原子結構與元素的性質2022年高考化學一輪復習過考點(解析版)

考點54原子結構與元素的性質

知識整合

一、能層與能級

1920年，丹麥科學家玻爾在氫原子模型基礎上，提出構造原理，開啟了用原子結構解釋元素周期律的篇章。

1925年以后，玻爾的“殼層”落實為“能層”與“能級”，厘清了核外電子的可能狀態(tài)，復雜的原子光譜得以詮

釋。1936年，德國科學家馬德隆發(fā)表了以原子光譜事實為依據(jù)的完整的構造原理。

1.能層

(1)含義：根據(jù)核外電子的能量不同，將核外電子分為不同的能層(電子層)。

(2)序號及符號

能層序號一、二、三、四、五、六、七……分別用K、L、M、N、O、P、Q……表示，其中每層所容納的

電子數(shù)最多為2層個。

(3)能量關系

能層越高，電子的能量越高，能量的高低順序為E(K)<E(L)<￡(M)<￡(N)<E(O)<E(P)<E(Q)o

2.能級

⑴含義：根據(jù)多電子原子的同一能層的電子的能量也可能不同，將它們分為不同能級。

(2)表示方法：分別用相應能層的序數(shù)和字母s、p、d、f等表示，如“能層的能級按能量由低到高的排列順

序為"s、，?p、“d、〃f等。

3.能層、能級與最多容納的電子數(shù)

能層

——二三四五六七...

⑺

符號KLMNoPQ.......

能級1s2s2p3s3P3d4s4p4d4f5s............................

最多

22626102610142............................

電子

數(shù)281832.....................2/

由上表可知：

(1)能層序數(shù)等于該能層所包含的能級數(shù)，如第三能層有3個能級。

(2)s、p、d、f各能級可容納的最多電子數(shù)分別為1、3、5、7的2倍。

(3)原子核外電子的每一能層最多可容納的電子數(shù)是2〃2(〃為能層的序數(shù))。

二、基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子光譜

1.基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子

(1)基態(tài)原子：處于最低能量狀態(tài)的原子。

(2)激發(fā)態(tài)原子：基態(tài)原子吸收能量，它的電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。

(3)基態(tài)、激發(fā)態(tài)相互間轉化的能量變化

吸收能量、

基態(tài)原子釋放能量，主要形式為光激發(fā)態(tài)原子

2.光譜

(1)光譜的成因及分類

|形成吸艾光譜|

|形成發(fā)射光譜I

(2)光譜分析：在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。

三、構造原理與電子排布式

1.構造原理

⑴含義

以光譜學事實為基礎，從氫開始，隨核電荷數(shù)遞增，新增電子填入能級的順序稱為構造原理。

⑵小意圖

將能級上所容納的電子數(shù)標在該能級符號右上角，并按照能層從左到右的順序排列的式子。

如氮原子的電子排布式為

能級上容納

的電子數(shù)

四、電子云與原子軌道

1.概率密度

1913年，玻爾提出氫原子模型，電子在線性軌道上繞核運行。

量子力學指出，一定空間運動狀態(tài)的電子在核外空間各處都可能出現(xiàn)，但出現(xiàn)的概率不同，可用概率密度S)

p

表示，即表示電子在某處出現(xiàn)的概率；V表示該處的體積)。

2.電子云

(1)定義：處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述。

(2)含義：用單位體積內小黑點的疏密程度表示電子在原子核外出現(xiàn)概率大小，小黑點越密，表示概率密度

越大。

⑶形狀

3.原子軌道

(1)概念：量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道。

(2)形狀

①s電子的原子軌道呈球形，能層序數(shù)越大，原子軌道的半徑越大。

②p電子的原子軌道呈啞鈴形，能層序數(shù)越大，原子軌道的半徑越大。

P,P,P：

(3)各能級所含有原子軌道數(shù)目

能級符號nsrvpndnf

軌道數(shù)目1357

五、原子核外電子的排布規(guī)則

1.泡利原理

在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，它們的自旋相反，常用上下箭頭(T和1)表示自旋相反的電子。

2.電子排布的軌道表示式(電子排布圖)

