2023-2024學(xué)年廣東省廣州市教研室高考化學(xué)倒計(jì)時(shí)模擬卷含解析

2023-2024學(xué)年廣東省廣州市教研室高考化學(xué)倒計(jì)時(shí)模擬卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、25℃時(shí)，向某Na2cCh溶液中加入稀鹽酸，溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)3)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

下列說法中正確的是

+_2-

A.pH=7時(shí)，c(Na)=(Cl-)+c(HCO3)+2c(CO3)

B.pH=8時(shí)，c(Na+)=c(Cl-)

+2__+

C.pH=12時(shí)，c(Na)>c(OH")>c(CO3)>c(HCO3)>c(H)

D.25℃時(shí)，CO32-+H2O=—HCChrOH-的水解平衡常數(shù)Kh=10T°moI-LT

2、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.常溫常壓下，11.2LSO2含有的氧原子數(shù)小于NA

B.0.1molNa2C>2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.4NA

C.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液含有的氫原子數(shù)為0.2NA

D.100mL0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子數(shù)是O.OINA

3、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類不正確的是()

A.按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，可分為9種分散系

B.天然氣、水煤氣、裂解氣、高爐煤氣都是混合物

C.CO2>C6Hl2O6、CH3cH2OH、HCOOH都是非電解質(zhì)

D.塑料的老化、橡膠的硫化、石油的裂化、鐵鋁的鈍化、油脂的硬化均屬化學(xué)變化

4、已知CuSO4溶液分別與Na2cCh溶液，Na2s溶液的反應(yīng)情況如下：

(1)CuSC>4溶液和Na2c03溶液

2+2

主要：Cu+CO3+H2O=Cu(OH)2i+CO2T

2+2-

次要：Cu+CO3=CuCO3i

(2)C11SO4溶液和Na2s溶液

主要：Cu2++S2=CuS；

2+2

次要：Cu+S+2H2O=Cu(OH)2i+H2St

下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是()

A.CUS<CU(OH)2<CUCO3B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3

C.CU(OH)2>CUCO3>CUSD.CU(OH)2>CUCO3>CUS

5、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)

+

式為,xLiFePO「xe-——>xLi+xFePO4,放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是

磷酸鐵鋰鋌離子電池放電原理示意圖

A.放電時(shí)，Li+通過隔膜移向正極

B.放電時(shí)，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔

+-

C.放電時(shí)正極反應(yīng)為：xFePO4+xLi+xe------>xLiFePO4

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實(shí)現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變化

6、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是

A.T的氫化物的沸點(diǎn)一定低于R的

B.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

C.T和W組成的化合物含兩種化學(xué)鍵

D.工業(yè)上電解熔融氧化物制備G的單質(zhì)

7、298K時(shí)，向20mL0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH變化曲線如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.a點(diǎn)溶液的pH為2.88

B.b點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)

C.b、c之間一定存在c(Na+)=c(A")的點(diǎn)

D.a、b、c三點(diǎn)中，c點(diǎn)水的電離程度最大

8、《學(xué)習(xí)強(qiáng)國(guó)》學(xué)習(xí)平臺(tái)說“最基本的生命分子中都有碳原子”。1C常用于測(cè)定文物的年代，1C作為示蹤原子對(duì)研究

有機(jī)化學(xué)反應(yīng)和生物化學(xué)反應(yīng)更為方便。1C被用來作為阿伏伽德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)。關(guān)于*C、［C、［C說法正確的是

A.質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)相同B.化學(xué)性質(zhì)相似

C.互為同素異形體D.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等

9、下列由實(shí)驗(yàn)操作得到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論不亞確的是

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激

A該溶液中一定含有S1O32"

性氣味的氣體

向3mlKI溶液中滴加幾滴濱水,振蕩,再滴加1mL

B氧化性：Br2>l2

淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色

相同條件下,測(cè)定等濃度的Na2c03溶液和Na2s04

C非金屬性：S>C

溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性

集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒

D將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶

產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

10、不能用元素周期律解釋的是()

A.氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共價(jià)鍵

B.向淀粉KI溶液中滴加濱水，溶液變藍(lán)

C.向Na2s03溶液中滴加鹽酸，有氣泡生成

D.F2在暗處遇H2即爆炸，12在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)

