2024屆高考安徽省江南十校高三聯(lián)考化學(xué)試卷(含答案)

2024屆高考安徽省江南十校高三聯(lián)考化學(xué)試卷

學(xué)校：___________姓名：班級(jí)：___________考號(hào)：

一,單選題

L化學(xué)與社會(huì)、生活、環(huán)境、工業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.杭州亞運(yùn)會(huì)火炬采用“零碳甲醇”作為燃料，它是利用焦?fàn)t氣中的氫氣和從工業(yè)尾氣

中捕捉的CO?共同合成，是符合“碳中和”屬性的綠色能源

B.用“杯酚”分離C60和C7o,反映出了超分子具有分子識(shí)別的特性

C.聚乳酸等高分子材料在微生物的作用下可降解為小分子，為消除“白色污染”帶來(lái)了

希望

D.豆腐是具有悠久歷史的傳統(tǒng)美食，其制作原理是利用鹽鹵等物質(zhì)使豆?jié){中的蛋白質(zhì)

變性

2.鹽酸米多君是用來(lái)治療低血壓的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

OCH,

A.該物質(zhì)分子式為C|2H如電。#1

B.其水解產(chǎn)物之一可以發(fā)生縮聚反應(yīng)

C.lmol該物質(zhì)最多可以消耗2molNaOH

D.該物質(zhì)可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原反應(yīng)

3.工業(yè)上以含硫礦物（如黃鐵礦）為原料來(lái)制備硫酸，其流程如下:

984

FeS?-^SO2盛緣七>SC>3°S°>H2SO4

下列說(shuō)法正確的是（）

A.基態(tài)S原子核外有16種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

B.食品中添加適量的SO?可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

C.濃硫酸不能干燥NH3,但可干燥HI

D.V2O5能降低反應(yīng)的活化能，提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

4.同一主族元素形成的物質(zhì)在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上往往具有一定的相似性。下列說(shuō)法正確的

是（）

A.冰中1個(gè)H?。周?chē)?個(gè)緊鄰分子，H2s晶體中1個(gè)H2s周?chē)灿?個(gè)緊鄰分子

B.P和C1可以形成PC15分子，N和C1也可以形成NC15分子

C.A1(OH)3可與堿生成[A1(OH)4],B(OH)3也可與堿生成[B(OH)4]

D.C12可與水生成HC1和HC10,F2也可與水生成HF和HFO

5.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。下列性質(zhì)差異對(duì)應(yīng)的解釋錯(cuò)誤的是()

選項(xiàng)性質(zhì)差異解釋

A鍵角：NH3（107°）＞PH3（93°）電負(fù)性：N＞P

對(duì)羥基苯甲醛可形成

B沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲醛〉鄰羥基苯甲醛

分子內(nèi)氫鍵

CpKa:CF,COOH<CC13coOH極性：—CE,〉—CC13

D熔點(diǎn)：A1F"1O4O°C）＞A1C13（178°C升華）晶體類(lèi)型不同

A.AB.BCCD.D

6.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()

A.17gNH3中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3治

B.lOOmLlmol?17^2507溶液含Cr2O；~數(shù)目為0.1治

C.lOOg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的甲酸的水溶液含氫原子數(shù)目為8NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LC3H6含非極性鍵的數(shù)目一定為0.2NA

7.我國(guó)是新能源汽車(chē)第一大市場(chǎng)，預(yù)計(jì)到2025年，全球鋰離子電池市場(chǎng)裝機(jī)規(guī)模量

將超過(guò)400GWho某科研小組設(shè)計(jì)的一種處理廢舊鋰離子電池的方法如下：

已知鋰離子電池正極材料可表示為：LiNi06Co0,2Mn02O20下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作I,使用的儀器可以有布氏漏斗、吸濾瓶等

B.已知正極材料中Co和Ni都是+3價(jià)，那么Mn也是+3價(jià)

+

C.水浸并通入CO?過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為：Li2CO3+CO2+H2O=2Li+2HCO；

D.增大CO2的流速，可以不斷提高鋰的浸出率

8.已知X、Y、Z、M、N、P是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，相關(guān)信息見(jiàn)下

