湖北省“荊、荊、襄、宜四地七校”考試聯盟2023至2024學年高一下學期期中聯考化學試題附參考答案（解析）

年春“荊、荊、襄、宜四地七?？荚嚶撁恕备咭黄谥新摽蓟瘜W試題考試時間：2024年4月23日考試用時：75分鐘試卷滿分：100分★?？荚図樌镒⒁馐马棧?．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列各組反應（表中物質均為反應物）在反應剛開始時，放出H2的速率最大的是選項金屬（粉末狀）及其物質的量/mol酸的濃度及體積反應溫度/℃AMg0.18mol?L-1硝酸10mL30BMg0.13mol?L-1鹽酸10mL30CFe0.16mol?L-1鹽酸10mL30DMg0.13mol?L-1硫酸10mL30A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．Mg的金屬性比Fe強，但Mg與硝酸反應不產生H2，A不符合題意；B．Mg的金屬性比Fe強，3mol?L-1鹽酸中c(H+)=3mol?L-1，溫度都為30℃，但c(H+)比6mol?L-1小，所以反應速率不如D選項中快，B不符合題意；C．Fe的金屬性比Mg弱，反應速率不是最快的，C不符合題意；D．Mg的金屬性比Fe強，c(H+)=6mol?L-1，是最大濃度，溫度都為30℃，則此種情況下生成H2的反應速率最快，D符合題意；故選D。2.少量鋅粉與100mL的稀鹽酸反應，為了加快此反應速率且不改變生成的總量，以下方法可行的是①適當升高溫度；②再加入100mL的稀鹽酸；③加少量固體；④加入少量醋酸鈉固體；⑤加幾滴濃硫酸；⑥滴入幾滴硫酸銅溶液。A.①⑤ B.②③ C.①⑥ D.②④【答案】A【解析】【詳解】①適當升高溫度，反應速率加快，生成氫氣總量不變，則①符合題意；②再加入100mL的稀鹽酸，濃度不變，速率不變，故②不符合題意；③加少量固體，則產生NO，故③不符合題意；④加入少量醋酸鈉固體，醋酸根和氫離子反應生成醋酸，氫離子濃度減低，反應速率減慢，故④不符合題意；⑤加幾滴濃硫酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，氫氣總量不變，故⑤符合題意；⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，置換出銅單質，形成Zn?Cu?鹽酸原電池，加快反應速率，由于消耗了鋅，導致生成氫氣總量減少，因此①⑤方法可行，故A符合題意。3.下列有關反應的離子方程式書寫正確的是A.氯氣溶于水：B.過量與“84”消毒液（有效成分NaClO）反應：C.向溶液中加入過量濃氨水：D.通入酸性高錳酸鉀溶液：【答案】C【解析】【詳解】A．HClO為弱酸，在水溶液中發(fā)生部分電離，氯氣溶于水：，A不正確；B．過量與“84”消毒液（有效成分NaClO）反應，由于具有還原性，能被氧化為，，B不正確；C．Al(OH)3只溶于強堿不溶于弱堿，向溶液中加入過量濃氨水，生成的Al(OH)3不溶于過量氨水：，C正確；D．通入酸性高錳酸鉀溶液，被氧化為硫酸，高錳酸鉀被還原為硫酸錳等：，D不正確；故選C。4.下圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是選項試劑X收集氣體試劑YA堿石灰氯化氫水B堿石灰氨氣水C五氧化二磷二氧化硫氫氧化鈉溶液D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉溶液A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．氯化氫是酸性氣體，堿石灰是CaO、NaOH混合物，呈堿性，能與氯化氫反應，不能用來干燥氯化氫氣體，A不正確；B．氨氣的密度比空氣小，收集氨氣時，集氣瓶內導管應短進長出，否則無法排盡集氣瓶內的空氣，B不正確；C．五氧化二磷、二氧化硫都為酸性氧化物，五氧化二磷能干燥二氧化硫，二氧化硫尾氣能用氫氧化鈉溶液吸收，且能防止倒吸，C正確；D．氯化鈣能干燥一氧化氮，但一氧化氮易于氧氣反應，不能用排空氣法收集，D不正確；故選C。5.NA代表阿伏加德羅常數的值，以下說法正確的是A.將足量Zn與100mL18mol/L濃硫酸反應，生成224mL氣體，轉移電子為0.02NAB.