11、中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學(xué)知識(shí)。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.宋代梅堯臣的《陶者》“陶盡門前土，屋上無(wú)片瓦。十指不沾泥，鱗鱗居大廈?！别ね翢铺沾傻倪^程中沒有發(fā)生

化學(xué)變化

B.古代煉丹著作《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)

C.東漢魏伯陽(yáng)在《周易參同契》中對(duì)汞的描述.“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根?！边@里的“黃芽”指

的是硫黃

D.明代李時(shí)珍《本草綱目》中“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，其“法”是指蒸儲(chǔ)

12、下列過程中沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（）

A.液氨作制冷劑B.合成氨C.大氣固氮D.生物固氮

13、司替戊醇（d）用于治療兩歲及以上Dravet綜合征相關(guān)癲癇發(fā)作患者，其合成路線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的

是（）

A.b的一氯代物有4種

B.C的分子式為Cl4Hl4。3

C.Imold最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.d中所有碳原子可能處于同一平面

14、R是合成某高分子材料的單體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.R與HOCH2coOH分子中所含官能團(tuán)完全相同

B.用NaHCCh溶液可檢驗(yàn)R中是否含有竣基

C.R能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

D.R苯環(huán)上的一澳代物有4種

15、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.酒精的分子式：CH3cH20H

B.NaOH的電子式：Na+[:?:同

C.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

D.CCk的比例模型:

16、化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法中不正確的是（)

A.煤的氣化與液化均為化學(xué)變化

B.大自然利用太陽(yáng)能最成功的是植物的光合作用

C.磚瓦、陶瓷、渣土、普通一次性電池、魚骨等屬于其他垃圾

D.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、烯煌和酚類是兩種重要的有機(jī)化工原料。完成下列填空：

⑴合成十6曙-6391rBeHB1rt除苯乙烯外，還需要另外兩種單體，寫出這兩種單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

⑵由苯乙烯合成）需要三步，第一步選用的試劑為,目的是

⑶鄰甲基苯酚可合成A,分子式為C7H6O3,在一定條件下A自身能縮聚成B。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________oA與濃漠水

反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）設(shè)計(jì)一條由制備A的合成路線（合成路線常用的表示方法為：……目標(biāo)

F-L"OH

產(chǎn)物）?

18、福莫特羅是一種治療哮喘病的藥物，它的關(guān)鍵中間體（G）的合成路線如下：

回答下列問題：

（1）F的分子式為,反應(yīng)①的反應(yīng)類型為

（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為o

（3）C能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D中的含氧官能團(tuán)為,

（4）B的同分異構(gòu)體（不含立體異構(gòu)）中能同時(shí)滿足下列條件的共有種。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)c.含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)

其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3:2:2:1的是（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

OO9N

（5）參照G的合成路線，設(shè)計(jì)一種以為起始原料（無(wú)機(jī)試劑任選）制備的合成路線

19、NaCKh的漂白能力是漂白粉的4?5倍，NaCKh廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClCh的工藝流

程如下：

冷的溶液

CIO*I4空］f冷卻中

.吸收裾+?結(jié)-XaCK）

|發(fā)生器|-I~|矍發(fā)|［結(jié)福㈣

A

⑴C1O2發(fā)生器中的反應(yīng)為：2NaClO3+SO2+H2so4===2CK）2+2NaHSO4。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，可用硫黃、濃硫酸代替

原料中的SO2,其原因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）。

⑵反應(yīng)結(jié)束后，向C1O2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的：?

（3）吸收器中生成NaClO2的離子反應(yīng)方程式為o

（4）某化學(xué)興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應(yīng)：

①盛放濃H2s04儀器名稱為,C中溶液的作用是=

②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，B中發(fā)生的反應(yīng)可能為、Na2O2+SO2=Na2SO4o

20、鈉是一種非?；顫姷慕饘伲梢院屠渌苯臃磻?yīng)生成氫氣，但是它與煤油不會(huì)發(fā)生反應(yīng)。把一小塊銀白色的金

屬鈉投入到盛有蒸錨水的燒杯中，如圖a所示，可以看到鈉塊浮在水面上，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使鈉

熔成小球，甚至?xí)光c和生成的氫氣都發(fā)生燃燒。如果在上述盛有蒸錨水的燒杯中先注入一些煤油，再投入金屬鈉，

可以看到金屬鈉懸浮在煤油和水的界面上，如圖b所示，同樣與水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，但不發(fā)生燃燒。

