宿遷市2023-2024學(xué)年高三第四次模擬考試化學(xué)試卷含解析

宿遷市2023-2024學(xué)年高三第四次模擬考試化學(xué)試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、某有機(jī)化合物，只含碳、氫二種元素，相對分子質(zhì)量為56,完全燃燒時產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CCh和H2O。它可能的

結(jié)構(gòu)共有（需考慮順反異構(gòu)）

A.3種B.4種C.5種D.6種

2、某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Q核外最外

層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是

A.WX的水溶液呈堿性

B.由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性

C.元素非金屬性的順序為：Y>Z>Q

D.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

3、下列實驗中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是（）

“溶液

A.觀察氫氧化亞鐵的生成B.配制一定物質(zhì)的量濃度的硝酸鈉溶液C.實驗室制

-柚物油

-F?SO.溶液

驗證乙烯的生成乙醇lu米破

或浪白液二

二

一KMrO,

■

上

4、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

2++2

A.稀硫酸溶液與氫氧化頓溶液恰好中和：Ba+OH+H+SO4=BaSO41+H2O

B.金屬鈉投入硫酸鎂溶液中：2Na+2H2。+Mg2+=2Na++H2T+Mg(OH)21

2

C.碳酸鈉溶液中通入過量氯氣：CO3+C12=COzT+CF+ClO-

2+

D.實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Ch：MnO2+4HCl(濃)^.Mn+2C1+C12T+2H2O

5、實驗室模擬從海帶中提取碘單質(zhì)的流程如圖：

r海帶一?海帶灰一?i

下列裝置不能達(dá)成相應(yīng)操作目的的是()

0

灼燒用酒精濕潤的干海帶

6、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。它們分別位于不同的主族，X的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為0,

Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10。下列說法正確

的是()

A.原子半徑大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.沸點(diǎn)：XW2>Y2W

C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X<ZD.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W

7、如圖表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g).-2NH3(g)+Q的正反應(yīng)速率隨時間的變化情況，試根據(jù)如圖曲線判斷下列說法可能正

確的是()

0tlt2

A.ti時只減小了壓強(qiáng)

B.ti時只降低了溫度

C.ti時只減小了N%的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動

D.ti時減小N2濃度，同時增加了NH3的濃度

8、A、B、C、D均為四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他幾種元素均不在同一周期；B元素最高價

氧化物對應(yīng)的水化物能與其最簡單氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；C能形成兩種常溫下為液態(tài)的氫化物；D與C同主族。

則下列說法中不正確的是()

A.原子半徑大小關(guān)系：A<C<B

B.在O.lmoFL”的X溶液中，溶液中陽離子的數(shù)目小于O.INA

C.C、D兩種元素分別與A形成的最簡單化合物的沸點(diǎn)C比D的要高

D.化合物X受熱易分解

9、咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)咖啡酸的說法中，不F確的是

H0-O—CH=CH—COOH

HC7

A.咖啡酸可以發(fā)生還原、取代、加聚等反應(yīng)

B.咖啡酸與FeCb溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)

C.Imol咖啡酸最多能與4moiBr2反應(yīng)

D.1mol咖啡酸最多能消耗3mol的NaHCO3

10、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W為空氣中含量最多的元素，Y的周期數(shù)等于其族

序數(shù)，W、X、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可兩兩反應(yīng)生成鹽和水，Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下

列敘述正確的是

A.X、Y均可形成兩種氧化物

B.離子的半徑大小順序：r(X+)<r(Z2')

C.W和Z的氫化物之間不能反應(yīng)

D.X的氫化物(XH)中含有共價鍵

11、“我有熔噴布，誰有口罩機(jī)”是中國石化為緊急生產(chǎn)醫(yī)用口罩在網(wǎng)絡(luò)發(fā)布的英雄帖，熔噴布是醫(yī)用口罩的核心材

料，該材料是以石油為原料生產(chǎn)的聚丙烯纖維制成的。下列說法錯誤的是

A.丙烯分子中所有原子可能共平面

B.工業(yè)上，丙烯可由石油催化裂解得到的

C.丙烯可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.聚丙烯是由丙烯通過加聚反應(yīng)合成的高分子化合物

12、室溫下，用O.lOmo/.L-i的NaOH溶液滴定10.007"0.107叨/?憶1的?1￡3(2。。1￡溶液，水的電離程度隨NaOH

溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

B.從P點(diǎn)到N點(diǎn)，溶液中水的電離程度逐漸增大

C.N點(diǎn)溶液中c(OH)=c(CH3coOH)+c(CH3coel)+c(H+)

D.M點(diǎn)對應(yīng)的NaOH溶液的體積為10.007地

HO(1?