在標準狀況下，22.4LHF所含的原子總數為2NAC.1mol固體中含離子總數與1mol固體中含離子總數之比為D.1mol（其中D代表重氫原子符號）中含有的中子數為10NA【答案】C【解析】【詳解】A．缺標準狀況，無法計算224mL氣體的物質的量和反應轉移電子數目，故A錯誤；B．標準狀況下，HF不是氣體，無法計算22.4LHF的物質的量和所含原子總數，故B錯誤；C．由2個鈉離子和1個過氧根離子組成，由2個鈉離子和1個氧離子組成，兩者含離子總數之比為，故C正確；D．中含有13個中子，則1molD中含有的中子數為1mol×13×NAmol—1=13NA，故D錯誤；故選C。6.下列各組離子或分子在給定條件的溶液中可能大量共存的是A.加入鋁片有大量氫氣產生的溶液中：、、、B.在0.1mol/L的鹽酸中：、、、C.在強堿性溶液中：、、、D.堿性無色溶液中：、、、【答案】A【解析】【詳解】A．加入鋁片有大量氫氣產生的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性溶液中，、、、能大量共存，A符合題意；B．在0.1mol/L的鹽酸中，與能發(fā)生氧化還原反應，生成I2等，B不符合題意；C．在強堿性溶液中，、都會與OH-反應，不能大量共存，C不符合題意；D．能與堿反應，呈紫色，它們在堿性無色溶液中都不能大量存在，能被、氧化，不能大量共存，D不符合題意；故選A。7.能與水反應生成次氯酸，可殺死新型冠狀病毒等多種病毒。一種制備的原理為，裝置如圖所示。已知：①的熔點為116℃、沸點為3.8℃，具有強烈刺激性氣味、易溶于水；②與有機物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。下列說法中正確的是A.裝置②中盛裝的試劑是濃硫酸，用來干燥B.裝置④與⑤之間可用橡膠管連接C.易液化，裝置⑤中的液氨只能冷凝，因此從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是D.通入干燥空氣的目的是將生成的稀釋，減小爆炸危險【答案】D【解析】【分析】①中濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，②為飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl，③中濃硫酸干燥氯氣，氯氣進入裝置④中與HgO反應生成Cl2O氣體，由沸點可知⑤中冷凝得到Cl2O液體，最后出來的氣體為空氣及過量的Cl2，高濃度的Cl2O易爆炸，干燥空氣的可將生成的Cl2O稀釋，防止發(fā)生爆炸。【詳解】A．②為飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl，A錯誤；B．橡膠屬于有機物，Cl2O與有機物接觸或加熱時會發(fā)生劇烈反應，B錯誤；Cl2O的沸點為3.8°C，在裝置⑤中冷凝成液體，最后出來的氣體為空氣及過量的Cl2，故C錯誤；D．通入干燥空氣的目的是將生成的稀釋，減小爆炸危險，D正確；故選D。8.在無機非金屬材料中，硅扮演著重要的角色。下列有關硅及其化合物的說法中正確的是A.制備粗硅的化學方程式為：B.硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，是因為是酸性氧化物C.既可以與NaOH溶液反應，又可以與HF溶液反應D.青花瓷胎體的原料為高嶺土[]，若以氧化物形式可表示為【答案】C【解析】【詳解】A．工業(yè)用二氧化硅和焦炭在高溫下反應制造粗硅和CO，化學方程式為：，故A錯誤；B．硅膠無毒，可吸水，且具有疏松多孔結構，則硅膠可用于袋裝食品或藥品的干燥劑，也可用作催化劑的載體，這些都與SiO2是酸性氧化物無關，故B錯誤；C．是酸性氧化物，可以與NaOH溶液反應，又可以與HF溶液反應生成SiF4和水，故C正確；D．硅酸鹽以氧化物形式，根據活潑金屬氧化物·較活潑金屬氧化物·SiO2·H2O的順序可知，可改成Al2O3·2SiO2·2H2O，故D錯誤；故選C。9.(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應：，將反應后的氣體通入一定量的BaCl2溶液中，發(fā)現溶液中有白色沉淀生成，還有部分氣體從溶液中逸出，檢驗發(fā)現從溶液中逸出的氣體無色、無味，溶液中氯化鋇恰好完全反應。