2024屆天津市靜海一中高三最后一?；瘜W試題含解析

2024屆天津市靜海一中高三最后一?；瘜W試題

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、對已達化學平衡的反應：2X(g)+Y(g)^=^2Z(g),減小壓強后，對反應產生的影響是

A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

C.正反應速率先減小后增大，逆反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

D.逆反應速率先減小后增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

2、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X、W同主族，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Z

是地殼中含量最多的金屬元素，四種元素原子的最外層電子數總和為16o下列說法正確的是

A.原子半徑:r(X)<r(Z)<r(W)

B.Y、Z、W的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能反應

C.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X<W

D.X分別與Y、W形成的化合物中所含化學鍵類型相同

3、有下列兩種轉化途徑，某些反應條件和產物已省略。下列有關說法不正確的是

途徑①2s04

途徑②S°2>SO2°2>SO3%。>H2s04

A.途徑①反應中體現了濃硝酸的強氧化性和酸性

B.途徑②的第二步反應在實際生產中可以通過增大02濃度來降低成本

C.由途徑①和②分別制取ImolH2s04,理論上各消耗ImolS,各轉移6moie「

D.途徑②與途徑①相比更能體現“綠色化學”的理念是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高

4、298K時，向20mL一定濃度的KOH溶液中滴加0.1mol-L“HCOOH溶液，混合溶液中水電離出的氫氧根離子濃度

與滴加甲酸(弱酸)溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法不正確的是()

A.Vi=20

B.c(KOH)=0.1mol-L1

C.n、q兩點對應的溶液中均存在：c(K+)=c(HCOO)

D.p點對應的溶液中存在：c(OIT)=c(HCOOH)+c(H+)

5、NA表示阿伏加德羅常數的數值。乙觥(CH3cH20cH2cH3)是一種麻醉劑。制備乙酸的方法是

2cH3cH2OH'*/CH3cH20cH2cH3+H2O.下列說法正確的是

18

A.18gH2O分子含中子數目為IONA

B.每制備ImolCH3cH2”O(jiān)CH2cH3必形成共價鍵數目為4NA

C.10g46%酒精溶液中含H原子個數為1.2NA

D.標準狀況下,4.48L乙醇含分子數為0.2NA

6、下列實驗中，依據實驗操作及現象得出的結論正確的是

選

操作現象結論

項

向3ml0.1mol/L的AgNO3溶液中

先出現白色沉

先加入4—5滴O.lmol/L的Ksp(AgCl)>

A淀后出現黃色

NaCl溶液，再滴加4—5滴Ksp(Agl)

沉淀

O.lmol/L的Nai溶液

B將某氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該氣體是SO2

用pH計測定等濃度的Na2c03和后者pH比前

C非金屬性：Cl>c

NaClO溶液的pH者的小

將銅粉加入1.0moVLFe2(SO4)3溶

D溶液變藍氧化性Fe3+>Cu2+

液中

A.AB.BC.CD.D

7、蘋果酸(H2MA,Kai=1.4xl03；Ka2=L7xlO-5)是一種安全的食品保鮮劑，H2MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅

細菌。常溫下，向20mL0.2moi/LH2MA溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。根據圖示判斷，下列說法正確的是

A.b點比a點殺菌能力強

B.曲線HI代表HMA-物質的量的變化

C.MA?-水解常數Kh~7.14xl012

D.當V=30mL時，溶液顯酸性

8、中國傳統文化對人類文明貢獻巨大。下列常見古詩文對應的化學知識正確的是

選

古詩文化學知識

項

《本草綱目拾遺》中對強水的記載：“性最烈，能蝕五金，

A強水為氫氟酸

其水甚強，惟玻璃可盛?！?/p>

《詩經?大雅?綿》：“堇茶如飴。”鄭玄箋：“其所生菜，雖有

B糖類均有甜味

性苦者，甘如飴也。”

鐵合金的硬度比純鐵

《夢溪筆談》中對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵

C的大，熔點比純鐵的

為莖干，不爾則多斷折?！?/p>

高

《本草經集注》中記載鑒別硝石(KNCh)和樸硝(Na2so4)的

D利用焰色反應

方法：“以火燒之，紫青煙起，乃是真硝石也。

A.AB.BC.CD.D

9、工業(yè)生產措施中，能同時提高反應速率和產率的是

A.合成氨使用高壓B.制硝酸用Pt-Rh合金作催化劑

C.制硫酸時接觸室使用較高溫度D.侯氏制堿法循環(huán)利用母液

10、下列說法不正確的是()

A.牛油、植物油、汽油在堿性條件下的水解反應可以制造肥皂

B.氨基酸、蛋白質都既能和鹽酸反應，也能和氫氧化鈉溶液反應

C.向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液產生沉淀屬于物理變化

D.用酶催化淀粉水解的水解液中加入銀氨溶液，水浴加熱，無光亮銀鏡生成，說明無葡萄糖存在

11、NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是

A.100g46%的乙醇溶液中，含H-0鍵的數目為7NA

B.pH=l的H3P溶液中，含有0.1g個H*

C.0.ImolFe在足量氧氣中燃燒，轉移電子數為0.3NA

D.1L0.Imol?U1的NH4cl溶液中含有NHj數目為0.

