高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)12-滴定實(shí)驗(yàn)題【含答案】

滴定實(shí)驗(yàn)題

注意事項(xiàng)：

1.答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息

2.請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上

第I卷（選擇題）

一、單選題（共n題）

1.新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素c具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某

課外小組利用碘滴定法測(cè)定某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如圖：

（維生素C）（脫氫維生素C）

下列說法正確的是

A.上述反應(yīng)為取代反應(yīng)

B.維生素C的分子式為品乩鳥

C.維生素C在酸性條件下水解只得到1種產(chǎn)物

D.滴定時(shí)碘水應(yīng)放在堿式滴定管中

2.白云石［CaMg（COj』中鈣含量測(cè)定常用KMnO,滴定的方法。具體做法是將其酸溶后轉(zhuǎn)化為草

酸鈣，過濾后用酸溶解，再用KMnO,滴定。則下列說法錯(cuò)誤的是

A.KMnO」滴定草酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO；+5HzCa+6H*=2Mrf+10C02t+8H20

B.實(shí)驗(yàn)過程中兩次用酸溶解，均需使用稀鹽酸

C.KMnO1滴定草酸過程中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每產(chǎn)生448mLe0,氣體理論上轉(zhuǎn)移0.02mole

2

D.滴定過程中若滴加KMnO,過快會(huì)發(fā)生反應(yīng)4Mn0；+12H=4Mn*+502t+6HQ,將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏

高

3.測(cè)定ag小蘇打（含少量氯化鈉）中NaHCOs含量，下列說法錯(cuò)誤的是

測(cè)定方法選用試劑測(cè)量數(shù)據(jù)

A重量法稀硝酸、硝酸銀ffl(AgCl)

B氣體法稀硫酸r（co2）

C滴定法甲基橙、稀鹽酸KHCl)

D重量法氫氧化鋼z7/(BaCO3)

A.AB.BC.CD.D

4.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)“吸收法”制備亞硝酸鈉（2Na2c03+N0+N02+H2（）=2NaN02+2NaHC0：i）,制備流

程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

C

U碳酸鈉溶液

A.通過對(duì)比觀察氣體顏色調(diào)整硝酸濃度，粗略得到適當(dāng)?shù)臍怏w比例

B.攪拌、適當(dāng)加熱、在碳酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉，均有利于提高吸收率

C.利用pH計(jì)監(jiān)測(cè)吸收液的pH,可判斷反應(yīng)終點(diǎn)

D.“結(jié)晶”后，利用“焰色反應(yīng)”檢查晶體是否洗滌干凈

5.某同學(xué)探究S0,使品紅溶液褪色的過程，將SO3通入水中得到PH=2的溶液A,后續(xù)操作如

下，下列說法不走砸的是

I.t?人2KAN|0清4*

iii.用NaOH*域員$pH>2.

實(shí)驗(yàn)2?ffiiAt14

A.溶液A的pH=2原因是：S02+HQ；=!H2s+HSOf

B.實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2均體現(xiàn)了SO2的還原性和漂白性

C.經(jīng)實(shí)驗(yàn)1、2對(duì)比可知品紅溶液褪色的過程是可逆的

D.實(shí)驗(yàn)2中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=2的原因是排除丁濃度變化產(chǎn)生的干擾

6.下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理錯(cuò)誤的是

A.使用水銀溫度計(jì)測(cè)量燒杯中水浴溫度時(shí)，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的

小瓶中，殘破的溫度計(jì)插入裝有硫粉的廣口瓶中

B.萃取分液后，上層溶液從上口倒出，下層溶液從下口放出

C.制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中

D.滴定管使用之前首先要檢查是否漏水，洗滌之后還要用相應(yīng)的溶液潤洗才能用來滴定

7.下圖為常溫下10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X,用一定物質(zhì)量濃度的NaOH溶液Y滴定的

圖示，據(jù)圖推出NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度正確的是（）

0102030V'|Y(iq)]/ml.

