福建省福清2022年高二年級下冊開門檢測 化學(xué) 含解析

2022級高二年第二學(xué)期開門檢測

化學(xué)試卷

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-l,Cu-64,Na-23

一、單選題（每題各3分，共45分）

1.民以食為天，《黃帝內(nèi)經(jīng)》說：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”。下列說法正確的是

A.“五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子化合物

B.“五果”富含糖類，其中的葡萄糖、蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)

C.“五畜”富含油脂和蛋白質(zhì)，它們的組成元素相同

D.“五菜”富含纖維素，纖維素不屬于糖類物質(zhì)

2.下列說法正確的是

A.形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力

B.HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右均依次減弱

C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

3.16。和18。是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.16。2與18。2互為同分異構(gòu)體

B.16。與18。核外電子排布方式不同

C.通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16。與18。間的相互轉(zhuǎn)化

D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.121?6。2和均含有01NA個氧原子

4.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是

A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式H-Cl-OB.甲烷分子的空間充填模型為

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2cH2D.羥基的電子式：6：H

??

5.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是

A.若X+和丫2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù):X>丫

B,由水溶液的酸性:HC1>H2S,可推斷出元素的非金屬性:C1>S

C.硅、錯都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料

D.Cs和Ba分別位于第六周期IA和HA族，堿性:CsOH>Ba（OH）2

6.下列敘述中，不正確的是

A.只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵

B.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

C.單質(zhì)中不可能含有離子鍵

D.共價(jià)化合物中一定不含離子鍵

7.下列各組物質(zhì)汽化或熔化時，所克服的粒子間的作用（力）屬同種類型的是

A.碘和干冰的升華B.二氧化硅和生石灰的熔化

C.氯化鈉和鐵的熔化D.乙醇的蒸發(fā)和氧化鋁的熔化

8.布洛芬是一種消炎止痛藥，異丁基苯是合成它的一種原料，二者的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法正確的是

A.布洛芬的分子式為Cl2Hl6。2

B.異丁基苯的一氯代物有6種

C異丁基苯分子中最多有7個碳原子共平面

D.布洛芬可以發(fā)生取代、加成、氧化、聚合反應(yīng)

9.下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用的試劑和方法都正確的是

選項(xiàng)物質(zhì)所用試劑方法

A甲烷（乙烯）酸性高錦酸鉀溶液洗氣

B乙醇（水）生石灰分液

C乙醇（乙酸）氫氧化鈉溶液分液

D乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液

A.AB.BC.CD.D

10.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是

A.2NA個HC1分子與44.8L出和Ch的混合氣體所含的原子數(shù)目均為4NA

B.32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO,濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA

C.物質(zhì)的量濃度均為lmol/L的NaCl和MgCb混合溶液中，含有C「的數(shù)目為3NA

D.lmolD3i8O+（其中D代表：H）中含有的中子數(shù)為10NA

11.下列說法正確的是

A.14c和14N互為同位素

HC1

II

B.Cl—C—C1和Cl—C—C1互稱為同分異構(gòu)體

II

HH

C.。2和。3互為同素異形體

和互稱為同系物

D.CH3-CH2-CH2-CH3CH3-CH（CH3）-CH3

12.下列化學(xué)方程式書寫不正確的是

A.乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O2^^>2CH3CHO+2H2O

乙酸乙酯的水解：1818

B.CH3COOCH2CH3+H2O=^=CH3COOH+CH3CH2OH

c.工業(yè)上用乙烯和水制取酒精：CH=CH,+

2H2O>CH3CH9OH

D.三氯甲烷與液氯混合后，強(qiáng)光照射發(fā)生反應(yīng)：CHC13+Cl2>CC14+HC1

13.下列高分子化合物是由兩種單體通過加聚反應(yīng)而制得的是（）

CH,

KHLCH-CHZHI-

B.I|in

fCHLfH土

c6

"HT-pNH-CH飛-C-NH鼠-CH-C器O—l-7OH

14.類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證。以

下類推的結(jié)論正確的是

A.由“CI2+H2OHCI+HCIO”反應(yīng)可推出“F2+H2OHF+HFO”反應(yīng)也能發(fā)生

B.SO3可以和BaCb反應(yīng)生成BaSO4,CO2也可以與BaCL反應(yīng)生成BaCO3

C.由“2Fe+3cl2=2FeCb”反應(yīng)可推出“2Fe+3l2=2Fe13”反應(yīng)也能發(fā)生

D.Na,K在周期表中屬于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈

反應(yīng)

