高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講義+分層訓(xùn)練08水溶液中的離子反應(yīng)與平衡（分層訓(xùn)練）（原卷版+解析）

高考解密08水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

A組基礎(chǔ)練

1.（2023?浙江舟山?舟山中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）三元弱酸亞碑酸（H3ASO3）在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各

種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。向ImoLLTHsAsO?溶液中滴加NaOH溶液，關(guān)于該過(guò)程

Q京

2聞

望

公

pH

A.H3ASO3的第三步電離平衡常數(shù)Ka3=l（T

B.H3ASO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先減小后增大

C.pH=b時(shí)c（Na*）＞c（凡AsC）3）＞c（旦AsC）3）=c（HAsO；）

D.pH=12,存在的含神微粒僅有HzAsO；、HAsO：、AsO「

2.（2023?上海楊浦?統(tǒng)考一模）常溫下，實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)H中，均有氣體產(chǎn)生，下列分析錯(cuò)誤的是

實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)n

11mL飽和NaHCC）3溶液11mLO.lmol/LBaCl,溶液

2mLO.lmol/LNaHSO?溶液2mLO.lmol/LNaHSC)3溶液

pH=4pH=4

A.飽和NaHCOs溶液中c(CO打＜c(H2co3)

41

B.0.1mol/LNaHSC)3溶液中：c(SO^j-c(H2SO3)=10--10°

C.II中產(chǎn)生白色的Bas。?沉淀

D.I和II中溶液的pH均增大

3.（2023?浙江杭州?學(xué)軍中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）25°C時(shí),將HC1氣體緩慢通入0.的氨水中，溶液的

pH、體系中粒子濃度的對(duì)數(shù)值（Ige）與反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖所示。若忽略溶液

體積變化，下列有關(guān)說(shuō)法不正理的是

A.P2所示溶液：c(NH：)>100c(NH3?H20)

B.25℃時(shí),NH；的水解平衡常數(shù)為10^25

C.t=0.5時(shí)，c（NH：）+c（H+）<c（NHa.HsO）+c（OHO

+

D.P3所示溶液:c（Cl-）>c（NH：）>c（H）>e（NH3?H2O）>c（OH）

4.（2023?河北衡水?河北衡水中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）常溫下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.向0.Olmol/LNHaHSOq溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）3c（SO：）3c（NH：）>c（OlT）=c（H+）

B.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸，則除（FeS）>Ksp（CuS）

c.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中一一A>i

c（C「）

+

D.0.01mol/LNaHCOs溶液：c（H）+c（H2CO3）=c（OT）+c（CO：）

5.（2023?四川成都??？寄M預(yù)測(cè)）利用pH傳感器和溫度傳感器探究0.Imol/LNa2sO3溶液的pH隨溶液

溫度的變化，實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示，升溫和降溫過(guò)程中溶液pH的變化分別如圖乙、丙所示，下列說(shuō)法不正

確的是

pH9.90

9.85

9.80

9.75

9.70

9.65

9.60

605550454035302520

T/T.

丙

--

A.Na2s。3溶液中存在水解平衡：S03+H20.-HSO^+OH

B.從a點(diǎn)到b點(diǎn)，pH下降的原因是SO；一的水解和水的電離程度均增大，但前者更顯著

C.d點(diǎn)pH低于a點(diǎn)的原因是部分Na2s。3被氧化成Na2s04

D.a點(diǎn)和d點(diǎn)的小值相等

6.（2023?浙江?模擬預(yù)測(cè)）二甲胺的水合物［（CHJzNH.H?。］是一元弱堿，在水中的電離與NH3-凡0相

似，可與鹽酸反應(yīng)生成（CHhNHzCl。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.常溫下，O.OOlmoLLT二甲胺溶液的pH<H

B.往二甲胺溶液中加入NaOH固體會(huì)抑制（0<3）2曲?旦0的電離

cF（CH,）NH*1

C-力口水稀釋（CHJNH2cl溶液,抬點(diǎn)扇增大

+

D.9耳）2曲2。溶液中：c（H）+c［（CH3）2NH^］=c（OH-）+c（Cr）

7.（2023?浙江?模擬預(yù)測(cè)）下列說(shuō)法不正確的是

A.25℃時(shí)，濃度均為O.lmoLLTi的NaHCC）3溶液和CH3coONa溶液，后者的pH較大

B.25°。時(shí)，pH相同的HC1溶液和NH4cl溶液，后者的C（C「）較大

C.常溫下，將pH=9的CH3coONa溶液與pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液pH仍為9