ABCD

HC1(mol/L)0.120.040.090.12

NaOH(mol/L)0.040.120.030.06

A.AB.BC.CD.D

8.下列各實(shí)驗(yàn)的原理、操作、現(xiàn)象和結(jié)論均完全正確的是

A.證明某紅棕色氣體是溪蒸氣還是N0〃可用AgNO：,溶液檢驗(yàn)，觀察是否有沉淀生成

B.將點(diǎn)燃的鎂條迅速投入到集滿CO2的集氣瓶中，觀察到鎂條在集氣瓶底部繼續(xù)燃燒

C.實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的醋酸溶液時(shí)，選用甲基橙做指示劑

D.向盛有5mL苯酚溶液的試管中滴入2~3滴稀濱水，邊加邊振蕩，立即觀察到有白色沉淀生

成

9.某實(shí)驗(yàn)小組利用粗硅與氯氣反應(yīng)生成SiCL粗產(chǎn)品（含有FeCh、AlCh等雜質(zhì)且SiCl,遇水

極易水解），蒸儲(chǔ)得四氯化硅（SiCl,的沸點(diǎn)57.7℃）,再用氫氣還原制得高純硅；用滴定法測(cè)

定蒸鐲后殘留物（將殘留物預(yù)處理成Fe.）中鐵元素含量。采取的主要操作如圖，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)

目的是

A.用裝置A完成SiCL的制備

B.用裝置B進(jìn)行蒸儲(chǔ)提純SiCl,

C.用裝置C進(jìn)行滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象是：錐形瓶內(nèi)溶液變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不變色

D.配制0.1mol?L-'KMnO,溶液定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至刻度線

10.如圖是用EDTA（Na此Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定法測(cè)定油菜樣品中Ca"含量的流程。下列說法正確的

222

是（已知：Ca'+H2Y=CaY+2H*）

0.005molL",EDTA

麗黠|3.0g油菜簪襁確海砂MmL溶液|鴨|所L緇|

A.稀硝酸的作用是溶解，操作1是過濾

B.配制溶液用到的玻璃儀器有容量瓶、燒杯、玻璃棒

C.滴定過程中眼睛要注視滴定管內(nèi)液面的變化

D.平行滴定三次，平均消耗23.30mLEDTA溶液,則測(cè)得Ca"含量為0.155%

11.室溫下,HzCa的電離平衡常數(shù)E=5.9XIOJ幾=6.4X10-5,用0.1000moll'NaOH

溶液滴定20.00mL0.1000mol?L乜。0,溶液的曲線如圖所示（體積變化忽略不計(jì)）。下列說

法正確的是

ItNaOHVmL

A.滴定過程中，當(dāng)pH=4時(shí)，存在：c(H')+c(Na')=c(0HD+MaOjD+MHCqq)

B.點(diǎn)①、③、④所示溶液中，點(diǎn)③所示溶液水的電離程度最大

1

C.點(diǎn)③所示溶液:3C(C2O^)+2C(HC2O；)+C(H2CA)=0.1moPL

D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(Na')>c(C2O：)=C(HC2O；)>C(0H)>C(H)

第II卷(非選擇題)

二、填空題(共5題)

12.高鐵酸鉀KFeO，)為紫色固體，微溶于KOH溶液，具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中產(chǎn)

生在堿性溶液中較穩(wěn)定。

(1)用如圖所示的裝置制備KFeO”

①A為CL發(fā)生裝置，裝置B的作用是。

②裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

③當(dāng)裝置C中得到大量紫色固體時(shí)立即停止通入Cl2,原因是。

(2)某鐵礦石的主要成分為FeQ,和少量Al/VSiOz，請(qǐng)補(bǔ)充完整由該鐵礦石制得高純度Fe(OH),

的實(shí)驗(yàn)方案：將鐵礦石粉碎，干燥得高純度FeSlDK實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：稀鹽酸、

NaOH溶液、AgNOs溶液)。

(3)通過以下方法測(cè)定高鐵酸鉀樣品的純度：稱取0.5000g高鐵酸鉀樣品，完全溶解于濃KOH

溶液中，再加入足量亞銘酸鉀｛K［Cr(OH)J｝反應(yīng)后配成100.00mL溶液；取上述溶液20.00mL

于錐形瓶中，加入稀硫酸調(diào)至pH=2,用0.lOOOmol硫酸亞鐵鏤溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)硫酸

亞鐵核溶液12.00mL。已知測(cè)定過程中發(fā)生反應(yīng)：

Cr(0H):+FeOj=Fe(OH)3+CrO+0H

_

2Cr0f+2H=Cr20,+H20

"2，33

Cr2O,+Fe+H'-Cr*+Fe'+H,0(未配平)

計(jì)算K/eO,樣品的純度_______(寫出計(jì)算過程)o

13.硫服［CSlNH，］在藥物制備、金屬礦物浮選等有很廣泛的應(yīng)用，可利用Ca(HS)z與CaCNz

合成得到。查閱資料：①CS(NHz)2易溶于水;②CS(NH，在1500c時(shí)生成NHSCN；③CS(NH，易

被強(qiáng)氧化劑氧化。請(qǐng)回答下列問題：

⑴制備Ca(HS),溶液

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；

②裝置B中盛裝的試劑是:

③裝置C中長直導(dǎo)管的作用是,當(dāng)C中出現(xiàn)現(xiàn)象時(shí)，可停止反應(yīng)。

(2)制備硫腺［CS(NH，］。將得到的Ca(HS),溶液與CaCN?溶液混合，加熱至80℃,反應(yīng)一段時(shí)

間即可生成硫胭，同時(shí)生成一種強(qiáng)堿,合適的加熱方式是。

(3)硫胭的定量測(cè)定。用酸性高鋅酸鉀溶液滴定硫胭，生成N”SO7等，則氧化劑與還原劑的

物質(zhì)的量之比為:將硫胭粗產(chǎn)品0.4g,配成500mL溶液，取50mL,用0.Imol/L酸性

高鎰酸鉀溶液滴定，消耗酸性高鎰酸鉀14.00mL,粗產(chǎn)品中硫胭的含量為(雜質(zhì)不參加

反應(yīng))。

14.碘酸鈣［Cado：,貓是廣泛使用的既能補(bǔ)鈣又能補(bǔ)碘的新型食品添加劑，不溶于乙醇，在水

中的溶解度隨溫度降低而減小。實(shí)驗(yàn)室制取Ca(I0，］的流程如圖所示：

HOClKOH溶液

22CaCl2

I2的CCI4溶液.

?Ca(IO3)2

CC14

已知：碘酸(IIIOJ是易溶于水的強(qiáng)酸，不溶于有機(jī)溶劑。

(1)實(shí)驗(yàn)流程中“轉(zhuǎn)化”步驟是為了制得碘酸，該過程在如圖所示的裝置中進(jìn)行。

NaOH溶液

①當(dāng)觀察到三頸瓶中一現(xiàn)象時(shí)，停止通入氯氣。

②“轉(zhuǎn)化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(2)“分離”時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、—。

(3)采用冰水浴的目的是一?

(4)有關(guān)該實(shí)驗(yàn)說法正確的是

A.適當(dāng)加快攪拌速率可使“轉(zhuǎn)化”時(shí)反應(yīng)更充分

B.“調(diào)pH=10”后的溶液中只含有KI0,和KOH

C.制得的碘酸鈣可選用酒精溶液洗滌

(5)準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品0.2500g,加酸溶解后，再加入足量KI發(fā)生反應(yīng)10；加F+6H*=3l2+3H2(),滴

入2~3滴—作為指示劑，用O.OOOmol?L'NaSOs溶液滴定(I2+2S/)：=21+SQ廣)至終點(diǎn)，消

耗Na2$203溶液30.00mL。達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是—，產(chǎn)品中Ca(I()3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為—。若達(dá)

到終點(diǎn)后俯視讀數(shù)，則造成的誤差是一。(偏高、偏低或無影響)[已知Ca(I0,的摩爾質(zhì)量:

390g?mol']?

15.亞硝酰硫酸(HOSO3NO)是一種淺黃色或藍(lán)紫色液體，能溶于濃硫酸，與水反應(yīng)，主要用于

印染、醫(yī)藥領(lǐng)域的重氮化反應(yīng)中替代亞硝酸鈉。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置(部分夾持裝置略)制

備少量HOSO：,NO,并測(cè)定產(chǎn)品純度。

ABC

(D導(dǎo)管a的作用是o

(2)裝置B中濃硝酸與SO2在濃硫酸作用下反應(yīng)制得HOSONO。

①制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②開始時(shí)反應(yīng)緩慢，待生成少量HOSO-NO后，溫度變化不大，但反應(yīng)速率明顯加快，其原因可

能是O

(3)該實(shí)驗(yàn)裝置存在可能導(dǎo)致HOSO;(NO產(chǎn)量降低的缺陷是,裝置C的作用是。

(4)已知亞硝酸不穩(wěn)定，易分解：2HN02=N02t+N0t+HQ。寫出HOSO3NO與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式_______o

(5)測(cè)定HOSO3NO的純度：準(zhǔn)確稱取1.350g產(chǎn)品放入250mL碘量瓶中，加入60.00mL0.1000

mobfKMnO,標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%硫酸溶液，搖勻(過程中無氣體產(chǎn)生)；用0.2500mol-L1

草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。已知：2KMn0,+5H0S03N0

+2H2O=K2SO1+2MnSO,+5HN03+2H2S04?

