金學(xué)導(dǎo)航大聯(lián)考2024屆高三第二次模擬考試化學(xué)試卷含解析

金學(xué)導(dǎo)航大聯(lián)考2024屆高三第二次模擬考試化學(xué)試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列行為不符合安全要求的是（）

A.實驗室廢液需經(jīng)處理后才能排入下水道

B.點燃易燃氣體前，必須檢驗氣體的純度

C.配制稀硫酸時將水倒入濃硫酸中并不斷攪拌

D.大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去

2、已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。關(guān)于C3N4晶體的說法錯誤的是:

A.該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石中的更牢固

B.該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

C.該晶體中每個碳原子連接4個氮原子，每個氮原子連接3個碳原子

D.該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

3、乙醇催化氧化制取乙醛（沸點為20.8C,能與水混溶）的裝置（夾持裝置已略）如圖所示。下列說法錯誤的是

A.①中用膠管連接其作用是平衡氣壓，便于液體順利流下

B.實驗過程中銅絲會出現(xiàn)紅黑交替變化

C.實驗開始時需先加熱②，再通。2,然后加熱③

D.實驗結(jié)束時需先將④中的導(dǎo)管移出，再停止加熱。

4、下列有關(guān)敘述正確的是

A.某溫度下，1LpH=6的純水中含OH-為10“mol

B.25℃時，向0.1mol?L】CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中廣巴一減小

c(CH3coOH)

C.25℃時，將ViLpH=ll的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，溶液顯中性，則ViWV2

D.25℃時，將amol?L”氨水與0.()1mol?L-i鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時溶液中c(NH4+)=c(C1)，用含a的代數(shù)式

IO9

表示NH3?H2O)的電離常數(shù)Kh=

a-0.01

5、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示不正確的是()

A.NaH中氫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.乙酸分子的球棍模型:

C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：1OD.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-C1

6、由下列實驗和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選

實驗和現(xiàn)象結(jié)論

項

向某溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱，將濕潤的藍色石蕊試紙靠近試管口，試紙顏色無原溶液中一定無

A

明顯變化+

NH4

B將少量某無色氣體通入澄清石灰水中，出現(xiàn)白色沉淀該氣體一定是CO2

原無色溶液中一定有

C向某無色溶液中滴加氯水和CC14,振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色

I-

D將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色膠狀沉淀氯的非金屬性強于硅

A.AB.BC.CD.D

7、X、Y、Z、W是4種短周期主族元素，在周期表中的相對位置如表，已知四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為18,

則以下說法中正確的是()

A.Y的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2

B.X、Y、Z、W四種原子中，X的原子半徑最小

C.Y的氫化物的沸點一定高于X的氫化物的沸點

D.X、Y、W三種元素氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強

8、下列圖示與對應(yīng)的敘述符合的是()

A.圖甲實線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時間的變化

B.圖乙表示反應(yīng)2sO2（g）+O2（g）02s（h（g）的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關(guān)系

C.據(jù)圖丙，若除去CuSCh溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH=4左右

D.圖丁表示常溫下向20mL0.001mol/I>的醋酸溶液中滴加0.001mol/L的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積

的變化關(guān)系

9、下列由實驗得出的結(jié)論正確的是

實驗結(jié)論

將適量苯加入澳水中，充分振蕩后，濱水層接近

A苯分子中含有碳碳雙鍵，能與Bn發(fā)生加成反應(yīng)

無色

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺

2-

B該溶液中一定含有S2O3

激性氣味的氣體

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，然后加入新制

C蔗糖未水解或水解的產(chǎn)物不是還原性糖

Cu（OH）2懸濁液，加熱，未觀察到磚紅色沉淀

相同條件下，測定等濃度的Na2cCh溶液和

D非金屬性：S>C

Na2s04溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性

A.AB.BC.CD.D

10、常溫下，用0.1000mol?L-iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000molir某酸（HA）溶液，溶液中HA、A一的物質(zhì)的

量分數(shù)NX）隨pH的變化如圖所示。［已知好尸就樂］下列說法正確的是

A.K,(HA)的數(shù)量級為IO"

B.溶液中由水電離出的c(H+)：a點〉b點

C.當(dāng)pH=4.7時，c(A-)+c(OH-)=c(HA)+c(H+)

