海南省華中師大瓊中附中、屯昌中學2025屆高一化學第二學期期末教學質(zhì)量檢測試題含解析

海南省華中師大瓊中附中、屯昌中學2025屆高一化學第二學期期末教學質(zhì)量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在下列合成氨事實中N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)+Q，不能用勒夏特列原理解釋的是①使用鐵做催化劑有利于合成氨的反應②在高溫下反應，更有利于合成氨的反應③增大體系的壓強，可以提高氨的產(chǎn)量④在合成氨中要不斷補充高壓N2、H2混合氣A．①③ B．②④ C．①② D．③④2、下列有機反應中，與其它三個反應的反應類型不同的是A．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OB．2CH3COOH＋Mg=(CH3COO)2Mg＋H2↑C．CH4+Cl2CH3Cl+HClD．＋Br2＋HBr3、下列實驗裝置圖正確的是A．除去氯氣中的氯化氫 B．實驗室制氫氣 C．實驗室制氯氣 D．實驗室過濾操作4、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．H+、K+、SO42-、OH- B．H+、K+、S2-、CO32-C．K+、NH4+、Cl-、SO42- D．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-5、元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為37，X、Y在同一周期，X＋與Z－具有相同的核外電子層結(jié)構。下列推測不正確的是A．同周期元素中X的金屬性最強B．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高C．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z－D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強6、一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子，關于此反應說法錯誤的是（）A．一定屬于吸熱反應 B．一定屬于可逆反應C．一定屬于氧化還原反應 D．一定屬于分解反應7、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下說法不正確的是（）A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞YB．最簡單氫化物的熔沸點：X＞Y＞W(wǎng)＞ZC．最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞ZD．化合物XY與ZY2中均含有共價鍵8、化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是（）A．生物柴油的成分為液態(tài)烴的混合物B．大量生產(chǎn)和使用活性炭防PM2.5口罩應對霧霾屬于“綠色化學”范疇C．聚乙烯、油脂和淀粉均屬于有機高分子化合物D．HgCl2可用作防腐劑和殺菌劑，是因為它能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性9、已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1則下列說法正確的是A．H2(g)的燃燒熱為571.6kJ·mol－1B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1C．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多D．2molH2(g)在足量氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水放出熱量大于571.6kJ10、下列說法正確的是A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色且褪色的原理相同B．常溫下，銅片放入濃硫酸中，無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應D．銨鹽與濃的強堿的溶液共熱都能產(chǎn)生氨氣11、化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列說法正確的是（）A．平昌冬奧會“北京8分鐘”主創(chuàng)團隊用石墨烯制作發(fā)熱服飾，說明石墨烯是導熱金屬材料B．“地溝油”禁止食用，但處理后可用來制肥皂和生物柴油C．“一帶一路”被譽為現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢屬于合成纖維，主要含C、H、O、N元素D．聚乙烯和聚氯乙烯都是食品級塑料制品的主要成分12、反應：2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)，速率最快的是（）A．v(C)=0.1mol·L-1·s-1B．v(B)=4.0mol·L-1·min-1C．v(A)=2.0mol·L-1·min-1D．v(D)=0.3mol·L-1·s-113、常溫下，氣態(tài)分子中1mol化學鍵斷裂產(chǎn)生氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。根據(jù)表中信息判斷下列說法不正確的是（）共價鍵H-HF-FCl-ClH-FH-ClH-IE(kJ·mol-1)436157243568432298A．由表中數(shù)據(jù)可知反應活性F2＞Cl2B．表中最不穩(wěn)定的共價鍵是F-F鍵C．2Cl(g)=Cl2(g)△H=+243kJ·mol-1D．F2(g)+2HCl(g)=2HF(g)+Cl2(g)△H=－358kJ·mol-114、下列各有機物的數(shù)目與分子式C4H7ClO2且能與NaHCO3溶液反應生成CO2的有機物的數(shù)目(不考慮立體異構)相同的是A．分子式為C5H10的烯烴B．甲苯的一氯代物C．相對分子質(zhì)量為74的一元醇D．立方烷()的二硝基取代物15、銅-鋅原電池如圖所示，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，電池工作一段時間后，下列說法錯誤的是A．鋅電極上的反應為Zn-2e-=Zn2+B．溶液中的SO42-向鋅電極移動C．電子從鋅電極經(jīng)過硫酸銅溶液流向銅電極D．銅電極質(zhì)量增加16、某烯烴與加成后的產(chǎn)物如圖所示，則該烯烴的結(jié)構式可能有(