8。的軌道表示式如下:

o叵叵N」山

Is2s2p

根據(jù)上面回答下列問題：

(1)簡并軌道：能量相同的原子軌道。

(2)電子對：同一個原子軌道中，自旋方向相反的一對電子。

⑶單電子：一個原子軌道中若只有一個電子，則該電子稱為單電子。

(4)自旋平行：箭頭同向的單電子稱為自旋平行。

(5)在氧原子中，有3對電子對，有2個單電子。

(6)在氧原子中，有5種空間運動狀態(tài)，有8種運動狀態(tài)不同的電子。

3.洪特規(guī)則

(1)內容：基態(tài)原子中，填入簡并軌道的電子總是先單獨分占，且自旋平行。

⑵特例

在簡并軌道上的電子排布處于全充滿、半充滿和全空狀態(tài)時，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性。

'全充滿:p6、d】。、f14

相對穩(wěn)定的狀態(tài)(全空：P°、d°、f0

、半充滿：p\d\f7

如24Cr的電子排布式為Is22s22P63s23P63d54SL為半充滿狀態(tài)，易錯寫為Is22s22P63s23P63d44s鼠

4.能量最低原理

(1)內容：在構建基態(tài)原子時，電子將盡可能地占據(jù)能量最低的原子軌道，使整個原子的能量最低。

(2)因素：整個原子的能量由核電荷數(shù)、電子數(shù)和電子狀態(tài)三個因素共同決定。

六、核外電子的表示方法

電子排布式與軌道表示式的比較

用數(shù)字在能級符號右上角標明該能級上排布的電子數(shù)，這就是

含義

電子排布式

電子排布式

意義能直觀反映出核外的電子層、能級及各能級上的電子數(shù)

實例K：Is22s22P63s23P64sl

為了避免電子排布式書寫過于繁瑣，把內層電子達到稀有氣體

含義

簡化電子排原子結構的部分以相應稀有氣體元素符號外加方括號表示

布式意義避免書寫電子排布式過于繁瑣

實例K：[Ar14sl

含義每個方框代表一個原子軌道，每個箭頭代表一個電子

軌道表示式

意義能直觀反映出電子的排布情況及電子的自旋狀態(tài)

Is2s2p3s3p

實例Ah出國不

七、原子結構與元素性質

1.原子結構與周期表的關系

(1)原子結構與周期的關系

每周期第一種元素每周期最后一種元素

電子最大

周期能層數(shù)原子基態(tài)原子的原子

基態(tài)原子的電子排布式容量

序數(shù)電子排布式序數(shù)

一111s121s22

二23[He]2sl10Is22s22P68

三311[Ne]3sl18Is22s22P63s23P68

四419[Ar]4sl361S22s22P63s23P63dI。4s24P618

Is22s22P63s23P63d104s24P64

五537[Kr]5s>5418

d105s25p6

1s22s22P63s23P63d104s24P6

六655[Xe]6s*8632

4d104fl45s25p65d1°6s26p6

每周期第一種元素的最外層電子的排布式為"s'每周期結尾元素的最外層電子排布式除He為Is?外，其余

為成2叩6。氯原子核外只有2個電子，只有1個s軌道，還未出現(xiàn)p軌道，所以第一周期結尾元素的電子排

布跟其他周期不同。

(2)每族元素的價電子排布特點

①主族

主族IAIIAIIIAIVA

排布特點ns1ns2后九pins2np2

主族VAVIAVIIA...........

排布特點ns2np3ns2np4ns2np5..........

②0族：He：Is2；其他：必2硬6。

③過渡元素(副族和第VDI族)：(〃-1川1-1。小1~2。

(3)元素周期表的分區(qū)與價電子排布的關系

①周期表的分區(qū)

②各區(qū)元素化學性質及原子最外層電子排布特點

分區(qū)元素分布價電子排布元素性質特點

除氫外都是活潑金屬元素;通常

S區(qū)第IA族、第IIA族

是最外層電子參與反應

第IIIA族~第皿人族、

P區(qū)屆叩1~6（除He外）通常是最外層電子參與反應

0族

第niB族~第￥1?族、d軌道可以不同程度地參與化

d區(qū)(〃-1)心9.1~2(除杷外)

第皿族學鍵的形成

ds區(qū)第IB族、第IIB族(〃一1)甲°儂1~2金屬元素

例系元素化學性質相近,鋼系元

f區(qū)鐲系、鋼系(n-2)f0~14(n-l)d°-2ns2

素化學性質相近

③根據(jù)元素金屬性與非金屬性可將元素周期表分為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)（如下圖），處于金屬與非金屬

