2024年1月河南普通高等學(xué)校招生考試適應(yīng)性測(cè)試化學(xué)試題（解析版）

河南省2024年一般高考適應(yīng)性測(cè)試?yán)砜凭C合留意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的考生號(hào)、姓名、考點(diǎn)學(xué)校、考場(chǎng)號(hào)及座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需要改動(dòng)，用橡皮擦潔凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Ca40一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.人類生活品質(zhì)的提升離不開科技的進(jìn)步。下列說法正確的是A.作為納米苂光材料的碳量子點(diǎn)屬于膠體B.食品脫氧劑使用后，其中的鐵粉轉(zhuǎn)化成C.人工轉(zhuǎn)化二氧化碳合成的己糖屬于高分子化合物D.環(huán)型碳、環(huán)型碳和金剛石均是碳元素的同素異形體【答案】D【解析】【詳解】A．納米苂光材料的碳量子點(diǎn)顆粒大小在膠體的范圍內(nèi)，但是沒有分散劑，不能叫膠體，故A錯(cuò)誤；B．食品脫氧劑使用后，其中的鐵粉與空氣中的氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化成，故B錯(cuò)誤；C．己糖的相對(duì)分子質(zhì)量不大，不屬于高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D．環(huán)型碳、環(huán)型碳和金剛石都是碳元素的單質(zhì)，是碳元素的同素異形體，故D正確。答案選D。2.一種在航空航天、國(guó)防軍工等領(lǐng)域具有應(yīng)用前景的液晶聚芳酯可由如下反應(yīng)制備。下列說法錯(cuò)誤的是A.，化合物為乙酸 B.化合物最多有24個(gè)原子共平面C.反應(yīng)說明化合物可發(fā)生縮聚反應(yīng) D.聚芳酯與稀和溶液均可反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．由上述方程式可以推斷，X為羥基和CH3CO結(jié)合成的乙酸分子，p等于2m-1，故A正確；B．F中，左側(cè)甲基上的3個(gè)氫有1個(gè)可能與右邊的分子整體共平面，故最多有25個(gè)原子可能共平面，故B錯(cuò)誤；C．由方程式可知，E分子中含有酯基和羧基，E也可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，故C正確；D．聚芳酯中含有酯基，稀和溶液均可發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確。答案選B。3.可用于印染、畜牧等領(lǐng)域，其晶體的部分結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是A.電負(fù)性：B.基態(tài)的價(jià)層電子排布式為C.晶體中和原子的軌道雜化類型均為D.晶體中微粒間的相互作用只有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵【答案】C【解析】【詳解】A．一般非金屬的電負(fù)性強(qiáng)于金屬，故H的非金屬性強(qiáng)于鐵，電負(fù)性由強(qiáng)到弱的挨次為：，故A錯(cuò)誤；B．基態(tài)的價(jià)層電子排布式為，失去最外層2個(gè)電子變成，故基態(tài)的價(jià)層電子排布式為，故B錯(cuò)誤；C．晶體中N原子和S原子都連有4個(gè)共價(jià)鍵，故都接受雜化，故C正確；D．晶體中微粒間的相互作用有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵，還有分子間作用力，氫鍵，故D錯(cuò)誤。答案選C。4.一種基于固體電解質(zhì)的可充電熔融鈉電池，具有平安、電流密度高、使用條件寬泛等優(yōu)點(diǎn)，其工作示意圖如下所示，已知電池放電時(shí)不斷有生成。下列說法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)電極為負(fù)極 B.固體電解質(zhì)含鈉離子C.充電時(shí)陽極反應(yīng)式： D.轉(zhuǎn)移時(shí)，區(qū)和區(qū)的質(zhì)量差轉(zhuǎn)變【答案】D【解析】【分析】電池放電時(shí)不斷有生成，可知放電時(shí)a為負(fù)極，電極反應(yīng)為：，固體電解質(zhì)只允許陽離子通過，固體電解質(zhì)含鈉離子，通過轉(zhuǎn)移保持兩側(cè)電荷守恒，放電時(shí)b為正極，電極反應(yīng)為：；充電時(shí)a為陰極，b為陽極，b極反應(yīng)為：，據(jù)此分析；【詳解】A．