2023-2024學年廣東省廣州市教研室高考化學倒計時模擬卷含解析

2023-2024學年廣東省廣州市教研室高考化學倒計時模擬卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、25℃時，向某Na2cCh溶液中加入稀鹽酸，溶液中含碳微粒的物質的量分數3)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

下列說法中正確的是

+_2-

A.pH=7時，c(Na)=(Cl-)+c(HCO3)+2c(CO3)

B.pH=8時，c(Na+)=c(Cl-)

+2__+

C.pH=12時，c(Na)>c(OH")>c(CO3)>c(HCO3)>c(H)

D.25℃時，CO32-+H2O=—HCChrOH-的水解平衡常數Kh=10T°moI-LT

2、NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()

A.常溫常壓下，11.2LSO2含有的氧原子數小于NA

B.0.1molNa2C>2和Na2O的混合物中含有的離子總數等于0.4NA

C.10g質量分數為34%的H2O2溶液含有的氫原子數為0.2NA

D.100mL0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子數是O.OINA

3、分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類不正確的是()

A.按照分散質和分散劑所處的狀態(tài)，可分為9種分散系

B.天然氣、水煤氣、裂解氣、高爐煤氣都是混合物

C.CO2>C6Hl2O6、CH3cH2OH、HCOOH都是非電解質

D.塑料的老化、橡膠的硫化、石油的裂化、鐵鋁的鈍化、油脂的硬化均屬化學變化

4、已知CuSO4溶液分別與Na2cCh溶液，Na2s溶液的反應情況如下：

(1)CuSC>4溶液和Na2c03溶液

2+2

主要：Cu+CO3+H2O=Cu(OH)2i+CO2T

2+2-

次要：Cu+CO3=CuCO3i

(2)C11SO4溶液和Na2s溶液

主要：Cu2++S2=CuS；

2+2

次要：Cu+S+2H2O=Cu(OH)2i+H2St

下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是()

A.CUS<CU(OH)2<CUCO3B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3

C.CU(OH)2>CUCO3>CUSD.CU(OH)2>CUCO3>CUS

5、2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時陽極反應

+

式為,xLiFePO「xe-——>xLi+xFePO4,放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是

磷酸鐵鋰鋌離子電池放電原理示意圖

A.放電時，Li+通過隔膜移向正極

B.放電時，電子由鋁箔沿導線流向銅箔

+-

C.放電時正極反應為：xFePO4+xLi+xe------>xLiFePO4

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實現，C、Fe、P元素化合價均不發(fā)生變化

6、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A.T的氫化物的沸點一定低于R的

B.W的氧化物對應的水化物一定是強酸

C.T和W組成的化合物含兩種化學鍵

D.工業(yè)上電解熔融氧化物制備G的單質

7、298K時，向20mL0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH變化曲線如圖所示。

下列說法錯誤的是

A.a點溶液的pH為2.88

B.b點溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)

C.b、c之間一定存在c(Na+)=c(A")的點

D.a、b、c三點中，c點水的電離程度最大

8、《學習強國》學習平臺說“最基本的生命分子中都有碳原子”。1C常用于測定文物的年代，1C作為示蹤原子對研究

有機化學反應和生物化學反應更為方便。1C被用來作為阿伏伽德羅常數的標準。關于*C、［C、［C說法正確的是

A.質子數與質量數相同B.化學性質相似

C.互為同素異形體D.質子數與中子數相等

9、下列由實驗操作得到的實驗現象或結論不亞確的是

實驗操作實驗現象或結論

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激

A該溶液中一定含有S1O32"

性氣味的氣體

向3mlKI溶液中滴加幾滴濱水,振蕩,再滴加1mL

B氧化性：Br2>l2

淀粉溶液，溶液顯藍色

相同條件下,測定等濃度的Na2c03溶液和Na2s04

C非金屬性：S>C

溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性

集氣瓶中產生濃煙并有黑色顆粒

D將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶

產生

A.AB.BC.CD.D

10、不能用元素周期律解釋的是()