15.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，c、d、e、f、h是由這些元素組成的二元化合

物，自然界中硬度最大的單質(zhì)和a都由X組成，b由W、Y、Q三種元素組成0.05mol/Lb溶液的pH為

bd能使品紅溶液褪色，e是液體，f的焰色反應(yīng)為黃色，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（個別產(chǎn)物略

去）。下列說法錯誤的是（）

A.二元化合物沸點(diǎn)：e>d>cB.氫化物的穩(wěn)定性：Q>Y>X

C.元素的非金屬性：Y>X>WD,原子半徑的大小：Z>Q>Y

二、填空題（共55分）

16.高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

資料：高鐵酸鉀（KzFeCU）固體呈紫色，能溶于水，微溶于濃KOH溶液。K2FeO4堿性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定。

（1）研究人員用Ni、Fe作電極電解濃KOH溶液制備KzFeCU,裝置示意圖如下。Ni電極作

（填“陰”或“陽”）極。

②Fe電極上的電極反應(yīng)式為o

③結(jié)合化學(xué)用語解釋制備過程中需補(bǔ)充KOH的原因是o

（2）KzFeCU可用于處理廢水中的NaCN。用如下方法測定處理后的廢水中NaCN的含量（廢水中不含干

擾測定的物質(zhì)）。

資料：Ag++2CN=Ag（CN）-,Ag++「=AglJ（黃色），CN-優(yōu)先于1-與Ag+反應(yīng)。

取amL處理后廢水于錐形瓶中，滴加幾滴KI溶液作指示劑，再用cmol/L的AgNO3溶液滴定，消耗

AgNCh溶液的體積為VmL。滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是，經(jīng)處理后的廢水中NaCN的含量為

g/Lo（已知：NaCN的摩爾質(zhì)量：49g/mol）

17.平衡思想是化學(xué)研究的一個重要觀念，電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡。常溫

下，向1LO.lmol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分

數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖：

［物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)/%

0123456^H

(1)在O.lmoLLT的Na2A溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是；

2341

A.c(A-)+c(HA-)+c(H2A)=0.Imol-L-

B.c(Na+)>c(A2)>c(HA)>c(OH)>c(H+)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)

D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

(2)已知O.lmolLiNaHA溶液的pH=2,則O.lmolLiH2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是

0.1ImolLi(填或“=")，理由是。

(3)25℃時，將amoLL”的氨水與O.OlmoLL-i的鹽酸等體積混合，若混合后溶液的pH=7,用含的代數(shù)

式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=0

18.氮、磷、碑(As)、睇(Sb)、秘(Bi)、鎮(zhèn)(Me)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。回答下

列問題：

(1)神在元素周期表中的位置___________。

已知：P(s,白磷)=P(s,黑磷)AH=—39.3kJ-molT;

P(s,白磷)=P(s,紅磷)AH=—17.6kJ-molT;

由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是o

(2)沸點(diǎn)：N2H4P2H4(填"/或“<”)，判斷依據(jù)是。

(3)PH3和NH,與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正

確的是(填序號)。

a.不能與NaOH反應(yīng)b.含離子鍵、共價(jià)鍵c.能與水反應(yīng)

(4)SbC)能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解，生成難溶的SbOCl,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________,因此，

配制SbCl3溶液應(yīng)注意

19.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①?⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題:

IA0

周期

1①IIAIIIAIVAVAVIAVHA

2②③④

3⑤⑥⑦⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤柋硎荆?/p>

（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（用分子式表示）。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學(xué)

式_______o

（4）④和⑤形成的一種化合物若能與水發(fā)生化合反應(yīng)，則該化合物電子式為o

（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為

（填序號）0

a.MnO2b.FeCl3c,Na2SO3d.KMnO4

（6）⑤、⑥各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：。

20.乳酸乙酯E是白酒香氣的成分之一，廣泛用作食品香精，適量添加可增加白酒中酯的濃度，增加白酒

的香氣。已知乳酸乙酯能發(fā)生如圖的變化（其中A煌是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志）。

