2025屆福建省永安市第三中學高一下化學期末檢測模擬試題含解析

2025屆福建省永安市第三中學高一下化學期末檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、俄羅斯科學家最近合成第114號元素的原子，該原子的質量數為289，存在時間達到30秒，這項成果具有重要意義．該原子的中子數與質子數之差是（）A．175B．114C．61D．2892、已知X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，Z的核電荷數是Y的2倍，W的最外層電子數是其最內層電子數的3倍。下列說法不正確的是()A．原子半徑：Z>W>RB．R、W對應的簡單陰離子具有相同的電子層結構C．W與X、W與Z形成的化合物的化學鍵類型完全相同D．Y的最高價氧化物對應的水化物是弱酸3、下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、環(huán)己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸4、與NH4＋所含電子總數和質子總數相同的粒子是A．Ne B．F－ C．Na＋ D．K＋5、在恒溫恒壓的密閉容器內發(fā)生如下反應：2NO2(g)N2O4(g)，達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數A．不變 B．增大 C．減小 D．無法判斷6、在一定溫度下，可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是()A．單位時間內生成1molX，同時生成3molYB．X,Y,Z的濃度相等C．X,Y,Z的分子數比為1:3:2D．單位時間內生成1molX，同時生成2molZ7、金屬鈦對人體無毒且能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關48Ti和50Ti的說法正確的是（）A．48Ti和50Ti的質子數相同，是同一種核素B．48Ti和50Ti的質量數不同，屬于兩種元素C．48Ti和50Ti的質子數相同，互稱同位素D．48Ti和50Ti的質子數相同，中子數不同，互稱同素異形體8、氯的原子序數為17，37Cl和35Cl是氯的兩種同位素，下列說法正確的是（）A．35Cl原子所含質子數為18B．mol的H35Cl分子所含中子數約為6.02×1023C．3.5g的35Cl2氣體的體積為2.24LD．35Cl2氣體的摩爾質量為709、化學和日常生活息息相關，下列化學常識錯誤的是A．生理鹽水是0.9%的NaCl濃液B．純堿的主要成分是NaHCO3，可以用來洗滌廚房油污C．夜晚回家時，發(fā)現家里天然氣泄漏，首先要開門開窗D．“84”消毒液的有效成分為NaClO，它與潔廁靈(主要成分為鹽酸）混合會生成氯氣10、下列關于F、Cl、Br、I形成相關物質性質的比較中，正確的是A．單質的顏色隨核電荷數的增加而變淺B．單質的熔、沸點隨核電荷數的增加而降低C．它們的單質氧化性隨核電荷數的增加而減弱D．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數的增加而增強11、已知：“鍵線式”是將有機物結構簡式中的碳和氫省略后的式子。例如：丙烷鍵線式可表示為。從柑橘中煉制萜二烯(),