交界線（又稱梯形線）附近的非金屬元素具有一定的金屬性，又稱為半金屬或準金屬，但不能叫兩性非金屬。

2.元素周期律

（1）原子半徑

①影響因素

'能層數(shù)：能層數(shù)越多，原子半徑越大

［核電荷數(shù)：核電荷數(shù)越大，原子半徑越小

②變化規(guī)律

元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減??；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大。

⑵電離能

①第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，符號：單

位：kJmol1o

②規(guī)律

a.同周期：第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能最大，總體呈現(xiàn)從左到右逐漸增大

的變化趨勢。第二、三、四周期的同周期主族元素，第IIA族（儂2叩。）和第VA族（成2硬3）,因p軌道處于全

空或半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期相鄰的niA和VIA族元素，如第一電離能Mg>Al,

P>S?

b.同族元素：從上至下第一電離能逐漸減小。

c.同種原子：隨著電子的逐個失去，陽離子所帶的正電荷數(shù)越來越多，再失去電子需克服的電性引力越來

越大，消耗的能量越來越大，逐級電離能越來越大（即……）。

③電離能的四個應用

a.判斷元素金屬性的強弱

電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強；反之越弱。

b.判斷元素的化合價

如果某元素的則該元素的常見化合價為+〃，如鈉元素/2>>/1,所以鈉元素的化合價為+1。

C.判斷核外電子的分層排布情況

多電子原子中，元素的各級電離能逐漸增大，有一定的規(guī)律性。當電離能的變化出現(xiàn)突躍時，電子層數(shù)就

可能發(fā)生變化。

d.反映元素原子的核外電子排布特點

同周期元素從左向右，元素的第一電離能并不是逐漸增大的，當元素的核外電子排布是全空、半充滿和全

充滿狀態(tài)時，第一電離能就會反常的大。

（3）電負性

①含義

用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大。

②標準

以氟的電負性為4.0和鋰的電負性為1.0作為標準，得出了各元素的電負性。

③規(guī)律

同一周期，從左至右，電負性逐漸增大，同一主族，從上至下，電負性逐漸減小。

④電負性四個方面的應用

a.確定元素類型（電負性＞1.8,為非金屬元素；電負性＜1.8,為金屬元素）。

b.確定化學鍵類型（兩成鍵元素電負性差值＞1.7,為離子鍵；兩成鍵元素電負性差值＜1.7,為共價鍵）。

c.判斷元素價態(tài)正、負（電負性大的元素呈現(xiàn)負價，電負性小的元素呈現(xiàn)正價）。

d.電負性是判斷元素金屬性和非金屬性強弱的重要參數(shù)之一（表征原子得電子能力強弱）。

⑷對角線規(guī)則

在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質是相似的，如：

高嬲壽向

「一..」..一

考向一核外電子分布及運動

畫典例精析

1.（2021?山東臨沂市?高三二模）一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，其結構簡式如圖所示。下列說

法正確的是

A.第一電離能：O＞N＞C＞H

B.分子中C和N的雜化方式相同

C.基態(tài)Zn原子的核外電子有15種空間運動狀態(tài)

D.該物質中，Zn的配位數(shù)為4,配位原子為0、N

【答案】C

【詳解】

A.同周期元素從左到右，第一電離能逐漸增大，但第VA族元素的第一電離能大于第VIA族的，氫對核外

電子的束縛力很弱，容易失去一個電子，其第一電離能較小，所以第一電離能：N>O>C>H,故A錯誤;

B.分子中連雙鍵的C的雜化方式為sp2,連單鍵的碳原子為sp3雜化，N都是sp3雜化，故B錯誤；

C.量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，基態(tài)Zn原子的核外電子排布式為:

Is22s22P63s23P635。4s2,有15種空間運動狀態(tài)，故C正確；

D.該物質中，Zn提供空軌道，。和N提供孤電子對，配位原子是O、N,但Zn的配位數(shù)是5,故D錯誤;

故選C。

)考向二基態(tài)原子核外電子排布的表示

止］典例精析

2.(2021.天津南開區(qū).南開中學)元素周期表中第四周期某些過渡元素(如Ti、Mn等)在生產(chǎn)生活中有著廣泛

的應用。如鈦的應用越來越受到人們的關注，銖及其化合物的應用研究是前沿科學之一，下列有關說法錯

誤的是

A.鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新的結構材料。鈦硬度比鋁大的原因是Ti的相對原子質量大，分子間作用

