河南省部分重點高中2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期4月質(zhì)量檢測試題化學(xué)

2023~2024學(xué)年度下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測高二化學(xué)全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．鈷是生產(chǎn)耐熱合金、硬質(zhì)合金、防腐合金、磁性合金和各種鈷鹽的重要原料。在元素周期表中鈷元素的部分信息如圖所示。下列說法正確的是A．鈷元素是ds區(qū)元素，且基態(tài)鈷原子最外層有2個電子B．鈷元素位于元素周期表的第五周期第Ⅷ族C．鈷元素所在周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素是Cr元素D．Co2+2．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列化學(xué)用語表述正確的是A．基態(tài)As原子的電子排布式：[Ar]B．基態(tài)鎂原子的最高能級的電子云輪廓圖：C．異丁烷的球棍模型：D．鐵原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：3．下列關(guān)于共價鍵的說法錯誤的是A．稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，是因為分子中鍵能較大B．兩個原子形成共價鍵時，原子軌道重疊程度越大，鍵能越大C．C=C的鍵能雖然比C?C大，但碳碳單鍵的化學(xué)性質(zhì)比碳碳雙鍵穩(wěn)定D．鍵角是兩個相鄰共價鍵之間的夾角，多原子分子的鍵角一定，說明共價鍵具有方向性4．一種合成藥物的中間體Q，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)Q的敘述正確的是A．中間體Q的分子式為CB．中間體Q中含有四種官能團C．中間體Q能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)D．中間體Q不能發(fā)生加成反應(yīng)5．除去下列物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法均正確的是選項混合物試劑分離方法A粗苯甲酸（氯化鈉）水重結(jié)晶B乙烷（乙烯）氫氣（Ni作催化劑）加熱C乙酸（水）生石灰蒸餾D乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液6．使用現(xiàn)代分析儀器對某有機化合物X（僅含C、H、O三種元素）的分子結(jié)構(gòu)進行測定，相關(guān)結(jié)果如下：由此推理得到有關(guān)X的結(jié)論正確的是A．X的相對分子質(zhì)量為75B．X的核磁共振氫譜圖有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C．與X互為同分異構(gòu)體的醇有4種D．X可以與金屬Na發(fā)生取代反應(yīng)7．向CuSO4A．析出的深藍色晶體的化學(xué)式為[CuB．加乙醇的作用是減小“溶劑”的極性，降低溶質(zhì)的溶解度C．加入氨水的過程中Cu2D．配離子[CuH28．下列關(guān)于分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述中正確的是A．碘易溶于濃碘化鉀溶液，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋B．鄰羥基苯甲醛（）的沸點低于對羥基苯甲醛（），是由于對羥基苯甲醛分子間范德華力更強C．乳酸[CHD．F?C的極性比Cl?C的極性強，因此酸性：CF9．硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過如下反應(yīng)制備：2NaHSA．CS2中C原子的雜化軌道類型為B．NaHS和Na2C．H2S屬于分子晶體，由于H?O的鍵能比H?SD．反應(yīng)中涉及的四種物質(zhì)中均含有σ鍵10．設(shè)NAA．30gSiO2晶體中含有0.5B．88gCH3COOCHC．金剛石晶體中，碳原子數(shù)與C?C鍵數(shù)目之比為1D．1L1mol?L?111．某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示，短周期主族元素X、Y、Z、W、M、Q的原子序數(shù)依次增大，已知W與M同周期，Z和M同主族。下列有關(guān)說法錯誤的是A．基態(tài)Y原子核外有3種能量不同的電子B．簡單離子半徑：W<Z<Q<MC．M的氧化物對應(yīng)的水化物為弱酸D．W與Z形成的化合物中可能含有非極性共價鍵12．離子液體是一類應(yīng)用價值很高的綠色溶劑和催化劑，其中的EMIM+結(jié)構(gòu)如圖所示（五元環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯分子相似。大π鍵可用符號πmn表示，m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，nA．分子中∠HCH為109°28′ B．1C．所有C原子與N原子的雜化方式相同 D．EMIM+結(jié)構(gòu)中存在π5613．有機物A由碳、氫、氧三種元素組成。現(xiàn)取3gA與標準狀況下4.48L氧氣在密閉容器中充分燃燒，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余）。將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰充分吸收，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4gA．C3H6O B．C4H14．硼氫化鈉NaBH4下列有關(guān)說法正確的是A．整個過程中出現(xiàn)了4種含硼微粒B．每產(chǎn)生1molH2C．若用D2O代替H2D．上述過程中，涉及極性鍵的斷裂與生成、非極性鍵的斷裂與生成15．氧化鈰CeO2常用作玻璃工業(yè)添加劑，在其立方晶胞中摻雜Y2O3，Y3+占據(jù)原來A．CeO2晶胞結(jié)構(gòu)中與Ce4+B．若摻雜Y2O3后得到nCeOC．CeO2晶胞中O2?D．每個CeyY1?二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（13分）有機物的世界很豐富，種類和數(shù)目非常龐大，認識簡單的有機物是我們學(xué)習(xí)有機化學(xué)的開始?；卮鹣铝袉栴}：（1）有下列幾組物質(zhì)：①與；②乙醇和二甲醚CH3OCH3；③乙二醇（）與丙三醇（）；④CH3CH2CHCH32和①第②組物質(zhì)中含有的官能團名稱為