表。下列說(shuō)法正確的是（）

X宇宙中含量最多的元素

Y最高能級(jí)的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同

Z原子價(jià)層電子排布是ns%p2n

M核外只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子

N與M的最高能層數(shù)相同，但其價(jià)電子數(shù)等于其電子層數(shù)

P最外層只有一個(gè)電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對(duì)

A.Z的氫化物穩(wěn)定性大于Y的氫化物

B.由Y和M組成的二元化合物中一定只含離子鍵

C.由Z元素組成的Z3有很微弱的極性，它在CC"中的溶解度比在H2O中大

D.由X、Y、P三種元素可以組成［P（YX3）4『，Imol該離子中含有12moi。鍵

9.由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論

苯中可能含有苯酚，取

A苯酚的檢驗(yàn)樣后滴入足量的濃漠苯中不含苯酚

水，無(wú)白色沉淀生成

將鋅片與鐵片用導(dǎo)線相

連，插入酸化的3%NaCl

驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的金屬防溶液，一段時(shí)間后從Fe

BFe未被腐蝕

護(hù)法電極區(qū)取出少量溶液，

滴入2滴K31Fe（CN）6］溶

液，無(wú)明顯現(xiàn)

取一小段鎂條，用砂紙

除去表面氧化膜，放入

Mg可以與熱水發(fā)

C探究Mg與水的反應(yīng)試管中，加入2mL水，

生反應(yīng)

并滴入2滴酚醐溶液，

無(wú)明顯現(xiàn)象；再加熱試

管至液體沸騰，溶液變

紅

向盛有少量蒸儲(chǔ)水的試

管中滴入2滴［Fe（CN）6r與

簡(jiǎn)單離子與配離子的區(qū)

（）］溶液，再滴

DK31FeCN6Fe3+的化學(xué)性質(zhì)

別

入2滴KSCN溶液，無(wú)明不一樣

顯現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

10.近期，某科研團(tuán)隊(duì)將離子液體1-乙基3甲基咪理六氟磷酸鹽（用IL表示）和單

原子Co-bCN（相關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖1所示）共同負(fù)載在超薄g-CsM納米片上，大幅改

善了光催化還原CO?的電化學(xué)反應(yīng)（相關(guān)電化學(xué)原理如圖2所示）。光照時(shí)，光催化

電極產(chǎn)生電子（e。和空穴（h+）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

I-乙殛-3-甲殛咪哇六輒磷酸鹽

圖1相關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)圖2電化學(xué)原理示意圖

A.Co-bCN中的Co元素位于周期表ds區(qū)，屬于副族元素

B.IL中的陰離子［PR］的空間構(gòu)型為正八面體

++

C.該電化學(xué)裝置的陽(yáng)極反應(yīng)為：2H2O+4h—O2T+4H

D.相比傳統(tǒng)有機(jī)溶劑，IL中粒子為帶電荷的離子，故具有難揮發(fā)的優(yōu)勢(shì)

11.用下列裝置和藥品進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

制取Fe（OH）2制取硝基苯制取Ti單質(zhì)證明石蠟油中含有彳

電子結(jié)構(gòu)和能帶結(jié)構(gòu)。一種錮銅銅氧（LSCO）單胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知c軸方向上

Cu-0之間距離大于a軸和b軸方向上Cu-0之間距離。下列說(shuō)法正確的是（）

A.改變摻雜例和銅的比例不會(huì)影響該材料的超導(dǎo)效果

B.LSCO的化學(xué)式可表示為L(zhǎng)a2_xS4CuC）4

C.Cu的第一電離能大于Cu的第二電離能

D.由圖可知Cu填充在由。形成的正八面體空隙中

13.a-甲基茉澳在氫氧化鈉水溶液中水解的勢(shì)能變化（Ph表示苯基）如下圖所示。下

列說(shuō)法正確的是（）

反應(yīng)進(jìn)我

A.該反應(yīng)有2個(gè)過(guò)渡態(tài)，且反應(yīng)速率由第二步?jīng)Q定

B.a-甲基平濱不能使濱水褪色，且其水解產(chǎn)物也不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.a-甲基葦澳和足量氫氣加成后的產(chǎn)物中有5種不同環(huán)境的氫

