云南省昭通市五校2024屆高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

云南省昭通市五校2024屆高考仿真模擬化學(xué)試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為FezCh、CuO)共2.88g,經(jīng)如下處理:

方.修伏況下丫0i氣1體

樣品1.6g

SltbOH

?息酒A(不含Cu*

下列說法正確的是

A.濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+B.V=224

C.樣品中CuO的質(zhì)量為2.0gD.樣品中鐵元素的質(zhì)量為0.56g

2、在NazCnCh酸性溶液中，存在平衡ZCrtVy黃色HZH+wCmCVy橙紅色)+出0,已知:25℃

-7

時,Ksp(Ag2CrOQ=l><10-12Ksp(Ag2Cr2O7)=2XIO,下列說法正確的是

A.當(dāng)2c(Cr2O72-)=c(CrO42-)時，達(dá)到了平衡狀態(tài)

B.當(dāng)pH=l時，溶液呈黃色

C.若向溶液中加入AgNCh溶液，生成Ag2CrO4沉淀

D.稀釋NazCmCh溶液時，溶液中各離子濃度均減小

3、關(guān)于化合物2—吠喃甲醛下列說法不正確的是

A.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色B.含有三種官能團(tuán)

C.分子式為C5H4。2D.所有原子一定不共平面

4,Mg(NH)2可發(fā)生水解：Mg(NH)2+2H2O=N2H4+Mg(OH)2o下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是

IIII

A.中子數(shù)為8的氧原子：B.N2出的結(jié)構(gòu)式：>一(

IIII

C.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：逑D.H2O的電子式：H

'),,

5、茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是

A.將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨

B.用濃硝酸溶解茶葉并加蒸饋水稀釋，選用④、⑥和⑦

C.過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦

D.檢驗中濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩

6、鋁是高熔點金屬，工業(yè)上用主要成分為FeWO_,和MnWO』的黑鴇鐵礦與純堿共熔冶煉鴇的流程如下，下列說法不

正確的是()

H-第叫]H.WO,

水，、■作I___________

MnO,.

A.將黑鴇鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)的速率

B.共熔過程中空氣的作用是氧化Fe(H)和Mn(II)

C.操作H是過濾、洗滌、干燥，H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定

D.在高溫下WO3被氧化成W

7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列體系中指定微粒個數(shù)約為NA的是

A.0.5molCL溶于足量水，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子

B.7.0g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子

2-

C.ILlmol/LNa2c。3溶液中含有的CO3

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCCL含有的氯原子

8、下列實驗設(shè)計能夠成功的是

A.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)

粗固溶解?足量碳酸鈉溶電足量氯化領(lǐng)溶小蒸發(fā)結(jié)晶,精鹽

B.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)

試樣仝J加硝酸領(lǐng)溶液，滴加稀鹽之白色沉淀不溶解t試樣已變質(zhì)

C.證明酸性條件H2O2的氧化性比12強(qiáng)

Nai溶液?竺蜜氧化翔:稀硝區(qū)三紇溶液變藍(lán)色一>氧化性:出。2>L

D.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+

試樣滴加硫表化鉀溶液,溶液顏色無變化涌加氯水.溶液變紅色-溶液中含有Fe?,

9、某同學(xué)按如圖所示實驗裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，記錄實驗現(xiàn)象如表。下列說法正確的是

試管①②③④

溶液仍為無色，有

有大量白色沉淀產(chǎn)有少量白色沉淀產(chǎn)

實驗現(xiàn)象白霧、白色固體產(chǎn)品紅溶液褪色

生生

生

A.②中白色沉淀是BaSCh

B.①中可能有部分濃硫酸揮發(fā)了

C.為了確定①中白色固體是否為硫酸銅，可向冷卻后的試管中注入水，振蕩

D.實驗時若先往裝置內(nèi)通入足量N2,再加熱試管①，實驗現(xiàn)象不變

10、我國科學(xué)家以M0S2為催化劑，在不同電解質(zhì)溶液中實現(xiàn)常溫電催化合成氨，其反應(yīng)歷程與相對能量模擬計算結(jié)

果如圖。下列說法錯誤的是()

—MoS仆4so.溶液）

-MoS,（Li：SO.溶液）

>

3

、

解

設(shè)