D.當(dāng)pH=7時，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL

11、如圖所示裝置中不存在的儀器是()

A.均埸B.泥三角C.三腳架D.石棉網(wǎng)

12、X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增加的五種短周期元素，A、B、C、D、E是由這些元素組成的常見化合物，

A、B為廚房中的食用堿，C是一種無色無味的氣體，C、D都是只有兩種元素組成。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：

^2^(部分反應(yīng)物戒生成物省略)。下列說法錯誤的是

AE±EB±C

A.原子半徑大小序，W>Y>Z>X

B.對應(yīng)最簡單氫化物的沸點:Z>M

C.上述變化過稻中，發(fā)生的均為非氧化還原反應(yīng)

D.Z和W形成的化合物中一定只含離子健

13、如圖所示，電化學(xué)原理與微生物工藝相組合的電解脫硝法，可除去引起水華的NOs源理是將NOJ還原為他。下列說

法正確的是()

出液口

石通

,微生物服

多孔發(fā)泡

?保電極

一進液口

A.若加入的是NaNO,溶液，則導(dǎo)出的溶液呈堿性

B.銀電極上的電極反應(yīng)式為：Ni-2e-=Ni2+

C.電子由石墨電極流出，經(jīng)溶液流向銀電極

D.若陽極生成O.lmol氣體，理論上可除去0.04molNO；

14、下列實驗裝置(夾持和尾氣處理裝置已省略)進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?

濃破酸

A.利用①裝置，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNQi溶液

B.利用②裝置，驗證元素的非金屬性：Cl>C>Si

C.利用③裝置，合成氨并檢驗氨的生成

D.利用④裝置，驗證濃H2s04具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性

15、氨硼烷(NHyBJh)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應(yīng)為

NH3BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O?已知兩極室中電解質(zhì)足量，下列說法正確的是()

A.正極的電極反應(yīng)式為2H++2e=H2T

B.電池工作時，H+通過質(zhì)子交換膜向負極移動

C.電池工作時，正、負極分別放出H2和N%

D.工作一段時間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g,則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子

16、常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列說法不合理的是

A.反應(yīng)后HA溶液可能有剩余

B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C.HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等

D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、PBAT(聚已二酸/對苯二甲酸丁二酯)可被微生物幾乎完全降解，成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興材料，它

可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一種合成路線如下：

oooo

「II[Lnr~II

H^O(CH2)4O—c—(CH2)4—cj-^(CH2)4O—cOH(PBAT)

NHu+

已知：R-CH3—R-CNR-COOH

R-CH=CH2―華巴->R-COOH+CO2

H

回答下列問題：

(DB的官能團名稱為,D的分子式為o

(2)①的反應(yīng)類型為；反應(yīng)②所需的試劑和條件是o

(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為.

(4)⑤的化學(xué)方程式為o

⑸M與G互為同系物，M的相對分子質(zhì)量比G大14；N是M的同分異構(gòu)體，寫出同時滿足以下條件的N的結(jié)構(gòu)

簡式：(寫兩種，不考慮立體異構(gòu))。

I.既能與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；

II.與NaOH溶液反應(yīng)時，ImolN能消耗4molNaOH；

III.核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為1:2:2:2:1。

18、痛滅定鈉是一種毗咯乙酸類的非眼體抗炎藥，其合成路線如下：

CH,

-NaOH

GMQNH,COON*

事滅定她

回答下列問題:

(1)化合物C中含氧官能團的名稱是O

(2)化學(xué)反應(yīng)①和④的反應(yīng)類型分別為和.

(3)下列關(guān)于痛滅定鈉的說法正確的是.

a.Imol痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗7m0IH2b.核磁共振氫譜分析能夠顯示6個峰c.不能夠發(fā)生還

原反應(yīng)d.與漠充分加成后官能團種類數(shù)不變e.共直線的碳原子最多有4個

(4)反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為<,

(5)芳香族化合物X的相對分子質(zhì)量比A大14,遇FeCh溶液顯紫色的結(jié)構(gòu)共有種(不考慮立體異構(gòu))，核磁

共振氫譜分析顯示有5個峰的X的結(jié)構(gòu)簡式有o

(6)根據(jù)該試題提供的相關(guān)信息，寫出由化合物Q-CHzCN及必要的試劑制備有機化合物

CHI—IYD-CHKXJCSH的合成路線圖。----------------

19、苯甲酸乙酯是重要的精細化工試劑，常用于配制水果型食用香精。實驗室制備流程如下:

COOCH2cH3

粗產(chǎn)品

水相

廢液

試劑相關(guān)性質(zhì)如下表:

苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯

常溫性狀白色針狀晶體無色液體無色透明液體

沸點/'C249.078.0212.6

相對分子量12246150

微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有難溶于冷水，微溶于熱水，易溶于乙醇

溶解性與水任意比互溶

機溶劑和乙醛

回答下列問題：

(1)為提高原料苯甲酸的純度，可采用的純化方法為

(2)步驟①的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)，將一小團棉花放入儀器B中靠近活塞孔處，將吸水劑(無水

硫酸銅的乙醇飽和溶液)放入儀器B中，在儀器C中加入12.2g純化后的苯甲酸晶體，30mL無水乙醇(約0.5mol)

和3mL濃硫酸，加入沸石,加熱至微沸,回流反應(yīng)L5~2h。儀器A的作用是；儀器C中反應(yīng)液應(yīng)采用

方式加熱。

(3)隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)體系中水分不斷被有效分離，儀器B中吸水劑的現(xiàn)象為o

(4)反應(yīng)結(jié)束后，對C中混合液進行分離提純，操作I是；操作II所用的玻璃儀器除了燒杯外還有

(5)反應(yīng)結(jié)束后，步驟③中將反應(yīng)液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，還有;加入試劑X為(填寫化學(xué)

式)。

(6)最終得到產(chǎn)物純品12.0g,實驗產(chǎn)率為%(保留三位有效數(shù)字)。

20、亞硝酰氯(CINO)是有機物合成中的重要試劑，其沸點為-5.5℃,易水解。已知：AgNCh微溶于水，能溶于硝酸,

AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2,某學(xué)習(xí)小組在實驗室用Cb和NO制備C1NO并測定其純度，相關(guān)實驗裝置如圖所示。

(1)制備CI2的發(fā)生裝置可以選用(填字母代號)裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為a---

TTTTT0(按氣流方向，用小寫字母表示，根據(jù)需要填，可以不填滿,

也可補充)。

(3)實驗室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應(yīng)原理為：C12+2NO=2C1NO

①實驗室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點為。

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2,然后再打開K3,通入一段時間氣體，其目的是,然

后進行其他操作，當(dāng)Z中有一定量液體生成時，停止實驗。

(4)已知：C1NO與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCL

1

①設(shè)計實驗證明HNO2是弱酸:。(僅提供的試劑：1mol-L鹽酸、1

moI?L“HNO2溶液、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。

②通過以下實驗測定C1NO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品

溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L“AgNO3標(biāo)準溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準溶液的體積為20.00mL.

滴定終點的現(xiàn)象是____亞硝酰氯(C1NO)的質(zhì)量分數(shù)為。(已知：Ag2Cr()4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)=

10

1.56X1O,Ksp(Ag2CrO4)=1x1

21、如圖是元素周期表的一部分:

!P

(1)寫出元素①的元素符號,與①同周期的主族元素中，第一電離能比①大的有種。

(2)基態(tài)鏢(Sb)原子的價電子排布式為.[H2F]+[SbF6「(氟酸錦)是一種超強酸，則[H2FF離子的空間構(gòu)型

為,寫出一種與[H2F]+互為等電子體的分子—.

(3)下列說法正確的是

a.N2H4分子中含5個。鍵和1個H鍵

b.基態(tài)P原子中，電子占據(jù)的最高能級符號為M

c.Sb位于p區(qū)

d.升溫實現(xiàn)一液氨T氨氣-氮氣和氫氣變化的階段中，微粒間破壞的主要的作用力依次是氫鍵、極性共價鍵。

(4)GaN、GaP都是很好的半導(dǎo)體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點如下表所示，解釋GaN、GaP熔點變化原因

物質(zhì)GaNGaP

熔點/C17001480

(5)GaN晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，已知六棱柱底邊邊長為acm。

①晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為；

②從GaN晶體中分割出的平行六面體如圖。若該平行六面體的體積為正a3cm3,GaN晶體的密度為g/cm3(用

a、NA表示)。

ON

a

圖1圖2

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1,C

【解題分析】

A.實驗室廢液中常含有大量有毒有害物質(zhì)或者重金屬離子，直接排放會對地下水造成污染，所以需經(jīng)處理后才能排

入下水道，故A正確；

B.點燃可燃性氣體前需要檢查純度，避免因純度不足導(dǎo)致氣體爆炸發(fā)生危險，故B正確；

C.由于濃硫酸密度大于水，且稀釋過程中放出大量熱，稀釋時應(yīng)該將濃硫酸緩緩倒入水中并不斷攪拌，故C錯誤；

D.氯氣密度大于空氣，低處的空氣中氯氣含量較大，所以大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量逆風(fēng)、往高處逃離，

故D正確；

故選C.