D.中間體中的帶正電荷的碳原子雜化方式為sp2

14.下圖是常溫下碳酸鏤溶液中pH變化與各粒子物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系圖，已知25℃

時(shí)相關(guān)物質(zhì)的電離常數(shù)：H2CO3（1=5X101（2=5X10。

NH3H2OKb=2X10-5。恒2=0.3。下列說(shuō)法正確的是（）

pH

A.碳酸鏤溶液呈堿性的主要原因?yàn)椋篊O；+2H2。H2co3+2OH-

B.溶液中一定存在c（NH：）+C（NH3.H2O）=2c（COj）+2c（HCO；）+2c（H2CO3）

C.根據(jù)該題數(shù)據(jù)，等濃度的NH：和COt在水溶液中可以大量共存

D.當(dāng)溶液pH=8.3時(shí)，溶液中c（CO和c（H2co3）相等

二、實(shí)驗(yàn)題

15.對(duì)氯甲苯（M=126.5g-moL）常作為染料、醫(yī)藥、有機(jī)合成的中間體，也可用作

溶劑。其制取原理是：先用芳胺在一定條件下制成芳香重氮鹽，然后在CuCl催化下,

芳香重氮鹽中的重氮基被氯原子取代生成芳香族氯化物。其原理如下：

I.CuCl沉淀的制備

「。、

（1）將CUSO5H2NaCl、NaHSO3>NaOH在水溶液中加熱一段時(shí)間后，即可得到

CuCl沉淀。CuSO「5H2。俗稱,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式o

II.重氮鹽溶液的制備

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中NaNC）2溶液過(guò)量可能帶來(lái)的弊端是；可用尿素［CO（NH2）21將

其除去，生成的氣體無(wú)污染，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。

in.對(duì)氯甲苯的制備

（3）水蒸氣蒸儲(chǔ)裝置如下圖所示，圖中長(zhǎng)導(dǎo)管a的作用是

結(jié)束蒸儲(chǔ)后，下列操作正確的排序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）。

①熄滅酒精燈

②打開(kāi)旋塞

③停止通冷凝水

（4）CuCl催化機(jī)理分兩步進(jìn)行，請(qǐng)補(bǔ)充完整：

N2C1

+CuCI——?+CUC12+N2t

②O

(5)對(duì)氯甲苯粗品經(jīng)過(guò)精制后，得到1.50g產(chǎn)品，本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率最接近于

(填標(biāo)號(hào))。

A.55%

B.60%

C.65%

D.70%

三、填空題

16.以鈕礦石為原料制備化工產(chǎn)品V2O5的一種工藝流程如下:

已知：i焙燒”后，固體中主要含有

Fe(VO3)2>Fe(VO3)3,Mn(VO3)2,Ca(VO3)2；“酸浸”后，鋼以V0；形式存在。

ii.P204對(duì)四價(jià)鈕(VO2+)具有高選擇性，萃取Fe3+而不萃取Fe?+。

iii.多鈕酸鏤微溶于冷水，易溶于熱水。

iv.該工藝條件下，溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金屬離子Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+

開(kāi)始沉淀pH1.97.011.98.1

完全沉淀pH3.29.013.910.1

回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Fe的價(jià)電子排布式為o

(2)“還原中和”時(shí)，還原步驟中VO；參與反應(yīng)的離子方程式為o

(3)軌的浸出率與焙燒溫度、硫酸加入量的關(guān)系如圖1、圖2所示。指出適宜的工藝

條件為0使用冰水洗滌多乳酸鏤的目的是。

/3

冊(cè)

