2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第3章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié)鹽類的水解第3課時(shí)鹽類水解的應(yīng)用課件新人教版選擇性必修1

第三章

第三節(jié)第3課時(shí)鹽類水解的應(yīng)用素養(yǎng)目標(biāo)學(xué)習(xí)要點(diǎn)1.能列舉鹽類水解在實(shí)際生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用實(shí)例,并依據(jù)鹽類水解的原理進(jìn)行解釋,體會(huì)化學(xué)原理的應(yīng)用價(jià)值,發(fā)展科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的核心素養(yǎng)。2.運(yùn)用電解質(zhì)溶液中的電荷守恒和元素守恒規(guī)律,分析并比較鹽溶液中粒子的濃度大小(或等量)關(guān)系,發(fā)展證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。兩個(gè)理論:電離平衡、水解平衡。兩種守恒:電解質(zhì)溶液中的電荷守恒和元素守恒。三種應(yīng)用:鹽類水解在實(shí)際生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用。知識(shí)點(diǎn)一鹽類水解的應(yīng)用基礎(chǔ)落實(shí)?必備知識(shí)全過關(guān)1.鹽類水解在科學(xué)研究中的應(yīng)用

應(yīng)用方法應(yīng)用實(shí)例配制易水解的鹽溶液在實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí),常將FeCl3晶體________________

中,再用水稀釋所需的濃度

制備某些膠體利用水解原理制備Fe(OH)3膠體,向沸水中滴加FeCl3飽和溶液,加熱煮沸至液體呈紅褐色即可

加熱過度會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀制備某些無機(jī)物用TiCl4制備TiO2的反應(yīng)可表示為________________________

,制備時(shí)加入大量的水,同時(shí)加熱,促使水解趨于完全,所得TiO2·xH2O經(jīng)焙燒得到TiO2

溶于較濃的鹽酸

TiCl4+(x+2)H2O===TiO2·xH2O↓+4HCl2.鹽類水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用

應(yīng)用實(shí)例用熱純堿溶液去除油污升溫可促進(jìn)Na2CO3的水解,使溶液中c(OH-)增大,可以增強(qiáng)去污效果用可溶性鋁鹽、鐵鹽作凈水劑Al3+水解生成的Al(OH)3膠體、Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體可以使水中細(xì)小的懸浮顆粒聚集成較大的顆粒而沉淀,從而除去水中的懸浮物,起到凈水的作用只是凈化水,沒有殺菌、消毒作用教材拓展:泡沫滅火器的原理NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液中分別存在以下水解平衡:名師點(diǎn)撥鹽類水解在除雜中的應(yīng)用(1)除去Fe3+。例如,除去MgCl2溶液中少量FeCl3,可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3,消耗溶液中H+,促進(jìn)Fe3+的水解,使其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,過濾除去。(2)除去Fe2+。例如,除去MgCl2溶液中少量FeCl2,要先滴加氯水,將Fe2+氧化為Fe3+,再加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3,生成Fe(OH)3沉淀,過濾除去。名師點(diǎn)撥離子共存中的水解反應(yīng)常見相互促進(jìn)水解而不能大量共存的離子如下:正誤判斷(1)用NH4Cl溶液可除去金屬表面的氧化膜。(

)(2)Na2CO3、Na2S等溶液可盛放在帶磨口玻璃塞的玻璃瓶中。(

)√×√重難突破?能力素養(yǎng)全提升探究角度鹽類水解的應(yīng)用例題(2024·遼寧沈陽五校協(xié)作體聯(lián)考)鹽類水解在生產(chǎn)和生活中有著較廣泛的應(yīng)用,下列有關(guān)說法正確的是(

)A.加入Na2CO3濃溶液可以使紫色石蕊溶液變紅B.明礬凈水的反應(yīng):Al3++3H2O===Al(OH)3(膠體)+3H+C.由于硫酸銅溶液呈酸性所以能使蛋白質(zhì)變性D.“84”的漂白原理是NaClO水解生成具有漂白性的HClOD解析