（1）F中官能團(tuán)的名稱為o

（2）③的化學(xué)方程式是。

（3）F和D反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為,反應(yīng)類型為o

（4）綠色化學(xué)的核心內(nèi)容之一是“原子經(jīng)濟(jì)性”，即原子的理論利用率為100%。下列轉(zhuǎn)化過程符合綠色

化學(xué)要求的是（填序號）。

a.上圖中反應(yīng)①b.甲烷制備CH3clc.2cH3cHO+O2催7劑＞2CH3coOH

（5）1mol乳酸與足量金屬Na反應(yīng)，消耗金屬Na的質(zhì)量為go

2022級高二年第二學(xué)期化學(xué)科開門檢測試卷

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-l,Cu-64,Na-23

一、單選題（每題各3分，共45分）

1.民以食為天，《黃帝內(nèi)經(jīng)》說：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”。下列說法正確的是

A.“五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子化合物

B.“五果”富含糖類，其中的葡萄糖、蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)

C.“五畜”富含油脂和蛋白質(zhì)，它們的組成元素相同

D.“五菜”富含纖維素，纖維素不屬于糖類物質(zhì)

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.谷類包括玉米、小麥、水稻，主要成分為淀粉，屬于天然高分子化合物，A正確；

B.果類如蘋果等富含果糖等，屬于糖類物質(zhì)，但是葡萄糖不能水解，B錯誤；

C.畜類如雞、鴨、鵝等，富含油脂和蛋白質(zhì)，油脂和蛋白質(zhì)的組成元素是不同的，C錯誤；

D.菜類如蔬菜，富含維生素而不是纖維素，D錯誤；

答案選A。

2.下列說法正確的是

A.形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力

B.HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右均依次減弱

C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

【答案】D

【解析】

【詳解】A項(xiàng)，形成離子鍵的陰、陽離子之間不但存在陰、陽離子之間的相互吸引，同樣也存在著電子之

間的相互排斥和原子核之間的相互排斥，故A項(xiàng)錯誤；

B項(xiàng)，同主族元素，自上而下，元素的非金屬性依次減弱，其氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增

強(qiáng)，故B項(xiàng)錯誤；

C項(xiàng)，第三周期，自左向右非金屬元素的非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次增強(qiáng)，但

非最高價(jià)含氧酸不符合這一規(guī)律，故C項(xiàng)錯誤；

D項(xiàng)，原子核外電子排布的周期性變化，導(dǎo)致元素性質(zhì)成周期性變化，這一變化稱為元素周期律，故D

項(xiàng)正確；

5.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是

A.若X+和丫2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù):X>丫

B,由水溶液的酸性:HC1>H2S,可推斷出元素的非金屬性:C1>S

C.硅、楮都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料

D.Cs和Ba分別位于第六周期IA和HA族，堿性:CsOH>Ba(OH)2

【答案】B

【解析】

【分析】A.若X+和丫2一的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X處于丫的下一周期；

B.元素的非金屬與元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān)，與氫化物水溶液的酸性無關(guān)；

C.位于金屬與非金屬的交界處元素具有金屬性與非金屬性；

D.同周期元素自左而右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)。

【詳解】A.若X+和丫2一的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X處于丫的下一周期，故原子序數(shù)：X>Y,故A

正確；

B.元素的非金屬與元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān)，與氫化物水溶液的酸性無關(guān)，故B錯

誤；

C.硅、錯都位于金屬與非金屬的交界處，具有一定金屬性與非金屬性，都可以做半導(dǎo)體材料，故D正

確；

D.Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，同周期元素自左而右金屬性減弱，金屬性Cs>Ba,金屬性

越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性CsOH>Ba(OH)2,故D正確；

故選B。

6.下列敘述中，不正確的是

A.只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵

B,離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

C.單質(zhì)中不可能含有離子鍵

D.共價(jià)化合物中一定不含離子鍵

【答案】A

【解析】

【詳解】A.非金屬原子和金屬原子間也能形成共價(jià)鍵，如氯化鋁是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故A錯

誤；

B.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉是含有離子鍵、共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故B正確；

C.離子鍵是指陰陽離子間的強(qiáng)相互作用，單質(zhì)中不可能含有離子鍵，故C正確；

D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，故D正確;

故選A?