①上述反應(yīng)中，H0S0M)體現(xiàn)了(填“氧化”或“還原”)性。

②亞硝酰硫酸的純度為(計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)。

16.POCh遇水強(qiáng)烈水解：POC13+3H2O=H3PO4+3HC1,是一種重要的化工原料。某興趣小組

準(zhǔn)備在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行POCh制備實(shí)驗(yàn)。

(1)小組同學(xué)在如圖裝置中分別加入三氯化磷、氧氣、二氧化硫來制備POCL，產(chǎn)物中還有一

種遇水強(qiáng)烈水解的物質(zhì)S0C1”寫出SOCk水解的化學(xué)方程式：。

(2)儀器乙的名稱為

(3)反應(yīng)溫度需控制在60~65℃,應(yīng)采取的加熱方法為,溫度不能過高或過低的原因是

(4)小組同學(xué)查閱資料后，用以下方法測(cè)定POCh含量：準(zhǔn)確稱取4.00gPOCh樣品溶于水中(雜

質(zhì)不參與反應(yīng))，加水稀釋至250.00mL；取25.00mL溶液置于錐形瓶中，滴加幾滴甲基橙作指

示劑，用0.60mol?L'NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)?shù)味ㄖ两K點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為NaCl和NaHR)”共用去

NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液16.00mL?已知常溫時(shí),0.Imol?L'下列溶液的pH如下表：

溶液Na3P0〃Na2HP04NalLPO,

pH12.679.734.66

①滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為

②滴定中若改用酚獻(xiàn)為指示劑，則滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)主要為;此時(shí)消耗

0.60mol?L'NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為mL。

③產(chǎn)品中POCk的百分含量為。

參考答案

1.C

【詳解】

A.從題給的化學(xué)方程式可知，維生素C與I,反應(yīng)時(shí)，脫去分子中環(huán)上-0H中的氫，形成C=0

雙鍵，不屬取代反應(yīng)，屬氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.脫氫維生素C的分子式為cjia,B錯(cuò)誤；

C.維生素C含有羥基、碳碳雙鍵、酯基三種官能團(tuán)，其中酯基能發(fā)生水解，由于是環(huán)酯，所

以水解產(chǎn)物只有一種，C正確；

D.碘水應(yīng)放在酸式滴定管中，因?yàn)榈馑撬嵝缘模业鈱?duì)堿式滴定管中的橡膠有腐蝕作用，

D錯(cuò)誤；

答案選C。

2.B

【詳解】

A.草酸是弱酸，具有還原性，會(huì)被高錦酸鉀氧化，根據(jù)質(zhì)量守恒和化合價(jià)升降守恒等可知KMnO4

2

滴定草酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Mn0；+5H2C20,+6H=2Mn%10C02t+8H20,A正確;

B.高鋸酸鉀具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化鹽酸產(chǎn)生氯氣造成誤差，所以實(shí)驗(yàn)過程中不可使用稀鹽酸,

B錯(cuò)誤；

C.KMnO,滴定草酸過程中，存在n(H2c2n(CO?)~2n(e)關(guān)系，標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mLe02氣

體物質(zhì)的量為竺竺此二"。/=0.02加。/,根據(jù)關(guān)系式可知理論上轉(zhuǎn)移0.02mole,C正確；

22.4

D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律和的失電守恒定律可以得出：n(Ca)=n(H2GoJ=0.4n(KM〃O4),滴

2+

定過程中若滴加KMnCh過快會(huì)發(fā)生反應(yīng)4Mn0；+12HMMn+502t+6H,0,消耗的KMnO,溶液體積會(huì)

偏大，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，D正確；

答案選B。

3.A

【詳解】

A.向小蘇打中加入稀硝酸，小蘇打與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉，向反應(yīng)后的溶液中加入硝酸銀,

可能會(huì)生成氯化銀沉淀，若小蘇打中氯化鈉過少，可能無法稱量氯化銀的質(zhì)量，導(dǎo)致無法測(cè)

定小蘇打中碳酸氫鈉的含量，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，由碳原子個(gè)數(shù)守恒可知，通過標(biāo)準(zhǔn)狀

況下二氧化碳的體積可以計(jì)算得到小蘇打中碳酸氫鈉的量和含量，故B正確；

C.以甲基橙為指示劑，稀鹽酸能與碳酸氫鈉溶液完全反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，由方

程式可以通過消耗一定濃度稀鹽酸的體積計(jì)算得到小蘇打中碳酸氫鈉的量和含量，故C正確;

D.氫氧化鋼溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和水，由方程式可以通過碳酸鋼的質(zhì)量

