2024年河南省鄭州市外國語中學高考化學倒計時模擬卷含解析

2024年河南省鄭州市外國語中學高考化學倒計時模擬卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是()A．FeCl3易發(fā)生水解，可用于蝕刻銅制的印制線路板B．漂白粉具有氧化性，可用于脫除煙氣中SO2和NOC．CaCO3高溫下能分解，可用于修復被酸雨侵蝕的土壤D．活性炭具有還原性，可用于除去水體中Pb2＋等重金屬2、化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列有關物質(zhì)的用途、性質(zhì)都正確且有相關性的是（）A．A B．B C．C D．D3、美國《Science》雜志曾經(jīng)報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰。有關原子晶體干冰的推斷錯誤的是A．有很高的熔點和沸點 B．易汽化，可用作制冷材料C．含有極性共價鍵 D．硬度大，可用作耐磨材料4、將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍后褪色。此過程中二氧化硫表現(xiàn)出A．酸性 B．漂白性 C．氧化性 D．還原性5、常溫下，電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與變化是多樣的，下列說法正確的是（）A．pH相同的①CH3COONa②NaClO③NaOH三種溶液c(Na+)大小：①＞②＞③B．往稀氨水中加水，的值變小C．pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+)＝c(OH—)+2c(S2—)D．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO—水解程度增大，溶液堿性增強6、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應制備PCl5(g)，增加2NA個P-Cl鍵C．92.0甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NAD．高溫下，0.1molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)為0.3NA7、將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100ml1mol/L的鹽酸中，在同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（）A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:18、對于2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，ΔH<0，根據(jù)下圖，下列說法錯誤的是（）A．t2時使用了催化劑 B．t3時采取減小反應體系壓強的措施C．t5時采取升溫的措施 D．反應在t6時刻，SO3體積分數(shù)最大9、聯(lián)合制堿法中的副產(chǎn)品有著多種用途，下列不屬于其用途的是A．做電解液 B．制焊藥 C．合成橡膠 D．做化肥10、利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學防護，下列說法不正確的是A．若X為鋅棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕B．若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵電極的反應：Fe?2e?=Fe2+C．若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕D．若X為碳棒，開關K置于N處，鐵電極的反應：2H++2e?=H2↑11、用下列裝置完成相關實驗，合理的是()A．圖①：驗證H2CO3的酸性強于H2SiO3B．圖②：收集CO2或NH3C．圖③：分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5D．圖④：分離CH3CH2OH與CH3COOC2H512、某有機物分子式為C5H10O3，與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體體積與同等狀況下與Na反應放出氣體體積相等，該有機物有(不含立體異構(gòu))()A．9種 B．10種 C．11種 D．12種13、下列反應不屬于氧化還原反應的是（）A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．Fe+CuSO4=FeSO4+CuC．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 D．Cl2+2FeCl2=3FeCl314、β一l，3一葡聚糖具有明顯的抗腫瘤功效，受到日益廣泛的關注。β-l，3一葡聚糖的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是A．分子式為(C6Hl2O6)n B．與葡萄糖互為同系物C．可以發(fā)生氧化反應 D．葡萄糖發(fā)生加聚反應可生成β-l，3一葡聚糖15、下列工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到反應熱再利用的是A．接觸法制硫酸 B．聯(lián)合法制純堿C．鐵礦石煉鐵 D．石油的裂化和裂解16、2019年為國際化學元素周期表年。鉝（Lv）是116號主族元素。下列說法不正確的是（）A．Lv位于第七周期第ⅥA族 B．Lv在同主族元素中金屬性最弱C．Lv的同位素原子具有相同的電子數(shù) D．中子數(shù)為177的Lv核素符號為Lv17、電滲析法淡化海水裝置示意圖如下，電解槽中陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個獨立的間隔室，海水充滿在各個間隔室中。通電后，一個間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實現(xiàn)了淡水和濃縮海水分離。下列說法正確的是()A．離子交換膜a為陰離子交換膜B．通電時，電極2附近溶液的pH增大C．淡化過程中，得到的濃縮海水沒有任何使用價值D．各間隔室的排出液中，②④⑥為淡水18、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中，正確的是A．圖中A、B、D三點處Kw的大小關系：B>A>DB．25℃時，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐漸減小C．在25℃時，保持溫度不變，在水中加人適量NH4Cl固體，體系可從A點變化到C點D．A點所對應的溶液中，可同時大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—19、可用于電動汽車的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是()A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解質(zhì)溶液的堿性保持不變D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極20、已知A、B、C、D、E為常見的有機化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。其中A只由碳、氫兩種元素組成，其產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平。下列推斷正確的是（）A．甲烷中混有少量A，可用酸性高錳酸鉀溶液除去B．物質(zhì)C可以和NaHCO3溶液反應生成CO2C．物質(zhì)E的酯類同分異構(gòu)體還有3種D．B＋D→E的化學方程式為：CH3COOH+C2H5OH+CH3COOC2H521、用下列裝置進行實驗能達到相應實驗目的的是A．裝置配制100mL某濃度NaNO3溶液B．分離溴苯和水混合物C．驗證質(zhì)量守恒定律D．可以實現(xiàn)防止鐵釘生銹22、25°C時，向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA(Ka=1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點時，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B．溶液在a點和b點時水的電離程度相同C．b點時，c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)D．V=10mL時，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物W在醫(yī)藥和新材料等領域有廣泛應用。W的一種合成路線如圖：已知部分信息如下：①1molY完全反應生成2molZ，且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅懸濁液反應②+R1COOH③RCH2NH2++H2O請回答下列問題：(1)Y的化學名稱是___；Z中官能團的名稱是___；(2)中_____________（填“有”或“無”）手性碳原子；圖示中X轉(zhuǎn)化為Y的反應類型是___。(3)生成W的化學方程式為___。(4)G是對硝基乙苯的同分異構(gòu)體，G能和碳酸鈉反應產(chǎn)生氣體且分子中含有—NH2（氨基），G的同分異構(gòu)體有___種（不考慮立體結(jié)構(gòu)），其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為1∶2∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。