中考化學實驗復習 誤差分析與控制

專題2誤差分析與控制

一、出題點解讀

只要實驗數(shù)據(jù)與理論數(shù)據(jù)不同，就屬于誤差分析范疇。誤差分析一般分為兩類題

型

1、有氣體參與的反應

誤差來自于空氣：裝置內外的空氣都有可能是誤差的來源

＞該裝置如果從實驗安全出發(fā)，反應前通入氣體是為了

＞但是從實驗數(shù)據(jù)角度出發(fā)，_____________________________________________

＞但是上圖中實驗設計同樣有兩處缺點：①。

②③

＞此裝置若考察金屬冶煉，實驗結束后繼續(xù)通氣體目的是防止金屬再次被氧

化；但是若考察的是金屬成分檢驗，則答案就應該是使產(chǎn)生的二氧化碳全部

被石灰水吸收，數(shù)據(jù)更準確

誤差來自于氣體本身的性質

c

B

?二

直濤電源

在電解水試驗中，氧氣的水溶性好于氫氣，并且因為氧氣性質活潑，所以可能會

被電極材料部分消耗。

2、其他可能導致誤差的來源

＞歡迎大家繼續(xù)補充

二'精選試題（共10大題）

1.在“空氣中氧氣含量的測定”實驗探究中，甲同學設計了如下實驗方案:

在燃燒匙內盛過量紅磷，點燃后立即插入集氣瓶內，塞緊橡皮塞，待紅磷火焰熄

滅，集氣瓶冷卻至室溫。打開鐵夾，水注入集氣瓶。（實驗裝置如圖所示）回答

下列問題：

（1）通過該實驗還能得出氮氣的性質

有、O

（2）若實驗操作規(guī)范，該實驗得出的結論是o

（3）該方法測定的結果偏小的可能原因是（填序號）。

①紅磷量不足②裝置氣密性不好③彈簧夾沒有加緊④沒有冷卻到室溫

某學習小組的同學對甲同學的實驗方案開展進一步探究：

［提出問題）

①可用于“空氣中氧氣含量測定實驗”的藥品只能是紅磷嗎？什么樣的藥品可以

作為該實驗的反應物？

②可用于“空氣中氧氣含量測定實驗，，的裝置除了課本中提及的，還有其它裝置

嗎？

③改進裝置和藥品，能使一些在一般條件下不能用于測定空氣含量的物質也能測

定氧氣的含量嗎？

［作出猜想］

猜想1一定還可用其它的物質測定空氣中氧氣含量，如鎂條。

猜想2可用于“空氣中氧氣含量測定實驗”的裝置不止這一種，但都須滿足一定的

條件。

［查閱資料］

劉小源同學查閱資料獲知：

（1）“鎂在空氣中燃燒不僅與氧氣反應，還與氮氣和二氧化碳反應”；

（2）鐵絲在潮濕的空氣中會生銹；

（3）“引火鐵”（極細的鐵粉）是一種準納米材料，這種鐵粉具有很高的反應活

性，它在空氣中受熱很容易燃燒；

（4）白磷與紅磷的化學性質有相似之處，白磷在40℃左右便能燃燒，紅磷在

240℃才能燃燒。

（分析論證）劉小源同學覺得如果用蠟燭、硫粉、木炭在空氣中燃燒做此實驗將

產(chǎn)生很大誤差，理由是o李雨欣同學覺得用鐵絲也不行，理

由是o根據(jù)劉小源同學查閱的資料，若用鎂條代替紅磷,

測得的氧氣的體積含量應該（填"大于"或"小于""等于“）空氣體積的1/5o

（得出結論）根據(jù)劉小源同學查閱的資料及上述分析，請歸納：在測定空氣中氧

氣含量的實驗中，應考慮所用藥品和生成物應滿足以下的條件：

①②o

（反思改進）李雨欣同學根據(jù)查閱到的不同裝置，結合劉小源同學查閱的資料與

分析，設計了如下實驗方案（包括裝置及藥品）；其中，不適宜在較短時間內測

得空氣中氧氣含量的一種方案是（填字母序號），理

由_________________________O在其余的五種實驗方案中，有一個裝置可能因為

受熱不均導致裝置損壞或氣體外逸，該裝置是（填字母序號）。其余改進

方案共同的優(yōu)點是：o

B

F

2.工業(yè)燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得，但工業(yè)燒堿中常含有雜質碳

酸鈉。某科學學習小組同學圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測定問題，展開了討論與探究。

（原理思路）利用Na2c。3與稀H2s。4反應產(chǎn)生C02,通過C02質量的測定，確

定樣品中碳酸鈉的質量，從而計算樣品純度；

（實驗方案）小科同學根據(jù)以上思路，設計了如圖甲的實驗方案（固定裝置省略）

圖甲

（交流討論）小明認為圖甲實驗方案的設計有缺陷，若按該方案進行測定會導致

難以避免的誤差。你認為下列哪些因素會導致難以避免的誤差（填序號）；

①加入的稀硫酸量不足

②裝置內空氣中的C02沒有排出

③反應產(chǎn)生的CO2未被完全吸收

④干燥管與空氣直接相通

（方案改進）為減少誤差，使C02質量的測定更準確，該小組同學根據(jù)以上討論,

對圖甲方案進行改進，設計了如圖乙的實驗方案（固定裝置省略）。圖乙中A裝

置的作用是：;圖乙中E裝置的作用

是;

圖乙B裝置中樣品在與稀硫酸反應前和停止反應后，都要通過量的空氣，反應

前通空氣的作用是;反應停止后通空氣的作用

是；反應前通空氣時a、b、c三個彈簧夾的控制方法

是;

（數(shù)據(jù)分析）若撤去圖乙中的C裝置，則測得工業(yè)燒堿的純度將（填“偏高”、

“偏低”或“無影響”）。

3.還原鐵粉是結構疏松的單質鐵，常用于食品保鮮等。

I.利用FeS04溶液制備還原鐵粉的某種流程如下：

FeSO4溶液焦荻

]__I___

搦嗎兩十I過濾廂卜寇卜麗還原鐵粉I

（NH4）2SC）4溶液

（1）“轉化”時溫度需控制在35℃以下，目的是防止（填化學式）受熱

分解。

（2）“干燥”時有少量的FeCCh與空氣中成分反應，生成FeOOH和C02,與FeCO3

反應的物質有O2和（填化學式）。

（3）“焙燒”時焦炭的作用與高爐煉鐵中一致，主要是生成CO,同時還能

II.某同學利用如圖裝置探究還原鐵粉與Fe2O3發(fā)生化合反應得到的產(chǎn)物成分。

M

通入氣體

D石灰水一:

（查閱資料）①鐵的氧化物中只有FesCU能被磁鐵吸引。

②某些鐵的氧化物在較高溫度時能與氧氣反應。

（提出問題）還原鐵粉與Fe2O3反應得到的產(chǎn)物是什么？

（作出猜想）猜想①是FeO；

猜想②是FesO4；

猜想③是FeO和FesCU混合物。

（實驗步驟）

（4）①組裝儀器，0

②稱取16.0gFe2O3與質量為m的鐵粉，混合均勻后，放入玻璃管中。

③通入C02,當觀察到現(xiàn)象X時，夾上彈簧夾M,開始加熱玻璃管。

④完全反應后，停止加熱，打開M,繼續(xù)通入C02直到0將產(chǎn)物倒在

濾紙上，取樣，滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，用磁鐵吸引，粉末部分被吸引。

（實驗結論）

（5）猜想（填序號）成立，所加鐵粉質量m的范圍是。

（問題討論）

（6）加熱前通入C02的目的是,判斷該目的達成的現(xiàn)象X

是。該實驗中（“能”或“不能”）用CO代替C02進行上述實

驗。

III.某興趣小組測定未開啟的食品包裝袋中“脫氧劑'’里還原鐵粉的質量分數(shù)。

（查閱資料）“脫氧劑”一般由還原鐵粉、活性炭和氯化鈉等組成。

（方案設計）如下圖1所示，甲同學取1.0g樣品，分別稱得反應前、后裝置和

藥品的總質量，據(jù)此求出樣品中還原鐵粉的質量分數(shù)。

圖1圖2

（評價反思）

（7）乙同學認為甲的方案誤差較大，于是設計如圖2的方案。甲同學誤差較大

的原因是（填字母）。

a.干燥劑吸收了空氣中的水蒸氣

b.稀鹽酸揮發(fā)出了氯化氫氣體

c.裝置內氣體反應前是空氣，反應后是氫氣，質量相差較大

（8）丙同學認為乙的方案即使操作無誤，結果仍會偏大，原因是0

（9）丙同學設計了如圖3的實驗。取1.0g樣品，先注入40.0mL的稀鹽酸，待

鐵粉完全反應并冷卻至室溫后，右側注射器讀數(shù)增加264.0mL。實驗條件下氫氣

密度為0.09g/L。求樣品中還原鐵粉的質量分數(shù)（結果精確到0.1%）o

（10）若丙同學實驗反應結束后立刻讀數(shù)，將導致還原鐵粉的質量分數(shù)

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

4.關于空氣中氧氣含量的實驗，某小組同學進行了如下探究.

小組同學用上圖1組裝好實驗裝置,利用高能激光筆照射燃燒匙

上的紅磷,紅磷燃燒直至熄滅;待裝置完全冷卻后，將裝有白磷的燃燒匙提出水面,

再次用高能激光筆照射，發(fā)現(xiàn)白磷居然還能被點燃.（藥品均足量）

圖2是小組同學從開始實驗到最后裝置冷卻后的整個實驗過程中,用氧氣傳感器

測量容器內氧氣濃度變化的曲線.

⑴激光筆的作用是

⑵圖2,DE段曲線不斷下降的原因o

（3）通過對圖2的分析，下列說法正確的有

A.足量紅磷在密閉容器內充分燃燒可將氧氣完全耗盡

B.紅磷在密閉容器內燃燒熄滅時，氧氣仍有10%-15%的剩余

C.足量白磷在密閉容器內充分燃燒可將氧氣幾乎耗盡

D.白磷在密閉容器中燃燒比紅磷對氧氣的消耗更充分

（4）上述實驗之后，小組同學認為實驗一的成功，是兩個不可控制的正負誤差相互

抵消的結果.這里所提到的“不可控制''是指在所有操作均正確的情況下，仍存在的

誤差（忽略導管造成的誤差）.請結合上述探究過程回答：

①不可控制的負誤差（導致進水量一定偏?。┑脑騙___________

②不可控制的正誤差（導致進水量一定偏大）的原因

5.甜葉菊昔是一種新型甜味劑，具有高甜度、低熱能的特點，且能活血降壓，

有降低血糖及降低血脂的功效。某實驗小組欲探究甜葉菊甘的元素組成，進行如

下實驗（實驗中固定裝置已省略）：

（提出猜想）甜葉菊甘可能由碳、氫、氧三種元素組成。

（進行實驗）小方取適量的甜葉菊甘按如圖1進行操作，并分別將干冷的燒杯和

蘸有澄清石灰水的燒杯倒置于火焰上方。

（討論交流）其他同學認為小方的實驗設計存在明顯錯誤，原因是o

經(jīng)改進實驗后，檢驗到甜葉菊昔在氧氣中充分燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳和水，由