12、人體血液存在H2cO3/HCO3,HP(V-/H2Po1等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數值1g

x[x表示c(H2co3)/c(HCO3?；騝(HPO4*)/c(H2Po4力與pH的關系如圖所示。已知碳酸pKai=6.4、磷酸pKa2=7.2(pKa=

-lgKa)o則下列說法正確的是

A.曲線I表示lgc(HPO4*)/c(H2Po屋)與pH的變化關系

B.a-b的過程中，水的電離程度逐漸減小

C.當c(H2co3)=c(HCO3-)時，C(HPO42-)=C(H2PO4")

D.當pH增大時，c(HCO3)c(H2POr)/c(HPO42)逐漸減小

13、設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.常溫下，ImolC6H12中含碳碳鍵的數目一定小于6NA

B.18g果糖分子中含羥基數目為0.6NA

1816

C.4.0g由H2O與D2O組成的混合物中所含中子數為2NA

D.50g質量分數為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應，放出H2的分子數目為0.25NA

14、以下措施都能使海洋鋼質鉆臺增強抗腐蝕能力，其中屬于“犧牲陽極的陰極保護法”的是()

A.對鋼材“發(fā)藍”(鈍化)B.選用鋁鐵合金

C.外接電源負極D.連接鋅塊

15、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的簡單離子和Y的簡單離

子具有相同的電子層結構，W和X、Z均能形成共價化合物，W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性。下列說

法錯誤的是

A.4種元素中Y的金屬性最強

B.最高價氧化物對應的水化物的酸性：Z>X

C.簡單陽離子氧化性：W>Y

D.W和Y形成的化合物與水反應能生成一種還原性氣體

16、合成導電高分子材料PPV的反應如下。下列說法正確的是（）

A.合成PPV的反應為加聚反應

B.ImolPPV最多能與4molH2發(fā)生加成反應

H

C.%//CHz與濱水加成后的產物最多有14個原子共平面

H

H

D.Hd,CH,和苯乙烯互為同系物

H

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、鹽酸氨漠索（又稱濱環(huán)己胺醇），可用于急、慢性支氣管炎及支氣管擴張、肺氣腫、肺結核等疾病的治療。某研究

小組擬用以下流程合成鹽酸氨漠索和糖精的中間體X（部分反應條件及產物已略）。

已知信息:

(I)R1CHO+R2NH2___一定條件----->R1CH=N-R2

請回答：

（1）流程中A名稱為；D中含氧官能團的名稱是

(2)G的分子式為;化合物E的結構簡式是

(3)ATB、F—G的反應類型分別為：、o

(4)寫出B+C-------——>D的化學方程式。

(5)化合物X同時符合下列條件的同分異構體H有種；其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結構簡式為。

①苯環(huán)上有兩個取代基，其中之一是氨基；②官能團與X相同，苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

⑹以甲苯和甲醇為有機原料，參照鹽酸氨濱索的合成路線圖，設計X的合成路線(無機試劑任選，標明試劑、

條件及對應物質結構簡式)。

18、已知：醛基和雙氧水可發(fā)生如下反應：

CHO

R

為了合成一類新藥，選擇了下列合成路線:

回答下列問題:

(l)C中官能團的名稱是O

(2)E生成F的反應類型是。

⑶E的結構簡式為_______________________________

(4)B生成C的化學方程式為=

(5)與B互為同分異構體屬于芳香二元竣酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1：D的有機物有種。

(6)設計主要以甲醇和苯甲醇為原料制備d”的合成路線o

CH,CH3

19、氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固體強酸，俗稱“固體硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工業(yè)上常用作酸性

清洗劑、阻燃劑、磺化劑等。某實驗室用尿素和發(fā)煙硫酸(溶有SO3的硫酸)制備氨基磺酸的流程如圖：

溶劑

尿素，

發(fā)煙硫酸’磺化

CO2稀硫酸

已知“磺化”步驟發(fā)生的反應為:

①CO(NH2)2(S)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s)\H<0

②H2NCONHSO3H+H2so4^^2H2NSO3H+CO2t

發(fā)生“磺化”步驟反應的裝置如圖1所示：請回答下列問題:

圖1

(1)下列關于“磺化”與“抽濾”步驟的說法中正確的是——O

A.儀器a的名稱是三頸燒瓶

B.冷凝回流時，冷凝水應該從冷凝管的B管口通入

C抽濾操作前，應先將略小于漏斗內徑卻又能將全部小孔蓋住的濾紙平鋪在布氏漏斗中，稍稍潤濕濾紙，微開水龍頭,

抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上，再轉移懸濁液

D.抽濾結束后為了防止倒吸，應先關閉水龍頭，再拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管

(2)“磺化”過程溫度與產率的關系如圖2所示，控制反應溫度為75?80C為宜，若溫度高于80C,氨基磺酸的產

率會降低，可能的原因是一o

圖2

(3)“抽濾”時，所得晶體要用乙醇洗滌，則洗滌的具體操作是。

(4)“重結晶”時，溶劑選用10%?12%的硫酸而不用蒸儲水的原因是o

(5)“配液及滴定”操作中，準確稱取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待測液。取25.00mL待測液于錐形瓶中,

以淀粉-碘化鉀溶液做指示劑，用0.08000mol?Li的NaNCh標準溶液進行滴定，當溶液恰好變藍時，消耗NaNCh標

準溶液25.00mLo此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNO2的還原產物也為N2o

①電子天平使用前須__并調零校準。稱量時，可先將潔凈干燥的小燒杯放在稱盤中央，顯示數字穩(wěn)定后按——，再

緩緩加樣品至所需質量時，停止加樣，讀數記錄。

②試求氨基磺酸粗品的純度：——(用質量分數表示)。

③若以酚配為指示劑，用0.08000mol?Lr的NaOH標準溶液進行滴定，也能測定氨基磺酸粗品的純度，但測得結果通

常比NaNCh法__(填“偏高”或“偏低”)。

20、汽車用汽油的抗爆劑約含17%的1,2一二濱乙烷。某學習小組用下圖所示裝置制備少量1,2一二澳乙烷，具

體流枯如下:

|蒸悟|

已知：1,2一二漠乙烷的沸點為131℃,熔點為9.3℃。I1,2一二澳乙烷的制備步聚①、②的實驗裝置為:

實驗步驟：

(i)在冰水冷卻下，將24mL濃硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均勻。

(ii)向D裝置的試管中加入3.0mL液澳(O.lOmol),然后加入適量水液封，開向燒杯中加入冷卻劑。

(出)連接儀器并檢驗氣密性。向三口燒瓶中加入碎瓷片，通過滴液漏斗滴入一部分濃硫酸與乙醇的混合物，一部分留

在滴液漏斗中。

(iv)先切斷瓶C與瓶D的連接處，加熱三口瓶，待溫度上升到約120℃,連接瓶C與瓶D,待溫度升高到180?200C,

通過滴液漏斗慢慢滴入混合液。

(V)繼續(xù)加熱三口燒瓶，待D裝置中試管內的顏色完全褪去，切斷瓶C與瓶D的連接處，再停止加熱。回答下列問題:

(1)圖中B裝置玻璃管的作用為o

⑵(iv)中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是o

(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，下列冷卻劑合適的為o

a.冰水混合物b.5C的水c」0℃的水

III,2一二濱乙烷的純化

步驟③：冷卻后，把裝置D試管中的產物轉移至分液漏斗中，用1%的氫氧化鈉水溶液洗滌。

步驟④：用水洗至中性。

步驟⑤：“向所得的有機層中加入適量無水氯化鈣，過濾，轉移至蒸儲燒瓶中蒸儲，收集

130?132℃的儲分，得到產品5.64g。

（4）步驟③中加入1%的氫氧化鈉水溶液時，發(fā)生反應的離子方程式為

（5）步驟⑤中加入無水氯化鈣的作用為o該實驗所得產品的產率為

21、稀土元素是指元素周期表中原子序數為57到71的15種錮系元素，以及與鐲系元素化學性質相似的銃（Sc）和鈕（Y）

共17種元素。稀土元素有“工業(yè)維生素”的美稱，如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源。

（1）銃（Sc）為21號元素，位于周期表的_____區(qū)，基態(tài)原子價電子排布圖為o

（2）離子化合物Na3[Sc（OH）6]中，存在的化學鍵除離子鍵外還有。

（3）Sm（彩）的單質與L2一二碘乙烷可發(fā)生如下反應：Sm+ICH2cH21TsmL+CH2=CH2。ICH2cH2I中碳原子雜化

軌道類型為,lmolCH2=CH2中含有的0鍵數目為。常溫下1,2一二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要