13、一種從植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)簡式為八,下列有關(guān)該化合物的說法

錯誤的是

A.分子式為Cl2Hl8。2

B.分子中至少有6個碳原子共平面

C.該化合物能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.一定條件下，1mol該化合物最多可與3m0IH2加成

14、鋰一銅空氣燃料電池(如圖)容量高、成本低，該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為:

+

2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH,下列說法錯誤的是

空氣

年

有機(jī)H5酸鋅鋒固

電“隨體電網(wǎng)防水溶液電解膜

A.放電時，當(dāng)電路中通過0.2mol電子的電量時，有0.2molLi+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氧

氣參與反應(yīng)

B.通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CU2O

C.放電時，正極的電極反應(yīng)式為：Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH

D.整個反應(yīng)過程，空氣中的Ch起了催化劑的作用

15、下列敘述中指定粒子數(shù)目一定大于NA的是

A.ILlmol/LCH3coOH溶液中所含分子總數(shù)

B.ImolCb參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子數(shù)

C.常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)

D.28g鐵在反應(yīng)中作還原劑時，失去電子的數(shù)目

16、用化學(xué)用語表示NH3+HCI^=NH4a中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）

A.中子數(shù)為8的氮原子：；NB.HC1的電子式：Hl：（j：］

C.NH3的結(jié)構(gòu)式："D.C「的結(jié)構(gòu)示意圖：：

?I

17、最近，一家瑞典公司發(fā)明了一種新型充電器"PowerTrekk”，僅僅需要一勺水，它便可以產(chǎn)生維持10小時手機(jī)使

用的電量。其反應(yīng)原理為：Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2t,則下列說法正確的是（）

A.該電池可用晶體硅做電極材料

B.NaaSi在電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，生成NazSiCh

C.電池正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2T+2OH-

D.當(dāng)電池轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LH2

18、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是

A.食用單晶冰糖的主要成分是單糖B.硫酸亞鐵可用作袋裝食品的脫氧劑

C.用水玻璃浸泡過的紡織品可防火D.傳播新冠病毒的氣溶膠具有膠體性質(zhì)

19、下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（）

A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而減少

B.第二周期元素從Li到F,非金屬性逐漸減弱

C.因為K比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強(qiáng)

D.O與S為同主族元素，且。比S的非金屬性弱

20、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）

A.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子：B.AF+的結(jié)構(gòu)示意圖:

次氯酸鈉的電子式：：：

C.Na6ED.2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH-CH=CH2

21、某小組利用如圖裝置研究電化學(xué)原理，下列說法錯誤的是（）

A.K與a連接，則鐵電極會加速銹蝕，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-—Fe2+

B.K與a連接，則該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C.K與b連接，則該裝置鐵電極的電極反應(yīng)2H++2e--H2T

D.K與b連接，則鐵電極被保護(hù)，該方法叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法

22、氮化鋁（A1N）熔融時不導(dǎo)電、難溶于水，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它應(yīng)該屬于（）

A.離子晶體B.原子晶體C.分子晶體D.金屬晶體

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）聚酰亞胺是重要的特種工程材料，廣泛應(yīng)用在航空、納米、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如下（部

分反應(yīng)條件略去）：

已知：

①有機(jī)物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖如下:

4?a

②2★

2RC00H量”

CH,

6

CH)CI

僵化劑

回答下列問題：

(1)A的名稱是；C中含氧官能團(tuán)的名稱是。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是。

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是o

(4)F的結(jié)構(gòu)筒式是o

(5)同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有種(不含立體結(jié)構(gòu))；寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡

式：。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應(yīng)

CH.OOO-fCy-COOCMi

(6)參照上述合成路線，以間二甲苯和甲醇為原料(無機(jī)試劑任選)設(shè)計制備的合成路線:

MH.