(1)在第一個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鈉浮在水面上；在第二個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鈉懸浮在煤油和永的界面上，這兩個(gè)現(xiàn)象說明了：O

(2)在第二個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鈉也與水發(fā)生反應(yīng)，但不發(fā)生燃燒，這是因?yàn)閛

(3)我們知道，在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液里置換出來，可將金屬鈉投入

到硫酸銅溶液中，卻沒有銅被置換出來，而產(chǎn)生了藍(lán)色沉淀，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象__。

21、甲醇是新型的汽車動(dòng)力燃料。工業(yè)上可通過上和C0化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Hz(g)+CO(g)

^^CH30H(g)AH=-U6kJ/mol

(1)已知：CO和H2的燃燒熱分別為283kJ/mol,286kJ/mol□Imol甲醇?xì)怏w完全燃燒生成C02和液態(tài)水的熱化學(xué)方程

式為O

(2)下列措施中有利于提高2H2(g)+C0(g)=CH30H(g)反應(yīng)速率及原料平衡轉(zhuǎn)化率的是(填標(biāo)號(hào))。

A.分離出CUOHB.升高溫度C.增大壓強(qiáng)D.加入合適的催化劑

(3)在容積為2L的恒容容器中，分別在230℃、250℃、270℃下，改變叢和③的起始組成比式標(biāo)上)/!!^。)],起始時(shí)

C0的物質(zhì)的量固定為lmol,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

012345

n(

①Z曲線對(duì)應(yīng)的溫度是,判斷的依據(jù)是O

②從圖中可以得出的結(jié)論是(寫兩條)、o

(4)利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算曲線Z對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)2Hz(g)+C0(g)=CIWH(g)的平衡常數(shù)為；

若在a點(diǎn)向容器中再充入1.5molCH30H和0.5mol乂,則原平衡__移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或

"不")

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、A

【解析】

A、由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=(OH-)+CF)+c(HCO3r)+2c(CO32)pH=7時(shí),c(H+)=(OH-),則c(Na+)=(Cl

2-

")+C(HCO3")+2C(CO3),故A正確；

B、據(jù)圖可知，pH=8時(shí)溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉，則溶液中c(CD<c(Na+),故B錯(cuò)誤；

C、pH=12時(shí)，溶液為Na2cth溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，碳酸氫根離子水解生成碳酸和

2+

氫氧根離子，則c(Na+)>C(CO3)>C(OH")>C(HCO3)>C(H),故C錯(cuò)誤；

2-

D、CO32-的水解常數(shù)Kh=c(HCO3-)c(OIT)/c(CO32-),據(jù)圖可知，當(dāng)溶液中c(HCO3D：c(CO3)=1:1時(shí)，溶液的

pH=10,c(H+)=1010mobL-1,由Kw可知c(OH-)=10-4mobL-1,貝！]Kh=c(HCO3-)c(OH-)/c(CO32)=c(OH-)=10-4mol'L

-1,故D錯(cuò)誤；

故選Ao

【點(diǎn)睛】

2

本題考查鹽類的水解、平衡常數(shù)計(jì)算、弱電解質(zhì)的電離等，難點(diǎn)為D,注意利用溶液中c(HCO3-):c(CO3-)=1:1

時(shí)，溶液的pH=10這個(gè)條件。

2、A

【解析】

A.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/moL故11.2L二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.5mol,則含有的氧原子個(gè)數(shù)小

于NA,故A正確；

B.由Na2t>2的電子式為Na+[:0：0：了一Na+,NazO的電子式為Na+匚O：了一Na」可知，ImolNazO中

??????

含3moi離子，1molNazOz中含3moi離子，貝!]0.1molNazO和NazCh混合物中離子為0.3mol,即含有的陰、陽(yáng)離子

總數(shù)是0.3NA,故B錯(cuò)誤；

C.H2O2溶液中，除了H2O2,水也含氫原子，故10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量10gx34%=3.4g,物

質(zhì)的量=0.1mol,一個(gè)過氧化氫分子中含有兩個(gè)氫原子，Imol過氧化氫分子中含有2moi氫原子，O.lmol

M34g

過氧化氫分子中含有0.2mol氫原子，0.2mol氫原子個(gè)數(shù)等于0.2NA,水也含氫原子，氫原子的個(gè)數(shù)大于0.2NA,故C

錯(cuò)誤；

D.醋酸為弱酸，在水中不完全電離，100mL0.1mol/L醋酸的物質(zhì)的量"=cV=0.1mol/Lx0.1L=0.01moL含有的醋酸

分子數(shù)小于O.OLVA,故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

計(jì)算粒子數(shù)時(shí)，需要先計(jì)算出物質(zhì)的量，再看一個(gè)分子中有多少個(gè)原子，可以計(jì)算出原子的數(shù)目。

