第十單元酸和堿綜合測試-2023-2024學(xué)年九年級化學(xué)人教版下冊

第十單元酸和堿綜合測試一、單選題1．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述中屬于物理性質(zhì)的是（）①濃鹽酸具有揮發(fā)性在空氣中會生成白霧②濃硫酸具有吸水性可作干燥劑③濃硫酸具有脫水性④硝酸具有氧化性A．①② B．②④ C．②③ D．③④2．下列操作錯誤的是（）A．加熱液體B．稀釋濃硫酸C．取固體粉末D．檢查密性3．下列有關(guān)NaOH的實驗方案中，正確的是（）A．用NaOH固體干燥CO2氣體B．用酚酞溶液檢驗NaOH溶液是否變質(zhì)C．用熟石灰和純堿為原料制取NaOHD．用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO34．下列關(guān)于用海水提取出鎂鹽來制取金屬鎂的敘述正確的是（）A．電解氯化鎂溶液B．將石灰乳加入海水中制得氫氧化鎂C．氫氧化鎂與鹽酸的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D．直接蒸發(fā)海水制得氯化鎂5．某課外興趣小組的同學(xué)繪制四種實驗操作的變化趨勢圖象如下，其中正確的是（）A．某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體B．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加過量的氯化鐵溶液C．向稀鹽酸中滴加過量的燒堿溶液D．鎂在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，容器內(nèi)元素的種類隨時間的變化情況6．對下列事實的解釋錯誤的是（）選項事實解釋A用酒精溫度計測量溫度分子間的間隔隨溫度的升降而增減B用普通顯微鏡觀察不到苯分子分子很小C氯化鈉溶液能導(dǎo)電溶液中有自由移動的帶負(fù)電的電子D夏天的食物比冬天易變質(zhì)溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快A．A B．B C．C D．D7．向含有酚酞的氫氧化鉀溶液中慢慢滴加稀硫酸，該過程中溶液pH的變化如圖所示。下列分析錯誤的是（）A．M點時的溶液一定呈紅色B．P點時的溶液能與鋅發(fā)生反應(yīng)C．M→P過程中生成的硫酸鉀不斷增加D．N→P過程中溶液的酸性逐漸增強(qiáng)8．科學(xué)探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個重要途徑，實驗是科學(xué)探究的重要手段．下列化學(xué)實驗操作錯誤的是（）A．液體的傾倒B．液體的量取C．點燃酒精燈D．稀釋濃硫酸9．向某稀鹽酸中逐漸加入試劑X后溶液的pH變化如圖，試劑X可能是下列物質(zhì)中的（）A．Mg B．H2O C．CaO D．Fe2O310．分別向溶質(zhì)質(zhì)量之比為42：53的NaHCO3和Na2CO3溶液中，逐滴加入足量相同濃度的稀鹽酸，得到pH變化與時間的關(guān)系如圖1、圖2所示。將圖2的陰影部分與圖1進(jìn)行對比，兩者基本一致。下列說法正確的是（）A．由圖可知NaHCO3和Na2CO3溶液都能使紫色石蕊溶液變紅B．圖1中a點溶液所含的粒子有H2O、Na+、Cl-、OH-C．圖2中0~8s主要發(fā)生Na2CO3轉(zhuǎn)化成NaHCO3的變化D．圖2所示實驗比圖1所示實驗產(chǎn)生CO2的質(zhì)量多二、填空題11．生活中處處有化學(xué)，生活中常用到各種化學(xué)反應(yīng)：（1）自熱米飯發(fā)熱包發(fā)熱主要原理之一是發(fā)熱包中生石灰和加入的水發(fā)生反應(yīng)放熱，寫出涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（2）補(bǔ)鐵劑中一般含有鐵粉，進(jìn)入胃部的補(bǔ)鐵劑能和胃酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵溶液從而被腸道吸收，寫出涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式：。12．化石燃料是由古代生物的遺骸經(jīng)過一系列復(fù)雜變化而形成的，是不可再生能源。（1）化石燃料包括煤、石油、等，是重要的能源。（2）冬天取暖大量使用含硫煤，排放的（填化學(xué)式）等氣體會形成酸雨。13．鹽酸是氣體的水溶液，打開盛有濃鹽酸的瓶蓋時，瓶口會出現(xiàn)，這是因為揮發(fā)出來的氣體與空氣中的結(jié)合形成小液滴，這一現(xiàn)象說明了濃鹽酸具有性，也說明了氣體易溶于水的性質(zhì)．14．據(jù)《禮記》記載，古人在行軍時，“左佩金燧，右佩木燧”，以便在晴天時用金燧向日取火，陰天時用木燧鉆木取火。（1）金燧取火，是利用銅錫合金制成凹面鏡，面對日光，取太陽之火。古代采用錫砂（主要含SnO2）和木炭在高溫條件下反應(yīng)可得錫單質(zhì)，體現(xiàn)了木炭的性，該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），“金燧”的硬度銅的硬度（填“大于”或“小于”）。（2）木燧取火時需要用到艾草，以研細(xì)的艾草為最佳，從燃燒的條件分析，艾草屬于取火時要小心吹氣引燃，若吹氣太猛，燃著的艾草反而會熄滅，原因是。（3）稀鹽酸可以除去古代兵器上的鐵銹，原理是（用化學(xué)方程式表示）。15．某化學(xué)興趣小組在做完制取二氧化碳的實驗后（用石灰石與稀鹽酸制?。瑢Ψ磻?yīng)后反應(yīng)器中剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，他們繼續(xù)進(jìn)行了如下實驗探究．【分析推斷】根據(jù)制取二氧化碳的反應(yīng)原理，可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣，但其中是否含有氯化氫需要通過實驗來證明．若剩余溶液顯酸性（含有H+），說明含有氯化氫．【查閱資料】碳酸鈣不溶水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣溶液顯中性．【實驗過程】將剩余溶液倒入燒杯中，微熱后冷卻至室溫．