計(jì)算得到小蘇打中碳酸氫鈉的量和含量，故D正確；

故選A=

4.D

【詳解】

A.二氧化氮是紅棕色氣體，一氧化氮是無色氣體，氣體顏色深淺代表濃度大小，選項(xiàng)A正確；

B.氫氧化鈉可使生成物中碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化成碳酸鈉，碳酸鈉濃度增大，有利于提高吸收率，選

項(xiàng)B正確；

C.碳酸鈉堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，溶液pH較大，選項(xiàng)C正確；

D.洗滌液中含有亞硝酸鈉，焰色反應(yīng)也是黃色，不能確定是否洗滌干凈，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選D。

5.B

【解析】

A.溶液A的pH=2原因是二氧化硫溶于水生成的亞硫酸不完全電離產(chǎn)生氫離子和亞硫酸氫根

-

離子：S02+H205=iH2S03?=tH'+HSO3,選項(xiàng)A正確；B.實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2分別體現(xiàn)了S02

的酸性氧化物的性質(zhì)和漂白性，選項(xiàng)B不正確；C.經(jīng)實(shí)驗(yàn)1、2對(duì)比可知品紅溶液褪色的過

程是可逆的，加熱使平衡逆向移動(dòng)SO?+2s0：；一?*+HSOJ,選項(xiàng)C正確；D.實(shí)

驗(yàn)2中加入NaOII溶液調(diào)節(jié)pH=2的原因是排除【「濃度變化產(chǎn)生的干擾，選項(xiàng)D正確。答案選

B?

6.C

【解析】

【詳解】

A.水銀易揮發(fā)，有毒，應(yīng)加水形成水封密封保存，由于汞可與硫單質(zhì)反應(yīng)生成難揮發(fā)的硫化

汞，殘破的溫度計(jì)插入裝有硫粉的廣口瓶中，A正確；

B.萃取分液后，為了充分分離兩層液體物質(zhì)，下層溶液從下口放出上層溶液從上口倒出，B正

確；

C.制備乙酸乙酯時(shí)，先加入乙醇，然后加入濃硫酸，待溶液冷卻后再加入乙酸，C錯(cuò)誤：

D.滴定管是準(zhǔn)確測(cè)量一定體積的液體物質(zhì)的儀器，使用之前首先要檢查是否漏水，洗滌之后

再用相應(yīng)的溶液潤洗，這樣取用的溶液的濃度才與原溶液的濃度相同，才可以用來準(zhǔn)確進(jìn)行

滴定，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

7.C

【解析】

根據(jù)題意,設(shè)HC1的濃度為x,NaOH的濃度為y,由圖可知，NaOH加入201nL時(shí)pH=2,可知酸

過量，則.°。°1又]°，o]；Nao.加入30mL時(shí)pH=7,貝I」0.01Xx=0.03Xy,聯(lián)立

0.03

0.01Xx-0.02Xy

--------------------二=0.01、0.01Xx=0.03Xy,解得x=0.09mol/L,y=0.03mol/L,即c(IICl)

0.03

=0.09mol/L,c(NaOH)=0.03mol/L,C項(xiàng)正確。

8.A

【詳解】

A、AgNO：,與HNO：,、N02,NO均不反應(yīng)，而可以與溪溶于水后少量電離產(chǎn)生的BP迅速反應(yīng)生成

黃色沉淀，反應(yīng)極為靈敏，是鑒定澳的常用方法；故A正確；

B、應(yīng)該將燃著的鎂條迅速伸入盛滿C02的集氣瓶中，不能直接投入集氣瓶，否則燃燒放出的

大量熱會(huì)導(dǎo)致集氣瓶炸裂故B錯(cuò)誤；

C、用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液是強(qiáng)堿滴定弱酸的中和滴定，在等當(dāng)量點(diǎn)（等當(dāng)點(diǎn)）時(shí)，溶

液略帶堿性（因?yàn)榇藭r(shí)醋酸已被完全中和，但生成的醋酸鈉要被水解而產(chǎn)生醋酸和氫氧化鈉，

醋酸微弱電離而氫氧化鈉強(qiáng)烈離解使液略顯堿性），因此要用變色范圍在pH8.0-10.0之間

的酚SM乍指示劑，而石蕊指示劑變色范圍是pH5.0-8.0,甲基橙的變色范圍是pH3.1-4.4,都

不適合。故C錯(cuò)誤；

D、生成的三澳苯酚溶解在過量的苯酚中，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

9.C

【解析】

試題分析：A.SiCL,遇水極易水解，則不能利用濕潤的氯氣制備，故A錯(cuò)誤；B.蒸播時(shí)測(cè)定

儲(chǔ)分的溫度，則溫度計(jì)水銀球應(yīng)在燒瓶支管口處，故B錯(cuò)誤；C.錐形瓶內(nèi)為亞鐵離子的溶液,

滴定管為高鐳酸鉀，則用裝置C進(jìn)行滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象是：錐形瓶內(nèi)溶液變?yōu)樽霞t色且半分

鐘內(nèi)不變色，故C正確；D.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不影響濃度，若再加水至刻

度線，濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故選C.