2、D

【解題分析】

A.C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，這說明該晶體屬于原子晶體。由于碳

原子半徑大于氮原子半徑，則其化學(xué)鍵比金剛石中的碳碳鍵更牢固，A正確；

B.構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子，晶體中碳原子和氮

原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，B正確；

C.碳最外層有4個電子，氮最外層有5個電子，則該晶體中每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子,

C正確；

D.金剛石中只存在C-C鍵，屬于非極性共價鍵，C3N4晶體中C、N之間以極性共價鍵結(jié)合，原子間以極性鍵形成空

間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，D錯誤；

答案選D。

3、C

【解題分析】

A.裝置中若關(guān)閉K時向燒瓶中加入液體，會使燒瓶中壓強增大，雙氧水不能順利流下，①中用膠管連接，打開K時,

可以平衡氣壓，便于液體順利流下，A選項正確；

B.實驗中Cu作催化劑，但在過渡反應(yīng)中，紅色的Cu會被氧化成黑色的CuO,CuO又會被還原為紅色的Cu,故會

出現(xiàn)紅黑交替的現(xiàn)象，B選項正確；

C.實驗開始時應(yīng)該先加熱③，防止乙醇通入③時冷凝，C選項錯誤；

D.為防止倒吸，實驗結(jié)束時需先將④中的導(dǎo)管移出，再停止加熱，D選項正確；

答案選c。

4、D

【解題分析】

A.某溫度下，1LpH=6的純水中c(OH-)=c(H+)=10-6mo1?L,含OH一為106mob故A錯誤；

B.25℃時，向0.1mo1?L"ClhCOONa溶液中加入少量水，促進水解，堿性減弱，氫離子濃度增大，醋酸濃度減

c(H+)

小，溶液中七~~-增大，故B錯誤；

c(CH3coOH)

C.pH=ll的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.()01mol?L-i,pH=3的HA溶液中氫離子濃度為O.OOlmolir,若HA

為強電解質(zhì)，要滿足混合后顯中性，則V產(chǎn)V2；若HA為弱電解質(zhì)，HA的濃度大于O.OOlmoHTL要滿足混合后顯中

性，則Vi>V2,所以V侖V2,故C錯誤；

+_,

D.在25℃下，平衡時溶液中c(NH4)=C(CD=0.005mol-L,根據(jù)物料守恒得c(NHyHzO)=(0.5a-0.005)mol-L

r,根據(jù)電荷守恒得c(H+)=C(OH-)=107molL-',溶液呈中性，NHyHzO的電離常數(shù)

c(OH")c(NH.+)10-7x5x10-3]0-9

Kb=\~~『=----------太=--------,故D正確；

可喇？2。9510-X

故選D。

【題目點撥】

本題考查了弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡，注意明確弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，C為易錯點，注意討論HA為強電

解質(zhì)和弱電解質(zhì)的情況，D是難點，按平衡常數(shù)公式計算。

5、B

【解題分析】

A.NaH中氫離子H,得到1個電子，因此離子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑨)，故A正確;

gj)，故B錯誤;

B.乙酸分子的比例模型為:

C.原子核內(nèi)有10個中子，質(zhì)量數(shù)為10+8=18的氧原子：'sO,故C正確;

D.次氯酸中氧共用兩對電子，因此在中間，其結(jié)構(gòu)式：H-O-C1,故D正確。

綜上所述，答案為B。

【題目點撥】

比例模型、球棍模型，結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、分子式、最簡式一定要分清。

6、C

【解題分析】

A.滴加濃NaOH溶液并加熱，若有NIV,則會有氨氣放出，應(yīng)該用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，故A錯誤；