7.下列各組物質(zhì)汽化或熔化時，所克服的粒子間的作用（力）屬同種類型的是

A.碘和干冰的升華B.二氧化硅和生石灰的熔化

C.氯化鈉和鐵的熔化D.乙醇的蒸發(fā)和氧化鋁的熔化

【答案】A

【解析】

【詳解】A.晶體碘和干冰均是分子晶體，熔化時克服的作用力均是分子間作用力，選項(xiàng)A正確；

B.SiCh是原子晶體，熔化克服共價(jià)鍵，CaO是離子晶體，熔化時克服離子鍵，選項(xiàng)B錯誤；

C.氯化鈉為離子化合物，熔化時克服離子鍵，鐵為金屬晶體，熔化克服金屬鍵，選項(xiàng)C錯誤；

D.乙醇為分子晶體，蒸發(fā)時克服分子間作用力，氧化鋁是離子晶體，熔化克服離子鍵，選項(xiàng)D錯誤；

答案選A。

8.布洛芬是一種消炎止痛藥，異丁基苯是合成它的一種原料，二者的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法正確的是

異丁基苯布洛芬

A.布洛芬的分子式為Cl2Hl6。2

B.異丁基苯的一氯代物有6種

C.異丁基苯分子中最多有7個碳原子共平面

D.布洛芬可以發(fā)生取代、加成、氧化、聚合反應(yīng)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.布洛芬的分子式為Cl3Hl8。2,A錯誤；

①

B.如圖④_____\//,①?⑥個位置的氫可以被取代形成一氯代物，異丁基苯中6

-V'⑥③②

種一氯代物，B正確

⑥

①，異丁基苯分子中最多有8個碳原子共平面，C錯誤;

C.如圖

②

D.布洛芬可以發(fā)生取代、加成、氧化、但是不能發(fā)生聚合反應(yīng)，聚合一般為雙鍵或者醇酸酯化，但是只

有一個竣基，D錯誤；

故選B。

9.下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用的試劑和方法都正確的是

選項(xiàng)物質(zhì)所用試劑方法

A甲烷（乙烯）酸性高鋸酸鉀溶液洗氣

B乙醇（水）生石灰分液

C乙醇（乙酸）氫氧化鈉溶液分液

D乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.乙烯被高鎰酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應(yīng)加濱水、洗氣除雜，故A錯誤;

B.CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸儲可除雜，故B錯誤；

C.乙酸與NaOH溶液反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸儲可除雜，故C錯誤；

D.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，然后分液可除雜，故D正確；

故選D。

10.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是

A.2NA個HC1分子與44.8LH2和Cl2的混合氣體所含的原子數(shù)目均為4NA

B.32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO?和NO,濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA

C.物質(zhì)的量濃度均為lmol/L的NaCl和MgCh混合溶液中，含有的數(shù)目為3NA

D.I1110ID3I80+（其中D代表汨）中含有的中子數(shù)為10NA

【答案】B

【解析】

【詳解】A.氫氣和氯氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計(jì)算，則和HCI的原子數(shù)目是否相同無法

計(jì)算，A錯誤；

B.32gCu的物質(zhì)的量0.5mol,失去的電子數(shù)均為NA,濃硝酸被還原為二氧化氮，稀硝酸被還原為NO,

根據(jù)得失電子數(shù)守恒，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA,B正確；

C.溶液體積不明確，故溶液中含有的氯離子個數(shù)無法計(jì)算，C錯誤；

D.D3I8O+中含13個中子，故lmolD3i8O+中含13NA個中子，D錯誤；

答案選B。

11.下列說法正確的是

A.14c和14N互為同位素

HC1

II

B.Cl—C—C1和Cl—C—C1互稱為同分異構(gòu)體

II

HH

C.。2和。3互為同素異形體

和互稱為同系物

D.CH3-CH2-CH2-CH3CH3-CH(CH3)-CH3

【答案】C

【解析】

【詳解】A.同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素，C、N是不同元素，故A錯誤；

HC1

II

B.甲烷結(jié)構(gòu)是正四面體，二氯代物的結(jié)構(gòu)相同，則Cl-C-C1和Cl-C-C1屬于同種物質(zhì)，故B錯

II

HH

誤；

C.同種元素形成的不同種單質(zhì)互稱為同素異形體，。2和。3為。元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形