)A．1種 B．2種 C．3種 D．4種17、從本質(zhì)上講，工業(yè)上冶煉金屬的反應一定都屬于A．氧化還原反應 B．置換反應C．分解反應 D．復分解反應18、已知乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，分子呈平面結(jié)構，六個原子都在同一平面上，下列對丙烯(CH3-CH=CH2)結(jié)構和性質(zhì)的推斷正確的是（）A．丙烯既可以發(fā)生加成反應，又可以發(fā)生取代反應B．丙烯分子中三個碳原子有可能在同一條直線上C．過量的丙烯通入濃溴水中，觀察到溴水褪色，溶液均一穩(wěn)定D．丙烯分子中所有的原子都在同一平面上，丙烯既可以發(fā)生加成反應，又可以發(fā)生取代反應19、氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應：已知該反應的速率隨的增大而加快為的速率時間關系圖。下列說法中正確的是A．反應開始時速率增大一定是溫度升高所致B．縱坐標為的曲線與圖中曲線不重合C．圖中陰影部分的面積表示時間內(nèi)的減小D．后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減少20、下列反應屬于取代反應的是A．苯燃燒生成CO2和H20 B．乙烯使Br2的CCl4溶液褪色C．苯與液溴的反應 D．乙醇使酸性KMn04溶液褪色21、下列有關有機物的說法正確的是（

）A．乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液可用新制Cu（OH）2懸濁液鑒別B．淀粉和纖維素的化學式都是（C6H10O5）n，因此它們互為同分異構體C．分餾煤焦油可以得到苯和甲苯，說明煤中含有苯和甲苯等芳香烴D．乙烯、苯、四氯化碳分子中所有原子都在同一平面上22、檢驗銨鹽的方法是將待測物取出少量放在試管中，然后（）A．加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口試之B．加水溶解，用紅色石蕊試紙測其溶液的酸堿性C．加燒堿溶液，加熱，滴入酚酞試液D．加入燒堿溶液，加熱，用濕潤紅色石蕊在試管口試之二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期主族元素，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在元素周期表中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y在周期表中的位置是________,W的陰離子符號是_____。（2）Z的單質(zhì)的結(jié)構式為________。標準狀況下，試管中收集滿Z的簡單氫化物后倒立于水中（假設溶質(zhì)不向試管外擴散），一段時間后，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______。（3）由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學式分別為________（各舉一例）。（4）寫出加熱時Y的單質(zhì)與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式：_______。（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五種元素組成，甲的摩爾質(zhì)量為392g·mol-1,1mol甲中含有6mol結(jié)晶水。對化合物甲進行如下實驗：a．取甲的水溶液少許，加入過量的濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色、有刺激性氣味的氣體；白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。b．另取甲的水溶液少許，加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加鹽酸，白色沉淀不溶解。①甲的化學式為________。②已知100mL1mol·L-1的甲溶液能與20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反應，寫出反應的離子方程式：____________。24、（12分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________(用元素符號表示)。(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的分子式為____________。(3)硒(se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。25、（12分）工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產(chǎn)品同時產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等離子，某化學小組為了充分利用資源和保護環(huán)境，準備回收廢水中的銅和汞，同時得到綠礬。他們設計了如下實驗方案：（1）現(xiàn)有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等，完成步驟Ⅳ的實驗操作還需要選擇的玻璃儀器是__________設計簡單實驗檢驗綠礬是否變質(zhì)，簡述你的操作：__________。（2）步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是__________，步驟Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替硫酸。（3）步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：方案甲：利用氫氣還原氧化銅；方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；方案丙：利用炭粉還原氧化銅；方案?。合葘⒀趸~溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案__________不好；從產(chǎn)品純度考慮，方案__________不好。（4）寫出步驟Ⅱ中涉及反應的離子方程式：__________；步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮__________、__________。26、（10分）溴苯是一種化工原料，實驗室用苯和液溴合成溴苯的裝置示意圖如下(夾持儀器已略去)。請回答以下問題。(1)制取溴苯的化學方程式是___________，反應過程中燒瓶內(nèi)有白霧產(chǎn)生，是因為生成了________氣體。(2)該實驗中用到冷凝管，由此猜想生成溴苯的反應屬于________反應(填“放熱”或“吸熱”)；使用冷凝管時,進水口應是______(填“a”或“b”)。(3)該實驗中將液溴全部加入苯中，充分反應后，為提純溴苯，進行以下操作:①將燒瓶中的液體倒入燒杯中，然后向燒杯中加入少量水，過濾，除去未反應的鐵屑，過濾時必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、____________。②濾液再經(jīng)一系列處理，最終得到的粗溴苯中仍含有少量苯，要進一步提純溴苯，可進行的操作是_____(填字母)。物質(zhì)苯溴苯沸點/℃80156水中溶解性微溶微溶a.洗滌b.過濾c.蒸餾d.結(jié)晶27、（12分）乙烯是一種重要的基本化工原料，可制備乙酸乙酯，其轉(zhuǎn)化關系如圖．已知：H2C=CH﹣OH不穩(wěn)定I①的反應類型是___．請寫出乙烯官能團名稱_____，由A生成B的化學方程式_____．II某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有關有機物的沸點見下表：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(℃)34.778.511877.1請回答：(1)濃硫酸的作用為_______；若用同位素18O示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式__________(2)球形干燥管C的作用是______若反應前D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應結(jié)束后D中的現(xiàn)象是________。(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出________；再加入(此空從下列選項中選擇)________；然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。A五氧化二磷B堿石灰C無水硫酸鈉D生石灰(4)從綠色化學的角度分析，使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有________28、（14分）硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：①SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI②2HIH2+I2③2H2SO4===2SO2+O2+2H2O（1）整個過程中SO2、I2的作用是______。（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應②，已知H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，則在0~2min內(nèi)的平均反應速率v(HI)=______；（3）已知拆開1molH—I鍵需要消耗298kJ能量，形成1molH—H鍵能夠釋放436kJ能量，形成1molI—I鍵能夠釋放151kJ能量，則在反應②中，分解0.2molHI時會______（填“吸收”或“釋放”）______kJ能量。（4）實驗室用Zn和硫酸制H2，為了加快反應速率下列措施不可行的是__（填序號）a．加入濃硝酸b．加入少量CuSO4固體c．用粗鋅代替純鋅d．加熱e．把鋅粒弄成鋅粉f．用98.3%的濃硫酸（5）氫氣可用于制燃料電池，某種氫氧燃料電池是用固體金屬化合物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應分別為：A極：2H2＋2O2－－4e－==2H2O，B極：O2＋4e－==2O2－，則A極是電池的___極；電子從該極___（填“流入”或“流出”）。29、（10分）開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。（1）已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1=-1275.6kJ·mol-1，②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ·mol-1，③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-44.0kJ·mol-1，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：_______________。（2）工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ?mol-1。①某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為____，以CH3OH表示該過程的反應速率v(CH3OH)=______。②要提高反應2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)中CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_______。a．升溫b．加入催化劑c．增加CO的濃度d．加入H2e．加入惰性氣體f．分離出甲醇（3）如圖是一個化學過程的示意圖：①圖中甲池是________裝置(填“電解池”或“原電池”)，其中OH－移向________極(填“CH3OH”或“O2”)。②寫出通入CH3OH的電極的電極反應式：____________________________。③乙池中總反應的離子方程式為______________________________________。④當乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時，此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是________(填序號)。A．MgSO4B．CuSO4C．NaClD．Al(NO3)3

