2024年九省聯(lián)考安徽高考化學卷試題答案詳解

2024年安徽省高考適應性演練

化學

注意事項：

1.答卷前，務必將自己的姓名和座位號填寫在答題卡和試卷上。

2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，

務必擦凈后再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無

效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：H1N14O16Na23S32Cl35.5Co59Zn65Mo96

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.敦煌壁畫是我國燦爛的藝術瑰寶，也是顏料應用的重要科技史料。下列有關我國傳統(tǒng)顏料主要成分的變

化，發(fā)生氧化還原反應的是

A.骨白?5(PO4)3(OH)］遇氟鹽轉化為Ca5(PO4)3F

B.鉛白［2PbCC>3-Pb(OH)2］遇H2S得到黑色PbS

C.石綠［CuCO3-CU(OH)2］受熱分解得到黑色CuO

D.石黃(As2s3和As4sQ在地表逐漸轉化為硫酸鹽

2.化學與生活聯(lián)系緊密。下列說法正確的是

A.白酒和食醋都可由淀粉發(fā)酵得到

B.氨基酸和核酸都是構成生命物質的生物大分子

C.二氧化氯和明磯用于水處理時的原理相同

D.供糖尿病患者食用的“無糖食品”專指不含蔗糖的食品

3.研究發(fā)現(xiàn)由鋁原子構成的A「、Al)和Al；.團簇陰離子都能與水自發(fā)反應產生氫氣。下列說法正確的是

A.Al；-Al)和Al”互為同位素B.Al；.與水反應時作還原劑

C.A1)是由鋁原子通過離子鍵結合而成D.Imol的Al*含6.02xlCP個電子

4.聚富馬酸丙二醇酯是一種醫(yī)用高分子材料，可由如下反應制備:

o

+〃HO^^OH一定條件r+2/7HC1

0

富馬酰氯丙二醇L」"