原因是__________

（4）與N3-互為等電子體的分子有（寫兩個化學式）。

（5）Ce（鋪）單質為面心立方晶體，其晶胞參數a=516pm。晶胞中Ce（缽）原子的配位數為,列式表示Ce

（鋅）單質的密度：_______g/cn?（用NA表示阿伏伽德羅常數的值，不必計算出結果）

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解析】

A、減小壓強，正逆反應速率均減小，平衡向逆反應方向移動，A錯誤；

B、減小壓強，正逆反應速率均減小，平衡向逆反應方向移動，B錯誤；

C、減小壓強，正逆反應速率均減小，正反應速率減小的幅度更大，平衡向逆反應方向移動，移動過程中，正反應速

率逐漸增大，C正確；

D、減小壓強，正逆反應速率均減小，正反應速率減小的幅度更大，平衡向逆反應方向移動，移動過程中，正反應速

率逐漸增大，逆反應速率逐漸減小，D錯誤；

故選C。

2、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X、W同主族，最外層電子數相同，Y的原子半徑是所有短周期主

族元素中最大的，為金屬鈉，Z是地殼中含量最多的金屬元素，為鋁，四種元素原子的最外層電子數總和為16,所以

計算X、W的最外層電子數為6,分別為氧和硫。X為氧，Y為鈉，Z為鋁，W為硫。

A.原子半徑同一周期從左至右逐漸減小，同一主族從上至下逐漸增大，則原子半徑：r(X)<r(W)<r(Z),故錯誤；

B.Y、Z、W的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉，氫氧化鋁，硫酸，兩兩之間均能反應，故正確；

C.因為氧的非金屬性比硫強，所以簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：x>w,故錯誤；

D.X分別與Y形成氧化鈉或過氧化鈉，含有離子鍵，氧和硫形成的化合物為二氧化硫或三氧化硫，只含共價鍵，故錯

誤。

故選B。

3、A

【解析】

A.途徑①反應中只體現了濃硝酸的強氧化性，A錯誤；

B.途徑②的第二步反應是可逆反應，在實際生產中可以通過增大廉價易得的02濃度使化學平衡正向移動，來降低成

本，B正確；

C.根據電子轉移數目相等，可知由途徑①和②分別制取ImolH2so4,理論上各消耗ImolS,各轉移6moie,C正確;

D.途徑②與途徑①相比不產生大氣污染物質，因此更能體現“綠色化學”的理念，是因為途徑②比途徑①污染相對

小且原子利用率高，D正確。

答案選A。

4、C

【解析】

A.根據未加加酸時水點出的氫氧根離子濃度為lxl(yi3mol?L”,則水電離出的氫離子濃度為lxl0-i3mol-L“，氫氧化鈉

中氫氧根濃度為O.lmoll",c(KOH)=0.1mol?L-i,p點是水的電離程度最大的點即恰好生成鹽的點，因此甲酸的物質

的量等于氫氧化鉀的物質的了，因此0.1mol-L-ix0.02?L=0.1moH/ixVi,則Vi=0.02L=20mL,故A正確；

B.根據A分析得出c(KOH)=0.1mol?L“，故B正確；

C.n點溶質是KOH和HCOOK的混合溶液，溶液顯堿性，根據電荷守恒和溶液呈堿性，因此溶液中存在：c(K+)>

c(HCOO),q點是HCOOK和HCOOH的混合溶液，溶液呈中性，根據電荷守恒和呈中性，得到溶液中存在c(K*)=

c(HCOCT),故C錯誤；

D.p點溶質為HCOOK,則根據質子守恒得到對應的溶液中存在：c(OIT)=C(HCOOH)+C(H+),故D正確。

綜上所述，答案為C。

5、C

【解析】

A、18gH218。分子含中子數目為一X10NA=9NA,故A錯誤；B、每制備ImolCH3cH2I8OCH2cH3,分子間脫

20irI?"aol

水，形成C—O、O—H共價鍵，形成共價鍵數目為2NA,故B錯誤；C、10g46%酒精溶液中，酒精4.6g,水5.4g,含

H原子—X6+———X2)XNA=L2NA,含H原子個數為1.2NA,故C正確，D、標準狀況下,4.48L乙醇

為液態(tài)，故D錯誤；故選C。

6、D

【解析】

A.AgNCh過量，生成氯化銀沉淀后有剩余，滴加Nai溶液產生黃色碘化銀沉淀，不能說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故