體，故C正確；

D.CH3—CH?—CH?—CH,和CH3—CH(CH3)—CH3分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互稱為同分異構(gòu)體，

故D錯誤；

答案選C。

12.下列化學(xué)方程式書寫不正確的是

A.乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O2-^>2CH3CHO+2H2O

18

B.乙酸乙酯的水解：CH3COOCH2CH3+H2O尊二CH3coOH+CH3cH218OH

C.工業(yè)上用乙烯和水制取酒精：CH2=CH,+H2O>CH3CH9OH

D.三氯甲烷與液氯混合后，強(qiáng)光照射發(fā)生反應(yīng)：CHC13+CI2>CCI4+HCI

【答案】B

【解析】

【詳解】A.銅做催化劑條件下，乙醇與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2CH3CH2OH+O2；>2cH3CHO+2H2。，故A正確；

B.稀硫酸作用下，CH3coi80cH2cH3共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3co0H和CH3cH218OH,反應(yīng)的化學(xué)方

18

程式為CH3COOCH2CH3+H2O至詈CH3COOH+CH3cH218OH,故B錯誤；

c.催化劑作用下，乙烯和水在加溫加壓的條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CH。=CH2+H.O>CH,CH2OH,故C正確；

D.三氯甲烷與液氯混合后，強(qiáng)光照射下發(fā)生取代反應(yīng)生成四氯化碳和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CHC13+Cl2炳>CC14+HC1,故D正確；

故選B。

13.下列高分子化合物是由兩種單體通過加聚反應(yīng)而制得的是（）

CH,

卜HLfH-CHTH十

CHj

c6

H-pNH-CH-C-NH-CH-CO—l7-0H

d-ty兒e

【答案】B

【解析】

【詳解】A.主鏈鏈節(jié)上有4個碳原子，且有一個碳碳雙鍵，可知它的單體是一種二烯燒，A項(xiàng)不符合題

思；

B.主鏈鏈節(jié)上有4個碳原子，但碳與碳之間都以單鍵結(jié)合，所以它的單體是兩種單烯燒，且通過加聚反

應(yīng)制得，B項(xiàng)符合題意；

C.主鏈鏈節(jié)上只有2個碳原子，它的單體肯定只有一種，C項(xiàng)不符合題意；

OH

D.主鏈上有"',D是由兩種氨基酸單體縮合而成的，D項(xiàng)不符合題意；

-Vz—C—

答案選B。

【點(diǎn)睛】解答本題時要注意高聚物單體的推斷方法，推斷單體時，一定要先判斷是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)

物，并找準(zhǔn)分離處。

(1)加聚產(chǎn)物單體判斷：加聚產(chǎn)物的主鏈一般全為碳原子，按“凡雙鍵，四個碳；無雙鍵，兩個碳”的規(guī)律

畫線斷鍵，然后半鍵閉合、單雙鍵互換。

⑵縮聚產(chǎn)物單體判斷

OOH

縮聚產(chǎn)物的艇節(jié)中不全為嫉.---C-O-.一0一《一”等結(jié)構(gòu)

OOH

在一&O-或-》:(一劃線處斷鍵,碟朦手上連QH.帆察干和氯@手上連HBP用地體.