聚富馬酸丙二醇酯

下列說法錯誤的是

A.富馬酰氯存在順式異構體B.丙二醇可由油脂水解得到

C.該反應為縮聚反應D.聚富馬酸丙二醇酯可降解

5.煙氣脫硫可有效減少SO?引起的大氣污染，同時還可得到有用產品。傳統(tǒng)濕法脫硫多以堿性物質作吸收

劑，新型脫硫方法選用離子液體(指在室溫或接近室溫時呈液態(tài)的鹽類物質，由陰、陽離子組成)作吸收劑,

8

通過物理和化學吸收實現(xiàn)脫硫。已知25P時，幾種酸的電離常數(shù)：H2SO3Kn=1.3X10-2,Ka2=6.2xlQ-；

n

H2co36=4.5X10-7,Ka2=4.7xl0-；CH3cH(OH)COOH(孚L酸)降=1.4xl()T。傳統(tǒng)濕法脫硫涉及的

下列離子方程式中，正確的是

A.煙氣與氧化鎂漿液的反應：SO2+2OH=SOt+H2O

2+

B.煙氣與石灰石漿液反應得到石膏：Ca+SO2+O2+2H2O=CaSO4-2H2O

C.煙氣與氨水反應得到硫酸鏤：2SO2+4NH3?H2O+O2=4NH：+2SO^+2H2O

D.煙氣與海水中HCO；的反應：SO2+2HCO；=SO^+2CO2+H2O

6.煙氣脫硫可有效減少SO?引起的大氣污染，同時還可得到有用產品。傳統(tǒng)濕法脫硫多以堿性物質作吸收

劑，新型脫硫方法選用離子液體(指在室溫或接近室溫時呈液態(tài)的鹽類物質，由陰、陽離子組成)作吸收劑,

2

通過物理和化學吸收實現(xiàn)脫硫。已知25。。時，幾種酸的電離常數(shù)：H2SO3Kal=1.3xl0-,%=6.2x10-8；H2CO3

7n

Kal=4.5xl0-,Ka2=4.7xl0-;CH3cH(OH)COOH(乳酸)K/ldxlO”。研究發(fā)現(xiàn)：乳酸和乙醇胺

(HOCH2cH2?4凡)作用得到的離子液體—乙醇胺乳酸鹽([MEA]L),既可脫硫，也可吸收CCh。下列說法

錯誤的是

A.液態(tài)時的導電性：[MEA]L＞乳酸

B.乳酸和乙醇胺中均含有0鍵、兀鍵和氫鍵

C.CO?是直線形非極性分子，SO?是V形極性分子

試卷第2頁，共10頁

D.相同條件下，[MEA]L能吸收氣體的體積：SO2>CO2

7.實驗是探究元素化合物性質的重要方法。利用下列實驗裝置和試劑能實現(xiàn)相應元素不同價態(tài)間轉化的是

Jb尻

試劑

選項元素不同價態(tài)間的轉化

abC

+644+6

A70%硫酸亞硫酸鈉新制氯水SfSfS

+2+3+2

B稀硫酸硫化亞鐵氯化鐵溶液FefFefFe

+5+40

C濃硝酸銅片水NfNfN

-10-1

D濃鹽酸高銃酸鉀漠化鉀溶液ClfCl—Cl

A.AB.BC.CD.D

8.某含銅催化劑的陰離子的結構如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中

X、Y、Z位于同一周期，基態(tài)X原子的價電子排布式為nshp"。下列說法錯誤的是

rxz.wi-

11

Z,X—Cu—X—X三Y

11

_XZjw

A.該陰離子中銅元素的化合價為+3

B.元素電負性：X<Y<Z

C.基態(tài)原子的第一電離能：X<Y<Z

D.W、X、Y、Z均位于元素周期表的P區(qū)

9.稀土被稱為新材料的寶庫。稀土中的錮系離于可用離子交換法分離,其反應可表示為:

3++

Ln(aq)+3RSO3H(s).(RSO3)3Ln(s)+3H(aq)o某溫度時，c(fT)隨時間變化關系如圖所示。下列說法

正確的是

A.。時的正反應速率大于t2時的逆反應速率

3+32C11

B.t「tz時間段的平均反應速率為：v(Ln)=^J^mol-L-S-

C.t3時增大c(H+),該平衡左移，平衡常數(shù)減小

D.ts時離子交換反應停止

10.根據(jù)下列實驗事實能得出相應結論的是

選

實驗事實結論

項

常溫下，分別向等體積pH=1的鹽酸和硫酸中加入大小相同的鋁

A電離程度：鹽酸〉硫酸

片，前者反應速率更快

常溫下，分別向無水乙醇和冰醋酸中加入大小相同的金屬鈉，前

B分子中氫氧鍵的極性：乙酸〉乙醇

者反應更劇烈

1

常溫下，分別向濃度均為O.lmol.LT的FeSO4和CuSO4溶液中通入溶度積常數(shù)：

C

())

H2s氣體至飽和，僅后者生成沉淀KspFeS>Ksp(CuS

Na2sO3水解常數(shù)：

在25℃和40℃時，測得O.lmolL'Na2SO3溶液的pH分別是9.66

D

和9.37Kh（40r）＞Kh（25r）

試卷第4頁，共10頁

A.AB.BC.CD.D

11.我國學者研制了一種鋅基電極，與涂覆氫氧化鍥的銀基電極組成可充電電池，其示意圖如下。放電時,

Zn轉化為2ZnCO3-3Zn(OH)2o下列說法錯誤的是

I--------?ab?-----------1

銀

鋅七以。和

基

基2moi2c3

電

電O.lmolL'KOH

極

極混合電解液

Ni(OH)

A.放電時，正極反應為：Ni(OH)2+2e-=Ni+2OH-

B.放電時，若外電路有0.2mol電子轉移，則有O.lmolZF向正極遷移

C.充電時，a為外接電源負極

D,充電時，陰極反應為：2ZnCO3-3Zn(OH)2+10e-=5Zn+2CO；~+6OH-

-

12.向AgNOs溶液中滴加NaCl溶液，發(fā)生反應Ag++C「AgCl(s)和AgCl(s)+C「[AgCl2]?

-lg[c(M)/(mol.L-')]與-1g[c(Cr)/(mol-L-1)]的關系如下圖所示(其中M代表Ag+或[AgCL「)。下列說法

錯誤的是

o

u

l

s

s

s

M

-

.

