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文檔簡介

1.將下列各組物質(zhì)分類正確的是

A.酸:硫酸、醋酸、NaHSCU、硝酸

B.堿:純堿、燒堿、乙醇、熟石灰

C.鹽:生石灰、硝酸鉀、CaCO3、苛性鈉

D.同素異形體:金剛石、石墨、C60、無定形碳

【答案】D

【解析】

A.NaHSCU屬于強酸酸式鹽,不屬于酸,A錯誤;

B.純堿成分為碳酸鈉,屬于鹽;乙醇也不屬于堿,屬于非電解質(zhì),B錯誤;

C.生石灰成分為CaO,屬于金屬氧化物;苛性鈉成分為NaOH,屬于堿,C錯誤;

D.同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì),金剛石、石墨、C60、無定形碳均由碳元素組成,互為同素

異形體。

2.向燒杯中加入251nL蒸儲水,加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入6滴FeCb飽和溶液。繼續(xù)加熱至溶液呈

紅棕色,停止加熱,就制得了Fe(OH)3膠體。下列有關(guān)膠體的敘述不無確的是

A.膠體是一種分散系,屬于混合物

B.膠體的本質(zhì)特征是能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

C.膠體粒子直徑介于10-9?I。-7m之間

D.利用丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液的一種常用方法

【答案】B

【解析】

A.膠體是分散質(zhì)粒子直徑在?100〃根之間形成的一種分散系,屬于混合物,故A正確;

B.膠體與FeCb溶液的本質(zhì)區(qū)別是,膠體分散質(zhì)粒子直徑在之間,溶液分散質(zhì)粒子直徑小

于\nm,故B錯誤;

C.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征為:膠體分散質(zhì)粒子直徑在1m“?lOOwm(10-9-10-7m)之間,

故C正確;

D.膠體具有丁達爾效應(yīng),常用來區(qū)別膠體和溶液,所以可以讓光束分別通過兩個分散系,產(chǎn)生丁達爾

效應(yīng)的是膠體,利用丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液的一種常用方法,故D正確。

3.下列說法正確的是

A.BaSCU難溶于水,其水溶液導電能力極弱,所以硫酸鋼是弱電解質(zhì)

B.CO2溶于水得到的溶液能導電,所以CO2是電解質(zhì)

C.強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強

D.導電能力強的溶液一定是強電解質(zhì)溶液

【答案】C

【解析】

BaSCU是強電解質(zhì),電解質(zhì)的強弱與其溶解性無關(guān),也與其溶液的導電能力無關(guān),A錯誤;

溶于水能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),C02溶于水能導電是因為其與水反應(yīng)生成的H2c03電離的結(jié)果,

C02自身不能電離,為非電解質(zhì),B錯誤;

溶液的導電能力強弱與溶液中自由移動的離子的濃度以及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān),與電解質(zhì)的強弱無

關(guān),C正確,D錯誤。

4.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是

A.KAMnOl、Na+、Cl-B.K+>Na+.NO,、COF

C.Na+、HCO5、NO?、SOFD.Fe3+>Na+、C「、SOF

【答案】B

【解析】

A不符合,雖然溶液中離子能大量共存,但Mn04顯紫色;

B符合;

C不符合,在堿性溶液中,HCO?不能大量共存;

D不符合,F(xiàn)e3+與OH」反應(yīng)生成Fe(0H)3沉淀,且Fe3+溶液顯棕黃色。

5.某溶液中只含有Na+、Al3\Cl>SO/四種離子,己知Na+、Al3\C「的個數(shù)之比為3:2:1,則

溶液中AP+與SO廠的個數(shù)之比為

A.1.:2B.1:4

C.3:4D.3:2

【答案】A

【解析】

設(shè)Na+、AF+、C「的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol>ImoL

根據(jù)溶液中電荷守恒有〃(Na+)+3〃(AF+)="(CT)+2〃(S0f),

即3mol+3x2mol=1mol+2n(SO\,

解得“(SO:-)=4mol,

故溶液中AF+和SO/的離子個數(shù)比為2mol:4mol=l:2,故選A.

