2024屆山東省青島市重點中學高考化學押題試卷含解析

2024屆山東省青島市重點中學高考化學押題試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、最近我國科學家研制出一種高分子大規(guī)模儲能二次電池，其示意圖如下所示。這種電池具有壽命長、安全可靠等優(yōu)

點，下列說法錯誤的是

水溶液水溶液

A.硫酸水溶液主要作用是增強導電性

B.充電時，電極b接正極

C.d膜是質(zhì)子交換膜

D.充放電時，a極有［Q,-2〃e-=+2nH

2、［安徽省蚌埠市高三第一次質(zhì)量監(jiān)測］下列有關化學用語表示正確的是

A.水分子的比例模型OcQ

B.過氧化氫的電子式為：

?*MX

C.石油的分儲和煤的氣化、液化均為物理變化

D.甲基環(huán)丁烷二氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目是10種（不考慮立體異構(gòu)）

3、下列有關化學反應的敘述正確的是

A.銅能與FeCb溶液發(fā)生置換反應

B,工業(yè)上用Cb與澄清石灰水反應生產(chǎn)漂白粉

C.向NaOH溶液中加入過量A1CL溶液可得到氫氧化鋁

D.實驗室用MnCh與1.0mol-L1的鹽酸加熱制取氯氣

4、溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCL,

反應：PC15（g）UPC13（g）+C12（g）經(jīng)一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:

t/s050150250250

n(PCl3)/mol00.160.190.200.20

下列說法正確的是

A.反應在前50s內(nèi)的平均速率v(PC13)=0.0032mol/(L?s)

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PC13)=0.Umol/L,該反應為放熱反應

C.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCk、0.20molPCh^D0.20molCh,達到平衡前的v正>丫逆

D.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCb、2.0molCb,達到平衡時，PCb的轉(zhuǎn)化率小于80%

5、下列五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示(其中只有W、Y、Z為同周期元素)。

元素XWYZR

原子半徑(pm)37646670154

主要化合價+1-1-2-5、-3+1

下列敘述錯誤的是

A.原子半徑按X、W、Y、Z、R的順序依次增大

B.X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體可能是離子晶體，也可能是分子晶體

C.W、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：ZH3>H2Y>HW

D.R元素可分別與X、W、Y三種元素形成離子化合物

A.它們均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.它們的分子式都是C8H8

C.它們分子中所有原子都一定不共面

D.③的二氯代物有4種

7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.NA個A1(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為78g

B.常溫常壓下，2.24LH2含氫原子數(shù)小于0.2NA

C.136gCaSO4與KHSO4的固體混合物中含有的陰離子的數(shù)目大于NA

D.O.lmoPL^FeCh溶液中含有的Fe3+數(shù)目一定小于O.INA

8、下列有關電化學原理及應用的相關說法正確的是

A.電池是能量高效轉(zhuǎn)化裝置，燃料電池放電時化學能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.電熱水器用犧牲陽極的陰極保護法阻止不銹鋼內(nèi)膽腐蝕，陽極選用銅棒

C.工業(yè)上用電解法精煉銅過程中，陽極質(zhì)量減少和陰極質(zhì)量增加相同

D.電解氧化法在鋁制品表面形成氧化膜減緩腐蝕，鋁件作為陽極

9、下列儀器洗滌時選用試劑錯誤的是（）

A.木炭還原氧化銅的硬質(zhì)玻璃管（鹽酸）

B.碘升華實驗的試管（酒精）

C.長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶（稀硫酸）

D.沾有油污的燒杯（純堿溶液）

10、下列關于有機物的說法正確的是（）

A.含5個碳原子的有機物分子中最多可形成4個碳碳單鍵

B.蛋白質(zhì)的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的過程

D.化學式為CgHm。?且有芳香氣味的有機物，在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量相同的兩種有機物，則符合

此條件的C9Hl8。2的結(jié)構(gòu)有16種

11、對下列實驗的分析合理的是

“2的笨

實驗I:振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變ZaOH溶液

實驗H：酸性KMnth溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色保持不變KMnQ?

