2024屆山東省聊城市高三下學(xué)期二模化學(xué)試題【含答案解析】

聊城市2024年普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試模擬卷化學(xué)試題(二)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在答題卡和試卷的指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Fe56Co59一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.科技是第一生產(chǎn)力，科技發(fā)展離不開化學(xué)，下列說法正確的是A.合成了兩種全新的芳香性環(huán)型碳和和互為同位素B.利用氨和二氧化碳合成尿素，實(shí)現(xiàn)了無機(jī)分子向有機(jī)分子的轉(zhuǎn)變C.我國(guó)提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略，光纜線路總長(zhǎng)超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅D.淀粉—聚丙烯酸鈉可以增加土壤的肥力和保水性，淀粉—聚丙烯酸鈉屬于通用高分子材料【答案】B【解析】【詳解】A．同位素為質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，C10和C11,C10和C11互為同素異形體，A錯(cuò)誤；B．氨和二氧化碳無機(jī)物，尿素為有機(jī)物，則該轉(zhuǎn)化為由無機(jī)分子轉(zhuǎn)化為有機(jī)分子，B正確；C．光纜的主要成分是二氧化硅，二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，C錯(cuò)誤；D．淀粉—聚丙烯酸鈉屬于功能性高分子材料，D錯(cuò)誤；故答案為：B。2.實(shí)驗(yàn)室中使用下列試劑時(shí)，對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A.氨水：配制銀氨溶液 B.氫氧化鈉溶液：清洗附有碘的試管C.硝酸銀溶液：蛋白質(zhì)的鹽析 D.硫酸銅溶液：凈化乙炔氣體【答案】C【解析】【詳解】A．配制銀氨溶液是：將氨水滴入銀氨溶液中，溶液中產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加氨水，直到沉淀消失，故A正確；B．NaOH溶液與I2發(fā)生歧化反應(yīng)，清洗附有碘的試管，可用NaOH溶液，故B正確；C．硝酸銀溶液會(huì)使蛋白質(zhì)變性，故C錯(cuò)誤；D．電石和水制備的乙炔氣體中常含有H2S、PH3雜質(zhì)，可用硫酸銅溶液進(jìn)行洗氣除去，故D正確；故選C。3.類比推理是化學(xué)中常用的思維方法，下列說法錯(cuò)誤的是A.的沸點(diǎn)高于，則沸點(diǎn)高于B.少量通入溶液中不產(chǎn)生沉淀，則少量通入溶液中也不產(chǎn)生沉淀C.金剛石中所有原子均為雜化，則金剛砂中所有原子也均為雜化D.三氟乙酸的酸性強(qiáng)于乙酸，則三氟化氮的堿性強(qiáng)于氨氣【答案】D【解析】【詳解】A．H2O由于O原子的電負(fù)性強(qiáng)，半徑小，所以存在分子間氫鍵，熔化和汽化都需要克服分子間作用力，氫鍵的存在使得熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，即H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S，CH3SH分子之間只存在范德華力，CH3OH分子之間除了存在范德華力外，CH3OH還存在分子間氫鍵，分子間作用力更強(qiáng)，增大了物質(zhì)的沸點(diǎn)，即CH3OH的沸點(diǎn)高于CH3SH分子，可以類比分析，故A正確；B．碳酸、亞硫酸都是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，弱酸不能制取強(qiáng)酸，CO2通入溶液中不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入溶液中也不產(chǎn)生沉淀，故B正確；C．金剛石中每個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵(即C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4)，C原子上無孤電子對(duì)，故C原子均采取sp3雜化，金剛砂晶體中，每個(gè)碳原子均與周圍的4個(gè)硅原子成鍵，每個(gè)硅原子均與周圍的4個(gè)碳原子成鍵，故每個(gè)碳原子、硅原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，故所有原子都是sp3雜化，故C正確；D．F為吸電子基團(tuán)，甲基為推電子基團(tuán)，三氟乙酸中羧基的極性大于乙酸，三氟乙酸酸性強(qiáng)于乙酸；三氟化氮（NF3）中，F(xiàn)吸引電子能力強(qiáng)于氨氣中的H，導(dǎo)致中心N原子結(jié)合氫離子的能力減弱，三氟化氮（NF3）的堿性弱于氨氣，故D錯(cuò)誤；故答案選D。4.價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以預(yù)測(cè)某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A.是平面結(jié)構(gòu)的分子B.和均為非極性分子C.和的空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形D.