2024年高中化學(xué)第一輪大復(fù)習(xí)-離子反應(yīng)的應(yīng)用

第3講離子反應(yīng)的應(yīng)用

【課標(biāo)要求】1.通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

2.了解常見離子的檢驗(yàn)方法。

夯-必備知識(shí)

一、物質(zhì)的檢驗(yàn)與含量測(cè)定

1.離子的檢驗(yàn)

（1）常見陽離子的檢驗(yàn)

陽離子試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（證據(jù)）

產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的

NH中NaOH溶液，加熱

氣體

Cu2+NaOH溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

⑵常見陰離子的檢驗(yàn)

陰離子試齊U現(xiàn)象（證據(jù)）

ci-AgNCh溶液和稀HN03產(chǎn)生白色沉淀AgCl

AgNCh溶液和稀HN03產(chǎn)生淡黃色沉淀AgBr

Bf

氯水、CC14下層液體呈橙紅色

AgNCh溶液和稀HN03產(chǎn)生黃色沉淀Agl

I-氯水、CC14下層液體呈紫紅色

氯水、淀粉溶液溶液變藍(lán)色

SOi-稀鹽酸和BaCb溶液加鹽酸無明顯現(xiàn)象,加BaCb溶液產(chǎn)

生白色沉淀

加CaC12溶液產(chǎn)生目魚沉淀,再加鹽

colCaCb溶液和稀鹽酸

酸沉淀溶解,產(chǎn)生無色無味氣體

2.測(cè)定溶液中某些離子的濃度

⑴沉淀法：如溶液中S03-的濃度,用它將其轉(zhuǎn)化為BaS04沉淀,再稱量沉淀

的質(zhì)量求得。

(2)酸堿中和滴定法：強(qiáng)酸溶液中H+的濃度可以用已知準(zhǔn)確濃度的強(qiáng)堿溶液滴定

的方法獲得。

(3)氧化還原滴定法如溶液MnCU-的濃度可以用已知準(zhǔn)確濃度的忠眨溶液滴定的

方法來獲得。

【診斷1】判斷下列說法是否正確，正確的打J,錯(cuò)誤的打X。

(1)加入AgNOs溶液有白色沉淀生成,加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含

有。-(義)

(2)向某溶液中加入BaCL溶液,有白色沉淀生成,再加入稀鹽酸,沉淀不消失,

則溶液中一定存在so3-(x)

⑶加入CaCb溶液,有白色沉淀生成,溶液中一定存在COV(X)

(4)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素(。)

二、離子反應(yīng)的其他應(yīng)用

L物質(zhì)純化——粗鹽提純

(1)粗鹽中的雜質(zhì)與除雜試劑

粗鹽中含有可溶性雜質(zhì)(CaCb、MgCb、Na2so4),選擇合適除雜試劑，除去雜質(zhì),

填寫下表:

雜質(zhì)加入的試劑離子方程式

CaChNa2co3溶液Ca2++COi^==CaC031

MgCl2NaOH溶液Mp++20H-==Mg(0H)2)

Na2s04BaCb溶液SOi^+Ba2+==BaSO41

⑵操作順序

因?yàn)槌s試劑需過量，過量的試劑也需要除去，可據(jù)此設(shè)計(jì)操作順序，如

I過濾幽檢I

①溶解一NaOH溶液~BaCb溶液~Na2cO,溶液一|驗(yàn)溶液呈中|

②溶解~BaCb溶液~NaOH溶液~Na2cO：,溶液一|性或微酸性

③溶解~BaCk溶液~Na￡O；,溶液~NaOH溶液一|~蒸發(fā)~結(jié)

加入BaCb溶液在前，Na2c03溶液在后，順序不能顛倒。

2.生活中常見的離子反應(yīng)

(1)胃舒平治療胃酸反應(yīng)的離子方程式：

Al(0H)3+3H+=AF++3H20。

(2)硬水的形成和軟化

①硬水形成的離子方程式：

CaCCh+CO?+H2(J===Ca2++2HC0妥；

MgC03+CO2+H20===M￡++2HC0J

②硬水軟化的離子方程式

a.加熱軟化

Ca?++2HC0彝=^=CaC03I+CO2T+H2O；

M￡++2HC0妥=2=MgC03I+82t+H2O。

b.加入Na2cCh等沉淀劑軟化

Ca2++C0^=CaC03I；

Ml++C0^==MgC03I。

3.判斷溶液中的離子能否大量共存

依據(jù)四種反應(yīng)類型，確定不共存離子

反應(yīng)類型不能大量共存的離子

復(fù)分解如Ca?+,Ba?+與COV、SO*、SO」-；SiO?