(5)設計以苯乙烯和丙酮為原料制備藥物中間體的合成路線__________（無機試劑自選）。24、（12分）茉莉酸甲酯的一種合成路線如下：(1)C中含氧官能團名稱為________。(2)D→E的反應類型為________。(3)已知A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：________。(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環(huán)境的氫。(5)寫出以和CH2(COOCH3)2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_______。25、（12分）銅銹的主要成分是銅綠，某化學興趣小組為了研究銅生銹的條件，進行了如下圖所示的實驗。一月后，發(fā)現(xiàn)B中的銅絲慢慢生銹，且水面處銅絲生銹較為嚴重，而A、C、D中的銅絲基本無變化。試根據(jù)實驗回答下列問題：(1)銅生銹所需要的條件是：銅與________相互作用發(fā)生化學反應的結(jié)果。(2)寫出銅生銹產(chǎn)生銅綠[Cu2(OH)2CO3]的化學反應方程式________。(3)推測銅和鐵，________更易生銹。26、（10分）硫酸亞鐵晶體俗稱綠礬(FeSO4?7H2O)，重鉻酸鈉晶體俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，它們都是重要的化工產(chǎn)品。工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是[Fe(CrO2)2]為原料制備綠礬和紅礬鈉的工藝流程如圖所示。請回答下列問題：(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價為+3價，則Fe(CrO2)中鐵元素的化合價為______________。(2)化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3寫成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫成__________。(3)煅燒鉻鐵礦時，礦石中的Fe(CrO2)2轉(zhuǎn)變成可溶于水的Na2CrO4，反應的化學方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2①該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________________。②為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是_________________(填一種即可)。⑷己知CrO42-在氫離子濃度不同的酸性溶液中有不同的反應。如：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是________________。②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學式為______________________。(5)寫出Fe與混合溶液丙反應的主要離子方程式_________________。檢驗溶液丁中無Fe3+的方法是：_____________。從溶液丁到綠鞏的實驗操作為蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、洗滌、干燥。27、（12分）S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體，常用作橡膠硫化劑。某化學興趣小組擬設計實驗制備少量的S2Cl2，査閱資料知：①干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應，即可得到S2Cl2。②S的熔點為1．8℃、沸點為2．6℃；S2Cl2的熔點為-76℃、沸點為138℃。③S2Cl2+Cl22SCl2。④S2Cl2易和水發(fā)生歧化反應。該小組設計的制備裝置如如圖（夾持儀器和加熱裝置已略去）(1)連接好實驗裝置后的第一步實驗操作是____________。(2)A裝置中制取氯氣的離子反應方程式_____________。(3)裝置B、C中的試劑分別是_____________，_____________；若實驗中缺少C裝置，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，請用化學方程式表示其原因____________。(4)該實驗的操作順序應為_____________（用序號表示）。①加熱裝置A②加熱裝置D③通冷凝水④停止加熱裝置A⑤停止加熱裝置D(5)圖中G裝置中應放置的試劑為______________，其作用為______________。(6)在加熱D時溫度不宜過高，其原因是_______________；為了提高S2Cl2的純度，關鍵的操作是控制好溫度和______________。28、（14分）[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）鋅是人體必需的微量元素之一，起著極其重要的作用，回答下列問題：（1）請寫出Zn2+的核外電子排布式_____________________。（2）ZnCl2熔點為275℃，而CaCl2的熔點為782℃，請分析熔點不同的原因：_________。（3）Zn2+能與多種微粒形成配合物，如Zn2+與CNO?可形成[Zn(CNO)4]2?，[Zn(CNO)4]2?中配位原子為__________，[Zn(CNO)4]2?的組成中非金屬元素的電負性大小順序為____________；Zn2+與CN?可形成[Zn(CN)4]2?，[Zn(CN)4]2?中σ鍵、π鍵和配位鍵的個數(shù)比為________；配合物Zn(NH3)4CO3中陰離子的空間構(gòu)型為____________，N原子的雜化方式為____________。（4）Zn與S所形成化合物的晶胞如圖1所示，圖2為晶胞沿y軸的投影1∶1平面圖：①晶胞中S原子的配位數(shù)為_________。②晶胞中最近的兩個S原子之間的距離為_______pm。③設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的密度是__________g·cm?3（列出計算表達式）。[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）哌替啶鹽酸鹽G有鎮(zhèn)痛作用，其合成路線如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：________；B中含有碳碳雙鍵，則B的名稱為_____________。（2）G中含氧官能團名稱為____________；B→C的反應類型為_________________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。（4）寫出C→D的化學方程式：_______________________________________。（5）M與E互為同分異構(gòu)體，符合下列條件的M有______種。①屬于芳香α-氨基酸；②含有兩個六元環(huán)。其中一種同分異構(gòu)體，—NH2被H原子取代后，除苯基上H原子外，其他核磁共振氫譜的峰面積比為4∶4∶1∶1∶1，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________。（6）請結(jié)合以上合成路線，寫出以H3CNHCH2Cl和CH2=CHCl及上述流程中出現(xiàn)的物質(zhì)為原料合成的路線______________________。29、（10分）光催化技術(shù)是一種在能源和環(huán)境領域有著重要應用前景的綠色技術(shù)。Ti的某種晶型的氧化物，M可用作光催化材料。（1）基態(tài)Ti原子的價層電子排布圖為___________。（2）在第四周期d區(qū)元素中，與Ti原子未成對電子數(shù)相同的元素名稱是___________。（3）金屬鈦的原子堆積方式如圖1所示，則金屬鈦晶胞俯視圖為_______。距離每個鈦原子最近且等距的鈦原子有________個。（4）生活環(huán)境中的臭氣源有氨氣、甲硫醇(CH3-SH)等，氧化物M可以作為高效除臭劑。與氨氣互為等電子體的陽離子為________，甲硫醇中硫原子采取的雜化方式為_________，與S位于同一周期，且第一電離能小于S的非金屬元素符號為_________，已知甲硫醇熔沸點小于甲醇(CH3OH)，試解釋此差異的主要原因_______。（5）M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，M的化學式為___________。（6）石墨烯是單個原子厚度的二維碳納米材料(如圖3)，其比表面積大(比表面積指單位質(zhì)量物料所具有的總面積)。石墨烯與M的結(jié)合使用，極大地提高了M的光催化效果。在石墨烯晶體中，每個最小的六元環(huán)占有______個C原子。已知石墨烯中C-C鍵長為apm，則單層石墨烯的比表面積為______m2/g(NA表示阿伏伏德羅常數(shù)的數(shù)值，忽略碳原子的厚度)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.FeCl3具有強氧化性，能與Cu等金屬反應，可用于蝕刻銅制的印制線路板，與FeCl3易發(fā)生水解無關，A錯誤；B.漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強氧化性，能氧化SO2和NO生成硫酸鹽和硝酸鹽，所以漂白粉可用于脫除煙氣中SO2和NO有害氣體，B正確；C.CaCO3能與酸反應，能改良、修復被酸雨浸蝕的土壤，與CaCO3高溫下能分解無關，C錯誤；D.活性炭與Pb2+等金屬離子不反應，不能用于除去水體中Pb2+等重金屬離子，D錯誤；故合理選項是B。2、C【解析】