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

①催化劑能改變化學反應速率，但不能改變平衡的移動，故不能用勒夏特列原理解釋，①正確；②該反應的正反應是放熱反應，溫度越高，平衡逆向移動，不利于合成氨，但合成氨需催化劑催化反應，高溫更利于催化劑發(fā)揮作用，該事實不能用勒夏特列原理解釋，②正確；③增大壓強，平衡正向移動，故增大壓強，可以提高氨的產(chǎn)量，可以用勒夏特列原理解釋，③錯誤；④合成氨中不斷補充高壓N2、H2混合氣，增大反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，可以用勒夏特列原理解釋，④錯誤；故答案選C。2、B【解析】分析：A.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O為酯化反應；

B.2CH3COOH＋Mg=(CH3COO)2Mg＋H2↑金屬鎂置換出醋酸中的氫；

C.CH4中H被Cl取代；

D.苯環(huán)上H被Br取代。詳解：A.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O為酯化反應,屬于取代反應；

B.2CH3COOH＋Mg=(CH3COO)2Mg＋H2↑為置換反應；

C.CH4中H被Cl取代，屬于取代反應；

D.

為苯的取代反應；

綜合以上分析，A、C、D為取代反應，只有B是置換反應，故選B。答案選B。3、B【解析】分析：A.應該是長口進短口出；B.根據(jù)實驗室制備氨氣的原理分析；C.缺少加熱裝置；D.過濾時漏斗頸下端要緊靠燒杯內(nèi)壁。詳解：A.可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，但需要長口進、短口出，A錯誤；B.實驗室利用氫氧化鈣和氯化銨加熱制備氨氣，氨氣密度小于空氣，利用向下排空氣法收集，B正確；C.二氧化錳和濃鹽酸反應制備氯氣需要加熱，C錯誤；D.過濾時要利用玻璃棒引流，但漏斗頸下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，D錯誤。答案選B。4、C【解析】

