高三下學(xué)期第12次周考化學(xué)試卷

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)試卷第=page22頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)高三第12次周考化學(xué)試卷命審題人：高三化學(xué)備課組一、單選題1．“地標(biāo)”是湖北名片。下列建筑材料成分變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．“黃鶴樓”中的鋼材在潮濕空氣中生銹B．將“武當(dāng)山”香爐表面銅綠轉(zhuǎn)化成CuC．“三峽大壩”使用的高標(biāo)號(hào)水泥中加入石膏調(diào)節(jié)凝固速率D．“武漢長(zhǎng)江大橋”的鋼梁采用犧牲陽(yáng)極法進(jìn)行保護(hù)2．化學(xué)中廣泛存在哲學(xué)中“量變引起質(zhì)變”規(guī)律。下列變化過(guò)程不符合這一規(guī)律的是A．鐵粉和硝酸反應(yīng) B．Al和NaOH溶液反應(yīng)C．石灰乳吸收廢氣中 D．向溶液中滴加氨水3．下列有關(guān)物質(zhì)用途及性質(zhì)都正確但是二者不匹配的是選項(xiàng)用途性質(zhì)A做豆腐時(shí)加鹵水“點(diǎn)鹵”鹵水能使蛋白質(zhì)聚沉B口服小蘇打水可緩解服用阿司匹林引發(fā)的酸中毒能與酸反應(yīng)C脲醛塑料(電玉，UF)作電器開(kāi)關(guān)和插座UF絕緣性好、耐溶劑性好D丁基羥基菌香醚(BHA)作脂肪制品的抗氧化劑BHA具有可燃性A．A B．B C．C D．D4．最新研究表明：反式不飽和脂肪酸反油酸(9-trans)及其脂肪酸活化酶ACSL5促進(jìn)腫瘤抗原呈遞，在癌癥免疫中發(fā)揮獨(dú)特功能，反油酸的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．順油酸與反油酸互為同分異構(gòu)體 B．1mol9-trans最多能消耗2molC．9-trans能使酸性溶液褪色 D．9-trans能發(fā)生加聚、取代反應(yīng)5．污水中N、P過(guò)高會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，脫N、P的常見(jiàn)方法有兩種：(1)化學(xué)法。在含和的廢水中加入石灰，生成和；也可以加鋁鹽或鐵鹽除磷。(2)生物法。生物脫氦是由硝化和反硝化兩個(gè)生化過(guò)程完成的。污水先在耗氧池進(jìn)行硝化使含氦有機(jī)物被細(xì)菌分解成氨，氨進(jìn)一步轉(zhuǎn)化成硝態(tài)氦；被氧化成，進(jìn)而氧化成。在缺氧池中進(jìn)行反硝化，硝態(tài)氦還原成氦氣逸出。已知：，。下列敘述正確的是A．是直線形離子 B．和中心原子雜化類型不同C．的鍵角為120° D．N的電負(fù)性大于P，故氧化性比強(qiáng)6．污水中N、P過(guò)高會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，脫N、P的常見(jiàn)方法有兩種：(1)化學(xué)法。在含和的廢水中加入石灰，生成和；也可以加鋁鹽或鐵鹽除磷。(2)生物法。生物脫氦是由硝化和反硝化兩個(gè)生化過(guò)程完成的。污水先在耗氧池進(jìn)行硝化使含氦有機(jī)物被細(xì)菌分解成氨，氨進(jìn)一步轉(zhuǎn)化成硝態(tài)氦；被氧化成，進(jìn)而氧化成。在缺氧池中進(jìn)行反硝化，硝態(tài)氦還原成氦氣逸出。已知：，。下列離子方程式錯(cuò)誤的是A．在含的廢水中依次加入和，可能發(fā)生反應(yīng)：B．生物法—耗氧池中：，C．生物法—缺氧池中：D．化學(xué)法中，可能發(fā)生反應(yīng)：7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z和W位于同主族，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，化合物是一種凈水劑，且、的VSEPR模型均為正四面體形。下列敘述正確的是A．原子半徑：W>X>Z B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z>YC．第一電離能：W>Y>Z D．分子是極性分子8．下列實(shí)驗(yàn)方案中元素價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案同元素不同價(jià)態(tài)之間轉(zhuǎn)化A向粉末中滴加70%硫酸，將氣體通入氯水S：＋6→＋4→＋6B向稀硝酸中加入少量鐵粉，再加入過(guò)量銅粉Fe：0→＋3→＋2C加熱和混合物，將氣體通入濃硫酸中N：-3→0→＋4D在中加入濃鹽酸，將氣體通入KI淀粉溶液中Cl：-1→0→＋5A．A B．B C．C D．D9．