生成沉淀

反應(yīng)與H+；Ag+與cr等不能大量共存

生成氣體

2

H+與COT、HCO3.S-xSOT；NH『和

及易揮發(fā)

OH一等不能大量共存

性物質(zhì)

生成弱H+與OH-、CIO-、F-、CH3coO等不能大

電解質(zhì)量共存

氧化還Fe3+與S2-、I-等；MnO4\CRT在酸性、堿

原反應(yīng)性、中性條件下與1-、Fe2\SON不能大量

共存

相互促進(jìn)的Al3\Fe3+與兇￡0曲11、HCO妥、CO心等相

水解反應(yīng)互促進(jìn)水解,不能大量共存

3

絡(luò)合反應(yīng)Fe+與SCN-.Ag+與NH3-H2O不能大量共存

【診斷2】判斷下列溶液中的離子能否共存，能共存的打J,不能共存的打X。

⑴水溶液中：AF+、Cu2\HCO。、SO?-(X)

(2)水溶液中：Fe2+、H+、CIO-、Cl-(X)

(3)無色溶液中：Fe3+、Cu2\NO3-、Cl-(X)

(4)L0mol-L-i的KNO3溶液中：H+、Fe2\、SO((X)

⑸與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Na+、NH/、COV、N03-(X)

(6)常溫下pH=12的溶液中：K+、Na+、CH3coCT、Br"(V)

⑺水溶液中Na+、NH"MnCk、Cl-(V)

考點(diǎn)一離子共存的判斷

題組一限定顏色或酸堿性的離子共存

1.(2021.廣東惠州第一次調(diào)研)在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是

()

A.Na+、K+、SO?-.HCO3

2+

B.CUXK+、SO?，NO3

C.Na+、K+、Cl-XNOy

D.Na+、K+、SOV、NO3-

答案C

解析酸性溶液中存在大量的H+,HCO3與H+不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CM+

溶液呈藍(lán)色，題目要求無色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na+、K+、Cl\NO,、fT之間不反應(yīng)，

能大量共存，且能形成無色透明溶液，C項(xiàng)正確；酸性條件下SOT、NO,之間發(fā)

生氧化還原反應(yīng)而不能共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.常溫下，下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是()

A.滴加甲基橙顯紅色的溶液中：Ba2+、K+、Cl'NO3

B.加入KSCN顯紅色的溶液中：Na+、Mg2\SO^、HCO3

c(OH-)

C———1=ICP的溶液中：K+、Na+、NO3，HCO3-

c(H+)

D.由水電離出的c(H+)=LOXIO』moi]-1的溶液中:NH甲、Mg2\NO;、SO上

答案A

解析滴加甲基橙顯紅色的溶液呈酸性，在酸性條件下Ba2\K+、CF、NO5能

大量共存，A項(xiàng)正確；加入KSCN顯紅色的溶液中含有Fe3+,Fe3+與HCO3能發(fā)

生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；[(器))=1012的溶液呈堿

性，OH」與HCO,反應(yīng)生成COr和H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，由水電離出的c(H

+)=1.0X1013mol-L-1的溶液呈酸性或堿性，堿性條件下NHl、Mg2+都能與OH

-反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

題組二指定條件下的離子共存

3.(2022.惠州一調(diào))25℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

()

A.某無色溶液：Na+、SOM，Cu2+

B.pH=1的溶液：Ba2+.NO3-、K+

C.能使酚猷變紅的溶液：Fe3+、Al3\I-

口.水電離的o(11+)=1><10-11111011-1的溶液："、HCO3-、Cl-

答案B

解析含Cu2+的水溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，題目要求為無色溶液，則不能含有Cu2+,A項(xiàng)

錯(cuò)誤；pH=l的溶液顯酸性，Ba2+,NO。K+、H+之間不反應(yīng)，能大量共存，B

項(xiàng)正確；能使酚酰變紅的溶液顯堿性，堿性溶液中不能大量存在Fe3+、Al3+,且

Fe3+可以將「氧化為12,C項(xiàng)錯(cuò)誤；水電離的c(H+)=IXICPUmoLL-i,說明水的

電離受到抑制，則溶液可能是酸性或者堿性溶液，HCO3和H+、OH」均能反應(yīng)，

D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.(2021.贛州模擬)下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.常溫下,=0.2mol/L的溶液：Na+、K+、SiO?-、SO?-

c(H+)

B.lmol/L的NaA102溶液中：Na+、AF+、SO?-.NO3

2-

C.pH=0的溶液中：Na+、K+、SsMnO《

D.常溫下，在c(H+)水Xc(OH-)水=10-26的溶液中：Na+、Fe2\NO3.Cl-

答案A

解析A.常溫下，1奇y=0.2mol/L的溶液含有大量的OH,OH\Na+,K+,

Sior>SO-相互不反應(yīng)，可以大量共存，故A正確；B.A1O5與A13+發(fā)生雙水解，

不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.酸性環(huán)境下，MnO3能夠氧化S?一,所以H+與S?」、

MnOI反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤;D.常溫下，在c(H+)水XC(OH-)*=1()-26