可抽動的錮絲

實驗ni：微熱稀HN（）3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)會出現(xiàn)紅棕色

林HNOjNaOH

m

FeCI,

悒和溶液

D.實驗IV：將FeCb飽和溶液煮沸后停止加熱，以制備氫氧化鐵膠體

12、關于下列各實驗裝置的敘述中，錯誤的是（）

A.裝置可用于分離蔗糖和葡萄糖，且燒杯中的清水應多次更換

B.■裝置可用于制備少量Fe（OH）2沉淀，并保持較長時間白色

骷眶事-石某

C.裝置可用從a處加水的方法檢驗的氣密性，原理為液差法

裝置用于研究鋼鐵的吸氧腐蝕，一段時間后導管末端會進入一段水柱

13、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，X與Z可形成常見的XZ或

XZ2型分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，W是原子半徑最大的短周期元素。下

列判斷正確的是（）

A.最高價含氧酸酸性：X<YB.X、Y、Z可形成離子化合物

C.W可形成雙原子分子D.M與W形成的化合物含極性共價鍵

14、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.88.0gi4cCh與"N2O的混合物中所含中子數(shù)為44NA

B.1molCH3coONa與少量CH3coOH溶于水所得的中性溶液中，CH3coO數(shù)目為NA

C.17.4gMnth與40mLiOmol/L濃鹽酸反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

D.常溫下pH=4的醋酸溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10」。NA

15>鄰甲基苯甲酸主要用于農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機化工原料的合成，其結(jié)構(gòu)簡式為〕［〈CH,,下列關于該物質(zhì)的說法正

7COOH

確的是（）?

A.該物質(zhì)能與濱水生成白色沉淀

B.該物質(zhì)含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中能水解且含有甲基的共5種

C.Imol該物質(zhì)最多能與4m0IH2生加成反應

D.該物質(zhì)中所有原子共平面

16、化學方便了人類的生產(chǎn)與生活，下列說法不正確的是

A.氫氧化鋁可用于中和人體過多的胃酸

B.碘是人體必需的微量元素，應該適量服用L

C.葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸鈣

D.漂白粉中的有效成分是Ca（CIO）2

17、下列解釋事實的離子方程式正確的是（）

++

A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3+2H=SO2T+S；+2Na+H2O

B.硝酸鐵溶液中加入少量碘化氫：2Fe3++2I-=2Fe2++l2

C.向NaClO溶液中通入少量CCh制取次氯酸：CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO3

3+22+

D.硫酸鋁錠與氫氧化領以1:2混合形成的溶液：A1+2SO4+2Ba+4OH=BaSO4i+AlO2+2H2O

18、能用離子方程式2H++CO32-—CO2T+H2O表示的是

A.NaHSO4和NazCOjB.HC1和BaCO3

C.CH3COOH和Na2c。3D.HI和NaHCO3

19、下列液體中，滴入水中出現(xiàn)分層現(xiàn)象，滴入熱的氫氧化鈉溶液中分層現(xiàn)象不會逐漸消失的是（不考慮有機物的揮

發(fā)）（）

A.澳乙烷B.乙醛C.橄欖油D.汽油

20、關于下列裝置的描述正確的是（）

A.甲裝置可用于電解精煉銅

B.乙裝置紅墨水水柱兩邊液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

C.丙裝置中的交換膜為陰離子交換膜

D.丁裝置可達到保護鐵閘門的作用

21、下列各反應對應的離子方程式正確的是（）

A.次氯酸鈉溶液中通入過量二氧化硫CIO+H2O+SO2-HCIO+HSO3

2+2

B.向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液2HCO3+Ca+2OH-CaCO3I+2H2O+CO3

2+2

C.氫氧化鋼溶液與硫酸溶液反應得到中性溶液Ba+OH-+H+SO4-fBaSO4I+H2O

2

D.50mLimol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S：5OH+3H2S-*HS+2S+5H2O

22、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應氣體的是（夾持儀器略）

ABCD

X中試劑濃硝酸濃硫酸雙氧水濃氨水

?-

Y中試劑CuC2H50HMnChNaOH

號*

氣體

NO2C2H4O2NH3

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成:

已知：RCHO+CH3COOR1IIIH_RCH=CHCOOR1

請回答：

（1）F的名稱為=

（2）C-D的反應類型為o

（3）D-E的化學方程式-

（4）X的結(jié)構(gòu)簡式o

（5）D的芳香族化合物同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為

3：2：2：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

24、（12分）煤的綜合利用有如下轉(zhuǎn)化關系。CO和H2按不同比例可分別合成A和B,已知燃A對氫氣的相對密度是

14,B能發(fā)生銀鏡反應，C為常見的酸味劑。

[②⑷

H.,O1I的

煤-7^~*CO+H2*CH,COOCH2cH：,

同

請回答：

⑴有機物D中含有的官能團的名稱為o

⑵反應⑥的類型是O

⑶反應④的方程式是o

(4)下列說法正確的是o

A.有機物A能使澳水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.有機物B和D能用新制堿性氫氧化銅懸濁液鑒別

C.有機物C、D在濃H2s。4作用下制取CH3COOCH2cH3,該反應中濃H2s。4是催化劑和氧化劑

D.有機物C沒有同分異構(gòu)體

25、(12分)某小組同學探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關系。已知:

物質(zhì)

BaSO4BaCO3AglAgCI

溶解度/g(20℃)2.4x1041.4xl033.0x1071.5xl04

(1)探究BaCCh和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化

廠3滴0.lmol/LA溶液廠Imd/LC溶液廠足量稀鹽酸

實驗操作：充分振蕩后一n充分振蕩后，_r

…過漉，取洗凈后的沉淀,

2mL0.lmol/LB溶液

試劑A試劑B試劑c加入鹽酸后的現(xiàn)象

實驗INa2cO3Na2sO4...