A、H+、OH?兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，選項A錯誤；B、H+與S2-、CO32-均能反應生成弱酸或者HS-、HCO3-，不能大量共存，選項B錯誤；C、K+、NH4+、Cl-、SO42-四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，選項C正確；D、Ca2+與CO32?離子能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，選項D錯誤。答案選C。5、C【解析】元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為37，X、Y在同一周期，X＋與Z－具有相同的核外電子層結(jié)構，X、Y、Z分別是Na、Cl、F。第三周期元素中鈉的金屬性最強，故A正確；ⅦA族元素的氫化物中HF的穩(wěn)定性最高，故B正確；原子半徑X＞Y，離子半徑Na＋<Cl－，故C錯誤；第三周期元素最高價含氧酸的酸性，HClO4最強，故D正確。6、A【解析】

根據(jù)圖示可知該反應的反應物是一種、生成物是兩種。【詳解】A．該反應屬于分解反應，一般的分解反應是吸熱反應，但也有的分解反應如2H2O2=2H2O+O2↑是放熱反應，A錯誤；B．根據(jù)圖示可知有一部分反應物未參加反應，該反應是可逆反應，B正確；C．據(jù)圖可知，該反應有單質(zhì)生成，所以反應中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，C正確；D．反應物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應，D正確；答案選A。7、B【解析】

從元素周期表的局部圖可知X、Y、Z、W為二、三周期元素，W位于第三周期，W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，故W是P元素，據(jù)此推出X、Y、Z分別是氮、氧、硅。A、根據(jù)四種元素在周期表中的位置關系可知，原子半徑：Z>W>X>Y，選項A正確；B、氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>NH3>PH3>SiH4，即Y>X>W>Z，選項B不正確；C、非金屬性：O>N>P>Si，最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，即X>W>Z，選項C正確；D、化合物XY與ZY2分別為NO、SiO2，均含有共價鍵，選項D正確。答案選B。8、D【解析】

A.生物柴油是指由動植物油脂(脂肪酸甘油三酯)與醇(甲醇或乙醇)經(jīng)酯交換反應得到的脂肪酸單烷基酯，最典型的是脂肪酸甲酯，不是烴類，A錯誤；B.綠色化學又稱環(huán)境無害化學、環(huán)境友好化學、清潔化學，即減少或消除危險物質(zhì)的使用和產(chǎn)生的化學品和過程的設計，因此大量生產(chǎn)和使用活性炭防PM2.5口罩應對霧霾不屬于“綠色化學”范疇，B錯誤；C.聚乙烯和淀粉均屬于有機高分子化合物，油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯類，不是高分子化合物，C錯誤；D.HgCl2可用作防腐劑和殺菌劑，是因為它是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，D正確；答案選D。9、C【解析】

A．燃燒熱中可燃物為1mol，由2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1可知H2(g)的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，故A錯誤；B．反應中有硫酸鋇沉淀生成，放出熱量大于57.3

kJ，則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l)△H＜-57.3

kJ?mol-1，故B錯誤；C．令H2(g)和CH3OH(l)的質(zhì)量都為1g，則1g氫氣燃燒放熱為××571.6=142.45kJ，1gCH3OH燃燒放熱為××1452=22.68kJ，所以H2(g)放出的熱量多，故C正確；D．液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水，需要吸收熱量，則2

mol

H2完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量小于

571.6kJ，故D錯誤；答案選C。10、D【解析】

A、次氯酸具有強氧化性，使品紅溶液漂白褪色，二氧化硫和有色物質(zhì)反應生成無色物質(zhì)而使品紅溶液褪色；B、濃硫酸具有強氧化性，使鐵、鋁表面形成致密氧化膜，發(fā)生鈍化；C、鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水；D、與濃的強堿的溶液共熱產(chǎn)生氨氣是銨鹽的共性?！驹斀狻緼項、氯氣和水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，使品紅溶液漂白褪色，二氧化硫和有色物質(zhì)反應生成無色物質(zhì)而使品紅溶液褪色，褪色原理不同，故A錯誤；B項、常溫下，濃硫酸和Cu不反應，加熱條件下，Cu和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；C項、鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，沒有單質(zhì)生成，不是置換反應，故C錯誤；D項、銨鹽均能與濃的強堿的溶液共熱反應生成氨氣，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查元素及化合物的性質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)、化學反應的實質(zhì)是解題關鍵。11、B【解析】

A.石墨烯是非金屬材料，故A錯誤；B.地溝油經(jīng)加工處理后,可用來制肥皂和生物柴油,可以實現(xiàn)廚余廢物合理利用,所以B選項是正確的；

C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C錯誤；

D.PVC用于食品、蔬菜外包裝，但對人體存在潛在危害，故D錯誤；

所以B選項是正確的。【點睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、化學與材料、健康的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意化學與生產(chǎn)、生活的關系，題目難度不大。12、A【解析】