6.下列離子方程式正確的是

A.將銅插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag

2+

B.Ca(HCC)3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng):HCO3+OH-+Ca=CaCO3+H20

2+

C.用食醋除水垢:CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+CO2T+H2O

+2+

D.稀硫酸和BaCOH%溶液反應(yīng):H+SO^-+Ba+OH-=BaSO4+H2O

【答案】C

【解析】

A.銅插入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+-Cu2++2Ag,故A錯誤;

B.Ca(HCC)3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng),定不足量系數(shù)為1,則正確的離子方程式為

2+

2HCO3+2OH"+Ca=CaCO3J+CO,+2H2O,故B錯誤;

C.用食醋除水垢的離子反應(yīng)為CaCC>3+2CH3coOH-Ca2++2CH3coer+COzT+H2。,故C正

確;

2+

D.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++SOj+Ba+2OH=BaSO4+2H2O,故D錯

誤;

7.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應(yīng)有關(guān),下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)不去的是

A.銅鑄器件上出現(xiàn)銅綠[C%(OH)2co3]

B,充有氫氣的氣球遇明火爆炸

C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞

D.鐵質(zhì)菜刀生銹

【答案】C

【解析】氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價的升降,據(jù)此分析,

A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠是因為空氣中的氧氣、水、二氧化碳與銅發(fā)生化學反應(yīng)的結(jié)果,反應(yīng)的化學方

程式為:2Cu+O2+H2O+CO2==CU2(OH)2co3,反應(yīng)中銅元素化合價升高,氧元素化合價降低,所以該反

應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),故A項錯誤;

B.氫氣氣球遇明火爆炸,發(fā)生的反應(yīng)是氫氣與氧氣反應(yīng)生成水,因為反應(yīng)過于劇烈導致爆炸,該反應(yīng)

中氧元素化合價降低,氫元素化合價升高,所以該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),故B項錯誤;

C.大理石的主要成分是CaCO3,與酸雨反應(yīng)生成鈣鹽(如硝酸鈣)、二氧化碳和水,該反應(yīng)中沒有元

素化合價的變化,所以該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng),故C項正確;

D.鐵質(zhì)菜刀生銹是鐵與空氣中的氧氣、水共同作用的結(jié)果,鐵與氧氣、水反應(yīng)生成鐵的氧化物,該反

應(yīng)中鐵元素化合價升高,氧元素化合價降低,所以該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),故D項錯誤。

8.已知:?2HI+Cl2=2HC1+12,②2Fe+3cl2^2FeCU,?2FeBr2+3C12=2FeCl3+2Br2=

在一定條件下HI、Fe、FeBr2,分別與足量的C%反應(yīng),如果在三個反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等,則

HI、Fe、FeBr2的物質(zhì)的量之比為()

A.1:1:1B.1:3:3C,3:1:1D.6:3:2

【答案】C

【解析】

與足量氯氣反應(yīng)時,HI中I元素的化合價由-1價升高為0,Fe元素的化合價由0升高為+3價,F(xiàn)eBr2

中Fe元素的化合價由+2價升高為+3價、Br元素的化合價由T價升高為0,三個反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等,

設(shè)均轉(zhuǎn)移3moi電子,則HI、Fe、FeBr2的物質(zhì)的量之比為----:--------:-----------=3:1:1,故選C。

131+1x2

9可以發(fā)生反應(yīng)H2S+4O2B『SR+2HF+4C>2,下列說法正確的是

A.氧氣是氧化產(chǎn)物

B.既是氧化劑,又是還原劑

C.若生成2.24LHF,則轉(zhuǎn)移0.4mol電子

D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4

【答案】D

【解析】

反應(yīng)H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2中,S元素化合價由-2價升高到+6價被氧化,0元素由+1價降低到0

價被還原;氧化產(chǎn)物為SF6,還原產(chǎn)物為02,以此解答該題。

A.0元素由+1價降低到0價被還原,則氧氣為還原產(chǎn)物,故A錯誤;

B.在反應(yīng)中Q2F2中的O元素化合價降低,獲得電子,所以該物質(zhì)是氧化劑,而硫化氫中的S元素的化合價

是-2價,反應(yīng)后升高為+6價,所以H2S是還原劑,故B錯誤;