BaCh

實驗nNa2sO4Na2cO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

①實驗I說明BaCCh全部轉(zhuǎn)化為BaSC>4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，

②實驗II中加入稀鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式是?

③實驗n中加入試劑C后，沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)表達式K=

⑵探究AgCI和Agl之間的轉(zhuǎn)化

廠3滴0.lmol/L乙溶液0.1mol/LKI(aq)

]充分振蕩后

實驗皿：

2mL0.lmol/L甲溶液

實驗W：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到Agl轉(zhuǎn)化為AgCL于是又設計了如下實驗(電壓表讀數(shù)：a

>c>b>0)o

裝置步驟電壓表讀數(shù)

i.如圖連接裝置并加入試劑，閉合Ka

ii.向B中滴入AgNCh（aq）,至沉淀完全b

石墨石墨

0.1mol/LflIBIIo.01mol/L

AgNO/aq)熊盤現(xiàn)^Kl(aq)出.再向B中投入一定量NaCl（s）c

AB

iv.重復i,再向B中加入與iii等量NaCl（s）d

注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子

的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關。

①實驗in證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgL甲溶液可以是（填標號）。

aAgNCh溶液bNaCl溶液cKI溶液

②實驗W的步驟i中，B中石墨上的電極反應式是o

③結(jié)合信息，解釋實驗IV中b<a的原因_____________________。

④實驗IV的現(xiàn)象能說明Agl轉(zhuǎn)化為AgCL理由是o

（3）綜合實驗I~IV,可得出的結(jié)論是o

26、（10分）五氧化二帆（V2O5,摩爾質(zhì)量為182g可作化學工業(yè)中的催化劑，廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。VzO5

是一種橙黃色片狀晶體，微溶于水，不溶于乙醇,具有強氧化性，屬于兩性氧化物。某研究小組將從某粗機（主要含有V2O5,

還有少量AI2O3、Fe2（h）中提取V2O5。實驗方案設計如下：

已知：NH4V03是白色粉末，微溶于冷水，可溶于熱水，不溶于乙醇、酸。

2NH4V()q?V2O5+2NH3T+H2O

請回答:

（1）第①步操作的實驗裝置如右圖所示，虛線框中最為合適的儀器是o（填編號）

(2)調(diào)節(jié)pH為8~8.5的目的o

(3)第④步洗滌操作時，可選用的洗滌劑0(填編號)

A.冷水B.熱水C.乙醇D.1%NH4cl溶液

(4)第⑤步操作時，需在流動空氣中灼燒的可能原因________o

(5)硫酸工業(yè)中,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑就選用V2O5,催化過程經(jīng)兩步完成，將其補充完整：(用化學方程式

表示),4VCh+O2=2V2O5。

(6)將0.253g產(chǎn)品溶于強堿溶液中，加熱煮沸，調(diào)節(jié)pH為8?8.5,向反應后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(過量)，溶

液中含有V3+,滴加指示劑，用0.250moH/iNa2s2O3溶液滴定,達到終點消耗Na2s2O3標準溶液20.00mL,則該產(chǎn)品的純度

為o(已知：L+2Na2s2O3=Na2s4()6+2NaI)

27、(12分)某學習小組利用下圖裝置探究銅與濃H2sCh的反應(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。

資料：微量與過量NaOH溶液發(fā)生反應：Cu2++4OH-=[Cu(OH)4]2-,[Cu(OH)4p-溶于甘油形成特征的絳藍色溶

液。

ABC

編號實驗用品實驗現(xiàn)象

10mL15mol/L劇烈反應，品紅溶液褪色，150℃時銅片表面產(chǎn)生大

I過量銅片

濃H2sO4溶液量黑色沉淀，繼續(xù)加熱，250°C時黑色沉淀消失。

10mL15mol/L劇烈反應，品紅溶液褪色，150℃時銅片表面產(chǎn)生少

II適量銅片

濃H2sO4溶液量黑色沉淀，繼續(xù)加熱，250C時黑色沉淀消失。

(1)A中反應的化學方程式是

(2)將裝置C補充完整并標明所用試劑

(3)實驗I中，銅片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2s或CuS。為探究黑色沉淀的成分，取出反應后的銅片，用水