下列有關它的推測正確的是（）A．屬于芳香烴B．常溫下為液態(tài)，難溶于水和有機溶劑C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．分子式為C10H1612、化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是（）A．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料B．漂白粉失效是由于漂白粉中的Ca(ClO)2與空氣中的CO2反應生成的HClO見光分解C．少量液溴要保存在棕色細口瓶中，并在液溴上面加水封D．向煤中加入適量CaCO3，可大大減少燃燒產物中溫室氣體的排放13、新型LiFePO4可充電鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反應如下:正極:FePO4+Li++e-＝LiFePO4，負極:Li-e-＝Li+。下列說法中正確的是A．充電時動力電池上標注“+”的電極應與外接電源的正極相連B．放電時電池反應為FePO4+Li++e-＝LiFePO4C．放電時電池內部Li+向負極移動D．放電時,在正極上Li+得電子被還原14、根據下列熱化學方程式：2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－Q1kJ·mol-1，2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1，2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l)ΔH=－Q3kJ·mol-1，判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是（）A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q315、在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s) B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s) D．v(D)=1mol/(L·s)16、下列有關海水資源的利用不正確的是A．從海水中制取鎂、鉀、溴及其化工產品，是在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)上的發(fā)展B．海帶中的碘是以I-形式存在，向海水中滴加淀粉，有藍色出現C．海水中提溴的過程中主要發(fā)生的化學反應以氧化還原反應為主D．海水的淡化主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據下列實驗事實填空。(1)寫出A～F各物質的化學式：A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。(2)寫出A、B跟水反應的離子方程式：______________________。18、A是石油裂解氣的主要成分，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；F是一種高聚物，常做食品包裝袋的材料；G遇到碘水能變成藍色；E是具有水果香味的化合物。在一定條件下，有機物A、B、C、D、E、F、G、H間存在下列變化關系。（1）A、D分子中的官能團名稱分別是________、_________。（2）H溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱，可觀察到的現象是_________，醫(yī)學上利用此原理可用來檢測__________。（3）寫出反應②、③的化學方程式，并指出反應類型：②_________________，__________；③_________________，__________。19、H2O2是常用的漂白劑和氧化劑，在環(huán)境保護、醫(yī)藥、化學合成等方面有重要的作用．Ⅰ.為探究影響H2O2分解速率的因素，某實驗小組進行了如下實驗：實驗1：在相同的條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和amLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現象。實驗2：將質量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，實驗結果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結果反應完成所需的時間粉末狀很燙劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5min塊狀微熱反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30min回答下列問題：（1）H2O2的分解反應是____反應（填“放熱”或“吸熱”）。（2）實驗2的實驗結果表明，催化劑的催化效果與____有關。（3）實驗1的目的是____，a=____。Fe3＋可以作為H2O2分解化的催化劑，可能的催化過程如下。請寫出ii。i．2Fe3＋+H2O2=2Fe2＋+O2+2H＋ii．____。Ⅱ.在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。某實驗小組在不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表（溶液體積變化忽略不計）。t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9（1）0~6min中該反應的平均反應速率v(H2O2)約為____。（保留兩位有效數字）（2）反應到6min時，H2O2分解率為____。20、實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如圖1所示：（1）如圖2所示，過濾操作中的一處錯誤是___________。（2）高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是_____________。（3）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。①裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________。②F中試劑是濃硫酸，若用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，則該儀器及所裝填的試劑為_______。③裝置E的作用是__________。④制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式____________。21、（1）請用下列4種物質的序號填空：①O2②NH4NO3③K2O2④NH3，既有離子鍵又有極性鍵的是___________。（填序號）（2）氯化鋁的物理性質非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃(2.02×105Pa)，但在180℃就開始升華。據此判斷，氯化鋁是___________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，設計實驗證明你的判斷正確的實驗依據是________________。（3）現有a～g7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據此回答下列問題：①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是___________。A．c和fB．b和gC．d和gD．b和e②d與g元素形成的分子中所有原子___________(填“是”或“不是”)都滿足最外層為8電子結構。（4）A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中A與C，B與D分別是同主族元素，已知B、D兩元素間可形成DB2和DB3兩種化合物，兩者相對分子質量相差16；又如A、C兩元素原子序數之和是B、D兩元素原子序數之和的1/2。請回答下列問題：①寫出由B、C兩種元素形成的原子個數比為1:1的化合物的電子式：________，其晶體中所含化學鍵的類型有________。②A2B與A2D的沸點：A2B________A2D(填“高于”或“低于”)，其原因是____________。③由A、B、C、D四種元素形成的物質X，與鹽酸反應能夠生成具有刺激性氣味的氣體，寫出X與鹽酸反應的離子方程式：____________________________。④碳元素的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】試題分析：在數值上，元素的原子序數=核內質子數，中子數=質量數﹣質子數，據此分析解答．解：114號元素的原子序數是114，所以該元素的核內質子數是114，中子數=質量數﹣質子數=289﹣114=175，該原子的中子數與質子數之差=175﹣114=61，故選C．2、C【解析】

已知X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，所以X是H；Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，這說明Y是第ⅣA族元素；Z的核電荷數是Y的2倍，且是短周期元素，因此Y是C，Z是Mg；W的最外層電子數是其最內層電子數的3倍，且原子序數大于Mg的，因此W是第三周期的S；R的原子序數最大，所以R是Cl元素，據此解答?！驹斀狻扛鶕陨戏治隹芍猉是H，Y是C，Z是Mg，W是S，R是Cl。則A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Z＞W＞R，A正確；B、R、W對應的簡單陰離子具有相同的電子層結構，均為18電子，B正確；C、H2S與MgS分別含有的化學鍵是極性鍵與離子鍵，因此W與X、W與Z形成的化合物的化學鍵類型完全不相同，C錯誤；D、Y的最高價氧化物對應的水化物是碳酸，屬于二元弱酸，D正確；答案選C。3、C【解析】