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

10.A

【詳解】

A.油菜中本身含有較多磷元素，油菜灰中的鈣元素可能以磷酸鈣等難溶于水的鈣鹽形式存在，

可以用稀硝酸來溶解，因此稀硝酸的作用是溶解，操作1是為了把未溶解的固體和溶液分離

開，為過濾操作，A項(xiàng)正確；B.由步驟知，配置100mL溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、

玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.滴定過程中眼睛應(yīng)觀察滴定所用錐形瓶中的顏色變化，而不是注視滴定管內(nèi)液面的變化，

C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.若平均消耗23.30mL的EDTA溶液，由反應(yīng)CalHzY\CaYhZH”可知，100mL濟(jì)液中所含

Ca"的質(zhì)量為m=0.0233LX0.005mol/LX40g/molX10=0.0466g,因此Ca"含量為0.0466

g+3gx100%=1.55%,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

11.C

【詳解】

A.滴定過程中，當(dāng)pH=4時(shí)，為酸性溶液，存在電荷守恒：

c(H,)+c(Na)=c(OH)+2c(C2O；-)+c(HC2O；),故A錯(cuò)誤；

B.點(diǎn)①溶液顯酸性，抑制水的電離，點(diǎn)③對(duì)應(yīng)的溶液呈中性，點(diǎn)④所示溶液中消耗氫氧化鈉

40mL,二者恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為草酸鈉，草酸根離子水解使溶液顯堿性，促進(jìn)水

的電離，則點(diǎn)④所示溶液水的電離程度最大，故B錯(cuò)誤；

C.原草酸溶液中存在物料守恒：/CzOjD+clHCqp+MHCOjR.lmol」'，點(diǎn)③對(duì)應(yīng)的溶

液呈中性，c(m=c(0H.)，根據(jù)電荷守恒：c(H，)+c(Na,)=c(0H)+2c(C2Oj)+c(HC2O；),可得

c(Na*)=2c(C2O^)+c(HC2O；),設(shè)點(diǎn)③時(shí)加入的氫氧化鈉溶液的體積為V,

3c(JO：)+2C(HC2O；)+c(H￡。)=2c(C?。j)+c(C2O；)+c(HC,O4)+c(HC2O；)+c(H2CA)=

c(Na)+c(C2。：)+c(HC?。；)+。出￡。)=~^~+加*',=00x(2°+V)=0.1mol?LH,故C

20+V20+V20+V

正確；

D.若c(0H)>c(H,)，溶液顯堿性，當(dāng)點(diǎn)④之后繼續(xù)加氫氧化鈉溶液可符合，c(Na,)>c(CQ：),

但He?。；來自于Cq：的水解，且加堿抑制C?。：的水解，則溶液中始終c(CQ：)>

C(HC2O；),不可能相等，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

12.除去氣體中的HC13C12+2Fe(0H)3+100l「=2Fe0；+6CF+81L0過量氯氣使溶液

顯酸性，在酸性溶液中WFeO,產(chǎn)生02,在堿性溶液中較穩(wěn)定邊攪拌邊加入鹽酸至礦石不再溶解,

過濾，向?yàn)V液中加入NaOH溶液至沉淀量不再變化，過濾，洗滌至洗滌濾液滴加硝酸銀不產(chǎn)生

沉淀79.20%

【分析】

高銃酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化銃、氯氣和水，氯氣中含有HC1和水蒸氣雜質(zhì)，用

飽和食鹽水除掉氯氣中的HC1雜質(zhì)，氯氣通入到Fe(OH),的KOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成K/eO,、

KC1和H20,氯氣尾氣用氫氧化鈉溶液吸收。

【詳解】

(1)①A為發(fā)生裝置，氯氣中含有HC1雜質(zhì)，因此裝置B的作用是除去氣體中的HC1；故答

案為：除去氣體中的HC1。

②裝置C中是C12和Fe(0H)3在KOH溶液中反應(yīng)生成K/eO,、KC1和其反應(yīng)的離子方程式

為3C12+2Fe(0H)3+100H~=2Fe0f+6C「+8Ho故答案為：3clz+2Fe(0H)3+100H=2Fe0：+

6Cr+8IL0?