i.黑色沉淀脫落，一段時ii.開始時，上層溶液呈無色，一

間后，上層溶液呈無色。段時間后，上層溶液呈淡藍色。

甲認為通過上述兩個實驗證明黑色沉淀不含CuO,理由是o

②乙同學認為僅通過顏色判斷不能得出上述結(jié)論，理由是。需要增加實驗iii,說明黑色沉淀不含CuO,實驗iii

的操作和現(xiàn)象是o

(4)甲同學對黑色沉淀成分繼續(xù)探究，補全實驗方案：

編號實驗操作實驗現(xiàn)象

取洗凈后的黑色沉淀，加入適量_____黑色沉淀全部溶解，試管上部出現(xiàn)紅棕

iv

溶液，加熱。色氣體，底部有淡黃色固體生成。

(5)用儀器分析黑色沉淀的成分，數(shù)據(jù)如下:

150C取樣230℃取樣

銅元素3.2g,硫元0.96g。銅元素1.28g,硫元0.64go

230℃時黑色沉淀的成分是

(6)為探究黑色沉淀消失的原因，取230C時的黑色沉淀，加入濃H2s04,加熱至250C時，黑色沉淀溶解，有刺激

性氣味的氣體生成，試管底部出現(xiàn)淡黃色固體，溶液變藍。用化學方程式解釋原因__。

(7)綜合上述實驗過程，說明Cu和濃H2s04除發(fā)生主反應外，還發(fā)生著其他副反應，為了避免副反應的發(fā)生，Cu

和濃H2s04反應的實驗方案是o

28、(14分)K、Al、Si、Cu、Ni均為重要的合金材料，在工業(yè)生產(chǎn)、科技、國防領域有著廣泛的用途，請回答下列

問題：

(1)K元素處于元素同期表的____區(qū)。

(2)下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層一個電子所需能量最大的是(填標號)。

A.[Ne]QB.[Ne]Qt)C.[Ne]，：。；)D.[Ne]①①(D

3s3s3p3s3p3s3p3p

(3)從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是

(4)一些化合物的熔點如下表所示：

化合物

NaClKC1SiO2

熔點/P8017701723

解釋表中化合物之間熔點差異的原因

(5)NiSCh溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。

①N、O、S三種元素中電負性最大的是o

②寫出一種與[Ni(NH3)6]SO4中的陰離子互為等電子體的分子的分子式_________

③lmol[Ni(NH3)6]SO4中含有8鍵的數(shù)目為?

④N%的VSEPR模型為；NH3、SCh?-的中心原子的雜化類型分別為一—、_

(6)K、Ni、F三種元素組成的一種晶體的長方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度

p=gymq用代數(shù)式表示)o

29、(10分)鎰酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動力電池。一種以軟鎰礦漿(主要成分為Mn(h,含少量FezCh、FeO、

AI2O3、Si()2等雜質(zhì))為原料制備鎰酸鋰的流程如圖所示。

SO：X依水K：%O?LcCO?

(1)溶浸生產(chǎn)中為提高SO2回收率可采取的措施有_(填序號)

A.不斷攪拌，使SCh和軟鎰礦漿充分接觸

B.增大通入Sth的流速

C.減少軟鎰礦漿的進入量

D.減小通入SO2的流速

3339

(2)已知：室溫下，XsP[Al(OH)3]=lxlO-,Ksp[Fe(OH)3]=lxlO-,pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀。氧化除雜時(室溫)

除去MnSCh液中的Fe3+、AF+(使其濃度小于IxlO^mol/L),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為

(3)由硫酸鎰與K2s2。8溶液常溫下混合一周，慢慢得到球形二氧化鎰(Mnfh)。請寫出發(fā)生反應的離子方程式

(4)將MnCh和Li2c03按4：1的物質(zhì)的量比配料，混合攪拌，然后升溫至600℃-750℃,制取產(chǎn)品LiMmCh。寫

出該反應的化學方程式

4s

(5)鎰酸鋰可充電電池的總反應為：LizMivCh+LixC后LLiMn2O4+C(0VxVl)

①充電時，電池的陽極反應式為若此時轉(zhuǎn)移Imole、則石墨電極將增重_g。

②廢舊鎰酸鋰電池可能殘留有單質(zhì)鋰，拆解不當易爆炸、著火，為了安全，對拆解環(huán)境的要求是

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

根據(jù)圖中電子移動方向可以判斷a極是原電池的負極，發(fā)生氧化反應，b極是原電池的正極，發(fā)生還原反應，為了形

成閉合電路，以硫酸水溶液作為電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.硫酸水溶液為電解質(zhì)溶液，可電離出自由移動的離子，增強導電性，A選項正確；