王

s耍

t

常

焙燒溫度/℃硫酸加入量/%

圖1圖2

（4）流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有

（5）萃取后的“水相”中含有豐富的金屬資源，經(jīng)三道工序可回收MnSO,溶液。請(qǐng)根

據(jù)題給信息，參照上述工藝流程，選用括號(hào)中所給試劑，將下列工藝流程剩余兩步工

序補(bǔ)充完整（H2。？、稀H2so4、MnO、MnO2>Na2CO3）。

>MnSO,溶液

（6）已知常溫下MnIVCa耳的Ksp分別為5.0xl（r3、2.0xl0T°,若上述水相"沉鈣”后

c（Ca2+）=IO-mol.匚，理論上c（Mn2+）不超過(guò)_________molL1。

17.二氧化碳和甲烷是導(dǎo)致全球氣候變暖的氣體，將兩者共同轉(zhuǎn)化，不僅能有效減少

溫室氣體排放，還能得到具有高附加值的化學(xué)品或清潔燃料。

I.C4和CO催化重整（DRM）反應(yīng)制取合成氣（CO+H2）

主反應(yīng)：①CH4(g)+CC)2(g).2co(g)+2H?(g)A%副反應(yīng)：

②H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)A2=+13L3kJ-molT

-1

③CH/g).C(s)+2H2(g)AH3=+75kJ-mol

-1

④2CO(g);-C(s)+CO2(g)AH4=-172kJ-mol

(1)計(jì)算主反應(yīng)A"i=,副反應(yīng)產(chǎn)生過(guò)多的積碳可能帶來(lái)的危害是

（2）已知吉布斯自由能AG=M-TA5,以AG為縱坐標(biāo)，T為橫坐標(biāo)，主反應(yīng)①的

AG與T的關(guān)系圖除了會(huì)經(jīng)過(guò)圖1中。點(diǎn)，還會(huì)經(jīng)過(guò)________點(diǎn)（填標(biāo)號(hào)）。

I00

I890100

￡90

?80

7080

65075%

.60/

3S070

4060t:

)0華

遞50

墀

一

煙

一7￡

二0

*500

」

奈

岑I02

公

0

I5

-200

20040060080010001200600700R00900100011001200

反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)溫度rt

圖1圖2

n(CH)

(3)壓強(qiáng)恒定為pkPa、投料比4=L5,在不同溫度下反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得

CO2的轉(zhuǎn)化率和%的選擇性如圖2所示(已知為選擇性

=生成氫氣的物質(zhì)的量

一生成氫氣和水的總物質(zhì)的量＞"°°

①800C之后，&選擇性下降，下列解釋最合理的是(填標(biāo)號(hào))。

A.反應(yīng)②的AH?〉。，升溫使其平衡正向移動(dòng)

B.升溫反應(yīng)①②③平衡均正向移動(dòng)，且以反應(yīng)②為主

C.發(fā)生逆水煤氣副反應(yīng)

1

H2(g)+CO2(g)；——CO(g)+H2O(g)AH=+41kJmolAS=38.2J-g'K'

②800C時(shí)，僅考慮發(fā)生反應(yīng)①、②,按圖2數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)②的Kp=_____kPaT(計(jì)

算結(jié)果保留最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)形式)。

II.電化學(xué)耦合轉(zhuǎn)化

(4)按圖3裝置進(jìn)行電化學(xué)耦合，電極B上生成C2H4的電極反應(yīng)式為；若生

成的乙烷和乙烯的物質(zhì)的量之比為1:1,則正、負(fù)兩極消耗的溫室氣體的物質(zhì)的量之比

為o

CO,CO

S3

18.佐米曲坦(化合物J)是治療偏頭疼的藥物，其合成路線之一如下(部分反應(yīng)條

件省略)：

(1)B的化學(xué)名稱為,化合物E中官能團(tuán)的名稱為o

(2)由C到D的反應(yīng)類(lèi)型為。

(3)請(qǐng)寫(xiě)出該路線中由G生成H的化學(xué)方程式o

(4)A在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，其產(chǎn)物(填“能”或“不能”)導(dǎo)

電，試從結(jié)構(gòu)角度解釋?zhuān)骸?/p>

(5)同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。

②有1個(gè)手性碳原子

③既能發(fā)生水解反應(yīng)也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

其中，核磁共振氫譜理論上有6組峰，且峰面積之比為3:2:221:1的同分異構(gòu)體的結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式為(寫(xiě)出一種)。

參考答案

1.答案：D

解析：A.“零碳甲醇”是利用焦?fàn)t氣中的氫氣和從工業(yè)尾氣中捕捉的CO?共同合成。每

生產(chǎn)1噸這種“零碳甲醇”可消納1.375噸CO2,實(shí)現(xiàn)循環(huán)內(nèi)零排放，是符合“碳中和”屬

性的綠色能源；A正確；B.將C的和C,o的混合物加入一種空腔大小適配C60的“杯酚”

中，“杯酚”像個(gè)碗似的把C6。裝起來(lái)而不能裝下C”)，這是借助分子間力形成超分子的

例子，反映出來(lái)的超分子的特性被稱為“分子識(shí)別”，B正確；C.聚乳酸屬于微生物降

解高分子，在微生物的作用下切斷某些化學(xué)鍵，降解為小分子，再進(jìn)一步轉(zhuǎn)變?yōu)镃O?