-1gfcKCrytmolL*1)]

A.c(Cr)=10-2-52mol-U1^,溶液中c(NOj=2c([AgC121)

B.c(C「)=l()Tmol.LT時，溶液中c(Cr)>c([AgC121)>c(Ag+)

C.Ag++2CFL[AgClJ的平衡常數(shù)K的值為IO504

D.用Cl一沉淀Ag+,溶液中C「濃度過大時，沉淀效果不好

13.我國學者用氮氣為氮源高效合成了活性氮物質L%CN2,用于多種高附加值含氮化合物的合成。LI2CN2

可與乙醇、有機鹵代物等反應，其制備及轉化為物質甲的過程如下:

C,LiH(CH3)3SIC1

N,…aLi,CN,"二口>(CH)Si—N=C=N—Si(CH)

2加熱22溶劑，室溫3333

物質甲

反應I反應II

下列說法錯誤的是

A.反應I實現(xiàn)了氮的固定B.CN：的電子式為[市：:c：市:]

C.反應n中的溶劑可為水D.物質甲中碳原子的雜化軌道類型有sp和sp3

14.科研人員利用高壓N?氣流將水微滴噴射到涂覆催化劑的石墨網(wǎng)上，研究常溫制氨，其反應歷程中微粒

轉化關系如圖1,相對能量變化關系如圖2,圖中*表示催化劑表面吸附位。下列說法正確的是

*/0.50.

*N2H*

/ToNHNH

N0.08萬00次5

-0.12-*NH3

碼3萬60

口-0-65

'*「左85

NH

-L52

(釋放NH3)

反應歷程

圖2

A.*N2?*N2H過程中發(fā)生非極性鍵的斷裂與形成

B.I轉化為*NH和NH3的過程中會生成N2H4

C.II表示的微粒符號是*NHNH?

D.反應歷程中放熱最多的反應是*NHNH+2H3O++2e--?*NH+NH3+2H2O

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.[CO(NH3)5C1]CU(M=250.5g-moL)是一種易溶于熱水，難溶于乙醇的紫紅色晶體?？赏ㄟ^如下實驗

步驟制備。

I.將適量氯化鏤溶于濃氨水中，攪拌下，分批次加入1.00g研細的CoCL-6H2O(M=238g-moL),得到

[CO(NH3)6]CL沉淀。

試卷第6頁，共10頁

II.邊攪拌邊慢慢滴入足量3。％應。2溶液，得到仁0(岫3)5凡0]。3溶液。

III.慢慢注入適量濃鹽酸，得到沉淀，水浴加熱，冷卻至室溫，得到紫紅色晶體，減壓過濾。

IV.依次用不同試劑洗滌晶體，烘干，得到。.85g產品。

回答下列問題：

(1)本實驗涉及鉆配合物的配體有(填化學式)。

(2)本實驗應在通風櫥中進行，原因是o

(3)步驟I中分批次加入研細的CoCl「6Hq,原因是。

(4)步驟II發(fā)生反應的離子方程式是0

⑸步驟IV中使用的洗滌試劑有：①冷水②乙醇③冷的鹽酸④丙酮。試劑使用的先后順序是：①——

-④(填序號)。

2+2+5113+3+352

(6)已知：CO+6NH3=[CO(NH3)JK=10；Co+6NH3=[CO(NH3)JK=IO0則在水溶液中的

穩(wěn)定性：[Co(NH31『[Co(NH3'(虞’大于”或“小于”)。

(7)本實驗的產率最接近于(填標號)。

A.80%B.85%C.90%D.95%

16.鋁(Mo)及其化合物廣泛地應用于醫(yī)療衛(wèi)生、國防等領域。某銀銅礦中的銀和鋁以NiS和MOS2形式存在，

從銀鋁礦中分離鋁，并得到Na2sO4的一種工藝流程如下：

NaXO,H,OMgS()4

CO.HNiO的濾清Na,CO4交換溶液

過渣

回答下列問題：

(l)Ni位于元素周期表第周期第族。(NHJ2MOO4中鋁元素的化合價為。

(2)“焙燒”中生成Na2MoO’的化學方程式為。

(3)Na2cO3用量對鋁浸出率和浸取液中COj濃度的影響如圖1所示，分析實際生產中選擇Na2c用量為理

論用量L2倍的原因：。

100

帛?