C.未指明標準狀況下,無法計算,故c錯誤;

D.在反應(yīng)中Q2F2中的0元素化合價降低,獲得電子,所以該物質(zhì)是氧化劑,而硫化氫中的S元素的化合價

是-2價,反應(yīng)后升高為+6價,所以H2s是還原劑,由方程式可知還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4,故D

正確;故選D。

10.(2019山西晉城一中期中)鈉及其化合物與人們的生活密切相關(guān),某同學對其認識不E強的是

A.碳酸氫鈉常用于治療胃酸過多癥

B.NazCh用作呼吸面具的供氧劑

C.發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉,能使焙制出的糕點疏松多孔

D.金屬鈉著火時,使用泡沫滅火器來滅火

【答案】D

【解析】

A、碳酸氫鈉可與鹽酸(胃酸主要成分)反應(yīng),可用于治療胃酸過多癥,正確;

B、過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,所以可以用作呼吸面具的供氧劑,正確;

C、碳酸氫鈉能與發(fā)酵產(chǎn)生的酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體,能使焙制出的糕點疏松多孔,正確;

D、泡沫滅火器產(chǎn)生的二氧化碳能與鈉燃燒后的產(chǎn)物過氧化鈉產(chǎn)生氧氣,氧氣能助燃,所以金屬鈉著火

時,不能使用泡沫滅火器來滅火,應(yīng)用沙子撲滅,錯誤;故選D。

11.下表中,對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是

選項陳述I陳述n判斷

A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2cO3可與鹽酸反應(yīng)I對,11對,有

向Na2O2與H2O反應(yīng)后的溶液中滴入

BNa2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉I對,II錯,無

酚酸,溶液變紅色

C金屬鈉應(yīng)保存在煤油中隔絕空氣常溫下,金屬鈉在空氣中會生成過氧化鈉I對,11對,有

D過氧化鈉可用作航天員的供氧劑Na2O2能和CO?、H2O反應(yīng)生成ChI對,11對,有

【答案】D

【解析】

治療胃酸過多要用NaHCCh而不用Na2co3,碳酸鈉的堿性較強,不能用來中和胃酸,A項錯誤;

NazCh與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,滴入酚醐,溶液先變紅后褪色,陳述I錯誤,且陳述I、II存在因果關(guān)

系,B項錯誤;

常溫下,金屬鈉在空氣中生成的是氧化鈉,陳述II錯誤,C項錯誤;

NazCh和CO2、氏。反應(yīng)均生成02,可用作航天員的供氧劑,陳述I、II均正確,且存在因果關(guān)系,D

項正確。

1

12.向NaOH和Na2cCh混合溶液中滴加0.1mol-L-稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系

如圖所示。下列判斷正確的是

A.在0?a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng)

+

B.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為COF+2H=CO2T+H2O

C.〃=0.3

D.原混合溶液中NaOH與Na2c。3的物質(zhì)的量之比為1:2

【答案】C

【解析】

A.向NaOH和Na2c。3混合溶液中滴加鹽酸時,首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化

鈉,NaOH+HCl=NaCl+H2。,繼續(xù)滴加時,鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng),首先發(fā)生HCl+Na2cC)3=NaHCO3+NaCl,不放

出氣體,繼續(xù)滴加時,發(fā)生反應(yīng):NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t;此時開始放出氣體,故A錯誤;

+

B.ab段發(fā)生反應(yīng)為:NaHCCh+HCUNaCl+IhO+CChT,反應(yīng)的離子方程式為:HCO3+H-H2O+CO2T,

故B錯誤;

C.根據(jù)碳元素守恒,混合物中,碳酸鈉的物質(zhì)的量是O.Olmol,所以兩步反應(yīng):

HCl+Na2c€)3=NaHCC)3+NaCl,NaHCCh+HCkNaCl+HzO+CChT,分別消耗的鹽酸的量是O.Olmol,0.1mol-L1

稀鹽酸的體積分別是0.1L,所以a=0.3,故C正確;