依據(jù)分析，放電時(shí)電極為負(fù)極，A正確；B．依據(jù)分析，固體電解質(zhì)含鈉離子，通過轉(zhuǎn)移保持兩側(cè)電荷守恒，B正確；C．充電時(shí)b為陽極，b極反應(yīng)為：，C正確；D．放電轉(zhuǎn)移時(shí)，從區(qū)移出，區(qū)移入，兩區(qū)質(zhì)量差轉(zhuǎn)變，D錯(cuò)誤；故選D。5.下列試驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是選項(xiàng)目的試驗(yàn)A鑒別某材料是絲綢還是化纖取樣灼燒，聞灼燒時(shí)的氣味并觀看灼燒后灰燼的狀態(tài)B探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響肯定溫度下，用相同質(zhì)量的同種鋅粒分別與稀硫酸和濃硫酸反應(yīng)，觀看氣體產(chǎn)生的快慢C測(cè)定某稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度移取稀鹽酸于錐形瓶中，滴加2滴酚酞液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈紅色，依據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積計(jì)算D證明非金屬性：向裝有固體的裝置中滴加稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．絲綢屬于蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味且燃燒結(jié)束形成黑色灰燼，A符合題意；B．由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以鋅粒濃硫酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化硫氣體；應(yīng)用不同濃度的稀硫酸探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，B不符合題意；C．滴定終點(diǎn)錯(cuò)誤，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淺紅色，且半分鐘不恢復(fù)原色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)，C不符合題意；D．向裝有固體的裝置中滴加稀鹽酸，有硫化氫氣體產(chǎn)生，可證明酸性，不能得到非金屬性，D不符合題意；故選A。6.甲酸甲酯作為潛在的儲(chǔ)氫材料受到關(guān)注，科學(xué)家發(fā)覺使用協(xié)作物催化劑可以使甲酸甲酯溫存釋氫，其可能的反應(yīng)過程如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.為極性分子，為非極性分子B.每消耗生成C.總反應(yīng)為D.反應(yīng)涉及鍵斷裂和鍵形成【答案】B【解析】【詳解】A．H2O分子中中心O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，O原子上含有2對(duì)孤電子對(duì)，分子是V形分子，由于分子中正負(fù)電荷重心不重合，因此H2O是極性分子；為直線形分子，分子中正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，A正確；B．由流程可知，分子中-OCH3轉(zhuǎn)化為HCOO-，反應(yīng)為++2H2，故每消耗生成，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，總反應(yīng)為甲酸甲酯和水催化生成氫氣和二氧化碳：，C正確；D．結(jié)合C分析可知，甲酸甲酯轉(zhuǎn)化為二氧化碳，則涉及鍵斷裂，反應(yīng)中生成氫氣，涉及鍵形成，D正確；故選B。7.向肯定濃度的溶液中通入，存在化學(xué)平衡、和。平衡時(shí)分布系數(shù)與的關(guān)系如下圖所示(其中代表或比如的分布系數(shù)，c(總)。下列說法錯(cuò)誤的是A.曲線I代表，曲線代表B.反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為C.時(shí)，D.時(shí)，【答案】D【解析】【分析】依據(jù)信息可知，Ⅰ表示、Ⅱ表示、Ⅲ、Ⅳ表示、Ⅴ表示，以此解題。【詳解】A．由分析可知，曲線I代表，曲線代表，A正確；B．結(jié)合圖中信息可知，的，的，的，B正確；C．由圖可知，當(dāng)橫坐標(biāo)為-2時(shí)，，C正確；D．依據(jù)電荷守恒可知，，由圖可知，時(shí)，，則此時(shí)，D錯(cuò)誤；故選D。