A.氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共價鍵

B.向淀粉KI溶液中滴加濱水，溶液變藍

C.向Na2s03溶液中滴加鹽酸，有氣泡生成

D.F2在暗處遇H2即爆炸，12在暗處遇H2幾乎不反應

11、中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學知識。下列有關說法不正確的是（）

A.宋代梅堯臣的《陶者》“陶盡門前土，屋上無片瓦。十指不沾泥，鱗鱗居大廈?！别ね翢铺沾傻倪^程中沒有發(fā)生

化學變化

B.古代煉丹著作《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，該反應類型為置換反應

C.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述.“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根?！边@里的“黃芽”指

的是硫黃

D.明代李時珍《本草綱目》中“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，其“法”是指蒸儲

12、下列過程中沒有發(fā)生電子轉移的是（）

A.液氨作制冷劑B.合成氨C.大氣固氮D.生物固氮

13、司替戊醇（d）用于治療兩歲及以上Dravet綜合征相關癲癇發(fā)作患者，其合成路線如圖所示。下列有關判斷正確的

是（）

A.b的一氯代物有4種

B.C的分子式為Cl4Hl4。3

C.Imold最多能與4molH2發(fā)生加成反應

D.d中所有碳原子可能處于同一平面

14、R是合成某高分子材料的單體，其結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是

A.R與HOCH2coOH分子中所含官能團完全相同

B.用NaHCCh溶液可檢驗R中是否含有竣基

C.R能發(fā)生加成反應和取代反應

D.R苯環(huán)上的一澳代物有4種

15、下列化學用語表示正確的是（）

A.酒精的分子式：CH3cH20H

B.NaOH的電子式：Na+[:?:同

C.HC1O的結構式：H—Cl—O

D.CCk的比例模型:

16、化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法中不正確的是（)

A.煤的氣化與液化均為化學變化

B.大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用

C.磚瓦、陶瓷、渣土、普通一次性電池、魚骨等屬于其他垃圾

D.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以實現“碳”的循環(huán)利用

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、烯煌和酚類是兩種重要的有機化工原料。完成下列填空：

⑴合成十6曙-6391rBeHB1rt除苯乙烯外，還需要另外兩種單體，寫出這兩種單體的結構簡式

⑵由苯乙烯合成）需要三步，第一步選用的試劑為,目的是

⑶鄰甲基苯酚可合成A,分子式為C7H6O3,在一定條件下A自身能縮聚成B。B的結構簡式_________oA與濃漠水

反應的化學方程式為。

（4）設計一條由制備A的合成路線（合成路線常用的表示方法為：……目標

F-L"OH

產物）?

18、福莫特羅是一種治療哮喘病的藥物，它的關鍵中間體（G）的合成路線如下：

回答下列問題：

（1）F的分子式為,反應①的反應類型為

（2）反應④的化學方程式為o

（3）C能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應，C的結構簡式為,D中的含氧官能團為,

（4）B的同分異構體（不含立體異構）中能同時滿足下列條件的共有種。

a.能發(fā)生銀鏡反應b.能與NaOH溶液發(fā)生反應c.含有苯環(huán)結構

其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3:2:2:1的是（填結構簡式）。

OO9N

（5）參照G的合成路線，設計一種以為起始原料（無機試劑任選）制備的合成路線

19、NaCKh的漂白能力是漂白粉的4?5倍，NaCKh廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產NaClCh的工藝流

程如下：

冷的溶液

CIO*I4空］f冷卻中

.吸收裾+?結-XaCK）

|發(fā)生器|-I~|矍發(fā)|［結福㈣

A

⑴C1O2發(fā)生器中的反應為：2NaClO3+SO2+H2so4===2CK）2+2NaHSO4。實際工業(yè)生產中，可用硫黃、濃硫酸代替

原料中的SO2,其原因為（用化學方程式表示）。

⑵反應結束后，向C1O2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的：?