B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，則氣體不一定為CO2,故B錯誤；

C.某無色溶液中滴加氯水和CCL,振防、靜置，下層溶液顯紫紅色，可知碘離子被氧化生成碘單質(zhì)，則原溶液中有

r,故c正確；

D.由現(xiàn)象可知，鹽酸的酸性大于硅酸的酸性，但鹽酸為無氧酸，不能比較Cl、Si的非金屬性，故D錯誤；

故選C。

7、A

【解題分析】

由元素周期表的位置可知，X和Y為第二周期，Z和W為第三周期，設(shè)Z的最外層電子數(shù)為n,X的最外層電子數(shù)為

n+1,Y的最外層電子數(shù)為n+2,W的最外層電子數(shù)為n+3,則n+n+l+n+2+n+3=18,n=3,則Z為Al、X為C、Y為

N、W為S。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知，X為C元素，Y為N,Z為ALW為S元素；

A.Y為N,位于VA族，其最高化合價為+5,最低化合價為-3,則N元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和

為2,故A正確；

B.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則四種原子中Z(A1)的原子半徑最

大，Y(N)的原子半徑最小，故B錯誤；

C.沒有指出簡單氫化物，該說法不合理，如含有較多C的燃常溫下為液態(tài)、固態(tài)，其沸點大于氨氣，故c錯誤；

D.缺少條件，無法比較N、S元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性，如：硫酸〉亞硝酸，硝酸〉亞硫酸，故D錯誤；

故選：Ao

8、C

【解題分析】

本題主要考查化學(xué)平衡結(jié)合圖像的運用。

A.使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快；

B.平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變；

C.由圖像可知pH=4左右Fe?+完全沉淀，C/+還未開始沉淀；

D.O.OOlmol/L的醋酸溶液PH>3。

【題目詳解】

A.使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以正反應(yīng)速率的虛線在實線的上方，故A錯誤；

B.平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以溫度相同而壓強不同時，兩者的平衡常數(shù)相同，故B錯

誤；

C.由圖像可知pH=4左右Fe^+完全沉淀，Cu"還未開始沉淀，由于CuO+ZIfXL+HzO反應(yīng)發(fā)生，所以加入CuO可以調(diào)

節(jié)PH=4左右，此時Fe"完全沉淀，過濾即可，故C項正確；

D.O.OOlmol/L的醋酸溶液PH>3,圖像中起點PH=3,故D項錯誤；

答案選C。

9、D

【解題分析】

A.苯與澳水發(fā)生萃取，苯分子結(jié)構(gòu)中沒有碳碳雙鍵，不能與浸發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；

B.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，生成的產(chǎn)物為硫和二氧化硫，原溶液中可能含

有S2-和SO3*,不一定是S2O3*,故B錯誤；

C.水解后檢驗葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下進行，沒有向水解后的溶液中加堿調(diào)節(jié)溶液至堿性，加入新制Cu(OH)2懸濁

液，加熱，實驗不能成功，故C錯誤；

D.測定等物質(zhì)的量濃度的Na2cCh和Na2s。4溶液的pH,Na2cO3的水解使溶液顯堿性，Na2s不水解，溶液顯中性,

說明酸性：硫酸〉碳酸，硫酸、碳酸分別是S元素、C元素的最高價含氧酸，因此非金屬性：硫強于碳，故D正確；

答案選D。

10、A

【解題分析】

c")c(A)

4755

曲線的交點處，c(HA)=c(A-),此時pH=4.7,則K；(HA)==10-?10-因此Ka(HA)的數(shù)量級為IO,

1c(HA)

A項正確;