三、非選擇題：共174分。8.某試驗(yàn)小組對(duì)一種染料廢水進(jìn)行處理，獲得Na2SO4并測(cè)定廢水的總有機(jī)碳(總有機(jī)碳是指單位體積水樣中溶解或懸浮的有機(jī)物碳元素養(yǎng)量總和，是水體評(píng)價(jià)的綜合指標(biāo)之一)。試驗(yàn)步驟為：①取100mL廢水(假定有機(jī)成分只有萘磺酸鈉)，35℃下加入等體積甲醇，充分混合后，冷卻、過濾，得到固體A和濾液B。②經(jīng)檢測(cè)，固體A主要成分為Na2SO4，并含有少量Na2SO3和萘磺酸鈉；濾液B含2.3g萘磺酸鈉。③肯定溫度下，從濾液B中回收甲醇；再蒸發(fā)濃縮析出萘磺酸鈉，過濾，得濾液C，向?yàn)V液C中加入適量的NaClO溶液去除少量的和NH3。④按下圖試驗(yàn)裝置(部分裝置略)對(duì)固體A進(jìn)行處理，完全反應(yīng)后Pt坩堝中固體為Na2SO4。簡(jiǎn)化的操作過程：先檢查裝置氣密性，再打開或關(guān)閉活塞1和活塞2，通入N2一段時(shí)間。再次打開或關(guān)閉活塞1和活塞2，改為通入O2，點(diǎn)燃煤氣燈，肯定時(shí)間后，停止加熱，連續(xù)通O2一段時(shí)間。回答下列問題：（1）試驗(yàn)步驟①中加入甲醇的目的為_______。（2）試驗(yàn)步驟③中回收甲醇的操作名稱是_______，去除NH3生成N2反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）通入N2的目的是_______。（4）酸性KMnO4溶液的作用是_______，試劑是_______。（5）改為通入O2前，需_______(填標(biāo)號(hào))。A.打開活塞1 B.打開活塞2 C.關(guān)閉活塞1 D.關(guān)閉活塞2（6）反應(yīng)后U形管(含試劑)增重0.44g，該廢水總有機(jī)碳=_______(用科學(xué)記數(shù)法表示)?！敬鸢浮浚?）減小Na2SO4等無機(jī)物在水中的溶解度，便于析出（2）①.蒸餾②.2NH3+3ClO-=3Cl-+N2+3H2O（3）排解裝置中的空氣，防止其影響廢水中總有機(jī)碳含量的測(cè)量（4）①.除去CO2中的SO2②.濃硫酸（5）BC（6）1.32×104【解析】【分析】本題為試驗(yàn)探究題，向染料廢水中加入等體積的甲醇，以使有機(jī)物充分溶解和減小Na2SO4等無機(jī)物在水中的溶解度，便于析出，冷卻過濾后得到濾液B和濾渣A，用蒸餾的方法從濾液B中分別出甲醇后，再蒸發(fā)濃縮析出萘磺酸鈉，過濾，得濾液C，向?yàn)V液C中加入適量的NaClO溶液去除少量的和NH3，步驟④為對(duì)固體A進(jìn)行處理，完全反應(yīng)后Pt坩堝中固體為Na2SO4，先關(guān)閉活塞2，打開活塞1，通入一段時(shí)間的N2，以排解裝置中的空氣防止其影響廢水中總有機(jī)碳含量的測(cè)量，然后再關(guān)閉活塞1，打開活塞2，通入O2，點(diǎn)燃煤氣燈，肯定時(shí)間后，停止加熱連續(xù)通O2至固體A冷卻，固體A中Na2SO3轉(zhuǎn)化為Na2SO4，有機(jī)物燃燒，未完全燃燒產(chǎn)生的CO被CuO連續(xù)氧化，酸性高錳酸鉀溶液為除去CO2中的SO2，品紅溶液為檢驗(yàn)SO2是否除潔凈，試劑a為濃硫酸，可以干燥CO2和防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)形管，影響試驗(yàn)結(jié)果，【小問1詳解】由分析可知，試驗(yàn)步驟①中加入甲醇的目的為減小Na2SO4等無機(jī)物在水中的溶解度，便于析出，故答案為：減小Na2SO4等無機(jī)物在水中的溶解度，便于析出；【小問2詳解】由分析可知，由于CH3OH易揮發(fā)，試驗(yàn)步驟③中回收甲醇的操作名稱是蒸餾，去除NH3生成N2反應(yīng)即NH3和NaClO反應(yīng)生成N2、NaCl和H2O，依據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，該反應(yīng)的離子方程式為2NH3+3ClO-=3Cl-+N2+3H2O，故答案為：蒸餾；2NH3+3ClO-=3Cl-+N2+3H2O；【小問3詳解】由分析可知，通入N2目的是排解裝置中的空氣防止其影響廢水中總有機(jī)碳含量的測(cè)量，故答案為：排解裝置中的空氣，防止其影響廢水中總有機(jī)碳含量的測(cè)量；【小問4詳解】由分析可知，酸性KMnO4溶液的作用是除去CO2中的SO2，試劑是濃硫酸，故答案為：除去CO2中的SO2；濃硫酸；【小問5詳解】由分析可知，改為通入O2前，需關(guān)閉活塞1，打開活塞2，故答案為：BC；【小問6詳解】反應(yīng)后U形管(含試劑)增重0.44g，即固體A與O2反應(yīng)放出的CO2的質(zhì)量為0.44g，即固體A中含有的C的質(zhì)量為：=0.12g，由題干信息可知，濾液B含2.3g萘磺酸鈉，該有機(jī)物中含有C的質(zhì)量為：=1.2g，故該廢水總有機(jī)碳==1.32×104，故答案為：1.32×104。