更強

B.第四周期元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有Ni、Ge、Se

C.已知三醋酸鎰［(CH3coO)3Mn］是一種很好的有機反應氧化劑。三醋酸錦［(CH3coe))3Mn］中陽離子的價層

電子排布式中電子的自旋狀態(tài)相同

D.比較Fe和Mn的第三電離能，可得IQFe)小于I3(Mn),原因是MrP+的3d能級是半充滿的相對穩(wěn)定結構，

較難失去電子

【答案】A

【詳解】

A.鈦硬度比鋁大的原因是Ti原子的價電子數(shù)比A1多，金屬鍵更強，A錯誤；

B.Ti是22號元素，有2個未成對電子，在第四周期元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有28號

的Ni,32號Ge,34號Se元素三種元素，B正確；

C.在Mn是25號元素，三醋酸鎬［(CH3coO)3Mn］中陽離子Mn3+的價層電子排布式是3d、3d軌道有5個,

原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同，這種排布使原子的能量低，比較穩(wěn)定，故M2+的

4個價電子的自旋狀態(tài)相同，C正確；

D.Fe3+的價電子排布式是3d5,處于軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)；而MM+的3d能級是半充滿的相對穩(wěn)定結構，

再失去1個電子變?yōu)镸7+時是3d4的不穩(wěn)定狀態(tài)，因此MM+較難失去電子，故第三電離能：IGFe）小于b（Mn）,

D正確；

故合理選項是A。

?-----1考向三電離能電負性

陽典例精析

3.（2021?江蘇高三其他模擬）W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W原子的最外層電子數(shù)

是次外層的3倍，X、Y+具有相同的電子層結構，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應。下列說法不正確的是

A.簡單離子半徑：Z>W>X>Y

B.簡單氫化物的沸點：W>X>Z

C.最高價氧化物對應的水化物的酸性：X>Z

D.元素第一電離能：X>W

【答案】C

【分析】

W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則W的電子

排布為2、6,從而得出W為8號元素氧；X-、Y+具有相同的電子層結構，則X為F,Y為Na；Z的陰離

子不能發(fā)生水解反應，則Z為C1元素。

【詳解】

A.W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl元素，O'、F、Na+的電子層結構相同，電子層結構相同的離子，

核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，。一的電子層數(shù)比。2-、F\Na+多一層，電子層數(shù)多，通常離子半徑大，所