下列說法正確的是A.生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且約為B.生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且約為C.因為弱酸不能制強酸，所以該實驗中反應后氣體通入BaCl2溶液中只有BaSO4沉淀D.從溶液中逸出的氣體只有N2，最后留下溶液中溶質只有較多的NH4Cl【答案】A【解析】【分析】反應發(fā)生后，將生成的氣體通入BaCl2溶液中，我們可認為生成的氣體先跟水反應，生成(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、NH4HSO3，用三者的物質的量之比約為1:1:2，然后(NH4)2SO4、(NH4)2SO3再與BaCl2發(fā)生反應，生成BaSO4、BaSO3，NH4HSO3與BaCl2不反應。【詳解】A．由分析可知，(NH4)2SO4、(NH4)2SO3的物質的量之比約為1:1，它們與BaCl2發(fā)生反應，生成BaSO4、BaSO3，則生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且約為，A正確；B．NH4HSO3與BaCl2不反應，則生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且約為1:1，B不正確；C．該實驗中，反應后SO3氣體通入BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀，但NH3溶于水使溶液呈堿性，有一部分SO2溶解后生成(NH4)2SO3，有一部分SO2溶解后生成NH4HSO3，(NH4)2SO3與BaCl2反應生成BaSO3，則溶液中生成BaSO4、BaSO3沉淀，C不正確；D．因為逸出的氣體無色、無味，則從溶液中逸出的氣體只有N2，NH3都留在溶液中，與SO2或H2SO3反應，最后留在溶液中的溶質只有較多的NH4HSO3和NH4Cl，D不正確；故選A。10.化學反應A+B→C（吸收能量）分兩步進行：①A+B→X（放出能量），②X→C（吸收能量）。下列示意圖中表示總反應過程中能量變化正確的圖像是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．中，A+B→X，放出能量，X→C，吸收能量，且A+B→C，吸收能量，A正確；B．中，A+B→X，吸收能量，B不正確；C．中，X→C，放出能量，且A+B→C，放出能量，C不正確；D．中，A+B→X，吸收能量，X→C，放出能量，且A+B→C，放出能量，D不正確；故選A。11.下列關于濃硫酸的說法正確的是A.濃硫酸使藍色膽礬變白體現了脫水性B.濃硫酸不能干燥、HI、等強還原性化合物C.蔗糖和濃硫酸“黑面包”實驗中，濃硫酸主要體現了脫水性和強氧化性D.濃硫酸和碳單質在加熱條件下反應，反應中濃硫酸既體現出酸性，又體現出氧化性【答案】C【解析】【詳解】A．濃硫酸使藍色膽礬即五水硫酸銅變白體現了吸水性，故A錯誤；B．濃硫酸不能干燥HI、等強還原性化合物，但可以干燥，故B錯誤；C．蔗糖和濃硫酸的“黑面包”實驗中，蔗糖變黑并有氣體生成，濃硫酸主要體現了脫水性和強氧化性，故C正確；D．濃硫酸和C單質在加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫、水，反應中濃硫酸只體現氧化性，故D錯誤；故選C。12.鎳氫電池（NiMH）目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金，該電池在充放電過程中的總反應方程式是：，下列說法正確的是A.放電過程中負極MH得電子發(fā)生氧化反應B.NiMH電池放電過程中，正極的電極反應式為C.NiMH電池電子由負極→正極→電解質溶液→負極，形成閉合回路D.NiMH電池可以用鹽酸作為電解質溶液【答案】B【解析】【分析】根據題中所給信息，M為儲氫合金或金屬，放電時，MH為負極，依據原電池工作原理進行分析；【詳解】A．