浙江大學(xué)化學(xué)系史炳鋒教授開(kāi)發(fā)熒光材料分子，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．該分子屬于芳香烴 B．該分子所有原子不可能共平面C．該分子中苯環(huán)含6原子和6電子大鍵 D．該分子晶體的熔點(diǎn)由范德華力大小決定10．近日，科學(xué)家開(kāi)發(fā)///NiOOH光陽(yáng)極用于持續(xù)太陽(yáng)能制氫，裝置如圖所示。下列敘述正確的是A．能量轉(zhuǎn)化形式太陽(yáng)能→化學(xué)能→電能 B．陽(yáng)極材料涉及元素均為前四周期元素C．電極N的反應(yīng)式為 D．陰極區(qū)越大，產(chǎn)率越高11．湖北省十堰地區(qū)發(fā)現(xiàn)大量鈮、鉭等稀土礦產(chǎn)。萃取劑P204用于萃取稀土金屬鈮的反應(yīng)為。某溫度下，萃取鈮離子的溶液中與時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．其他條件不變，時(shí)萃取反應(yīng)已停止B．增大，萃取平衡向左移動(dòng)，平衡常數(shù)減小C．萃取反應(yīng)的正反應(yīng)速率：D．段平均反應(yīng)速率12．實(shí)驗(yàn)室常用(鐵氰化鉀)檢驗(yàn)。一種制備鐵氰化鉀的流程如下：已知：

下列敘述錯(cuò)誤的是A．NaCN中健和鍵數(shù)之比為1∶2 B．中軌道和軌道以“頭對(duì)頭”重疊成鍵C．中的配位數(shù)為6 D．穩(wěn)定性：13．中南大學(xué)劉又年團(tuán)隊(duì)提出發(fā)展炔烴、醛、胺等工業(yè)大宗原料和爐煙二氧化碳的四組分串聯(lián)反應(yīng)，來(lái)實(shí)現(xiàn)惡唑烷酮及其衍生物的高效合成，如圖所示(Patha代表反應(yīng)歷程a，Ph代表苯基，Bn代表苯甲基)。下列敘述正確的是A．Patha和Pathb的最終產(chǎn)物相同 B．4→6和5→4的反應(yīng)類型相同C．上述循環(huán)中，只斷裂了鍵 D．物質(zhì)1、4、5、6都具有親水性14．釩的某種氧化物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為d。下列敘述正確的是A．基態(tài)V的電子占11個(gè)能級(jí) B．該晶體的化學(xué)式為C．1個(gè)晶胞含2個(gè)釩離子 D．晶胞參數(shù)a為15．常溫下，在檸檬酸(記)和的混合液中滴加NaOH溶液，混合液中pX[，X代表、、、]與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．直線表與pH關(guān)系 B．C．0.1溶液呈堿性 D．的K>1000二、解答題16．錸(Re)被譽(yù)為“金屬之王”，用于航空航天發(fā)動(dòng)機(jī)制造等領(lǐng)域。以含錸廢料(主要含、、CuO等)為原料制備錸的流程如下：已知：過(guò)錸酸銨()是白色片狀晶體，微溶于冷水，溶于熱水?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)下列狀態(tài)Zn的最外層電子排布式中，能量最高的是___________(填字母)。A． B．C． D．(2)根據(jù)上述流程圖預(yù)測(cè)：錸在金屬活動(dòng)順序表中位置在___________(填字母)。A．Na之前 B．Mg、Al之間 C．Zn、Cu之間 D．Ag之后(3)是酸性氧化物?！斑€原”中主要離子方程式為?！盁峤狻敝械玫降幕瘜W(xué)方程式：。(4)“沉錸”中，用(填“熱水”或“冰水”)洗滌過(guò)錸酸銨，確認(rèn)洗滌干凈的方法是。(5)用制備的另一種方案是：第1步，用有機(jī)溶劑萃取得到含錸有機(jī)相；第2步，用氨水反萃取得到溶液。相對(duì)“沉錸”法，該工藝優(yōu)點(diǎn)是。17．18．G是某藥物中間體，一種合成路線如下：已知：Et代表乙基?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)中B的雜化類型是。(2)B中官能團(tuán)名稱是。(3)C→E的反應(yīng)類型是，C→E中，增大，反應(yīng)速率(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式：。(5)T是D的同系物，T的相對(duì)分子質(zhì)量比D多14。T的單官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有種(不包括立體異構(gòu))，在核磁共振氫譜上有4組峰且峰的面積比為1∶1∶2∶6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(6)以苯甲醇、丙酮為原料制備，其中第一部為取代反應(yīng)，第二步的產(chǎn)物為。19．