押武漢卷非選擇題第30題 工藝流程圖題（解析版）-備戰(zhàn)2024年中考化學臨考題號押題

押武漢卷非選擇題第30題工藝流程圖題題號/年份20212022202320224年三調2024年考向預測T30考點物質的鑒別、推斷物質的相互轉化和制備物質的相互轉化和制備物質的相互轉化和制備2024年武漢中考第30題還是工藝流程圖題，還是考查物質的相互轉化和制備考點1物質的相互轉化和制備1．（2024?武漢四調30T）過氧化鈣（CaO2）是一種常用的殺菌劑和防腐劑。CaO2在常溫下穩(wěn)定，350℃時迅速分解生成CaO和O2。某工廠以石灰石為原料生產CaO2的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）“煅燒”時發(fā)生的反應屬于（填基本反應類型）。（2）“水溶”時發(fā)生反應的化學方程式為。（3）“沉淀”時加入過氧化氫溶液，發(fā)生化合反應。“調pH”得到的溶液中存在的離子有。（4）CaO2樣品純度的測定。如圖為測定樣品中CaO2質量分數的裝置（夾持裝置省略，雜質不參加反應）。①檢查該裝置氣密性的方法是。②若所取樣品質量是mg，充分加熱后測得生成氣體體積為VmL（密度為ρg/L），則樣品中CaO2的質量分數為（用代數式表示）?！敬鸢浮浚?）分解反應；（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2；（3）鈣離子、氫氧根離子、氯離子；（4）①向右拉動注射器活塞，松手后，活塞恢復至原位，說明該裝置氣密性良好；②【解析】（1）“煅燒”時碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應；（2）“水溶”時氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：CaO+H2O＝Ca（OH）2；（3）“沉淀”時加入過氧化氫溶液，發(fā)生化合反應（符合“多變一”的特點），得到CaO2?8H2O，根據反應前后元素種類不變，說明是氫氧化鈣和過氧化氫發(fā)生反應，根據反應前后原子種類和數目不變，則有水參與反應，化學方程式即為Ca（OH）2+H2O2+6H2O＝CaO2?8H2O；說明“調pH”得到的溶液中含有氫氧化鈣，顯堿性，鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，則存在的離子有鈣離子、氫氧根離子、氯離子；（4）①檢查該裝置氣密性的方法是：向右拉動注射器活塞，松手后，活塞恢復至原位，說明該裝置氣密性良好；②若所取樣品質量是mg，充分加熱后測得生成氣體體積為VmL（密度為ρg/L），則生成氣體的質量為V×10﹣3L×ρg/L＝Vρ×10﹣3g；設超氧化鈣質量為x。2CaO22CaO+O2↑14432xVρ×10﹣3g解得x＝，則樣品中CaO2的質量分數為：。2．（2023?武漢30T）硫酸鋅可制備各種含鋅材料、在防腐、醫(yī)學上有很多應用。菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，還含有少量的二氧化硅和氧化鐵。以菱鋅礦為原料制備ZnSO4?7H2O的工藝流程如圖所示.（二氧化硅難溶于水，也不與稀硫酸反應）回答下列問題：（1）菱鋅礦屬于（填“純凈物”或“混合物”）。（2）“酸浸”中觀察到的現(xiàn)象是。（3）濾液1中含有的陽離子是（填離子符號）。（4）“轉化”中加入足量鋅粉，反應的化學方程式有：Zn+Fe2（SO4）3═ZnSO4+2FeSO4和（寫一個即可）。（5）下列說法正確的是（填標號）。A.“粉碎”是為了使菱鋅礦在“酸浸”中與稀硫酸充分反應B.在“轉化”中加入鋅粉，若無氣泡冒出，說明鋅粉已足量C.濾渣甲、濾渣乙均能與稀硫酸反應產生氣體D.濾液2的質量一定比濾液1的質量大【答案】（1）混合物；（2）固體部分溶解，產生氣泡，溶液由無色變黃色；（3）H+、Zn2+、Fe3+；（4）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（5）AD【解析】（1）菱鋅礦中含有多種物質，是混合物。（2）“酸浸”中，稀硫酸和碳酸鋅反應生成硫酸鋅、水和二氧化碳，和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，觀察到的現(xiàn)象是固體部分溶解，產生氣泡，溶液由無色變黃色。（3）濾液1中含有的陽離子是過量的硫酸中的H+、反應生成的硫酸鋅、硫酸鐵中的Zn2+、Fe3+。（4）“轉化”中加入足量鋅粉，反應的化學方程式有：Zn+Fe2（SO4）3═ZnSO4+2FeSO4和Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。（5）A.“粉碎”是為了使菱鋅礦在“酸浸”中與稀硫酸充分反應，該選項正確。B.