票

妾

反應(yīng)歷程

A.Li2sCh溶液利于M0S2對N2的活化

B.兩種電解質(zhì)溶液環(huán)境下從N2-NH3的婚變不同

C.M0S2(Li2s04溶液)將反應(yīng)決速步(*N2-*N2H)的能量降低

D.N2的活化是N三N鍵的斷裂與N—H鍵形成的過程

11、下列關(guān)于pH=3的CH3COOH溶液的敘述正確的是()

i-1

A.溶液中H2O電離出的c(OH)=1.0xlOmolL

B.加入少量CH3coONa固體后，溶液pH升高

C.與等體積O.OOlmol/LNaOH溶液反應(yīng)，所得溶液呈中性

D.與pH=3的硫酸溶液濃度相等

12、鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2.在鈉堿循環(huán)中，吸收液為Na2s03溶液，當(dāng)吸收液的pH降為6左右時，可采用三

室膜電解技術(shù)使其再生，圖為再生示意圖。下列說法正確的是（）

A.a極為電池的陽極

B.a極區(qū)吸收液再生的原理是HSO3-+H+=H2O+SO2T

C.b電極的電極反應(yīng)式是HS（V-2e+H2O=S（V-+3H+

D.b膜為陽離子交換膜

13、下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）

+

A.NO2溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO

B.漂白粉溶液呈堿性的原因：CIO+H2OHC1O+OH

+

C.酸性條件下用H2O2將海帶灰中r氧化：H2O2+2r+2H=l2+2H2O

3++

D.氯化鋁溶液中加入過量的氨水：A1+4NH3H2O=A1O2+4NH4+2H2O

14、常溫下，HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6xl0-4（已知〃石=2.14）,向20mLO.01molirHNCh溶液中逐滴加入

相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是

A.X=20

B.a點溶液中c（H+）=2.14xl0-3moIL-1

C.a、b、c、d四點對應(yīng)的溶液中水的電離程度逐漸減小

+

D.b點溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c(HNO2)>c(Na)>c(NO2)

15、中國傳統(tǒng)詩詞中蘊含著許多化學(xué)知識，下列分析不正確的是()?

A.“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象

B.“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到

C.“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)

D.”榆莢只能隨柳絮，等閑繚亂走空園”，“柳絮”的主要成分為纖維素

16、微生物電解池(MEC)是一項潛在的有吸引力的綠色電解池，其制取氫氣的原理如圖所示:

H,

*林透逑W

下列說法正確的是()

A.MEC可在高溫下工作

B.電解池工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C.活性微生物抑制反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

D.陽極的電極反應(yīng)式為CH3COO+4H20-8e-=2HC(V+9H.

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚配的合成路線。

?_oh0

?YBr-因*—d)—>囚―*回—>0-*OC0H

②叱①H-C-H乙獻(xiàn)水捻

CrCH20H-*aCH0飛泊回一一一回-T*。%

酚斑%

(1)寫出“甲苯一A”的化學(xué)方程式o

(2)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式,E分子中的含氧官能團(tuán)名稱為

(3)上述涉及反應(yīng)中，“E一酚酸”發(fā)生的反應(yīng)類型是o

(4)寫出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①遇FeCb溶液顯紫色,②能與碳酸氫鈉反應(yīng),

③苯環(huán)上只有2個取代基的，④能使漠的CCL溶液褪色。

(5)寫出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(6)由D合成E有多步，請設(shè)計出D-E的合成路線。(有機(jī)物均用結(jié)構(gòu)簡式表示)。

(合成路線常用的表示方式為：D譬黑.……―寶田二E)

反應(yīng)條件反應(yīng)條件

18、高分子材料尼龍66具有良好的抗沖擊性、韌性、耐燃油性和阻燃、絕緣等特點，因此廣泛應(yīng)用于汽車、電氣等工

業(yè)中。以下是生產(chǎn)尼龍66的一些途徑。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為.

(2)B中官能團(tuán)的名稱是o

(3)反應(yīng)①~④中，屬于加成反應(yīng)的有,反應(yīng)⑥~⑨中，屬于氧化反應(yīng)的有.

(4)請寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式.