（14分）反應(yīng)I可用于在國(guó)際空間站中處理二氧化碳，同時(shí)伴有副反應(yīng)II發(fā)生。主反應(yīng)I：副反應(yīng)II：(1)幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示：化學(xué)鍵鍵能413436463表中。(2)為了進(jìn)一步研究上述兩個(gè)反應(yīng)，某小組在三個(gè)的剛性容器中，分別充入和，在三種不同實(shí)驗(yàn)條件(見(jiàn)下表)下進(jìn)行兩個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)體系的總壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間變化情況如圖所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)123溫度催化劑比表面積80120120①T1T2（填“大于”、“小于”或者“等于”）②曲線(3)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是③若在曲線II的條件下，達(dá)到平衡時(shí)生成，則內(nèi)反應(yīng)的平均速率，計(jì)算出反應(yīng)II的平衡常數(shù)(用最簡(jiǎn)分式表示)。(3)在一定條件下反應(yīng)I存在：或則主反應(yīng)的平衡常數(shù)(用含的代數(shù)式表示)；圖中四個(gè)點(diǎn)中，能表示反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages77頁(yè)答案第=page22頁(yè)，共=sectionpages77頁(yè)湖北省潛江中學(xué)高三第12次周考化學(xué)試卷參考答案：123456789101112131415CBDBCDBBACDBACC1．C【詳解】A．鐵在空氣中與水、氧氣反應(yīng)生成氧化鐵，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；B．銅綠主要成分是，發(fā)生分解反應(yīng)生成CuO，CuO再進(jìn)一步被還原生成Cu，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；C．加石膏調(diào)節(jié)凝固速率沒(méi)有化合價(jià)變化，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)符合題意；D．犧牲陽(yáng)極法是氧化還原保護(hù)法，D項(xiàng)不符合題意；故選C。2．B【詳解】A．鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成NO，與濃硝酸反應(yīng)生成，鐵粉不足，生成，鐵粉過(guò)量，生成，符合規(guī)律，A不符合題意；B．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，無(wú)論堿量多或少，都生成和，不符合規(guī)律，B符合題意；C．石灰乳吸收少量，生成，吸收過(guò)量，生成，符合規(guī)律，C不符合題意；D．滴加少量氨水，生成AgOH，滴加過(guò)量氨水，生成，符合規(guī)律，D不符合題意；故選B。3．D【詳解】A．鹵水中電解質(zhì)能使豆?jié){膠體聚沉，A不符合；B．能與酸反應(yīng)，緩解酸中毒，B不符合；C．脲醛塑料俗稱“電玉”。以脲醛樹(shù)脂為基本成分而制作的塑料，屬熱固性塑料。其表面光滑、堅(jiān)硬、色澤鮮艷，耐電弧、耐火焰，電絕緣性能好。廣泛用于制造日用電器，機(jī)械零件，電氣、儀表工業(yè)的配件，各種手柄及裝飾品，文教用品，各式紐扣及瓶蓋等，C不符合；D．抗氧化劑必須具有較強(qiáng)的“還原性”，即容易與反應(yīng)，與可燃性不匹配，D符合；故選D。4．B【詳解】A．反油酸和順油酸分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體(立體異構(gòu))，A項(xiàng)正確；B．羧基中的碳氧雙鍵不能與發(fā)生加成反應(yīng)，1mol油酸最多只與1mol反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．反油酸含碳碳雙鍵，能與酸性溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．反油酸含碳碳雙鍵、羧基，能發(fā)生加成、加聚、氧化、酯化等反應(yīng)，D項(xiàng)正確；故選：B。5．C【詳解】A．中N原子有=3個(gè)價(jià)層電子對(duì)，1個(gè)孤電子對(duì)，離子結(jié)構(gòu)呈V形，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．