在“轉化”中加入鋅粉，若無氣泡冒出，不能說明鋅粉已足量，是因為鋅在和稀硫酸反應的同時，也能和硫酸鐵反應，該選項不正確。C.濾渣甲中的二氧化硅不能和稀硫酸反應，該選項不正確。D.濾液2的質量一定比濾液1的質量大，是因為鋅和稀硫酸、硫酸鐵反應生成后溶液質量增大，選項正確。故選：AD。3．（2022?武漢30T）某化工廠以廢金屬（主要成分為Fe和Cu，表面有少量油污）為原料回收海綿銅，并制備氯化鐵的工藝流程如圖所示。已知：NaNO2易溶于水且不與氫氧化鈉反應，在“氧化”中起催化作用，該反應的化學方程式為：4FeCl2+4HCl+O24FeCl3+2H2O回答問題：（1）廢金屬屬于（填“純凈物”或“混合物”）。（2）“洗滌”的目的是去除廢金屬表面的油污，試劑X最好選用（填標號）。A.水B.氫氧化鈉溶液C.稀硫酸D.氯化鈉溶液（3）“酸浸”中發(fā)生反應的化學方程式為。（4）“濾液甲”中一定含有的溶質是。（5）向“濾渣乙”中加入適量鹽酸，可以觀察到的現(xiàn)象是?！敬鸢浮浚?）混合物；（2）B；（3）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（4）NaNO2、NaCl；（5）紅褐色固體逐漸溶解，得到黃色溶液【解析】（1）廢金屬（主要成分為Fe和Cu，表面有少量油污）中含有多種物質，因此屬于混合物；（2）水、稀硫酸、氯化鈉溶液均不能除去油污，而氫氧化鈉溶液顯堿性，能與油污發(fā)生化學反應，可用于去除廢金屬表面的油污；（3）銅是一種不活潑的金屬，與鹽酸不反應，鐵是一種活潑的金屬，與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（4）在化學反應中，亞硝酸鈉是一種催化劑，其質量與化學性質沒有發(fā)生改變，因此“濾液甲”中一定含有亞硝酸鈉，氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，因此“濾液甲”中還一定含有氯化鈉；（5）濾渣乙是氫氧化鐵，氫氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，觀察到的現(xiàn)象是紅褐色固體逐漸溶解，得到黃色溶液。考點2物質的鑒別、推斷4．（2021?武漢30T）有一包白色固體，可能含有硫酸銅、碳酸鉀、氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鋇中的一種或幾種。為探究該固體組成，某興趣小組進行了如下實驗。實驗操作及現(xiàn)象實驗結論及分析取適量固體樣品于燒杯中，加入過量稀硝酸，無氣泡冒出，固體全部溶解，得到藍色溶液A（1）固體樣品中一定含有，一定不含有。向藍色溶液A中加入過量的試劑甲，產生白色沉淀，充分反應后過濾，得到濾液B。再向濾液B中加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，過濾，得到濾液C（2）固體樣品中一定含有氯化鈉。加入試劑甲發(fā)生反應的化學方程式為。濾液C中一定含有的陽離子是（寫離子符號）。（3）為進一步確定該固體的組成，可采用的方法是?！敬鸢浮浚?）硫酸銅；碳酸鉀、氯化鋇。（2）Ba（NO3）2+CuSO4═BaSO4↓+Cu（NO3）2；Cu2+、Ba2+、Na+、H+。（3）另取少量固體樣品于試管中，加入足量水，振蕩，若產生藍色沉淀，則說明樣品中含有NaOH【解析】實驗方案：實驗操作及現(xiàn)象實驗結論及分析取適量固體樣品于燒杯中，加入過量稀硝酸，無氣泡冒出，說明固體中不含有碳酸鉀，固體全部溶解，得到藍色溶液A，說明固體中含有硫酸銅，則不含有氯化鋇，是因為氯化鋇能和硫酸銅反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸鋇（1）固體樣品中一定含有硫酸銅，一定不含有碳酸鉀、氯化鋇。向藍色溶液A中加入過量的試劑甲（硝酸鋇溶液），產生白色沉淀，是因為硝酸鋇和硫酸銅反應生成白色沉淀硫酸鋇和硝酸銅，充分反應后過濾，得到濾液B，再向濾液B中加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，是因為氯化鈉和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀，過濾，得到濾液C（2）固體樣品中一定含有氯化鈉。加入試劑甲發(fā)生反應的化學方程式為：Ba（NO3）2+CuSO4═BaSO4↓+Cu（NO3）2；濾液C中一定含有的陽離子是硝酸銅中的Cu2+、過量的硝酸鋇中的Ba2+、不能和其它離子結合的Na+、過量的稀硝酸中的H+。（3）為進一步確定該固體的組成，可采用的方法：另取少量固體樣品于試管中，加入足量水，振蕩，若產生藍色沉淀，是因為氫氧化鈉和硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，則說明樣品中含有NaOH。