的溶液中，水的電離受到抑制，溶液可能為酸性，也可能為堿性，酸性環(huán)境下H

+、Fe2\NO,反應(yīng)，不能大量共存，堿性環(huán)境下，OH」與Fe2+反應(yīng)，不能大量共

存，故D錯(cuò)誤。

］規(guī)律方法》------------

離子共存題的常見條件與易錯(cuò)點(diǎn)

條件類型常見表述說明

無色有色離子不可大量共存

常溫下，pH=l或13；與鋁反應(yīng)

溶液顯酸性或堿性

常見的限產(chǎn)生氫氣的溶液

定條件只是氧化性離子與還原性離子

因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量

不能大量共存，不包括其他反應(yīng)

共存

類型的離子

與NH3H2O反應(yīng)的離子不能大

通入足量的氨氣

常見的隱量共存

含條件由水電離出的c(H+)溶液既可能顯酸性也可能顯堿

=1X1012mol-L1性

常見的易透明溶液“透明”可以“有色”

錯(cuò)點(diǎn)①一定大量共存；

②可能大量共存；審清關(guān)鍵字

③不能大量共存

考點(diǎn)二常見離子的檢驗(yàn)與推斷

【典例】某未知溶液X可能含有AF+、Na+、NH八C「、C0?、SO-一中的若

干種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，若實(shí)驗(yàn)過程中所加試劑均過量，產(chǎn)生的氣體全部

逸出。則下列說法正確的是（）

沉淀戶通

溶BaCl2Ha4.30g|沉淀b2.33g]

液

XaiT_氣體I12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）|

△匚^商不返再試驗(yàn)為黃色I(xiàn)

A.原溶液中一定存在Na+,可能存在Cl-

B.原溶液中一定存在CO3-、SO?-、NH中,且均為0.01mol

C.原溶液中可能存在Na+,n（Cl-）^0.01mol

D.原溶液中一定不存在AF+、C1-

答案C

解析濾液中加入了燒堿溶液，通過焰色試驗(yàn)不能確定原溶液中是否存在Na+；

加入BaCb溶液生成沉淀a,說明原溶液中至少含有COM、SO1中的一種，沉淀

a部分溶于鹽酸，所以沉淀a一定是BaSCU、BaCCh的混合物，故原溶液中一定

存在COM、SOF,CO5和AF+不能大量共存，所以原溶液中一定不存在AF+；

沉淀b為硫酸鋼，其物質(zhì)的量為3go.Qimol,CO/的物質(zhì)的量為

233g-mol

生等二筆上=0.01mol；向所得濾液中加入氫氧化鈉溶液，生成了氣體，則該

197g-mol

117T

氣體應(yīng)為氨氣，證明原溶液中一定含有NHt,其物質(zhì)的量為”*「1=0.05

22.4L-mol

mol,CO歹、SO歹所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和為0.01molX2+0.01molX2=0.04

mol,根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定存在CF,不能確定是否存在Na+,所以“（Cl

)20.01molo

I名師點(diǎn)撥

離子推斷的“四原則

題組一離子的檢驗(yàn)

1.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

A滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有sor

B滴加硫酸有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生原溶液中有so5-

C用潔凈的絲蘸取溶液進(jìn)行火焰呈紫色（透過藍(lán)色鉆原溶液中有鉀元

焰色反應(yīng)玻璃）素

滴加NaOH溶液，將濕潤(rùn)

D試紙不變藍(lán)原溶液中無NH于

紅色石蕊試紙置于試管口

答案c

解析A項(xiàng)加入BaCb溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有COr或S0/或S0「

或Ag+；B項(xiàng)HSO,也有同樣的現(xiàn)象；D項(xiàng)檢驗(yàn)NH：應(yīng)加入濃NaOH溶液，且需

要加熱。

題組二離子的推斷

2.（2021.寧波模擬）某固體混合物中可能含有：K+、NH4-、Al3\Br，HCO3.

SO~、SOP等離子，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如圖（所

加試劑均足量）。下列說法正確的是（）

固

體

混

合

物

A.氣體A中可能含有SO2

B.固體混合物中一定含有Br-、HCO3和SOI-

C.固體混合物中一定不含AF+

D.為確定固體混合物中是否含K+,需進(jìn)行焰色試驗(yàn)

答案C

解析固體混合物溶于水得到澄清溶液，向澄清溶液中加入氯水有氣體A生成，

由于氯水具有強(qiáng)氧化性，氣體A不能是SO2,只能是CO2,說明固體中含有HCOF；

則一定不含AF+,同時(shí)得到橙色溶液，說明固體中含有Br,而橙色溶液中加入

Ba（OH）2并加熱，有白色沉淀生成，該沉淀只能是BaSO4,但不能說明原溶液含

有SOr，則固體一定含有SOM、SO1中的一種。用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，

沒有明顯變化，說明一定不含NHl,由電荷守恒可知，一定含有K+。A.由于氯

水具有強(qiáng)氧化性，氣體A不可能含有SO2,故A錯(cuò)誤；B.由分析可知，固體混合

物中一定含有B/、HCO3,可能含有SOK,故B錯(cuò)誤；C.固體含有HCCK,由

于AF+與HC05發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀，故一定不含A13+,故C正確；D.