(5)高分子材料尼龍66中含有結(jié)構(gòu)片段，請寫出反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式。

(6)某聚合物K的單體與A互為同分異構(gòu)體，該單體核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為1:2:3,且能與NaHC(h

溶液反應(yīng)，則聚合物K的結(jié)構(gòu)簡式是。

O

(7)聚乳酸(H￡O-fH-8±OH)是一種生物可降解材料，已知叛基化合物可發(fā)生下述

CH3

OOH

R-C-R'流:叢0?R-C-COOH反應(yīng)：(k可以是煌基或H原子)。用合成路線圖表示用乙醇制備聚乳酸的過程。

19、氯化鈉(NaCN)是一種基本化工原料，同時也是一種毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時處理，一般可以通過噴酒雙氧水或

過硫酸鈉(Na2s2)溶液來處理，以減少對環(huán)境的污染。

I.(1)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

II.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下所示

主反應(yīng):(NH4)￡2()8+2NaOH/Na2s2。8+2限f+2H20

副反應(yīng):2NH3+3Na2S2O8+6NaOH絲6Na2S04+N2+6H20

某化學(xué)小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸，并用過硫酸鈉溶液處理含氟化鈉的廢水。

實驗一:實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S208o

⑵裝置中盛放(阻)2s用溶液的儀器的名稱是。

(3)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是o

(4)上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有(填字母代號)。

A.溫度計B水浴加熱裝置

C.洗氣瓶D.環(huán)形玻璃攪拌棒

實驗二:測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。

已知;①廢水中氯化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L?

②Ag*+2CN-===[Ag(CN)2r,Ag++r==AgII,Agl呈黃色，CN-優(yōu)先與Ag,發(fā)生反應(yīng)。實驗如下:取1L處理后的NaCN

廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用LOxio-mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNOs溶液滴定，消耗

AgNOs溶液的體積為5.00mL

(5)滴定終點的現(xiàn)象是o

(6)處理后的廢水中氧化鈉的濃度為mg/L.

HL(7)常溫下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學(xué)原理，用惰性電極電解飽和NaHSO,溶液也可以制

備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為HSOJ,則陽極主要的反應(yīng)式為。

20、正丁酸可作許多有機(jī)物的溶劑及萃取劑，常用于電子級清洗劑及用于有機(jī)合成。實驗室用正丁醇與濃H2s04

反應(yīng)制取，實驗裝置如右圖，加熱與夾持裝置略去。反應(yīng)原理與有關(guān)數(shù)據(jù)：

反應(yīng)原理：2c4H90H^H-SOj>C4H9OC4H9+H2O

副反應(yīng)：C4H90H137VC2H5CH=CH2+H2O

溶解性

物質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃

水50%硫酸其它

正丁醇74-89.8117.7微溶易溶

二者互溶

正丁酸130-98142.4不溶微溶

實驗步驟如下：

①在二口燒瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL濃H2so4,再加兩小粒沸石，搖勻。

②加熱攪拌，溫度上升至lOOTMTC開始反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)中產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后收集在水分離器的下層，上

層有機(jī)物至水分離器支管時，即可返回?zé)俊＜訜嶂练磻?yīng)完成。

③將反應(yīng)液冷卻，依次用水、50%硫酸洗滌、水洗滌，再用無水氯化鈣干燥，過濾，蒸福，得正丁酸的質(zhì)量為Wg。

請回答：

(1)制備正丁酸的反應(yīng)類型是,儀器a的名稱是?

⑵步驟①中藥品的添加順序是，先加(填“正丁醇”或“濃H2SOJ),沸石的作用是。

(3)步驟②中為減少副反應(yīng)，加熱溫度應(yīng)不超過_________C為宜。使用水分離器不斷分離出水的目的是。

如何判斷反應(yīng)已經(jīng)完成？當(dāng)____時，表明反應(yīng)完成，即可停止實驗。

(4)步驟③中用50%硫酸洗滌的目的是為了除去______________.本實驗中，正丁酸的產(chǎn)率為(列出含W的

表達(dá)式即可)。

21、氮化鋁(A1N)陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2473K,導(dǎo)熱性好、熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱

沖擊材料。制取原理為：ALO3+3C+N2高溫2A1N+3cO,回答下列問題：

⑴氮化鋁的晶體類型為。在上述化學(xué)方程式中第二周期元素的第一電離能由小到大的順序是。

(2)基態(tài)氧原子電子占據(jù)最高能級的原子軌道的形狀是,未成對電子數(shù)為。

(3)等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)。CO與N2互為等電子體，CO分子中。鍵與7r鍵數(shù)目之比為。

(4)Cu2+處于：［Cu(NH3)4產(chǎn)的中心，若將配離子［Cu(NH3)4產(chǎn)中的2個NH3換為CN-,則有2種結(jié)構(gòu)，則CiP+是否為sp3

雜化(填“是”或“否")理由為o

(5)A1N晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，1個A1原子周圍距離最近的A1原子數(shù)為個；若晶胞結(jié)構(gòu)的高為anm,底邊長為b

nm,NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則其密度為g.cmq列出計算式)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1,B

【解題分析】

根據(jù)氧化性Fe?">Cu2+>H+可知鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，由于濾液A中不含Cu2+,且有氣體氫氣生成，則濾液A中不含F(xiàn)e3+,

濾渣1.6g為金屬銅，物質(zhì)的量為0.025mol,即合金樣品中總共含有銅原子和銅離子().025mol。濾液A中加入足量氫氧

化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體為FezCh,質(zhì)量為L6g,物質(zhì)的量為O.OlmoL即合金樣品中總共含有鐵原子和鐵

離子0.02mol。稀硫酸過量，因此濾液A中的溶質(zhì)為H2sCh和FeSfh,其中溶質(zhì)FeSO』為0.02mol,則能加反應(yīng)的硫

酸的物質(zhì)的量也為。.02moL0.02moIH2s04電離出0.04mol氫離子，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的

氧離子02-結(jié)合成水。

A、濾液A中的陽離子為Fe2+、H+,選項A錯誤；

2.88g-1.6g-0.02molx56g/mol

B、合金中氧離子CP-的物質(zhì)的量為——2-------%,,~:-----------------=0.01mol,0.01molOZ-生成水需結(jié)合H+0.02mol,

16g/mol

所以參加反應(yīng)的0.02mol硫酸中有().()4mol-0.()2mol=0.02molH+生成了氫氣，即有O.OlmolIh生成，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的

氫氣的體積為O.Olmoix22.4L/mol=0.224L=224mL,選項B正確；

C、假設(shè)Fe-Cu合金樣品全部被氧化，則樣品中CuO的質(zhì)量為0.025nwlx80g/mol=2g,而實際情況是Fe-Cu合金

樣品部分氧化，故樣品中CuO的質(zhì)量小于2g,選項C錯誤；

D、樣品中鐵元素的質(zhì)量為0.02molx56g/mol=1.12g,選項D錯誤。

答案選B。

【題目點撥】

本題考查混合物計算及物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握流程中反應(yīng)過程是解答關(guān)鍵，側(cè)重解題方法與分析解決問題能

力的考查，注意利用極限法與原子守恒解答。

2、C

【解題分析】

A.當(dāng)2c(CrzCh^AaCrC^2-)時，無法判斷同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率是否相等，則不能判斷是否為平衡狀態(tài)，A錯誤;

B.當(dāng)pH=l時，溶液酸性增強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，則溶液呈橙紅色，B錯誤；

C.組成中陰陽離子個數(shù)比相同，溶度積常數(shù)越小，難溶電解質(zhì)在水中溶解能力越差，已知

Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(Ag2Cr2O7),若向溶液中加入AgNCh溶液，先生成AgzCrCh沉淀，C正確；

D.稀釋NazSCh溶液時，溶液中c(CrO4”)、c(H+),cQzO*)均減小，由于Kw不變，則c(OH-)增大，D錯誤；

答案為C。

【題目點撥】

溫度未變，則溶液中水的離子積不變，氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度必然增大。

3、D

【解題分析】

A.該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，具有烯燃的性質(zhì)，則能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故A正確；

B.該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵、醛基和酸鍵，三種官能團(tuán)，故B正確；

C.結(jié)構(gòu)中每個節(jié)點為碳原子，每個碳原子可形成四個共價鍵，不足的可用氫原子補齊，分子式為C5H4。2,故C正確;