5．（2020?武漢30T）如圖1所示，小瑾將反應后試管中的物質全部倒入燒杯時，發(fā)現(xiàn)燒杯內白色沉淀明顯增多。為了探究燒杯內物質的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不斷攪拌，燒杯內沉淀的質量隨加入稀硝酸的質量變化如圖2所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖1所示，燒杯內的白色沉淀是（寫化學式）。（2）BC段發(fā)生反應的化學方程式為。（3）A點，燒杯內的溶液中一定大量含有的離子為（寫離子符號）。B點，燒杯內的沉淀由種物質組成。（4）檢驗D點溶液中含有氯離子的方法?！敬鸢浮浚?）BaSO4、BaCO3；（2）BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；（3）：Na+、Cl﹣、SO42﹣；2；（4）靜置，取上層清液少許于一只潔凈的試管中，向其中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成【解析】（1）圖1所示，燒杯內的白色沉淀是氯化鋇和硫酸鈉、碳酸鈉反應生成的硫酸鋇、碳酸鋇。（2）BC段，碳酸鋇和稀硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，發(fā)生反應的化學方程式為：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。（3）A﹣B過程中，沉淀質量增大，是因為稀硝酸和碳酸鋇反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，A點，燒杯內的溶液中一定大量含有的物質是氯化鈉和硫酸鈉，存在離子為Na+、Cl﹣、SO42﹣；B點，燒杯內的沉淀由2種物質組成，即碳酸鋇和硫酸鋇。（4）檢驗D點溶液中含有氯離子的方法：靜置，取上層清液少許于一只潔凈的試管中，向其中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。知識必備一、金屬與氧氣反應1.金屬與氧氣的反應：能表明大多數金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的。2.鎂、鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應：，4Al+3O2=2Al2O3鋁的抗腐蝕性能好的原因：鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。3.鐵、銅在常溫下、干燥的環(huán)境中，幾乎不與氧氣反應，但在潮濕的空氣中會生銹。鐵、銅在高溫時能與氧氣反應：，二、金屬與酸的反應取鎂、鋅、鐵、銅等金屬分別與稀鹽酸、稀硫酸反應。1.實驗現(xiàn)象：鎂與鹽酸、稀硫酸反應，產生的氣泡最多，其次是鋅；鐵與鹽酸、稀硫酸反應產生的氣泡較少，而銅與稀鹽酸、稀硫酸不發(fā)生反應。收集所生成的氣體，點燃，證明生成的氣體是氫氣。2.實驗表明：①鎂、鋅、鐵等金屬與稀鹽酸、稀硫酸能反應。②鎂、鋅、鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應的劇烈程度不同。3.反應方程式：4.金屬與酸的反應的通式：活潑金屬＋酸→鹽＋H2↑，描述現(xiàn)象時，需要注意：①如果有鐵、銅元素參加反應，一定要注意溶液顏色的變化；②反應放熱，但是只有鎂和酸反應時放熱現(xiàn)象明顯。三、金屬與金屬化合物溶液的反應1．在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；2．在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸（不可以用濃硫酸和硝酸）中的氫；3．在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來；注意：鉀、鈣、鈉不符合這一條。它們會先和水反應生成堿和氫氣，然后堿和鹽反應；4．在活動性順序中，金屬的距離大的，反應先發(fā)生。一個置換反應結束后，另一個置換反應才會發(fā)生。如在硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入鋅粒，鋅會先和硫酸銅反應，反應完畢后鋅才和硫酸亞鐵反應。5.金屬化合物必須溶于水；AgCl不溶于水，不能用于和金屬發(fā)生置換反應；6.K、Ca、Na太活潑，常溫下和水反應，不能置換出金屬化合物中的金屬。四、金屬活動性順序及其探究1.常見金屬在溶液中的活動性順序：(巧記：撿個大美女；身體細纖輕；總共一百斤)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu2.