由分析可知，固體不含NHLAl3+,由電荷守恒可知，固體一定含有K+,不需要

進(jìn)行焰色試驗(yàn)，故D錯(cuò)誤。

3.（2021.湖南新高考聯(lián)盟檢測(cè)）常溫下，pH=1的溶液A中含有NH/、K+、Na+、

Fe3+、AF+、Fe2\CO?-、NO*Cl-、I-、SOV中的四種,且溶液中各離子的

濃度均為0.1mol/L。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列有關(guān)說

法正確的是（）

A.該溶液中一定有上述離子中的NO*AI3\so?-,cr四種離子

B.實(shí)驗(yàn)消耗Cu14.4g，則生成氣體丁的體積為3.36L

C.沉淀乙中一定有BaCOs,可能有BaSO4

D.一定沒有Fe3+,但是無法確定是否含有I-

答案A

解析由pH=l可知溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，可以排除COT；向

溶液A中加過量（NH4）2CO3,產(chǎn)生的白色沉淀甲只能為氫氧化鋁，可以排除Fe2+、

Fe3+,則溶液中一定含有AF+；向溶液乙中加銅和硫酸能產(chǎn)生氣體丙，丙在空氣

中能變成紅棕色的氣體丁，則丙為NO,說明原溶液中有NOI,強(qiáng)酸性溶液中含

有NO"寸一定不存在具有還原性的離子「；根據(jù)以上分析可知，溶液中存在0.1

mol/LH\0.1mol/LAl3+,0.1mol/LN（K，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中除了0.1mol/L

的NO3外，還應(yīng)該含有SOK和cr,所以該溶液中一定有NO3,A13+、so”

C「四種離子，A正確，D錯(cuò)誤。由電子守恒可得關(guān)系式3Cu?2N0,由原子守恒

可得關(guān)系式NO?NO2,消耗14.4g（0.225mol）Cu,生成0.15molNO2,氣體若處

于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為0.15molX22.4L/mol=3.36L,非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積不

為3.36L,B錯(cuò)誤。溶液中含有SOE,向溶液A中加過量（NH4）2CO3,所以沉淀

乙中一定含有BaCCh、BaSO4,C錯(cuò)誤。

1.（2021.天津卷）常溫下,下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（）

2+-

A.pH=1的溶液：FeSMg2+、SO?xNOs-

B.pH=12的溶液：K+、Na+、NOm、CO?

CpH=7的溶液：Na+、Cu2\S2\Cr

D.pH=7的溶液:AF+、K+、Cl-、HCO3-

答案B

解析A.pH=l的溶液中，NO3在酸性條件下與Fe2+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能

大量共存，故A錯(cuò)誤；B.pH=12的溶液中，K+、Na+、NO3、COr均不能發(fā)生

反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C.pH=7的溶液中，Cu2\S?一會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成沉

淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.pH=7的溶液中，AF+、HCO3會(huì)發(fā)生雙水解，

不能在大量共存，故D錯(cuò)誤。

2.（2021.福建卷）室溫下,下列各組離子一定能與指定溶液共存的是（）

A.0.2moi］一的NH4cl溶液：Na+、K+、SOt、SiO~

2+

B.O.lmoLL-i的FeCb溶液：NH中、CaXBr'SCN'

C.0.2mol-L-1的H2s。4溶液：Mg?+、Fe2+、NO3.Cl-

D.0.1moLL"的Ba（OH）2溶液：Na+、K+、Cl\C1O-

答案D

解析A項(xiàng)，NH4cl溶液呈酸性，SiO歹在酸性溶液中不能大量存在；B項(xiàng)，F(xiàn)eCl3

溶液中的Fe3+與SCN-不能大量共存；C項(xiàng)，H2s04溶液呈酸性，酸性條件NO3氧

化Fe2+,N（K與Fe2+不能大量共存。

3.（2021.湖南卷，改編）對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確

的是（）

粒子組判斷和分析

不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：

ANa+、AF+、cr、NH3H2。

3+

Al+4NH3-H2O==[A1（OH）4]■+4NH于

不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：

BH+、K+、S2O3-xSO?'

