2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第3章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第二節(jié)水的電離和溶液的pH第2課時酸堿中和滴定分層作業(yè)課件新人教版選擇性必修1

第三章

分層作業(yè)15酸堿中和滴定1235678910111213A級必備知識基礎(chǔ)練4題組1.酸堿中和滴定及分析1.(2024·浙江杭州北斗聯(lián)盟聯(lián)考)NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定,需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O4·2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關(guān)說法正確的是(

)A.圖甲:轉(zhuǎn)移NaOH溶液到250mL容量瓶中B.圖乙:準(zhǔn)確稱得0.1575gH2C2O4·2H2O固體C.用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡D.根據(jù)圖丁所示裝置用NaOH待測溶液滴定H2C2O4溶液C12356789101112134解析

向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時需要用玻璃棒引流,A錯誤;托盤天平的精度值為0.1

g,B錯誤;排出堿式滴定管中氣泡的操作:將橡皮管向上彎曲,出口上斜,擠捏玻璃珠,使溶液從尖嘴快速噴出,氣泡即可隨之排掉,C正確;NaOH溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中,D錯誤。123567891011121342.(2024·廣東茂名名校聯(lián)考)下列實驗操作正確的是(

)A.可用圖1裝置進(jìn)行KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液的實驗B.如圖2所示,記錄滴定終點讀數(shù)為19.90mLC.中和滴定時,選用圖3滴定管盛裝KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液D.選用圖3滴定管量取20.50mLNaCl溶液D12356789101112134解析

KMnO4溶液具有強氧化性,會腐蝕堿式滴定管的橡膠管,應(yīng)盛裝在酸式滴定管中,并且在滴定時,滴定管的尖嘴不能插入錐形瓶中,A錯誤;滴定管“0”刻度在上方,從上至下依次增大,圖中終點讀數(shù)為18.10

mL,B錯誤;圖3為酸式滴定管,不能盛放KOH溶液,C錯誤;滴定管的精確度為0.01

mL,精確度高,可以量取一定體積的NaCl溶液,D正確。123567891011121343.某同學(xué)想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的準(zhǔn)確濃度,現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋用實驗室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液(濃度有0.1000mol·L-1和0.0100mol·L-1兩種)對其進(jìn)行滴定。下列說法正確的是(

)(提示:CH3COONa溶液呈堿性)A.該實驗應(yīng)選用甲基橙作指示劑B.用0.1000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時誤差更小C.準(zhǔn)確量取一定體積的白醋放入洗凈的錐形瓶中后,可以再加少量蒸餾水后開始滴定D.滴定時,眼睛一直注視著刻度線,以防止液面下降到滴定管最大刻度以下C12356789101112134解析

醋酸與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa,溶液顯堿性,故應(yīng)選用酚酞作指示劑,A錯誤;由于食醋中醋酸的濃度較小,應(yīng)選用0.010

0

mol·L-1NaOH溶液滴定,實驗誤差更小,B錯誤;準(zhǔn)確量取白醋放入錐形瓶中,加少量蒸餾水開始滴定,對實驗結(jié)果無影響,C正確;滴定操作中,眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色的變化,D錯誤。123567891011121344.(2024·湖北十堰模擬)準(zhǔn)確移取20.00mL某待測HCl溶液置于錐形瓶中,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定,下列說法正確的是(

)A.滴定管用蒸餾水洗滌后,裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B.隨著NaOH溶液滴入,錐形瓶中溶液pH由小變大C.用酚酞作指示劑,當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D.滴定到達(dá)終點時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則測得濃度偏低B12356789101112134解析

滴定管用蒸餾水洗滌后,要用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2~3次,不能直接使用,A錯誤;錐形瓶中待測HCl溶液呈酸性,隨著NaOH溶液滴入,錐形瓶中溶液的酸性減弱,pH由小到大,B正確;用酚酞作指示劑,滴定到終點時,溶液由無色變?yōu)榉奂t色,C錯誤;滴定終點時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積偏大,測得濃度偏高,D錯誤。123567891011121345.用一定濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的HCl溶液,下列操作使所測濃度偏高的是(