D.與碳碳雙鍵上的碳直接相連的所有原子可能在同一平面，則該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中的五元環(huán)上的所有原子可以在同一平

面，碳氧雙鍵上的所有原子可能在同一平面，碳氧雙鍵與五元環(huán)上的碳碳雙鍵直接相連，則所有原子可能在同一平面,

故D錯誤；

答案選D。

【題目點撥】

有機(jī)物的分子式根據(jù)碳原子形成四個共價鍵的原則寫出，需注意它的官能團(tuán)決定了它的化學(xué)性質(zhì)。

4、D

【解題分析】

A.中子數(shù)為8的O原子，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=8+8=16,中子數(shù)為8的O原子：：O,故A錯誤；

H-N-N-H

B.N2H4為聯(lián)氨，是共價化合物，氮原子和氫原子形成共價鍵，氮原子和氮原子間也形成共價鍵，結(jié)構(gòu)式為：】「，

HH

故B錯誤;

C.Mg的結(jié)構(gòu)示意圖：,Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為您》，故C錯誤；

D.周0分子中氫原子與氧原子之間形成1對共用電子對，電子式：H：6：H，故D正確；

答案選D。

【題目點撥】

在元素符號做下架表示的是質(zhì)子數(shù)，左上角是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

5、B

【解題分析】

A、茶葉灼燒需要酒精燈、生堪、三腳架和泥三角等，A正確；

B、容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的，不能用來稀釋溶液或溶解固體，B不正確；

C、過濾需要燒杯、漏斗和玻璃棒，C正確；

D、檢驗鐵離子一般用KSCN溶液，因此需要試管、膠頭滴管和KSCN溶液，D正確；

答案選B。

【題目點撥】

本題從茶葉中鐵元素的檢驗入手，考查物質(zhì)的檢驗方法、實驗基本操作，儀器裝置等。解題過程中首先確定實驗原理,

然后選擇藥品和儀器，再設(shè)計實驗步驟。

6,D

【解題分析】

A.根據(jù)影響反應(yīng)速率的外界因素分析知，將黑鴇鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)的速率，故A正確；

B.根據(jù)流程圖知,FeWCh和MnWCh在空氣中與純堿共熔反應(yīng)生成MnC>2、Fe2O3,Fe(II)和Mn(H)化合價升高為Fe(IH)

和Mn(IV),碳酸鈉無氧化性，則過程中空氣的作用是氧化Fe(H)和Mn(II),故B正確；

C.根據(jù)流程圖可知NazWO』為可溶性鈉鹽，與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成H2WO4,H2WO4難溶于水，可以通過過濾、

洗滌、干燥，分離出來，加熱后分解生成WO3,所以H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定，故C正確；

D.WCh生成W的過程中，元素化合價降低，應(yīng)該是被氫氣還原，故D錯誤。

故選D。

7、B

【解題分析】

A.Ch溶于足量水，反生反應(yīng)生成HC1和HC1O,為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法計算，A項錯誤；

B.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,故7.0g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為().5moL則含NA個H原子，B項正確;

C.ILlmol/LNa2c。3溶液中Na2cCh的物質(zhì)的量為ImoLCCV-為弱酸根，在溶液中會水解，微粒個數(shù)約小于NA,C

項錯誤；

D.標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和含有的共價鍵個數(shù)，D項錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，注意：可逆反應(yīng)無法得出具體轉(zhuǎn)移電子數(shù)；水解后粒子會減少；液體不能用

氣體摩爾體積計算。

8、D

【解題分析】

A選項，除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)，先加氯化鐵，在加碳酸鈉，碳酸鈉不僅除掉鈣離子，還要除掉開始多加的領(lǐng)

離子，故A錯誤；

B選項，檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)，先加足量鹽酸，再加氯化鋼溶液，有白色沉淀生成，則試樣已變質(zhì)，故B錯誤;

C選項，證明酸性條件H2O2的氧化性比12強(qiáng)，應(yīng)向碘化鈉溶液中加30%過氧化氫和稀鹽酸溶液，再加淀粉，變藍(lán)，

則氧化性：H2O2>I2,故C錯誤；

D選項，檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+,先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加氯水，溶液變紅色，溶液中含有亞鐵離子，故