14.類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證。以

下類推的結(jié)論正確的是

A由“CI2+H2OHCI+HCIO”反應(yīng)可推出“F2+H2OHF+HFO”反應(yīng)也能發(fā)生

B.S03可以和BaCL反應(yīng)生成BaSO4,CO2也可以與BaCb反應(yīng)生成BaCO3

C.由“2Fe+3cl2=2FeCb”反應(yīng)可推出“2Fe+3h=2Fel3”反應(yīng)也能發(fā)生

D.Na、K在周期表中屬于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈

反應(yīng)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.F2與H2O劇烈反應(yīng)，發(fā)生的方程式為：2F2+2H2O=4HF+C>2,故A錯誤；

B.CO2與BaCb不反應(yīng)，故B錯誤；

C.Fe3+具有氧化性，r具有還原性，兩者不能共存，故Fe+l2=Fel2,故C錯誤；

D.Na、K在周期表中屬于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇

烈反應(yīng)，兩者均反應(yīng)生成對應(yīng)的堿和氫氣，故D正確。

答案為：D。

15.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，c、d、e、f、h是由這些元素組成的二元化合

物，自然界中硬度最大的單質(zhì)和a都由X組成，b由W、Y、Q三種元素組成0.05mol/Lb溶液的pH為

1，d能使品紅溶液褪色，e是液體，f的焰色反應(yīng)為黃色，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（個別產(chǎn)物略

去）。下列說法錯誤的是（）

A.二元化合物沸點(diǎn)：e>d>cB.氫化物的穩(wěn)定性：Q>Y>X

C.元素的非金屬性：Y>X>WD.原子半徑的大?。篫>Q>Y

【答案】B

【解析】

【分析】自然界硬度最大的單質(zhì)為金剛石，X為碳元素a為碳，根據(jù)b由W、Y、Q三種元素組成

0.05mol/Lb溶液的pH為1,d能使品紅溶液褪色，e為液體推出b為硫酸，d為SCh,那么c為CO2,e為

H2O,f的焰色反應(yīng)為黃色又可以和H2O反應(yīng)，f為NazCh,進(jìn)一步推出g為O2,h為SO3,W、X、丫、

Z、Q依次為H、C、0、Na、S元素。a、b、c、d、e、f、g、h依次為C、H2SO4、CO2、SO2、H2O、

NazCh、O2、SO3o

【詳解】A.H2O中有氫鍵，熔沸點(diǎn)是三種化合物中最高的，CCh比SO2的相對分子質(zhì)量小，所以熔沸點(diǎn)

CO2<SO2,所以三者熔沸點(diǎn)順序應(yīng)該是H2O>SO2>CO2,故A正確；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，故氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)該是0的穩(wěn)定性最好，故B

錯誤；

C.H、C、。的非金屬性強(qiáng)弱為0>C>H,故C正確；

D.同周期隨著原子序數(shù)增大原子半徑依次減小，同主族從上到下半徑依次增大，半徑大小Na>S>O,故

D正確；

故選B

二、填空題（共55分）

16.高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

資料：高鐵酸鉀（K2FeO4）固體呈紫色，能溶于水，微溶于濃KOH溶液。LFeCU在堿性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定。

（1）研究人員用Ni、Fe作電極電解濃KOH溶液制備KzFeCU,裝置示意圖如下。Ni電極作

（填“陰”或“陽”）極。

②Fe電極上的電極反應(yīng)式為0

③結(jié)合化學(xué)用語解釋制備過程中需補(bǔ)充KOH的原因是o

（2）KzFeCU可用于處理廢水中的NaCN。用如下方法測定處理后的廢水中NaCN的含量（廢水中不含干

擾測定的物質(zhì)）。

資料：Ag++2CN-=Ag（CN）；,Ag++「=AglJ（黃色），CM優(yōu)先于與Ag+反應(yīng)。

取amL處理后的廢水于錐形瓶中，滴加幾滴KI溶液作指示劑，再用cmol/L的AgNO3溶液滴定，消耗

AgNCh溶液的體積為VmL。滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是,經(jīng)處理后的廢水中NaCN的含量為

g/Lo（已知：NaCN的摩爾質(zhì)量：49g/mol）

【答案】（1）①.陰②.Fe-6e+8OH=FeO^+4H2O③.