NicHjCH,”cr

24、(12分)化合物1()是治療心臟病的一種重要藥物，可由簡單有機(jī)物A、B和蔡

(C0)合成，路線如下：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為,E的化學(xué)名稱o

（2）由蔡生成C、B生成E的反應(yīng)類型分別為、o

（3）1中含氧官能團(tuán)的名稱為o

（4）D可使濱水褪色，由D生成G的反應(yīng)實現(xiàn)了原子利用率100%,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（5）同位素標(biāo)記可用來分析有機(jī)反應(yīng)中的斷鍵情況，若用超重氫（T）標(biāo)記的

G（2"''^>反應(yīng)，所得H的結(jié)構(gòu)簡式為^則反應(yīng)中G（2?5^

）斷裂的化學(xué)鍵

為（填編號）

（6）Y為H的同分異構(gòu)體，滿足以下條件的共有種,請寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式_________

①含有秦環(huán)，且環(huán)上只有一個取代基。

②可發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

25、（12分）某小組同學(xué)研究SO2和KI溶液的反應(yīng)，設(shè)計如下實驗。

實驗操作現(xiàn)象

Mt—??--

溶液迅速變?yōu)闇\黃色,將溶液進(jìn)行離心分

I1

離無固體沉積，加入淀粉溶液，不變色

mt."KX4%1

溶液立即變成深黃色,將溶液進(jìn)行離心分

II二」離有淺黃色固體沉積，溶液黃色變淺，加

入淀粉溶液，不變色

（1）加入淀粉溶液的目的是,為達(dá)到相同的目的，還可選用的試劑是。

（2）經(jīng)檢驗，II中的淺黃色固體是硫。資料顯示，在酸性條件下，SO2和KI溶液反應(yīng)生成S和

①在酸性條件下，SO2和KI溶液反應(yīng)的離子方程式是。

②針對n中加入淀粉溶液不變色，甲同學(xué)提出假設(shè)：o為證實該假設(shè)，甲同學(xué)取II中離心分離后的溶液，加

入鹽酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀生成。

③乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗方案不支持上述假設(shè)，理由是。

④丙同學(xué)向1mL1mol?L-1KC1溶液中加入5滴1mol?L鹽酸,通入SO2,無明顯實驗現(xiàn)象，再加入鹽酸酸化的

BaCh溶液，幾乎沒有白色沉淀。丙同學(xué)的實驗結(jié)論是。

（3）實驗表明，I■?是SO。轉(zhuǎn)化的催化劑。補(bǔ)全下列離子方程式。

SO2+H2O===++

（4）對比實驗I和II,推測增大H+的濃度可加快SO2的轉(zhuǎn)化速率。為證實該推測，還需進(jìn)一步進(jìn)行實驗證明，實驗方

案是O

26、（10分）測定硫鐵礦（主要成分為FeSz）中硫和鐵含量的實驗步驟如下：

（硫含量的測定）

①準(zhǔn)確稱取0.5g硫鐵礦粉于珀埸中，加入4.5gNa2（h,用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，上面再蓋一層Na2cCh,在700℃下焙燒

15mino

②將用堪及其蓋放入100mL沸水中，浸泡lOmin并洗凈生塌。將所得溶液轉(zhuǎn)移至燒杯中。

③向上述燒杯中先加入過量硝酸，再加入足量Pb（NO3）2溶液。過濾，洗滌、干燥，稱得固體為2.02g。

（鐵含量的測定）

④準(zhǔn)確稱取0.5g硫鐵礦粉，加入鹽酸和硝酸使其溶解。趁熱加入稍過量的SnCL溶液（Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+）,再用

HgCh氧化除去多余的SnCho

⑤以二苯胺磷酸鈉為指示劑，用0.05mol/L的&0207溶液滴定生成的Fe2+（K2Cr2（＞被還原為Cr3+）,直至終點(diǎn)，消耗

U.20mLRCnCh溶液?；卮鹣铝袉栴}。

（1）步驟①適宜材質(zhì)的用期是（填字母）。

a.鐵塔堪b.鋁珀堪c.陶瓷用埸

（2）步驟①中上面蓋一層Na2cCh的主要目的是,焙燒時，F(xiàn)eS2和Na2（h反應(yīng)生成硫酸鹽和氧化

鈉的化學(xué)方程式為o

（3）步驟③中得到的固體的化學(xué)式為。

（4）步驟④若不除去過量的SnCl2,則會造成鐵的含量測量值填“偏大”“偏小”或“不變”）。

（5）步驟⑤滴定時，KzCrzCh溶液應(yīng)盛放在_______（填“酸”或“堿”）式滴定管中；實驗室配制100mLO.O5mol/L

K2O2O7溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、和o

27、（12分）I.含氨廢水和廢氣對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重，某課外活動小組先測定廢水中含NO3-為3x10-4mol/L,

而后用金屬鋁將NO3-還原為N2,從而消除污染。

⑴配平下列有關(guān)離子方程式：NO3+A1+H20TN2?+A1（OH）3+OH?