放電過程中，MH為負極，失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B．根據上述分析，MH為負極，NiOOH在正極上得電子，其反應式為NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，故B正確；C．電子移動方向：從負極→外電路或負載→正極，電子不通過電解質溶液傳遞，電解質溶液中只有陰陽離子定向移動，故C錯誤；D．NiOOH、Ni(OH)2能與鹽酸反應，因此鹽酸不能作電解質溶液，故D錯誤；答案為B。13.下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是操作現象結論A向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置溶液上層呈橙色還原性：B將氯氣緩緩通入到紫色的石蕊溶液中石蕊溶液先變紅后褪色氯氣與水反應生成了酸性物質和漂白性物質C將裝滿氯水的圓底燒瓶倒置在盛有水的水槽中，日光照射燒瓶內有氣泡生成日光照射時，逸出的氣體只可能是D分別加熱和固體試管內壁都有水珠兩種物質均受熱分解A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．滴入苯，經振蕩、靜置后，出現分層現象，上層呈橙紅色，則是溴的苯溶液，說明苯萃取了溴水中的溴、少量氯水和NaBr溶液發(fā)生置換反應生成氯化鈉和溴，說明氧化性：Cl2>Br2，現象不能說明結論，A錯誤；B．酸能使石蕊試液變紅，有漂白性的物質能使石蕊試液褪色，將氯氣緩緩通入到紫色的石蕊溶液中先變紅后褪色，說明氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸有酸性、次氯酸具有漂白性，現象能說明結論，B正確；C．將裝滿氯水的圓底燒瓶倒置在盛有水的水槽中，日光照射，燒瓶內有氣泡生成，并不能說明日光照射時溶解在水中的Cl2逸出，也可能是氯水中所含的HClO在光照時分解生成氧氣，故現象不能說明結論，C錯誤；D．加熱固體時試管壁上有水珠，可能是固體分解生成的、也可能是固體吸收的水在受熱過程中釋放出來，故現象不能說明結論，要檢驗二物質受熱是否分解，應檢驗加熱時有沒有二氧化碳氣體釋放出來，D錯誤；答案選B。14.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下發(fā)生反應，正反應速率隨時間變化的示意圖如下圖，下列結論中正確的個數為①反應在c點到達平衡②SO2濃度：a點小于c點③反應物的總能量低于生成物的總能量④，ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量⑤混合物顏色不再變化，說明反應達到平衡⑥體系壓強不再變化，說明反應達到平衡⑦逆反應速率圖象在此時間段內和上圖趨勢相同⑧達到平衡后，改變容器體積增大壓強，逆反應速率可能先增大后減小A.3個 B.4個 C.5個 D.6個【答案】A【解析】【詳解】①c點正反應速率還在改變，達到平衡時正逆反應速率相等且不再改變，即反應在c點未到達平衡，①不正確；②隨著反應的進行，SO2濃度越來越小，即SO2的濃度：a點大于c點，②不正確；③從a到c正反應速率增大，之后正反應速率減小，說明反應剛開始時溫度升高，對正反應速率的影響大于濃度減小對正反應速率的影響，則說明該反應為放熱反應，故反應物的總能量高于生成物的總能量，③不正確；④，由于ab段的正反應速率小于bc段的正反應速率，所以ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量，④正確；⑤混合物顏色不再變化，表明c(NO2)的濃度保持不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，⑤正確；⑥反應前后氣體分子數相等，但溫度不斷發(fā)生改變，則平衡前體系的壓強不斷發(fā)生改變，體系壓強不再變化，說明反應達到平衡，⑥正確；⑦隨著反應的進行，逆反應速率不斷增大，則逆反應速率圖象在此時間段內和上圖趨勢不完全相同(c點后繼續(xù)增大)，⑦不正確；⑧達到平衡后，改變容器體積增大壓強，由于反應前后氣體分子數相等，壓強改變時平衡不發(fā)生移動，則逆反應速率只增大不減小，⑧不正確；綜合以上分析，共有④⑤⑥3個正確的結論，故選A。