)A.裝待測溶液的酸式滴定管放液前有氣泡,放液之后無氣泡B.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管滴定前無氣泡,滴定終點有氣泡C.盛放標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管在終點讀數(shù)時,尖嘴處有一滴液體懸而未滴D.錐形瓶用蒸餾水洗后未干燥C12356789101112134解析

裝待測溶液的酸式滴定管放液前有氣泡,放液之后無氣泡,則待測溶液的體積偏小,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小,則測得待測溶液濃度偏小,A不符合題意;盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管滴定前無氣泡,滴定終點有氣泡,則所測濃度偏低,B不符合題意;盛放標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管在終點讀數(shù)時,尖嘴處有一滴液體懸而未滴,所測濃度偏高,C符合題意;錐形瓶用蒸餾水洗后未干燥,并不影響待測溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量,所以對結(jié)果無影響,D不符合題意。12356789101112134題組2.酸堿中和滴定的拓展應(yīng)用6.(2024·浙江寧波十校聯(lián)考)某興趣小組用鉻鐵礦[Fe(CrO2)2]制備K2Cr2O7晶體,流程如下:12356789101112134為了測定K2Cr2O7產(chǎn)品的純度,可采用氧化還原滴定法。下列關(guān)于滴定分析的操作,不正確的是(

)A.用量筒量取25.00mL待測液轉(zhuǎn)移至錐形瓶B.滴定時要適當(dāng)控制滴定速度C.讀數(shù)時應(yīng)將滴定管從架上取下,捏住管上端無刻度處,使滴定管保持垂直D.平行滴定時,須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下A12356789101112134解析

量筒屬于粗量器,不能用量筒量取25.00

mL

溶液,由于K2Cr2O7具有強氧化性,量取25.00

mL

待測液應(yīng)用酸式滴定管,A錯誤;滴定時要適當(dāng)控制滴定的速度,確保反應(yīng)物之間充分反應(yīng),同時防止滴加過快使得滴加試劑過量,B正確;讀數(shù)時應(yīng)將滴定管從架上取下,捏住管上端無刻度處,使滴定管保持垂直,平視讀取讀數(shù),C正確;為了確保每次滴定時滴定管中的溶液充足,平行滴定時,須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下,并記錄初始讀數(shù),D正確。123567891011121347.下列對幾種具體的滴定分析(待測液置于錐形瓶內(nèi))中所用指示劑及滴定終點時溶液顏色的判斷正確的是(

)A.根據(jù)H++OH-===H2O來測量某氫氧化鈉溶液的濃度時:甲基橙——黃色B.根據(jù)“2Fe3++2I-===I2+2Fe2+”,用NaI溶液測量Fe(NO3)3樣品中Fe(NO3)3的百分含量:淀粉——藍(lán)色C.根據(jù)“Ag++SCN-===AgSCN↓”原理,可用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液測AgNO3溶液濃度:Fe(NO3)3——紅色D.用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定NaHSO3溶液以測量其濃度:KMnO4——無色C12356789101112134解析

用標(biāo)準(zhǔn)的酸溶液滴定氫氧化鈉溶液,甲基橙為指示劑,溶液滴定終點的現(xiàn)象為由黃色變?yōu)槌壬?A錯誤;根據(jù)2Fe3++2I-===I2+2Fe2+原理,由于一開始就生成了單質(zhì)碘,溶液呈藍(lán)色,無法判斷滴定終點,B錯誤;根據(jù)Ag++SCN-===AgSCN↓原理,用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液測量AgNO3溶液濃度,Fe(NO3)3為指示劑,滴定終點的現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)榧t色,C正確;用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定NaHSO3溶液,KMnO4本身就是指示劑,滴定終點的現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色,D錯誤。12356789101112134B級關(guān)鍵能力提升練8.(2024·東北師大附中調(diào)研)用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液過程中的pH變化如圖所示。下列說法錯誤的是(