D正確；

綜上所述，答案為D。

9,B

【解題分析】

實驗探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，裝置1為發(fā)生裝置，溶液仍為無色，原因可能是混合體系中水太少，無法電離出銅離子，

有白霧說明有氣體液化的過程，同時產(chǎn)生白色固體，該固體可能是無水硫酸銅；試管2、3中有白色沉淀生成，該沉淀

應(yīng)為硫酸鋼，說明反應(yīng)過程有SO3生成或者硫酸揮發(fā)，3中沉淀較少，說明三氧化硫或揮發(fā)出的硫酸消耗完全；試管4

中品紅褪色說明反應(yīng)中生成二氧化硫，浸有堿的棉花可以處理尾氣，據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

A.二氧化硫不與氯化鐵溶液反應(yīng)，白色沉淀不可能是BaSCh,故A錯誤；

B.根據(jù)分析可知①中可能有部分硫酸揮發(fā)了，故B正確；

C.冷卻后的試管中仍有濃硫酸剩余，濃硫酸稀釋放熱，不能將水注入試管，會暴沸發(fā)生危險，故C錯誤；

D.反應(yīng)過程中SO3是氧氣將二氧化硫氧化生成，若先往裝置內(nèi)通入足量N2,體系內(nèi)沒有氧氣，則無SO3生成，試管2、

3中將無沉淀產(chǎn)生，實驗現(xiàn)象發(fā)生變化，故D錯誤；

故答案為B。

10、B

【解題分析】

A.從圖中可知在Li2s。4溶液中N2的相對能量較低，因此Li2s04溶液利于MoS2對N2的活化，A正確；

B.反應(yīng)物、生成物的能量不變，因此反應(yīng)的婚變不變，與反應(yīng)途徑無關(guān)，B錯誤；

C.根據(jù)圖示可知M0S2在Li2s。4溶液中的能量比Na2s04溶液中的將反應(yīng)決速步(*N2T*N2H)的能量大大降低，C正確；

D.根據(jù)圖示可知N2的活化是N^N鍵的斷裂形成N2H的過程，即是N^N鍵的斷裂與N—H鍵形成的過程，D正確；

故合理選項是B,

11、B

【解題分析】

A項、pH=3的CH3COOH溶液中c(H+)為l.()xl(尸mol?LL氫離子抑制了水的電離，醋酸中的氫氧根離子來自水的

電離,則溶液中H2O電離出的c(OH)=1.0xlOlomol?L-1,故A錯誤；

B項、加入少量CHjCOONa固體后，溶液中醋酸根濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動，溶液中氫離子濃度減小，

溶液pH升高，故B正確；

C項、醋酸為弱酸，pH=3的醋酸溶液濃度大于0.001mol?L“，與等體積0.001mol-L“NaOH溶液反應(yīng)后醋酸過量，所

得溶液呈酸性，故C錯誤；

D項、pH=3的硫酸溶液中氫離子濃度為c(H+)=1.0xl0-3mobL-1,硫酸的濃度為5xlO"mol?L“，而醋酸的濃度大于

O.OOlmobL1,故D錯誤；

故選B。

【題目點撥】

水電離出的氫離子濃度總是等于水電離出是氫氧根離子濃度，酸堿抑制水電離，水解的鹽促進(jìn)水電離。

12、C

【解題分析】

由示意圖可知：Na+向a電極移動，HSO3\SO42-向b電極移動，則a為陰極，b為陽極，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.a極上氫離子被還原為氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，故a為陰極，故A錯誤；

B.a極上氫離子得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促進(jìn)HSO3一電離生成SO32-,鈉離子進(jìn)入陰極室，吸收液

就可以再生，故B錯誤；

2

C.酸性條件，陰離子主要為HSCh"b電極上HSCh一轉(zhuǎn)化為SCh?一,電極反應(yīng)式為：HSO3-2e+H2O=SO4+3H\

故C正確；

D.b膜允許陰離子通過，故b膜為陰離子交換膜，故D錯誤。

故選：C。

13、D

【解題分析】

+

A.NCh溶于水生成硝酸與NO,其離子方程式為：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO,A項正確；