不同物質(zhì)表示化學反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，則反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，表示反應速率越快，注意單位保持一致?！驹斀狻緼.=0.1mol·L-1·s-1=6.0mol·L-1·min-1；B.=mol·L-1·min-1；C.=mol·L-1·min-1=1.0mol·L-1·min-1；D.=mol/（L?s）=0.075mol/（L?s）=4.5mol·L-1·min-1；所以反應速率快慢為：v（C）＞v（D）＞v（B）＞v（A）。答案選A?！军c睛】本題考查化學反應速率與化學計量數(shù)的關系，題目難度不大，注意理解把握化學反應速率與化學計量數(shù)的關系，注意比值法應用及單位統(tǒng)一，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力。13、C【解析】分析：A、鍵能越小反應活性越強；B、鍵能越大形成的化學鍵越穩(wěn)定；C、形成化學鍵放熱；D、依據(jù)反應焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和計算判斷。詳解：A、鍵能越小反應活性越強，根據(jù)表中鍵能數(shù)據(jù)可知反應活性是F2＞Cl2，A正確；B、鍵能越大形成的化學鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是H-F，最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵，最不穩(wěn)定的是F-F鍵，B正確；C、2mol氯原子形成1mol氯氣放熱，即2Cl(g)=Cl2(g)△H=－243kJ·mol-1，C錯誤；D、反應焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和，則反應F2(g)+2HCl(g)=2HF(g)+Cl2(g)的△H=(157+2×432－2×568－243)kJ/mol＝-358kJ/mol，D正確；答案選C。14、A【解析】分子式為C4H7ClO2，可與NaHCO3產(chǎn)生CO2的有機物可能結(jié)構有ClCH2-CH2-CH2COOH，CH3-CHCl-CH2COOH，CH3-CH2-CHClCOOH，CH2Cl-CH(CH3)COOH，CH3-CCl(CH3)COOH共5種。A項，因為戊烷的同分異構體有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，對于CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，相應烯烴有：CH2=CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH2-CH3，其中CH3-CH=CH-CH2-CH3有2種順反異構，即有3種結(jié)構；對于，相應烯烴有：CH2=C(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)=CHCH3；CH3CH(CH3)CH=CH2，都不存在順反異構，即有3種結(jié)構；對于，沒有相應烯烴，所以分子式為C5H10的烯烴共有3+3=6種（包括順反異構），本題不考慮立體異構，所以為5種，故A正確；B項，甲苯的一氯代物共有4種，如下：①取代甲基上的氫原子；②取代與甲基相鄰的苯環(huán)上的氫原子；③取代與甲基相間的苯環(huán)上的氫原子；④取代與甲基相對位置的苯環(huán)上的氫原子，故B錯誤；C項，根據(jù)相對分子質(zhì)量為74的一元醇：74-16=58，58÷14=4……2，所以化學式為：C4H10O，因為丁基有4種，所以分子式為C4H10O的醇有4種，故C錯誤；D項，立方烷的二硝基取代物有3種，分別是取代到棱上的兩個、面對角線上的兩個、體對角線上的兩個，故D錯誤。綜上，選A。點睛：本題考查同分異構體數(shù)目的確定，有一定難度，同分異構體是有機化學的重要知識點，是高考的重要考點，通常有碳鏈異構、官能團位置異構、類型異構、立體異構等。明確常見的異構類型，靈活運用等效氫法、基元法、定一移一法等解決問題是關鍵。15、C【解析】分析：電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，據(jù)此判斷。詳解：A.鋅的金屬性強于銅，鋅是負極，則鋅電極上的反應為Zn-2e-=Zn2+，A正確；B.溶液中的SO42-向負極即向鋅電極移動，B正確；C.電子從鋅電極經(jīng)過導線流向銅電極，溶液不能傳遞電子，C錯誤；D.銅電極是正極，溶液中的銅離子在正極放電析出銅，因此銅電極質(zhì)量增加，D正確。答案選C。16、D【解析】

該烴的碳鏈結(jié)構為：，7號和8號碳原子關于3號碳原子對稱，3號碳原子上沒有氫原子，所以3號碳和4號、7號、8號碳原子不能形成雙鍵，相鄰碳原子上各去掉一個氫原子形成雙鍵，所以能形成雙鍵的有：1、2之間；4、5之間；5、6之間；4、9之間，共用4種；答案選D?！军c睛】本題考查同分異構體的書寫，分析分子結(jié)構是否對稱是解本題的關鍵，先判斷該烴結(jié)構是否對稱，如果對稱，只考慮該分子一邊的結(jié)構和對稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個氫原子形成雙鍵。注意不能重寫、漏寫。17、A【解析】