和的模型均為四面體形【答案】C【解析】【詳解】A．過氧化氫的空間結(jié)構(gòu)是二面角結(jié)構(gòu)，也叫半開書頁型結(jié)構(gòu)，在這種結(jié)構(gòu)中，兩個(gè)氧原子位于書軸上，兩個(gè)氫原子分別與兩個(gè)氧原子相連，但不在同一平面上，A錯(cuò)誤；B．為正四面體結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，空間結(jié)構(gòu)與水分子相似，屬于極性分子，B錯(cuò)誤；C．中心原子S價(jià)層電子對(duì)數(shù)：，無孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形，中心原子N價(jià)層電子對(duì)數(shù)：，無孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形，C正確；D．中心原子B價(jià)層電子對(duì)數(shù)：，模型為平面三角形，D錯(cuò)誤；答案選C。5.依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A以溶液為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)磚紅色沉淀B將溴乙烷、燒堿、乙醇混合后加熱，產(chǎn)生的氣體經(jīng)水洗后，再通入酸性溶液中酸性溶液褪色溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)C將溶液與溶液混合生成白色沉淀結(jié)合能力：D向溶液中先滴入溶液，再加入并滴入少量氯水振蕩滴入溶液無明顯現(xiàn)象，滴入氯水后，水層溶液變紅，層無明顯現(xiàn)象還原性：A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．與Cl-的濃度不同，不能通過產(chǎn)生沉淀的先后來比較Ksp，A錯(cuò)誤；B．溴乙烷、燒堿、乙醇混合后加熱，溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)生成乙烯，水可除去揮發(fā)的醇，乙烯可酸性溶液褪色，B正確；C．將溶液與溶液混合，發(fā)生反應(yīng)，結(jié)合能力：，C正確；D．滴入氯水后，水層溶液變紅，層無明顯現(xiàn)象，說明滴入少量氯水只發(fā)生反應(yīng)，依據(jù)還原性強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)可知還原性：，D正確；故選A。6.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出一種新型雙溫催化劑，該催化劑催化和合成(反應(yīng)體系溫度為495℃)的原理如圖所示，下列分析錯(cuò)誤的是A.“熱”上的變化屬于焓增、熵增的變化B.“熱”有利于快速轉(zhuǎn)化為NC.“冷”低于體系溫度，有利于提高合成氨反應(yīng)速率D.該催化劑能較好地解決傳統(tǒng)合成氨工藝中存在的反應(yīng)速率和平衡產(chǎn)率的矛盾【答案】C【解析】【分析】由圖可知，“熱”上的變化為：N2=N，“冷”上發(fā)生的變化為：H2=3H，氮原子和氫原子在“冷”上生成氨氣，合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，“熱”高于體系溫度，有利于氮氮共價(jià)鍵的斷裂，加快反應(yīng)速率，“冷”低于體系溫度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高氨氣的產(chǎn)率?！驹斀狻緼．由分析可知，“熱”上的變化為：N2=N，氮?dú)夥肿影l(fā)生共價(jià)鍵斷裂的變化為焓增、熵增的變化，故A正確；B．由分析可知，“熱”高于體系溫度，有利于氮氮共價(jià)鍵的斷裂，加快反應(yīng)速率，故B正確；C．由分析可知，“冷”低于體系溫度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高氨氣的產(chǎn)率，但降低溫度不利于提高合成氨反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，“熱”高于體系溫度，有利于氮氮共價(jià)鍵的斷裂，加快反應(yīng)速率，“冷”低于體系溫度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高氨氣的產(chǎn)率，所以該催化劑能較好地解決傳統(tǒng)合成氨工藝中存在的反應(yīng)速率和平衡產(chǎn)率的矛盾，故D正確；故選C。7.咖啡酸甲酯可用作食品增香劑及化妝品中的抗氧化劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于該化合物，下列說法不正確的是A.該有機(jī)物與溶液作用顯紫色B.該有機(jī)物含有3種官能團(tuán)C.該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)D.該有機(jī)物最多可與反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．該物質(zhì)中含有酚羥基，故與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，顯紫色，A正確；B．該物質(zhì)中含有羥基、碳碳雙鍵、酯基，三種官能團(tuán)，B正確；C．該有機(jī)物含酚羥基、碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)；含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)；含酯基、苯環(huán)、甲基均可發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；D．