D.原混合溶液中NaOH與Na2cCh的物質(zhì)的量分別是0.02mol和O.Olmol,物質(zhì)的量之比為2:1,故D

錯誤。

13.已知2NaHCC)3^^Na2cO3+H2O+CO2T,現(xiàn)1mol過氧化鈉與2moi碳酸氫鈉固體混合后,在密

閉容器中加熱充分反應(yīng),排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)是

A.Na2cO3B.NazChNa2cO3

C.NaOHNa2cO3D.Na2O2NaOHNa2cO3

【答案】A

【解析】由題意可知,首先發(fā)生反應(yīng):2NaHCC)3/=Na2cO3+H2O+CO2T,生成H2O和CCh各1mol;

然后H2O和CO2與NazCh分別發(fā)生反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+C)2T,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,

CO2和H2O完全反應(yīng)需消耗2molNa2O2,但題中只有1molNa2O2,可以先考慮:

⑴假設(shè)1molNa2O2先與1molH2O反應(yīng),生成2mol.NaOH和0.5molO2,然后2molNaOH與1molCO2

反應(yīng):2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,最后生成1molNa2cO3和0$molO2;

(2)若假設(shè)1molNazCh先與1molCCh反應(yīng),最后也生成1molNa2cCh和0.5molCh。所以最后殘留的

固體一定是Na2co3。

14.潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉溶液、漂白粉溶液均能使有色布條褪色,這是由于它們含有或

能生成

A.氯氣B.次氯酸

C.次氯酸根D.氯化氫

【答案】B

【解析】潮濕的氯氣、新制的氯水中都含有次氯酸,次氯酸鈉、次氯酸鈣水解后生成次氯酸,反應(yīng)的

方程式為:Cl2+H2O=HC1+HC1O,CIO+H2O;^HC1O+OH,因此具有漂白性的物質(zhì)是次氯酸。

15.某溶液中含有較大量的Cl,CO歹、OH-等3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰

離子依次檢驗出來,下列實驗操作順序正確的是

①滴加Mg(NO3)2溶液;②過濾;③滴加AgNCh溶液;④滴加Ba(NC)3)2溶液。

A.①②④②③B.④②①②③

C.①②③②④D.④②③②①

【答案】B

【解析】

C「用含有AgNCh溶液檢驗,二者反應(yīng)生成白色沉淀AgCl;COF用Ba(NO3)2溶液檢驗,二者反應(yīng)生成

白色沉淀BaCO3;0H「用Mg(NC)3)2溶液檢驗,二者反應(yīng)生成白色沉淀Mg(OH)2;C「、COM、OIT都和AgNCh

反應(yīng),COf>OH-都和Mg(NO3)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀;只有COT和Ba(NCh)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀,

為了防止干擾,應(yīng)該先檢驗COl、再檢驗OH,

16.水處理包括水的凈化、殺菌消毒、蒸儲等。其中常見的殺菌消毒劑包括氯氣、臭氧、漂白粉、活性

炭等。游泳場館往往用臭氧、活性炭對游泳池進行消毒和凈化。下列說法中正確的是

A.臭氧、活性炭處理水的原理相同

B.氯氣是一種常用的消毒劑,用氯氣消毒的水也可以用于配制各種化學試劑

C.氯氣和二氧化硫都具有漂白性,等體積的兩者混合會提高漂白的效率

D.漂白粉長期露置在空氣中會失效

【答案】D

【解析】臭氧具有氧化性、活性炭具有吸附性,二者的漂白原理不同,故A錯誤;氯水中含有Cb、

HC1O、H+、cr等多種粒子,如配制AgNCh溶液時會導致試劑變質(zhì),故B錯誤;C12和SO2發(fā)生氧化還原

反應(yīng),生成硫酸和鹽酸,漂白效率降低,故C錯誤;漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2,可與空氣中CO2反應(yīng)

生成不穩(wěn)定的HC1O,易變質(zhì),故D正確。

17.下列有關(guān)說法箱送的是

A.22.4L氯氣與足量鐵反應(yīng)一定轉(zhuǎn)移2mol電子

B.1mol氯氣通入水中轉(zhuǎn)移的電子少于1mol

C.1mol氯氣通入足量NaOH稀溶液中轉(zhuǎn)移1mol電子

D.濃鹽酸與氯酸鉀反應(yīng)生成3mol氯氣,轉(zhuǎn)移5mol電子

【答案】A

【解析】

A.沒有指明氣體是否處在標準狀況下,無法計算,故A錯誤;