+

2H+S2O3-=S1+SO2t+H2O

cNa+、Fe3\SO?1H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)

DH+、Na+、Cl'MnOf能大量共存，粒子間不反應(yīng)

答案B

解析AF+與NH3-H2。反應(yīng)產(chǎn)生A1（OH）3沉淀，不產(chǎn)生[A1（OH）4「，A錯(cuò)誤；H+

與S2。廠不能共存，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++S2OT=SI+SO2t+H2O,

B正確；Fe3+可催化H2O2分解，不能大量共存，C錯(cuò)誤；酸性條件下，MnO4可

將cr氧化為C12,不能共存，D錯(cuò)誤。

4.（2020.江蘇卷，4）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.1moLL一氨水溶液：Na+、K+、OH'NO3

B.O.lmoLL-1鹽酸溶液：Na+、K\SOt、SiO」

C.0.1mol-L-】KMnO4溶液：NH4\Na+、NO"C

2+

D.0.1moLL-iAgNCh溶液：NH中、MgXC「、SO?'

答案A

解析氨水中，Na+、K+、OH\NO,彼此不反應(yīng)，能大量共存，A項(xiàng)正確；鹽

酸中的比能與SiOr結(jié)合生成HzSiCh沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；KMnCU溶液具有強(qiáng)氧化

性，具有還原性的「不能大量存在，C項(xiàng)錯(cuò)誤；AgNO3溶液中的Ag+能與CF反

應(yīng)生成AgCl沉淀，二者不能大量共存，Ag+與SO/生成微溶物Ag2so4,Ag+與

SO「不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.（2018?全國(guó)卷III）硫代硫酸鈉晶體（Na2s2O3-5H2O,M=248g-mo「與可用作定影

劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：

10

已知：^sP（BaSO4）=1.1X10-,Ksp（BaS2O3）=4.1X10-5。市售硫代硫酸鈉中常含

有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)：

試劑：稀鹽酸、稀H2so4、BaCb溶液、Na2c03溶液、H2O2溶液

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象

①取少量樣品，加入除氧蒸儲(chǔ)水②固體完全溶解得無色澄清溶液

③________④_________有刺激性氣體產(chǎn)生

⑤靜置_________⑥_______

答案③加入過量稀鹽酸

④出現(xiàn)乳黃色渾濁

⑤取上層清液,滴入BaCb溶液

⑥產(chǎn)生白色沉淀

解析欲檢驗(yàn)市售Na2s2。3中是否含有SOF,應(yīng)先取少量樣品，加入除氧蒸偏水，

固體完全溶解得澄清溶液，向其中加入過量稀鹽酸，使S20歹完全反應(yīng)（S20/+2H

+=S；+SO2t+H2O）,以避免生成BaSzCh沉淀，對(duì)檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，產(chǎn)生的現(xiàn)

象是出現(xiàn)乳黃色渾濁，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，靜置后，取上層清液，向其

中滴入BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀即可說明市售Na2s2。3中含有SOFo

IA級(jí)基礎(chǔ)鞏固

1.（2021.陜西渭南一模）常溫下，下列各組離子能大量共存的是（）

A.H+、Mg2+、Cl-、CH3COO-

B.Fe3\Cu2\SCN'SOt

C.K+、Na+、COS，Br-

D.Na+、NIU、CIO，0H-

答案C

解析H+能與CH3coeT反應(yīng)生成醋酸，不能大量共存，A錯(cuò)誤；Fe3+與SCN-

反應(yīng)生成硫氧化鐵，不能大量共存，B錯(cuò)誤；K+、Na+、COF,Bd互不反應(yīng)可

以共存，C正確；NHI與OH」反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，D錯(cuò)誤。

2.某溶液含有K+、Fe3\SO?'.COV、I-中的幾種。取樣，滴加KSCN溶液后

顯紅色。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是()

A.K+B.I-

C.SO?-D.C0?-

答案A

解析取樣，滴加KSCN溶液后顯紅色，則溶液含有Fe3+,Fe3+與C0「會(huì)發(fā)生

相互促進(jìn)水解反應(yīng)而不共存，「與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存，則陰離子只

有SOF,電解質(zhì)溶液呈電中性，故溶液中一定有SOF,為確定該溶液的組成，

還需檢驗(yàn)的離子只有K+。

3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：NH/、Na+、Cl\NO3

B.能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色的溶液：Ca2+、Na+、C10，「

C.0.1moll-NH4HCO3溶液：Ba2+、K+、OH，NO3

c(OH')

D.--------------=10J2的溶液：NH于、Na+、SO*、C「

c(H+)

答案D

解析與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液呈酸性或堿性，在堿性溶液中NH］因?yàn)榕c

OH一結(jié)合生成NH3-H2。而不能大量存在，酸性溶液中各個(gè)離子均可共存，故A錯(cuò)

誤；能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色的溶液呈堿性，在堿性條件下鈣離子不能大量存在，

C1CT與「發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；0.1moLL-1NH4HCO3

溶液中，HCO,與OIF、Ba2+反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

'「黑))=10-2的溶液呈酸性,H+、NH1、Na+、SO/、C「離子間均不反應(yīng)，

一定可以大量共存，故D正確。

4.(2021?陜西咸陽一模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

()

A.澄清透明溶液中：Cu2+、NH/、SO*、Cl-

B.pH=7的溶液中Fe3+、Na+、、NO;

C.能使甲基橙變黃的溶液中：Mg2+、Ba2\NO3-、HCO3

2

D.能溶解A12O3的溶液中：K+、Fe\HS-、CH3coO-

答案A

解析注意澄清透明并不一定無色，故澄清透明溶液中Cu2\NHLSOF.cr

能夠大量共存，A符合題意；Fe3+水解溶液呈酸性，故pH=7的溶液中不可能存

在大量的Fe3+,B不合題意；能使甲基橙變黃的溶液中存在大量的OH,故Mg?