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論甲同學(xué)取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加現(xiàn)象：溶液變紅色

溶液顯酸性（含有H+），溶質(zhì)中有氯化氫乙同學(xué)取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量鋅?，F(xiàn)象：①反應(yīng)的化學(xué)方程式②

丙同學(xué)取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量石灰石現(xiàn)象③三、實驗探究題16．利用下圖實驗研究酸和堿的性質(zhì)。向1-3孔穴中的溶液滴加紫色石蕊溶液，向4-6孔穴中的溶液滴加碳酸鈉溶液。（1）溶液變?yōu)樗{(lán)色的孔穴是。（2）有氣泡產(chǎn)生的孔穴是。（3）孔穴4中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。17．陳東同學(xué)在做“鹽酸中和氫氧化鈉”的實驗時，實驗前忘記向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，導(dǎo)致無法判斷中和反應(yīng)進(jìn)行的程度，于是他對反應(yīng)后溶液的酸堿性進(jìn)行了探究。（1）（探究目的）確定反應(yīng)后溶液的酸堿性（猜想與假設(shè)）反應(yīng)后溶液可能呈堿性，也可能呈，也可能呈。（2）（實驗驗證）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取反應(yīng)后溶液少許，滴加幾滴酚酞溶液溶液呈酸性或中性（3）（繼續(xù)驗證）可以設(shè)計多種方案進(jìn)行驗證實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案1：取反應(yīng)后溶液少許，加入少量氧化銅粉末若粉末部分或全部溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色溶液呈若粉末不溶解，溶液不變色溶液呈方案2：取反應(yīng)后溶液少許，加入少量若有氣體放出，溶液變?yōu)闇\綠色溶液呈酸性，反應(yīng)的化學(xué)方程式是若溶液呈中性18．通過數(shù)字化實驗技術(shù)可以實現(xiàn)反應(yīng)過程中“可視化”“精準(zhǔn)化”。小明同學(xué)用圖1裝置進(jìn)行實驗，先后將溶液快速全部推入，得一段時間內(nèi)壓強(qiáng)變化如圖2所示。（1）先推入的溶液是。（2）用化學(xué)方程式解釋：cd段壓強(qiáng)變大的原因是。四、計算題19．造紙術(shù)是我國古代四大發(fā)明之一，它極大地推動了人類文明的發(fā)展?，F(xiàn)代造紙時會產(chǎn)生大量含NaOH的廢水，若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%?；卮鹣铝袉栴}。（1）用測得該廢水的pH＞7，需要經(jīng)處理后排放；（2）現(xiàn)有廢硫酸9.8t（廢硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，其他成分不參與反應(yīng)）可以處理該造紙廠的廢水多少噸？