Na2CO3水解而使其溶液顯堿性,可以使紫色石蕊溶液變藍(lán),A錯(cuò)誤;明礬凈水的反應(yīng)中鋁離子水解生成膠體,是可逆反應(yīng),正確應(yīng)為Al3++3H2O

Al(OH)3(膠體)+3H+,B錯(cuò)誤;硫酸銅溶液是重金屬鹽溶液,能使蛋白質(zhì)變性,與酸性無關(guān),C錯(cuò)誤;HClO具有漂白性,“84”的漂白原理是NaClO水解生成具有漂白性的HClO,使有色物質(zhì)褪色,D正確。思維建模

鹽溶液蒸干灼燒后所得產(chǎn)物的判斷(1)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液和水解生成難揮發(fā)性酸的鹽溶液,蒸干后一般得到原物質(zhì),如NaCl溶液蒸干得NaCl固體,CuSO4溶液蒸干得CuSO4固體。(2)鹽酸弱堿鹽溶液,若水解產(chǎn)物是沉淀和HCl,則溶液蒸干后一般得到對(duì)應(yīng)的弱堿,如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3,若灼燒則會(huì)生成Al2O3、Fe2O3。(3)強(qiáng)堿弱酸鹽溶液,若水解的產(chǎn)物中沒有沉淀,蒸干后仍得到原溶質(zhì),如Na2CO3溶液蒸干仍得Na2CO3固體。(4)注意還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化,如Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4。[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再減少,能得到較純凈的原溶質(zhì)的是(

)①CuSO4

②FeSO4

③Ca(HCO3)2④NH4HCO3

⑤KMnO4

⑥FeCl3A.全部

B.僅①②C.僅①⑤ D.僅①D解析

CuSO4水解生成氫氧化銅和硫酸,硫酸是難揮發(fā)性酸,故加熱蒸干至質(zhì)量不再減少時(shí),仍得到CuSO4,①正確;FeSO4具有還原性,加熱時(shí)Fe2+被氧化為Fe3+,②錯(cuò)誤;Ca(HCO3)2受熱分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水,加熱蒸干至質(zhì)量不再減少時(shí),能得到較純凈的碳酸鈣,③錯(cuò)誤;NH4HCO3受熱分解生成NH3、H2O和CO2,最后無固體剩余,④錯(cuò)誤;KMnO4加熱到質(zhì)量不變時(shí)分解生成K2MnO4、MnO2和氧氣,得不到原溶質(zhì),⑤錯(cuò)誤;FeCl3水解生成氫氧化鐵和氯化氫,加熱時(shí),氯化氫揮發(fā)促進(jìn)FeCl3水解得到氫氧化鐵,⑥錯(cuò)誤。知識(shí)點(diǎn)二電解質(zhì)溶液中粒子濃度的關(guān)系基礎(chǔ)落實(shí)?必備知識(shí)全過關(guān)1.電解質(zhì)溶液中的電荷守恒電解質(zhì)溶液中陽離子所帶的電荷總數(shù)與陰離子所帶的電荷總數(shù)相等,即電荷守恒,溶液呈電中性。列式關(guān)鍵是確定離子種類及所帶電荷數(shù)Na+、H+2.電解質(zhì)溶液中的元素守恒在電解質(zhì)溶液中,由于某些離子發(fā)生水解或電離,離子的存在形式發(fā)生了變化。離子所含的某種元素在變化前后是守恒的,即元素守恒。例如,0.1mol·L-1NaHCO3溶液中,發(fā)生電離和水解,溶液中含碳微粒有

,根據(jù)Na和C元素守恒可得:c(Na+)=

=0.1mol·L-1。

抓住電解質(zhì)中H、O外其他元素守恒列式3.電解質(zhì)溶液中的質(zhì)子守恒(1)方法一:由電荷守恒與元素守恒推導(dǎo)出來。例如,Na2CO3溶液中將電荷守恒和元素守恒中的c(Na+)消去可得:c(OH-)=

。

(2)方法二:質(zhì)子守恒是依據(jù)水的電離平衡:H2OH++OH-,無論在溶液中由水電離出的H+和OH-以什么形式存在,水電離產(chǎn)生的H+和OH-的物質(zhì)的量總是相等的。例如,Na2CO3溶液中:即c(OH-)=