D.相同溫度下，中和相同pH、相同體積的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH物質(zhì)的量不同

8.（2023?浙江?模擬預(yù)測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

項(xiàng)

探究CH3coOH與用PH計(jì)測(cè)量酸酸、鹽酸的PH，比較溶液PH大鹽酸的PH比醋酸小，則

A

HC1酸性的強(qiáng)弱小CHWOH是弱酸

探究Cu（OH）2和先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生藍(lán)色

向氫氧化鈉溶液中先加入少量Mg。?溶液，充

沉淀，說(shuō)明Cu9H）2比

BMg（OH）z溶度積的

分反應(yīng)后再加入少量CuS04溶液

大小Mg（°H）z的溶度積小

向盛有FeS°4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶滴入KSCN溶液時(shí)，無(wú)明顯變

探究Fr+具有還原

化，滴入新制氯水時(shí)溶液變血

C液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏

性

色變化紅色，F(xiàn)e?+具有還原性

準(zhǔn)確稱取3份050g鄰苯二甲酸氫鉀，分別放

若滴定至溶液呈淺紅色即達(dá)滴

標(biāo)定NaOH溶液的入3個(gè)250mL錐形瓶中，加入50mL蒸儲(chǔ)水，

D定終點(diǎn)，據(jù)此可計(jì)算出NaOH

濃度

加入2滴酚獻(xiàn)指示劑，用待標(biāo)定的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度

溶液滴定

A.AB.BC.CD.D

9.（2023?重慶?西南大學(xué)附中校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）濕法提銀工藝中，浸出Ag+需加C「沉淀。25℃,平衡體

系中含Ag微粒的分布系數(shù)5［如6（AgClj=M，Ag2/立）］隨恒,（C「）的變化曲線如圖所示，

已知：1g［凡p（AgCl）］=-9.75,下列敘述正確的是

A.25℃時(shí)，AgCl的溶解度隨c（Cl］增大而減小

B.沉淀最徹底時(shí)，溶液中c（Ag+）=103mol.L?

C.25℃時(shí)，AgC￥+C「=AgC4一的平衡常數(shù)K=10°2

D.當(dāng)c（C1）=10254mol-］J時(shí)，溶液中c（Ag+）＞c（Cl］＞c（AgC12）

10.（2023?上海靜安?統(tǒng)考二模）非金屬元素及其化合物與科研、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有著密切聯(lián)系?；卮鹣铝袉?wèn)

題：

⑴次氯酸的結(jié)構(gòu)式為,碳化硅晶體屬于晶體。非金屬性SC1（填“>”或

用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋其原因：同一周期元素，由左到右。

⑵常溫下，濃度均為0.1mol/L的六種溶液pH如下：

溶質(zhì)NaClONa2cO3NaHC03Na2SiO3Na2sO3NaHSO3

pH10.311.69.712.310.04.0

常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填序號(hào)）。

a..H2CO3b.H2SO3c.HzSiCh

六種溶液中，水的電離程度最小的是（填化學(xué)式）。

⑶用離子方程式說(shuō)明Na2c03溶液pH>7的原因______。

（4）欲增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是（填化學(xué)式）,用化學(xué)平衡移動(dòng)的

原理解釋其原因：。

B組提升練

1.（2023?浙江?模擬預(yù)測(cè)）某溫度下，向O.lmoll-HzX溶液中緩慢加入固體NaOH,忽略溶液體積變化,

溶液pH、溫度隨H2X被滴定分?jǐn)?shù)的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.M點(diǎn)的相(珥*)小于。點(diǎn)的嗎(HzX)

2+

B.N點(diǎn)，C(H2X)-C(X)=C(OH-)-C(H)

C.P點(diǎn),c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)