和H2O等物質(zhì)而消失，C正確；D.豆腐在制作過(guò)程中可加入石膏、MgCL等物質(zhì)使蛋

白質(zhì)發(fā)生聚沉，而不是變性，D錯(cuò)誤。

2.答案：A

解析：A.該物質(zhì)分子式為C12H19N2O4CI,A錯(cuò)誤；B.該物質(zhì)水解可生成氨基酸，在一

定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，B正確；C.lmol該物質(zhì)中酰胺基水解消耗ImolNaOH,

一NH3cl消耗ImolNaOH,共消耗2moiNaOH,C正確；D.苯環(huán)可發(fā)生加成，取代反

應(yīng)，羥基可以被氧化，與氫氣加成也屬于還原反應(yīng)，D正確。

3.答案：B

解析：A.量子力學(xué)上，把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)軌道，基態(tài)S

原子電子排布式為Is22s22P63s23P%共占據(jù)9個(gè)原子軌道，有9種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀

態(tài)，A錯(cuò)誤；B.S02可以殺菌，同時(shí)又是一種抗氧化劑，但如果含量超標(biāo)，對(duì)人體健

康是不利的，適量的S。?可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，B正確；C.濃硫酸具

有強(qiáng)氧化性，可以與HI發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.催化劑不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤。

4.答案：C

解析：A.冰中水分子之間的主要作用力是氫鍵，因?yàn)闅滏I有方向性，1個(gè)H2O周?chē)o

鄰4個(gè)分子；而H2s分之間作用力是范德華力，故往往采取密堆積的形式，每個(gè)H2s

周?chē)o鄰12個(gè)分子，A錯(cuò)誤；B.P原子最外層有3s、3p、3d,5個(gè)sp3d雜化軌道和5

個(gè)Cl成鍵，而N原子最外層只有2s、2p,形成不了5個(gè)軌道和Cl成鍵，B錯(cuò)誤；

C.A1(OH)3中心A1缺電子可以和NaOH反應(yīng)生成配離子［A1(OH)4「，B(OH)3中心B也

缺電子，也可以和NaOH反應(yīng)生成配離子［B(OH)4］，C正確；D.F?和水反應(yīng)生成HF

和。2,D錯(cuò)誤。

5.答案：B

解析：A.NH3,PH3中心原子均采取sp3雜化，且都有1對(duì)孤電子對(duì)，因?yàn)镹電負(fù)

性〉P,使NH3中成鍵電子更靠近中心原子，斥力更大，鍵角更大，A正確；B.鄰羥基

苯甲醛在分子內(nèi)形成了氫鍵，在分子間不存在氫鍵。對(duì)羥基苯甲醛不可能形成分子內(nèi)

氫鍵，只能在分子間形成氫鍵。因而前者沸點(diǎn)低于后者的沸點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C.由于F的

電負(fù)性大于Cl,F—C的極性大于Cl—C的極性，使極性：-CF,〉-CC13,導(dǎo)致三氟乙

酸的竣基中的羥基極性更大，更易電離出氫離子，pKa更小，C正確；D.A1F,是離子

晶體，A1CL是分子晶體，作用力：離子鍵大于范德華力，導(dǎo)致A1F5的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于

A1C13,D正確。

6.答案：C

解析：A.NH3中N有3個(gè)。鍵電子對(duì)（N—H）,和1對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)總數(shù)為