A．對于乙醇、甲苯和硝基苯，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水輕、硝基苯不和水互溶但比水重，可以用水來鑒別，故不選A；B．苯、苯酚和己烯可以選濃溴水鑒別，苯不和溴水反應、苯酚和濃溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使溴水褪色，可以鑒別，故不選B；C．苯、甲苯和環(huán)己烷三者性質相似，不能鑒別，故選C；D．甲酸、乙醛、乙酸可選新制氫氧化銅鑒別，甲酸能溶解新制氫氧化銅但加熱時生成磚紅色沉淀、乙醛不能溶解氫氧化銅但加熱時生成磚紅色沉淀、乙酸只能溶解氫氧化銅，可以鑒別，故不選D；故選C。4、C【解析】

NH4+的質子數為11，電子數為10?！驹斀狻緼項、Ne的質子數為10，電子數為10，故A錯誤；B項、F-的質子數為9，電子數為10，故B錯誤；C項、Na+的質子數為11，電子數為10，故C正確；D項、K+的質子數為19，電子數為18，故D錯誤；故選C。5、A【解析】

在恒溫時，一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)。達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO2(g)，由于反應前后反應物和生成物均是一種，因此如果保持壓強不變，則平衡等效，體積分數不變，答案選A。6、D【解析】分析：當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各組分的濃度、質量、體積分數以及百分含量不變，據此分析判斷。詳解：A．無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，只要單位時間內生成1molX，一定同時生成3

molY，所以不能確定該反應是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，X,Y,Z的濃度相等，不能說明濃度是否變化，所以不能確定該反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．當X、Y、Z的分子數之比為1：3：2時，該反應可能達到平衡狀態(tài)也可能沒有達到平衡狀態(tài)，與反應物初始濃度和轉化率有關，故C錯誤；D．單位時間內生成n

mol

X，同時生成2n

mol

Z，表示正逆反應速率相等，說明是平衡狀態(tài)，故D正確；故選D。7、C【解析】試題分析：48Ti和50Ti滿足質子數相同，但中子數不同，所以屬于同位素，故選C?？键c：同位素8、B【解析】試題分析：A、35Cl是氯的一種同位素，質子數等于原子序數，所以35Cl質子數為17，故A錯誤；B、H35Cl分子所含中子為18，mol的H35Cl分子所含中子的物質的量為1mol，所以中子數約為6.02×1023，故B正確；C、氯氣不一定處于標準狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故C錯誤；D、35Cl2氣體的摩爾質量為70g/mol，故D錯誤；故選B?！究键c定位】考查同位素及其應用【名師點晴】本題考查原子符號、物質的量的有關計算、摩爾質量、氣體摩爾體積等，注意氣體摩爾體積使用條件與范圍。根據同位素的概念，質子數相同中子數不同的同一元素互稱同位素，同位素是不同的原子，但是屬于同一種元素；元素符號的左下角數字表示質子數，左上角數字表示質量數，中子數=質量數-質子數。9、B【解析】

A.生理鹽水是0.9%的NaCl濃液，選項A正確；B.純堿也叫蘇打,主要成分是Na2CO3，可用于清洗廚房用具的油污，選項B錯誤；C.夜晚回家時，發(fā)現家里天然氣泄漏，首先要開門開窗，使其通風，能防止爆炸，選項C正確；D.“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混用會導致氯氣中毒的離子反應為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，選項D正確；答案選B。10、C【解析】