210

D.。點(diǎn)，7Chl(X-)?l.OxlO-

2.（2023?上海長(zhǎng)寧?統(tǒng)考一模）室溫下，反應(yīng)HCO/Hq/H2co3+OH的平衡常數(shù)K=2.2xl（y8。將

NHRCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室

溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

+

A.0.2mol/L氨水：c（NH3^i2O）＞c（NH：）＞c（OHj＞c（H）

B.OZmol/LNHRCOB溶液（pH＞7）：c（HCO3）＞c（NH；）＞c（H2CO3）＞c（NH3^I2O）

C.0.2mol/L氨水和OZmol/LNH,HCOs溶液等體積混合：

c（NH3）+c（NH；）+C（NH3阻2。）=C（H2co3）+C（HCOJ+C（CO；）

1

D.0.6mol.LT氨水和0.2mol-L-NH4HCO3溶液等體積混合：

+

c（NH3）+c（NH3^i2O）+C（CO1-）+c（OH"）=0.3+c（H2CO3）+c（H）

3.（2023?浙江?統(tǒng)考一模）室溫下，用0.100mol-「的標(biāo)準(zhǔn)AgNO^溶液滴定20.00mL濃度相等的NaCK

NaBr和Nai的混合溶液，通過(guò)電位滴定法獲得Igc（Ag'）與r（AgNO3）的關(guān)系曲線如圖所示（忽略沉淀對(duì)離子的

吸附作用。若溶液中離子濃度小于1.0x10-5moi時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。Km（AgCl）=1.8x107°,

1317

Ksp（AgBr）=5.4xlO-,Ksp（AgI）=8.5xlO）o下列說(shuō)法不亞做的是

A.a點(diǎn)溶液中有黃色沉淀生成

B.原溶液中NaCl、NaBr和Nai的濃度為0.0500mol?L-1

C.當(dāng)Br-沉淀完全時(shí)，已經(jīng)有部分沉淀，故第二個(gè)突躍不明顯

D.b點(diǎn)溶液中：c（NO-）＞c（Na+）＞c（Cr）＞c（Br-）＞c（r）＞c（Ag+）

4.（2023?浙江?一模）某溫度下，向lOmLO.lOmol/LBaCk溶液中滴加0.10mol/LNa2c溶液,滴加過(guò)程中

溶液中Tgc（Ba"）與Na￡03溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，己知降（BaSO。，1X10弋下列說(shuō)法不正確的是

A.該溫度下降(BaC03)=10-&6

B.a、c兩點(diǎn)溶液中，水的電離程度：c>a

+

C.b點(diǎn)溶液中：c(CO：)+c(HCOj)+c(H2C03)=1C(Na)

D.若把N&CO3溶液換成等濃度Na2s(X溶液，則曲線變?yōu)镮

5.(2023?江蘇?模擬預(yù)測(cè))在含碑廢水中，碑元素多以+3和+5價(jià)的形式存在。工業(yè)上常利用Fes。4-MnOz

磁性納米盤(pán)等吸附劑處理含碑廢水，實(shí)現(xiàn)水體達(dá)標(biāo)排放。

⑴HsAsO,水溶液中含碑的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系

分別如圖1所示。

圖1

①H3ASO4分子中AsO：的空間構(gòu)型為—，將NaOH溶液滴入H3ASO4溶液中，初始反應(yīng)的離子方程式

為_(kāi)______

+

②H3ASO4第一步電離方程式H3ASO4H2ASO；+H,其電離常數(shù)為K尸

⑵①FesO’-MnO?磁性納米盤(pán)制備：在一定條件，將2.5xl(T3moi的FeSO,［凡。和PVP溶于水中并加熱,

滴加過(guò)量NaOH溶液生成Fe(OH)2，再力口入amLO.lmobLi的KMnO,溶液。充分反應(yīng)后

（Fe（OH）2+KMnO4——>Fe3O4+MnO2+KOH+H2O,未配平），可制得Fes?！?MnO?磁性納米盤(pán)。制備過(guò)

程中需嚴(yán)格控制KMnC）4溶液的用量，貝i]a=。

②Fes。”-Mn€）2磁性納米盤(pán)對(duì)酸性水中三價(jià)碑的去除能力遠(yuǎn)比五價(jià)神的弱，可利用其中的MnO?將酸性廢水

中的H3ASO3氧化成H3ASO4除去，反應(yīng)過(guò)程中生成Mn"，則反應(yīng)的離子方程式為。

③FesOa-MnO?磁性納米盤(pán)處理含碑廢水時(shí)，水中c「、NO：、SO：和PO：對(duì)AsO；的吸附率的影響如圖2?