B.氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng),氯氣不能被完全反應(yīng),故C正確;

C.氯氣通入足量溶液生成次氯酸鈉和氯化鈉,氯元素升高價或降低價,氯氣通入足量溶液中轉(zhuǎn)移電子

可能等于,故C正確;

D.濃鹽酸與氯酸鉀反應(yīng)生成氯氣、水、氯化鉀,氯酸鉀中氯元素降低價,濃鹽酸與氯酸鉀反應(yīng)生成氯

氣轉(zhuǎn)移電子,故D正確。

18.有一真空瓶質(zhì)量為機1,充滿氨氣后總質(zhì)量為機2。在相同狀況下若改為充滿某氣體A時總質(zhì)量為

相3,則A的相對分子質(zhì)量是

17m217m17(m-m)17(m-

A.?B?3C.3xD?2

mxmlm2-m1m3-mx

【答案】c

【解析】

相同條件下氣體摩爾體積相等,真空瓶的體積相等,根據(jù)V=nVm可知氣體的物質(zhì)的量相等,然后根據(jù)

YY]

n=一,列式計算出氣體A的相對分子質(zhì)量.

M

真空瓶中盛有氨氣的質(zhì)量為:根2-如,氣體A的質(zhì)量為:m3-mi,

設(shè)氣體A的相對分子質(zhì)量為M,

相同條件下氣體摩爾體積相等,真空瓶的體積相等,根據(jù)丫=加〃可知氣體的物質(zhì)的量相等,

則:31=如』,解得:”=17(鈾一州),故選c

17Mm2-mx

19.36.5gHC1溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為。g/mL,質(zhì)量分數(shù)為w,

物質(zhì)的量濃度為cmol/L,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列敘述中正確的是

A,所得溶液的物質(zhì)的量濃度c=lmol/L

B.所得溶液中含有NA個HC1分子

C.36.5gHCl氣體占有的體積為22.4L

D.所得溶液的質(zhì)量分數(shù)w=,流

【答案】D

【解析】

A."(9=36"溫1=1mol,水中溶解了HC1導致其體積不等于1L,無法計算其物質(zhì)的量濃度,故

A錯誤;

B.HC1在水溶液里完全電離生成氫離子和氯離子,所以溶液中不存在HC1分子,故B錯誤;

C.氣體摩爾體積受溫度和壓強影響,溫度和壓強不同導致氣體摩爾體積不同,未指明溫度和壓強,則

氣體摩爾體積未知,無法計算其體積,故C錯誤;

-h、正由足曰八4溶質(zhì)的質(zhì)量mi/cVM36.5。工4一十諾

D.溶液的質(zhì)重分數(shù)卬=溶液的質(zhì)量xl0%=l00。2%=1000/)'故口正確。

20.由NO和CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等(空氣的平均相對分子質(zhì)量為29),下

列關(guān)系正確的是

A.混合氣體中,CO與NO質(zhì)量比為15:14

B.混合氣體中,CO與NO分子個數(shù)比為1:2

C.混合氣體中,CO占有的體積大于NO占有的體積

D.混合氣體中,CO與NO密度比為14:15

【答案】D

【解析】

相同條件下氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比,由NO和CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等,說

明混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為29,設(shè)NO和CO的物質(zhì)的量分別為x、y,則30》+2二=29,整理可得x:y=l:l,

x+y

A.根據(jù)可知,混合氣體中CO與NO質(zhì)量比為(28g/molxl):(30g/molxl)=14:15,故A錯誤;

B.根據(jù)可知,二者物質(zhì)的量相等,則含有分子數(shù)之比為1:1,故8錯誤;

C.二者物質(zhì)的量相等,根據(jù)匕可知混合氣體中CO占有的體積等于NO占有的體積,故C錯誤;

D.根據(jù)0="可知,相同條件下密度與摩爾質(zhì)量成正比,則CO與NO密度比為

28g/mol:30g/mol=14:15,故。正確;故選D.