A錯誤；

B.能使品紅溶液褪色的氣體不僅有二氧化硫，氯氣、臭氧等氧化性氣體也可以，故B錯誤；

C.比較元素非金屬性，應該比較其最高價氧化物的水化物的酸性強弱，NaClO不是最高價氧化物的水化物，不能比較,

故C錯誤；

D.反應的離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，所以氧化性Fe3+>Cu2+,故

D正確；

故選D。

7、D

【解析】

H2MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅細菌，則H2MA濃度越大殺菌能力越大，H2MA與NaOH反應過程中H2MA

濃度逐漸減小、HMA-濃度先增大后減小、MA?-濃度增大，所以I表示H2MA、II表示HMA\HI表示MA、

A.H2MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅細菌，則H2MA濃度越大殺菌能力越大，H2MA濃度：a>b,所以殺菌能

力a>b,A錯誤；

B.通過上述分析可知，m表示MA?-物質的量的變化，B錯誤；

c(HM^\c(OH)KixlO*

C.MA2-水解常數Kh=△—-L=高工=s。5.88,10-1。，C錯誤；

c(AM2-)Ke1.7X10-5

D.當V=30mL時，溶液中生成等物質的量濃度的NaHMA、Na2MA,根據圖知溶液中C(HMA-)<C(MA2),說明HMK

電離程度大于MA*水解程度，所以溶液呈酸性，D正確；

故合理選項是D?

8、D

【解析】

A、硝酸酸性強氧化性強能與金屬反應，強水為硝酸，選項A錯誤；

B、糖類有些有甜味，有些沒有甜味，選項B錯誤；

C、鐵合金的硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的低，選項C錯誤；

D、鉀的焰色反應是紫色，用火燒硝石(KN(h),是鉀的焰色反應，選項D正確。

答案選D。

9、A

【解析】

A.增大壓強加快反應速率，且合成氨的反應為體積縮小的反應，則加壓平衡正向移動，有利于提高產率，選項A正

確；

B.催化劑對平衡移動無影響，不影響產率，選項B錯誤；

C.二氧化硫的催化氧化反應為放熱反應，則升高溫度平衡逆向移動，產率降低，選項C錯誤；

D.侯氏制堿法循環(huán)利用母液可提高產率，但對反應速率無影響，選項D錯誤；

答案選A。

10、A

【解析】

A.汽油不是油脂，不能發(fā)生水解反應制造肥皂，選項A錯誤；

B.氨基酸、蛋白質都含有氨基和葭基，具有兩性，既能和鹽酸反應，也能和氫氧化鈉溶液反應，選項B正確；

C.向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，蛋白質發(fā)生鹽析，屬于物理變化，選項C正確；

D.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應，無光亮銀鏡生成，說明用酶催化淀粉水解的水解液中無葡萄糖存在，選項D正確；

答案選A。

11、A

【解析】

A.IOOg46%的乙醇溶液有46g(lmoDCH3cH20H和54g(3moDH2。,每分子乙醇中含有1個O-H鍵，則lmolCH3CH2OH

含H-O鍵的數目為NA,每分子水中含有2個O-H鍵，貝!13moi氏€>含H-O鍵的數目為6NA,合計含H-O鍵的數目為

7NA,A正確；

B.pH=l,貝Uc(H+)=0.1mol/L,但溶液的體積不知道，無法求氫離子的個數，B錯誤；

QQ

C.O.lmolFe在足量氧氣中燃燒得到Fe3()4,鐵元素由0價變?yōu)?§價，因而轉移電子數為0.1molx§NAM.27NA,C錯

誤；

D.錢根水解方程式為NH4++H2OWNH3-H2O+H+,若氯化錢中錢根不水解，則易算出溶液中含有NW+數目為O.INA,但

核根部分水解，數目減少，因而實際溶液中含有NH4+數目小于O.INA,D錯誤。

故答案選A。

【點睛】

對于部分溶液中的某些離子或原子團會發(fā)生水解：如Ab(SO4)3中的AF+、Na2c03中的CCh?，例如1L0.5mol/L

Na2cO3溶液中含有的CO32-數目為0.5NA,該說法是錯誤的，注意要考慮CCh?-在水中的發(fā)生水解的情況。

12、D

【解析】

+

H2co3^^HCO3-+H+的電離平衡常數Kai=c(H)c(HCO3)/c(H2CO3),所以lgc(H2CO3)/c(HCO3)=pKai-pH=6.4-pH,