+、HCOI不能大量共存，C不合題意；能溶解AI2O3的溶液可以是強(qiáng)酸也可以是

強(qiáng)堿，強(qiáng)酸性溶液中不可能有大量的HS—、CH3coeT,在強(qiáng)堿性溶液中不可能有

大量的Fe?+、HS-,D不合題意。

5.由兩種物質(zhì)組成的一包白色粉末，通過如下實(shí)驗(yàn)可鑒別其中的成分：取少量樣

品加入足量水中，充分?jǐn)嚢瑁腆w部分溶解；向所得的懸濁液中加入足量稀HN03,

有氣體放出，最后仍有未溶解的白色固體，上層清液呈無色。該白色粉末可能為

()

A.SiCh、明研B.BaCCh、無水CuSCU

C.MgCCh、Na2s2O3D.KC1、Ag2cO3

答案D

解析取少量樣品加入足量水中，充分?jǐn)嚢?，固體部分溶解，說明固體中含有不

溶性的物質(zhì)和可溶性物質(zhì)，對(duì)四個(gè)選項(xiàng)分析比較，都具備該條件；向所得的懸濁

液中加入足量稀HNCh,有氣體放出，說明有碳酸鹽，A中無碳酸鹽，A錯(cuò)誤；

最后仍有未溶解的白色固體，上層清液呈無色，而CuS04溶液顯藍(lán)色，不是無色，

B錯(cuò)誤；Na2s2。3與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Na2so4、S單質(zhì)、NO氣體，S是淡黃色難溶于

水的物質(zhì)，不是白色固體，C錯(cuò)誤；KC1能溶于水，而Ag2c03不溶于水，加入

HNO3,反應(yīng)產(chǎn)生AgNCh、CO2氣體和H2O,KC1再與AgNCh發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)

生AgCl白色不溶于酸的沉淀，符合題意，通過上述分析可知該白色粉末為KC1、

Ag2co3,D正確。

6.（2021?吉林長(zhǎng)春模擬）已知：SOV+l2+H2O=SOr+2U+2H+。某溶液中

可能含有Na+、NH甲、Fe2\K\I，SOV、S02,且所有離子物質(zhì)的量濃

度相等。向該無色溶液中滴加少量浸水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷

正確的是（）

A.肯定不含I-B.肯定含SOt

C.肯定含有SO5-D.肯定含有NHt

答案C

解析因Fe2+呈淺綠色，與無色不符，一定不含F(xiàn)e2+,且澳水、碘水均有色，還

原性SO1>F,濱水可氧化SOM,則向該無色溶液中滴加少量濱水，溶液仍呈

無色，可知一定含SO1，由離子濃度相等，溶液遵循電荷守恒可知，若陰離子只

有SOT,則含陽離子為Na+、NHt、K+中的兩種，若陰離子為:T、SOF,則含

陽離子為Na+、NHl、K+,若含SOI,不遵循電荷守恒，則一定不含SCT。

7.（2021.福建廈門模擬）下列各組粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑

X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

選項(xiàng)微粒組加入試劑X發(fā)生反應(yīng)的

離子方程式

+

AK+、Na+、HSO3、SiO？-少量HC12H+SiO?-=H2SiO3；

B、2過量2+

NHrFe\Br'SO*H2SFe+H2S=FeS1+2H+

32+；

CHC10、Na+、Fe\SO。過量CaCl2Ca+SO^-=CaSO3

少量61-+2NO3+8H+

D「、Cl'H+、SOV

NaNO3=2N0t+4H2O+312

答案D

解析A.HSO,的電離程度大于水解程度，在溶液中顯酸性，溶液中亞硫酸氫根

離子與硅酸根離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2HSO,+SiO/

=H2SiO3；+2SOF,不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.硫化亞鐵能與氫離子反應(yīng)，

亞鐵離子與硫化氫不能反應(yīng)，否則違背強(qiáng)酸制弱酸原理，故B錯(cuò)誤；C.亞硫酸根

離子具有還原性，在溶液中能與具有氧化性的次氯酸和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.酸性條件下，硝酸根離子能與碘離子反應(yīng)生成單質(zhì)

+

碘、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為6F+2NOI+8H=2NOt+4H2O+

312,故D正確。

8.某無色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③C「、④Br，⑤SO-、⑥SOt、

⑦Fe2+中的幾種離子，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)