(2)上述反應(yīng)中被還原的元素是,每生成2molN2轉(zhuǎn)移_________mol電子。

(3)有上述廢水100nP,若要完全消除污染，則所消耗金屬鋁的質(zhì)量為go

II.NO與CL在常溫常壓下可以合成亞硝酰氯(NOC1)。它是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)-64.5℃,沸點(diǎn)-5.5℃,

遇水易水解。亞硝酰氯(NOC1)是有機(jī)合成中的重要試劑。實驗室制備原料氣CL的裝置如圖所示：

(4)實驗室制Ch時，裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑸將上述收集到的CL充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。

①裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為

②如果不用裝置E會引起什么后果：

③某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與

同時通入氫氧化鈉溶液中。

28、(14分)我國是世界上最早制得和使用銅、鋅的國家，銅、鋅及其化合物在日生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用?；?/p>

答下列問題：

(1)CU在元素周期表中位于(選填“S”“p”“d”或“dS”)區(qū)。在高溫下CUO能分解生成012。，試從原子結(jié)構(gòu)

角度解釋其原因______________O

(2)Ci?+能與口比咯(彳N-H)的陰離子(彳將)形成雙毗咯銅。

①彳W中C和N原子的雜化均為[/H含有____mole鍵o

,Imol

②雙毗咯銅Cu(f/)2中含有的化學(xué)鍵有.(填編號)。

A金屬鍵B極性鍵C非極性鍵D配位鍵E氫鍵

③嚷吩(b9)的沸點(diǎn)為84℃,口比咯((夕1-H)的沸點(diǎn)在129~131℃之間，毗咯沸點(diǎn)較高，其原因是.

④分子中的大兀鍵可用符號戲表示，其中m代表參與形成的大兀鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大兀鍵電子數(shù)(如苯分

子中的大兀鍵可表示為了：),則中的大兀鍵應(yīng)表示為。

(3)硼氫化鋅［Zn(BH4)2］常用作有機(jī)合成中的還原劑，BHr的VSEPR模型為,與其互為等電子體的分

子和陽離子有(各寫一種)。

(4)硒化鋅(ZnSe)是一種半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中X和Y點(diǎn)所堆積的原子均為(填元素符

號)；該晶胞中硒原子所處空隙類型為(填“立方體”、“正四面體”或“正八面體”)；若該晶胞的參數(shù)為apm,

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞的密度為g?cm-3(用相關(guān)字母的代數(shù)式表示)。

29、(10分)硅及其化合物廣泛應(yīng)用于太陽能的利用、光導(dǎo)纖維及硅橡膠的制備等.

純凈的硅是從自然界中的石英礦石(主要成分為SiCh)中提取.高溫下制取純硅有如下反應(yīng)(方法I)：

@SiO2(s)+2C(s)wSi(s)+2CO(g)

②Si(s)+2C12(g)-SiCl4(g)

③SiCLt(g)+2H2(g)-Si(s)+4HCI(g)

完成下列填空：

(1)硅原子核外有種不同能級的電子，最外層p電子有種自旋方向；SiCh晶體中每個硅原子與

個氧原子直接相連.

(2)單質(zhì)的還原性：碳硅(填寫“同于”、“強(qiáng)于”或“弱于").從平衡的視角而言，反應(yīng)①能進(jìn)行的原因是.

(3)反應(yīng)②生成的化合物分子空間構(gòu)型為；該分子為分子(填寫“極性”或“非極性”).

(4)某溫度下，反應(yīng)②在容積為V升的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡時CL的濃度為amol/L.然后迅速縮小容器容積

到0.5V升，t秒后重新達(dá)到平衡，CL的濃度為bmol/L.貝！|：ab(填寫“大于”、“等于”或“小于”).

(5)在t秒內(nèi)，反應(yīng)②中反應(yīng)速率v(SiCL)=(用含a、b的代數(shù)式表示).

(6)工業(yè)上還可以通過如下反應(yīng)制取純硅(方法U)：

@Si(粗)+3HC1(g)5"：「SiHCh(I)+H2(g)+Q(Q>0)

⑤SiHCb(g)+H2(g)137呦(純)+3HCI(g)

提高反應(yīng)⑤中Si（純）的產(chǎn)率，可采取的措施有：

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解析】

該有機(jī)物完全燃燒生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量相等，則滿足CnH2n,根據(jù)相對分子量為56可得：14n=56,n=4,