1mol該有機(jī)物含2mol酚羥基，在鄰位和對(duì)位發(fā)生取代反應(yīng)，共消耗3molBr2，1mol碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)消耗1molBr2，則共消耗4molBr2，D錯(cuò)誤；故答案為：D。8.富馬酸亞鐵是一種治療貧血的藥物。其制備及純度測(cè)定實(shí)驗(yàn)如下：I．制備步驟1：將富馬酸固體置于燒杯中，加水，在加熱攪拌下加入溶液，使其為。步驟2：將上述溶液轉(zhuǎn)移至如圖所示裝置中(省略加熱、攪拌和夾持裝置)，通并加熱一段時(shí)間后，維持溫度100℃，緩慢滴加的溶液，攪拌充分反應(yīng)；步驟3：將反應(yīng)混合液冷卻后，通過一系列操作，得到粗產(chǎn)品。eⅡ．純度測(cè)定取樣品置于錐形瓶中，加入煮沸過的硫酸溶液，待樣品完全溶解后，加入煮沸過的蒸餾水和2滴鄰二氮菲指示劑(鄰二氮菲遇呈紅色，遇呈無色)，立即用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)的離子方程式為)。平行測(cè)定三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為。對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)，下列做法不正確的是A.稱量富馬亞酸時(shí)，將富馬亞酸固體放置在托盤天平的左盤稱量B.“步驟2”可采用油浴加熱的方法維持溫度100℃C.“步驟3”一系列操作包含減壓過濾、洗滌、干燥等過程D.用酸式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液【答案】A【解析】【分析】將4.64g富馬酸(HOOCCH=CHCOOH)固體置于100mL燒杯中，加水20mL，在加熱攪拌下加入Na2CO3溶液10mL，使其pH為6.5~6.7；將上述溶液轉(zhuǎn)移至如圖所示裝置中(省略加熱、攪拌和夾持裝置)，通N2并加熱一段時(shí)間后，維持溫度100℃，緩慢滴加40mL2mol?L?1的FeSO4溶液，攪拌充分反應(yīng)1.5h；將反應(yīng)混合液冷卻后，減壓過濾、洗滌、干燥，得到粗產(chǎn)品3.06g?！驹斀狻緼．稱量固體時(shí)滿足左物右碼，所以稱量富馬亞酸時(shí)，將富馬亞酸固體放置在稱量紙上，再在托盤天平的左盤稱量，A錯(cuò)誤；B．“步驟2”可采用油浴加熱的方法維持溫度100℃，B正確；C．“步驟3”一系列操作是指減壓過濾、洗滌、干燥等過程，C正確；D．(NH4)2Ce(SO4)3溶液為酸性，所以用酸式滴定管盛裝(NH4)2Ce(SO4)3標(biāo)準(zhǔn)溶液，D正確；故選A。9.富馬酸亞鐵是一種治療貧血的藥物。其制備及純度測(cè)定實(shí)驗(yàn)如下：I．制備步驟1：將富馬酸固體置于燒杯中，加水，在加熱攪拌下加入溶液，使其為。步驟2：將上述溶液轉(zhuǎn)移至如圖所示裝置中(省略加熱、攪拌和夾持裝置)，通并加熱一段時(shí)間后，維持溫度100℃，緩慢滴加的溶液，攪拌充分反應(yīng)；步驟3：將反應(yīng)混合液冷卻后，通過一系列操作，得到粗產(chǎn)品。Ⅱ．純度測(cè)定取樣品置于錐形瓶中，加入煮沸過的硫酸溶液，待樣品完全溶解后，加入煮沸過的蒸餾水和2滴鄰二氮菲指示劑(鄰二氮菲遇呈紅色，遇呈無色)，立即用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)的離子方程式為)。平行測(cè)定三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為。對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A.“步驟1”中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)為B.為提高冷凝效果，儀器A可改用直形冷凝管C.錐形瓶溶液由紅色變?yōu)闊o色即達(dá)到滴定終點(diǎn)D.富馬酸亞鐵產(chǎn)品的純度為【答案】D【解析】【分析】向富馬酸(HOOCCH=CHCOOH)中加入Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)：，中和酸，并調(diào)節(jié)溶液pH=6.5~6.7，再滴加FeSO4溶液可合成得到富馬酸亞鐵，然后過濾、洗滌、干燥后得到產(chǎn)品；再根據(jù)由原子守恒可知，富馬酸亞鐵（）中的Fe2+，全部參加反應(yīng)Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，可得關(guān)系式：富馬酸亞鐵~Ce4+，根據(jù)滴定消耗硫酸鈰銨［(NH4)2Ce(SO4)3］標(biāo)準(zhǔn)液的體積計(jì)算富馬酸亞鐵的物質(zhì)的量，再根據(jù)理論產(chǎn)量和產(chǎn)品的實(shí)際質(zhì)量計(jì)算產(chǎn)品純度?！驹斀狻緼．“步驟1”中富馬酸（HOOCCH＝CHCOOH）與發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：，富馬酸不能拆，離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．球形冷凝管一般用于反應(yīng)物的冷凝回流實(shí)驗(yàn)中，冷凝時(shí)與蒸氣的接觸面積更大，改用直形冷凝管冷凝效果下降，故B錯(cuò)誤；C．