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】①濃鹽酸具有揮發(fā)性在空氣中會生成白霧、②濃硫酸具有吸水性，這些性質(zhì)不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)。③濃硫酸具有脫水性、④硝酸具有氧化性，這些性質(zhì)需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，屬于物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。故答案為：A

【分析】不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)屬于物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。常見的物理性質(zhì)有：顏色、狀態(tài)、氣味；硬度、密度、燃點、沸點、熔點、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性等；常見的化學(xué)性質(zhì)有：可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、活潑性、酸性、堿性、毒性等；2．【答案】B【解析】【解答】A.給試管中的液體加熱時，應(yīng)用外焰加熱，且試管里的液體不能超過試管容積的1/3，故正確，不符合題意；B.稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快散發(fā)出去，不能將水注入濃硫酸中，故錯誤，符合題意；C.往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，可先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送至試管底部，然后使試管直立起來，故正確，不符合題意；D.檢查裝置的氣密性：將導(dǎo)管置于水中，用手緊握試管，觀察導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好，故正確，不符合題意。故答案為：B。

【分析】A、根據(jù)給試管中的液體加熱操作的注意事項分析。B、濃硫酸的稀釋方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。C、取用粉末、顆粒狀藥品應(yīng)使用藥匙或紙槽，步驟：“一橫、二送、三直立”。D、手捂法測儀器的氣密性，利用了大氣壓原理，手捂試管，試管內(nèi)壓強(qiáng)增大，氣體體積增大，氣體從導(dǎo)管排除，就會看到氣泡生成。3．【答案】C【解析】【解答】解：A、氫氧化鈉溶液會與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳是酸性氣體，不能用堿性干燥劑干燥，故A錯誤；B、氫氧化鈉、碳酸鈉都顯堿性，都能使酚酞變紅色，故B錯誤；C、氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故C正確；D、氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，生成的氯化鈉對于氫氧化鈉也是雜質(zhì)，故D錯誤．故選：C．【分析】A、根據(jù)氫氧化鈉溶液會與二氧化碳反應(yīng)進(jìn)行分析；B、根據(jù)氫氧化鈉、碳酸鈉都顯堿性，都能使酚酞變紅色進(jìn)行分析；C、根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進(jìn)行分析；D、根據(jù)氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進(jìn)行分析．此題是一道實驗方案評價題，解題的關(guān)鍵是能對相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)有一個較清晰的認(rèn)識，屬基礎(chǔ)性知識考查題．4．【答案】B【解析】【解答】解：A、制取金屬鎂應(yīng)電解熔融的氯化鎂，A錯誤；B、石灰乳的主要成分為氫氧化鈣，與海水中的氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，B正確；C、氫氧化鎂與鹽酸的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，C錯誤；D、直接蒸發(fā)海水制取氯化鎂會浪費能源，且得到的主要是氯化鈉，使得氯化鎂不純凈，D錯誤．故選：B．【分析】根據(jù)從海水中制得鎂的原理分析即可．5．【答案】D【解析】【解答】解：A、向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體，當(dāng)達(dá)到飽和后就不能再溶解了，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不變了，故A錯誤；B、向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加過量的氯化鐵溶液，由于氯化鐵過量，所以氫氧化鈉被反應(yīng)完了，應(yīng)減少為零，故B錯誤；C、向稀鹽酸中滴加過量的燒堿溶液，在沒加入燒堿之前溶液顯酸性，pH值小于7，隨著加入燒堿，pH越來越大，故C錯誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)：反應(yīng)前后各元素種類和質(zhì)量都不變，故D正確．故選D．【分析】A、根據(jù)飽和溶液不能再溶的特點考慮；B、根據(jù)滴加過量的氯化鐵溶液考慮本題；C、根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的原理考慮；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律考慮本題．6．【答案】C【解析】【解答】解：A、用酒精溫度計測量溫度，是因為分子間的間隔隨溫度的升降而遞減，故選項解釋正確．B、用普通顯微鏡觀察不同苯分子，是因為分子很小，故選項解釋正確．C、氯化鈉溶液能導(dǎo)電，溶液中有自由移動的鈉離子和氯離子，故選項解釋錯誤．D、夏天的食物比冬天易變質(zhì)，是因為夏天氣溫高，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故選項解釋正確．故選：C．【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很?。环肿又g有間隔；分子是在不斷運(yùn)動的；同種的分子性質(zhì)相同，不同種的分子性質(zhì)不同，可以簡記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”，結(jié)合事實進(jìn)行分析判斷即可．本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)（可以簡記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”）及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關(guān)鍵．7．【答案】C【解析】【解答】A.M點時pH＞7，此時溶液呈堿性，酚酞溶液在堿性溶液中呈紅色的，故正確，不符合題意；B.P點時pH<7，硫酸過量了，溶液中含有硫酸，硫酸能與鋅發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，故正確，不符合題意；C.M→N，硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鉀和水，該過程中生成的硫酸鉀不斷增加，N點時，兩者恰好完全反應(yīng)，N→P過程中硫酸過量，沒有硫酸鉀產(chǎn)生，故錯誤，符合題意；D.根據(jù)圖像，N點時，硫酸和氫氧化鉀恰好完全反應(yīng)，溶液此時為中性，N→P過程中硫酸的質(zhì)量逐漸增加，則溶液的酸性逐漸增強(qiáng)，故正確，不符合題意。故答案為：C。