（3）吸收器中生成NaClO2的離子反應方程式為o

（4）某化學興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應：

①盛放濃H2s04儀器名稱為,C中溶液的作用是=

②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復燃，B中發(fā)生的反應可能為、Na2O2+SO2=Na2SO4o

20、鈉是一種非?；顫姷慕饘?，它可以和冷水直接反應生成氫氣，但是它與煤油不會發(fā)生反應。把一小塊銀白色的金

屬鈉投入到盛有蒸錨水的燒杯中，如圖a所示，可以看到鈉塊浮在水面上，與水發(fā)生劇烈反應，反應放出的熱量使鈉

熔成小球，甚至會使鈉和生成的氫氣都發(fā)生燃燒。如果在上述盛有蒸錨水的燒杯中先注入一些煤油，再投入金屬鈉，

可以看到金屬鈉懸浮在煤油和水的界面上，如圖b所示，同樣與水發(fā)生劇烈的反應，但不發(fā)生燃燒。

(1)在第一個實驗中，鈉浮在水面上；在第二個實驗中，鈉懸浮在煤油和永的界面上，這兩個現象說明了：O

(2)在第二個實驗中，鈉也與水發(fā)生反應，但不發(fā)生燃燒，這是因為o

(3)我們知道，在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來，可將金屬鈉投入

到硫酸銅溶液中，卻沒有銅被置換出來，而產生了藍色沉淀，請用化學方程式解釋這一現象__。

21、甲醇是新型的汽車動力燃料。工業(yè)上可通過上和C0化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：2Hz(g)+CO(g)

^^CH30H(g)AH=-U6kJ/mol

(1)已知：CO和H2的燃燒熱分別為283kJ/mol,286kJ/mol□Imol甲醇氣體完全燃燒生成C02和液態(tài)水的熱化學方程

式為O

(2)下列措施中有利于提高2H2(g)+C0(g)=CH30H(g)反應速率及原料平衡轉化率的是(填標號)。

A.分離出CUOHB.升高溫度C.增大壓強D.加入合適的催化劑

(3)在容積為2L的恒容容器中，分別在230℃、250℃、270℃下，改變叢和③的起始組成比式標上)/!!^。)],起始時

C0的物質的量固定為lmol,實驗結果如圖所示：

012345

n(

①Z曲線對應的溫度是,判斷的依據是O

②從圖中可以得出的結論是(寫兩條)、o

(4)利用圖中a點對應的數據，計算曲線Z對應溫度下反應2Hz(g)+C0(g)=CIWH(g)的平衡常數為；

若在a點向容器中再充入1.5molCH30H和0.5mol乂,則原平衡__移動(填“向正反應方向”或“向逆反應方向”或

"不")

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解析】

A、由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=(OH-)+CF)+c(HCO3r)+2c(CO32)pH=7時,c(H+)=(OH-),則c(Na+)=(Cl

2-

")+C(HCO3")+2C(CO3),故A正確；

B、據圖可知，pH=8時溶液中溶質為碳酸氫鈉和氯化鈉，則溶液中c(CD<c(Na+),故B錯誤；

C、pH=12時，溶液為Na2cth溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，碳酸氫根離子水解生成碳酸和

2+

氫氧根離子，則c(Na+)>C(CO3)>C(OH")>C(HCO3)>C(H),故C錯誤；

2-

D、CO32-的水解常數Kh=c(HCO3-)c(OIT)/c(CO32-),據圖可知，當溶液中c(HCO3D：c(CO3)=1:1時，溶液的

pH=10,c(H+)=1010mobL-1,由Kw可知c(OH-)=10-4mobL-1,貝！]Kh=c(HCO3-)c(OH-)/c(CO32)=c(OH-)=10-4mol'L

-1,故D錯誤；

故選Ao

【點睛】

2

本題考查鹽類的水解、平衡常數計算、弱電解質的電離等，難點為D,注意利用溶液中c(HCO3-):c(CO3-)=1:1

時，溶液的pH=10這個條件。

2、A

【解析】

A.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/moL故11.2L二氧化硫的物質的量小于0.5mol,則含有的氧原子個數小

于NA,故A正確；

B.由Na2t>2的電子式為Na+[:0：0：了一Na+,NazO的電子式為Na+匚O：了一Na」可知，ImolNazO中

??????