由于鄰二氮菲遇呈紅色，遇呈無色，因此純度分析實(shí)驗(yàn)中判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)富馬酸亞鐵(C4H2O4Fe)有Fe2+，關(guān)系式為富馬酸亞鐵~Fe2+，溶液中的Fe2+被Ce4+氧化為Fe3+，Ce4+被還原為Ce3+，反應(yīng)為：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，故富馬酸亞鐵~Ce4+，富馬酸亞鐵的物質(zhì)的量是，故所得產(chǎn)品的純度為：，故D正確；故答案選D。10.富馬酸亞鐵是一種治療貧血的藥物。其制備及純度測(cè)定實(shí)驗(yàn)如下：I．制備步驟1：將富馬酸固體置于燒杯中，加水，在加熱攪拌下加入溶液，使其為。步驟2：將上述溶液轉(zhuǎn)移至如圖所示裝置中(省略加熱、攪拌和夾持裝置)，通并加熱一段時(shí)間后，維持溫度100℃，緩慢滴加的溶液，攪拌充分反應(yīng)；步驟3：將反應(yīng)混合液冷卻后，通過一系列操作，得到粗產(chǎn)品II．純度測(cè)定取樣品置于錐形瓶中，加入煮沸過的硫酸溶液，待樣品完全溶解后，加入煮沸過的蒸餾水和2滴鄰二氮菲指示劑(鄰二氮菲遇呈紅色，遇呈無色)，立即用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)的離子方程式為)，平行測(cè)定三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為。對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是A.“步驟2”若不通入會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品純度降低B.可以用硝酸代替硫酸進(jìn)行純度測(cè)定C.加入煮沸過的蒸餾水小于，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響D.滴定前仰視讀數(shù)，導(dǎo)致產(chǎn)品純度測(cè)定結(jié)果偏低【答案】B【解析】【分析】由題意可知，制備富馬酸亞鐵的實(shí)驗(yàn)過程為富馬酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成富馬酸鈉，富馬酸鈉在氮?dú)夥諊信c硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成富馬酸亞鐵，經(jīng)減壓過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。【詳解】A．亞鐵離子具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，所以步驟2制備富馬酸亞鐵時(shí)，富馬酸鈉需要在氮?dú)夥諊信c硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成富馬酸亞鐵，若不通入氮?dú)?，溶液中亞鐵離子會(huì)被氧化為鐵離子，導(dǎo)致產(chǎn)品純度降低，故A正確；B．亞鐵離子具有還原性，易被具有強(qiáng)氧化性的硝酸氧化為鐵離子，若用硝酸代替硫酸進(jìn)行純度測(cè)定會(huì)使得消耗硫酸鈰銨溶液體積偏小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低，所以不能用硝酸代替硫酸進(jìn)行純度測(cè)定，故B錯(cuò)誤；C．加入煮沸過的蒸餾水小于50.00mL不會(huì)影響待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量和消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，故C正確；D．滴定前仰視讀數(shù)會(huì)使得消耗硫酸鈰銨溶液體積偏小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低，故D正確；故選B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.化合物Y是合成丹參醇的中間體，其合成路線如下：下列說法不正確的是A.Y分子存在對(duì)映異構(gòu)體B.類似上述反應(yīng)，可發(fā)生C.Y與以物質(zhì)的量發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)可得4種產(chǎn)物D.依據(jù)紅外光譜可確證X與Y存在不同官能團(tuán)【答案】C【解析】【分析】與CH3MgBr反應(yīng)生成，發(fā)生水解反應(yīng)得到。【詳解】A．對(duì)映異構(gòu)體要滿足四種不同的原子或原子基團(tuán)連結(jié)，Y（）分子存在對(duì)映異構(gòu)體，A正確；B．類似上述反應(yīng)，可發(fā)生，B正確；C．Y（）與以物質(zhì)的量發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，發(fā)生1，2-加成反應(yīng)時(shí)可得4種產(chǎn)物，發(fā)生1，4-加成反應(yīng)時(shí)可得產(chǎn)物，可得2種產(chǎn)物，共可得6種產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D．依據(jù)紅外光譜可確證X（碳碳雙鍵、羰基）與Y（碳碳雙鍵、羥基）存在不同官能團(tuán)，D正確；故選C。12.某廢舊三元鋰離子電池正極材料的主要成分是和，下圖是處理電池正極材料回收鋰、鈷、鎳、錳、鋁的一種流程。已知：常溫下，碳酸鋰微溶于水，碳酸氫鋰易溶于水。焙燒時(shí)元素轉(zhuǎn)化為下列說法正確的是A.中個(gè)數(shù)比為，則的化合價(jià)為B.該流程中除“焙燒”外均不涉及氧化還原反應(yīng)C.冶煉金屬鋰和金屬鋁均可用電解其熔融氯化物的方法D.