CT對(duì)AsOj吸附去除幾乎沒(méi)有影響，PO：對(duì)AsOj吸附去除影響較大。請(qǐng)解釋PO：抑制AsO：吸附去除的

C組真題練

1.（2023?湖北?統(tǒng)考高考真題）根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子（H+）的物質(zhì)是酸，給出質(zhì)子的能力越強(qiáng)，

酸性越強(qiáng)。已知：N?H；+NH3=NH：+N2H4,N2H4+CH3COOH=N2H^+CH3COO,下列酸性強(qiáng)弱順序正確的

是

A.N?H；>N2H4>NH：B.N2HS>CH3COOH>NHJ

c.NH3>N2H4>CH3COOD.CH3COOH>N2H；>NH；

2.（2023?江蘇?高考真題）一種捕集煙氣中C0,的過(guò)程如圖所示。室溫下以0.Imol-L^KOH溶液吸收C02,

若通入COz所引起的溶液體積變化和H20揮發(fā)可忽略，溶液中含碳物種的濃度c.e

C（H2C03）+C（HCO；）+C（CO^）OH2cO3電離常數(shù)分別為由=4.4X10。（產(chǎn)4.4X10"。下列說(shuō)法正確的是

煙氣中的co

2L-dU

?］—>1贏I—

KOH(aci)-----------CO2

A.KOH吸收CO?所得到的溶液中:C(H2C03)>C(HCO；)

-+

B.KOH完全轉(zhuǎn)化為K2CO3時(shí),溶液中：c(0H)=C(H)+C(HCO；)+C(H2C03)

C.KOH溶液吸收CO?,c"0.ImoLL溶液中:c(H2C03)>c(CO;-)

D.如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中，溶液的溫度下降

3.(2023?湖北?統(tǒng)考高考真題)下圖是亞碑酸As(OH)3和酒石酸(國(guó)丁,坨降|=-3.04,lglj=437)混合體系

中部分物種的c-pH圖(濃度：總As為S.OxKTmol.L」，總T為L(zhǎng)OxlCT3moi.1?)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

。Z

.6.0

.54.62

1

3

(。

-(

J1一/

o.84I

U2o

I。

bE

Ib

)。D

/。

。E

Os

O.

o

O4

A.As(OH)3的IgKai為一9.1

B.[AS(OH)2T[的酸性比AS(OH)3的強(qiáng)

C.pH=3.1時(shí)，As(OH)3的濃度比［As(OH)j］的高

D.pH=7.0時(shí)，溶液中濃度最高的物種為AS(OH)3

4.(2023?遼寧?統(tǒng)考高考真題)甘氨酸(NH2cH2coOH)是人體必需氨基酸之一、在25。。時(shí)，NH；CH2coOH、

NH；CH2COO和NH2cH2coer的分布分?jǐn)?shù)【如6(A)C(H2A)；HA\而)】與溶液PH關(guān)系如圖。下

B.曲線c代表NH2cH2coeT

C.NH；CH2COO+H2O2coOH+OH的平衡常數(shù)K=10"65

2

D.c(NHjCH2COO)<c(NH3CH2COOH)-c(NH2CH2COO)

5.(2023?山東?高考真題)實(shí)驗(yàn)室用基準(zhǔn)Na2cO3配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并標(biāo)定鹽酸濃度，應(yīng)選甲基橙為指示劑,

并以鹽酸滴定Na2c標(biāo)準(zhǔn)溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.可用量筒量取25.00mLNa2c。3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中

B.應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2c。3標(biāo)準(zhǔn)溶液

C.應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量Na2cO3固體

D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯橙色

6.(2023?山東?高考真題)工業(yè)上以SrSO/s)為原料生產(chǎn)SrCC)3(s),對(duì)其工藝條件進(jìn)行研究?，F(xiàn)有含SrCC^s)

的O.lmoLL」、LOmoLL-Na2cO3溶液，含SrSO,(s)的o.imoLL，L0mol-L-Na2sO4溶液。在一定pH范圍

內(nèi)，四種溶液中l(wèi)g[c(Sr2+)/mol-L1隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

如

化）系

H關(guān)

轉(zhuǎn)O

淀5的

是HH

沉的6p

生K

確。與

發(fā)=c

正）：g

才法一

時(shí)0為T(mén)

說(shuō),

7.）區(qū)小應(yīng)

7列大℃

變反5

>下O變?2

H，O0度解

p。C均中程溶,)

3H

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0Cpa(

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xC的；

)溶0>液時(shí)的水)

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OaO）(

SrC混5種則，S

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Ks線L）C（，0.固H

0a

OKK曲LHC熱O（

=oD（，1N)是

.化m5加=D（Mqa

9K變H中5(的

數(shù)O.6液H物

的iC液pHH誤

常（溶6化

5液為得CO錯(cuò)

衡酚溶H氧2

.溶均a測(cè)量+)法

8平苯NO氫s說(shuō)

3度Oa，少(

的O，N加的)2列

tc濃O合M

O2時(shí)C.和中H下

Oa始Ha混素O

&S初℃液(。

+N5CN液元M

)Ll32和O溶溶值

s(Os某、

3oc）aHHH)的

m260）q

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7.PCOOCa題(

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5+)）江HOM+

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.64J浙COM

)表O?下均

C代S度，，海.為

Srr3度?)