象如下：

步驟操作現(xiàn)象

I用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7

II向溶液中滴加氯水,再加入CC14,振蕩,靜置CC14層呈橙紅色

III取II的上層溶液,加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生

IV將HI過濾,向?yàn)V液中加入AgNCh溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是（）

A.肯定含有的離子是①④⑤

B.肯定沒有的離子是②⑤⑦

C.可能含有的離子是①②⑥

D.不能確定的離子是①③⑥

答案A

解析根據(jù)步驟I,該溶液呈堿性，則該溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，所以一定存在

SO?,則一定不存在Ba?+；在堿性的無色溶液中，一定不存在Fe?+；溶液呈電中

性，所以溶液中的陽離子只能是Na+；步驟n說明該溶液中一定存在Br,氯氣

與反應(yīng)生成澳單質(zhì)，澳單質(zhì)在四氯化碳中的顏色是橙紅色；步驟HI不能說明

有SO歹存在，因?yàn)樵撊芤褐幸欢ù嬖赟OT,加入氯水后SO1被氧化為SO歹，與

Ba（NO3）2反應(yīng)生成BaSCh沉淀；步驟IV不能確定C廠的存在，因?yàn)榧尤氲穆人?/p>

含有CFo因此一定存在的離子是①④⑤，一定不存在的離子是②⑦，不能確定

的離子是③⑥，故A正確。

9.某溶液中含有大量的K+、C1-及X與Y兩種離子,現(xiàn)向該溶液加入W試劑，

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的關(guān)于X、Y離子的推斷能成立的是（）

選項(xiàng)W試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象X、Y離子的推測(cè)

A淀粉-KI溶液溶液變藍(lán)Fe3\SOP

pH=7

B用pH試紙檢測(cè)CH3coeT、Na+

（常溫）

C硝酸酸化的AgN03溶液白色沉淀C0-、NHr

D過量NaOH溶液無明顯現(xiàn)象Al3\Mg2+

答案A

解析Fe3+能夠氧化F,使淀粉一KI溶液變藍(lán)，且與K+、CP、SCT能夠共存,

故A正確；K+、C「、Na+能夠共存且不水解，CH3coeT水解導(dǎo)致溶液顯堿性，

溶液pH不可能等于7,故B錯(cuò)誤；若含有C09，力口入HNCh酸化的AgNCh溶液，

產(chǎn)生無色無味的氣體，故C錯(cuò)誤；加入過量NaOH溶液無明顯現(xiàn)象，說明原溶液

中沒有AF+、Mg2+,故D錯(cuò)誤。

10.(2021?紹興模擬)某固體X,可能含有NazCh、NHQ、Ca(HCO3)2sFeCb之中

的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到沉淀Y和無色氣體Z。下列結(jié)論合理

的是()

A.X中肯定含Ca(HCO3)2,可能含有NH4cl

B.X中肯定含Na2(h和FeCl3

C.若X中含有FeC13,Y中含有Fe(OH)3

D.若Y是白色沉淀，Z中只有02

答案C

解析X可能的組成有：①Ca(HCO3)2、FeCh;②NazCh、Ca(HCO3)2；③NazCh、

FeCh；④NH4CI、Ca(HCO3)2、FeCh；⑤NazCh、NH4CI、Ca(HCO3)2；⑥NazCh、

NH4CI、FeCh;?Na2O2>NH4CI、Ca(HCO3)2>FeChoX可能為Ca(HCCh)2、FeCh

或Na2O2、FeCb或NH4CI、Ca(HCO3)2>FeCb等,所以X中可能含Ca(HCC)3)2、

NH4CI,故A、B錯(cuò)誤；若X中含有FeCh,則X可能的組成為：Ca(HCO3)2>FeCh

或Na2O2、FeCb或NH4CI、Ca(HCO3)2>FeCb或NazCh、NHQ、FeCh#,均會(huì)

反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀或CaCCh和Fe(OH)3的混合沉淀，故C正確；若Y是白色

沉淀,則X可能的組成為:Na2O2、Ca(HCO3)2或Na2O2,NH4CLCa(HCO3)2,

則Z可能是。2或02、NH3的混合氣體，故D錯(cuò)誤。

11.(2021.梅州模擬)⑴碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸)過多,反應(yīng)的離子