3,C

【解析】

A.分散劑和分散質(zhì)都存在3種狀態(tài)：固體、液體和氣體，每一種狀態(tài)的分散劑能夠與3種不同狀態(tài)的分散質(zhì)組成3種

分散系，共可組成3x3=9種分散系，A正確；

B.天然氣主要成分是甲烷，還含有乙烷、丙烷、丁烷等，水煤氣是CO、H2的混合氣，裂解氣是乙烯、丙烯等的混合

氣，高爐煤氣是CO、CO2等的混合氣，B正確；

C.HCOOH是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.塑料老化是塑料被氧化造成，橡膠的硫化是天然橡膠與硫發(fā)生反應(yīng)生產(chǎn)硫化橡膠、石油的裂化是將長(zhǎng)鏈煌斷裂為短

鏈燒、鐵鋁的鈍化是在鐵鋁表面形成鈍化膜、油脂的硬化是油酯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，均屬化學(xué)變化，D正確。

故選C。

4、A

【解析】

由(1)可知，Cu(OH)2比CuCCh易生成，說明Cu(OH)2比CuCCh溶解度??；由(2)可知，CuS比Cu(OH)2易生成,

說明CuS比Cu(OH)2溶解度更小。由此可以得出，溶解度CUS<CU(OH)2<CUCO3。故選A。

5、D

【解析】

A選項(xiàng)，放電時(shí)，“同性相吸”即Li+通過隔膜移向正極，故A正確；

B選項(xiàng)，放電時(shí)，電子由負(fù)極即鋁箔沿導(dǎo)線流向正極即銅箔，故B正確；

C選項(xiàng)，放電正極得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)為：xFePO4+xLi++xe-=xLiFeO4,故C正確；

D選項(xiàng)，磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實(shí)現(xiàn)，F(xiàn)e元素化合價(jià)發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

放電時(shí)，溶液中的離子是“同性相吸”，即陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；充電時(shí)，溶液中的離子是“異性

相吸”，即陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)。

6、D

【解析】

T、R、W、G均為短周期元素，根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械奈恢?，可知T為碳元素，R為氧元素，G為鋁元素，W為氯

元素。

【詳解】

A.T為C元素，可形成多種氫化物，當(dāng)分子量較大時(shí)，沸點(diǎn)即可高于R的，A錯(cuò)誤；

B.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，而HCIO為弱酸，B錯(cuò)誤；

C.T和W組成的化合物為CC14,只含有一種化學(xué)鍵共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；

D.G為AL工業(yè)電解熔融的氧化鋁來制備其單質(zhì)，D正確；

故答案選D。

7、B

【解析】

c(H+476

A.當(dāng)加入lOmLO.lmol/LNaOH溶液時(shí)，溶液中c(HA)=c(A"),由HAUIT+A-可知Ka==c(H)=10--,

c(HA)

則O.lmol/L的某酸HA中的c(H+)可用三段式進(jìn)行計(jì)算，設(shè)電離的c(HA)為xmol/L：

HAH++A」

始(mol/L)0.100

轉(zhuǎn)(mol/L)XXX

平(mol/L)0.1-xXX

HA的電離平衡常數(shù)K=C(H>C(A=10476,剩余的c(HA)=O.LxM.lmol/L,解得x=10288,所以a點(diǎn)溶液

c(HA)0.1-x

的pH為2.88,A正確；

B.b溶液顯酸性，c(H+)>(OH-),由電荷守恒可知c(Na+)<c(A)B錯(cuò)誤；

C.溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),當(dāng)溶液pH=7呈中性時(shí)c(H+)=c(OJT),則c(Na+)=c(A)所以b、

c之間一定存在c(Na+)=c(A-)的點(diǎn)，C正確；

D.a、b點(diǎn)中溶液顯酸性，HA電離出的H+對(duì)水的電離起抑制作用，c點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)生成鹽NaA,對(duì)水的電離

起促進(jìn)的作用，所以a、b、c三點(diǎn)中，c點(diǎn)水的電離程度最大，D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