A.液氨作制冷劑原理是液氨汽化大量吸熱，而非分解，故A錯誤；B.作凈水劑原理是鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，而非氧化性，故B錯誤；C.飄粉精作為消毒劑是因為ClO-和HClO都有強氧化性，故C正確；D.氧化鋁作為耐高溫材料是因為氧化鋁的熔點高，而非既能與強酸反應又能與強堿反應，故D錯誤；故答案選：C。3、B【解析】

A．原子晶體具有很高的熔點、沸點，所以原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，故A正確；B．原子晶體干冰有很高的沸點，不易汽化，不可用作制冷材料，故B錯誤；C．不同非金屬元素之間形成極性鍵，二氧化碳中存在O=C極性鍵，故C正確D．原子晶體硬度大，所以原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故D正確；故選：B。4、D【解析】

將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍后褪色，說明首先生成單質(zhì)碘，然后單質(zhì)碘繼續(xù)與二氧化硫反應生成碘化氫和硫酸，因此反應程中二氧化硫表現(xiàn)出還原性。答案選D。5、A【解析】

A、醋酸的酸性強于次氯酸，CH3COONa與NaClO水解顯堿性，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律，若溶液的pH相同，CH3COONa的濃度最大，所以三種溶液c(Na+)大小順序為：①＞②＞③，故A正確；B、NH3?H2O的電離常數(shù)K=c(NH4+)?c(OH￣)/c(NH3?H2O)=c(NH4+)?Kw/c(NH3?H2O)?c(H+)，所以的值為常數(shù)，不發(fā)生變化，故B錯誤；C、因為H2S為弱酸，所以pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，H2S過量，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)＝c(OH—)+2c(S2—)+c(HS￣)，故C錯誤；D、Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，生成CaCO3與HClO，溶液堿性減弱，故D錯誤。答案選A。6、A【解析】