F、Cl、Br、I是第ⅦA族元素，從F到I，核電荷數逐漸增大。【詳解】A．F2是淡黃綠色氣體，Cl2是黃綠色氣體，Br2是深紅棕色液體，I2是紫黑色固體，單質的顏色隨核電荷數的增加而變深，故A錯誤；B．從F2到I2，相對分子質量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強，所以單質的熔、沸點逐漸升高，故B錯誤；C．從F到I，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，所以它們的單質氧化性逐漸減弱，故C正確；D．氫化物的穩(wěn)定性隨非金屬性的增強而增強，從F到I，非金屬性逐漸減弱，所以它們的氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，故D錯誤；故選C。【點睛】同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的束縛力逐漸減弱，所以得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強，元素的非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，單質的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強，相應陰離子的還原性逐漸增強，陽離子的氧化性逐漸減弱。由于元素的金屬性逐漸增強，所以單質和水或酸反應置換出氫氣越來越容易，氫氧化物的堿性也逐漸增強；由于元素的非金屬性逐漸減弱，所以單質和氫氣化合越來越難，氫化物越來越不穩(wěn)定，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱。11、D【解析】萜二烯()中不含有苯環(huán)，所以不屬于芳香烴，錯誤；B、根據相似相溶原理可知萜二烯易溶于有機溶劑，難溶于水，錯誤；C、萜二烯中含有C=C，因此可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯誤；D、該有機物中含有10個C，16個H，則分子式為C10H16，正確。故選D。點睛：本題主要考察學生在學習中的遷移能力，根據已學已知推斷未知。例如本題提供了丙烷鍵線式可表示為，在解題中需要將此知識遷移，給出萜二烯的鍵線式，解出他的分子式。通過觀察萜二烯中含有碳碳雙鍵，判斷萜二烯酸性高錳酸鉀溶液褪色。12、D【解析】分析：A、元素周期表中包含著很多信息和規(guī)律，其中尋找半導體材料就是根據金屬性和非金屬性變化規(guī)律來確定的；B、碳酸的酸性強于HClO，且HClO不穩(wěn)定，導致漂白粉失效；C、溴是易揮發(fā)的液體，與水幾乎不反應，因此可水封保存；D、煤燃燒生成的SO２在高溫下與CaCO3反應，可減少SO２的排放。詳解：A、在元素周期表中，從左向右，金屬性減弱，非金屬性增強，所以在金屬和非金屬分界線附近的元素具有半導體性能，故A正確；B、漂白粉放置的過程中，發(fā)生如下反應Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2，導致失效，所以B正確；C、溴在水中的溶解度很小，與水幾乎不反應，但溴是易揮發(fā)性的液體，所以要保存在棕色細口瓶中，并用水封，故C正確；D、煤燃燒生成的SO２在高溫下與CaCO3反應，最終轉化為CaSO4，減少了SO２的排放，但不會減少溫室氣體CO2的排放，所以D不正確。本題答案為D。13、A【解析】試題分析：A項，充電時電池上標注“+”的電極應與電源的正極相連；C項，放電時電池內部Li+向正極移動；D項，在正極上FePO4得電子被還原?？键c：燃料電池14、B【解析】

①2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－Q1kJ·mol-1；②2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1；③2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l)ΔH=－Q3kJ·mol-1，②與③相比較，H2O(g)→H2O(l)放熱，所以Q2<Q3；①與③相比較，S(s)→SO2(g)放熱，所以Q1>Q3，則Q1＞Q3＞Q2；答案選B。15、B【解析】

比較化學反應速率，先統(tǒng)一單位，后轉換成同一物質進行比較?！驹斀狻扛鶕磻俾手仁腔瘜W計量數之比可知A.v(A)=0.5mol/(L·s)，v(B)=0.25mol/(L·s)；B.v(B)=0.3mol/(L·s)；C.v(C)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.27mol/(L·s)；D.v(D)=1mol/(L·s)，v(B)=0.25mol/(L·s)；因此反應速率最快的是選項B。答案選B?！军c睛】比較化學反應速率，先統(tǒng)一單位，后轉換成同一物質進行比較；或者各物質的速率除以自身系數，轉化為該反應的化學反應速率進行大小比較。16、B【解析】

A項、海水制鹽得到的苦鹵中含有鎂、鉀、溴的化合物，從苦鹵中可制取鎂、鉀、溴及其化工產品，故A正確；B項、海帶中的碘是以I-形式存在，單質碘遇淀粉變藍色，I-遇淀粉不變藍色，故B錯誤；C項、海水中提溴的過程主要包括海水與氯氣反應生成單質溴、單質溴與二氧化硫反應生成氫溴酸、氫溴酸與氯氣反應生成單質溴，這些反應都是氧化還原反應，故C正確；D項、海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等，故D正確；答案選B?！军c睛】本題考查海水資源的利用，注意海水淡化、海水提溴、海水提鎂的過程分析是解答關鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－【解析】

(1)由A、B是兩種有刺激氣味的氣體。且A、B和水反應的產物能與Ba(OH)2和AgNO3均產生沉淀,B能與Ba(OH)2產生沉淀,由此可知A為Cl2；B為SO2；A、B與H2O反應的化學方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；B與Ba(OH)2反應的化學方程式為：Ba(OH)2+SO2===BaSO3↓＋H2O；含C、D的無色溶液與Ba(OH)2反應的化學方程式為：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O；溶液D與AgNO3溶液反應的化學方程式為：HCl+AgNO3===AgCl↓＋HNO3；故C為H2SO4；D為HCl；E為BaSO3；F為BaSO4?！军c睛】熟記物質的物理性質和化學性質是解決本題的關鍵，本題的突破口為：A、B是兩種有刺激氣味的氣體。等物質的量與水反應。結合后面沉淀現象，能推知由反應：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。18、碳碳雙鍵羧基有磚紅色沉淀生成糖尿病nCH2=CH2加聚反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應（或者取代反應）【解析】