此確定甜葉菊甘中一定含有碳、氫元素。

圖1

（繼續(xù)探究）為了進一步確定其元素組成，同學們設計了如圖2進行實驗。（已

知：裝置中C中的氧化銅能確保甜葉菊甘中的碳元素完全轉化為二氧化碳）

（實驗分析）

B裝置的作用是：o

（數(shù)據(jù)處理）

質量為m克甜葉菊昔在C裝置中充分燃燒后，D裝置增重a克，E裝置增重b克

（產(chǎn)物均被完全吸收）。由此可以確定甜葉菊甘一定含氧元素的依據(jù)是

o（用m、a、b關系式表示）

（交流與反思）實驗前后在裝置中通氮氣都能減小該實驗中的誤差。但也有同學

認為這個實驗中其實不通氮氣也能通過其它方法減小這方面的誤差。該同學說的

其他方法是指o

6.燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得，但工業(yè)燒堿中常含有雜質碳酸鈉。

某科學學習小組同學圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測定問題，展開了討論與探究。

（原理思路）利用Na2cCh與稀H2s。4反應產(chǎn)生C02,通過C02質量的測定，確

定樣品中碳酸鈉的質量，從而計算樣品純度。

（實驗方案）小華同學根據(jù)以上思路，設計了如圖的實驗方案（固定裝置省略）。

樣品濃硫酸

（交流討論）

（1）小明認為上圖實驗方案的設計有缺陷，會導致難以避免的誤差。你認為下

列哪些因素會導致實驗結果偏高（填序號）。

①加入的稀硫酸量不足②裝置內空氣中的C02沒有排出

③反應產(chǎn)生的C02未被完全吸收④干燥管與空氣直接相通

（方案改進）

為減少誤差，使C02質量的測定更準確，該小組同學根據(jù)以上討論，對上圖方案

進行改進，設計了如圖的實驗方案（固定裝置省略）。

（2）裝置B中樣品在與稀硫酸反應前和停止反應后，都要通過量的空氣。反應

前通空氣時a、b、c三個彈簧夾的控制方法是。停止反應

后，通過量的空氣的目的是使生成的二氧化碳被氫氧化鈉完全吸收。

（數(shù)據(jù)分析）

（3）若反應過程中，裝置B中滴加稀硫酸的速度太快，則燒堿的純度將

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（4）若原樣品共Ag,實驗結束測得C裝置增重Bg,D裝置增重Cg,則原樣品

的純度（質量分數(shù)）為0

（拓展延伸）

（5）D裝置用裝有氫氧化鈉固體的U形管，而不用裝有澄清石灰水的洗氣瓶的

原因：___________________________

（6）實驗結束后，小華、小明一起探討時，發(fā)現(xiàn)按目前所學知識還有其它實驗

方案測定工業(yè)燒堿樣品純度，請你幫他們設計一個新方案：

7.某化學興趣小組為了探究草木灰的純度（即碳酸鉀的質量分數(shù)），組內一位同

學設計了如下實驗：

（設計實驗方案）實驗裝置如圖2所示（固定裝置略去）:

D

需要測定的實驗數(shù)據(jù)：草木灰樣品的質量；實驗前、后C裝置（包含氫氧化鈉

固體）的總質量。

（1）A裝置中化學反應的方程式是。為了保證草木灰樣

品中的碳酸鉀完全反應，其操作是o

（2）B裝置的作用是；C裝置中反應的化學反應方程式

是O

（3）請補充D裝置（簡要敘述或畫出裝置示意圖）：。

（交流與表達）

（4）有同學認為圖2所示實驗裝置會造成測得草木灰的純度偏低，原因

是。

（5）為了克服圖2裝置的不足，有同學提出，還應增加圖1裝置與A裝置連接

（A裝置中原雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞），在反應前、后用圖1裝置分兩次緩

緩鼓入空氣。

①反應前，斷開B、C裝置之間的連接，用圖1裝置鼓入空氣的作用是,,

②反應后，用圖1裝置鼓人空氣的作用是o

③在A裝置中的反應發(fā)生時，開關K處于關閉狀態(tài)，其原因是o

（6）能否用稀鹽酸代替稀硫酸？同學們經(jīng)過討論認為不能，理由是o

（7）改進后的實驗裝置能減少測定的誤差，原因是：①；②o

8.某化學興趣小組完成了如圖所示的化學實驗（裝置氣密性良好），通過測定二

氧化碳中碳元素與氧元素的質量比來確定二氧化碳的組成。實驗過程如下：

①稱量裝有干燥的木炭的試管D,質量為50.7g,裝有堿石灰的干燥管質量為

112.4g,連接A、B、C、D裝置；

②向長頸漏斗中加入足量3%的過氧化氫溶液，連接C裝置，點燃酒精燈；

③待D中反應完全，熄滅酒精燈，冷卻；

④稱量試管D及剩余固體質量為50.1g,裝置C的質量為114.5g；

已知：生石灰可吸收水分，堿石灰可吸收水和二氧化碳，木炭中的雜質不參加反

應，B、C中所裝藥品是足量的能夠完全吸收相關物質，請回答下列問題：

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為；

（2）酒精燈的作用是；

（3）為減少誤差，步驟③冷卻過程中需要繼續(xù)通入02的原因是：；

（4）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算參加反應的氧氣質量為g；從而計算出二氧化碳

中碳、氧元素質量之比。

（5）若省略B裝置，最終測得二氧化碳中碳元素與氧元素的質量比與理論值相

比（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

9.硫酸銅在紡織、印刷等行業(yè)有廣泛用途。

I.探究硫酸銅的制備

工業(yè)上可用銅屑、空氣與稀硫酸在80℃條件下制備硫酸銅。如圖所示是某研究

性學習小組實驗室模擬工業(yè)制備硫酸銅的裝置。

空氣上一溫度計

銅

（1）多孔球泡的作用為o

（2）該反的化學方程式為o

n.探究硫酸銅的性質

實驗一：研究性學習小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質

的同時有較多的氣泡放出。這一現(xiàn)象激發(fā)起同學們的探究欲望：生成的是什么氣

體？

（提出猜想）從物質組成元素的角度，放出的氣體可能是S02、02、H2中的一

種或幾種。

（查閱資料）①酸性高鋅酸鉀溶液呈紫紅色，S02能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。

②O2+4KI+4HCl=2L+4KCl+2Hq,b為碘單質，遇淀粉溶液變藍。

（方案設計）依據(jù)上述猜想，研究性小組同學分別設計了如下方案：

（1）甲同學為確定是否含有S02,他將氣體通入酸性高鎰鉀溶液中，溶液顏色

未發(fā)生變化，則該氣體中—S02（填“有”或“無”）。

（2）乙同學認為只有。2,則可用來檢驗。實驗證明乙同學的觀點

不正確。

（3）丙同學為判斷是否含有02,同時確定氣體成分，設計了如下的實驗裝置：

（實驗結論）A中觀察到,證明無02；B中觀察到

,證明該氣體是H2。

（實驗反思）大家認為丙同學在加熱之前，應對氣體先以確保安

全。

實驗二：小組同學又將過量的Na2c。3溶液滴入到CuSCU溶液中得到一種藍綠色

固體，將藍綠色固體充分灼燒生成了CuO、H2O和CO2,從而確定其成分為堿

式碳酸銅，化學式可表示為CUx（OH）yCOzo

（定量探究）為進一步確定堿式碳酸銅的化學式，小組同學準確稱取藍綠色固體

32.0g,用如下裝置（夾持儀器未畫出）進行實驗。

步驟1：打開止水夾Ki、K2,關閉K3,通入空氣，一段時間后關閉止水夾Ki、

K2,打開K3；

步驟2：點燃酒精燈，待C中硬質玻璃管中固體完全變成黑色粉末，打開止水夾

Ki,繼續(xù)通入空氣至冷卻到室溫。

（問題與討論）

（1）A裝置的作用是。

（2）硬質玻璃管中固體完全變成黑色粉末后繼續(xù)通入空氣的目的是

（數(shù)據(jù)處理）

（1）若實驗結束后，稱量反應前后D裝置增重3.6g,E中產(chǎn)生白色沉淀的質量

為19.7g,則該藍綠色固體的化學式為。

（2）E中用Ba（OH）2飽和溶液代替澄清石灰水的原因有：

①BaCCh的相對分子質量大于CaCCh,生成沉淀的質量大，稱量誤差小；

②。

10.化學興趣小組設計以下實驗方案，測定某已部分變質的小蘇打樣品中

Na2cCh的質量分數(shù)。

（方案一）稱取一定質量樣品，置于珀煙中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固

體質量，計算。

（1）生煙中發(fā)生反應的化學方程式為：o

（2）實驗中確定加熱至恒重的方法是：o

（方案二）稱取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加

入足量Ba（OH）2溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質量，計算。

（1）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是。

（2）實驗中洗滌沉淀的操作是o

（方案三）按如下圖所示裝置進行實驗：

（1）B裝置內所盛試劑是；

（2）實驗前稱取17.90g樣品，實驗后測得C裝置增重8.80g,則樣品中

Na2co3的質量分數(shù)為o

（3）根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，測定結果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯

缺陷，該缺陷是：o

11.碳酸鈉、碳酸氫鈉是生活中兩種常見的重要的鹽。

（1）碳酸鈉（俗稱純堿、蘇打）與碳酸氫鈉（俗稱）,均為

色固體，水溶液均呈______性，向它們的水溶液中分別滴入無色酚獻試液，酚

獻試液均變紅色。

（2）碳酸鈉、碳酸氫鈉均可與稀鹽酸反應，其中碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方

程式為。但是，碳酸鈉、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應產(chǎn)生二氧

化碳的速率是否相同？校興趣小組同學針對于此，展開探究：

（方案設計）

①甲設計的實驗如圖1所示，實驗時，同時全部推出足量稀鹽酸后，觀察到圖2

所示現(xiàn)象。于是他得出_____和稀鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳較快的結論。

②乙同學通過計算可知：0.318g碳酸氫鈉約產(chǎn)生0.167g二氧化碳，而0.318g

碳酸鈉產(chǎn)生二氧化碳的質量為______g,等質量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量的稀

鹽酸作用，碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳的質量更多，顯然甲同學的設計不妥，應取含

碳元素質量相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉進行實驗。若碳酸鈉的質量仍為0.318g,應

稱取碳酸氫鈉的質量為go

③小組同學在老師指導下設計了圖3所示實驗。連通管除消除稀鹽酸滴入占有體

積引起的誤差，還有的作用。

分別取等體積、含碳元素質量相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉稀溶液（各滴2滴酚獻溶

液）以及相同體積、相同濃度的足量稀鹽酸進行實驗。實驗時，廣口瓶內壓強隨

時間變化如圖4所示，溶液顏色變化記錄如表1。

表1:

滴入稀鹽酸，溶液顏色

滴入酚儆溶液

變化

碳酸鈉溶液紅色紅色T淺紅色一無色

碳酸氫鈉溶

淺紅色滌紅色一無色

液

（實驗結論）分析圖4所示的實驗數(shù)據(jù)可得到：相同條件下，碳酸氫鈉與稀鹽酸

反應產(chǎn)生二氧化碳速率更快，你判斷的理由是0

（實驗反思）小組同學分析表1實驗現(xiàn)象和圖4數(shù)據(jù)，得出碳酸鈉能與稀鹽酸反

應產(chǎn)生二氧化碳，反應是分步進行的。第一步發(fā)生的化學反應方程式

是：，第二步發(fā)生的反應是：NaHCO3+HCl=NaCl

+H2O+CO2T。

專題2俁差分析與控制

一、出題點解讀

只要實驗數(shù)據(jù)與理論數(shù)據(jù)不同，就屬于誤差分析范疇。誤差分析一般分為兩類題

型

1、有氣體參與的反應

誤差來自于空氣：裝置內外的空氣都有可能是誤差的來源

＞該裝置如果從實驗安全出發(fā)，反應前通入氣體是為了防止混合氣體加熱后發(fā)

生爆炸

＞但是從實驗數(shù)據(jù)角度出發(fā)，反應前通氣體后需要第一時間測定石灰水的質量

再點燃噴燈，防止裝置內原有的二氧化碳對實驗數(shù)據(jù)造成干擾。

＞但是上圖中實驗設計同樣有兩處缺點：①澄清石灰水主要看現(xiàn)象，如果看數(shù)