A．過氧化鈉與水的反應中，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，過氧化鈉中氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價和-2價，故當生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故A正確；B．PCl3與Cl2生成PCl5的反應為可逆反應，則生成PCl5的物質(zhì)的量小于1mol，增加的P-Cl鍵小于2NA，故B錯誤；C．92.0g甘油(丙三醇)的物質(zhì)的量為=1mol，1mol丙三醇含有3mol羥基，即含有羥基數(shù)為3NA，故C錯誤；D．鐵與水蒸氣反應的化學方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑，消耗3mol鐵生成4mol氫氣，則0.1molFe與足量水蒸氣反應生成的H2為mol，數(shù)目為NA，故D錯誤；答案選A。7、C【解析】

Na與鹽酸反應：2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，Mg與鹽酸反應：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，Al與鹽酸的反應：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，然后判斷過量，如果金屬鈉過量，Na還會與水反應；【詳解】2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑220.30.3>100×10－3L×1mol·L－1，鹽酸不足，金屬鈉過量，因此金屬鈉還與水反應：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，有0.3mol×1=n(H2)×2，即n(H2)=0.15mol；Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑0.30.6>100×10－3L×1mol·L－1，鹽酸不足，金屬鎂過量，產(chǎn)生n(H2)=0.1mol/2=0.05mol，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，同理鹽酸不足，鋁過量，產(chǎn)生n(H2)=0.05mol，相同條件下，氣體體積比值等于其物質(zhì)的量比值，即氣體體積比值為0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，故C正確。【點睛】易錯點是金屬鈉產(chǎn)生H2，學生容易認為鹽酸不足，按照鹽酸進行判斷，錯選D選項，忽略了過量的金屬鈉能與水反應產(chǎn)生H2，即判斷金屬鈉產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量時，可以采用得失電子數(shù)目相等進行計算。8、D【解析】

A.t2時，正逆反應速率同時增大，且速率相等，而所給可逆反應中，反應前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化，故此時改變的條件應為加入催化劑，A不符合題意；B.t3時，正逆反應速率都減小，由于逆反應速率大于正反應速率，平衡逆移，由于該反應為放熱反應，故不可能是降低溫度；反應前后氣體分子數(shù)減小，故此時改變的條件為減小壓強，B不符合題意；C.t5時，正逆反應速率都增大，故改變的條件可能為升高溫度或增大壓強，由于逆反應速率大于正反應速率，平衡逆移，結(jié)合該反應為放熱反應，且反應前后氣體分子數(shù)減小，故此時改變的條件為升高溫度，C不符合題意；D.由于t3、t5時刻，平衡都是發(fā)生逆移的，故達到平衡時，即t4、t6時刻所得的SO3的體積分數(shù)都比t1時刻小，D說法錯誤，符合題意；故答案為：D9、C【解析】

聯(lián)合制堿法是以食鹽、氨和二氧化碳為原料來制取純堿。包括兩個過程：第一個過程是將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHCO3微小晶體；第二個過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化銨晶體，得到的氯化鈉溶液，可回收循環(huán)使用。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．聯(lián)合制堿法第一個過程濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液，可作電解液，第二個過程濾出氯化銨沉淀后所得的濾液為氯化鈉溶液，也可做電解液，故A正確；B．聯(lián)合制堿法第二個過程濾出的氯化銨沉淀，焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹，發(fā)生反應6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O，故B正確；C．合成橡膠是一種人工合成材料，屬于有機物，聯(lián)合制堿法中的副產(chǎn)品都為無機物，不能用于制合成橡膠，故C錯誤；D．聯(lián)合制堿法第二個過程濾出氯化銨可做化肥，故D正確；故選C。10、B【解析】

A、若X為鋅棒，開關K置于M處，形成原電池，此時金屬鋅為負極，金屬鐵為正極，金屬鐵被保護，可減緩鐵的腐蝕，故A正確；B、若X為鋅棒，開關K置于M處，形成原電池，此時金屬鋅為負極，金屬鐵為正極，氧氣在該極發(fā)生還原反應，故B錯誤；C、若X為碳棒，開關K置于N處，形成電解池，此時金屬鐵為陰極，鐵被保護，可減緩鐵的腐蝕，故C正確；D、若X為碳棒，開關K置于N處，形成電解池，X極為陽極，發(fā)生氧化反應，鐵電極為陰極，水電離的H+發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e?=H2↑，故D正確。故選B．11、B【解析】