+

4,A錯(cuò)誤；B.iqCrzO7溶液中存在有C與Of+H2。2CrO；-+2H,B錯(cuò)誤；

C.100g46%的HCOOH的水溶液中，含HCOOH46g,H2O54g,含H總數(shù)為8/，C

正確；D.C3H$存在有同分異構(gòu)現(xiàn)象，可能是丙烯或環(huán)丙烷，非極性鍵數(shù)目不確定，D

錯(cuò)誤。

7.答案：D

解析：A.操作I是過(guò)濾操作，可用抽濾的方法，使用的儀器為布氏漏斗、吸濾瓶等，

A正確；B.正極材料化學(xué)式為：LiNi06Co02Mn02O2,因?yàn)镃o和Ni都是+3價(jià)，根據(jù)正

負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零得出Mn也是+3價(jià)，B正確；C.碳酸鋰在水中的溶解度較低，因

此采用通CO2水浸的方法，將碳酸鋰轉(zhuǎn)變?yōu)橐兹苡谒奶妓釟滗嚕⑼ㄈ隒O2過(guò)

+

程中Li2cO3發(fā)生的離子方程式為：Li2CO3+C02+H2O=2Li+2HCO3,C正確；

D.C。z流速上升的過(guò)程中，碳酸鋰轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓釟滗嚨姆磻?yīng)越發(fā)充分地進(jìn)行，鋰的浸出

率不斷上升。但CO2流速達(dá)到一定值時(shí)，CO2流速過(guò)快，未能充分與碳酸鋰和水反應(yīng)

就逸出，接觸不夠充分導(dǎo)致反應(yīng)的效率下降，鋰浸出率反而下降。D錯(cuò)誤。

8.答案：C

解析：X是宇宙中含量最多的元素，所以是H；Z價(jià)層電子排布是2s22P=所以是

O；Y最高能級(jí)的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同，原子序數(shù)比Z小，所以最

高能級(jí)電子排布式是2s22P3,是N；M只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋

方向的電子，所以是Na；N能層數(shù)和價(jià)電子數(shù)都為3,所以是Al；P價(jià)層電子對(duì)排布

式為3dH54sL是Cu。A.N、0元素的氫化物都不止一種，穩(wěn)定性各不相同，無(wú)法比

較，A錯(cuò)誤；B.由Y和M組成的二元化合物不止一種，如Na、既含離子鍵又含共價(jià)

鍵，B錯(cuò)誤；C.C>3有很微弱的極性，CCL是非極性分子，H2O分子極性很大，所以在

CC1,中的溶解度比在H?。中大，C正確；D.由X、Y、P三種元素可以組成

2+

[CU(NH3)4],每Imol該離子中含有16moi。鍵，D錯(cuò)誤。

9.答案：A

解析：A.向可能含有苯酚的苯溶液中滴入濃澳水，如果有苯酚的話，生成的2,4,6-

三澳苯酚會(huì)溶于苯中，所以不能說(shuō)明該溶液不含苯酚，A錯(cuò)誤；B.從Fe電極區(qū)取出少

量溶液滴入2滴K31Fe(CN)6]溶液，避免了&[FeCN%]對(duì)鐵電極的氧化，沒(méi)有產(chǎn)生藍(lán)

色沉淀，說(shuō)明沒(méi)檢出Fe?+，所以Fe未被腐蝕，B正確；C.加熱前，無(wú)明顯現(xiàn)象，加熱

后，溶液變紅，說(shuō)明生成了堿，可以說(shuō)明Mg與熱水發(fā)生了反應(yīng)，C正確；

D.K3[Fe(CN)6]溶液中K3[Fe(CN)6]和SCN"不能形成紅色物質(zhì)，所以[Fe(CN)6廣與

Fe"的性質(zhì)不一樣，D正確。

10.答案：A

解析：A.C。元素位于周期表第VM族，屬于副族元素，但分區(qū)在d區(qū)，A錯(cuò)誤；B.IL中

的陰離子(P琢)中心原子采用的是sp3d2雜化，所以空間構(gòu)型為正八面體，B正確；C.