15.硝酸是工業(yè)生產中不可或缺化學品之一，通常用硝酸來制取硝酸銅溶液。為了分析制取硝酸銅溶液過程中的原料用量和產生污染氣體的情況，某中學化學興趣小組用足量的銅與一定量的濃硝酸充分反應，得到6.72L（標準狀況）與NO的混合氣體，這些氣體與一定體積的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。該興趣小組又向所得硝酸銅溶液中加溶液，恰好沉淀完全。下列說法正確的是A.參加反應的是0.75mol B.消耗氧氣的體積為3.36LC.此反應過程中轉移了0.3mol的電子 D.混合氣體中含0.15molNO【答案】D【解析】【分析】Cu失去電子轉化為得到電子轉化為6.72L(標準狀況)和NO的混合氣體，、NO、與水反應又轉化為HNO3，最終得到電子，整個過程中轉移的電子的量是守恒的，銅原子失去2個電子轉化為Cu2＋，Cu2＋再和2個OH－結合生成Cu(OH)2，可知轉移的電子數目等于OH－的數目，n(OH－)=0.1L×6mol·L－1=0.6mol，則轉移的電子的物質的量也是0.6mol，n(Cu)=0.3mol。【詳解】A．在反應過程中HNO3體現出了酸性和氧化性，體現酸性的硝酸，轉化為了Cu(NO3)2，根據n()=2n(Cu)=0.2mol×3=0.6mol；體現氧化性的硝酸，轉化為NO2和NO，設n(NO2)=xmol，n(NO)=ymol，則根據轉移電子守恒和物料守恒，有x+y=，x+3y=0.6，得x=y=0.15mol，根據物料守恒，則體現氧化性的n(HNO3)=n(NO)＋n(NO2)=0.15mol＋0.15mol=0.3mol，參加反應的HNO3是0.6mol＋0.3mol=0.9mol，A錯誤；B．反應過程中轉移了0.6mol電子，則需要0.15molO2，未指明標準狀況下，無法計算體積，B錯誤；C．根據A項分析，反應過程中轉移了0.6mol電子，C錯誤；D．根據A中的分析，混合氣體中含0.15molNO，D正確；答案選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑，探究濃、稀硝酸強氧化性并觀察還原產物的實驗裝置。I．濃硝酸的強氧化性實驗將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5mL濃硝酸，往具支試管中放入約2mL濃硝酸，集氣瓶c中收集到一種無色氣體。（1）儀器a的名稱為________。（2）實驗中觀察到能證明濃硝酸具有強氧化性的現象是________。Ⅱ．稀硝酸的強氧化性實驗（3）上述反應完成后，欲進一步證明稀硝酸也具有強氧化性，可以將濃硝酸稀釋后加入具支試管再與銅片反應，此時發(fā)生反應的離子方程式是________________；集氣瓶c中仍收集到一種無色氣體，此時向集氣瓶c中通入一定量的氧氣后集氣瓶c中逐漸充滿無色溶液，請寫出通入一定量的氧氣后集氣瓶c中發(fā)生的總反應方程式________________。（4）能證明稀硝酸與銅反應產生NO的實驗現象是________（填標號）。A．c中收集到無色氣體B．c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色C．b中產生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色Ⅲ．問題討論（5）用等質量銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸（硝酸均過量）反應時，發(fā)現反應后所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色。對此有兩種看法：①兩者顏色不同的原因，是因為Cu2+濃度差異引起的。②前者溶液呈綠色，是因為生成的紅棕色NO2溶解于溶液中引起的。你認為上述看法________（填“①”或“②”）合理。若是①合理，說明理由，若是②合理，設計一個簡單實驗證明：________?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）銅片溶解，試管中溶液變成綠色，b中有紅棕色氣體產生（3）①.