含3moi離子，1molNazOz中含3moi離子，貝!]0.1molNazO和NazCh混合物中離子為0.3mol,即含有的陰、陽離子

總數是0.3NA,故B錯誤；

C.H2O2溶液中，除了H2O2,水也含氫原子，故10g質量分數為34%的H2O2溶液中溶質的質量10gx34%=3.4g,物

質的量=0.1mol,一個過氧化氫分子中含有兩個氫原子，Imol過氧化氫分子中含有2moi氫原子，O.lmol

M34g

過氧化氫分子中含有0.2mol氫原子，0.2mol氫原子個數等于0.2NA,水也含氫原子，氫原子的個數大于0.2NA,故C

錯誤；

D.醋酸為弱酸，在水中不完全電離，100mL0.1mol/L醋酸的物質的量"=cV=0.1mol/Lx0.1L=0.01moL含有的醋酸

分子數小于O.OLVA,故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

計算粒子數時，需要先計算出物質的量，再看一個分子中有多少個原子，可以計算出原子的數目。

3,C

【解析】

A.分散劑和分散質都存在3種狀態(tài)：固體、液體和氣體，每一種狀態(tài)的分散劑能夠與3種不同狀態(tài)的分散質組成3種

分散系，共可組成3x3=9種分散系，A正確；

B.天然氣主要成分是甲烷，還含有乙烷、丙烷、丁烷等，水煤氣是CO、H2的混合氣，裂解氣是乙烯、丙烯等的混合

氣，高爐煤氣是CO、CO2等的混合氣，B正確；

C.HCOOH是電解質，C錯誤；

D.塑料老化是塑料被氧化造成，橡膠的硫化是天然橡膠與硫發(fā)生反應生產硫化橡膠、石油的裂化是將長鏈煌斷裂為短

鏈燒、鐵鋁的鈍化是在鐵鋁表面形成鈍化膜、油脂的硬化是油酯與氫氣發(fā)生加成反應，均屬化學變化，D正確。

故選C。

4、A

【解析】

由(1)可知，Cu(OH)2比CuCCh易生成，說明Cu(OH)2比CuCCh溶解度??；由(2)可知，CuS比Cu(OH)2易生成,

說明CuS比Cu(OH)2溶解度更小。由此可以得出，溶解度CUS<CU(OH)2<CUCO3。故選A。

5、D

【解析】

A選項，放電時，“同性相吸”即Li+通過隔膜移向正極，故A正確；

B選項，放電時，電子由負極即鋁箔沿導線流向正極即銅箔，故B正確；

C選項，放電正極得電子，發(fā)生氧化反應為：xFePO4+xLi++xe-=xLiFeO4,故C正確；

D選項，磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實現，Fe元素化合價發(fā)生變化，故D錯誤；

綜上所述，答案為D。

【點睛】

放電時，溶液中的離子是“同性相吸”，即陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；充電時，溶液中的離子是“異性

相吸”，即陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。

6、D

【解析】

T、R、W、G均為短周期元素，根據它們在周期表中的位置，可知T為碳元素，R為氧元素，G為鋁元素，W為氯

元素。

【詳解】

A.T為C元素，可形成多種氫化物，當分子量較大時，沸點即可高于R的，A錯誤；

B.W的最高價氧化物對應水化物為強酸，而HCIO為弱酸，B錯誤；

C.T和W組成的化合物為CC14,只含有一種化學鍵共價鍵，C錯誤；

D.G為AL工業(yè)電解熔融的氧化鋁來制備其單質，D正確；

故答案選D。

7、B

【解析】

c(H+476

A.當加入lOmLO.lmol/LNaOH溶液時，溶液中c(HA)=c(A"),由HAUIT+A-可知Ka==c(H)=10--,

c(HA)

則O.lmol/L的某酸HA中的c(H+)可用三段式進行計算，設電離的c(HA)為xmol/L：

HAH++A」

始(mol/L)0.100

轉(mol/L)XXX

平(mol/L)0.1-xXX

HA的電離平衡常數K=C(H>C(A=10476,剩余的c(HA)=O.LxM.lmol/L,解得x=10288,所以a點溶液

c(HA)0.1-x

的pH為2.88,A正確；

B.b溶液顯酸性，c(H+)>(OH-),由電荷守恒可知c(Na+)<c(A)B錯誤；

C.溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),當溶液pH=7呈中性時c(H+)=c(OJT),則c(Na+)=c(A)所以b、