一、非選擇題:本題共5個題,共60分。

21.(10分)

有一固體粉末,其中可能含有Na2c。3、NaCl、Na2SO4>CuCb、Ba(NO3)2>K2cO3、K2s。4中的一種或

幾種,現(xiàn)按下列步驟進行實驗。

(1)將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀.

(2)在濾出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同時產(chǎn)生無色氣體.

(3)取濾液做焰色反應(yīng),可證明濾液中含Na+,不含K+.

由上述現(xiàn)象推斷:

(1)該混合物中一定含有;一定不含有,

可能含有.

(2)如要檢驗其是否存在,將如何操作.

【答案】

(1)Na2co3、Na2so4、Ba(NO3)2;CuCl2,K2co3、K2so4;NaCl

(2)取少量所得濾液于試管,向其中加入過量的硝酸鋼溶液,靜置后取上層清液加入幾滴AgNCh溶液,

再加幾滴稀硝酸,產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀,證明原混合物中有NaCl,否則沒有。

【解析】

(1)將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀,可判斷一定無CuC12,一定有Ba(NO3)2,因為只有領(lǐng)

離子才可以形成沉淀,同時可能含碳酸根的化合物或含硫酸根離子的化合物;

(2)在濾出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同時產(chǎn)生無色氣體,說明沉淀一定有硫酸鋼和碳

2+2+2+

酸/;反應(yīng)為Ba2++SO42-=BaSO41,Ba+CO3-=BaCO31,BaCO3+2H=Ba+CO2T+H2O;

(3)取濾液做焰色反應(yīng),火焰呈黃色,透過藍色的鉆玻璃觀察,未見紫色火焰,說明一定有鈉離子一

定無鉀離子,所以原混合物中一定含有Na2co3和Na2so4,一定不含有K2c03和K2so4;

綜上所述:原混合物中一定含有Na2c03、Na2so4、Ba(NO3)2;一定不含有CuC12、K2CO3、K2so4;

可能含有NaCl,若檢驗氯化鈉的存在需要取(1)的濾液少許,向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若有白

色沉淀生成,說明有NaCl;否則沒有;

22.(12分)

亞氯酸鈉(NaCICh)是一種高效氧化劑、漂白劑。在NaOH溶液中CICh與H2O2反應(yīng)可以得到亞氯酸鈉。

(l)C102中氯元素的化合價是;在制備亞氯酸鈉的反應(yīng)中C102作(填“氧化劑”或

“還原劑”);若反應(yīng)中生成ImolNaCICh,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。

(2)該反應(yīng)的化學方程式為?

(3)科學家經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NaCICh也可用于制取自來水消毒劑C1O2。在一定條件下,將CL通入填充有固體

NaCICh的反應(yīng)柱內(nèi)二者反應(yīng)可制得C1O2。還原產(chǎn)物為,當消耗標準狀況下1.12LCb時,制

得C1O2_________g=

【答案】

(1)+4氧化劑1mol

⑵2cIO2+H2O2+2Na0H=2NaC102+O2f+2H2O

(3)NaCl6.75

【解析】

(1)C1O2中氯元素的化合價是+4價;在NaOH溶液中CICh與H2O2反應(yīng)可以得到NaClO2,氯元.素化合

價降低,C102作氧化劑;若反應(yīng)中生成ImolNaCICh,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1molx(4—3)=1mol。

⑵該反應(yīng)的化學方程式為2c102+H2O2+2Na0H=2NaC102+02?+2H2O。

(3)Cb與NaCICh反應(yīng)制得C1O2,氯氣作氧化劑,則還原產(chǎn)物應(yīng)為NaCl;當消耗標準狀況下1.12L(即

0.05mol)Cb時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.05molx2=0.1mol,則可制得C1O2的物質(zhì)的量為0.1mol+(4—3)

=0.1moL質(zhì)量是0.1molx67.5g/mol=6.75g?