B.a點、b點溶液均顯酸性，均抑制水的電離，a點pH較小，溶液酸性較強，抑制水的電離程度更大，因此，溶液中

由水電離出的c(H+)：a點<b點，B項錯誤；

C.當(dāng)pH=4.7時，c(HA)=c(A-),但C(OIT)不等于c(H+),C項錯誤；

D.HA為弱酸，當(dāng)消耗NaOH溶液的體積為20.00mL時，二者恰好反應(yīng)生成NaA溶液，溶液顯堿性，pH>7,D項錯

誤；

答案選A。

【題目點撥】

利用曲線的交點計算Ka(HA),是該題的巧妙之處，因為該點c(HA)=c(A-),因此Ka(HA)=c(H+),同學(xué)們在做水溶液中

離子平衡的圖像題的時候，多關(guān)注特殊的點，諸如曲線的交點、起點、恰好反應(yīng)點、中性點等。

11、D

【解題分析】

由圖示裝置可知，涉及的儀器為：生埸、泥三角、三腳架、酒精燈等，由于給珀期加熱時可以直接進行加熱，不需要

使用石棉網(wǎng)，所以該裝置中沒有用到石棉網(wǎng)，答案選D。

【題目點撥】

注意常見的儀器干燥及正確的使用方法，明確給組崩加熱時，不需要墊上石棉網(wǎng)。

12、D

【解題分析】

由題目可推斷出X,Y,Z,W,M分別是H,C,O,Na,Cl這五元素。

【題目詳解】

A選項，原子半徑大小順序為Na>C>O>H,故A正確；

B選項，Z對應(yīng)的簡單氫化物為H2O,M對應(yīng)的簡單氫化物為HCL水分子形成分子間氫鍵，沸點反常高，故B正確;

C選項，上述變化為復(fù)分解反應(yīng)，故C正確；

D選項，O和Na可形成Na2(h,既有離子鍵又有共價鍵，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

13、A

【解題分析】

A、陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2N0J+6H20+10短=弗+120萬；

B、鎮(zhèn)電極是陰極，是硝酸根離子得電子；

C、電子流入石墨電極，且電子不能經(jīng)過溶液；

D、由電極反應(yīng)2N03+6H20+10e=N2+120H\生成lmol氮氣消耗2mol的硝酸根離子。

【題目詳解】

A項、陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2N03-+6H20+10e-=Nz+120IT,所以導(dǎo)出的溶液呈堿性，故A正確；

B項、銀電極是陰極，是硝酸根離子得電子，而不是銀發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；

C項、電子流入石墨電極，且電子不能經(jīng)過溶液，故C錯誤；

D項、由電極反應(yīng)2N(V+6H20+10e-=N2+120lT,生成lmol氮氣消耗2mol的硝酸根離子，所以若陽極生成0.lmol氣體，

理論上可除去0.2molNOs',故D錯誤。

故選Ao

【題目點撥】

本題考查電解池的原理，掌握電解池反應(yīng)的原理和電子流動的方向是解題的關(guān)鍵。

14、D

【解題分析】

A.①裝置，不能用容量瓶直接配制溶液，故A錯誤；

B.②裝置，鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳不能證明非金屬性；通入硅酸鈉溶液的

氣體含有二氧化碳和氯化氫，氯化氫、二氧化碳都能與硅酸鈉反應(yīng)生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能證明非金屬性，

故B錯誤；

C.氮氣與氫氣在鐵觸媒和高溫下生成氨氣，氨氣遇到干燥的試紙，試紙不能變色，不能達到實驗?zāi)康模蔆錯誤；

D.濃硫酸具有脫水性、強氧化性，能使蔗糖變黑，反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性可使品紅溶液

褪色，二氧化硫具有還原性可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D正確；

故選：Do

O

15、D

【解題分析】

由氨硼烷(NHrBH3)電池工作時的總反應(yīng)為NHFBH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O可知，左側(cè)NHyBlh為負極失電子發(fā)

生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NHrBH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式

+

為3H2O2+6H+6e=6H2O,據(jù)此分析。

【題目詳解】

A.右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2Ch+2H++2e-=2H2O,故A錯誤；

B.放電時，陽離子向正極移動，所以H+通過質(zhì)子交換膜向正極移動，故B錯誤；

C.NHyB%為負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則負極電極反應(yīng)式為NHyBH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,右側(cè)H2O2為正極

得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e，=6H2O,電池工作時，兩電極均不會產(chǎn)生氣體，故C錯誤；

D.未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，通入后，負極電極反應(yīng)式為NHyBH3+2H2O-6e-=NH4BC>2+6H+,正極反應(yīng)式

為3H2()2+6H++6e=6H2O,假定6mol電子轉(zhuǎn)移，則左室質(zhì)量增加=31g-6g=25g,右室質(zhì)量增加6g,兩極室質(zhì)量相差19g.