“水浸”步驟反應(yīng)溫度不宜過高【答案】AD【解析】【分析】鋰離子電池正極材料（主要成分：和），加入NaOH溶液，將Al轉(zhuǎn)化為，過濾后得到含的濾液，經(jīng)一系列操作后得到Al，濾渣加入適量碳粉，在氮?dú)鈿饬髦斜簾?，Li元素轉(zhuǎn)化為，同時(shí)有CO2、Co、Ni、MnO生成，加水進(jìn)行水浸，且通入CO2，微溶的Li2CO3轉(zhuǎn)化為易溶的LiHCO3，得到LiHCO3溶液，熱解后得到Li2CO3。【詳解】A．中個(gè)數(shù)比為，設(shè)Mn的化合價(jià)為x，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可得：，解得x=4，則的化合價(jià)為+4，故A正確；B．“堿浸”時(shí)Al轉(zhuǎn)化為，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．AlCl3是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，冶煉金屬Al通常是電解熔融氧化鋁，，故C錯(cuò)誤；D．“水浸”步驟反應(yīng)溫度不宜過高，避免LiHCO3分解，故D正確；故選AD。13.恒溫條件下，用圖1所示裝置研究鐵的電化學(xué)腐蝕，測(cè)定結(jié)果如圖2。下列說法正確的是A.AB段越大，析氫速率越大B.其他條件不變，增大空氣中氧氣濃度，析出質(zhì)量減少C.BC段正極反應(yīng)式主要為D.DE段溶液基本不變，可能的原因：相同時(shí)間內(nèi)，消耗的量與產(chǎn)生的量基本相同【答案】D【解析】【分析】圖1中構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，開始時(shí)pH較小，AB段溶液pH值增大，體系壓強(qiáng)增大，鐵主要發(fā)生析氫腐蝕；BD段溶液的pH值增加，體系壓強(qiáng)減小，正極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O；DE段溶液pH基本不變，但壓強(qiáng)減小，產(chǎn)生的Fe2+被O2氧化，pH基本不變可能的原因：相同時(shí)間內(nèi)，2Fe+O2+4H+=2Fe2++2H2O消耗H+的量與4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+產(chǎn)生H+的量基本相同?！驹斀狻緼．鐵主要發(fā)生析氫腐蝕：負(fù)極，正極，越大，析氫速率越小，A錯(cuò)誤；B．鐵主要發(fā)生析氫腐蝕：負(fù)極，正極，析出質(zhì)量與氧氣濃度無關(guān)，B錯(cuò)誤；C．由圖可知BC段的pH為3-5，正極不能產(chǎn)生氫氧根，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，C錯(cuò)誤；D．pH基本不變可能的原因：相同時(shí)間內(nèi)，2Fe+O2+4H+=2Fe2++2H2O消耗H+的量與4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+產(chǎn)生H+的量基本相同。，D正確；故選D。14.苯基甲基乙炔可用于制備帕瑞昔布鈉。一定條件下，苯基甲基乙炔可與發(fā)生催化加成，反應(yīng)過程如下：已知：，下列說法正確的是A.中最多4個(gè)碳原子共線B.反應(yīng)Ⅰ的活化能大于反應(yīng)ⅡC.產(chǎn)物Ⅱ比產(chǎn)物Ⅰ穩(wěn)定，兩者互為立體異構(gòu)體D.其他條件不變，升高溫度可增大平衡時(shí)產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物Ⅰ的濃度比【答案】C【解析】【分析】由圖可知，三個(gè)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱關(guān)系為：，從產(chǎn)物變化圖可以看出，反應(yīng)剛開始反應(yīng)物不斷減少，產(chǎn)物Ⅰ在不斷增多，產(chǎn)物Ⅱ幾乎不變，當(dāng)反應(yīng)物幾乎反應(yīng)完后，產(chǎn)物Ⅰ增到最大，產(chǎn)物Ⅱ的產(chǎn)量開始增加，產(chǎn)物Ⅰ開始迅速減少，最后幾乎都變?yōu)楫a(chǎn)物Ⅱ。【詳解】A．如圖所示苯基甲基乙炔的結(jié)構(gòu)：，可以看出虛線上一共有5個(gè)碳原子，所以最多共線的碳原子個(gè)數(shù)為5個(gè)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)剛開始時(shí)生成產(chǎn)物Ⅰ的反應(yīng)比開始時(shí)生成產(chǎn)物Ⅱ的反應(yīng)占比大，說明反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率更快，則反應(yīng)Ⅰ的活化能小于反應(yīng)Ⅱ的活化能，B錯(cuò)誤；C．產(chǎn)物Ⅰ生成產(chǎn)物Ⅱ的，該反應(yīng)是為放熱反應(yīng)，則產(chǎn)物Ⅰ的能量比產(chǎn)物Ⅱ的能量高，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，可知產(chǎn)物Ⅱ比產(chǎn)物Ⅰ穩(wěn)定；產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物Ⅰ的分子式相同，空間結(jié)構(gòu)不同，互為順反異構(gòu)體，C正確；D．其他條件不變，升高溫度有利于吸熱反應(yīng)，產(chǎn)物Ⅰ生成產(chǎn)物Ⅱ的，是放熱反應(yīng)，升高溫度不利于產(chǎn)物Ⅱ的生成，所以升高溫度產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物Ⅰ的濃度比會(huì)下降，D錯(cuò)誤；故選D。