以簡單離子半徑：Cl>O2>F>Na+,A正確；

B.W、X、Z分別為O、F、Cl,H2O、HF分子間都能形成氫鍵，且Hz。常溫下呈液態(tài)，所以簡單氫化物

的沸點：H2O>HF>HCLB正確；

C.X、Z分別為F、CL雖然F的非金屬性比C1強，但F不能形成最高價氧化物的水化物，而HC1O4是最

強的含氧酸，所以最高價氧化物對應的水化物的酸性關系F>C1不成立，C不正確；

D.X、W分別為F和O,非金屬性F>O,它們原子的最外層既不是半滿、全滿，也不是全空，所以元素

第一電離能與非金屬性關系相同，即F>O,D正確；

故選C。

騫點沖關

1.（2021?廣西北海市.高三月考）下列是某些元素的最外層電子排布，各組指定的元素中能形成AB2型離子

化合物的是

A.2s22P2和2s22P4B.3s23P4和2s22P4c.3s?和2s22P§D.3sl和3s23P，

【答案】C

【詳解】

A.元素分別為C和O,能形成CO2,但不屬于離子型化合物，A項不符合題意；

B.元素分別為S和O,能形成SO2,但不屬于離子型化合物，B項不符合題意；

C.元素分別為Mg和F,能形成MgF2,為離子型化合物，C項符合題意；

D.元素分別為Na和C1,不能形成AB2離子型化合物，D項不符合題意；

答案選C。

2.（2021.陜西寶雞市.高三二模）下列說法錯誤的是

A.ns電子的能量不一定高于（n-l）p電子的能量

B.基態(tài)C原子的電子排布式Is22s22P2

C.電子排布式（2iSc）ls22s22P63s23P63d3違反了能量最低原理

D.電子排布式（22Ti）ls22s22P63s23pio違反了泡利原理

【答案】A

【詳解】

A.電子能量與能層和能級都有關，ns電子的能量：一定高于（n-l）p電子的能量，故A錯誤；

B.根據(jù)洪特規(guī)則知，2P軌道上的兩個電子應排在不同軌道上，故B正確；

C.根據(jù)能量最低原理知，電子先排能量低的軌道后排能量高的軌道，故C正確；

D.根據(jù)泡利不相容原理知，3P軌道最多排6個電子，故D正確；

答案選A。

3.（2021.湖北高三月考）下面關于四種微粒的比較正確的是

①基態(tài)原子的電子排布式：Is22s22P63s23P%②價電子排布式：3s23P3；③2P軌道為半充滿的原子；④原子

的2P軌道上只有兩對成對電子

A.原子半徑：②>①>③>④

B.最高正化合價：④〉①，③二②

C.電負性：④>③>②>①

D.第一電離能：④〉③，①〉②

【答案】A

【詳解】

由核外電子排布特點可知①為S，②為P,③為N,④為F。

A.一般而言，電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：②〉①，③〉④,

A正確；

B.N、P最外層電子數(shù)相同，最高正化合價相同，都為+5價，S最外層電子數(shù)為6,最高正化合價為+6,F

沒有正價，最高正化合價：①，③=②，B錯誤；

C.非金屬性越強，元素的電負性越大，則電負性：④〉③，①〉②，C錯誤；

D.同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第nA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰

元素，P的3P電子為半滿穩(wěn)定結構，第一電離能大于S,同一主族，從上到下，第一電離能逐漸減小，因

此第一電離能：④>③>②>①，D錯誤；

故選：Ao

4.（2021.山東德州市.高三一模）一種礦物類飼料添加劑的結構簡式如圖所示。下列說法不正確的是

oH2O

0/0|/明

\ZnLH2

112c~血0,

A.第一電離能：Cu>Zn

B.分子中C的雜化方式為sp?、sp3

C.基態(tài)Zn原子的核外電子有30種運動狀態(tài)

D.該物質中，Zn的配位數(shù)為5,配位原子為O、N

【答案】A

【詳解】

A.Zn與Cu相比，Zn的3d和4s軌道處于全滿狀態(tài),能量低，穩(wěn)定，失電子更難，故第一電離能：Zn>

Cu,故A錯誤;

B.C原子的價層電子對數(shù)為3和4,雜化方式分別為:sp2,sp3,故B正確;