)A.b點時,加入極少量NaOH溶液都會引起pH的突變B.選指示劑時,其變色范圍應(yīng)在4.30~9.70之間C.若將HCl換成同濃度的CH3COOH,曲線ab段將會上移D.都使用酚酞作指示劑,若將NaOH溶液換成同濃度的氨水,所消耗氨水的體積較NaOH溶液小D12356789101112134解析

b點在突變范圍內(nèi),極少量NaOH溶液會引起pH的突變,A正確;圖中反應(yīng)終點的pH在4.30~9.70之間,故選擇指示劑的變色范圍應(yīng)與反應(yīng)終點的pH范圍一致,B正確;CH3COOH是弱酸,等濃度醋酸的pH大于鹽酸,曲線ab段將會上移,C正確;使用酚酞作指示劑,用同濃度氨水代替NaOH溶液,滴定終點時溶液由無色變?yōu)闇\紅色,變色pH靠近pH=9.70點,則消耗氨水的體積大于NaOH溶液,D錯誤。123567891011121349.(2024·北京石景山區(qū)統(tǒng)考)某小組設(shè)計實驗測定某膽礬(CuSO4·5H2O)樣品的純度(雜質(zhì)不反應(yīng));稱取wg膽礬樣品溶于蒸餾水,加入足量KI溶液,充分反應(yīng)后,過濾后把濾液配制成250mL溶液,準(zhǔn)確量取25.00mL配制溶液置于錐形瓶中,滴加2滴淀粉溶液,用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗A.滴定終點顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色B.加入足量KI溶液反應(yīng)為2Cu2++4I-===2CuI↓+I2D.若用待測液潤洗錐形瓶,結(jié)果會偏低

D12356789101112134解析

根據(jù)淀粉遇到碘單質(zhì)變藍(lán),選用淀粉溶液作指示劑,終點顏色是藍(lán)色變?yōu)闊o色,A正確;加入KI溶液,I-被Cu2+氧化為碘單質(zhì),Cu2+被還原為Cu+,Cu+與I-形成CuI沉淀,離子方程式為2Cu2++4I-===2CuI↓+I2,B正確;根據(jù)1235678910111213410.(2024·北京房山區(qū)統(tǒng)考)鈦白粉(TiO2)廣泛用于顏料、油漆和造紙等,實驗測定樣品中TiO2純度的步驟如下:①稱取mg樣品,在酸性條件下充分溶解,加入適量鋁粉將TiO2+還原為Ti3+。②過濾并洗滌,將所得濾液和洗滌液合并配制成250mL溶液。取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中,滴加幾滴KSCN溶液,用濃度為cmol·L-1的NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液(呈酸性)滴定,將Ti3+轉(zhuǎn)化成TiO2+,重復(fù)操作3次,平均消耗VmLNH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液。下列有關(guān)說法不正確的是(

)A.步驟①中加入鋁粉的離子方程式為Al+3TiO2++6H+===Al3++3Ti3++3H2OB.步驟②中用酸式滴定管盛放NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液C.步驟②中,當(dāng)?shù)稳氚氲螛?biāo)準(zhǔn)液時,溶液由無色變紅色,即可判定達(dá)滴定終點C12356789101112134解析

TiO2+被還原為Ti3+,Al單質(zhì)變成Al3+,反應(yīng)的離子方程式為Al+3TiO2++6H+===Al3++3Ti3++3H2O,A正確;NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液顯酸性,應(yīng)用酸式滴定管盛放,B正確;變色穩(wěn)定后才能判斷為滴定終點,滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液變紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色,可判定達(dá)滴定終點,C錯誤;根據(jù)反應(yīng)過程可建立關(guān)系式:TiO2~TiO2+~Ti3+~NH4Fe(SO4)2,25.00

mL所配溶液中n(TiO2)=n[NH4Fe(SO4)2]=cV×10-3

mol,原樣品中n(TiO2)=cV×10-3

mol×10=cV×10-2

mol,則樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1235678910111213411.(2024·湖北荊州中學(xué)調(diào)研)25℃時,用0.1000mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol·L-1一元強酸甲的溶液和一元弱酸乙的溶液,滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是(