B.根據(jù)上述分析可知，b為正極，充電時就接正極，B選項正確；

C.d膜左右池都有硫酸水溶液，不需要質(zhì)子交換膜，d膜只是為了防止高分子穿越，所以為半透膜，C選項錯誤；

D.放電時，a極是負極，酚失去電子變成醍，充電時，a極是陰極，醍得到電子生成酚，故充放電發(fā)生的反應是

0110

OHO

答案選C。

2、D

【解析】

A.所給確為比例模型，氫原子和氧原子的半徑相對大小不對，應該是中間的氧的原子半徑大，水分子為V形，不是直

線形，A項錯誤；

B.過氧化氫是只由共價鍵形成的分子，B項錯誤；

C.石油的分儲是物理變化，煤的氣化和液化均是化學變化，煤的氣化是指將煤轉(zhuǎn)化為CO、出等氣體燃料，煤的液化

是指將煤變成液體燃料如甲醇等，C項錯誤；

421

-------------1—CH3

D.甲基環(huán)丁烷中二個氯原子取代同一個碳的2個氫，共有3種可能，取代不同碳上的氫共有7種(用數(shù)

53

字標出碳，則可表示為：1,2、1,3、1,5、2,3、2,5、3,4、3,5),D項正確；

所以答案選擇D項。

3、C

【解析】

A.單質(zhì)與化合物反應生成另一種單質(zhì)和化合物的化學反應稱為置換反應，銅能與FeCb溶液發(fā)生反應氯化銅和氯化亞

鐵，沒有單質(zhì)生成，不是置換反應；

B.氫氧化鈣溶解度較小，澄清石灰水中氫氧化鈣含量較少，工業(yè)上用Cb與石灰乳反應生產(chǎn)漂白粉，故B錯誤；

C.向NaOH溶液中加入適量AlCb溶液反應生成偏鋁酸鈉溶液，繼續(xù)加入氯化鋁，偏鋁酸根離子與鋁離子發(fā)生雙水

解反應可得到氫氧化鋁，故C正確；

D.實驗室用MnCh與濃鹽酸加熱制取氯氣，稀鹽酸與MnCh不反應，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

鋁離子和氫氧根離子之間的量不同，生成的產(chǎn)物也不同，是易錯點。

4、C

【解析】

A、反應在前50s內(nèi)PCb的物質(zhì)的量增加0.16mol,所以前50s內(nèi)的平均速率v(PCb)=心也也-=0.0016mol/(L-s),

2.0Lx50s

故A錯誤；

B、原平衡時PCb的物質(zhì)的量濃度c(PCb)=0.20mol+2.0L=0.10mol/L,若升高溫度，平衡時c(PCb)=0.Umol/L,PC13

的濃度比原平衡時增大了，說明升高溫度，平衡正向移動，則正向是吸熱反應，故B錯誤；

C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知平衡時Cb的濃度是0.1mol/L,PCk的濃度是0.4mol/L,則該溫度下的平衡常數(shù)

0.Imol/Lx0.Imol/L—修―、一

K=--------------------------------=0.025,相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCk、0.20molPCh^fl0.20molCl,

0.4mol/L2

0.Imol/Lx0.Imol/L

Qc=...........-......------------=0.02<0.025,所以反應正向進仃，達平衡前丫正>丫逆，故C正確；

0.5mol/L

D、相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCb、1.0molCl2,則與原平衡是等效平衡，原平衡中五氯化磷的轉(zhuǎn)化

率是0.2mol+L0molxl00%=20%,所以三氯化磷的轉(zhuǎn)化率是80%,而向容器中充入2.0molPCb、2.0molCI2,相當

于容器的體積縮小一倍，壓強增大，則平衡逆向移動，所以三氯化磷的轉(zhuǎn)化率大于80%,故D錯誤；

答案選C。

5,C

【解析】

主族元素中，元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，最低負化合價=族序數(shù)-8,根據(jù)元素化合價知，X、R屬于第IA族

元素，W屬于第WA族元素，Y屬于第VIA族元素，Z屬于第VA族元素，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，X原子

半徑最小，則X為H元素，W、Y、Z原子半徑相近，根據(jù)其族序數(shù)知，W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，R

原子半徑最大，且位于第IA族，則R是Na元素。

【詳解】

A項、同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則H、F、O、N、Na

的原子半徑依次增大，故A正確；

B項、由H、O、N三種元素形成的化合物可能是離子晶體，如NH4NO3為離子晶體，可能是分子晶體，如HNCh為

分子晶體，故B正確；

C項、元素的非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性的強弱順序為W>Y>Z,則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的