據(jù)，需要用足量或者過量的澄清石灰水才可以。②石灰水右側應該連接一個

盛有堿石灰的干燥管，防止空氣中的二氧化碳干擾實驗數(shù)據(jù)③沒有尾氣處

理

＞此裝置若考察金屬冶煉，實驗結束后繼續(xù)通氣體目的是防止金屬再次被氧

化；但是若考察的是金屬成分檢驗，則答案就應該是使產(chǎn)生的二氧化碳全部

被石灰水吸收，數(shù)據(jù)更準確

誤差來自于氣體本身的性質

在電解水試驗中，氧氣的水溶性好于氫氣，并且因為氧氣性質活潑，所以可能會

被電極材料部分消耗。

2、其他可能導致誤差的來源

＞高鋅酸鉀制取氧氣時，溫度的范圍不同可能導致某些生成物發(fā)生分解

＞利用鹽酸測定石灰石中碳酸鈣含量時，鹽酸的揮發(fā)可能導致誤差

＞利用壓強傳感器測定氣壓變化時，反應的溫度變化會導致誤差。（例：金屬

與酸是放熱反應）

＞歡迎大家繼續(xù)補充

二'精選試題（共11大題）

1.在“空氣中氧氣含量的測定”實驗探究中，甲同學設計了如下實驗方案：

鐵夾

______

8--紅磷三生乏

.J未電二亞二日

在燃燒匙內盛過量紅磷，點燃后立即插入集氣瓶內，塞緊橡皮塞，待紅磷火焰熄

滅，集氣瓶冷卻至室溫。打開鐵夾，水注入集氣瓶。（實驗裝置如圖所示）回答

下列問題：

（1）通過該實驗還能得出氮氣的性質

有、。

（2）若實驗操作規(guī)范，該實驗得出的結論是o

（3）該方法測定的結果偏小的可能原因是（填序號）。

①紅磷量不足②裝置氣密性不好③彈簧夾沒有加緊④沒有冷卻到室溫

某學習小組的同學對甲同學的實驗方案開展進一步探究：

［提出問題）

①可用于“空氣中氧氣含量測定實驗”的藥品只能是紅磷嗎？什么樣的藥品可以

作為該實驗的反應物？

②可用于“空氣中氧氣含量測定實驗，，的裝置除了課本中提及的，還有其它裝置

嗎？

③改進裝置和藥品，能使一些在一般條件下不能用于測定空氣含量的物質也能測

定氧氣的含量嗎？

［作出猜想］

猜想1一定還可用其它的物質測定空氣中氧氣含量，如鎂條。

猜想2可用于“空氣中氧氣含量測定實驗”的裝置不止這一種，但都須滿足一定的

條件。

［查閱資料］

劉小源同學查閱資料獲知：

（1）“鎂在空氣中燃燒不僅與氧氣反應，還與氮氣和二氧化碳反應”；

（2）鐵絲在潮濕的空氣中會生銹；

（3）“引火鐵”（極細的鐵粉）是一種準納米材料，這種鐵粉具有很高的反應活

性，它在空氣中受熱很容易燃燒；

（4）白磷與紅磷的化學性質有相似之處，白磷在40℃左右便能燃燒，紅磷在

240C才能燃燒。

（分析論證）劉小源同學覺得如果用蠟燭、硫粉、木炭在空氣中燃燒做此實驗將

產(chǎn)生很大誤差，理由是o李雨欣同學覺得用鐵絲也不行，理

由是o根據(jù)劉小源同學查閱的資料，若用鎂條代替紅磷,

測得的氧氣的體積含量:應該（填“大于“或”小于""等于“）空氣體積的1/5?

（得出結論）根據(jù)劉小源同學查閱的資料及上述分析，請歸納：在測定空氣中氧

氣含量的實驗中，應考慮所用藥品和生成物應滿足以下的條件：

①②O

（反思改進）李雨欣同學根據(jù)查閱到的不同裝置，結合劉小源同學查閱的資料與

分析，設計了如下實驗方案（包括裝置及藥品）；其中，不適宜在較短時間內測

得空氣中氧氣含量的一種方案是（填字母序號），理

由_________________________o在其余的五種實驗方案中，有一個裝置可能因為

受熱不均導致裝置損壞或氣體外逸，該裝置是（填字母序號）。其余改進

方案共同的優(yōu)點是：____________________________

引

火

索

B

用濃

鹽水

泡過

鐵絲

白磷

T

膠塞

F

占

氧氣約

中的

空氣

2）

（

于水

難溶

燒

支持燃

、不

燃燒

1）不

】（

【答案

無法

態(tài)，

為氣

產(chǎn)物

燃燒

（4）

料］

閱資

④［查

①②

（3）

的1/5

體積

空氣

物為非

生成

）①

結論

（得出

大于

燃燒

氣中

在空

不能

鐵絲

壓強差

產(chǎn)生

較緩

度比

銹速

鐵生

E

進）

思改

應（反

氣反

的氧

氣中

與空

只能

態(tài)②

氣