-

Fe+2H2O+2KOH=K2FeO4+3H2T,總反應(yīng)消耗KOH（陽極發(fā)生：Fe-6e+8OH=FeO4+4H2O,失

6moie-消耗8molOH-的同時,6moiOH過陰離子交換膜進(jìn)入陽極區(qū)）

（2）①.產(chǎn)生黃色沉淀②.空98上cV

a

【解析】

【小問1詳解】

①在Ni電極上H2O電離產(chǎn)生的H+得到電子變?yōu)镠2,發(fā)生還原反應(yīng)，因此Ni電極作陰極；

②在Fe電極上Fe失去電子變?yōu)镕eO：,發(fā)生氧化反應(yīng)，則Fe電極為陽極，陽極Fe上發(fā)生的電極反應(yīng)式

為：Fe-6e+8OH=FeOj+4H2O；

③制備過程中需補(bǔ)充KOH的原因是Fe+2H2O+2KOH=K2FeC）4+3H2T，總反應(yīng)消耗KOH（陽極發(fā)生：

Fe-6e-+8OH=FeO：+4H2。,失6moie-消耗8moiOH-的同時，6moiOH-過陰離子交換膜進(jìn)入陽極

區(qū)）。

【小問2詳解】

當(dāng)溶液中CM與Ag+反應(yīng)完全后會發(fā)生反應(yīng)：Ag++I-=AgII,產(chǎn)生黃色沉淀，因此該反應(yīng)滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)

3*

象是：產(chǎn)生黃色沉淀；VmLcmol/LAgNO3溶液中含AgNO3的物質(zhì)的量n(AgNO3)=cVX10-mol,根據(jù)方

3

程式Ag++2CN-=Ag(CN”可知在amL廢水中含有CN-的物質(zhì)的量n(CN-)=2n(AgNO3)=2cVX10-mol,則

經(jīng)處理后的廢水中NaCN的含量為2W義103moy49g/mol=邠史。

amLxlO3L/mLa

17.平衡思想是化學(xué)研究的一個重要觀念，電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡。常溫

下，向1LO.lmol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分

數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖：

(1)在O.lmoLL-i的Na2A溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是；

21

A.C(A)+C(HA)+C(H2A)=0.Imol-L

B.c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)

D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

(2)己知O.lmolLNaHA溶液的pH=2,則O.lmolLiH2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是

O.llmoLL-i(填■”或“=”)，理由是o

(3)25℃時，將amoLL-i的氨水與O.OlmoLL"的鹽酸等體積混合，若混合后溶液的pH=7,用含的代數(shù)

式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=0

【答案】⑴CD(2)?.<②.H2A發(fā)生完全電離生成的H+,對HA-的電離起抑制作用

10-9

(3)」一

a-0.01

【解析】

【小問1詳解】

A.由圖可知，H2A第一步電離為完全電離，根據(jù)物料守恒，c(A2-)+c(/￡4-)=0.1mo//L,A錯

誤；

2

B.溶液中存在電離及水解，NgA=2Na++A2-,A+H2OHA+OH,

H20W+OH,則溶液中離子c(Mz+)>c(A2—)>c(O/r)>c(MT)>c(H+),B錯誤；

C.根據(jù)電荷守恒，C(MJ+)+C(H+)=2C(A2-)+C(OH-)+C(/M-),C正確；

D.根據(jù)氫離子守恒，c(H+)+c(/M-)=c(OH-),結(jié)合電荷守恒，得出

c(M7+)=2c(A")+2c(/￡4),D正確；

故答案為：CD；

【小問2詳解】

+

0.1mol?L-iH2A溶液，H2A第一步電離為完全電離，H2A=H+HA：,電離出H+等于O.lmol/L,

O.lmoM/iNaHA溶液的pH=2,則由-可+A?-可知，電離出0.01mol/LH+,但O.lmoMJH2A溶

液中第一步電離生成的H+抑制了HA-的電離，所以溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度小于

0.1mol/L+0.01mol/L；

故答案為：<；H2A發(fā)生完全電離生成的H+,對HA-的電離起抑制作用；

【小問3詳解】

氨水與鹽酸等體積混合，若混合后溶液顯中性，c(H+)+c(NH；)=c(cr)+c(ar),溶液顯中性,

氨水過量，根據(jù)電荷守恒，c(AW；)=c(Cr),NH3H2O的電離常數(shù))，

aV01V

c(2VH；)=c(a-)=^^^=O.OO57M//L,c(NH?2)=-^/^/,C(OH)=10-

…c(^；)c(OH-)io"

mol/L,--------------------------------------；

C(NH3?2)a—

IO-9

故答案為:

a—0.01

18.氮、磷、碑(As)、睇(Sb)、鈿(Bi)、鎮(zhèn)(Me)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素?；卮鹣?/p>