強弱順序為HW>H2Y>ZH3,故C錯誤；

D項、Na元素可分別與H元素、F元素和O元素形成離子化合物NaH、NaF和NazO（或NazCh）,故D正確。

故選C。

【點睛】

本題考查元素周期律的應用，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關系，利用題給表格信息正確判斷元素是解本題的關鍵。

6、B

【解析】

A.①中沒有不飽和間，不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故A錯誤；

B.根據(jù)三種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式，它們的分子式都是C8H8,故B正確；

C.②中苯環(huán)和碳碳雙鍵都是平面結(jié)構(gòu)，②分子中所有原子可能共面，故C錯誤；

D.不飽和碳原子上的氫原子，在一定條件下也能發(fā)生取代反應，采用定一移一的方法如圖分析，③的二氯代物有：

故選B。

7、B

【解析】

A.一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁的聚集體，故NA個氫氧化鋁膠粒的質(zhì)量大于78g,故A錯誤；

B.常溫常壓下，Vm>22.4L/mol,則2.24LLH2物質(zhì)的量小于O.lmol,則含有的H原子數(shù)小于0.2NA,故B正確；

C.CaSO4與KHSO4固體摩爾質(zhì)量相同，都是136g/mol,136gCaSC>4與KHSO4的固體混合物的物質(zhì)的量為Imol,含

有的陰離子的數(shù)目等于NA;C錯誤；

D.溶液體積不明確，故溶液中的鐵離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤；

8、D

【解析】

A.電池是能量高效轉(zhuǎn)化裝置，但是燃料電池放電的時候化學能并不能完全轉(zhuǎn)化為電能，如電池工作時，在電路中會

產(chǎn)生熱能，A項錯誤；

B.犧牲陽極的陰極保護法需要外接活潑金屬，Cu的活動性比Fe的活動性低，因此起不到保護的作用，B項錯誤；

C.電解精煉銅的過程中，陽極除了Cu,還有Zn、Fe等比Cu活潑的金屬也會失去電子，陰極始終是Cu"被還原成Cu,

所以陽極質(zhì)量的減少和陰極質(zhì)量的增加不相同，C項錯誤；

D.利用電解法使鋁的表面生成氧化鋁，A1的化合價從0升高到+3,失去電子，在電解池中作陽極，D項正確；

本題答案選Do

9、A

【解析】

A項，氧化銅的還原產(chǎn)物為金屬銅，而鹽酸不能溶解銅，難以洗凈該硬質(zhì)玻璃管，故A項錯誤；

B項，碘易溶于有機物，酒精可溶解碘，故B項正確；

C項，長期存放的氯化鐵水解最終生成氫氧化鐵和HCLHC1不斷揮發(fā)，氫氧化鐵則會不斷沉積于試劑瓶內(nèi)壁，而稀硫

酸可溶解氫氧化鐵，故C項正確；

D項，純堿溶液顯堿性，可與油污反應，轉(zhuǎn)化為可溶于水的脂肪酸鈉和多元醇，故D項正確。

故答案選A。

【點睛】

本題的易錯項為C項；錯選C項，可能是學生對長期存放FeCk的試劑瓶內(nèi)壁的物質(zhì)不清楚，或認為就是FeCh,用水

即可洗掉。

10、D

【解析】

A.若5個碳原子形成一個五元環(huán)，則有5個碳碳單鍵，A項錯誤；

B.蛋白質(zhì)屬于高分子，油脂不屬于高分子，B項錯誤；

C.由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此四苯基乙烯分子中所有碳原子不一定處于同一平面，C項錯誤；

D.化學式為c9Hl8。2且有芳香氣味的有機物，在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量相同的兩種有機物，則水解

后得到丁酸和戊醇，丁酸一共有2種，戊基則有8種，即戊醇有8種，因此該酯一共可能有16種結(jié)構(gòu)，D項正確；

答案選D。

【點睛】

高分子一般指分子量大于10000的有機物，同學們可以自己算一算油脂的分子量，就知道油脂屬不屬于高分子了。

11、C

【解析】

A、澳與氫氧化鈉溶液反應，上層溶液變?yōu)闊o色；

B、濃硫酸與碳反應生成的二氧化硫使酸性高鎰酸鉀溶液褪色；

C、銅與稀硝酸反應生成NO,NO遇到空氣生成紅棕色的二氧化氮；

D、直接加熱飽和氯化鐵溶液，無法得到氫氧化鐵膠體。

【詳解】

A、漠單質(zhì)與NaOH溶液反應，則振蕩后靜置，上層溶液變?yōu)闊o色，故A錯誤；

B、蔗糖與濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫能夠被酸性KMnO4溶液氧化，導致酸性KMnO4溶液變?yōu)闊o色，故B