+2_2-

H2Po「^=iHPO42-+H+的電離平衡常數Ka2=c(H)c(HPO4")/c(H2PO4),所以lgc(HPO4)/c(H2PO4

")=pH-pKa2=pH-7.2,

A.當lgx=O時，pH分別為6.4、7.2；

B.酸對水的電離有抑制作用，酸性越強即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越?。?/p>

2-

C.當c(H2cCh)=c(HCO3)時，即lgc(H2cO3)/C(HCO3-)=0,溶液中pH=6.4,則lgc(HPO4)/c(H2PO4

-)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8；

2"+

D.c(HCO3)c(H2PO4)/c(HPO4)=c(HCO3)c(H)/Ka2=KaiXc(H2CO3)/Ka2,pH增大則H2cCh=iHCO3-+H+正向進

行，使c(H2CO3)減小。

【詳解】

2

A.當lgx=O時，pH分別為6.4、7.2,所以曲線I表示lgc(H2CO3)/c(HCO3)=pKai-pH=6.4-pH,曲線II表示lgc(HPO4

-)/c(H2Po1)=pH-pKa2=pH-7.2,故A錯誤；

B.酸對水的電離有抑制作用，酸性越強即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越小，a-b的過程中pH增大，溶

液酸性減弱，水的電離程度增大，故B錯誤；

2

C.當c(H2CO3)=C(HCO3)時，即lgc(H2cO3)/c(HCO3一)=0,溶液中pH=6.4,則lgc(HPO4)/c(H2PO4

")=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8<0,即c(HPO42)<c(H2Po「)，故C錯誤；

2+

D、c(HCO3)c(H2PO4)/c(HPO4)=c(HCO3)c(H)/Ka2=Kaixc(H2CO3)/Ka2,pH增大則H2co3=^HCO3-+H+正向進

行，使c(H2cO3)減小，Kai、Ka2不變，所以pH增大時，c(HC()3)c(H2Po4-)/c(HPO42)逐漸減小，故D正確;

故選D。

【點睛】

本題考查弱電解質的電離平衡及其溶液中離子濃度的變化關系，把握電離平衡常數意義及應用、分析圖象信息是解題

關鍵，注意比例式的恒等轉化以判斷其增減性的方法。

13、C

【解析】

A.C6H12可能為己烯或環(huán)己烷，Imol己烯含有4molC-C鍵和lmolC=C鍵，共5mol碳碳鍵，但環(huán)己烷含6molC-C鍵,

則1molC6H12中含碳碳鍵的數目不一定小于6NA,A項錯誤；

B.果糖的摩爾質量為180g/mol,則18g果糖為O.lmol,一分子果糖含有5個羥基，則18g果糖含有羥基數目為0.5NA,

B項錯誤；

C.周18。的摩爾質量為20g/mol,分子中含中子數=18-8=10,D216O的摩爾質量為20g/mol,分子中含中子數

=1x2+16-8=10,則4.0g由H18O與D16O組成的混合物的物質的量為:，則所含中子數為0.2molxl0

2220g/mol

NA=2NA,C項正確；

50gx46%…,

D.50g質量分數為46%的乙醇溶液中，乙醇的物質的量為差丁一j=0.5mol,乙醇與鈉反應生成氫氣滿足以下關系

式：2C2H5OH~H2,則由乙醇與鈉反應生成氫氣物質的量為0.25mol,而水也能與鈉反應生成氫氣，則50g質量分數為

46%的乙醇溶液與足量的鈉反應，放出H2的分子數目大于0.25NA,D項錯誤；

答案選C

14、D

【解析】

犧牲陽極的陰極保護法指的是原電池的負極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護的原理，為防止鋼鐵被腐蝕，應連接活

潑性較強的金屬，以此解答。

【詳解】

犧牲陽極的陰極保護法是原電池的負極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護的原理，是原電池原理的應用，利用被保護

的金屬做正極被保護選擇，為減緩電解質溶液中鐵片的腐蝕，應選擇比鐵活潑的金屬做負極，在電池內電路為陽極，

稱為犧牲陽極的陰極保護法，題目中選擇鋅做陽極，故選D。

15、B

【解析】

W和X、Z均能形成共價化合物，則W、X、Z很可能均為非金屬元素，考慮到W原子序數最小，可推斷W為H元

素；W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性，X為非金屬，可推測化合物中有NH3,則X為N元素，又X和Z

同族，z為P元素；W和Y同族，X的簡單離子和Y的簡單離子具有相同的電子層結構，可推知Y為Na元素。綜上

推測滿足題干信息，因而推測合理，W為H,X為N,Y為Na,Z為P。

A.4種元素中只有Y是金屬元素，即Na,因而金屬性最強，A正確；

B.元素的非金屬性越強則最高價氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性：N(X)>P(Z),因而最高價氧化物對應的水化