B.漂白粉溶液呈堿性的原因是次氯酸根離子發(fā)生水解所致，其離子方程式為：ClO+HiO^HClO+OH,B項正確；

C.酸性條件下，用H2O2將海帶灰中r氧化，其離子方程式為：H2(h+2r+2H+=L+2H2O,C項正確；

D.氯化鋁的溶液中加入過量氨水，沉淀不會溶解，其正確的離子反應(yīng)方程式為A13*+3NHyH2O=Al(OH)31+3NH4+,D

項錯誤；

答案選D。

【題目點撥】

D項是學(xué)生的易錯點，要特備注意，氫氧化鋁不溶于弱酸如碳酸，也不溶于弱堿如氨水等。

14、B

【解題分析】

A.向ZOmLO.OlmolL-'的HNCh溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，若恰好反應(yīng)需要氫氧化鈉溶液體積20mL,

C點是溶液呈中性，溶質(zhì)為HNO2、NaNCh混合溶液，X<20,A項錯誤；

+2+2+

c(H).c(N07-)C(H)C(H]

B.由HNO2UH++NO2-,K=~~v~——J,貝)14.6x10-4=5\__Z_,得至jlc(H+)=2.14xlO-3moi/L,

C(HN。)C(HNO)O.Olmol/L

B項正確；

C.c點是溶液呈中性，溶質(zhì)為HN(h、NaNCh混合溶液；氫氧化鈉溶液體積為20mL時恰好反應(yīng)，那么a到恰好完全

反應(yīng)時，水的電離程度逐漸增大；d點從圖中讀不出是在恰好反應(yīng)之前還是恰好反應(yīng)之后，C項錯誤；

+

D.b點溶液為HNCh、NaNCh混合溶液，且濃度比為1:1,由NChFUzOWHNCh+OH-,HNO2#H+NO2,電離程度

大于水解程度，可知溶液呈酸性，微粒濃度大小為c(NO2-)>c(Na+)>c(HNO2),D項錯誤；

答案選B。

15、A

【解題分析】

A.“紫煙”是水產(chǎn)生的霧氣，它是水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而形成的小液滴，是一種液化現(xiàn)象，不是碘升華，故A

錯誤；

B.自然界中金單質(zhì)的密度比較大，且化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到，故B正確；

C.“爆竹”中含黑火藥，燃放過程中有新物質(zhì)二氧化碳、二氧化硫等生成，屬于化學(xué)變化，故C正確；

D.“柳絮”的主要成分和棉花的相同，都是纖維素，故D正確。答案選A。.

【題目點撥】

本題體現(xiàn)了化學(xué)與生產(chǎn)、生活的密切關(guān)系，難度不大，注意知識的遷移應(yīng)用、化學(xué)基礎(chǔ)知識的積累是解題的關(guān)鍵。

16、D

【解題分析】

A、由于微生物的蛋白質(zhì)在高溫下變性失去活性，選項A錯誤；B、該裝置是在外接電源供電下進(jìn)行的,

故電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，選項B錯誤；C、微生物作催化劑促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，選項C錯誤；D、陽

極上醋酸根離子被告氧化為碳酸氫根離子，選項D正確。答案選D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

O

H

Cc

17、竣基、羥基取代或酯化

++HBrc3

OHOH

0

或的鄰、間、對的任意一種

***0145

?CH)COONa?3H：0

（寫出D的結(jié)構(gòu)簡式即給1,其他合理也給分）

A

【解題分析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲苯與溟在鐵粉作催化劑的條件下生成A為」丁Br,A發(fā)生水解得B為J「OH,

B與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)c為發(fā)生氧化反應(yīng)得乙酰水楊酸，比較rOH和酚酸的結(jié)構(gòu)可知，1OH

bCTCHOO-CH0

ooo

IIIIII

Br-0C—OHC—OHC-OH

與O-H反應(yīng)生成D為C內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)得

CH-(J-OH-0HC-O-0H

IIJ

CHo

0

C-OHrv

%

“甲苯一的化學(xué)方程式為Br為

（1）A”+HBr(2)C

c

II

C-OH

YH3,E為廣，「/C,E分子中的含氧官能團(tuán)名稱為竣基、羥基；(3)上述涉及反應(yīng)中,

、OHQ

%

“E-酚酸”發(fā)生的反應(yīng)類型是取代或酯化反應(yīng)；(4)乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體，符合下列條件①遇FeCb溶液顯