錯誤；

C、微熱稀HNO3片刻生成NO氣體，則溶液中有氣泡產(chǎn)生，NO與空氣中氧氣反應生成二氧化氮，則廣口瓶內(nèi)會出現(xiàn)

紅棕色，故C正確；

D、制備氫氧化鐵膠體時，應該向沸水中逐滴加入少量FeCb飽和溶液、加熱至溶液呈紅褐色，故D錯誤；

故選：Co

【點睛】

Fe(OH)3膠體的制備：用燒杯取少量蒸儲水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入適量的飽和FeCb溶液，繼續(xù)煮沸至溶液

呈紅褐色，停止加熱，即得Fe(OH)3膠體；注意在制備過程中，不能攪拌、不能加熱時間過長。

12、A

【解析】

A.蔗糖、葡萄糖分子的直徑都比較小，可以通過半透膜，因此通過滲析的方法不能分離蔗糖和葡萄糖，A錯誤；

B.根據(jù)裝置圖可知：Fe為陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Fe-2e=Fe2+；在陰極石墨電極上，溶液中

的H+得到電子變?yōu)镠2逸出，電極反應式為2H++2e-=H2f,H+放電，破壞了水的電離平衡，使溶液中OIT濃度增大，

發(fā)生反應：Fe2++OH=Fe(OH)2i，由于在溶液表面覆蓋保護層苯可以阻止O2在溶液中的溶解，故可以較長時間觀察到

產(chǎn)生的Fe(OH)2白色沉淀，B正確；

C.關閉分液漏斗的活塞，由a處加水，若裝置不漏氣，會長時間觀察到U型管左右兩側(cè)有高度差，C正確；

D.若發(fā)生吸氧腐蝕，一段時間后，具支試管中空氣中的02會因反應消耗，氣體減少，小試管中的水在外界大氣壓強

作用下會進入小試管中，從而在導管末端形成一段水柱，D正確；

故合理選項是Ao

13、A

【解析】

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，則X為C元素、Z為O元素；Y與

M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，該氣體相對分子質(zhì)量為8.5x2=17,該氣體為N%,而X、

Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，只能處于第二周期，Y為N元素、M為H元素；W是原子半徑最大的短周

期元素，則W為Na元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，X為C元素、Y為N元素、Z為O元素、M為H元素、W為Na元素。

A.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。元素的非金屬性X(C)<Y(N),所以最高價含氧

酸酸性：碳酸<硝酸，A正確；

B.X、Y、Z分別是C、N、O元素，它們可形成共價化合物，不能形成離子化合物，B錯誤；

C.W為Na,屬于金屬元素，不能形成雙原子分子，C錯誤；

D.M為H元素、W為Na元素，M與W形成的化合物NaH為離子化合物，物質(zhì)中含有離子鍵，D錯誤；

故合理選項是Ao

【點睛】

本題考查“位、構(gòu)、性”關系綜合應用，依據(jù)原子結(jié)構(gòu)或物質(zhì)性質(zhì)推斷元素是解題關鍵，注意D選項中金屬氫化物是易

錯點。

14、B

【解析】

A.14CO2分子中含有24個中子，88.0gi4c的物質(zhì)的量為88.0g+46g/mol=L91mol,所以其中含有的中子數(shù)目為

L91X24NA=45.9NA；"刈。的分子中含有22個中子，88.0g^NzO的物質(zhì)的量等于2moL所以其中含有的中子數(shù)目為

44NA,所以88.0gi4cCh與MN2O的混合物中所含中子數(shù)大于44NA,A錯誤；

B.在該中性溶液中"(CH3coO-)=〃(Na+),由于CH3coONa的物質(zhì)的量是1mol,所以該溶液中CH3cOCT數(shù)目為NA,

B正確；

C.17.4gMnO2的物質(zhì)的量/i(MnO2)=17.4g+87g/mol=0.2mol,n(HCl)=10moI/Lx0.04L=0.4mol,根據(jù)方程式中物質(zhì)

反應關系MnC>2過量，應該以HC1為標準計算，但隨著反應的進行，鹽酸溶液濃度變小，所以0.4molHC1不能完全

反應，所以反應過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于0.2NA,C錯誤；

D.只有離子濃度，缺少溶液的體積，不能計算微粒的數(shù)目，D錯誤；

故合理選項是Bo

15、B

【解析】

A.鄰甲基苯甲酸中不含酚羥基，不能與溪水生成白色沉淀，故A錯誤；

B.能水解說明含有酯基，甲酸酯基與甲基處于鄰、間、對位有3種，再加上苯甲酸甲酯和乙酸苯酯一共5種，故B

正確；

C.該物質(zhì)中只有苯環(huán)與氫氣加成，則lmol該物質(zhì)最多能與3moi氫氣發(fā)生加成反應，故C錯誤；

D.甲基碳屬于飽和碳原子，其與周圍四個原子構(gòu)成空間四面體結(jié)構(gòu)，不能全部共面，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【點睛】