S5④S2溫時(shí)時(shí)S(c

0.0濃32，

.應(yīng)6-線含2（同℃℃2)

=將5502H示

回反a曲對(duì)相22（

7T_0UI/(+2s)。......O(所

....

ABCD7ABCD8M圖

①②

5.0

5.07.09.011.013.015.0

PH

A.曲線①代表-lgc(M2+)與pH的關(guān)系

B.M(OH)2的Ksp約為lxlO」。

C.向。(乂2+)=0.11110「匚1的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,體系中元素M主要以M(OH)2(s)存在

D.向c[M(OH)j]=0.1mol-L」的溶液中加入等體積0.4mol/L的HC1后，體系中元素M主要以M?+存在

高考解密08水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

A組基礎(chǔ)練

1.（2023?浙江舟山?舟山中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）三元弱酸亞學(xué)酸（H3ASO3）在溶液中存在多

種微粒形態(tài)，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。向ImoLLTHaAsOs溶液

中滴加NaOH溶液，關(guān)于該過(guò)程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.H3ASO3的第三步電離平衡常數(shù)Ka3=l（T

B.H3ASO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先減小后增大

+

C.pH=b0tc（Na）＞c（H2AsO；）＞c（H3AsO3）=c（HAsO|）

D.pH=12,存在的含神微粒僅有HzAsO］、HAsO，、AsO：

【答案】B

【解析】A.由圖可知，當(dāng)c（HAs（t）=c（AS（*）時(shí)，pH=c,氫離子濃度為10”,則H3ASO3的

c（H+）c（AsO—

第三步電離平衡常數(shù)Ka3='=10"，A正確；B.由圖可知，H3ASO3的物質(zhì)的量

c（HAsOf）

分?jǐn)?shù)一直在減小，B錯(cuò)誤；C.由圖可知，pH=b時(shí)c（H2AsOj濃度最大且

c（H3AsO3）=c（HAsO^j,則此時(shí)溶質(zhì)主要為NaH2Ase）3,故有

+

c（Na）＞c（H2AsO3）＞c（H3AsO3）=c（HAsO|'）,C正確；D.由圖可知，pH=12,H3AsO3K

經(jīng)不存在，此時(shí)存在的含碑微粒僅有HzAsO；、HAsO，、AsO；,D正確；故選B。

2.（2023?上海楊浦?統(tǒng)考一模）常溫下，實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II中，均有氣體產(chǎn)生，下列分析錯(cuò)

誤的是

實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II

11mL飽和NaHCR溶液11mL0.1mol/LBaC1溶液

y_2mL0.1mol/LNaHSO?溶液2mL0.1mol/LNaHSC)3溶液

pH=4pH=4

A.飽和NaHCOs溶液中c(CO；］＜c(H2co3)

41

B.O.lmol/LNaHSOs溶液中：c(SO^j-c(H2SO3)-10--10°

C.II中產(chǎn)生白色的BaSC)3沉淀

D.I和n中溶液的pH均增大

【答案】D

【解析】A.飽和碳酸氫鈉溶液呈堿性說(shuō)明碳酸氫根離子在溶液中的水解程度大于電離程度，

所以溶液中碳酸根離子濃度小于碳酸濃度，故A正確；B.由圖可知，0.Imol/L亞硫酸氫鈉

+

溶液的pH為4,由質(zhì)子守恒可知溶液中C(H)+C(H2S03)=C(0H-)+C(S03)，則溶液中c(H2S03)

2-

一c(S03)=c(H')—C(OH?10-4-10-1。，故B正確；c.n中產(chǎn)生白色沉淀的反應(yīng)為氯化

領(lǐng)溶液與亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸/沉淀、二氧化硫和水，故C正確；D.II中產(chǎn)生

白色沉淀的反應(yīng)為氯化鋼溶液與亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鐵沉淀、二氧化硫和水，溶

液pH減小，故D錯(cuò)誤；故選D。

3.(2023?浙江杭州?學(xué)軍中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè))25℃時(shí)，將HC1氣體緩慢通入0.Imo〉!?