++

該電化學(xué)裝置的陽(yáng)極反應(yīng)為：2H2O+4h—O2T+4H,C正確；D.1-乙基-3-甲基咪

唾六氟磷酸鹽(IL)是離子液體，雖然離子半徑大，離子鍵較弱，但和傳統(tǒng)有機(jī)溶劑

比，比傳統(tǒng)有機(jī)溶劑難揮發(fā)，D正確。

11.答案：B

解析：A.左側(cè)試管中的導(dǎo)管需要伸到液面以下，A錯(cuò)誤；B.苯、濃硫酸、濃硝酸混合

物水浴加熱到50~60℃制取硝基苯，三頸燒瓶有多個(gè)口，可以在其中一個(gè)口中插入溫

度計(jì)測(cè)混合液溫度，由于反應(yīng)物易揮發(fā)，需要冷凝回流，B正確；C.Na可以和TiCL

反應(yīng)置換出Ti,但需要隔絕空氣，C錯(cuò)誤;D.石蠟油加熱會(huì)分解產(chǎn)生不飽和燒，所以

不能說(shuō)明石蠟油中含有不飽和短，D錯(cuò)誤。

12.答案：B

解析：A.摻雜例和鋸的比例不同該材料的超導(dǎo)效果就會(huì)不同，A錯(cuò);B.Cu位于8個(gè)頂

角和體心，共2個(gè)；。有16個(gè)在棱上，4個(gè)在面上，2個(gè)在體內(nèi)，共8個(gè)；La和Sr有

8個(gè)在棱上，2個(gè)在體內(nèi)，共4個(gè)；所以LSCO的化學(xué)式為L(zhǎng)a2_xSrxCuC>4,B正確；C.

根據(jù)逐級(jí)電離能大小關(guān)系Cu的第一電離能小于Cu的第二電離能，C錯(cuò)誤；D.由體心

Cu可看出Cu填充在由0形成的八面體空隙中，但c軸方向上Cu-0之間距離大于a

軸和b軸方向上Cu-0之間距離，所以不是正八面體空隙中，D錯(cuò)誤。

13.答案：D

解析：A.由圖可知該反應(yīng)有2個(gè)過(guò)渡態(tài)，第一步活化能大，所以反應(yīng)速率由第一步?jīng)Q

定，A錯(cuò)誤；B.a-甲基平澳不能和澳水發(fā)生反應(yīng)而褪色，但其水解產(chǎn)物能使酸性高鎰

酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；C.a-甲基葦澳和足量氫氣加成后的產(chǎn)物中有6種不同環(huán)境的

氫，C錯(cuò)誤；D.中間體中的帶正電荷的碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,采用sp2雜化，D正

確。

14.答案：D

解析：A.碳酸鏤溶液中既存在鏤離子水解，又存在碳酸根離子水解，由常數(shù)可知碳酸

+

根離子水解程度更大，所以呈堿性的主要原因?yàn)椋篊O|+H2O.±HCO3+OH,A

錯(cuò)誤；B.溶液中還存在NH3和NH2coeT,該物料守恒不正確，B錯(cuò)誤；C.C0；和

NH：發(fā)生水解的離子方程式CO；+H2O+NH：；HCO；+NH3.旦?？梢郧蟪?/p>

K=10.0,CO：和NH；初始濃度相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)可以求出CO,和NH：的轉(zhuǎn)化

率都約為76%,由此可見(jiàn)，水解程度較大，在水溶液中無(wú)法大量共存，C錯(cuò)誤；D.由

H2cO3的K〃xKa2可求出c（COj）和c（H2co3）相等時(shí)，pH=8.3,D正確。

15.答案：（1）膽磯（藍(lán)磯）；

2+:

2CU+HSO；+2CF+30H=2CuClJ+S0^+2H2O

（2）降低溶液的酸性，導(dǎo)致重氮鹽發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)；

+

2NO；+CO（NH2）9+2H—C02T+2N2T+3H2O

（3）安全管，平衡壓強(qiáng)；②①③

+CuCI

(5)B

解析：（1）根據(jù)所給反應(yīng)物在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)可得離子反應(yīng)方程式為：

2+

2Cu+HSO；+2C1-+3OH-=2CuClJ+S0：+2H2O。

（2）根據(jù)題目所給條件：重氮鹽的生成需在強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行，以免發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)。

亞硝酸鈉溶液呈堿性，過(guò)量會(huì)降低溶液的酸性，導(dǎo)致重氮鹽發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)；另外后續(xù)