③根據(jù)信息，高鐵酸鉀(WFeO,)為紫色固體，在酸性或中性溶液中產(chǎn)生。2,在堿性溶液中較穩(wěn)

定。因此當(dāng)裝置C中得到大量紫色固體時(shí)立即停止通入Ck，原因是過量氯氣使溶液顯酸性，

在酸性溶液中KFeO,產(chǎn)生0〃在堿性溶液中較穩(wěn)定；故答案為：過量氯氣使溶液顯酸性，在酸

性溶液中KleO,產(chǎn)生02,在堿性溶液中較穩(wěn)定。

(2)鐵礦石制得高純度Fe(0H)3的實(shí)驗(yàn)方案，主要利用氧化鐵和氧化鋁溶于鹽酸，二氧化硅不

溶于鹽酸，向鹽酸中加入鐵礦石不再溶解后，過濾，將二氧化硅過濾掉，向溶液中加入足量

氫氧化鈉，利用氫氧化鋁溶于過量氫氧化鈉溶液，而氫氧化鐵不溶于氫氧化鈉溶液，過濾得

到氫氧化鐵沉淀，在洗滌沉淀表面雜質(zhì)，因此方案為將鐵礦石粉碎，邊攪拌邊加入鹽酸至礦

石不再溶解，過濾，向?yàn)V液中加入NaOH溶液至沉淀量不再變化，過濾，洗滌至洗滌濾液滴加

硝酸銀不產(chǎn)生沉淀，干燥得高純度Fe(OHb；故答案為：邊攪拌邊加入鹽酸至礦石不再溶解，

過濾，向?yàn)V液中加入NaOH溶液至沉淀量不再變化，過濾，洗滌至洗滌濾液滴加硝酸銀不產(chǎn)生

沉淀。

(3)根據(jù)題意得到n(硫酸亞鐵錢)=0.lOOOmol?L~'X12X10-Vl.2X10-3mol,根據(jù)關(guān)系式2

2+mo1

FeO：~2CrO；~~6Fe,n(&FeO)==4x1O^mol,m(K2FeO4)

=100mLX4X10-imolx198g/mol=0.396g,w(K,FeO,)=0.3964-0.5X100%=79.20%,故答案為:

20mL

79.20%o

2

13.S>2H=H2St飽和硫氫化鈉溶液平衡氣壓溶液變澄清Ca(OH)?水浴加熱14：5

95%

【分析】

A制備硫化氫，通入B中除去HC1,在C中生成產(chǎn)物；利用氧化還原得失電子守恒，定量計(jì)算

純度。

【詳解】

2

(1)①鹽酸是強(qiáng)酸，與Na2s反應(yīng),生成弱酸此S,離子方程式為:S-+2H=H2St；

②為減少Ca(HS)?中混有CaCk雜質(zhì)，應(yīng)除去112s中混有的HC1雜質(zhì)，用飽和硫氫化鈉除去HCL

并減少H2s的溶解損失：

③長直導(dǎo)管連通外界大氣，平衡氣壓，以減小裝置C中因H2s與石灰乳劇烈反應(yīng)而導(dǎo)致三頸燒

瓶中壓強(qiáng)減小造成的危險(xiǎn)，H2s與石灰乳反應(yīng)先生成CaS微溶物，進(jìn)而繼續(xù)反應(yīng)生成Ca(HS)z，

溶液變澄清，即為反應(yīng)結(jié)束。

(2)為防止CS(NH，受熱轉(zhuǎn)變成NHfCN,適宜的加熱方式為水浴加熱，C中發(fā)生的反應(yīng)，根據(jù)

元素守恒，生成的強(qiáng)堿為氫氧化鈣，反應(yīng)方程式為：Ca(HS)2+2CaCN2+6H20=2CS(NH2)2+3Ca(OH)2,

生成一種強(qiáng)堿為Ca(OH)”

⑶根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降守恒，MnO；變成Mn,硫胭中N和S變成即SO〉C變成

CO”氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量關(guān)系為14：5,

5

由5cs(阻)J~14KMnO,關(guān)系式可知I,n(CS(NH,),)=—x0.1x14x103mol,

14

m(CS(NH2)2)=5x10'molx76g/mol=0.038g,

3(CS(NH2)2)=°，038g義10x100%=95%。

0.4g

14.紫紅色接近褪去l2+5C12+6iy)=2IO；+10Cl+121「分液漏斗降低碘酸鈣的溶解度使其析

出，便于后續(xù)分離AC淀粉溶液滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液后，溶液藍(lán)色剛好褪去