9.鋼渣是鋼鐵行業(yè)的固體廢棄物，含有和等物質(zhì)。一種以鋼渣粉為原料固定并制備的工藝流程如圖所示。已知鋼渣中元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)為在稀鹽酸和混合溶液中不易被浸出。該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開頭沉淀和沉淀完全的如下表所示：金屬離子開頭沉淀的1.97.23.512.4沉淀完全的2.98.25.113.8回答下列問題：（1）浸出1過程生成的“包裹”在鋼渣表面形成固體膜，阻礙反應(yīng)物向鋼渣集中。提高浸出率的措施有_______(除粉碎外，舉1例)。該浸出過程不使用稀硫酸代替稀鹽酸的緣由是_______。（2）為避開引入雜質(zhì)離子，氧化劑應(yīng)為_______(舉1例)。（3）濾液的溶質(zhì)可循環(huán)利用，試劑應(yīng)為_______。（4）若的浸出率為，理論上1噸鋼渣在“固碳”中可固定_______。（5）富釩渣焙燒可生成釩鈣鹽，不同釩鈣鹽的溶解率隨變化如圖所示。已知浸出2的pH約為2.5，則應(yīng)把握焙燒條件使該釩鈣鹽為_______。該培燒反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（6）微細(xì)碳酸鈣廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、食品等領(lǐng)域，某種碳酸鈣晶胞如圖所示。已知，該晶體密度為_______(列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為)。【答案】（1）①.適當(dāng)增大鹽酸的濃度、適當(dāng)上升溫度、攪拌②.稀硫酸與2CaO?SiO2反應(yīng)形成微溶于水的CaSO4掩蓋在鋼渣表面，阻礙反應(yīng)物向鋼渣集中（2）H2O2或氯水（3）氨水（4）297（5）①.Ca2V2O7②.V2O3+2CaCO3+O2Ca2V2O7+2CO2（6）×1023【解析】【分析】鋼渣中含有2CaO?SiO2、Fe2O3、FeO、Al2O3和V2O3等，鋼渣中加入稀鹽酸、NH4Cl進(jìn)行“浸出1”，經(jīng)過濾得到富釩渣，濾液中含F(xiàn)e3+、Fe2+、Al3+、Ca2+，濾液中加入氧化劑A將Fe2+氧化成Fe3+，加入試劑B將Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成鐵鋁渣而除去，然后加入試劑B調(diào)pH，再吸取CO2“固碳”得到微細(xì)CaCO3和濾液C；富釩渣與CaCO3在空氣中焙燒得焙燒產(chǎn)物，焙燒產(chǎn)物中加入稀硫酸進(jìn)行“浸出2”經(jīng)過濾得濾渣和濾液，濾液經(jīng)系列操作得V2O5，用還原劑將V2O5還原為V2O3?！拘?詳解】浸出1過程生成的SiO2“包裹”在鋼渣表面形成固體膜，阻礙反應(yīng)物向鋼渣集中。提高浸出率的措施有：適當(dāng)增大鹽酸的濃度、適當(dāng)上升溫度、攪拌等。該浸出過程不使用稀硫酸代替稀鹽酸的緣由是：稀硫酸與2CaO?SiO2反應(yīng)形成微溶于水的CaSO4掩蓋在鋼渣表面，阻礙反應(yīng)物向鋼渣集中?！拘?詳解】加入氧化劑A的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，為避開引入雜質(zhì)離子，氧化劑A應(yīng)為H2O2或氯水。【小問3詳解】加入試劑B的目的使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而除去，連續(xù)加入試劑B調(diào)pH，便于“固碳”時(shí)形成CaCO3，濾液C的溶質(zhì)可循環(huán)利用，試劑B應(yīng)為氨水?！拘?詳解】鋼渣中Ca元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，若Ca的浸出率為90%，理論上1噸鋼渣在“固碳”中可固定CO2的質(zhì)量為=297kg?！拘?詳解】由圖可知浸出2的pH約為2.5時(shí)，Ca2V2O7的溶解率最大，故應(yīng)把握焙燒條件使釩鈣鹽為Ca2V2O7；該焙燒過程中V元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+5價(jià)，O2為氧化劑，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒，該焙燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為V2O3+2CaCO3+O2Ca2V2O7+2CO2?！