A、生成的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉反應產(chǎn)生硅酸沉淀，干擾二氧化碳與硅酸鈉反應，A錯誤；B．氨氣的密度比空氣密度小，二氧化碳的密度比空氣密度大，則導管長進短出收集二氧化碳，短進長出收集氨氣，B正確；C．Na2CO3溶液與CH3COOC2H5分層，應選分液法分離，C錯誤；D．CH3CH2OH與CH3COOC2H5互溶，不能分液分離，應選蒸餾法，D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、酸性比較、氣體收集、混合物分離、實驗技能為解答本題的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，選項A是解答的易錯點，注意濃鹽酸的揮發(fā)性。12、D【解析】

分子式為C5H10O3與飽和NaHCO3溶液反應能放出氣體，說明含有羧基，且1molC5H10O3與足量鈉反應放出1mol氣體，說明分子中含有羥基，可看作-OH取代C4H9-COOH中C4H9－的H原子?！驹斀狻糠肿邮綖镃5H10O3與飽和NaHCO3溶液反應能放出氣體，說明含有羧基，且1molC5H10O3與足量鈉反應放出1mol氣體，說明分子中含有羥基，可看作-OH取代C4H9－的H原子，C4H9－有4種，分別為CH3CH2CH2CH2－（4種）、CH3CH（CH3）CH2－（3種）、CH3CH2CH（CH3）-（4種）、C（CH3）3-（1種），共12種。故選D。【點睛】本題考查同分異構(gòu)體的判斷，側(cè)重考查學生的分析能力，解題關鍵：注意把握同分異構(gòu)體的判斷角度和方法。13、C【解析】氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，可從元素化合價的角度判斷反應是否氧化還原反應。A項，反應物中有單質(zhì)，生成物中都是化合物，一定有化合價變化，A是氧化還原反應；B項，置換反應都是氧化還原反應，B是氧化還原反應；C項，所有元素的化合價都沒有變化，C不是氧化還原反應；D項，有單質(zhì)參加的化合反應一定是氧化還原反應，是氧化還原反應。點睛：本題考查氧化還原反應，試題難度不大，注意從元素化合價的角度判斷物質(zhì)的性質(zhì)，平日學習中注意知識的積累，快速判斷。14、C【解析】

A.如圖所示每個節(jié)點為一個碳原子，每個碳原子形成4個共價鍵，缺化學鍵的碳原子用氫原子補齊，則分子式為(C6Hl0O5)n，故A錯誤；B.根據(jù)同系物的概念：結(jié)構(gòu)相似，類別相同，在分子組成上相差一個或多個-CH2-原子團的有機物互稱同系物，該有機物與葡萄糖，結(jié)構(gòu)不相似，組成上差別的也不是CH2原子團，不是同系物，故B錯誤；C.該有機物分子結(jié)構(gòu)中含有醇羥基，具有醇的性質(zhì)，可以發(fā)生氧化反應，故C正確；D.β-l，3一葡聚糖的結(jié)構(gòu)簡式分析，葡萄糖發(fā)生分子間脫水的縮聚反應可生成β-l，3一葡聚糖，故D錯誤；答案選C?！军c睛】醇可以氧化成醛，醛也可以氧化成酸，醇可以被酸性高錳酸鉀直接氧化成酸。15、A【解析】

A．接觸法制硫酸中有熱交換器，涉及到反應熱再利用，選項A正確；B．聯(lián)合法制純堿生產(chǎn)過程中不涉及到反應熱再利用，選項B錯誤；C．鐵礦石煉鐵生產(chǎn)過程中不涉及到反應熱再利用，選項C錯誤；D．石油的裂化和裂解生產(chǎn)過程中不涉及到反應熱再利用，選項D錯誤；答案選A。16、B【解析】

由零族定位法可知，118號元素位于元素周期表第七周期零族，則116號的鉝（Lv）位于元素周期表第七周期第VIA族?！驹斀狻緼.由以上分析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第ⅥA族，故A正確；B.同主族元素，由上至下，金屬性逐漸增強，則Lv在同主族元素中金屬性最強，故B錯誤；C.同位素原子質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故C正確；D.中子數(shù)為177的Lv核素，質(zhì)量數(shù)=116+177=293，則核素符號為Lv，故D正確；答案選B。17、B【解析】

根據(jù)圖示，電極2生成氫氣，電極2是陰極，電極1是陽極，鈉離子向右移動、氯離子向左移動?！驹斀狻緼、根據(jù)圖示，電極2生成氫氣，電極2是陰極，⑦室中鈉離子穿過離子交換膜a進入電極2室，所以離子交換膜a為陽離子交換膜，故A錯誤；B、通電時，電極2是陰極，電極反應式是，溶液的pH增大，故B正確；C、淡化過程中，得到的濃縮海水可以提取食鹽，故C錯誤；D、a為陽離子交換膜、b為陰離子交換膜，鈉離子向右移動、氯離子向左移動，各間隔室的排出液中，①③⑤⑦為淡水，故D錯誤。答案選B。18、B【解析】