c之間一定存在c(Na+)=c(A-)的點，C正確；

D.a、b點中溶液顯酸性，HA電離出的H+對水的電離起抑制作用，c點酸堿恰好完全反應生成鹽NaA,對水的電離

起促進的作用，所以a、b、c三點中，c點水的電離程度最大，D正確；

答案選B。

【點睛】

溶液中一直存在電荷守恒，酸、堿對水的電離起抑制作用，能水解的鹽對水的電離起促進作用。

8、B

【解析】

根據原子符號的表示含義，［C、］C、1C三種原子的質子數都是6個，中子數分別是8、7、6,它們屬于同位素，

由于原子核外都有6個電子，核外電子排布相同，因此三種同位素原子的化學性質相同，故合理選項是B。

9、A

【解析】

2

A.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，原溶液中可能含有S”和SO3-,且SO3”過量,

2+

加入稀硫酸時發(fā)生反應2s2-+SO32-+6H+=3SJ+3H2。，SO3+2H=SO2T+H20,S單質是淡黃色沉淀，二氧化

硫是有刺激性氣味氣體，故A錯誤；

B.氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，溶液呈藍色，說明有碘單質生成，B。能氧化r生成L,

Bn是氧化劑、L是氧化產物，則Bn的氧化性比12的強，故B正確；

C.元素的非金屬性越弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性就越弱，其最高價含氧酸的鈉鹽的堿性就越強，相同條件

下，測定等濃度的Na2cCh溶液和Na2s04溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性，說明碳酸為弱酸、硫酸為強酸，由

此得出非金屬性S>C,故C正確；

D.將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，鎂條繼續(xù)燃燒，反應生成MgO和C,則集氣瓶中產生濃煙（MgO固

體小顆粒）并有黑色顆粒產生，故D正確；

故選Ao

【點睛】

向某單一溶質的溶液中加入稀硫酸，同時生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，則該溶液中一定含有S2O32發(fā)生

反應S2O3"+2H+=SJ++SO2TH2O,這是常考點，經常在元素推斷題中出現，也是學生們的易忘點。

10、C

【解析】

A.氯最外層7個電子，容易得到電子，Na最外層1個電子，容易失去電子，Si不易失去也不易得到電子；

B.非金屬性強的元素單質，能從非金屬性弱的非金屬形成的鹽中置換出該非金屬單質；

C.向Na2sCh溶液中加鹽酸，發(fā)生強酸制取弱酸的反應；

D.非金屬性越強，與氫氣化合越容易。

【詳解】

A.氯最外層7個電子，容易得到電子，Na最外層1個電子，容易失去電子，Si不易失去也不易得到電子；所以氯與鈉

形成氯化鈉，含有離子鍵，氯與硅形成四氯化硅，含有共價鍵，可以利用元素周期律解釋，故A不選；

B.向淀粉KI溶液中滴入濱水，溶液變藍，說明漠單質的氧化性強于碘單質，能用元素周期律解釋，故B不選；

C.向Na2sCh溶液中加鹽酸，發(fā)生強酸制取弱酸的反應，HC1不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋，故C選；

D.非金屬性F>L故氟氣與氫氣化合較容易，可以利用元素周期律解釋，故D不選；

故答案選C?

11、A

【解析】

A.黏土燒制陶器的過程中生成了新的物質，發(fā)生了化學變化，故A錯誤；

B.曾青涂鐵是一種可溶性銅鹽的溶液放入金屬鐵得到金屬銅的過程，故B正確；

C.液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質變性，屬于有毒物質，但常溫下能和硫反應生成硫

化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故c正確；

D.蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸播，故D正確；

故選：Ao

12>A

【解析】

A.液氨作制冷劑，液態(tài)氨變?yōu)闅鈶B(tài)氨，是物理變化，不存在電子轉移，故A錯誤；

B.合成氨是氫氣與氮氣反應生成氨氣，是氧化還原反應，存在電子轉移，故B正確；

C.大氣固氮是氮氣轉化為含氮化合物，發(fā)生氧化還原反應，存在電子轉移，故C正確；

D.生物固氮是氮氣轉化為含氮化合物，發(fā)生氧化還原反應，存在電子轉移，故D正確；

故答案為Ao

13、C

【解析】

A.b的氫原子有2種，所以一氯代物有2種，故A錯誤；

B.根據結構簡式確定C的分子式為Cl4Hl6。3,故B錯誤；

C.苯環(huán)、碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應，苯環(huán)和氫氣以1：3反應、碳碳雙鍵和氫氣以1：1反應，所以Imold