能與氫氣發(fā)生加成反應是有苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、酮，注意酯基和竣基不與氫氣發(fā)生加成反應。

16、B

【解析】

A.胃酸的主要成分為HCLA1(OH)3與HCI反應達到中和過多胃酸的目的，正確，A不選；

B.碘元素是人體必需微量元素，不能攝入過多，而且微量元素碘可以用無毒Kh-或F補充，而12有毒不能服用，錯

誤，B選；

C.葡萄糖是食品添加劑，也可直接服用，同時葡萄糖通過氧化成葡萄糖酸之后，可以用于制備補鈣劑葡萄糖酸鈣，

正確，C不選；

D.漂白粉含Ca(ClO)2和CaCb,其中有效成分Ca(ClO)2具有強氧化性，能夠氧化有色物質(zhì)，起到漂白的作用，正確，

D不選。

答案選B。

17、C

【解析】

+2H+=

A、Na2s2O3為可溶性鹽類，其與稀硫酸反應的離子方程式為：S2O；SO2T+S^+H2O,故A錯誤；

B、硝酸鐵水解會生成硝酸，其氧化性大于鐵離子，因此向硝酸鐵中加入少量碘化氫時，其反應的離子方程式為：

+

8H+2NO3+6F=3%+2NOT+4H2O,故B錯誤；

C、因酸性：碳酸〉次氯酸〉碳酸氫根，因此向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸的離子反應方程式為：

CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO-,故C正確；

D、硫酸鋁鏤與氫氧化鋼以1：2混合形成的溶液中反應的離子方程式為：

3+

2Ba?++2SOj+NH：+A1+4OH=2BaSO4J+A1(OH)3J+NH3-H2O,故D錯誤；

故答案為：Co

【點睛】

對于先后型非氧化還原反應的分析判斷，可采用“假設法”進行分析，其分析步驟為：先假定溶液中某離子與所加物質(zhì)

進行反應，然后判斷其生成物與溶液中相關微粒是否發(fā)生反應，即是否能夠共存，若能共存，則假設成立，若不能共

存，則假設不能成立。

18、A

【解析】

+++2

A.NaHSO4=Na+H+SO?,Na2CO3=2Na+CO3',所以兩者反應可以用2H++CO32-TCO2T+H2O表示，故A正確；

B.BaCCh是不溶性的鹽，不能拆，故B錯誤；

C.CH3COOH是弱酸，不能拆，故C錯誤；

D.NaHCCh是弱酸的酸式鹽，不能電離出碳酸根離子，故D錯誤；

故選：Ao

19、D

【解析】

A.溟乙烷不溶于水，滴入水中會分層，若再加入氫氧化鈉溶液，澳乙烷能夠與氫氧化鈉溶液反應生成乙醇和漠化鈉，

分層現(xiàn)象逐漸消失，故不選A；

B.乙醛溶于水，滴入水中不出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故不選B；

C.橄欖油屬于油脂，不溶于水，滴入熱的氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應，分層現(xiàn)象逐漸會消失，故不選C；

D.汽油不溶于水，不與氫氧化鈉溶液反應，滴入熱的氫氧化鈉溶液中時分層現(xiàn)象不會消失，故選D。

20、A

【解析】

A.粗銅與電源正極相連，為陽極，陰極上銅離子得到電子生成Cu,可電解精煉銅，故A正確；

B.左側(cè)發(fā)生吸氧腐蝕，右側(cè)發(fā)生析氫腐蝕，則紅墨水水柱兩邊液面變?yōu)樽蟾哂业停蔅錯誤；

C.由圖可知，需要鈉離子透過交換膜，精制飽和食鹽水，則交換膜為陽離子交換膜，故C錯誤；

D.鐵閘門與電源正極相連，失去電子，加速腐蝕，故D錯誤；

答案選A。

21、D

【解析】

A.次氯酸根和過量二氧化硫反應生成氯離子、硫酸根離子，離子方程式為CKT+H2O+SO2=C「+SO42-+2H+,故A

錯誤；

B.向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液，二者反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為HCO3+Ca2++OH

=CaCO3；+H2O,故B錯誤；

C.氫氧根離子、氫離子和水分子的計量數(shù)都是2,離子方程式為Ba2++2OH+2H++SO42-=BaSO41+2H2O,故