A、Kw的影響因素為溫度，水的電離吸熱，升高溫度Kw增大，A、D在同一等溫線上，故圖中A、B、D三點處Kw的大小關系為B>A=D，A錯誤；B、25℃時，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，c(OH-)逐漸增大，c(OH-)?c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值不變，故c(NH4+)／c(NH3·H2O)逐漸減小，B正確；C、在25℃時，保持溫度不變，在水中加人適量NH4Cl固體，體系不能從A點變化到C點，體系從A點變化到C點，可采用加熱的方法，C錯誤；D、A點所對應的溶液呈中性，F(xiàn)e3+因水解生成氫氧化鐵沉淀不能大量存在，D錯誤。故選B。19、A【解析】

A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故A正確；B.以NaOH溶液為電解液時，Al易失去電子作負極，電極反應為：Al＋4OH－－3e－=AlO2-+2H2O，故B錯誤；C.以NaOH溶液為電解液時，總反應為：4Al＋4OH－+3O2=4AlO2-+2H2O，氫氧根離子參加反應，所以溶液的堿性降低，故C錯誤；D.放電時，電子從負極沿導線流向正極，故D錯誤；故選A。20、C【解析】

其中A只由碳、氫兩種元素組成，其產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平，A為乙烯，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，E為乙酸乙酯?！驹斀狻緼.甲烷中混有少量A，不能用酸性高錳酸鉀溶液除去，乙烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，故A錯誤；B.乙醛和NaHCO3溶液不反應，故B錯誤；C.物質(zhì)E的酯類同分異構(gòu)體有甲酸正丙酯，甲酸異丙酯，丙酸甲酯3種，故C正確；D.B＋D→E的化學方程式為：CH3COOH+C2H5OH+CH3COOC2H5+H2O，故D錯誤。綜上所述，答案為C。21、B【解析】

A．配制溶液時，NaNO3固體不能直接放在容量瓶中溶解，故A錯誤；B．溴苯的密度大于水，不溶于水，溴苯在下層，故B正確；C．鹽酸與碳酸鈉溶液反應放出二氧化碳，反應后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量減少，不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律，故C錯誤；D．作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護，作原電池負極或電解池陽極的金屬加速被腐蝕，該裝置中Fe作負極而加速被腐蝕，不能防止鐵釘生銹，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題的易錯點為C，驗證質(zhì)量守恒定律的實驗時，選用藥品和裝置應考慮：①只有質(zhì)量沒有變化的化學變化才能直接用于驗證質(zhì)量守恒；②如果反應物中有氣體參加反應，或生成物中有氣體生成，應該選用密閉裝置。22、A【解析】

A．a(chǎn)點時，pH=3，c(H+)=10-3mol·L-1，因為Ka=1.0×10-3，所以c(HA)=c(A—)，根據(jù)電荷守恒c(A—)+c(OH—)=c(Na+)+c(H+)和c(HA)=c(A—)即得c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，故A正確；B．a(chǎn)點溶質(zhì)為HA和NaA，pH＝3，水電離出的c(OH—)＝10—11；b點溶質(zhì)為NaOH和NaA，pH＝11，c(OH—)=10-3，OH—是由NaOH電離和水電離出兩部分之和組成的，推斷出由水電離處的c(OH—)<10-3，那么水電離的c(H+)＞10—11，故B錯誤；C．根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A—)+c(OH—)可得c(Na+)=c(A—)+c(OH—)－c(H+)，假設C選項成立，則c(A—)+c(OH—)－c(H+)=c(HA)+c(A—)+c(OH—)，推出c(HA)+c(H+)=0，故假設不成立，故C錯誤；D．V=10mL時，HA與NaOH恰好完全反應生成NaA，A—+H2O?HA+OH—，水解后溶液顯堿性，c(OH—)>c(H+)，即c(HA)>c(H+)，故D錯誤；故答案選A?！军c睛】判斷酸堿中和滴定不同階段水的電離程度時，要首先判斷這一階段溶液中的溶質(zhì)是什么，如果含有酸或堿，則會抑制水的電離；如果是含有弱酸陰離子或弱堿陽離子的溶液，則會促進水的電離；水的電離程度與溶液pH無關。二、非選擇題(共84分)23、2，3-二甲基-2-丁烯羰基無消去反應17、【解析】