；上述物質(zhì)中不屬于同分異構(gòu)體的有

（填序號）；②CH3CH2（2）乙酸與乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，根據(jù)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的原理，說明乙醇分子結(jié)構(gòu)中極性較大的共價鍵是

鍵。（3）鄰二氯苯和間二氯苯屬于有機化合物構(gòu)造異構(gòu)中的

異構(gòu)（填“碳架”“位置”或“官能團”）。（4）類比甲烷，乙烷與Cl2在光照條件下也能發(fā)生取代反應(yīng)，寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，乙烷與足量的Cl2反應(yīng)生成17．（14分）請按照要求回答下列問題：（1）現(xiàn)有四種化合物：a.b.c.d.。①依據(jù)碳骨架分類，a物質(zhì)屬于環(huán)狀化合物中的

（填“脂環(huán)”或“芳香族”）化合物。②從官能團分析，與其他三種物質(zhì)不同的是

（填字母，下同）。核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3:1的（2）維生素C是重要的營養(yǎng)素，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。維生素C的分子式為

，含碳的質(zhì)量分數(shù)為

（保留3位有效數(shù)字）。（3）有機化工中3,5二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如圖：甲醇、乙醚和3,5二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)沸點/熔點/密度20溶解性甲醇64.7/0.7915易溶于水乙醚34.5/0.7138微溶于水3,5二甲氧基苯酚17236/易溶于甲醇、乙醚，微溶于水①反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取。分離出甲醇的操作是

，萃取用到的分液漏斗分液時乙醚層在分液漏斗的

（填“上”或“下”）層。②分離得到的有機層依次用飽和Na2CO3溶液、少量蒸餾水進行洗滌。用飽和Na③洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是

（填字母）。a.重結(jié)晶b.蒸餾除去乙醚c.過濾除去干燥劑d.加入無水CaCl218．（14分）碳、氮、氧、硫及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）①S與C部分性質(zhì)相似，可形成SF4，SF4是應(yīng)用廣泛的選擇性有機氟化劑，能將羰基和羥基選擇性地氟化，CF4是非極性分子，則SF②S8的熔沸點要比SO2的熔沸點高很多，主要原因是（2）亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結(jié)劑，其化學(xué)式為K4①1mol該配離子中含σ鍵的數(shù)目為

②該配合物中不存在的作用力類型有

（填字母）。A.金屬鍵B.離子鍵C.配位鍵D.氫鍵E.范德華力（3）乙二胺H2①乙二胺分別與銅、鎂形成配合物時，與

（填“銅”或“鎂”）形成的配合物更穩(wěn)定，原因是

。②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為

，乙二胺和三甲胺[CH33（4）冠醚識別堿金屬離子、“杯酚”識別C60與分子的哪些性質(zhì)有關(guān)

A.識別分子的空腔直徑大小B.分子的極性C.分子的活潑性D.被識別分子或離子的直徑大小19．（14分）Ⅰ.照相底片定影時，常用定影液硫代硫酸鈉溶解未曝光的AgBr，生成含Na3[AgS2O32]的廢定影液；然后向其中加入（1）寫出AgBr溶于Na2S2（2）Na3[AgS2O（3）在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2,SO2的鍵角

（填“>”“<”或“Ⅱ.以CO2為原料催化加氫可以制備CH4、（4）基態(tài)Zn原子的價層電子排布圖為

，其核外電子運動狀態(tài)有

種。（5）碳元素除了可以形成CO、CO2還可以形成C2O3（結(jié)構(gòu)式為）。C2O3中碳原子的雜化軌道類型為

。CO（6）四方體ZrO2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，原子坐標參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，M、W、Z原子的坐標參數(shù)分別為0①R原子的坐標參數(shù)為