。

名師點(diǎn)撥電荷守恒和元素守恒(1)應(yīng)用電荷守恒時(shí),一是“一邊站”,即陽離子、陰離子分列等號(hào)兩邊,與分子無關(guān);二是注意“nc(Mn+)”或“mc(Nm-)”模式中的系數(shù)是該離子所帶電荷數(shù)。(2)應(yīng)用元素守恒時(shí),不水解也不電離的離子在等號(hào)一側(cè)(如Na+),另一側(cè)是含有同種元素的所有粒子(離子和分子),考慮水解和電離。深度思考

(1)0.1

mol·L-1Na2SO3溶液中:①存在電荷守恒關(guān)系:

;

②存在元素守恒關(guān)系:c(Na+)=

;

③存在質(zhì)子守恒關(guān)系:c(OH-)=c()+2c(H2SO3)+c(H+)。(2)0.1

mol·L-1NaHSO3溶液呈

(填“酸”或“堿”)性,溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

。

酸

重難突破?能力素養(yǎng)全提升探究角度電解質(zhì)溶液中粒子濃度的關(guān)系及分析例題(2024·山東聊城模擬)常溫下,下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系的說法正確的是(

)A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中粒子濃度的關(guān)系:C.向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7:c(Na+)=c(CH3COO-)D.KHS溶液中存在關(guān)系:2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S)C思路剖析

本題中四個(gè)選項(xiàng)的分析思路如下:A項(xiàng):等式中含Na、C元素的粒子,可結(jié)合元素守恒進(jìn)行判斷;B項(xiàng):結(jié)合思維建模

分析電解質(zhì)溶液中微粒濃度關(guān)系問題的思路

[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1](2024·湖南湖湘教育聯(lián)盟聯(lián)考)常溫下,下列指定溶液中微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是(

)B[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2]在50℃時(shí),下列各溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(

)A.pH=4的醋酸溶液中:c(H+)=4.0mol·L-1B.飽和小蘇打溶液中:c(Na+)=c()C.飽和食鹽水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的純堿溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1C解析

pH=4的醋酸溶液中,c(H+)=0.000

1

mol·L-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;飽和小蘇打溶液恒可知c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),C項(xiàng)正確;pH=12的純堿溶液中氫離子濃度是1.0×10-12

mol·L-1,由于不能確定50

℃時(shí)水的離子積常數(shù),故不能計(jì)算溶液中c(OH-),D項(xiàng)錯(cuò)誤。學(xué)以致用·隨堂檢測(cè)全達(dá)標(biāo)1234題組1鹽類水解的應(yīng)用1.(2024·浙江強(qiáng)基聯(lián)盟聯(lián)考)下列做法或現(xiàn)象的主要原理與鹽類水解無關(guān)的是(

)A.保存FeCl3溶液時(shí)須加入適量鹽酸B.蒸干Na2SO3溶液得不到純凈的Na2SO3C.銨態(tài)氮肥與草木灰(含K2CO3)不宜混合施用D.NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液混合產(chǎn)生沉淀和氣體B123412342.(2024·山東日照模擬)向水中滴加SOCl2,劇烈反應(yīng),液面上有白霧形成,并有無色刺激性氣體逸出,該氣體能使品紅溶液褪色。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.該反應(yīng)方程式為SOCl2+H2O===SO2↑+2HCl↑B.將SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱,可得到無水AlCl3C.將產(chǎn)生的氣體通入石蕊溶液中,會(huì)看到石蕊溶液先變紅后褪色D.向反應(yīng)后溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出C1234解析

根據(jù)題中信息推測(cè),SOCl2與水反應(yīng)生成了SO2和HCl,化學(xué)方程式為SOCl2+H2O===SO2↑+2HCl↑,A正確;AlCl3易水解,獲得無水AlCl3時(shí)要抑制其水解,SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱,生成無水AlCl3、SO2和HCl氣體,可以得到無水AlCl3,B正確;SO2不能漂白酸堿指示劑,則石蕊溶液只能變紅,不能褪色