物的酸性：Z<X,B錯誤；

C.元素的金屬性越強，對應簡單陽離子氧化性越弱，金屬性Na(Y)>H(W),因而簡單陽離子氧化性：W>Y,C正確；

D.W和Y形成的化合物為NaH,NaH與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣為還原性氣體，D正確。

故答案選B。

16、C

【解析】

A、合成PPV通過縮聚反應生成，同時有小分子物質HI生成，不屬于加聚反應，選項A錯誤;

B、ImolPPV中含有2nmol碳碳雙鍵，最多能與4nmollb發(fā)生加成反應，選項B錯誤;

與濱水加成后的產物為Br,根據苯分子中12個原子共面、甲烷為正

四面體結構可知，該分子中最多有14個原子共平面，選項C正確

D.電",CH,和苯乙烯相差c2H2,不是相差n個CH2,不互為同系物，選項D錯誤。

H

答案選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

coocib

gbonFt

iRH'SOiA

NO,

【解析】a

NH?

CHO

由B與C的分子式、D的結構簡式，結合信息①，可知B為,對比甲苯與B的結構，可知

甲苯發(fā)生硝化反應生成A,A發(fā)生氧化反應生成B,故A為，D發(fā)生信息②中還原反應生成E為

由鹽酸氨澳索的結構簡式可知E-F發(fā)生還原反應生成F,F與漠發(fā)生苯環(huán)上取代反應生

成G,G與HC1反應生成鹽酸氨澳索，故F為

⑹、甲基用酸性高鎰酸鉀溶液氧化引入竣基，硝基用Fe/HCl還原引入氨基，峻基與甲醇發(fā)生酯化反應引入酯基，氨

基易被氧化且能與竣基反應，結合生成A的轉化，應先發(fā)生硝化反應反應生成?,再發(fā)生氧化反應生成

COOCIb

然后發(fā)生酯化反應生成a最后發(fā)生還原反應生成目標產物。

【詳解】

(1)A的結構簡式為CH3,其名稱為：鄰硝基甲苯或1-硝基甲苯。D中含氧官能團的名稱是：硝基、羥基,

NO2

故答案為：鄰硝基甲苯或1-硝基甲苯；硝基、羥基;

其分子式為：Ci3Hi8NiOBn.由分析可知，化合物E的結構簡式是:

故答案為：CnHisNiOBn；

OH

CMO

，甲基轉化為醛基，屬于氧化反應。F-G是

,F中苯環(huán)上氫原子被澳原子替代，屬于取代反應，故答案為：氧化反應；取代反應

一定條件

（5）化合物X同時符合下列條件的同分異構體：①苯環(huán)上有兩個取代基，其中之一是氨基；②官能團與X相同，另

外一個取代基含有酯基，可能為-COOCH3、-OOCCH3、-CHiOOCH,苯環(huán)上的一氯代物有兩種，1個不同的取

代基處于對位，符合條件的H共有3種，其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結構簡式為:

故答案為：3；

（6）甲基用酸性高鎰酸鉀溶液氧化引入竣基，硝基用Fe/HCl還原引入氨基，竣基與甲醇發(fā)生酯化反應引入酯基，氨

基易被氧化且能與竣基反應，結合生成A的轉化，應先發(fā)生硝化反應反應生成CH）再發(fā)生氧化反應生成

NO2

,OCT,然后發(fā)生酯化反應生成最后發(fā)生還原反應生成目標物，合成路線流程圖為:

CHO

18、氯原子、酯基加成反應

CHO

sy^xCOOH，八口八口濃硫酸COOCH,

+2CH30H—<+2H1O5

人J^COOH△COOCH,

O-CH20Hc^Z：O-CH°—CH30H

濃硫酸，△'7]

CH>CH)

【解析】

⑴由C的結構簡式可知其含有的官能團有：氯原子、酯基；

(2)E發(fā)生信息中的加成反應生成F；

(3)對比D、F的結構簡式，結合E到F的反應條件、給予的反應信息，可知D中-CH20H轉化為-CHO生成E,E發(fā)

生信息中加成反應生成F；

(4)B-C是B與甲醇發(fā)生酯化反應生成C；

⑸與B互為同分異構體屬于芳香二元蝮酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1：1)的有機物，苯環(huán)側重為2個竣

基、1個氯原子且為對稱結構；

⑹模仿DrE-F-G的轉化，苯甲醇氧化生成苯甲醛，然后與雙氧水反應，最后與甲醇反應得到。

【詳解】

⑴由c的結構簡式TT可知其含有的官能團有：氯原子、酯基；

Cl^^^COOCHj

(2)E發(fā)生信息中的加成反應生成F,所以反應類型為加成反應；

(3)對比D、F的結構簡式，結合E到F的反應條件、給予的反應信息，可知D中-CH20H轉化為-CHO生成E,E發(fā)