該有機(jī)物分子式為C4H8,可能為丁烯或環(huán)丁烷、甲基環(huán)丙烷，若為丁烯，則丁烯的碳鏈異構(gòu)的同分異構(gòu)體為：

①CH3cH2cH=CH2、②CH3cH=CHCH3、@（CH3）2C=CH2,其中①和③不存在順反異構(gòu)，②存在順反異構(gòu)，所以屬

于烯短的同分異構(gòu)體總共有4種；還有可能為環(huán)丁烷或者甲基環(huán)丙烷，所以分子式為C4H8的同分異構(gòu)體總共有6種。

故選：D。

【點(diǎn)睛】

完全燃燒時產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O,則該燒中C、H原子個數(shù)之比為1:2,設(shè)該有機(jī)物分子式為CnH2n,則

14n=56,解得n=4,再根據(jù)分子式為C4H8的碳鏈異構(gòu)及順反異構(gòu)確定同分異構(gòu)體的種類。

2、A

【解析】

由圖分析，X只能形成一個共價鍵，又X的原子半徑是元素周期表中最小的，故X為H,W為五種短周期元素中原子

序數(shù)最大的，且可形成+1價的離子，應(yīng)為Na,Y可成四個鍵，Y為C,Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，

Q為O,則Z為N,據(jù)此解答。

【詳解】

由圖分析，X只能形成一個共價鍵，又X的原子半徑是元素周期表中最小的，故X為H,W為五種短周期元素中原子

序數(shù)最大的，且可形成+1價的離子，應(yīng)為Na,Y可成四個鍵，Y為C,Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，

Q為O,則Z為N,

A.WX為NaH,其與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，溶液顯堿性，故A正確；

B.由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物，如NaHCzCh,由于HC2O4-的電離程度大于其水解程度，則其水溶液呈

酸性，故B錯誤；

C.同周期元素從左到右主族元素原子非金屬性依次增強(qiáng)，則元素的非金屬性Q>Z>Y,故C錯誤；

D.該化合物中與Y單鍵相連的Q,與Y共用一對電子，并得到了W失去的一個電子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯

誤；

故選Ao

3、A

【解析】

A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，

且密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，所以能實現(xiàn)實驗?zāi)康模蔄正確；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應(yīng)該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝

酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯誤；

C.實驗室用氯化鍍和氫氧化鈣加熱制取氨氣，氨氣極易溶于水，不能采用排水法收集，常溫下，氨氣和氧氣不反應(yīng),

且氨氣密度小于空氣，所以應(yīng)該采用向下排空氣法收集氨氣，故c錯誤；

D.制取乙烯需要170℃,溫度計測定混合溶液溫度，所以溫度計水銀球應(yīng)該插入溶液中，且乙醇能被酸性高鎰酸鉀溶

液氧化，乙醇易揮發(fā)，導(dǎo)致得到的乙烯中含有乙醇，影響乙烯的檢驗，故D錯誤；

故選Ao

4、B

【解析】

A.不符合物質(zhì)的固定組成，應(yīng)為Ba2++2OH+2H++SO42=BaS(M+2H20,A錯誤；

B.金屬鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，兩個方程式合

二為一，即為2Na+2H2。+Mg2+=2Na++H2T+Mg(OH)2],B正確；

C.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，酸性：鹽酸〉碳酸〉次氯酸，所以CO32-+2C12+H2O=CO2T+2C「+2HC1O,C錯誤;

D.濃鹽酸能拆成離子形式，不能寫成分子式，D錯誤；

正確選項Bo

5、D

【解析】

A.灼燒在生煙中進(jìn)行，裝置及儀器合理，故A正確；

B.在燒杯中溶解，玻璃棒攪拌，操作合理，故B正確；

C.NaOH與碘反應(yīng)后，與四氯化碳分層，分液可分離，故C正確；

D.加硫酸后生成碘的水溶液，不能蒸儲分離，應(yīng)萃取后蒸儲，故D錯誤；

答案選D。

6、C

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為0,X

與W所在族序數(shù)之和等于10,則X處于WA主族，W處于VIA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為C元素、W為S元素；

Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，即二者最外層電子數(shù)之和為6,又由于分別位于不同的主族，只能為IA、VA

族元素，結(jié)合原子序數(shù)，則Y為Na、Z為P元素，據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為0,X

與W所在族序數(shù)之和等于10,則X處于WA主族，W處于WA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為C元素、W為S元素，

Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，即二者最外層電子數(shù)之和為6,又由于分別位于不同的主族，只能為IA、VA

族元素，結(jié)合原子序數(shù)，則Y為Na、Z為P元素，

A.同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小為：Y(Na)>Z(P)>W(S)>X(C),故A