金屬的冶煉原理是將金屬的化合物通過還原的方法使金屬離子還原成金屬單質(zhì)?！驹斀狻拷饘俚囊睙捲硎菍⒔饘俚幕衔锿ㄟ^還原的方法使金屬離子還原成金屬單質(zhì)，元素的化合價發(fā)生變化，肯定是氧化還原反應，可以是分解反應，可以是置換反應，一定不是復分解反應，故選A?！军c睛】本題考查金屬冶煉，注意金屬冶煉的一般方法和原理，注意反應類型的判斷是解答關鍵。18、A【解析】

CH3-CH=CH2中含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應，甲基可發(fā)生取代，碳碳雙鍵為平面結(jié)構、甲基為四面體構型，以此來解答?！驹斀狻緼.含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應，甲基上H可發(fā)生取代反應，A正確；丙烯分子中含甲基，甲基為四面體構型，則所有原子不可能都在同一平面上，故A錯誤；B.丙烯分子可看作是乙烯分子中的一個H原子被甲基取代產(chǎn)生的物質(zhì)，乙烯分子是平面分子，鍵角是120°，所以丙烯分子中三個碳原子不可能在同一條直線上，B錯誤；C.丙烯與溴水發(fā)生加成反應，產(chǎn)生溴代烷烴，該物質(zhì)是有機物，難溶于水，因此觀察到溴水褪色，但得到的液體有分層現(xiàn)象，C錯誤；D.丙烯分子可看作是乙烯分子中的一個H原子被甲基取代產(chǎn)生的物質(zhì)，乙烯分子是平面分子，而甲基為四面體構型，因此丙烯分子中不可能所有的原子都在同一平面上，D錯誤；故合理選項是A?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)的關系、原子的共線和共面為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查。19、D【解析】

A.反應開始時速率增大，可能是該反應放熱，溫度升高，化學反應速率加快，也可能是反應的速率隨的增大而加快，故A錯誤；B.根據(jù)離子方程式ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，v（ClO3-）：v（Cl-）=1：1，縱坐標為v（Cl-）的v-t曲線與圖中曲線重合，故B錯誤；C.由于v（C1O3-）=，即△c=v（C1O3-）×△t，因此圖中的陰影部分“面積”為t1~t2時間內(nèi)C1O3-的物質(zhì)的量濃度的減小值，故C正確；D.隨著反應的進行，反應物的濃度減少，反應速率減小，所以后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小，故D正確；故選D。20、C【解析】

A.苯燃燒生成CO2和H20屬于氧化反應，選項A錯誤；B.乙烯使Br2的CCl4溶液褪色屬于加成反應，選項B錯誤；C.苯與液溴的反應，生成溴苯和溴化氫，屬于取代反應，選項C正確；D.乙醇使酸性KMn04溶液褪色，發(fā)生氧化反應，選項D錯誤。答案選C。21、A【解析】

A．乙酸具有酸性，可溶解氫氧化銅，葡萄糖含有醛基，與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應，淀粉與氫氧化銅不反應，可鑒別，故A正確；B．淀粉和纖維素都為高聚物，但聚合度不同，二者的分子式不同，不是同分異構體，故B錯誤；C．煤是有無機物和有機物組成的復雜的混合物，通過干餾和得到苯、甲苯、二甲苯等有機物，故C錯誤；D．四氯化碳與甲烷結(jié)構相似，為正四面體結(jié)構，故D錯誤；故選A。22、D【解析】