紫色，說明有酚羥基，②能與碳酸氫鈉反應(yīng)，說明有較基，③苯環(huán)上只有2個取代基，④能使漠的CCL溶液褪色，說

OH0H

明有碳碳雙鍵，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。|或。的鄰、間、對的任意一種；(5)

ru=runrnnu

乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；根據(jù)上面的分析可知,

+3NeOH―?(6)D-E

+CHjCOONa+3H2O

0

II

C-

的合成路線為

OH

18、HOCH2c三CCH20H羥基①②⑦⑧

COOM

oOoO

nOC<CH>|Ca?nHN(CH^NHa-^c-.(CHU—C-HN(CHkNH^>l<??E”住

22222

CH,

O

OHH

。2/Cu①HCNCHC

CH3cH20H?&aCH3CHO--——?CH3—CH—COOHI

②H'/HzOCk

【解題分析】

結(jié)合A的分子式和C后的產(chǎn)物，可知1分子乙烘與2分子甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成A,故A的結(jié)構(gòu)簡式為

HOCH2C=CCH2OH；A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B為HOCH2cH2cH2cH2OH,B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成C,

C的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2cH2cH2cH2Br,C與KCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NCCH2cH2cH2cH2CN,然后

NCCH2cH2cH2cH2CN水解生成HOOCCH2cH2cH2cH28OH,苯酚與氫氣發(fā)生力口成反應(yīng)生成環(huán)己醇，環(huán)己醇發(fā)生

催化氧化生成環(huán)己酮，環(huán)己酮發(fā)生氧化反應(yīng)HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,HOOCCH2cH2cH2cH2coOH與SOC12

發(fā)生取代反應(yīng)生成C1CO(CH2)￡OCLC1CO(CH2)￡OC1與H2N(CH2)6NHZ發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成高分子材料尼龍66。

【題目詳解】

(1)結(jié)合A的分子式和C后的產(chǎn)物，可知1分子乙烘與2分子甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成A,故A的結(jié)構(gòu)簡式為

HOCH2C=CCH2OH；

(2)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B為HOCH2cH2cH2cH2OH,B中官能團(tuán)的名稱是羥基；

(3)反應(yīng)①、②是加成反應(yīng)，反應(yīng)③、④為取代反應(yīng)；

OH

(4)反應(yīng)⑥是苯酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇，反應(yīng)方程式為j+3HNjUC1

(5)高分子材料尼龍66中含有’結(jié)構(gòu)片段，C1CO(CH2)4COC1與HZNQOBNHZ發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成高分子材料尼

Oooo

龍66,反應(yīng)方程式為?僵化制?(CH+—g-HNCH：II.did；

(6)某聚合物K的單體與A(HOCH2c三CClhOH)互為同分異構(gòu)體，該單體能與NaHCOj溶液反應(yīng)，故該單體中含有

較基，該單體核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為1:2:3,所以該單體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)COOH,該聚合物

COOH

K的結(jié)構(gòu)簡式為壬(電一(七,；

O

(7)由HOCH(CH3)COOH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乳酸(HfO-CH-CjOH),乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛與

CH,

HCN發(fā)生反應(yīng)后在水解條件下生成HOCH(CH3)COOH,合成路線如圖所示

O

OHH

。2/Cu①HCNI催化劑CC

HH

CH3cH20H△aCH3CHO，JCH3—CH-COOHI

C

19、NaCN+H2O2+H2O=NH3T+NaHCO3三頸燒瓶將產(chǎn)生的氨氣及時排出并被吸收，防止產(chǎn)生倒吸，減少發(fā)

生副反應(yīng)AB滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液，錐形瓶的溶液中恰好產(chǎn)生黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失

2-+

0.492HSO4--2e=S2O8+2H

【解題分析】

I.由題意，NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明NaCN與雙氧

水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了NaHCCh和NH3；

II.裝置b中過二硫酸錢與氫氧化鈉在55℃溫度下反應(yīng)生成過二硫酸鉀、氨氣和水，裝