【分析】A、根據(jù)M點時pH＞7，此時溶液呈堿性分析。B、根據(jù)P點時pH<7，硫酸過量了，溶液中含有硫酸分析。C、根據(jù)M→N，硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鉀和水，N點時，兩者恰好完全反應(yīng)，N→P過程中硫酸過量分析。D、根據(jù)圖像，N→P過程中硫酸的質(zhì)量逐漸增加，則溶液的酸性逐漸增強(qiáng)分析。8．【答案】D【解析】【解答】解：A、取用液體藥品時應(yīng)注意：①瓶塞倒放，②標(biāo)簽對準(zhǔn)手心，③瓶口緊挨試管口，故A正確；B、量液時，量筒必須放平，視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面量低處保持水平，再讀出液體的體積，故B正確；C、點燃酒精燈時，要用火柴點燃，故C正確；D、稀釋濃硫酸時，應(yīng)把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里；如果將水注入濃硫酸里，由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸的上面，溶解時放出的熱量能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的，故D錯誤．故答案為：D．【分析】A、從取用液體藥品時應(yīng)注意：①瓶塞倒放，②標(biāo)簽對準(zhǔn)手心，③瓶口緊挨試管口去分析解答；B、從量液時，量筒必須放平，視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面量低處保持水平，再讀出液體的體積去分析解答；C、從點燃酒精燈時，要用火柴點燃去分析解答；D、從稀釋濃硫酸的方法去分析解答．9．【答案】C【解析】【解答】解：A、鎂與鹽酸反應(yīng)能生成氯化鎂和氫氣，氯化鎂呈中性，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液酸性不斷減弱，直至鹽酸完全反應(yīng)溶液呈中性，反應(yīng)后溶液的性質(zhì)不可能呈堿性（pH＞7），故錯誤；B、水能稀釋鹽酸使其酸性不斷減弱，但溶液不可能變?yōu)橹行?，更不可能變?yōu)閴A性，故錯誤；C、氧化鈣加入水中能生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能中和鹽酸使其酸性減弱，直至鹽酸全部消耗溶液呈中性，在繼續(xù)加入氧化鈣溶液中會因氫氧化鈣的存在而顯堿性，故C正確；D、氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵呈中性，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液酸性不斷減弱，直至鹽酸完全反應(yīng)溶液呈中性，反應(yīng)后溶液的性質(zhì)不可能呈堿性（pH＞7），故錯誤；故選C．【分析】根據(jù)pH與酸堿性的關(guān)系：pH＞7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性，從圖象的變化可以看出溶液的變化情況是酸性不斷減弱，直到溶液呈中性最后溶液呈堿性，這說明與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)是堿性物質(zhì)，據(jù)此分析即可．10．【答案】C【解析】【解答】A.由圖可得，碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液的pH都是大于7的，因此能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，錯誤；B.碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，a點時，溶液顯酸性，含有的粒子是水分子、氫離子、鈉離子和氯離子，錯誤；C.圖2中前8s溶液的pH大于7，此時溶液中發(fā)生的反應(yīng)時碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，正確；D.NaHCO3和Na2CO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量之比為42：53，圖2所示實驗和圖1所示實驗產(chǎn)生CO2的質(zhì)量一樣多，錯誤；故答案為：C【分析】A、根據(jù)溶液pH進(jìn)行分析；