步驟中的CuCI有還原性，亞硝酸鈉溶液過(guò)量也可以氧化CuCL使催化效率降低。第

一步加入過(guò)量鹽酸，溶液顯酸性，生成無(wú)污染氣體為CO2和N2,方程式為：

+

2NO；+CO（NH2）2+2H^C02T+2N2T+3H2Oo

（3）a管與大氣連通，可以起到平衡壓強(qiáng)的作用。答案為：安全管，平衡壓強(qiáng)。蒸儲(chǔ)

結(jié)束后，為防止倒吸和保證冷凝效果，應(yīng)先打開(kāi)旋塞，再熄滅酒精燈，最后停止通入

冷凝水，答案為：②①③。

（4）根據(jù)步驟ni的總反應(yīng):啟一先生成氯化銅，再

反應(yīng)生成CuCI,答案為:

（5）2.10g對(duì)甲苯胺的物質(zhì)的量約為0.0196mol,根據(jù)元素守恒可得對(duì)氯甲苯的理論產(chǎn)

量為0.0196mol,質(zhì)量為2.479g,實(shí)際產(chǎn)量為1.50g,故產(chǎn)率為，言乂100%a60.5%,

選B。

16.答案:（1）3d64s2

+2+2+

（2）2VOj+Fe+4H^Fe+2VO+2H2O

（3）820℃、6.5%；洗去沉淀表面的離子并減少損失

(4)NH3,有機(jī)溶劑P2O4

MnO

I

(5)HO.稀硫酸‘過(guò)渡

22II

氧化|Fe(OH),

(6)2.5

解析：(2)還原中和時(shí)還原步驟加入的還原劑為Fe,將V0；還原為VC)2+,且稀硫酸

+2+2+

酸浸提供酸性環(huán)境，離子方程式為：2VO^+Fe+4H—Fe+2VO+2H2Oo

(3)由圖知浸取率最高時(shí)對(duì)應(yīng)的條件在820℃左右、硫酸加入量為6.5%左右時(shí)，答案

為：820℃,6.5%；過(guò)濾后沉淀表面附著有濾液，由于產(chǎn)品微溶于冷水，用冰水洗滌可

減少損失，答案為：洗去沉淀表面的離子并減少損失。

(4)多釵酸鏤在煨燒時(shí)釋放出氨氣，有機(jī)溶劑P2O4在反萃取時(shí)分離出來(lái)，答案為：

NH3,P2O4O

(5)根據(jù)流程分析，萃取后的水相中含有Fe?+、Mn2+,少量的Ca?+,NaF將Ca?+沉

淀出去后，用雙氧水在酸性條件下將Fe?+氧化成Fe3+,為了減少雜質(zhì)的引入，用MnO

MnO

調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2到8.1之間除去Fe3+,答案為：電。?.稀流酸冠菽0

II

氧化IFe(OH),

2+2

(6)^sp(CaF,)=c(Ca)xc(K),當(dāng)c(Ca2*)=10-7moi時(shí),

22+

c(F-)=-=2.0x10-3；止匕時(shí)c(Mn)=5°義10:=2.5mol?L。

,)IO-7')2.0x10-3

17.答案：(1)+247kTmo『；過(guò)多積碳會(huì)覆蓋在催化劑表面，導(dǎo)致其活性下降(2)

D

37

(3)①C；②—

36P

(4)2cH4-4e-+2(y一-C2H4+2凡0；3:4

1

解析：(1)由蓋斯定律可知：=AH3-A//4=+247kJ.moF,因反應(yīng)物分子需吸附

在催化劑表面參與反應(yīng)，故積碳過(guò)多會(huì)導(dǎo)致：積碳會(huì)占據(jù)催化劑表面的活性點(diǎn)位，導(dǎo)

致催化劑活性下降。

（2）根據(jù)AG=AH-TA5可知AG與T為線性關(guān)系，其斜率為-A5,因主反應(yīng)為牖增

反應(yīng)，即A5>0,斜率經(jīng)過(guò)。點(diǎn)后應(yīng)還要經(jīng)過(guò)D點(diǎn)。

（3）①因?yàn)榉磻?yīng)①②③均為吸熱反應(yīng)，