錯誤；

8.亞分別與*、Y形成的化合物為CS2、Na2S,CS2為共價化合物，Na2s為離子化合物，則沸點(diǎn)：Na2S>CS2,故B

錯誤；

C.X、Z的最高價氧化物的水化物分別為碳酸、磷酸，碳酸酸性比磷酸弱，故C正確；

D.非金屬性Z(P)VW(S),非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氫化物穩(wěn)定性PH3VH2S,故D錯誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表

的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力。

7、D

【解析】

根據(jù)圖知，ti時正反應(yīng)速率減小，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，當(dāng)達(dá)到平

衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率大于原來平衡反應(yīng)速率，說明反應(yīng)物濃度增大。

【詳解】

A.b時只減小了壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)速率增大，但平衡時正反應(yīng)速率小于原來平衡反應(yīng)速率，故

A錯誤；

B.ti時只降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率逐漸減小，故B錯誤；

C.ti時減小了NH3的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，但正反應(yīng)速率在改變條件時刻不變，故C錯誤；

D.ti時減小N2濃度，同時增加了NH3的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，如果增加氨氣濃度大于減少氮?dú)鉂舛鹊?倍

時，達(dá)到平衡狀態(tài)，氮?dú)鉂舛却笥谠瓉頋舛?，則正反應(yīng)速率大于原來平衡反應(yīng)速率，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡圖象分析，明確圖中反應(yīng)速率與物質(zhì)濃度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)圖象曲線變化確定反應(yīng)方向,

題目難度中等。

8、B

【解析】

A與其他幾種元素均不在同一周期，且原子序數(shù)最小，可推知A為H,B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其最簡單

氫化物反應(yīng)生成一種鹽X,指的是HNO3與NH3反應(yīng)生成NH4NO3,C能形成兩種常溫下為液態(tài)的氫化物H2O和H2O2,

A、B、C、D均為四種短周期元素分別為H、N、O、So

【詳解】

A.原子半徑大小關(guān)系：H<O<N,A正確；

++

B.在O.lmoM/的NH4NO3溶液中，NH4+H2O=JNH3?H20+H,溶液中陽離子的數(shù)目應(yīng)等于O.INA,B錯誤；

C.C、D兩種元素分別與A形成的最簡單化合物H2O和HzS,常溫下H2O分子為液態(tài)，而H2s為氣態(tài)，沸點(diǎn)H2O比

H2s的要高，C正確；

D.化合物NH4NO3為氨鹽，不穩(wěn)定，受熱易分解，D正確；

故本題選B。

9、D

【解析】

分子中含有苯環(huán)、酚羥基、碳碳雙鍵和竣基，根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)及含有的官能團(tuán)對各選項進(jìn)行判斷，注意酚羥基酸性

小于碳酸，酚羥基無法與碳酸氫鈉反應(yīng)，據(jù)此分析。

【詳解】

A.咖啡酸中含有碳碳雙鍵，可以與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)；含有酸基和羥基，能夠發(fā)生取代反應(yīng)；含有碳碳雙鍵，能夠

發(fā)生加聚反應(yīng)，A正確；

B.該有機(jī)物分子中含有酚羥基，能夠與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，B正確；

C.Imol咖啡酸中Imol苯環(huán)、Imol碳碳雙鍵，最多能夠與4moiBn發(fā)生反應(yīng)，C正確；

D.酚羥基酸性小于碳酸，不能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)，Imol咖啡酸中只含有Imol竣基，能夠與Imol碳酸氫鈉反應(yīng)，D

錯誤；

答案選D。

10、B

【解析】

W是空氣中含量最多的元素，則W為N元素。Y的周期數(shù)等于其族序數(shù)，另Y的原子序數(shù)大于W的原子序數(shù)，則Y

在第三周期第IIIA族，Y為A1元素。Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為A1(OH)3,可以與N的最高價氧化物的水化物

HNO3反應(yīng)生成鹽和水，在A1和N之間的元素，A1(OH)3只能與Na的最高價的氧化物的水化物NaOH反應(yīng)生成鹽和

水，則X為Na元素。Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最內(nèi)層的電子數(shù)為2個，則Z的最外層電子數(shù)為6,

則Z為S元素。

A.Na的氧化物為NazO和Na2(h(其中Na2(h為過氧化物，屬于特殊的氧化物)，有2種；A1的氧化物為AWh,只有

1種，A錯誤；

B.S2-核外有3個電子層，Na+核外只有2個電子層，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則有r(Na+)<r(S2-),B正確；

C.W和Z的氫化物分別為NH3和H2S,可發(fā)生下列反應(yīng)NH3+H2S=NH4HS或2NH3+H2s=(NH4)2S,C錯誤；

D.Na的氫化物NaH,由Na+和構(gòu)成，只有離子鍵，D錯誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