15.硼酸在水溶液中存在電離平衡：。用溶液分別滴定體積均為的硼酸溶液、硼酸和甘露醇混合溶液，滴定過程中硼酸溶液，混合溶液的隨加入的溶液體積的變化如圖。已知：下列說法錯(cuò)誤的是A.加入甘露醇不利于硼酸的準(zhǔn)確滴定B.從滴定到，混合溶液的比硼酸溶液的大C.P點(diǎn)：D.W點(diǎn)：【答案】D【解析】【分析】隨著NaOH溶液的加入，溶液的堿性逐漸增強(qiáng)，溶液pH逐漸增大，因此P、W兩點(diǎn)所在曲線為溶液pH與V(NaOH)變化曲線，而M、N兩點(diǎn)所在曲線是與V(NaOH)的變化曲線?！驹斀狻緼．根據(jù)已知條件可知：加入甘露醇后，能夠與弱酸H3BO3電離產(chǎn)生的酸根陰離子[B(OH)4]-結(jié)合形成甘露醇-硼酸配離子，使c[B(OH)4]-)濃度減小，硼酸的電離平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)硼酸電離平衡正向移動(dòng)，不利于硼酸的準(zhǔn)確滴定，A正確；B．加入甘露醇后，能夠與弱酸H3BO3電離產(chǎn)生的酸根陰離子[B(OH)4]-結(jié)合形成甘露醇-硼酸配離子，使c[B(OH)4]-)濃度減小，硼酸的電離平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)硼酸電離平衡正向移動(dòng)，利于與NaOH溶液的反應(yīng)，所以混合溶液的比硼酸溶液的大，B正確；C．P點(diǎn)的pH=9.34，c(H+)=10-9.34mol/L，H3BO3的電離平衡常數(shù)，此時(shí)堿性溶液中NaOH過量，即P點(diǎn)：，C正確；D．W點(diǎn)對(duì)應(yīng)的V(NaOH)的最大，是pH的轉(zhuǎn)折點(diǎn)，則該點(diǎn)時(shí)V(NaOH)=V(H3BO3)=20mL，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c{[B(OH)4]-}+c(OH-)，根據(jù)物料守恒可知c(H3BO3)+c{[B(OH)4]-}=0.005mol/L，整理可得c(Na+)+c(H+)+c(H3BO3)-c(OH-)=0.005mol/L<0.01mol/L，D錯(cuò)誤；答案選D。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.金屬及其化合物廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活等多個(gè)領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)原子的價(jià)層電子的電子排布圖為_______，中三種元素的第一電離能由大到小的順序是_______(填元素符號(hào))。是強(qiáng)還原劑，中含有鍵與鍵的數(shù)目之比為_______。（2）獨(dú)立的分子中，鍵角為，如圖是離子的部分結(jié)構(gòu)以及其中鍵角。請(qǐng)解釋離子中鍵角變?yōu)榈脑蚴莀______。（3）甘氨酸銅有順式和反式兩種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)如圖。①甘氨酸銅中銅原子的雜化類型為_______(填序號(hào))。a．spb．sp2c．sp3d．dsp2②已知順式甘氨酸銅能溶于水，反式甘氨酸銅難溶于水，原因可能是_______。（4）晶體中，的重復(fù)排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O圍成的正四面體空隙和如3、6、7、8、9、12的圍成的正八面體空隙。中有一半的填充在正四面體空隙中，另一半和填充在正八面體空隙中，則晶體中有_______的正八面體空隙填充陽離子。晶胞的八分之一是圖示結(jié)構(gòu)單元，晶體密度為，阿伏加德羅常數(shù)為，則該晶胞參數(shù)a=_______pm。(寫出表達(dá)式)【答案】（1）①.②.N>O>Co③.1∶1（2）氨分子與Zn2+形成配合物后，孤對(duì)電子與Zn2+成鍵，原孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)之間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對(duì)之間的排斥作用，排斥作用減弱，所以H-N-H鍵角變大（3）①.D②.順式甘氨酸銅分子極性大，反式甘氨酸銅分子極性較?。?）①.50%②.【解析】【小問1詳解】Co是27號(hào)元素，基態(tài)Co原子的價(jià)層電子排布式是3d74s2，所以Co原子的價(jià)電子排布圖為；金屬元素的第一電離能小于非金屬元素，同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞Co；六氰合鈷離子中配位鍵屬于σ鍵，氰酸根離子中的碳氮三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，離子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為(6+6)∶6×2=1∶1，故答案為：；N＞O＞Co；1∶1?！拘?詳解】NH3中N原子上有孤電子對(duì)，氨分子與Zn2+形成配合物后，孤對(duì)電子與Zn2+成鍵，原孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)之間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對(duì)之間的排斥作用，排斥作用減弱，所以H-N-H鍵角變大，故答案為：氨分子與Zn2+形成配合物后，孤對(duì)電子與Zn2+成鍵，原孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)之間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對(duì)之間的排斥作用，排斥作用減弱，所以H-N-H鍵角變大?！