。②假設(shè)ZrO2的密度為ρg?cm?3，摩爾質(zhì)量為Mg?mol?1，【參考答案】2023~2024學(xué)年度下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測高二化學(xué)一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．C【解析】鈷元素是d區(qū)的過渡元素，A錯誤；鈷元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，B錯誤；鈷元素為第四周期元素，其中基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素為Cr元素，C正確；Co原子優(yōu)先失去4s能級上的2個電子變?yōu)镃o2+2．D【解析】As是33號元素，基態(tài)As的電子排布式為[Ar]3d104s24p3,A錯誤；基態(tài)鎂原子的最高能級為3s能級，3s能級的電子云輪廓圖為球形，B錯誤；異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為，其球棍模型為，C3．A【解析】稀有氣體是單原子分子，不存在任何化學(xué)鍵，一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，是因為原子滿足2個電子或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與化學(xué)鍵無關(guān)，A錯誤；兩個原子形成共價鍵時，原子軌道重疊程度越大，鍵越穩(wěn)定，鍵能越大，B正確；C=C的鍵能比C?C大，但碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，說明碳碳雙鍵中的π鍵不穩(wěn)定，易斷裂，C正確；相鄰兩個共價鍵之間的夾角稱為鍵角，多原子分子的鍵角一定，說明共價鍵具有方向性，D正確。4．B【解析】中間體Q的分子式為C12H12O5，A錯誤；中間體Q中含有醚鍵、羧基、碳碳雙鍵、酯基四種官能團，B正確；分子中羧基可以發(fā)生酯化（取代）反應(yīng)，酯基可以發(fā)生水解（取代）反應(yīng)，苯環(huán)上的氫也能被取代，分子中的碳碳雙鍵可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，有機物燃燒也是氧化反應(yīng)，C5．A【解析】乙烯雖然在Ni作催化劑和加熱條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，但氫氣用量不易控制，易引入新的雜質(zhì)，B錯誤；除去乙酸中混有的水，加新制生石灰，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，生石灰和氫氧化鈣均會與乙酸發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；乙酸乙酯在NaOH溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)，D錯誤。6．C【解析】X的最大質(zhì)荷比為74，X的相對分子質(zhì)量為74，A錯誤；由核磁共振氫譜圖可知，X有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，峰面積之比為2:3，紅外光譜圖中含有醚鍵，故其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OCH2CH3，故X不能與金屬Na發(fā)生取代反應(yīng)，B、D錯誤；X結(jié)構(gòu)簡式為CH7．D【解析】由題意可知，藍色沉淀為CuOH2，加入氨水后，CuOH2溶解，生成了深藍色的[CuNH34]OH2溶液，化學(xué)方程式為CuOH2+4NH3=[CuNH38．D【解析】碘是非極性分子，碘易溶于濃碘化鉀溶液是因為I2與I?發(fā)生反應(yīng)：I2+I??I3?，不可用“相似相溶”原理解釋，A錯誤；沸點：對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛，是因為對羥基苯甲醛可形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，所以對羥基苯甲醛分子間作用力較大，熔沸點也較高，B錯誤；CH3CHOHCOOH中與9．C【解析】CS2中C原子的價層電子對數(shù)為2+4?2×22=2，采取sp雜化軌道成鍵，A正確；NaHS和Na2CS3均為離子化合物，均屬于離子晶體，離子晶體一般具有較高的熔點，B10．B【解析】SiO2是共價晶體，晶體內(nèi)不存在分子，A錯誤；金剛石晶體中每個碳原子與另外4個碳原子形成共價鍵，且每2個碳原子形成1個C?C鍵，故1mol碳原子構(gòu)成的金剛石中有2molC?C鍵，二者數(shù)目比為1:2，C11．C【解析】X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z和M同主族，由陰離子的結(jié)構(gòu)可知，Z、M形成共價鍵的數(shù)目分別為2和6，則Z為O元素、M為S元素；W與M同周期，且存在W+，則W為Na元素；X形成共價鍵的數(shù)目為4，則X為C元素、Y為N元素、Q為Cl元素。Y為N元素，基態(tài)N原子的電子排布式為1s22s22p3，核外有3種能量不同的電子，A正確；Z、W、M、Q的簡單離子分別為O2?、Na+、S2?、12．D【解析】分子中有四面體結(jié)構(gòu)，但無正四面體結(jié)構(gòu)，故∠HCH不為109°28′,A錯誤；EMIM+帶一個正電荷，可表示為C6N2H11+,1molEMIM+共含60mol電子，B錯誤；分子中的碳原子存在sp2和sp3兩種雜化方式，N原子為sp2雜化，C錯誤；EMIM+13．D【解析】nH2O=3.6g18g?mol?1=0.2mol;n14．C【解析】