離子半徑比較方法可以歸納為：①核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；②核外電子排布不同的短周

期元素離子，其電子層數(shù)越多，離子半徑越大。

11、A

【解析】

A.丙烯分子中有一個甲基，甲基上的四個原子不可能共平面，A項錯誤；

B.石油的裂解是在催化劑存在的情況下，加強(qiáng)熱使燃類斷裂成小分子的不飽和燒，丙烯也是產(chǎn)物之一，B項正確；

C.丙烯中有碳碳雙鍵，可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，C項正確；

D.碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)，得到高分子的聚合物，D項正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

從字面意思也能看出，裂“化"比裂"解"要“溫柔”一點(diǎn)，得到的是較長鏈的汽油、柴油等輕質(zhì)燃油，裂解則完全

將碳鏈打碎，得到氣態(tài)不飽和燃。

12、D

【解析】

A.用NaOH溶液滴定醋酸，由于恰好完全反應(yīng)時產(chǎn)生的醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因此要選擇堿性范

圍內(nèi)變色的指示劑誤差較小，可選用酚配作指示劑，不能選用甲基橙作指示劑，A錯誤；

B.P點(diǎn)未滴加NaOH溶液時，CH3coOH對水的電離平衡起抑制作用，隨著NaOH的滴入，溶液的酸性逐漸減弱，水的

電離程度逐漸增大，到M點(diǎn)時恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生ClhCOONa,水的電離達(dá)到最大值，后隨著NaOH的滴入，溶液的

堿性逐漸增強(qiáng)，溶液中水的電離程度逐漸減小，B錯誤；

C.N點(diǎn)溶液為NaOH、CH3coONa按1:1物質(zhì)的量之比混合而成，根據(jù)物料守恒可得

+

c(Na)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO),根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+尸c(CH3coO-)+c(OH),將兩個式子合并，整

+

理可得C(OH)=2C(CH3COOH)+C(CH3COO)+C(H),C錯誤；

D.M點(diǎn)時溶液中水電離程度最大，說明酸堿恰好完全中和產(chǎn)生ClhCOONa,由于醋酸是一元酸、NaOH是一元堿，

二者的濃度相等，因此二者恰好中和時的體積相等，故M點(diǎn)對應(yīng)的NaOH溶液的體積為10.00mL,D正確；

故合理選項是D。

13、B

【解析】

分子式為Q3H2。0,故A正確；雙鍵兩端的原子共平面，所以至少有5個碳原子共平面，故B錯誤；含有碳碳雙鍵，能

使酸性高鎰酸鉀褪色，故C正確；含有2個碳碳雙鍵、1個談基，一定條件下，lmol該化合物最多可與3molH2加成，

故D正確。

14、D

【解析】

放電時，鋰失電子作負(fù)極，Cu上02得電子作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+,正極上電極反應(yīng)式為

O2+4e+2H2O=4OH,電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.放電時，電解質(zhì)中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，當(dāng)電路中通過0.2mol電子的電量時，根據(jù)

4CU+O2===2CU2O,O2+4e+2H2O=4OH,正極上參與反應(yīng)的氧氣為0.05mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

0.05molx22.4L/mol=1.12L,故A正確；

B.該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)為

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,因此通入空氣的目的是讓氧氣與銅反應(yīng)生成C112O,故B正確；

C.該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)為

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,故C正確；

D.通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CU2O,放電時CU2O轉(zhuǎn)化為Cu,則整個反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑，氧化劑

為02,故D錯誤；

故答案為D。

15、A

【解析】

A.水溶液中含醋酸分子和水分子，ILlmol/LCH3coOH溶液中所含分子總數(shù)大于NA,故A正確；

B.ImolCL發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若是自身發(fā)生歧化反應(yīng)，獲得電子ImoL也可以只做氧化劑得到電子2mol,故B錯

誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況U.2L混合氣體物質(zhì)的量為0.5moL常溫常壓下，U.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)小于NA,故C

錯誤；

D.28g鐵物質(zhì)的量為0.5mol,在反應(yīng)中作還原劑時，與強(qiáng)氧化劑生成鐵鹽，與弱氧化劑反應(yīng)生成亞鐵鹽；失去電子的

數(shù)目可以是ImoL也可以是L5moL故D錯誤；

故答案為：Ao

【點(diǎn)睛】

考查與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)計算時，要正確運(yùn)用物質(zhì)的量的有關(guān)計算，同時要注意氣體摩爾體積的使用條件；另外還