三V

O

交J

H一-E-

型

娶

N

(4)Na2MoO4,Na2SO4的溶解度曲線如圖2所示，為充分分離Na2sO4,工藝流程中的“操作X”應為

(填標號)。

(

1￡)

*

?

>

注

圖2

A.蒸發(fā)結晶B.低溫結晶C.蒸鐳D.萃取

(5)為充分利用資源，“離子交換萃取”步驟產生的交換溶液應返回“”步驟。

(6乂NHJ2MOO4分解可得Mods。高溫下，用鋁粉還原MoC)3得到金屬銅的化學方程式為=

17.丙烷價格低廉且產量大，而丙烯及其衍生物具有較高的經(jīng)濟附加值，因此丙烷脫氫制丙烯具有重要的

價值?；卮鹣铝袉栴}：

⑴己知下列反應的熱化學方程式：

1

①直接脫氫：CH3cH2cH3(g)=CH?=CHCH3(g)+H2(g)AH,=123.8kJ-moF

1

②2H2(g)+O?(g)=2H2O(g)AH2=-483.6kJ-mof

計算。2氧化丙烷脫氫反應③CH3cH2cH3(g)+；O2(g)=CH2=CHCH3(g)+HQ(g)的AH3=

kJ-mol-1o

(2)已知下列鍵能數(shù)據(jù)，結合反應①數(shù)據(jù)，計算C=C的鍵能是kJ.moF1o

試卷第8頁，共10頁

化學鍵C-CC-HH-H

鍵能347.7413.4436.0

（3）一定條件下，反應①中丙烷平衡轉化率x與平衡常數(shù)Kp的關系可表示為：x2=/一，式中P為系統(tǒng)總

'+P

壓。P分另IJ為O.lOMPa和O.OlOMPa時，丙烷平衡轉化率與溫度的關系如圖所示，其中表示O.lOMPa下的關

系曲線是（填“I”或“II”）。570℃時，Kp=MPa（保留2位有效數(shù)字）。

Mc

yz

歐

避

算

震

區(qū)

500510520530540550560570580590

溫度/C

（4）研究人員利用V2O5作催化劑，對反應③的機理開展研究。以C3Hli和超。2為原料，初期產物中沒有檢測到

18O；以含有C3D8的C3H8和為原料，反應過程中沒有檢測到C3H8fDn（0<n<8）。下列推斷合理的是—

（填標號）。

A.V2O5先吸附氧氣，吸附的氧氣直接與吸附的丙烷反應

B.直接氧化吸附的丙烷，吸附的氧氣補充V2O5中反應掉的氧

C.催化丙烷脫氫過程中，碳氫鍵的斷裂是可逆的

（5）研究人員嘗試利用CO2氧化丙烷脫氫制丙烯，與氧化丙烷脫氫制丙烯相比，使用CO2的優(yōu)點有

（寫出兩點即可）。

（6）一種基于ZnO的鋅基催化劑，可高效催化丙烷轉化為丙烯。立方ZnO的晶胞如圖，晶胞參數(shù)為apm,O”與

Zr?+間的最小距離為Pm,晶體密度為g<111-3（列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。

18.非天然氨基酸AHPA是一種重要的藥物中間體，其合成路線之一如下:

(1)A可由HOCH2coOH氧化得至IJ,HOCH,COOH的化學名稱是

(2)C的結構簡式為o

(3)D中手性碳原子數(shù)目為。

(4)E轉化為AHPA的反應類型為o

(5)AHPA中酸性官能團名稱為,堿性官能團名稱為o

(6)寫出同時滿足下列條件的AHPA的同分異構體的結構簡式。

①含苯環(huán)且苯環(huán)只有一個取代基；

②紅外光譜顯示含氧官能團只有-0H和-CONI!?；

③核磁共振氫譜顯示有6組峰，峰面積比為4：2：2：2：2：1。

NO

(7)參照上述合成路線，設計以革基氯(CH2C1)為主要原料制備的合成路線—

(其他原料、試劑任選)。

試卷第10頁，共10頁

1.D

【詳解】A.骨白［Ca5(POj(OH)］遇氟鹽轉化為CaslPOjF,元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原