A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，F是一種高聚物，A發(fā)生加聚反應生成的F為，A與水發(fā)生加成反應生成B，B為CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應生成C，C為CH3CHO，C進一步氧化生成D，D為CH3COOH，E是具有水果香味的化合物，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成E，E為CH3COOCH2CH3，G遇到碘水能變成藍色，G為淀粉，水解得到H，H為葡萄糖，葡萄糖可以轉化得到乙醇，據此分析解答?！驹斀狻?1)A的結構簡式為CH2=CH2，含有碳碳雙鍵，D的結構簡式為CH3COOH，含有羧基，故答案為：碳碳雙鍵；羧基；(2)H為葡萄糖(C6H12O6)，向H的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱時產生的實驗現象是有磚紅色沉淀產生，醫(yī)學上利用此原理可用來檢測糖尿病，故答案為：有磚紅色沉淀產生；糖尿??；(3)反應②的方程式為：nCH2=CH2，屬于加聚反應；反應③的方程式為：CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O，屬于取代反應或酯化反應；故答案為：nCH2=CH2；加聚反應；CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O；取代反應或酯化反應。19、放熱催化劑接觸面積研究FeCl3對H2O2分解反應速率的影響a=1H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O3.3×10－2mol?L－1?min－1或0.033mol?L－1?min－150%【解析】

Ⅰ（1）由實驗現象分析反應放熱還是吸熱；（2）根據實驗現象分析催化劑的表面積對反應速率的影響；（3）對比實驗中所用到的試劑判斷實驗目的；依據催化劑的特點分析解答；Ⅱ（1）根據反應速率V=△c÷△t計算；（2）依據轉化率的含義計算?！驹斀狻竣瘢?）根據觸摸試管的感覺可知，該反應為放熱反應；（2）實驗2的實驗結果表明二氧化錳為粉末狀時反應快，則這說明催化劑的催化效果與催化劑接觸面積有關。（3）一支試管中加入2mL5%H2O2和amLH2O，另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，可以得出反應物雙氧水的濃度一致，唯一的變量是另一支試管中加了1mLFeCl3溶液，判斷出加FeCl3溶液的目的是研究FeCl3對H2O2分解反應速率的影響，為了讓兩支試管中H2O2的濃度相等，水的體積應該是1mL，即a＝1；由于催化劑在反應前后質量和性質是不變的，則根據2Fe3＋+H2O2＝2Fe2＋+O2+2H＋可知第二步反應是H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O；Ⅱ（1）0～6min中生成氧氣是22.4mL，物質的量是0.001mol，則消耗雙氧水是0.002mol，濃度是0.2mol/L，所以該反應的平均反應速率v(H2O2)＝0.2mol/L÷6min＝0.033mol?L－1?min－1。（2）反應到6min時消耗雙氧水的濃度是0.2mol/L，則H2O2分解率為0.2/0.4×100%＝50%。20、漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁坩堝除去HCl裝有堿石灰的干燥管收集氯化鋁產品【解析】

（1）用過濾操作的“兩低三靠”來分析；（2）高溫焙燒通常選用坩堝來盛放固體，注意坩堝有多種材質。（3）除去氯氣中的氯化氫氣體，首選飽和食鹽水；從F和G的作用上考慮替代試劑；從題給的流程上判斷高溫焙燒時的反應物和生成物并進行配平。【詳解】(1)漏斗下方尖端應當貼緊燒杯壁，以形成液體流，加快過濾速度；(2)坩堝通?？捎糜诠腆w的高溫焙燒；(3)①濃鹽酸易揮發(fā)，用飽和食鹽水可除去濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體，并降低氯氣的溶解損耗；②F裝置的作用是吸收水分，防止水分進入收集瓶，G裝置的作用是吸收尾氣中的氯氣，防止污染環(huán)境。用裝有堿石灰的球形干燥管可以同時實現上述兩個功能；③圖中已標注E是收集瓶，其作用是收集D裝置中生成的氯化鋁；④從整個流程圖可以看出，用氨水從溶液中沉淀出A