)A.曲線Ⅰ代表的滴定過程最好選用甲基橙作為指示劑B.曲線Ⅱ為NaOH溶液滴定一元弱酸乙的溶液的滴定曲線C.電離常數(shù)Ka(乙)=1.0×10-5D.圖像中的x>20.00C12356789101112134解析

從兩條曲線的起點可知,曲線Ⅰ代表NaOH溶液滴定一元弱酸乙的過程,滴定時pH突變范圍在堿性范圍內(nèi),故選取酚酞作為指示劑,A錯誤;曲線Ⅱ代表NaOH溶液滴定一元強酸甲的過程,B錯誤;由a點可知,c(H+)=0.001

0

mol·L-1,故Ka(乙)=≈1.0×10-5,C正確;由曲線Ⅱ中NaOH溶液滴定一元強酸甲的溶液達(dá)到反應(yīng)終點時pH=7可知,x=20.00,D錯誤。1235678910111213412.下列有關(guān)滴定的說法正確的是(

)A.用25mL滴定管進(jìn)行酸堿中和滴定時,用去標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為21.7mLB.用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中有NaOH雜質(zhì),則結(jié)果偏低C.用c1mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液,至滴定終點用去酸性高錳酸鉀溶液體積為V1mL,則H2C2O4溶液的濃度為mol·L-1D.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時,若讀取讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定到終點后俯視,會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高B12356789101112134解析

滴定管的精度為0.01

mL,故A錯誤;若配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中有NaOH雜質(zhì),使OH-濃度偏高,滴定未知濃度的鹽酸時,則消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小,使測得鹽酸的濃度偏低,故B正確;用酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的H2C2O4溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,n(KMnO4)∶n(H2C2O4)=2∶5,則H2C2O4溶液的濃度為

mol·L-1,故C錯誤;用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,若讀取讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定到終點后俯視,使消耗的鹽酸體積偏小,導(dǎo)致測定結(jié)果偏低,故D錯誤。12356789101112134C級學(xué)科素養(yǎng)拔高練13.(2024·遼寧沈陽五校聯(lián)考)滴定法是定量測定實驗中的重要組成部分。(1)K2Cr2O7是常用的氧化還原滴定試劑。滴定時應(yīng)將K2Cr2O7溶液加入

(填“酸式”或“堿式”)滴定管中:在規(guī)格為25mL的滴定管中,若K2Cr2O7溶液的起始讀數(shù)是5.00mL,則此時滴定管中K2Cr2O7溶液的實際體積為

(填字母)。

A.5mL B.20mLC.大于20mL D.小于20mL酸式C12356789101112134(2)如圖所示,排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作

(填序號),然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

丙12356789101112134(3)實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某同學(xué)為測定該鹽酸的濃度,在實驗室中進(jìn)行如下實驗。請回答下列問題:①由NaOH固體配制250mL0.10mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,需要的儀器有藥匙、

等(從下列圖中選擇,寫出名稱)。

②量取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示劑,用上述配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。燒杯、玻璃棒、托盤天平12356789101112134實驗編號NaOH溶液的濃度/(mol·L-1)滴定終點時滴入NaOH溶液的體積/mL待測稀鹽酸的體積/mL10.1022.6420.0020.1022.7020.0030.1022.7620.00滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是__________________________________________

。

根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該稀鹽酸的濃度約為

(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

滴入最后半滴NaOH溶液,溶液由無色恰好變成淺紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色0.11mol·L-1

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