B、根據(jù)a點時溶液呈酸性進(jìn)行分析；

C、根據(jù)溶液pH的變化進(jìn)行分析；

D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變進(jìn)行分析。11．【答案】（1）CaO+（2）Fe+2HCl【解析】【解答】（1）氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O??????__Ca(OH)212．【答案】（1）天然氣（2）SO2、NO2（一種即可）【解析】【解答】（1）化石燃料包括煤、石油、天然氣等。

（2）冬天取暖大量使用含硫煤，排放的SO2、NO2等會形成酸雨。

【分析】（1）根據(jù)化石燃料包括煤、石油、天然氣等分析；

（2）根據(jù)酸雨是硫、氮的氧化物產(chǎn)生的分析。13．【答案】氯化氫；白霧；氯化氫；水蒸氣；鹽酸小液滴；揮發(fā)；氯化氫【解析】【解答】解：氣體HCl的水溶液俗稱鹽酸，敞口放置的濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體與空氣中的水蒸氣再結(jié)合成鹽酸的小液滴，所以在瓶口看到了白霧．故答案為：氯化氫，白霧，氯化氫，水蒸氣，鹽酸小液滴，揮發(fā)，氯化氫．【分析】利用氣體HCl易溶于水形成鹽酸的特性，解釋敞口放置的濃鹽酸瓶口出現(xiàn)白霧的原因，從而了解濃鹽酸的揮發(fā)性．14．【答案】（1）還原；吸熱；大于（2）氣流把熱量帶走，導(dǎo)致溫度降低至可燃物的著火點以下（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15．【答案】紫色石蕊試液；鋅粒逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；石灰石逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生【解析】【解答】解：【實驗過程】：甲同學(xué)：酸遇石蕊變紅，所以取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色；乙同學(xué)：鹽酸和鋅粒反應(yīng)放出氫氣，取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量鋅粒，現(xiàn)象：鋅粒逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生；化學(xué)反應(yīng)方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．丙同學(xué)：稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量石灰石，現(xiàn)象：石灰石逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，所以填表如下：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論甲同學(xué)取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液現(xiàn)象：溶液變紅色

溶液顯酸性（含有H+），溶質(zhì)中有氯化氫乙同學(xué)取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量鋅?，F(xiàn)象：①鋅粒逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生反應(yīng)的化學(xué)方程式②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑丙同學(xué)取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量石灰石現(xiàn)象③石灰石逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生答案：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論甲同學(xué)取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液現(xiàn)象：溶液變紅色

溶液顯酸性（含有H+），溶質(zhì)中有氯化氫乙同學(xué)取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量鋅粒現(xiàn)象：①鋅粒逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生反應(yīng)的化學(xué)方程式②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑丙同學(xué)取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量石灰石現(xiàn)象③石灰石逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生【分析】【實驗過程】：根據(jù)鹽酸能是紫色的石蕊試液變紅、能與金屬、碳酸鹽分析回答現(xiàn)象；根據(jù)鹽酸和鋅粒反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)進(jìn)行解答．16．【答案】（1）1、3（2）5（3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【解析】【解答】(1)紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，故溶液變?yōu)樗{(lán)色的孔穴是1、3，故填：1、3。(2)鹽酸和碳酸鈉生成氯化鈉二氧化碳和水，故有氣泡產(chǎn)生的孔穴是5，故填：5。(3)石灰水中氫氧化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH?！痉治觥浚?）堿性溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，石灰水和氫氧化鈉溶液都呈堿性，都能使紫色石蕊溶液變藍(lán)；

（2）稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w，空穴5中能觀察到有氣泡產(chǎn)生；

（3）空穴4中石灰水的主要成分氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣的沉淀和氫氧化鈉。17．【答案】（1）