23.(12分)

某?;瘜W實驗興趣小組欲采用如圖所示的實驗裝置制備Cb,同時進行與氯氣有關(guān)的某些實驗,按要求

回答問題。

(DA是濃鹽酸,B是二氧化鋅,將A滴入B中時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(2)甲同學用含有146gHe1的濃鹽酸與足量的MnCh反應(yīng)制Cl2,結(jié)果制得的Cb小于71g,這是由于反

應(yīng)過程中鹽酸濃度變小造成的。請列舉導致鹽酸濃度變小的原因:o

(3)在實驗室中,乙同學欲用下圖中的裝置凈化氯氣,則瓶①②中應(yīng)盛放的試劑分別是:

①,②(填試劑名稱)。

(4)丙同學將純凈的C12通入一定量石灰乳中來制取漂白粉,若通入尤個C12完全反應(yīng),則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)

移電子.個。

【答案】

+2+

(l)MnO2+4H+2Cr=^=Mn+Cbf+2H2O

(2)①氯化氫揮發(fā);②反應(yīng)生成水;③反應(yīng)消耗HC1

(3)飽和食鹽水濃硫酸(4)x

【解析】

+

(1)二氧化鎬和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鎰、氯氣和水,其離子方程式為:MnO2+4H+2CF

2+

^^Mn+Cl2t+2H2O

(2)濃鹽酸濃度變小是因為二氧化錦和濃鹽酸反應(yīng)過程中消耗HC1,加熱時氯化氫揮發(fā),生成的水稀釋

濃鹽酸。

(3)制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,凈化時應(yīng)先通過飽和食鹽水吸收氯化氫,后通過濃硫酸吸收水

蒸氣。

(4)反應(yīng)2Ca(OH)2+2C12=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O中,1個Cb參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1個電子,故通入x個

C12完全反應(yīng),反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子x個。

24.(16分)

現(xiàn)需要0.2moLLTCuSCU溶液250mL,實驗室除蒸儲水外還提供藍色膽研晶體(CUSO4SH2O)和4

1

molLCuSO4溶液兩種試劑以配制該溶液。

(1)無論采用何種試劑進行配制,除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,至少還必須用到的一種玻璃儀器是

,在使用該儀器前必須進行的操作是O

(2)若用膽研晶體進行配制,需用托盤天平稱取CuSO#5H2。的質(zhì)量為g;如果用4mol/L的

CuSCU溶液稀釋配制,需用量筒量取___________mL4mol/LCuSCU溶液。

(3)用4moi/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實驗步驟有:

a.往燒杯中加入約100mL水進行初步稀釋,冷卻至室溫

b,用量筒量取一定體積4mol/L的硫酸銅溶液于一燒杯中

c.計算所需4moi/L硫酸銅溶液的體積

d.蓋好瓶塞,反復上下顛倒搖勻后,將溶液轉(zhuǎn)存于試劑瓶中

e.加水至液面離容量瓶刻度線1~2cm處改用膠頭滴管進行定容

f.洗滌燒杯和玻璃棒2~3次并將洗滌液注入容量瓶,輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻

g.將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶

其中正確的操作順序為?

(4)指出配制過程中的以下情形對所得溶液濃度的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

①d步驟搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線:o

②e步驟中,俯視刻度線:0

③g步驟前,容量瓶未干燥,有少量蒸儲水:。

【答案】

(1)250mL容量瓶;檢查是否漏液;

(2)12.5;12.5;

(3)cbagfed;

(4)①偏低;②偏高;③無影響。

【解析】

(1)配制0.2mol/LCuSO4溶液250mL,一定需要250mL的容量瓶;容量瓶有瓶塞,在配制過程中需

要搖勻,無法避免漏液,所以使用前需要檢查容量瓶是否漏水;

(2)250mL0.2mol/L的硫酸銅溶液中含有溶質(zhì)硫酸銅的物質(zhì)的量為:0.2mol/Lx0.25L=0.05mol,需要

膽碗的質(zhì)量為:250g/molx0.05mol=12.5g;稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,所以需要4moi/L的CuSCU溶液

的體積為:0.05mol/4moi/L=0.0125L=12.5mL;

(4)用4moi/L的硫酸銅溶液配制250mL0.2mol/L的

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