拘?詳解】該晶胞中含Ca2+的個(gè)數(shù)為4×+4×+2×+2×+4=6，含的個(gè)數(shù)4×+4×+4=6，1個(gè)晶胞的質(zhì)量為g，晶胞的體積為=×(4.99×10-7cm)2×(17.3×10-7cm)=×4.992×17.3×10-21cm3，該晶體密度為g÷(×4.992×17.3×10-21cm3)=×1023g/cm3。10.二氧化碳一甲烷重整反應(yīng)制備合成氣(H2+CO)是一種生產(chǎn)高附加值化學(xué)品的低碳過程。該過程存在如下化學(xué)反應(yīng)：①②③④回答下列問題：（1）_______，反應(yīng)①_______正向自發(fā)進(jìn)行(填標(biāo)號(hào))。A．低溫下能B．高溫下能C．任何溫度下都能D．任何溫度下都不能（2）反應(yīng)體系總壓強(qiáng)分別為和時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度變化如圖所示，則代表反應(yīng)體系總壓強(qiáng)為的曲線是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，推斷依據(jù)是_______。（3）當(dāng)反應(yīng)體系總壓強(qiáng)為時(shí)，平衡時(shí)部分組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)溫度變化如圖所示。隨反應(yīng)溫度的上升，的物質(zhì)的量先增加后削減，主要緣由是_______。（4）恒溫恒壓條件下，向容器中通入和，達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為，碳單質(zhì)的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_______，反應(yīng)①用摩爾分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)_______(結(jié)果保留兩位小數(shù))。上述平衡時(shí)，向體系通入氣，重新達(dá)到平衡時(shí)，，則a_______b(填“>”“<”或“=”)。(已知反應(yīng)，物質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù))【答案】（1）①.②.B（2）①.III②.恒溫減壓時(shí)平衡①、③右移，甲烷平衡轉(zhuǎn)化率增大（3）溫度在500攝氏度以前，溫度對(duì)②反應(yīng)影響更大，所以n(CO2)增大，溫度高于500攝氏度，溫度對(duì)①、③反應(yīng)影響更大，所以n(CO2)減?。?）①.0.5mol②.0.39③.=【解析】【小問1詳解】由蓋斯定律可得：①=②+③-2④，所以==，所以；，>0、>0，所以高溫反應(yīng)①正向自發(fā)進(jìn)行；【小問2詳解】圖像顯示恒溫變壓（III、II、I的是挨次變化）甲烷平衡轉(zhuǎn)化率增大，而反應(yīng)①、③恒溫減壓平衡均右移，甲烷平衡轉(zhuǎn)化率增大，即同溫時(shí)壓強(qiáng)越大甲烷平衡轉(zhuǎn)化率越小，所以III曲線代表5.00MPa；推斷依據(jù)是恒溫減壓時(shí)平衡①、③右移，甲烷平衡轉(zhuǎn)化率增大；【小問3詳解】升溫②反應(yīng)左移，使n(CO2)有增大的趨勢(shì)，①、③反應(yīng)右移，使n(CO2)有減小的趨勢(shì)，溫度在500攝氏度以前，溫度對(duì)②反應(yīng)影響更大，所以n(CO2)增大，溫度高于500攝氏度，溫度對(duì)①、③反應(yīng)影響更大，所以n(CO2)減小；【小問4詳解】三段式表示如下：平衡時(shí)甲烷轉(zhuǎn)化了0.8mol，CO2轉(zhuǎn)化了0.5mol，C生成了0.8mol，所以x+m=0.8mol、x+y=0.5mol、y+m+n=0.8mol、解得n(CO)=2x-n=0.5mol；由氧原子守恒得n(H2O)=，由氫原子守恒得n(H2)=，容器氣體總物質(zhì)的量=，==0.39；反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=，恒溫恒壓條件下向體系通入氣,盡管平衡正向移動(dòng)，但是溫度不變其平衡常數(shù)不變，其他平衡的移動(dòng)也不能影響該反應(yīng)的平衡常數(shù)，所以b=a。11.多丁納德(化合物K)是一種治療痛風(fēng)的藥物，以下為其合成路線之一(部分反應(yīng)條件已簡(jiǎn)化)。已知：回答下列問題：（1）B的化學(xué)名稱是_______。（2）D中官能團(tuán)的名稱為_______、_______。（3）由F和H反應(yīng)生成I的化學(xué)方程式為_______，反應(yīng)類型為_______