最多能與4m0IH2發(fā)生加成反應，故C正確；

D.d中連接3個甲基的碳原子具有甲烷結構特點，所以該分子中所有碳原子不能共平面，故D錯誤；

故答案選Co

【點睛】

明確官能團及其性質關系、一氯代物判斷方法、原子共平面判斷方法是解本題關鍵，D為解答易錯點。

14、A

【解析】

_NH,

A.'=7<小分子中含有三種官能團：氨基、羥基、竣基；HOClhCOOH分子中所含官能團為羥基、竣基，

/0

1IO

二者所含官能團不完全相同，故A錯誤；

B.分子的竣基可以與NaHCCh溶液反應生成二氧化碳，可以用NaHCCh溶液可檢驗R中是否含有峻基，故B正確；

C.該分子中含有醇羥基和竣基，能發(fā)生中和反應，也屬于取代反應；含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應，故C正確;

D.R苯環(huán)上有四種環(huán)境的氫，故其一漠代物有4種，故D正確；

故選Ao

15、B

【解析】

A.CH3cH20H為乙醇的結構簡式，乙醇的分子式為C2H60,故A錯誤；

B.NaOH是離子化合物，鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價鍵，其電子式為Na+[：?：可,

故B正確；

C.HC1O屬于共價化合物，分子中含有1個H-C1鍵和1個O-H鍵，其正確的結構式為：H-O-C1,故C錯誤；

D.四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳的正確的比例模型為：，故D錯誤；

故選B。

【點睛】

本題的易錯點為D,在比例模型中要注意原子的相對大小的判斷。

16、C

【解析】

A.煤經氣化、液化都生成新物質屬于化學過程，故A正確；

B.太陽能應用最成功的是植物的光合作用，故B正確；

C.磚瓦陶瓷、渣土、衛(wèi)生間廢紙、瓷器碎片等難以回收的廢棄物是其他垃圾，普通一次性電池屬于有害垃圾，故C

錯誤；

D.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現“碳”的循環(huán)利用應用，減少二氧化碳的排放，符合題意，故D正確;

題目要求選不正確的選項，故選C。

【點睛】

本題考查了化學與生活、社會密切相關知識，主要考查白色污染、清潔能源、綠色化學等知識，掌握常識、理解原因

是關鍵。

二、非選擇題（本題包括5小題）

保護碳碳雙鍵防止被加成或氧化2七

17,CH2=CH-CNCH2=CH-CH=CH2HBr（或HCD

人產OH

[J+2B.—*

CILCI4.OlfflH.CND,...crni

417rIl??|

<Z"CM

【解析】

（1）鏈節(jié)主鏈為碳原子，且含有碳碳雙鍵，應是烯點、1,3-丁二烯之間發(fā)生的加聚反應，除苯乙烯外，還需要另外

兩種單體為：CH2=CH-CN>CH2=CH-CH=CH2,故答案為CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2；

(2)苯乙烯先與HBr發(fā)生加成反應，然后再催化劑條件下發(fā)生取代反應，最后在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生

消去反應得到-—一三-二-：；，第一步的目的是：保護碳碳雙鍵防止被加成，故答案為HBr；保護碳碳雙鍵防止

被加成；

(3)鄰甲基苯酚可合成A,分子式為C7H6。3,則A為二J",A發(fā)生縮聚反應得到B,B的結構簡式為：

CHO

在堿性條件下水解得到,然后發(fā)生催化氧化得到I,再氧化得到

nM.

02N0N

62

CKBHi

羥基、?；拖趸鵋型照O^C-CH3<2"C-CH2Br

O

HJPOJoIIoII

【解析】

O

發(fā)生取代反應生成E,則D為QN/y人，C能與FeCb溶液發(fā)生顯色反

由D的分子式與E的結構可知，D與

應，含有酚羥基，結合C的分子式逆推可知C為A的分子式為C6H60,A與乙酸酎反應得到酯B,B在

氯化鋁作用下得到C,則人為《=》011,B為,〉QXCHJE與漠發(fā)生取代反應生成F。據此分析解答。

【詳解】

(DF()的分子式為：Ci5Hi2NO4Br,CH,與

CH3coOH,屬于取代反應，故答案為Ci5H"NChBr；取代反應;