要謹(jǐn)防題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒的數(shù)目時，要考慮：①溶液的體積，②離子是否水解，③對應(yīng)的電解質(zhì)是

否完全電離；涉及化學(xué)反應(yīng)時要考慮是否是可逆反應(yīng)，反應(yīng)的限度達(dá)不到100%;其它如微粒的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理等，

總之要認(rèn)真審題，切忌憑感覺答題。

16、C

【解析】

A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15；

B、HC1中只含共價鍵；

C、Nib中含個N-H鍵；

D、C1-最外層有8個電子。

【詳解】

A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15,可表示為苧V,選項A錯誤；

B、HC1中只含共價鍵，其電子式為耳電1,選項B錯誤；

II—M—II

C、N%中含個N-H鍵，NH3的結(jié)構(gòu)式為：，選項C正確；

II

D、CI-最外層有8個電子，C廠的結(jié)構(gòu)示意圖為公選項D錯誤。

y））

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)用語，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和結(jié)構(gòu)式，注意它們之間的區(qū)別是解題的關(guān)鍵，如

原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、共價化合物和離子化合物的區(qū)別、電子式與結(jié)構(gòu)式的區(qū)別等。

17、C

【解析】試題分析：由該電池的反應(yīng)原理可知，硅化鈉是還原劑，其在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；水是氧化劑，其在正極

上發(fā)生還原反應(yīng)；反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是8e1A.該電池工作時生成氫氧化鈉溶液，而硅可以與氫氧化鈉反應(yīng)，所

以不能用晶體硅做電極材料，A不正確；B.Na,Si在電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，B不正確；C.電池正極發(fā)生的反應(yīng)為

2H2O+2e=H2T+2OH,C正確；D.當(dāng)電池轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2,D不正確。本題選C。

18、A

【解析】

A.冰糖的主要成分是蔗糖，屬于二糖，A錯誤；

B.硫酸亞鐵里的鐵元素為+2價具有還原性，與空氣中的氧氣反應(yīng)，可以用于袋裝食品的脫氧劑，B正確；

C.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，不易燃燒，用水玻璃浸泡過的紡織品可防火，C正確；

D.氣溶膠是膠粒分散到氣態(tài)分散劑里所得到的分散系，氣溶膠屬于膠體，具有膠體性質(zhì)，D正確；

答案選A。

19、C

【解析】

A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多，故A錯誤；

B.第二周期元素從Li到F,金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)，故B錯誤；

C.金屬越容易失去電子，則金屬性越強(qiáng)，K比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強(qiáng)，所以C選項是正確的;

D.O與S為同主族元素，同主族自上而下元素非金屬性減弱，O比S的非金屬性強(qiáng)，故D錯誤。

答案選C。

20、A

【解析】

本題主要考查化學(xué)用語的書寫。

【詳解】

A.磷原子核電荷數(shù)為15,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子：P,故A項正確；

B.鋁原子核電荷數(shù)為13,A1"核外有10個電子，其結(jié)構(gòu)示意圖：■,故B項錯誤；

C.次氯酸鈉屬于離子化合物，電子式為：Nat。◎丁，故C項錯誤；

D.2-丁烯的結(jié)構(gòu)中，碳碳雙鍵在2號碳上，主碳鏈有4個碳，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CH=CH-CH3,故D項錯誤；

答案選A。

21、D

【解析】

A、K與a連接，在中性條件下，鐵作負(fù)極、失電子、發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e=Fe2+,故A正確；

B、K與a連接，石墨、Fe和飽和食鹽水形成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故B正確；

C、K與b連接，F(xiàn)e作陰極，陰極上氫離子得電子，電極反應(yīng)為2H*+2e-=H2f,故C正確；

D、K與b連接，F(xiàn)e作陰極，F(xiàn)e被保護(hù)，該方法叫外加電流的陰極保護(hù)法，故D錯誤。

故選：D?

22、B

【解析】

由信息可知，氮化鋁常用作砂輪及耐高溫的材料，熔融時不導(dǎo)電，為共價化合物，熔點(diǎn)高、硬度大，為原子晶體的性

質(zhì)，所以氮化鋁屬于原子晶體，B項正確；

答案選B。

二、非選擇題(共84分)

23、乙醇竣基取代反應(yīng)'<'<'11一|)(>|)H,J,u

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【解析】根據(jù)已知：①有機(jī)物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖可知，A的相對分子質(zhì)量為46,核磁共振氫譜有3組峰，峰

面積之比為1：2：3,則A為乙醇；根據(jù)流程可知，E在鐵和氯化氫作用下發(fā)生還原反應(yīng)生成，則E為