和中心原子N、P都有4個(gè)價(jià)層電子對(duì)，都是雜化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．中N采用雜化，是平面三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為120°，C項(xiàng)正確；D．的鍵能大于，比活潑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。6．D【詳解】A．根據(jù)溶度積數(shù)據(jù)知，溶解度小于，故可以轉(zhuǎn)化成，A正確；B．耗氧池中，銨根離子被氧化成，最終生成，參與反應(yīng)，B正確；C．缺氧池中，反硝化：硝態(tài)氮自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氮的化合價(jià)降低，氧的化合價(jià)升高，C正確；D．在堿性介質(zhì)中不能生成酸，正確的離子方程式為，D錯(cuò)誤；故選D。7．B【分析】根據(jù)凈水劑的組成，模型均正四面體形的陽(yáng)離子，其中Y為-3價(jià)，為第五主族元素，可推測(cè)為N或P，若為P，則ZW不符題意，故X為N，X為+1價(jià)，則為H；VSEPR模型為正四面體形，其中W為+3價(jià)為鋁，Z為-1價(jià)為氯，Z和W位于不同主族不符題意；W為+6價(jià)為硫，Z為-2價(jià)為氧，且位于同主族；X為H，Y為N，Z為O，W為S；【詳解】A．X為H元素，Z為O元素，W為S元素。S、O、H原子半徑依次減小，A錯(cuò)誤；B．的沸點(diǎn)高于，B正確；C．第一電離能：N>O>S，C錯(cuò)誤；D．是平面三角形結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，D錯(cuò)誤；故選B。8．B【詳解】A．與反應(yīng)，表現(xiàn)酸性，硫的化合價(jià)沒(méi)有變化，A錯(cuò)誤；B．稀硝酸中加入少量鐵粉，生成，再加銅粉，，B正確；C．與濃硫酸生成，N的化合價(jià)沒(méi)有變化，C錯(cuò)誤；D．，氯的化合價(jià)由＋5或-1→0→-1，D錯(cuò)誤；故選B。9．A【詳解】A．該有機(jī)物含C、H、O、N、S元素，不屬于烴，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．甲基上C原子是雜化，所有原子不可能共平面，B項(xiàng)正確；C．苯環(huán)上6個(gè)碳原子提供6個(gè)電子形成離域大鍵，C項(xiàng)正確；D．該有機(jī)物屬于分子晶體，分子之間存在范德華力，D項(xiàng)正確；答案選A。10．C【詳解】A．如圖裝置利用太陽(yáng)能制，能量轉(zhuǎn)化形式為“太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能”，A錯(cuò)誤；B．陽(yáng)極材料中W、Bi不屬于前四周期元素，B錯(cuò)誤；C．電極N為陽(yáng)極，水發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2O?4e?=4H++O2↑?，C正確；D．陰極區(qū)(電極M)的主反應(yīng)為，副反應(yīng)為，產(chǎn)率等于實(shí)際產(chǎn)生量與理論產(chǎn)生量之比，根據(jù)電子守恒確定理論產(chǎn)生量。由于越大，發(fā)生副反應(yīng)程度越大，消耗電子數(shù)越多，產(chǎn)生量越低，故的產(chǎn)率越低，D錯(cuò)誤；故選C。11．D【詳解】A．平衡時(shí)正反應(yīng)、逆反應(yīng)不斷進(jìn)行，只是正、逆反應(yīng)速率相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，K不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．萃取反應(yīng)發(fā)生后，正反應(yīng)速率由大到小至不變時(shí)達(dá)到平衡，時(shí)正反應(yīng)速率大于，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)萃取反應(yīng)式，鈮離子消耗速率是氫離子生成速率的四分之一，，D項(xiàng)正確；故選：D。12．B【詳解】A．中含三鍵，1個(gè)鍵、2個(gè)鍵，A正確；B．中Cl不參與雜化，B錯(cuò)誤；C．中C為配位原子，該配離子有6個(gè)C原子，亞鐵離子的配位數(shù)為6，C正確；D．根據(jù)平衡常數(shù)含義，平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行程度越大，產(chǎn)物越穩(wěn)定，小于，[Fe(CN)6]3?更穩(wěn)定，D正確；故選B。