⑵反應④的化學方程式為：人上士￡￡巴八t:0人+HCL故答案為XQ+QNxy人

Nai,K2cO3+HC1；

----------------

O

(3)根據上述分析，C的結構簡式為D的結構簡式為其中的含氧官能團有：?；?、羥基、硝

基，故答案為Q人；叛基、羥基、硝基；

(4)B(《2o~8-CH3)的同分異構體(不含立體異構)能同時滿足下列條件：a.能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，b.能

與NaOH溶液發(fā)生反應，說明含有酯基或酚羥基，c.含有苯環(huán)結構，若為甲酸形成的酯基，含有1個取代基，可以

為甲酸苯甲酯，含有2個取代基為-CH3、-OOCH,有鄰、間、對3種，若含有醛基、酚羥基，含有2個取代基，其中

一個為-OH,另外的取代基為-CH2CHO,有鄰、間、對3種，含有3個取代基，為-OH、-CH3、-CHO,當-OH、-CH3

處于鄰位時，-CHO有4種位置，當-OH、-CH3處于間位時，-CHO有4種位置，當-OH、(出處于對位時，-CHO

有2種位置，符合條件的同分異構體共有17種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3：2：2：1的是

HSC^^-OOCH,故答案為17；H3C^^00CH;

A-P-CH3,然后與濱發(fā)生取代反應生成

⑸模仿E-FTG的轉化,

,最后在NaBH4條件下反應生成，合成路線流程圖為:

ON°?No

6產2竺V>4'，故答案為

oo

O2N、0N

6產2

HjRhH"ba

oo

【點睛】

根據物質的分子式及E的結構進行推斷是解答本題的關鍵。本題的難點為(5),要注意根據題干流程圖轉化中隱含的信

息進行合成路線設計。

19、S+2112so4（濃）3sChT+2H2O驅趕出C1O2,確保其被充分吸收2C1O2+2OIT+H2O2=2C1O2—+O2

+2H2O分液漏斗吸收未反應的二氧化硫2Na2(h+2SO2=2Na2so3+O2

【解析】

由反應2NaClC>3+SO2+H2so4=2ClO2+2NaHSO4制備C1O2,CQ與冷的NaOH溶液反應制NaClth溶液，經過真空蒸

發(fā)、冷卻結晶、干燥得到NaCKh,據此分析解答⑴?(3)；

(4)A制備二氧化硫，與Na2(h在B中反應，C吸收未反應的二氧化硫，D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復燃，說

明有氧氣產生，D收集生成的氧氣，據此分析解答。

【詳解】

⑴C1O2發(fā)生器中的反應為氯酸鈉與二氧化硫在硫酸作用下發(fā)生氧化還原反應，而硫磺、濃硫酸也可以生成二氧化硫，

反應的方程式為S+2112so4(濃)A3sO2T+2H2O,所以可用硫磺、濃硫酸代替原料中的Sth,故答案為:S+2H2s04(濃)

_△_3SO2t+2H2O；

⑵反應結束后，發(fā)生器中仍有少量CKh,通入空氣可以將其完全排出，確保其被充分吸收，故答案為：驅趕出C1O2,

確保其被充分吸收；

(3)吸收器中雙氧水與CIO2在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應生成NaCKh,反應的離子方程式為

2C1O2+2OH+H2O2=2C1O2+O2+2H2O,故答案為：2C1O2+2OH+H2O2=2C1O2-++O2+2H2O；

(4)①根據裝置圖，盛放濃H2s04儀器為分液漏斗；C中溶液的作用是吸收未反應的二氧化硫；故答案為：分液漏斗；

吸收未反應的二氧化硫；

②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復燃，說明有氧氣產生，所以B中發(fā)生的反應可能為二氧化硫與過氧化鈉反應

生成亞硫酸鈉和氧氣，反應的方程式為2Na2O2+2SO2=2Na2so3+。2,故答案為：2Na2O2+2S(h=2Na2so3+O2。

【點睛】

本題的易錯點為(4)②中方程式的書寫，要注意根據題意生成了氧氣，因此不能反應生成硫酸鈉。

20、鈉的密度大于煤油的密度，小于水的密度鈉不與空氣接觸，缺乏燃燒條件2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2I或2Na+CuSC>4+2H2O=Na