②.（4）C（5）①.②②.往藍色溶液中通NO2，溶液由藍變綠?；蚣訜峋G色溶液，產生紅棕色氣體，溶液由綠變藍?；蛳蚓G色溶液中通O2，溶液由綠變藍【解析】【分析】銅與濃硝酸反應，生成硝酸銅、二氧化氮氣體和水，NO2先將具支試管內的空氣排出，所以在集氣瓶內起初收集到的氣體主要為空氣；一段時間后，具支試管內的空氣被排盡，此時具支試管內液面上方的氣體主要為NO2，用排水法收集時，NO2與水反應生成硝酸和NO，所以集氣瓶內收集到的氣體主要為NO?！拘?詳解】儀器a帶有支管，名稱為分液漏斗。小問2詳解】在金屬活動順序表中，銅位于H后面，表明金屬性弱，實驗證明濃硝酸具有強氧化性，需證明銅與濃硝酸發(fā)生明顯的反應，則現象是：銅片溶解，試管中溶液變成綠色，b中有紅棕色氣體產生?！拘?詳解】上述反應完成后，欲進一步證明稀硝酸也具有強氧化性，可以將濃硝酸稀釋后加入具支試管再與銅片反應，此時發(fā)生反應生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水，離子方程式是；集氣瓶c中仍收集到一種無色氣體，此時向集氣瓶c中通入一定量的氧氣后集氣瓶c中逐漸充滿無色溶液，則此無色氣體為NO，通入一定量的氧氣后，集氣瓶c中NO、O2與水發(fā)生反應生成硝酸，總反應方程式為。【小問4詳解】A．c中收集到無色氣體，此氣體可能為NO，也可能為H2等，A不符合題意；B．c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色，則表明此無色氣體為NO，但不能確定b中產生的氣體是NO還是NO2，B不符合題意；C．b中產生無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色，則此氣體為NO，C符合題意；故選C?！拘?詳解】用等質量銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸（硝酸均過量）反應時，理論上生成Cu2+的濃度近似相等，但發(fā)現反應后所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色。①兩者顏色不同的原因，是因為Cu2+濃度差異引起的。②前者溶液呈綠色，是因為生成的紅棕色NO2溶解于溶液中引起的。兩者顏色不同，顯然不是Cu2+濃度差異引起的，則上述看法②合理。可以一種情況為參照，做對比實驗，證明②合理：往藍色溶液中通NO2，溶液由藍變綠。或加熱綠色溶液，產生紅棕色氣體，溶液由綠變藍?；蛳蚓G色溶液中通O2，溶液由綠變藍。【點睛】銅與濃硝酸反應，若銅過量，當濃硝酸的濃度降低到一定程度時，將生成一氧化氮氣體。17.下表是元素周期表的一部分，表中所列的數字分別代表某一種元素。針對表中①~⑧號元素回答下列問題。（1）元素①和③的簡單化合物含有10個電子，其電子式為________，它的沸點比PH3高，原因是________________;（2）測定文物年代需要利用元素②的一種中子數為8的核素，該核素符號可表示為________；（3）元素①和氧元素形成的18電子化合物的名稱是：________，該化合物中含有的化學鍵有________（填“離子鍵、極性鍵、非極性鍵”）；（4）元素④、⑤、⑧中，原子半徑最大的是________（填元素符號），離子半徑最大的是________（填化學式）。（5）可以證明元素⑧比元素⑦非金屬性強的一個化學反應方程式是：________?！敬鸢浮浚?）①.②.氨分子間存在氫鍵（2）（3）①.過氧化氫②.極性鍵、非極性鍵（4）①.Na②.Cl-（5）或【解析】【分析】由元素在周期表中的位置，可確定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分別為H、C、N、F、Na、Si、S、Cl?！拘?詳解】元素①和③的簡單化合物含有10個電子，則其為NH3，電子式為；NH3的相對分子質量小于PH3，它的沸點比PH3高，說明NH3分子間還有另一種作用力，則原因是：氨分子間存在氫鍵。【小問2詳解】測定文物年代需要利用元素②(C)的一種中子數為8的核素，該核素的質量數為8+6=14，則其符號可表示為?！拘?