反應，故A不符合題意；

B.鉛白［2PbC(VPb(OH)2］遇H2s得到黑色PbS,元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故B不

符合題意；

C.石綠［CuCCVCu(OH)］受熱分解得到黑色CuO,元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C

不符合題意；

D.石黃(As2s3和As4sJ在地表逐漸轉化為硫酸鹽，S元素化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應，故D符合題

忌；

故答案選D。

2.A

【詳解】A.淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖可在酒化酶的作用下得到乙醇，乙醇氧化得乙酸，因此白酒和食醋

都可由淀粉發(fā)酵得到，A正確；

B.氨基酸構成的蛋白質是生物大分子，氨基酸不是，B錯誤；

C.二氧化氯是利用其強氧化性進行水處理，明磯是通過溶于水后形成的氫氧化鋁膠體的吸附性進行水處理,

C錯誤；

D.供糖尿病患者食用的“無糖食品”指不含糖類的食品，D錯誤；

故選Ao

3.B

【詳解】A.同位素是指同一元素不同核素的關系，該三者團簇陰離子是多原子聚集體，A錯誤；

B.Al.與水反應產生氫氣，則Ah作還原劑，B正確；

C.團簇是原子、分子或離子通過物理或化學結合力組成的，不是簡單的由鋁原子通過離子鍵結合而成，C

錯誤；

D.Imol的At所含電子數(shù)是(13x18+1)x6.02x1023,口錯誤；

故選B。

4.B

【詳解】A.富馬酰氯碳碳雙鍵的C原子所連的兩個基團不同，存在順式異構體，A正確；

B.油脂水解得到的是丙三醇，B錯誤；

答案第1頁，共10頁

C.生成物中除了聚合物外，還有HC1,為縮聚反應，C正確；

D.聚富馬酸丙二醇酯中含有酯基，可以降解，D正確；

故選B。

5.C

【詳解】A.煙氣與氧化鎂漿液的反應，實質是二氧化硫和氫氧化鎂的反應，氫氧化鎂為固體，離子方程式

中不可拆分，A錯誤；

B.煙氣與石灰石漿液反應得到石膏：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4.2H2O+2CO2,B錯誤；

C.煙氣與氨水反應并被氧氣氧化后得到硫酸鍍，方程式為：2SO2+4NH3.H2O+O2=4NH：+280^+2H2O,

C正確；

D.由碳酸和醋酸的電離常數(shù)可知，煙氣與海水中HC0；的反應：SO2+HCO3=HSO'+CO2,D錯誤；

故選C。

6.B

【詳解】A.乳酸和乙醇胺（HOCH2cH2NHQ作用得到的離子液體—乙醇胺乳酸鹽（[MEA]L）,既可脫硫，

也可吸收CO?，說明[MEA]L是離子化合物，液態(tài)時能電離出自由移動的離子，具有導電性，而乳酸是共

價化合物，液態(tài)時不能電離出自由移動的離子，不具有導電性，故A正確；

B.乙醇胺中不含有無鍵，故B錯誤；

C.二氧化碳中，碳原子采取sp雜化，是直線型非極性分子，二氧化硫中硫原子采取sp2的雜化，是V形

極性分子，故C正確；

7

D.H2SO3的=1.3x10"大于CH3cH（OH）COOH（乳酸）&=1.4x10"大于H￡C）3的=4.5x1O-,據(jù)酸性

強弱可知，相同條件下，[MEA]L能吸收氣體的體積：SO2>CO2,故D正確；

故答案為：B?