方程式為O

(2)用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。

BaCl2(HCl)：試劑,離子方程式為：o

O2(CO2)：試劑,

(3)溶液中可能有SO?，COV、Cl，NO3-等陰離子中的一種或幾種，回答下列

問題：

當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則溶液中不可能有離子。

當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，則溶液中不可能有離子。

+

答案(1)HCO3-+H=H2O+CO2t

2

(2)BaCO3BaCO3+2H+===Ba++H20+CO2tNaOH溶液CO2+20H-

===C03-+H20

(3)C0?-SO?-XCO3-

解析(1)碳酸氫鈉具有弱堿性，與HC1反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)離

子方程式為HCO5+H+=H2O+CO2t,故可以治療胃酸過多；(2)除雜不能引入

+

新的雜質(zhì)，故可選用BaCCh除去BaCb中的HC1,離子方程式為：BaCO3+2H

2+

=Ba+H2O+CO2t,除去O2中的CO2所用試劑為NaOH溶液，離子方程式

為CO2+2OH-=C+H2O；(3)當(dāng)溶液中存在大量H+時(shí)，H+與CO/反應(yīng)生成

二氧化碳和水，則CO5不能大量存在；當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，SOF.COF

與Ba2+分別反應(yīng)生成硫酸鋼、碳酸鋼沉淀而不能大量存在。

12.現(xiàn)有NaCl、Na2s04和NaNCh的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，從而得到

純凈的NaNO3晶體，相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

一過量

混BaCL,沉淀A|

合

溶溶液

g過量沉淀

液HB|

浴-------

一x溶液

液過量H沉淀cl

溶

INa￡O：,溶液

液

溶

2NaNO

液3

晶體

3

(1)寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X沉淀A

(2)上述實(shí)驗(yàn)流程中①②③步均要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是.(填操作名稱)，該過

程中玻璃棒的作用是_______________0

（3）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量Na2c03溶液的目的是.

（4）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有（填化學(xué)式）雜質(zhì)。為了解決這

個(gè)問題,可以向溶液3中加入適量的（填化學(xué)式）。

答案（l）AgN03BaS04⑵過濾引流（3）使溶液中的Ag+、Ba?+完全沉淀

（4）Na2c。3HN03

解析（1）試劑X是為了除去氯離子的硝酸銀溶液，沉淀A為氯化鋼結(jié)合硫酸根

離子產(chǎn)生的硫酸鋼。（2）實(shí)驗(yàn)流程中①②③步均要進(jìn)行沉淀和溶液的分離，固液分

離應(yīng)采用過濾操作，過濾時(shí)要用到玻璃棒引流。（3）溶液2中含有硝酸銀和硝酸鋼，

加過量的碳酸鋼目的是將銀離子和鋼離子轉(zhuǎn)變成沉淀除去。（4）溶液3中含有硝酸

鈉和過量的碳酸鈉，應(yīng)除去碳酸鈉后進(jìn)行結(jié)晶操作，為了不引入雜質(zhì)離子應(yīng)用適

量的硝酸除去碳酸鈉。

|B級(jí)能力提升

13.溶液X中含有下表離子中的某5種,且其濃度均為0.1mol-L-1不考慮水的電

離與離子水解）。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經(jīng)分析，反應(yīng)

前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是（）

陽離子陰離子

3+2+2+

Na+、FeXCaXFeXOH，NO｝、HCO3，

Mg2+、3

A1+co-、so?-xci-

A.X溶液中一定含2種陽離子、3種陰離子

B.X溶液中可能含有HC03或C03-

2++3+

C.生成無色氣體的離子方程式為3Fe+N03-+4H=3Fe+N0t+2H2O

D根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg?+

答案B

解析各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1moLL-i,向X溶液中加入足量稀鹽酸，

有無色氣體生成，且反應(yīng)前后溶液中陰離子種類沒有變化，則原溶液中一定含有

cr,與H+反應(yīng)產(chǎn)生氣體的陰離子不可能是COM或HC(K；根據(jù)表中的離子，可

推知?dú)怏w是Fe?卡、NOT在酸性環(huán)境下反應(yīng)生成的NO,若陰離子只有C「和NO5,

另外3種為陽離子，則電荷不守恒，根據(jù)電荷守恒，可知還含有陰離子SO廠和一

種帶有2個(gè)正電荷的陽離子，Ca?+與SO1反應(yīng)生成沉淀，故溶液中一定含有Mg?

十,所以原溶液中含有的五種離子為C「、NO,、SO-、Fe2\Mg2+,含有2種陽

離子、3種陰離子，A項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；生成的無色氣體為NO,反

2++3+

應(yīng)的離子方程式為3Fe+NO3+4H=3Fe+NOt+2H2O,C項(xiàng)正確。

14.(2021.葫蘆島一模)某試液中只可能含有K+、NH"Fe2\Al3\Cl'.SO尹、

COV、［A1(OH)4「中的若干種離子，離子濃度均為O.lmol.L-1。某同學(xué)進(jìn)行了如

下實(shí)驗(yàn)：

無

明)氣體NaOH

Ba(NO32L氣體CO沉

試稀硫酸顯溶液溶液

一濾液X

液過量現(xiàn)過量過量

象―沉淀A

下列說法正確的是()

A.無法確定原試液中是否含有Al3\C1-

B.濾液X中大量存在的陽離子有NH/、Fe2+和Ba2+

C.無法確定沉淀C的成分

2+

D.原溶液中存