C.Zn是30號元素，電子排布式為：Is22s22P63s23P63不。4s2,核外的電子運動狀態(tài)都是不同的，即有多少電

子，就有多少種運動狀態(tài)，則基態(tài)Zn原子中有30種不同運動狀態(tài)的電子，故C正確；

D.如圖所示，具有空軌道的Zn原子分別與3個O原子和2個N原子形成配位鍵，Zn的配位數(shù)為5,故D

正確；

故選：Ao

5.（2021?湖北高三月考）X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X是宇宙中含量最高的元

素，Y是形成有機物的主要元素，W的s能級和p能級上的電子總數(shù)相等，Q是短周期元素中第一電離能

最小的元素。下列說法中正確的是

A.Y、W分別與X形成的化合物中，W和X形成的化合物沸點高

B.YW,是由極性鍵構成的極性分子

C.第一電離能：Q<Y<W<Z

D.上述五種元素中電負性最大的是Z

【答案】C

【分析】

X是宇宙中含量最高的元素，則X為H；Y是形成有機物的主要元素，Y為C；W的s能級和p能級上的

電子總數(shù)相等，則W為O；Q是短周期元素中第一電離能最小的元素，則Q為Na；X、Y、Z、W、Q是

原子序數(shù)依次增大的短周期元素，則Z為N。

【詳解】

A.C與H元素之間可以形成很多高分子化合物，沸點也很高，故A錯誤；

B.CO2是由極性鍵形成的非極性分子，故B錯誤；

C.C、N、0、Na的第一電離能由大到小順序：N>O>C>Na,故C正確；

D.電負性最大的是氧原子，故D錯誤；

故選C。

6.（2021?山東棗莊市?高三二模）某藥物主要成分的結構簡式如圖所示，其中X、Y、W三種元素的原子序

數(shù)依次增大，基態(tài)W原子的電子分布于3個能級。下列說法錯誤的是

Y

A.該分子中有2個X原子的雜化方式相同

B.X、Y、W的第一電離能大小順序為W>X>Y

C.Y的氫化物分子中只含極性鍵

D.元素W可以形成非極性分子

【答案】C

【分析】

基態(tài)W原子的電子分布于3個能級，根據(jù)藥物的結構簡式，W以單鍵和其他原子結合，則W為F；根據(jù)藥

物的結構可以看出，X連有3個共價鍵，Y連有2個共價鍵，且X、Y、W三種元素的原子序數(shù)依次增大，

所以X為N,Y為O。

【詳解】

A.該分子中的以單鍵連接的2個N的雜化方式均為sp3,故A正確；

B.同一周期元素，從左到右，第一電離能增大，但由于N的2P上有3個電子，是半充滿結構，第一電離

能大于0,故第一電離能大小順序為F>N>0,故B正確；

C.Y的氫化物H2O2中含非極性共價鍵，故C錯誤；

D.F可以形成F2,是非極性分子，故D正確；

故選C。

7.（2021?山東棗莊市?高三一模）物質結構決定了物質的性質，下列說法錯誤的是

A.苯甲酸的酸性比乙酸強

B.基態(tài)碑原子的價電子排布式為4s24P3

C.NaCl晶胞與CsCl晶胞中陽離子的配位數(shù)相同

D.共價鍵的方向性和飽和性導致金剛石中的原子松散排列

【答案】C

【詳解】

A.-C6H5屬于吸電子基團，-CH3屬于斥電子基團，C6H5coOH的酸性比CH3coOH的酸性強，故A正確；

B.主族元素基態(tài)原子的價層電子排布就是最外層電子排布，所以基態(tài)碑原子的價層電子排布式為4s24P3,

故B正確；

C.氯化鈉為立方面心結構，鈉離子在體心和棱心，氯離子在面心，陽離子的配位數(shù)為6；氯化葩為立方體

心結構，鈉離子在體心，氯離子在頂點，陽離子的配位數(shù)為8,故C錯誤；

D.因為共價鍵有飽和性和方向性，所以原子晶體不能緊密堆積，不遵循“緊密堆積”原理，導致原子晶體堆

積的緊密程度大大降低，金剛石屬于原子晶體，因此金剛石中的原子松散排列，故D正確；

故選C。

8.（2021?河南洛陽市?高三月考）下列說法正確的是

A.單晶硅和石英互為同素異形體

B.某化合物熔融狀態(tài)能導電，則一定不含共價鍵

C.同一原子中，在離核較遠的區(qū)域運動的電子能量較低

D.在元素周期表中，從OB族到HB族10個縱列的元素都是金屬元素

【答案】D

【詳解】

A.石英是二氧化硅，屬于化合物，故A錯誤；

B.某化合物熔融狀態(tài)能導電，說明是離子化合物，一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如氫氧化鈉，熔融

狀態(tài)能導電，含有離子鍵、共價鍵，故B錯誤；

C.同一原子中，在離核較遠的區(qū)域運動的電子能量較高，離核較近的區(qū)域運動的電子能量較低，故C錯誤;

D.在元素周期表中，從IIIB族到HB族10個縱列為過渡元素，過渡元素都是金屬元素，故D正確；

選D。

9.（2021.湖北鄂州市.高三月考）五種前四周期的元素X、Y、Z、Q、T。己知X元素基態(tài)原子的M層有6

種運動狀態(tài)不同的電子；Y原子的特征電子構型為3d84s2,基態(tài)Z原子的L層p能級有一個空軌道；Q原

子的L電子層的p能級只有一對成對電子；基態(tài)T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列說法埼誤的是

A.Y、Q及氫三種元素形成的某化合物，能用于制作可充電電池的電極材料

B.若X、T、Z的最高價的氧化物對應的水化物分別為u、v、w,則酸性為：u>v>w,理由是非羥基氧原

子數(shù)越多，酸性越強

C.X、Y、T三種元素第一電離能的大小次序是：X>T>Y

D.化合物ZQ2、ZX2均是由極性鍵構成的非極性分子

【答案】C

【詳解】

根據(jù)題給信息，X的電子排布式為Is22s22P63s23P4,為S元素；Y的電子排布式為Is22s22P63s23P63d84s2,為

Ni元素；Z的電子排布式為Is22s22P2,為C元素；Q