拘?詳解】①氨酸銅有順式和反式兩種同分異構(gòu)體，則甘氨酸銅中Cu、與銅形成σ鍵的2個(gè)O、2個(gè)N處于同一平面，則銅原子的雜化類型為雜化(若為雜化，則該5個(gè)原子構(gòu)成四面體)，故答案為：D；②由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，順式甘氨酸銅是極性分子，反式甘氨酸銅是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知順式甘氨酸銅易溶于極性溶劑水，故答案為：順式甘氨酸銅分子極性大，反式甘氨酸銅分子極性較小?！拘?詳解】Fe3O4中有一半的Fe3+填充到正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充到正八面體空隙中，則有50%的正八面體空隙沒有填充陽離子，由Fe3O4晶體的結(jié)構(gòu)示意圖可知，O2-位于該結(jié)構(gòu)單元的8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心，圖示結(jié)構(gòu)中O2-離子數(shù)目為8×+6×=4，則含有Fe3+和Fe2+的總數(shù)為3，晶胞中有8個(gè)圖示結(jié)構(gòu)單元，不妨取1mol這樣的晶胞，則1mol晶胞的質(zhì)量為m=8×(3×56+4×16)g=8×232g，1mol晶胞即有6.02×1023個(gè)晶胞，1個(gè)晶胞的體積為V=(a×10-10)3cm3，所以晶體密度為=5.18g/cm3，所以該晶胞參數(shù)a=×1010pm，故答案為：。17.一種利用濕法煉鋅凈化渣回收鈷并制備堿式碳酸鋅的工藝如下圖所示，已知凈化渣含有較多的的硫酸鹽及氫氧化物(“Ⅱ”指相應(yīng)元素的化合價(jià)為價(jià))。已知：。（1）浸出渣主要成分為_______。（2）大多數(shù)金屬硫化物都難溶于水，選擇除銅的原因是_______，若加入后溶液中，則溶液的約為_______。（3）研究加入后溫度和時(shí)間對(duì)金屬脫除率的影響，所得曲線如下圖所示。金屬脫除是指溶液中的二價(jià)金屬離子被氧化后形成氫氧化物沉淀而除去。由圖可知“氧化沉鈷”適宜的條件是_______，濾渣中還含有_______。（4）在適宜的條件下，加入并調(diào)節(jié)溶液至，反應(yīng)生成的離子方程式為_______。以濕法煉鋅凈化渣(的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為)為原料提取出，在提取過程中鈷的損失率為_______(填含的表達(dá)式)。【答案】（1）硫酸鉛（2）①.生成的硫化銅的溶解度最小，先于其它的金屬離子沉淀②.1.3（3）①.80℃、2h②.Fe(OH)3（4）①.②.【解析】【分析】?jī)艋泻休^多的Zn(Ⅱ)、Cu(Ⅱ)、Pb(Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)的硫酸鹽及氫氧化物，加入硫酸常壓浸出，得到硫酸鉛沉淀成為浸出渣，浸出液加入硫化鈉，將銅離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，加入將二價(jià)鈷氧化后轉(zhuǎn)化為沉淀除去，同時(shí)使得鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去鐵，濾液中加入鋅粉，可以將鎳置換出來得到金屬鎳和硫酸鋅溶液，硫酸鋅和碳酸鈉反應(yīng)生成ZnCO3·xZn(OH)2?！拘?詳解】由分析可知，浸出渣主要成分為硫酸鉛；【小問2詳解】硫化銅的溶解度最小，最容易生成硫化銅沉淀，先于其它的金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀而被除去，故選擇除銅；加入后溶液中，，，，則溶液的約為1.3；【小問3詳解】從圖分析，鈷的脫除率在80℃是最高，脫出時(shí)間2小時(shí)時(shí)接近100%，故適宜的溫度和時(shí)間是80℃、2h；從圖分析，沉鈷時(shí)鐵的脫除率也很高，所以氫氧化鈷中還有氫氧化鐵；【小問4詳解】在適宜的條件下，加入并調(diào)節(jié)溶液pH至5.0～5.2，具有強(qiáng)氧化性可將Co2+氧化為+3價(jià)，生成Co(OH)3沉淀，根據(jù)溶液顯弱酸性等相關(guān)信息，結(jié)合電子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式：；濕法煉鋅凈化渣(的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為)為原料提取出，根據(jù)Co元素守恒，在提取過程中鈷的損失率為。18.五氯化銻主要用作氟化工的催化劑，紡織工業(yè)織物的阻燃劑、染料工業(yè)的中間體。實(shí)驗(yàn)室根據(jù)反應(yīng)，利用如下裝置制備(加熱及夾持裝置略)。已知部分性質(zhì)如下：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃性質(zhì)73.4均極易水解2.8實(shí)驗(yàn)室制備的步驟如下：(i)連接好儀器，檢驗(yàn)裝置氣密性，加入藥品；(ii)……，控制三頸燒瓶反應(yīng)溫度在，通入至反應(yīng)結(jié)束，通入排凈裝置中；(iii)在b處連接減壓裝置，……，打開減壓裝置，三頸燒瓶中液體流入雙頸燒瓶，……，減壓蒸餾，收集目標(biāo)物質(zhì)。