溶液中一直存在電荷守恒，酸、堿對(duì)水的電離起抑制作用，能水解的鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用。

8、B

【解析】

根據(jù)原子符號(hào)的表示含義，［C、］C、1C三種原子的質(zhì)子數(shù)都是6個(gè)，中子數(shù)分別是8、7、6,它們屬于同位素，

由于原子核外都有6個(gè)電子，核外電子排布相同，因此三種同位素原子的化學(xué)性質(zhì)相同，故合理選項(xiàng)是B。

9、A

【解析】

2

A.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，原溶液中可能含有S”和SO3-,且SO3”過量,

2+

加入稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)2s2-+SO32-+6H+=3SJ+3H2。，SO3+2H=SO2T+H20,S單質(zhì)是淡黃色沉淀，二氧化

硫是有刺激性氣味氣體，故A錯(cuò)誤；

B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，溶液呈藍(lán)色，說明有碘單質(zhì)生成，B。能氧化r生成L,

Bn是氧化劑、L是氧化產(chǎn)物，則Bn的氧化性比12的強(qiáng)，故B正確；

C.元素的非金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越弱，其最高價(jià)含氧酸的鈉鹽的堿性就越強(qiáng)，相同條件

下，測(cè)定等濃度的Na2cCh溶液和Na2s04溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性，說明碳酸為弱酸、硫酸為強(qiáng)酸，由

此得出非金屬性S>C,故C正確；

D.將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)生成MgO和C,則集氣瓶中產(chǎn)生濃煙（MgO固

體小顆粒）并有黑色顆粒產(chǎn)生，故D正確；

故選Ao

【點(diǎn)睛】

向某單一溶質(zhì)的溶液中加入稀硫酸，同時(shí)生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，則該溶液中一定含有S2O32發(fā)生

反應(yīng)S2O3"+2H+=SJ++SO2TH2O,這是?？键c(diǎn)，經(jīng)常在元素推斷題中出現(xiàn)，也是學(xué)生們的易忘點(diǎn)。

10、C

【解析】

A.氯最外層7個(gè)電子，容易得到電子，Na最外層1個(gè)電子，容易失去電子，Si不易失去也不易得到電子；

B.非金屬性強(qiáng)的元素單質(zhì)，能從非金屬性弱的非金屬形成的鹽中置換出該非金屬單質(zhì)；

C.向Na2sCh溶液中加鹽酸，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；

D.非金屬性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易。

【詳解】

A.氯最外層7個(gè)電子，容易得到電子，Na最外層1個(gè)電子，容易失去電子，Si不易失去也不易得到電子；所以氯與鈉

形成氯化鈉，含有離子鍵，氯與硅形成四氯化硅，含有共價(jià)鍵，可以利用元素周期律解釋，故A不選；

B.向淀粉KI溶液中滴入濱水，溶液變藍(lán)，說明漠單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，能用元素周期律解釋，故B不選；

C.向Na2sCh溶液中加鹽酸，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，HC1不是最高價(jià)含氧酸，不能用元素周期律解釋，故C選；

D.非金屬性F>L故氟氣與氫氣化合較容易，可以利用元素周期律解釋，故D不選；

故答案選C?

11、A

【解析】

A.黏土燒制陶器的過程中生成了新的物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.曾青涂鐵是一種可溶性銅鹽的溶液放入金屬鐵得到金屬銅的過程，故B正確；

C.液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下能和硫反應(yīng)生成硫

化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故c正確；

D.蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，則該法為蒸播，故D正確；

故選：Ao

12>A

【解析】

A.液氨作制冷劑，液態(tài)氨變?yōu)闅鈶B(tài)氨，是物理變化，不存在電子轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；

B.合成氨是氫氣與氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣，是氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，故B正確；

C.大氣固氮是氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，故C正確；

D.生物固氮是氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，故D正確；

故答案為Ao

13、C

【解析】

A.b的氫原子有2種，所以一氯代物有2種，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定C的分子式為Cl4Hl6。3,故B錯(cuò)誤；

C.苯環(huán)、碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)和氫氣以1：3反應(yīng)、碳碳雙鍵和氫氣以1：1反應(yīng)，所以Imold

最多能與4m0IH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D.d中連接3個(gè)甲基的碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所以該分子中所有碳原子不能共平面，故D錯(cuò)誤；