工作一段時間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g,則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，故D正確；

答案選D。

【題目點撥】

本題考查原電池原理，注意電極反應(yīng)式的書寫方法，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，書寫時

要結(jié)合電解質(zhì)溶液，考慮環(huán)境的影響。

16、B

【解題分析】

A、若HA是弱酸，則二者反應(yīng)生成NaA為堿性，所以HA過量時，溶液才可能呈中性，正確；

B、若二者等體積混合，溶液呈中性，則HA一定是強酸，所以NaA的溶液的pH不可能小于7,至小等于7,錯誤；

C、若HA為弱酸，則HA的體積大于氫氧化鈉溶液的體積，且二者的濃度的大小未知，所以HA溶液和NaOH溶液

的體積可能不相等，正確；

D、HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等，混合后只要氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等即可，正確。

答案選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、氯原子C6HIO04取代反應(yīng)NaOH>C2H5OH(或乙醇)，加熱HOCH2cH2cH2cH20H

【解題分析】

從A到C由環(huán)烷燒變成了環(huán)烯燃，并且A生成B是光照下與Ch的取代，所以從B到C即為鹵代煌的消去，結(jié)合題

干提示的反應(yīng)，環(huán)己烯經(jīng)過高鎰酸鉀處理后就可以得到己二酸，H就是1,4-丁二醇，所以PBA就是聚己二酸丁二酯。

從E生成F,再由F生成對苯二甲酸，條件恰好與題干提示的反應(yīng)相同，所以推測E為對二甲苯，F(xiàn)即為對苯二演。

【題目詳解】

(1)B為鹵代燒，官能團的名稱為氯原子；D為己二酸，所以分子式為C6H10O4;

(2)反應(yīng)①即為燃變成鹵代煌的反應(yīng)，反應(yīng)類型即為取代反應(yīng)；反應(yīng)②為鹵代燃的消去反應(yīng)，所加試劑即NaOH,乙醇,

并且需要加熱；

⑶H通過推斷即為1,4-丁二醇，所以結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2cH2cH2cH2OH；

(4)反應(yīng)⑤即由對二甲苯生成對苯二懵的反應(yīng)，所以方程式為:+6H2O；

(5)由題可知M的分子式為C9H8。4,扣除苯環(huán)還有2個不飽和度；滿足要求的N的結(jié)構(gòu)中一定有羥基，此外也要具有

醛基和酯基的結(jié)構(gòu)；考慮到ImoIN能消耗4moi的NaOH,所以只能是2個羥基，1個甲酸酯基，由于還需要有一個不

飽和度，所以還含有一個乙烯基；再考慮到核磁共振氫譜的信息，最終滿足要求的有機物的結(jié)構(gòu)為如下兩種：

OOCHOOCH

【題目點撥】

書寫滿足特定要求的物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)時，從不飽和度入手，結(jié)合有關(guān)信息確定有機物中一定含有的結(jié)構(gòu)；此

外，也要注意特定結(jié)構(gòu)的基團，例如甲酸酯基等；確定有機物所含的基團后，再結(jié)合核磁共振氫譜的信息考慮物質(zhì)的

對稱性，最終將物質(zhì)的結(jié)構(gòu)書寫出來。

o

cc

18、酯基取代反應(yīng)加成反應(yīng)de"'CH.axxn+NaOH——

CH?

+CH30H16H()~C-NH('H、H(\H

1c跳

CH>

o

W*H/""X.....?rH,CHj>rqA/.....一CH.(XI

O-<H：CN——^^2f<'Hjnx)Na---------\ycHjaxiMi----------------------

()

CH.<?<H;aXK：ll

【解題分析】

根據(jù)合成路線分析：(N)與CH3l發(fā)生取代反應(yīng)①轉(zhuǎn)變?yōu)?、’，<、發(fā)生反應(yīng)②，在鄰位引入醛基轉(zhuǎn)變?yōu)椋?、N>CHQ,

HCH3CH3CHa

Q-H。與CH3N6發(fā)生反應(yīng)生成.12,5CH_CH\氫氣發(fā)生加成反應(yīng)④生成小嗎叱

CH,CH,CH,CH,

、發(fā)生反應(yīng)⑤將-CH2NO2脫去氫氧原子轉(zhuǎn)變?yōu)?CN,生成〈、〉*1八，反應(yīng)⑥中-CN堿性水解轉(zhuǎn)變成

II

CH,CH>

-COONa,得到Q^HWNa,Q-5COON"反應(yīng)生成QMSOCH,,結(jié)合分子式G6HlQN,QCH,8OCH?