由分子式可知，X為飽和一元醇(或醚)，X在濃硫酸、加熱條件下轉(zhuǎn)化為Y，Y發(fā)生信息②中氧化反應生成Z，故X為飽和一元醇，X發(fā)生消去反應生成烯烴Y，1molY完全反應生成2molZ，則Y為結(jié)構(gòu)對稱，且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅濁液反應，結(jié)合信息②可知Z為，則Y為、X為，結(jié)合信息③可推知W為。乙苯發(fā)生硝化反應生成，然后發(fā)生還原反應生成，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由分析可知，Y為，Y的化學名稱是：2，3-二甲基-2-丁烯；Z為，Z中官能團的名稱是：羰基；(2)連接4個不同原子或原子團的碳原子是手性碳原子，故中沒有手性碳原子；圖示中X轉(zhuǎn)化為Y是分子內(nèi)脫去1分子水形成碳碳雙鍵，屬于消去反應；(3)生成W的化學方程式為：；(4)G是對硝基乙苯()的同分異構(gòu)體，G能和碳酸鈉反應產(chǎn)生氣體且分子中含有-NH2(氨基)，G中還含有羧基，苯環(huán)可以含有1個側(cè)鏈為-CH(NH2)COOH；可以有2個側(cè)鏈為-CH2NH2、-COOH，或者為-NH2、-CH2COOH，均有鄰、間、對三者位置結(jié)構(gòu)；可以有3個側(cè)鏈為：-CH3、-NH2、-COOH，氨基與羧基有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，對應的甲基分別有4種、4種、2種位置，故符合條件的同分異構(gòu)體共有1+3×2+4+4+2=17種，其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為：和；(5)由與反應生成；苯乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成乙苯，乙苯發(fā)生硝化反應生成，再用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，然后與Fe/HCl反應生成，合成路線流程圖為：。24、羰基和酯基消去反應【解析】

(1)由結(jié)構(gòu)可知C中含氧官能團為：酯基、羰基；(2)對比D、E的結(jié)構(gòu)，可知D分子中脫去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳雙鍵得到E；(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)，可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為；(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，說明還含有酯基，且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環(huán)境的氫；(5)由E→F→G轉(zhuǎn)化可知，可由加熱得到，而與CH2(COOCH3)2加成得到，與氫氣發(fā)生加成反應得到，然后發(fā)生催化氧化得到，最后發(fā)生消去反應得到。【詳解】由上述分析可知：A為HOOC(CH2)4COOH；B為。(1)由C結(jié)構(gòu)簡式可知C中含氧官能團為：酯基、羰基；（2）對比D、E的結(jié)構(gòu)，可知D分子中脫去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳雙鍵得到E，故D生成E的反應屬于消去反應；(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)，可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為；(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，說明還含有酯基，且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環(huán)境的氫，符合條件的同分異構(gòu)體為：；(5)與H2在Ni催化下發(fā)生加成反應產(chǎn)生，與O2在Cu催化下發(fā)生氧化反應產(chǎn)生，與NaOH的乙醇溶液發(fā)生消去反應產(chǎn)生，再與CH2(COOCH3)2發(fā)生加成反應產(chǎn)生，該物質(zhì)在高溫下反應產(chǎn)生，故合成路線流程圖為：?！军c睛】本題考查有機物的合成的知識，涉及官能團的識別、有機反應類型的判斷、限制條件同分異構(gòu)體的書寫、合成路線設計等，(4)中同分異構(gòu)體的書寫為易錯點、難點,關鍵是對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)理解發(fā)生的反應，題目側(cè)重考查學生分析推理能力、知識遷移運用能力。25、O2、H2O、CO22Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3鐵【解析】