故答案選Co

【點(diǎn)睛】

明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、一氯代物判斷方法、原子共平面判斷方法是解本題關(guān)鍵，D為解答易錯(cuò)點(diǎn)。

14、A

【解析】

_NH,

A.'=7<小分子中含有三種官能團(tuán)：氨基、羥基、竣基；HOClhCOOH分子中所含官能團(tuán)為羥基、竣基，

/0

1IO

二者所含官能團(tuán)不完全相同，故A錯(cuò)誤；

B.分子的竣基可以與NaHCCh溶液反應(yīng)生成二氧化碳，可以用NaHCCh溶液可檢驗(yàn)R中是否含有峻基，故B正確；

C.該分子中含有醇羥基和竣基，能發(fā)生中和反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確;

D.R苯環(huán)上有四種環(huán)境的氫，故其一漠代物有4種，故D正確；

故選Ao

15、B

【解析】

A.CH3cH20H為乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，乙醇的分子式為C2H60,故A錯(cuò)誤；

B.NaOH是離子化合物，鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價(jià)鍵，其電子式為Na+[：?：可,

故B正確；

C.HC1O屬于共價(jià)化合物，分子中含有1個(gè)H-C1鍵和1個(gè)O-H鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：H-O-C1,故C錯(cuò)誤；

D.四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳的正確的比例模型為：，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,在比例模型中要注意原子的相對(duì)大小的判斷。

16、C

【解析】

A.煤經(jīng)氣化、液化都生成新物質(zhì)屬于化學(xué)過程，故A正確；

B.太陽(yáng)能應(yīng)用最成功的是植物的光合作用，故B正確；

C.磚瓦陶瓷、渣土、衛(wèi)生間廢紙、瓷器碎片等難以回收的廢棄物是其他垃圾，普通一次性電池屬于有害垃圾，故C

錯(cuò)誤；

D.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應(yīng)用，減少二氧化碳的排放，符合題意，故D正確;

題目要求選不正確的選項(xiàng)，故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)知識(shí)，主要考查白色污染、清潔能源、綠色化學(xué)等知識(shí)，掌握常識(shí)、理解原因

是關(guān)鍵。

二、非選擇題（本題包括5小題）

保護(hù)碳碳雙鍵防止被加成或氧化2七

17,CH2=CH-CNCH2=CH-CH=CH2HBr（或HCD

人產(chǎn)OH

[J+2B.—*

CILCI4.OlfflH.CND,...crni

417rIl??|

<Z"CM

【解析】

（1）鏈節(jié)主鏈為碳原子，且含有碳碳雙鍵，應(yīng)是烯點(diǎn)、1,3-丁二烯之間發(fā)生的加聚反應(yīng)，除苯乙烯外，還需要另外

兩種單體為：CH2=CH-CN>CH2=CH-CH=CH2,故答案為CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2；

(2)苯乙烯先與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，然后再催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，最后在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生

消去反應(yīng)得到-—一三-二-：；，第一步的目的是：保護(hù)碳碳雙鍵防止被加成，故答案為HBr；保護(hù)碳碳雙鍵防止

被加成；

(3)鄰甲基苯酚可合成A,分子式為C7H6。3,則A為二J",A發(fā)生縮聚反應(yīng)得到B,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

CHO

在堿性條件下水解得到,然后發(fā)生催化氧化得到I,再氧化得到

nM.

02N0N

62

CKBHi

羥基、?；拖趸鵋型照O^C-CH3<2"C-CH2Br

O

HJPOJoIIoII

【解析】

O

發(fā)生取代反應(yīng)生成E,則D為QN/y人，C能與FeCb溶液發(fā)生顯色反

由D的分子式與E的結(jié)構(gòu)可知，D與

應(yīng)，含有酚羥基，結(jié)合C的分子式逆推可知C為A的分子式為C6H60,A與乙酸酎反應(yīng)得到酯B,B在

氯化鋁作用下得到C,則人為《=》011,B為,〉QXCHJE與漠發(fā)生取代反應(yīng)生成F。據(jù)此分析解答。

【詳解】

(DF()的分子式為：Ci5Hi2NO4Br,CH,與

CH3coOH,屬于取代反應(yīng)，故答案為Ci5H"NChBr；取代反應(yīng);

⑵反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：人上士￡￡巴八t:0人+HCL故答案為XQ+QNxy人