30s內(nèi)不恢復(fù)39.0%偏低

【分析】

在轉(zhuǎn)化過程中，L被Ch氧化為HI0：,,Ch自身被還原為HC1,HI0“、HC1易溶于水，不溶于有

機(jī)溶劑，經(jīng)過分液操作可實(shí)現(xiàn)HI。、、HC1與CCL,的分離，HI03,HC1溶液進(jìn)入第三步與KOH反

應(yīng)生成KIOs、KC1,加入CaCk后，經(jīng)過冰水浴操作析出溶解度較小的Ca(I()3)2。

【詳解】

(1)①隨著反應(yīng)的進(jìn)行，I,逐漸轉(zhuǎn)化為無色的HI0,，當(dāng)紫紅色接近消失時(shí)，說明反應(yīng)基本完成,

此時(shí)可停止通入氯氣，故此處填：紫紅色接近褪去：②由分析知，k被氧化為HI()3,ci2

自身被還原為HC1,初步確定反應(yīng)為：k+Cl2fHlO3+HCI,根據(jù)元素守恒知方程式左邊需添加

H20,結(jié)合得失電子守恒配平得方程式為：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl,HI03,HC1為強(qiáng)酸，

可拆寫成離子，改寫后對(duì)應(yīng)離子方程式為：12+5。2+6凡0=210；+100一+12+；

(2)由分析知，分離時(shí)的操作為分液，所需儀器有燒杯、分液漏斗，故此處填分液漏斗;

(3)根據(jù)流程知，最終目的為獲得Ca(IOj”且Ca(IOJz的溶解度隨溫度降低而減小，故采用

冰水浴的目的為：降低Ca(I002的溶解度，促進(jìn)其析出，便于后續(xù)分離；

(4)A.攪拌可使反應(yīng)物充分混合，使反應(yīng)更充分，A正確；B.由分析知，調(diào)pH=10后的溶液

中還含有KCLB錯(cuò)誤；C.由于Ca(I0：,)2不溶于乙醇，故可選用酒精溶液洗滌Ca(IO)?晶體，

C正確；故答案選AC；

(5)由于「與10；反應(yīng)生成L,故加入淀粉溶液作指示劑，溶液變藍(lán)，隨著生成的L逐漸與Na2S20:1

反應(yīng)，溶液藍(lán)色逐漸消失，故滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液后，溶液藍(lán)色

剛好褪去30s內(nèi)不恢復(fù)；由題目所給反應(yīng)得關(guān)系式：Ca(I03)「2IO「6I「12Na2S2()3,故

n(NaS,O)_0.1OOOmol/Lx30.00mLx10-,L/mL

23=2.5x1O_4mol,則w(Ca(IOJz)

1212

2.5x10"*molx390g/mol

=八&x]00%=39。％；俯視讀數(shù)，測(cè)的體積偏小，故最終濃度偏低。

0.2500g

15.平衡壓強(qiáng)，使硫酸順利流下S02+HN03=H0S03N0HOSONO可作為反應(yīng)的催化劑裝置A

中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入B中使HOSO:iNO反應(yīng)掉防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B中使HOSO：iNO反應(yīng)掉；吸

收二氧化硫尾氣，防止污染環(huán)境2HosO,NO+H2O=2H2SO4+NC>2T+NC)T還原性94.07%

【分析】

裝置A是利用亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，制取的二氧化硫通入到B裝置中，硝酸

與二氧化硫在濃硫酸作用反應(yīng)制得HOSO3NO,由于HOSONO與水反應(yīng)，且裝置A中制得的二氧

化硫?qū)儆诖髿馕廴疚?，不能直接排放到大氣中，則裝置C中的堿石灰的作用是吸收二氧化硫,

防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B中，裝置A中導(dǎo)管a的作用是平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，確保反應(yīng)物濃硫酸

順利流下，據(jù)此分析解答

【詳解】

(1)根據(jù)分析，導(dǎo)管a的作用是平衡分液漏斗與燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)，使?jié)饬蛩犴樌飨拢?/p>

(2)①根據(jù)元素守恒，化學(xué)方程式為S02+HN03=lI0S03N0；

②反應(yīng)開始緩慢，待生成少量HOSONO后，溫度變化不大，反應(yīng)物濃度也在減小，但反應(yīng)速率

卻明顯加快，結(jié)合影響反應(yīng)