(1)由銅綠的化學式可以看出，銅綠由銅、碳、氫、氧四種元素組成，據(jù)此判斷；(2)根據(jù)反應物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學方程式；(3)根據(jù)生活的經(jīng)驗和所需化學知識推測易生銹的物質(zhì)?！驹斀狻?1)根據(jù)銅銹的化學式[Cu2(OH)2CO3]，可以看出其中含有銅、氫、碳、氧四種元素，不會是只與氧氣和水作用的結(jié)果，還應與含有碳元素的物質(zhì)接觸，而空氣中的含碳物質(zhì)主要是二氧化碳，所以銅生銹是銅與氧氣、水、二氧化碳共同作用的結(jié)果；故答案為：O2、H2O、CO2；(2)銅、氧氣、水、二氧化碳反應生成堿式碳酸銅，反應的化學方程式為：2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3；故答案為：2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3；(3)鐵和銅相比，鐵生銹需氧和水，而銅生銹要氧、水和二氧化碳，相比之下鐵生銹的條件更易形成，所以鐵更易生銹；故答案為：鐵?！军c睛】解答本題要正確的分析反應物和生成物各是哪些物質(zhì)，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫反應的化學方程式。26、+2價FeO·Cr2O34：7粉碎礦石(或升高溫度）H2SO4量少時不能除盡Na2CO3雜質(zhì)，H2SO4量多時又會生成新的雜質(zhì)(Cr3O10-2)，所以H2SO4必須適量Na2Cr2O7、Na2SO4Fe+2Fe3+=3Fe2+取少量丁溶液于試管中，向其中加入KSCN溶液，不顯紅色則說明丁溶液中不含F(xiàn)e3+冷卻結(jié)晶【解析】鉻鐵礦中加入碳酸鈉并通入氧氣，高溫下將Fe(CrO2)2氧化得到Fe2O3、Na2CrO4，同時生成CO2，將得到的固體溶于水得到Na2CrO4溶液，然后過濾，得到得到Na2CrO4和過量的碳酸鈉混合溶液和氧化鐵固體，在Na2CrO4和碳酸鈉混合溶液中加入硫酸酸化，硫酸和Na2CrO4反應生成Na2Cr2O7和硫酸鈉，同時除去碳酸鈉，通過蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，得到紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)；氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵，加入鐵粉將硫酸鐵還原生成硫酸亞鐵，最后蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，得到綠礬。(1)Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價為+3價，根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0，F(xiàn)e(CrO2)中鐵元素的化合價為+2價，故答案為+2價；(2)Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價為+3價，鐵元素的化合價為+2價，可寫成FeO·Cr2O3，故答案為FeO·Cr2O3；(3)①高溫氧化時，F(xiàn)e(CrO2)2和碳酸鈉、氧氣反應氧化還原反應生成Na2CrO4、二氧化碳和氧化鐵，該反應中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價、Cr元素化合價由+3價變?yōu)?6價，O元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以氧氣是氧化劑、Fe(CrO2)2是還原劑，則還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：7，故答案為4：7；②根據(jù)影響化學反應速率的外界因素，為了加快該反應的反應速率，可采取的措施有粉碎礦石、升高溫度等，故答案為粉碎礦石(或升高溫度)；⑷①H2SO4量少時不能除盡Na2CO3雜質(zhì)，H2SO4量多時又會生成新的雜質(zhì)(Cr3O102-)，所以H2SO4必須適量，故答案為H2SO4量少時不能除盡Na2CO3雜質(zhì)，H2SO4量多時又會生成新的雜質(zhì)(Cr3O102-)，所以H2SO4必須適量；②根據(jù)上述分析，混合溶液乙中的溶質(zhì)有Na2Cr2O7、Na2SO4，故答案為Na2Cr2O7、Na2SO4；(5)Fe與硫酸鐵溶液反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。檢驗溶液丁中無Fe3+的方法為：取少量丁溶液于試管中，向其中加入KSCN溶液，不顯紅色則說明丁溶液中不含F(xiàn)e3+；從硫酸亞鐵溶液到綠鞏的實驗操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為取少量丁溶液于試管中，向其中加入KSCN溶液，不顯紅色則說明丁溶液中不含F(xiàn)e3+；冷卻結(jié)晶。點睛：本題考查物質(zhì)的制備、分離和提純，為高頻考點，涉及氧化還原反應、基本實驗操作等知識，明確物質(zhì)的性質(zhì)、熟悉制備流程和基本實驗操作等是解題的關鍵。本題的難點是(4)①硫酸必須適量的原因，需要理解題目信息方程式中的計量數(shù)對反應的影響。27、檢查裝置的氣密性MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和食鹽水濃硫酸2S2C12+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl①③②⑤④或者③①②⑤④堿石灰吸收氯氣尾氣，防止空氣中的水蒸氣進入裝置使S2Cl2水解產(chǎn)品純度降低控制鹽酸的滴速不要過快【解析】

裝置A、B、C是制取干燥純凈的氯氣，所以B是除雜裝置，C是干燥裝置；制得產(chǎn)品S2Cl2易水解，所以該裝置前后均需要干燥環(huán)境，可推出裝置G作用；實驗操作順序按照合理、安全原則進行；最后按照題干已知條件進行答題，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)連接好裝置后需檢查裝置的氣密性，答案為：檢查裝置的氣密性；(2)MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)B是除去氯氣中的HCl，用飽和食鹽水溶液；C是干燥裝置，用濃硫酸；若缺少干燥裝置，則產(chǎn)物S2Cl2與水發(fā)生歧化反應且變渾濁，2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl；答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl；(4)加熱之前先通冷凝水，否則開始生成的S2Cl2不能冷卻液化，最后先停止加熱后再停止通氯氣，平衡容器壓強，實驗操作為：①③②⑤④或者③①②⑤④；(5)G裝置在最后一步，其作用之一未反應完的氯氣尾氣處理，其二防止空氣中的水蒸氣進入裝置，G中盛放堿石灰，作用是吸收氯氣尾氣，防止空氣污染，且防止空氣中的水蒸氣進入裝置使S2Cl2水解；(6)根據(jù)已知條件，溫度太高S會汽化進入F裝置，導致產(chǎn)率降低；為了提高S2Cl2的純度，關鍵的操作除了控制好溫度外，還可以控制鹽酸的滴速不要過快?！军c睛】制備易水解的如AlN、S2Cl2等物質(zhì)時一定要在制備裝置前后都加上干燥裝置，所以G裝置除了尾氣處理作用之外還防止空氣中的水蒸氣進入裝置；實驗操作流程滿足反應物利用率高、產(chǎn)率高、操作簡便、安全等原理進行即可。28、1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）（1分）CaCl2為典型的離子化合物，而ZnCl2雖為離子化合物，但有明顯的共價性（1分）O（1分）O>N>C（1分）2∶2∶1（2分）平面三角形（2分）sp3（1分）①4（1分）②2a（2分）③（3分）