A.直接加熱銨鹽晶體雖然也可分解產(chǎn)生氨氣，但同時會生成其他氣體，混合氣體及水蒸氣在到達試管口之前即又冷卻化合成為原銨鹽晶體附著在試管壁上，故無法使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，故A錯誤；B.銨鹽和水混合不會產(chǎn)生氨氣，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管中會顯示紅色，是因為銨根離子水解顯示酸性，但是顯酸性的溶液不一定是銨鹽，故B錯誤；C.加強堿溶液后加熱，再滴入無色酚酞試液，因為強堿溶液呈堿性，不能確定是否有銨根離子，故C錯誤；D.將氫氧化鈉放入試管加熱，氫氧化鈉和氯化銨反應，生成氣體，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤紅色石蕊試紙會變藍色，證明產(chǎn)生的氣體是氨氣，則該鹽中含有銨根離子，這是檢驗銨鹽的方法，故D正確。答案選D?！军c睛】檢驗銨鹽溶液的方法是：銨鹽和氫氧化鈉在加熱條件下生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。二、非選擇題(共84分)23、第二周期IVA族S2-N≡N0.045mol/L（或1/22.4mol/L）HNO3（或HNO2）、NH3·H2O、NH4NO3（或NH4NO2）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【解析】原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；元素Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y為C或S，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不可能為S元素，故Y為C元素；Z、M左右相鄰，M、W位于同主族，令Z的原子序數(shù)為a，可知M原子序數(shù)為a+1，W原子序數(shù)為a+9，X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Z為N元素、M為O元素、W為S元素。(1)Y為C元素，在周期表中位于第二周期IVA族，W為S元素，W的陰離子符號是S2-，故答案為第二周期IVA族；S2-；(2)Z為N元素，單質(zhì)的結(jié)構式為N≡N；標況下，Z的氫化物為氨氣，氨氣極易溶于水，試管中收集滿氨氣，倒立于水中(溶質(zhì)不擴散)，一段時間后，氨氣體積等于溶液的體積，令體積為1L，則試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.045mol/L，故答案為N≡N；0.045mol/L；(3)X為H元素、Z為N元素、M為O元素。由H、N、O三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學式分別為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)，故答案為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)；(4)加熱時，碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)①取甲的溶液加入過量的濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色刺激性氣味氣體，過一段時間白色絮狀沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則說明甲中有亞鐵離子和銨根離子，另取甲的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，則說明甲中有硫酸根離子，1mol甲中含有6mol結(jié)晶水，即甲的化學式中含有6個結(jié)晶水，甲的摩爾質(zhì)量為392g/mol，則甲的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，故答案為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；②100mL1mol·L-1的甲溶液中含有0.1molFe2+，20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液中含有0.02molMnO4-，恰好反應生成鐵離子和錳離子，反應的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。點睛：本題考查結(jié)構性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵。本題的難點是(5)中甲的化學式的確定；易錯點為(2)的計算，要知道氨氣極易溶于水，氨氣體積等于溶液的體積。24、O第三周第ⅢA族Al＞C＞N＞O＞HN2H434H2SeO4【解析】

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素，則X、Y、Z、L分別是H、C、N、O等4種元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M是Al元素。【詳解】(1)L的元素符號為O；M是鋁元素，其在元素周期表中的位置為第三周第ⅢA族；由于同一周期的元素的原子半徑從左到右依次減小、同一主族的元素的原子半徑從上到下依次增大，H元素的原子半徑是最小的，故五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H。(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B分別是NH3和N2H4，兩者均為共價化合物，A的電子式為。(3)硒(se)是人體必需的微量元素，與O同一主族，Se原子比O原子多兩個電子層，O元素在第2周期，則Se為第4周期元素，第3周期有8種元素，第4周期有18種元素，則Se的原子序數(shù)為34，由于其高化合價為+6，則其最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。25、漏斗取產(chǎn)品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液變血紅色，則產(chǎn)品變質(zhì)將Cu2+Hg2+全部置換出來不能甲乙丙Fe+2H+=Fe2++H2↑冷卻結(jié)晶過濾【解析】分析：通過流程可知步驟Ⅳ是從溶液中得到綠礬晶體，應為蒸發(fā)結(jié)晶和過濾操作，由此可確定儀器的選擇；亞鐵鹽變質(zhì)會被氧化成三價鐵離子，故檢驗變質(zhì)即檢驗三價鐵離子即可；酸的選擇要考慮最終的目標產(chǎn)物，選取的原則是不要引入雜質(zhì)離子。可燃性氣體作為還原劑在加熱的過程中會有爆炸的可能性，而固體還原劑一般不易控制量會引入雜質(zhì)；一種反應物過量的目的往往是為了使另一種反應物充分反應。加入鐵粉可將不如鐵活潑的金屬置換出來，得到亞鐵鹽和不活潑的金屬；再在濾渣中加入硫酸可將過量的鐵反應掉，剩下的固體中為銅和汞，通過灼燒可分離出汞，然后將氧化銅還原成銅單質(zhì)。詳解：（1）濾液中硫酸亞鐵的濃度較低，先蒸發(fā)水到熱飽和溶液，然后降溫結(jié)晶，最后過濾得到硫酸亞鐵晶體，過濾還需要漏斗，蒸發(fā)結(jié)晶還需要坩堝；綠礬變質(zhì)生成+3價鐵，檢驗Fe3+用硫氰化鉀溶液，即取少量晶體溶于水，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅色，說明綠礬已變質(zhì)。答案：漏斗；取產(chǎn)品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液變血紅色，則產(chǎn)品變質(zhì)。（2）加入過量的鐵粉，將銅離子和汞離子全部轉(zhuǎn)化成相應單質(zhì)得到銅和汞；若用稀鹽酸代替稀硫酸，制得的綠礬中會混有氯化亞鐵雜質(zhì)；所以不能用稀鹽酸代替稀硫酸。答案：將Cu2+Hg2+全部置換出來；不能。（3）氫氣和一氧化碳易燃燒，且一氧化碳有毒，用二者還原氧化銅存在不安全因素，即易發(fā)生爆炸，所以從安全方面考慮甲、乙不好；用炭粉還原氧化銅，所得銅中易混有炭粉，即從純度方面考慮，丙不好。答案：甲乙；丙。（4）根據(jù)框圖知濾渣成分為的為Cu、Fe、Hg步驟II加入稀硫酸只有Fe能與酸反應，所以反應的離子方程式分別為2H++Fe=Fe2++H2↑。步驟Ⅳ是由硫酸亞鐵溶液得到綠礬的操作，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶和過濾即可。答案：2H++Fe=Fe2++H2↑；冷卻結(jié)晶；過濾。點睛：通過流程可知步驟Ⅳ是從溶液中得到綠礬晶體，應為蒸發(fā)結(jié)晶和過濾操作，由此可確定儀器的選擇；亞鐵鹽變質(zhì)會被氧化成三價鐵離子，故檢驗變質(zhì)即檢驗三價鐵離子即可；酸的選擇要考慮最終的目標產(chǎn)物，選取的原則是不要引入雜質(zhì)離子。加入鐵粉可將不如鐵活潑的金屬置換出來，得到亞鐵鹽和不活潑的金屬；再在濾渣中加入硫酸可將過量的鐵反應掉，剩下的固體中為銅和汞，通過灼燒可分離出汞，然后將氧化銅還原成銅單質(zhì)。26、+Br2+HBrHBr放熱a漏斗c【解析】