CHO

生信息中加成反應生成F,故E的結構簡式為:

CHO

Cls^x^COOHCI^^COOCH)

(4)B是JT,C的結構簡式為YT，所以B-C是B與甲醇發(fā)生酯化反應生成C,反應方

d^^^COOHCl^^^COOCHj

程式為:

⑸與B互為同分異構體屬于芳香二元竣酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1:1)的有機物，苯環(huán)側鏈為2個竣

基、2個氯原子且為對稱結構，可能的結構簡式還有為:

COOH

，共5種;

一。-30H30

HCH,CH,

【點睛】

本題考查有機物的合成，涉及官能團的識別、反應類型的判斷、反應方程式的書寫、限制條件同分異構體書寫、合成

路線設計等，熟練掌握官能團的性質與轉化是本題解答的關鍵，要對比有機物的結構、明確發(fā)生的反應，充分利用題

干信息分析解答。

19、A溫度過高，SO3氣體在硫酸中的溶解度小，逸出快，反應①接觸不充分轉化率降低；同時溫度升高，反應①

平衡向逆反應方向移動關小水龍頭，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀，待乙醇完全濾下后重復此操作

2~3次氨基磺酸在水溶液中可發(fā)生反應：H2NSO3H+H2ONH4HSO4；稀H2sCh可提供H*與S(V-促使該平衡

逆向移動(通電)預熱去皮鍵(歸零鍵)77.60%偏高

【解析】

發(fā)煙硫酸和尿素在磺化步驟轉化為氨基磺酸，反應①為放熱反應，同時反應因為有氣體參與，則通過改變溫度和壓強

可以影響產率；因為氨基磺酸為固體，則過濾時可采用抽濾；得到的氨基磺酸可能混有雜質，則要經過重結晶進行提

純，最后干燥可得到純凈的氨基磺酸。

【詳解】

(1)A.儀器a的名稱是三頸燒瓶，故A正確；

B.冷凝回流時，冷凝水應該下進上出，即從冷凝管的A管口通入，故B錯誤；

C.向漏斗內轉待抽濾液時，應用傾析法先轉移溶液，待溶液快流盡時再轉移沉淀，不能直接轉移懸濁液，故C錯誤；

D.抽濾結束后為了防止倒吸，應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，再關閉水龍頭，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

(2)氣體的溶解度隨溫度升高而降低，則溫度過高，SO3氣體在硫酸中的溶解度小，逸出快，反應①接觸不充分轉化

率降低；同時溫度升高，反應①平衡向逆反應方向移動，故答案為：溫度過高，SO3氣體在硫酸中的溶解度小，逸出

快，反應①接觸不充分轉化率降低；同時溫度升高，反應①平衡向逆反應方向移動；

(3)洗滌的具體操作為關小水龍頭，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀，待乙醇完全濾下后重復此操作2-3

次，故答案為：關小水龍頭，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀，待乙醇完全濾下后重復此操作2?3次；

(4)“重結晶”時，溶劑選用10%?12%的硫酸是為了防止氨基磺酸洗滌時因溶解而損失，因為氨基磺酸在水溶液中

可發(fā)生反應：H2NSO3H+H2ONH4HSO4；稀H2s04可提供H*與SCV-促使該平衡逆向移動，故答案為：氨基磺酸

在水溶液中可發(fā)生反應：H2NSO3H+H2ONH4HSO4;稀H2s可提供H*與SO4?一促使該平衡逆向移動；

(5)①電子天平在使用時要注意使用前須(通電)預熱并調零校準，稱量時，要將藥品放到小燒杯或濾紙上，注意要先

按去皮鍵(歸零鍵)，再放入藥品進行稱量，故答案為：(通電)預熱；去皮鍵(歸零鍵)；

②亞硝酸鈉與氨基磺酸反應后的產物均為氮氣，根據氧化還原反應原理可知，亞硝酸與氨基磺酸以1:1比例反應，可

知cCHzNSOsH)=c(NaNC)2)=0.08mol/L,則2.500g氨基磺酸粗品中氨基磺酸粗品的純度

m(H2NSO3H)n(H2NSO,H)xM(H2NSO3H)^nno/

—X1UUZO-X1uu/o-

2.5g2.5g

c(H,NSO,H)xV(H,NSO,H)xM(H,NSO,H)0.08moVLx0.25Lx97g/mol,^土….心…、，

」———---3'_————xl00%