（1）步驟(ii)反應(yīng)溫度控制在的主要目的是_______。（2）步驟(iii)打開減壓裝置前的操作是_______，用減壓蒸餾而不用常壓蒸餾的主要原因是_______。（3）減壓蒸餾時(shí)若控制壓強(qiáng)為，溫度計(jì)的讀數(shù)應(yīng)為_______℃，減壓蒸餾時(shí)玻璃毛細(xì)管的作用是_______。（4）該實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的設(shè)計(jì)缺陷，該缺陷是_______。（5）氟銻酸是一種超強(qiáng)酸，可由與反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，制備時(shí)，應(yīng)選用_______材質(zhì)的儀器(填標(biāo)號(hào))。A．玻璃B．陶瓷C．鐵或鋁D．聚四氟乙烯【答案】（1）提高與氯氣的反應(yīng)速率（2）①.關(guān)閉活塞1、打開活塞2②.防止SbCl5分解（3）①.68②.毛細(xì)管的作用是減壓蒸餾時(shí)連通大氣，減壓時(shí)可吸入極少量空氣，防止液體暴沸（4）球形冷凝管上方缺少盛有堿石灰的干燥裝置（5）①.SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl②.D【解析】【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，干燥的Cl2經(jīng)過濃硫酸干燥進(jìn)入三頸燒瓶中，80℃條件下與SbCl3反應(yīng)制備SbCl5，通過減壓裝置將SbCl5轉(zhuǎn)移至雙口燒瓶中，用減壓蒸餾的方法在圓底燒瓶中收集到SbCl5，末端的無水CaCl2的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入圓底燒瓶中導(dǎo)致SbCl5水解?！拘?詳解】時(shí)，SbCl3熔化為液體，可以增大與氯氣的接觸面積，提高與氯氣的反應(yīng)速率；【小問2詳解】由實(shí)驗(yàn)裝置知，反應(yīng)完成后，關(guān)閉活塞1、打開活塞2，減壓轉(zhuǎn)移三頸燒瓶中生成的SbCl5至雙口燒瓶中；根據(jù)表中提供信息知，SbCl5容易分解，用減壓蒸餾而不用常壓蒸餾，可以防止SbCl5分解；【小問3詳解】根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，壓強(qiáng)為時(shí)，SbCl5沸點(diǎn)為68℃，所以溫度計(jì)的讀數(shù)應(yīng)為68℃；毛細(xì)管的作用是減壓蒸餾時(shí)連通大氣，減壓時(shí)可吸入極少量空氣，防止液體暴沸；【小問4詳解】球形冷凝管上方缺少盛有堿石灰的干燥裝置，即用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染環(huán)境，同時(shí)防止空氣中水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶中導(dǎo)致三氯化銻與SbCl5水解；【小問5詳解】根據(jù)原子守恒可得SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl；由制備時(shí)，因?yàn)橛蠬F參與反應(yīng)，反應(yīng)過程不能選用玻璃材質(zhì)、陶瓷材質(zhì)儀器；又因?yàn)槭且环N超強(qiáng)酸，故也不能選用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)材料儀器，故答案為：D。19.3′-()是從大豆中分離出來的新型異戊烯基異黃酮，具有重要的生物防御活性，其合成路線如下。（1）A的化學(xué)名稱為_______，A→B的目的是_______。（2）C中官能團(tuán)的名稱為_______，C→D過程①所需的試劑和反應(yīng)條件是_______。（3）G→H的化學(xué)方程式是_______，G和C2H5ClO生成H的產(chǎn)率大于90%，G分子中一個(gè)羥基未參與反應(yīng)的主要原因是：G中的分子內(nèi)氫鍵降低了其反應(yīng)活性，在G的結(jié)構(gòu)中畫出存在的分子內(nèi)氫鍵_______。（4）在B的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的共有_______種。①含有苯環(huán)且只有一個(gè)側(cè)鏈；②含有手性碳；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；（5）化合物3′-的另一種合成路線如下：已知：①②K+L→M的化學(xué)方程式是_______?！敬鸢浮浚?）①.對(duì)甲基苯酚②.保護(hù)酚羥基（2）①.碳氯鍵、酯基②.NaOH溶液，加熱（3）①.+2+2HCl②.（4）7（5）++H2O【解析】【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，催化劑作用下與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成，則A為、B為；光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，則C為；在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)后，酸化得到，一定條件下與發(fā)生取代反應(yīng)生成，則E為；一定條件下與發(fā)生取代反應(yīng)生成，則F為；一定條件下與發(fā)生取代反應(yīng)生成，則G為、H為；催化劑作用下與發(fā)生加成反應(yīng)