13．A【詳解】A．化合物1、PhCHO，是反應(yīng)物，化合物6是目標(biāo)產(chǎn)物，是副產(chǎn)物，歷程a和b的反應(yīng)物、產(chǎn)物相同，A正確；B．4→6是異構(gòu)化反應(yīng)，5→4是取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．上述循環(huán)中，3→4過(guò)程中，斷開(kāi)1個(gè)鍵，C錯(cuò)誤；D．有機(jī)物含氨基、羥基、羧基等與水形成氫鍵，才有親水性，化合物6含酯基、酰胺基，不容易與水形成氫鍵，沒(méi)有親水性，D錯(cuò)誤；故選A。14．C【詳解】A．釩是23號(hào)元素，基態(tài)V原子的電子排布式為，電子占據(jù)7個(gè)能級(jí)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由均攤法，8個(gè)V位于頂點(diǎn)、1個(gè)V位于體內(nèi)，V原子個(gè)數(shù)為；4個(gè)氧位于面上、2個(gè)氧位于體內(nèi)，O原子個(gè)數(shù)為，V和O原子個(gè)數(shù)比為2:4=1:2，化學(xué)式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由均攤法，8個(gè)V位于頂點(diǎn)、1個(gè)V位于體內(nèi)，V原子個(gè)數(shù)為，1個(gè)晶胞含2個(gè)釩離子，C項(xiàng)正確；D．晶胞質(zhì)量為，根據(jù)密度公式計(jì)算晶胞參數(shù)：，，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。15．C【分析】混合液中加NaOH，Cd2+濃度減小，因此-lgc(Cd2+)增大，故L0為-lgc(Cd2+)與pH的變化曲線，由Ka1()=，p=pKa1-pH，的電離平衡常數(shù)Ka1>Ka2>Ka3，因此等pH時(shí)，pKa越大pX越大，L1、L2、L3分別代表-lg、-lg、-lg隨pH的變化曲線；【詳解】A．根據(jù)多元酸電離常數(shù)可知，代表與pH關(guān)系，A項(xiàng)正確；B．L0為-lgc(Cd2+)與pH的變化曲線，將a(7，0.3)代入計(jì)算c(OH-)=10-7mol/L，c(Cd2+)=10-0.3mol/L，，B

項(xiàng)正確：C．根據(jù)電離常數(shù)，L1代表-lg隨pH的變化曲線，由圖像中將b(4，-0.9)帶入計(jì)算：Ka1()==100.9×10-4=10-3.1，同理，將(2，2.7)代入計(jì)算可得，將c(8，-1.6)代入計(jì)算可得，的水解常數(shù)，的電離能力大于水解能力，溶液呈酸性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．的平衡常數(shù)，D項(xiàng)正確；故選C。16．(1)D(2)C(3)(4)冰水取最后一次洗滌液于試管，滴加硝酸和溶液，若沒(méi)有產(chǎn)生白色沉淀，則已洗凈；否則未洗凈(5)操作簡(jiǎn)便、損失小、產(chǎn)率高等【分析】由題給流程可知，鉬精礦加NaOH溶液堿浸，、CuO不溶于堿溶液，過(guò)濾出來(lái)，能和NaOH反應(yīng)生成，濾液中加鋅還原，被還原成難溶的，用氧氣氧化得到，加氯化銨溶液沉錸，得到，然后熱解得到，最后用氫氣還原得到錸粉；【詳解】（1）B、C、D為激發(fā)態(tài)，D的能量最高。（2）用熱還原法冶煉錸，說(shuō)明在金屬活動(dòng)順序表中錸介于鋅、銅之間，選C（3）Zn作還原劑化合價(jià)由0價(jià)→+2價(jià)，生成，作氧化劑化合價(jià)收+7→+4價(jià)，化合價(jià)降低，生成，離子方程式為：；過(guò)錸酸銨分解生成、和，“熱解”中得到的化學(xué)方程式：；（4）過(guò)錸酸銨()是白色片狀晶體，微溶于冷水，溶于熱水。過(guò)錸酸銨在冷水中溶解度小，用冰水洗滌沉淀；沉淀表面有氯離子、銨根離子，檢驗(yàn)氯離子更靈敏，取最后一次洗滌液于試管，滴加硝酸和溶液，若沒(méi)有產(chǎn)生白色沉淀，則已洗凈；否則未洗凈；（5）萃取、反萃取操作較沉淀、過(guò)濾簡(jiǎn)便，產(chǎn)品純度高、損失低、產(chǎn)率高等。17．略18．(1)(2)醛基、碳溴鍵(3)加成反應(yīng)增大(4)(5)14和(6)【分析】先和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成，再加入NaBH4將醛基還原為羥基得到C，C和D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E和Mg反應(yīng)生成F，F(xiàn)和先加成后水解為?！驹斀狻浚?）中B的雜化類型是；（2）B中的官能團(tuán)是醛基和碳溴鍵；（3）C→E的反