7.D

【詳解】A.70%硫酸和亞硫酸鈉反應生成SO2,沒有發(fā)生氧化還原反應，S的化合價沒有變化，故A不符

合題意；

B.稀硫酸和硫化亞鐵生成H2S,鐵的化合價沒有變化，故B不符合題意；

C.濃硝酸和銅片生成NCh,N元素從+5價轉化為+4價，NCh和水反應生成HNCh和NO,N元素化合價從

+4變?yōu)?5和+2,故C不符合題意；

答案第2頁，共10頁

D.濃鹽酸和高鎰酸鉀生成CI2,Cl元素化合價從-1價變?yōu)?。價,Cb和澳化鉀溶液反應為Cl?+2KBr=2KCl+Br2,

Cl元素化合價從0價變?yōu)?1價，故D符合題意；

故答案選D。

8.D

【分析】基態(tài)X原子的價電子排布式為可知n=2,X為C,W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短

周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，結合圖示，即W為H,Y為N,Z為F。

【詳解】A.由圖可知，該陰離子為[Cu(CF3)3CH2CN]-,其中銅元素的化合價為+3,A正確；

B.同周期元素，從左往右電負性逐漸增大，即元素電負性：X(C)<Y(N)<Z(F),B正確；

C.同周期元素，從左往右第一電離能總體逐漸增強，但部分原子由于半充滿結構較為穩(wěn)定，其第一電離能

較高，即基態(tài)原子的第一電離能：X(C)<Y(N)<Z(F),C正確；

D.W(H)位于元素周期表的s區(qū)，D錯誤；

故選D。

9.A

【詳解】A.隨著反應的進行，反應物濃度逐漸下降，生成物濃度逐漸上升，直到達到平衡，即正反應逐漸

下降，逆反應逐漸上升，直到相等，期間正反應速率始終大于逆反應速率，A正確；

(c_c)

B.化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，即vL/+=個一■B錯誤；

C.溫度不變，平衡常數(shù)不變，C錯誤；

D.t3時反應達到平衡，此時的平衡是一種動態(tài)平衡，丫正可逆，反應并未停止，D錯誤；

故選Ao

10.C

【詳解】A.常溫下，體積相等、c(H+)也相等的鹽酸和硫酸分別與大小相同的鋁片反應，前者反應速率更

快，可能是cr對反應起到促進作用，但鹽酸和硫酸都是強酸，兩者都能全部電離，則不能得出電離程度：

鹽酸〉硫酸，A不符合題意；

B.分子中氫氧鍵的極性越大，越容易電離出氫離子，與鈉反應越劇烈，則根據(jù)實驗事實可得出分子中氫氧

鍵的極性：乙醇,乙酸，B不符合題意；

C.FeSO4和CuSO4組成相似，Ksp越小越容易產生沉淀，則根據(jù)選項的實驗事實可得出溶度積常數(shù)：

Ksp(FeS)>Ksp(CuS),C符合題意;

D.升高溫度，溶液pH減小，不能說明升高溫度促進水解使平衡正向移動，則不能得出NazSCh水解常數(shù)：

答案第3頁，共10頁

Kh(40℃)>Kh(25℃),D不符合題意;

故選C。

11.B

【分析】放電時，鋅基電極為負極，Zn轉化為2ZnC(V3Zn(OH)2，電極反應式為：

5Zn+2CO^+6OH--10e-=2ZnCO3-3Zn(OH)2,銀基電極為正極，電極反應式為：

Ni(OH)2+2e-=Ni+2OH-,充電時，a接電源負極，鋅基電極為陰極，電極反應式為：

2ZnCO3-3Zn(OH)2+10e-=5Zn+2CO|-+6OR-,b接電源正極，銀基電極為陽極，電極反應式為:

Ni+2OH-2e-=Ni(OH)2。

【詳解】A.放電時，鎂基電極為正極，電極反應式為：Ni(OH)2+2e=Ni+2OH,A正確；

B.放電時，鋅基電極為負極，Zn轉化為2ZnC(Y3Zn(OH)2，電極反應式為：

5Zn+2CO^+6OH--1Oe-=2ZnCO3.3Zn(OH)2,混合電解液中沒有Z/+,B錯誤；

C.充電時，a接電源負極，鋅基電極為陰極，C正確；

D.充電時，鋅基電極為陰極，電極反應式為：2ZnCO3-3Zn(OH)2+lOe-=5Zn+2CO^+6OH-,D正確；

故選B。

12.A

-

【分析】由題可知c(C1-)越大，c(Ag+)越小，c([AgCl2])越大，即與縱坐標交點為(0,9.74)的線

M為Ag+o

【詳解】A.c(Cr)=10-252mol-L-1,溶液中c(Ag+)=c([AgC。)，根據(jù)物料守恒得

+

n(NO3)-n(Ag)+n([AgCl2]')+n(AgCl),即n(NO；)=2n([AgCl』)+n(AgCl),c(NO；)>2c([AgCl2]j,A

錯誤；

B.由分析可得，c(Cr)=101mol-U1,溶液中c(Cr)>c([AgC121)>c(Ag+),B正確；

722

cffAgClj)lO--in504

+=10

c.Ag+2C1-1AgCL「的平衡常數(shù)為：K=/將交點數(shù)值代入得:In_—zn_^',

c(Ag+)c2(cr)10■x(10■)

c正確；

D.用c「沉淀Ag+,溶液中c「濃度過大時，導致AgCl(s)+C「[AgCL]平衡正向移動，沉淀效果不

答案第4頁，共10頁

好，D正確；

故選Ao

13.C

【詳解】A.氮的固定是指N由游離態(tài)轉化為化合態(tài)的過程，反應I實現(xiàn)了氮的固定，A正確；

B.CN1的電子式為[:N：：c：：q：『，每個原子均達到了8電子穩(wěn)定結構，B正確；

C.反應物H溶劑不能為水，水會干擾反應的進行，C錯誤；

D.物質甲中甲基上的C為sp3雜化，與N相連的C為sp雜化，D正確；

故選Co

14.B

【詳解】A.*N?f*N2H過程中發(fā)生非極性鍵的斷裂，無非極性鍵的形成，A錯誤；

B.I轉化為*NH和NH3的反應方程式為：*NHNHz+HsCT+e-SNH+NHs+HzO,過程中會生成N2H4過

渡，B正確；

C.生成II的方程式為：*NH+H3O++e-f*NH2+H2。，II為*NH?,C錯誤；

D.反應歷程中放熱最多的反應是I和H3O+、e一的反應,方程式為：*NHNH?+HQ++e-->*NH+NH3+H2O,

D錯誤；

故選B。

15.(I)NH3,cr、H2O

(2)需要使用濃氨水、濃鹽酸這種有毒易揮發(fā)的物質

(3)控制化學反應進行的速率，避免其反應過快

3+

(4)2[Co(NH3)6]Cl?+珥。2+2NH；=2[Co(NH3)5H,o]+4NH,+4CF

⑸③②

(6)小于

⑺A

【分析】氯化鏤、濃氨水、CoCUaHq反應，得到[Co(NH3)6]CL沉淀，再加入30%過氧化氫，發(fā)生反應

3+

2[Co(NH3)6]Cl2+H2O2+2NH；=2[Co(NH3)5H2O]+4NH3+4C1",得到[<20(皿3)5凡0]。3溶液，加入濃

3+2+

鹽酸，M[CO(NH3)5H2O]+Q-2[Co(NH3)5a]+H2O,有利于[?。(帥?八叫5沉淀的形成。

答案第5頁，共10頁

【詳解】(1)配體是指在化學反應中與中心原子(通常是金屬或類金屬)結合形成配位鍵的原子、分子或

離子，本實驗涉及鉆配合物的配體有：NH3,cr、H2O；

(2)實驗中需要使用濃氨水、濃鹽酸這種有毒易揮發(fā)的物質，應在通風櫥中進行；

(3)步驟I中分批次加入研細的CoCU?H2。，可控制化學反應進行的速率，避免其反應過快；

(4)[CO(NH3)6]5與H?。?溶液反應，得到仁。(曲3)5凡0]03,反應離子方程式為:

3+

2[Co(NH3)6]Cl2+H2O2+2NH；=2[Co(NH3)5H2O]+4NH3+4CF；

(5)紫紅色沉淀先用冷水洗去表面雜質，再用冷的鹽酸洗滌，使得

O3+O)平衡正向移動，減少產物損失，再用乙醇，洗去冷的鹽

[C(NH3)5H2o]+cr[C(NH35C1]"+H2。

酸，最后用丙酮洗去乙醇;

(6)Co3+與NH3反應的K更大，反應進行的更徹底，[CO(NH3)6『更穩(wěn)定;