詳解】元素①和氧元素形成的18電子化合物為H2O2，名稱是：過氧化氫，該化合物的結構式為H-O-O-H，含有的化學鍵有極性鍵、非極性鍵。【小問4詳解】元素④、⑤、⑧分別為F、Na、Cl，F核外有2個電子層，Na、Cl核外有3個電子層，Na的原子序數比Cl小，原子核對外層電子的吸引力比Cl弱，則原子半徑最大的是Na，它們形成的離子分別為F-、Na+、Cl-，F-、Na+核外有2個電子層，Cl-核外有3個電子層，則離子半徑最大的是Cl-?！拘?詳解】⑦、⑧分別為S、Cl，可以利用單質與化合物間的置換反應證明元素Cl比元素S非金屬性強，化學反應方程式是：或。【點睛】對于電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小。18.習近平總書記在浙江湖州市安吉縣考察時提出了一個科學論斷“綠水青山就是金山銀山”。近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護成為中國展示給世界的一張新“名片”。請回答下列問題：（1）硫酸工業(yè)排出的尾氣（主要含）可用軟錳礦漿（）吸收，寫出如圖所示“反應”的化學方程式為________。（2）治理汽車尾氣中和CO的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉化裝置，使和CO在催化劑作用下轉化為無毒物質，發(fā)生反應．一定溫度下，向容積固定的2L的密閉容器中充入一定量的CO和，的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。①0~10min內該反應的平均速率________。②從11min起其他條件不變，壓縮容器的容積變?yōu)?L，則的變化曲線可能為圖中的________（填字母）。③恒溫恒容條件下，不能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)是________（填標號）。A．容器內混合氣體顏色不再變化B．容器內的壓強保持不變C．容器內混合氣體密度保持不變D．容器內混合氣體平均相對分子質量保持不變（3）利用反應構成原電池的裝置如圖所示。此方法既能實現有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，回答下列問題：電極A是原電池的________（填“正極”或“負極”），發(fā)生________（填“氧化反應”或“還原反應”），電極B上發(fā)生的電極反應為________?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.d③.C（3）①.負極②.氧化反應③.【解析】【小問1詳解】由圖示可得，用軟錳礦漿(MnO2)吸收SO2生成MnSO4，化學反應方程式為?！拘?詳解】①，反應速率之比是化學計量數之比，則根據方程式；②從11min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1L，瞬間濃度增大到原來的2倍，壓強增大，平衡正向移動，NO2的物質的量減小，則曲線d符合的變化。③A.容器內混合氣體顏色不再變化，說明二氧化氮的濃度不變，即反應達到平衡狀態(tài)，A項正確；B.因反應前后的氣體分子數不一樣，所以容器內的壓強保持不變，說明氣體的物質的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，B項正確；C.反應前后容器容積和氣體的物質的量均不變化，所以容器內混合氣體密度始終保持不變，C項錯誤；D．反應前后氣體的物質的量不同，氣體總質量不變，當容器內混合氣體平均相對分子質量保持不變，反應達到平衡狀態(tài)，D項正確；答案選C?！拘?詳解】由反應可知，反應中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，則A為負極，B為正極，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，通入NO2的B電極為正極，NO2發(fā)生得電子的還原反應生成N2，電極反應式為。19.一節(jié)1號干電池可以讓1平方米土地上的莊稼顆粒無收，回收電池既可以防