苯和液溴在溴化鐵作催化劑的作用下，發(fā)生取代反應，生成溴苯和溴化氫，生成的溴化氫極易溶于水，用NaOH溶液吸收HBr，并防止倒吸。該反應為放熱反應，而苯和液溴都易揮發(fā)，所以用冷凝管將揮發(fā)的原料進行冷凝，回流至反應器?！驹斀狻?1)苯和液溴在溴化鐵作催化劑的作用下，發(fā)生取代反應，生成溴苯和溴化氫，化學方程式為+Br2+HBr；HBr極易溶于水，在燒瓶內(nèi)與空氣中的水結(jié)合形成白霧；(2)利用冷凝管，將受熱揮發(fā)的原料重新冷凝成液體，回流至三口燒瓶中，該反應為放熱反應；冷凝時，冷凝管中應該充滿水，為了充分冷凝，所以應該下口進水，進水口應是a；(3)①過濾操作需要用的玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、漏斗；②粗的溴苯中含有少量的苯，根據(jù)表中的信息，兩者的沸點相差較大，可以利用蒸餾進行分離提純。答案為c。27、加成反應碳碳雙鍵2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O制乙酸、催化劑、吸水劑CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O防止倒吸、冷凝溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺乙醇C反應需要濃硫酸作催化劑，產(chǎn)生酸性廢水，同時乙醇發(fā)生副反應【解析】

I根據(jù)反應流程可知，乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，則A為乙醇；乙醇與氧氣反應生成生成乙醛，B為乙醛；乙醛被氧化生成乙酸，M為乙酸；II乙醇與乙酸在濃硫酸加熱條件下反應生成乙酸乙酯和水，在裝置D溶液表面生成乙酸乙酯；【詳解】I分析可知，①的反應類型為加成反應；含有碳碳雙鍵碳原子數(shù)目為2的烴為乙烯，其結(jié)構簡式為CH2=CH2；乙醇與氧氣在銅作催化劑的條件下生成乙醛，其方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；(1)濃硫酸具有吸水性、脫水性，作催化劑、吸水劑、脫水劑；為了確定乙酸與乙醇的斷鍵位置，在乙醇中的氧原子用18O作標記，可判斷乙醇中羥基中的O-H鍵斷開，羧基中的C-O鍵斷開，反應的方程式為CH3CH2H+CH3COOHCH3COCH2CH3+H2O；(2)球形干燥管C的作用為防止溶液倒吸，且能冷凝乙酸乙酯蒸汽的作用；若反應前D中加入幾滴酚酞，由于碳酸根離子水解溶液呈紅色，反應時吸收揮發(fā)的乙酸，使溶液中的水解程度減弱，顏色變淺，并能溶解揮發(fā)的乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度形成分層；(3)已知無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH，乙醇、乙醚和水混合液加入無水氯化鈣，可分離出乙醇；無水硫酸鈉吸水形成水合物除去水，而不與乙酸乙酯反應；(4)使用濃硫酸制乙酸乙酯，消耗大量的濃硫酸，反應后得到的是含有稀硫酸的廢液，污染環(huán)境，有副反應發(fā)生。28、催化作用（或催化劑或加快反應速率）0.1mol/(L·min)吸收0.9a、f負極流出【解析】

（1）由題干提供的反應過程看出，SO2、I2參加了反應但沒有消耗，所以整個過程中SO2、I2的作用是催