0.85gon“01

(7)根據(jù)鉆原子守恒，本實驗的產率為：—ig—.sns,''。，選A。

238g/mol

16.(1)四VDI+6

焙燒

⑵2Mos2+6Na2c+9O22Na2MoO4+6CO2+4Na2SO4

(3)若高于1.2倍，會導致凈化過程消耗過多的硫酸鎂，若低于1.2倍，鋁浸出率較低

⑷B

⑸凈化

高溫

(6)高溫下，用鋁粉還原MoOs得到金屬鋁和氧化鋁，化學方程式為：MOO3+2A1-MO+A12O3

【分析】保銅礦(NiS、M0S2等)加入碳酸鈉并通入空氣焙燒，發(fā)生反應

焙燒焙燒

2Mos2+6Na2c+9O22Na2MoO4+6CO2+4Na2SO4,NiS+Na2CO3+2O2NiO+CO2+Na2SO4,加

水后，MoO；一進入溶液中，加入硫酸鎂除去多余的碳酸根，過濾后再通過低溫結晶(根據(jù)NazMo。,、Na2SO4

的溶解度隨溫度變化特點確定)，將硫酸鈉分離出來，溶液經(jīng)過離子交換萃取等一系列操作后可得鋁酸錢。

【詳解】(l)Ni是第28號元素，位于元素周期表第四周期，第VHI族；根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0,

答案第6頁，共10頁

可得鋁酸鏤中Mo的化合價為+6價;

(2)MoS?與碳酸鈉和空氣焙燒，反應化學方程式為:

焙燒

2Mos2+6Na2cO3+9O2==2Na2MoO4+6CO2+4Na2SO4

(3)若高于1.2倍，會導致凈化過程消耗過多的硫酸鎂，若低于1.2倍，鋁浸出率較低;

(4)溫度較低時，硫酸鈉的溶解度遠低于鋁酸鈉，故選用低溫結晶；

(5)交換溶液主要含Na+,應返回凈化步驟；

(6)高溫下，用鋁粉還原MoC>3得到金屬鋁和氧化鋁，化學方程式為：MOO3+2A1—MO+A12O3O

17.(1)-118

(2)614.7

(3)II0.018

(4)B

(5)減少副反應的發(fā)生、還可以減少丙烯被氧化，提高產率

(16+64)x4

(6)旦S

4(axlO-10)3

【詳解】(1)反應③=反應①+0.5反應②，即AH3=AH1+gAH2=123.8-gx483.6卜J/mol=-118kJ/mol；

1

⑵反應①CH3cH2cH3(g)=CH2=CHCH3(g)+H?(g)AHt=123.8kJ-mor,設C=C的鍵能是x,根據(jù)

△H=反應物鍵能之和-生成物的鍵能之和，可得

AH[=[2x347.7+8x413.4-(x+347.7+6x413.4+436.0)]kJ/mol=123.8kJ-moF1,解得x=614.7；

，Kn

(3)由關系式可知，溫度相同時，p越大，x越小，O.lOMPa下的關系曲線是H；570℃時,

J+P

QOlOMPa時，丙烷平衡轉化率x=80%,假設丙烷起始時物質的量為amol,可得三段式

CH3cH2cH3(g)=CH2=CHCH3(g)+H2(g)

始(mol)a00

總物質的量為1.8a,

轉(mol)0.8a0.8a0.8a

平(mol)0.2a0.8a0.8a

答案第7頁，共10頁

2

0.01MPa

p(H)p(CH=CHCH)1.8a,

223=—xO.OlMPa名0.018MPa

p(CH3cH2cH3)^^xO.OlMPa9

1.8a

(4)以C3Hs和I'O?為原料，初期產物中沒有檢測到18。，可知V2O5直接氧化吸附的丙烷，吸附的氧氣補充

V2O5中反應掉的氧，導致初期產物中沒有檢測到MO,以含有CjD.的C3H$和J為原料，反應過程中沒有

檢測到C3H8fD<0<n<8),即碳氫鍵的斷裂不可逆，故選B；

(5)使用02氧化，可能將烷燒部分氧化為醛、醇等，也可以氧化為CO、C