CH,CH.CH>CH?

O?__Y

與CH-O41發(fā)生取代反應(yīng)生成J"H"QTHQXKH在堿性條件下水解

o

得到CH,OiCHQX)Na,據(jù)此作答。

CH.

【題目詳解】

⑴化合物c中含氧官能團為酯基，故答案為：酯基；

(2)由上述分析可知反應(yīng)①為取代反應(yīng)，反應(yīng)④為加成反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；

(3)a.苯環(huán)、碳碳雙鍵和球基都可以與氫氣加成，因此Imol痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗6m0IH2,故錯誤:

b.該結(jié)構(gòu)中有7種氫，故核磁共振氫譜分析能夠顯示7個峰，故錯誤；

c.苯環(huán)、碳碳雙鍵和談基都可以與氫氣加成，與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)也屬于還原反應(yīng)，故錯誤；

d.與溟充分加成后碳碳雙鍵消失，引入了溟原子，故官能團種類數(shù)不變，故正確；

o

e.如圖所示，共直線的碳原子最多有4個，$乩-0—/<y~CH?COONa,故正確；故答案為：de；

I

CH,

(4)由以上分析知，反應(yīng)⑨為艮。TH'在堿性條件下水解得到C"◎CQCH，COONa,則發(fā)生反

訕CH,

+CH3OH,故答案為:

(5)芳香族化合物說明X中有苯環(huán)，相對分子質(zhì)量比A大14,說明比A多一個CH2,與A的不飽和度相同為4；遇FeCh

溶液顯紫色說明含有酚羥基；若苯環(huán)上有兩個取代基，則為(鄰、間、對3種)，

11()4)-CHNH(鄰、間、對3種)；若苯環(huán)上有三個取代基，先確定兩個取代基的位置，即鄰、間、對，

NH2

再確定另一個取代基的位置，當(dāng)羥基和氨基位于鄰位/\時，苯環(huán)上有4種氫原子，則甲基可以有4種取代方

H(>。

NH2

式，則會得到4種同分異構(gòu)體，同理，當(dāng)羥基和氨基位于間位/\時，也會有4種同分異構(gòu)體，當(dāng)羥基和氨

基位于對位H(>/、N比時，有2種同分異構(gòu)體，共3+3+4+4+2=16,其中核磁共振氫譜分析顯示有5個峰的X的

結(jié)構(gòu)簡式有H(b0-NHCH、H(CH：、H，故答案為：16；HO—Q-NHCH、

11()—(7^('HNH；

(6)完全仿照題干中框圖中反應(yīng)⑥⑦⑧，選擇合適試劑即可完成，，/('11式、與氫氧化鈉水解得到苯乙酸鈉，苯乙酸

鈉與(CH3cH2)2SO4反應(yīng)得到CHC(XXII,CH：C(XX；II,再與乙酰氯反應(yīng)生成

0

合成路線為:

CH>—C—IHCOOC；II/

(>

I

ni>(i

<H(X-S^MICr^y\-<H((CILCILW-A2>((MM11

O故答案為;

()

CHCCH!C(XX;H

//?\(n<>ni：)xSix/

Cy-cn.CN---《>cn.c(x>Na-----?C>-CH.ax)c;n

()

CU1—XK,-H

19、重結(jié)晶冷凝回流乙醇和水水浴加熱吸水劑由白色變?yōu)樗{色蒸儲分液漏斗降低苯甲酸乙

酯的溶解度利于分層Na2c03或NaHCCh80.0

【解題分析】

苯甲酸與乙醇在濃硫酸作催化劑發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸乙酯，苯甲酸乙酯與乙醇和苯甲酸能夠混溶，苯甲酸乙酯與

乙醇沸點差異較大，因此操作I為蒸儲，混合液2中主要成分為苯甲酸乙酯和苯甲酸，加入試劑X除去苯甲酸，因此

可選擇試劑飽和碳酸鈉進行除雜，然后分液制備粗產(chǎn)品，然后通過干燥制備苯甲酸乙酯純品，以此解答本題。

【題目詳解】

(1)可通過重結(jié)晶的方式提高原料苯甲酸的純度；

(2)儀器A為球形冷凝管，在制備過程中乙醇易揮發(fā)，因此通過球形冷凝