Nai,K2cO3+HC1；

----------------

O

(3)根據(jù)上述分析，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其中的含氧官能團(tuán)有：?；?、羥基、硝

基，故答案為Q人；叛基、羥基、硝基；

(4)B(《2o~8-CH3)的同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))能同時(shí)滿足下列條件：a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，b.能

與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，說明含有酯基或酚羥基，c.含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，若為甲酸形成的酯基，含有1個(gè)取代基，可以

為甲酸苯甲酯，含有2個(gè)取代基為-CH3、-OOCH,有鄰、間、對(duì)3種，若含有醛基、酚羥基，含有2個(gè)取代基，其中

一個(gè)為-OH,另外的取代基為-CH2CHO,有鄰、間、對(duì)3種，含有3個(gè)取代基，為-OH、-CH3、-CHO,當(dāng)-OH、-CH3

處于鄰位時(shí)，-CHO有4種位置，當(dāng)-OH、-CH3處于間位時(shí)，-CHO有4種位置，當(dāng)-OH、(出處于對(duì)位時(shí)，-CHO

有2種位置，符合條件的同分異構(gòu)體共有17種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3：2：2：1的是

HSC^^-OOCH,故答案為17；H3C^^00CH;

A-P-CH3,然后與濱發(fā)生取代反應(yīng)生成

⑸模仿E-FTG的轉(zhuǎn)化,

,最后在NaBH4條件下反應(yīng)生成，合成路線流程圖為:

ON°?No

6產(chǎn)2竺V>4'，故答案為

oo

O2N、0N

6產(chǎn)2

HjRhH"ba

oo

【點(diǎn)睛】

根據(jù)物質(zhì)的分子式及E的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(5),要注意根據(jù)題干流程圖轉(zhuǎn)化中隱含的信

息進(jìn)行合成路線設(shè)計(jì)。

19、S+2112so4（濃）3sChT+2H2O驅(qū)趕出C1O2,確保其被充分吸收2C1O2+2OIT+H2O2=2C1O2—+O2

+2H2O分液漏斗吸收未反應(yīng)的二氧化硫2Na2(h+2SO2=2Na2so3+O2

【解析】

由反應(yīng)2NaClC>3+SO2+H2so4=2ClO2+2NaHSO4制備C1O2,CQ與冷的NaOH溶液反應(yīng)制NaClth溶液，經(jīng)過真空蒸

發(fā)、冷卻結(jié)晶、干燥得到NaCKh,據(jù)此分析解答⑴?(3)；

(4)A制備二氧化硫，與Na2(h在B中反應(yīng)，C吸收未反應(yīng)的二氧化硫，D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，說

明有氧氣產(chǎn)生，D收集生成的氧氣，據(jù)此分析解答。

【詳解】

⑴C1O2發(fā)生器中的反應(yīng)為氯酸鈉與二氧化硫在硫酸作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而硫磺、濃硫酸也可以生成二氧化硫，

反應(yīng)的方程式為S+2112so4(濃)A3sO2T+2H2O,所以可用硫磺、濃硫酸代替原料中的Sth,故答案為:S+2H2s04(濃)

_△_3SO2t+2H2O；

⑵反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)生器中仍有少量CKh,通入空氣可以將其完全排出，確保其被充分吸收，故答案為：驅(qū)趕出C1O2,

確保其被充分吸收；

(3)吸收器中雙氧水與CIO2在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaCKh,反應(yīng)的離子方程式為

2C1O2+2OH+H2O2=2C1O2+O2+2H2O,故答案為：2C1O2+2OH+H2O2=2C1O2-++O2+2H2O；

(4)①根據(jù)裝置圖，盛放濃H2s04儀器為分液漏斗；C中溶液的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫；故答案為：分液漏斗；

吸收未反應(yīng)的二氧化硫；

②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，說明有氧氣產(chǎn)生，所以B中發(fā)生的反應(yīng)可能為二氧化硫與過氧化鈉反應(yīng)

生成亞硫酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2SO2=2Na2so3+。2,故答案為：2Na2O2+2S(h=2Na2so3+O2。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)②中方程式的書寫，要注意根據(jù)題意生成了氧氣，因此不能反應(yīng)生成硫酸鈉。

20、鈉的密度大于煤油的密度，小于水的密度鈉不與空氣接觸，缺乏燃燒條件2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2I或2Na+CuSC>4+2H2O=Na