的氨水中，溶液的pH、體系中粒子濃度的對(duì)數(shù)值(Ige)與反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比t=

n(HCl)

的關(guān)系如圖所示。若忽略溶液體積變化，下列有關(guān)說(shuō)法不正頤的是

n(NH3H2O)

“(HC1)

M(NH,?H,O)

B.25℃時(shí)，NH：的水解平衡常數(shù)為10包25

+-

C.t=0.5時(shí),c(NH：)+c(H)<c(NH3?H2O)+C(OH)

+

D.D所示溶液:c(cr)>c(NH：)>c(H)>c(NH3-H2O)>c(0H-)

【答案】C

【解析】由圖可知，Pi時(shí)鏤根離子和一水合氨的濃度相等，Pz時(shí)溶液顯中性，氫離子和氫氧

根離子濃度相等；A.P?時(shí)溶液顯中性，c(OH-)=l(Tmol/L,則

C(NH；)_&_10475T0225

7

C(NH3H2O)c(OHj10,故c(NH：)>]ooc(陽(yáng)3也0),故A正確;B,由圖可

知，Pi時(shí)鏤根離子和一水合氨的濃度相等，pH=9.25,c(0H)=10^75mol/L,MkHQ的電離平

^_c(NH：)-c(OH)4=握=二=1。一必

衡常數(shù)bC(NH「H。=C(0H-)=1(T"75,甌的水解平衡常數(shù)為h跖IO-475,

故B正確；C.x=0.5時(shí)一，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH3?IW和NH￡1,溶液中存在電荷

+?

守恒：c(NH：)+c(H)=C(OH0+C(CH,存在物料守恒2c(C1)=C(NH3HZO)+C(NH；),聯(lián)立

n(HCl)

+n(NH

可得2c(H)+c(甌)=c(NHa-H20)+2c(OH)，故C錯(cuò)誤;D.Ps所示溶液,t=^'氏。)=1,

n(HCl)=n(NH3-H2O),溶質(zhì)為NH￡1,NH：因發(fā)生水解反應(yīng)其濃度小于氫離子，溶液呈酸性,

NH+

c(CD>c(4)>c(H)>c(NH3-H2O)>C(OHO,故D正確；故選：C。

4.(2023?河北衡水?河北衡水中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè))常溫下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO:)>c(NH：)>

c（OH-）=c（H+）

B.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸，則Ksp（FeS）>Ksp（CuS）

c（NH：）9

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中->1

Icij

+

D.0.01mol/LNaHCOs溶液：c(H)+c(H2CO3)=c(OIT)+c(COj)

【答案】C

【解析】A.向0.01mol-L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，若加入等物質(zhì)的量的NaOH,

溶液呈酸性，若呈中性，則加入的NaOH應(yīng)多于硫酸氫鐵，但小于硫酸氫鏤物質(zhì)的量的2倍，

溶液中存在NH；和Nft?曰0,故有c(Na+)>c(SO^)〉c(NH；)>c(OFT)=c(彳)，A

項(xiàng)正確;B.CuS不溶于稀硫酸,說(shuō)明CuS溶解產(chǎn)生的S2-不足以與H+發(fā)生反應(yīng)生成壓S氣體，

而FeS溶于稀硫酸，說(shuō)明FeS溶解產(chǎn)生的S?-可以與H+發(fā)生反應(yīng)生成LS氣體，導(dǎo)致固體不

斷溶解，證明JU(FeS)>Ksp(CuS),B項(xiàng)正確；C.向鹽酸中加入氨水至中性，則c(H+)=c

由電荷守恒可知，溶液中堂口，0項(xiàng)錯(cuò)誤；D.四蝕溶液中’根據(jù)電荷守恒

c（Na+）+c（H+）=2C（CO；-）+C（HCO；）+C（OH~）,根據(jù)物料守恒c（Na+）=c（COj）+

c(HCO；)+c(H2co3),故c(H+)+c(H2cO3)=c(OH-)+c(COj),D項(xiàng)正確;答案選C。

5.（2023?四川成都??？寄M預(yù)測(cè)）利用pH傳感器和溫度傳感器探究0.Imol/LNa2S03

溶液的pH隨溶液溫度的變化，實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示，升溫和降溫過(guò)程中溶液pH的變化分別

如圖乙、丙所示，下列說(shuō)法不正確的是

pH9.90