列問題：

(1)碑在元素周期表中的位置___________。

已知：P(s,白磷)=P(s,黑磷)AH=—39.3kJ-mo「；

P(s,白磷)=P(s,紅磷)AH=-17.6kJmor';

由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是。

（2）沸點(diǎn)：N2H4P2H式填“〉”或“<”），判斷依據(jù)是0

（3）PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對PH?與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正

確的是（填序號）。

a.不能與NaOH反應(yīng)b.含離子鍵、共價(jià)鍵c.能與水反應(yīng)

（4）SbC）能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解，生成難溶的SbOCl,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________,因此，

配制SbCl3溶液應(yīng)注意。

【答案】（1）①.第四周期VA族②.黑磷

（2）①.>②.N2H4分子間存在氫鍵

（3）b、c（4）SbCl3+H2O=SbOCl+2HC1②.加入鹽酸，抑制SbC）水解

【解析】

【小問1詳解】

碑元素的原子序數(shù)為33,位于元素周期表第四周期VA族；將已知反應(yīng)依次編號為①②，由②可知，白

磷的能量高于紅磷，由蓋斯定律可知，反應(yīng)①一②可得反應(yīng)P（s,紅磷）=P（s,黑磷）△”=（―

39.3+17.6）kJ/mol=—21.7kJ/moL則紅磷的能量高于黑磷，物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，則最穩(wěn)定的磷單質(zhì)

是黑磷，故答案為：第四周期VA族；黑磷；

【小問2詳解】

N2H4可以形成分子間氫鍵，P2H4不能形成分子間氫鍵，則N2H4的分子間作用力大于P2H4,沸點(diǎn)高于

P2H4,故答案為：>；

【小問3詳解】

PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似，PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物為PHA,PHA相當(dāng)于鏤

鹽，具有鍍鹽結(jié)構(gòu)性質(zhì)；

a.鏤鹽能和氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以PHd也能與氫氧化鈉反應(yīng)，故錯誤；

b,鏤鹽中存在離子鍵和共價(jià)鍵，所以PHd中含離子鍵、共價(jià)鍵，故正確；

c.鏤鹽都易發(fā)生水解反應(yīng)，所以PH+I能與水反應(yīng)，故正確；

故選be；

小問4詳解】

由題意可知，SbCl?發(fā)生較強(qiáng)烈的水解生成難溶的SbOCl和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SbCl3+H20=SbOCl+2HC1,所以配制SbCL溶液時應(yīng)向溶液中加入鹽酸，抑制SbCL水解，故答

案為：SbCl3+H20=SbOCl+2HC1；加入鹽酸，抑制SbCL水解。

19.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①?⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題:

IA0

周期

1①IIAIIIAIVAVAVIAVHA

2②③④

3⑤⑥⑦⑧

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?用元素符號表示)。

(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(用分子式表示)。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學(xué)

式_______o

(4)④和⑤形成的一種化合物若能與水發(fā)生化合反應(yīng)，則該化合物電子式為o

(5)由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為

(填序號)0

a.MnO2b.FeCl3c,Na2SO3d.KMnO4

(6)⑤、⑥各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：。

【答案】(1)Na>Al>O

(2)HNO3>H2CO3>H4SiO4

(3)NaOH,NaClO等

??12-

(4)Na+：O：Na+⑸ab

??

(6)Al(OH)3+OH=A1O；+2H2O

【解析】

【分析】根據(jù)元素①一⑧在元素周期表中的位置，可以推出它們分別為H、C、N、0、Na、Al、Si、Cl等

8種元素。

【小問1詳解】

④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a>Al>O；

小問2詳解】

②、③、⑦的非金屬性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹>C>Si,所以其最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

HNO3>H2CO3>H