比較Cu、Fe、Ag三種金屬的活動性順序（1）使用鐵、銀和溶液，一次性得出結果：操作及現(xiàn)象：把鐵、銀分別放入硫酸銅溶液中，銀表面沒有現(xiàn)象；而鐵表面會附著一層紅色物質，并且溶液會由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色。（2）使用銅、硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液，一次性得出結果：操作及現(xiàn)象：把銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中，硫酸亞鐵溶液沒有現(xiàn)象；而在硝酸銀溶液中，銅表面會附著一層白色物質，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色。（3）選用試劑時，要根據金屬活動性順序表將三種金屬排序，然后將排在中間的金屬變成鹽溶液，或者將排在兩邊的金屬變成鹽溶液，這樣才能一次性得出結果。五、鐵的冶煉——一氧化碳還原氧化鐵的實驗探究1．實驗裝置2．反應的化學方程式(煉鐵的原理)：3．實驗步驟：（1）檢查裝置的氣密性。（2）將適量的氧化鐵粉末放入玻璃管內，并固定裝置。（3）向玻璃管內通入一氧化碳氣體，并點燃酒精燈。（4）待裝置內的空氣完全排凈后，點燃酒精噴燈給氧化鐵加熱。（5）當玻璃管內紅色粉末變?yōu)楹谏珪r，停止加熱。（6）待玻璃管內的固體冷卻至常溫后，停止通入一氧化碳氣體，并熄滅酒精燈。4．實驗現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，澄清的石灰水變渾濁，尾氣燃燒產生藍色火焰。5．實驗注意事項：（1）先通入一氧化碳氣體的目的：排凈裝置內的空氣，防止一氧化碳與空氣混合，加熱時發(fā)生爆炸。（2）實驗完畢后繼續(xù)通入一氧化碳氣體，直到玻璃管冷卻的目的：防止高溫下的鐵與空氣接觸被氧化。同時，還可防止試管內的澄清石灰水被倒吸。（3）尾氣的處理：尾氣中的一氧化碳有毒，所以尾氣要經過處理，可點燃使其生成無毒的二氧化碳氣體。（4）若實驗中沒有酒精噴燈，也可用酒精燈代替，不過要在火焰上加一個金屬網罩，使火力更加集中，提高溫度。【解題技巧】1．閱讀流程圖前的文字，提取信息，明確工藝目的。提取的信息中包括原材料、目標產物、工藝流程設計思路等。2．分析流程，理解反應原理、理解操作。工藝流程一般包括三部分：三線（進線、出線、循環(huán)線）、核心反應和圖給文字信息（如主要原料、產物及反應條件等），讀圖時首先關注圖中反應物與目標產物，其次是圖中箭頭指向、每一步物質的變化、每一個反應的提示及文字說明等，在此基礎上明確核心反應，找到解題的線索。3．前后關聯(lián)，規(guī)范答題。一般來說，題中設置的問題可在流程中或通過分析流程找到答案，甚至有些問題的答案在前面或后面的問題中會有提示，解題時需“瞻前顧后”。4．流程圖中涉及的操作主要是過濾，其次是煅燒、溶解、蒸發(fā)；操作的目的：粉碎（或研磨）的目的是增大反應物之間的接觸面積；加入過量試劑的目的是將原物質中的雜質完全反應。5．可循環(huán)利用物質可根據涉及物質及圖示中顯示的箭頭方向，進行判斷，一般為輔助試劑、母液，一定不會是目標產物和雜質。6．化學方程式的書寫通過比較每一步中進料成分與出去物質成分，再結合題給信息確定反應類型或反應物、生成物，若不滿足質量守恒定律，在溶液中進行反應需考慮可能有水參加或生成，在空氣中煅燒需考慮有氧氣參加反應。1．（2023?江岸區(qū)模擬）某燃煤電廠產生的固體廢棄物粉煤灰中含有較多的氧化鋁。從粉煤灰中提取氧化鋁的工藝流程如圖。（1）“酸浸”中使用的酸是（填化學式）。（2）“煅燒”過程發(fā)生反應的化學方程式為，屬于（填基本反應類型）?！敬鸢浮浚?）H2SO4；（2）2Al（OH）3Al2O3+3H2O；分解反應【解析】（1）根據“酸浸”后為硫酸鋁溶液，所以“酸浸”中使用的酸是H2SO4；（2）“煅燒”過程中氫氧化鋁生成氧化鋁和水，化學方程式為：2Al（OH）3Al2O3+3H2O；該反應屬于分解反應。2．（2024?蔡甸區(qū)模擬）為緩減全球變暖趨勢，中國向世界莊嚴承諾：“力爭在2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和”。其中碳捕集是實現(xiàn)“碳中和”的措施之一，新興碳捕集技術的工藝流程如圖所示。（1）二氧化碳氣體可以被壓縮的原因是。（2）從反應①的混合物中分離出CaCO3沉淀的操作是。反應②的化學方程式為。（3）整個流程中可以循環(huán)使用的物質有?！敬鸢浮浚?）分子間有間隔；（2）過濾；CaCO3CaO+CO2↑；（3）NaOH、Ca（OH）2【解析】（1）二氧化碳能被壓縮是因為分子之間有間隔，加壓情況下，間隔減小。（2）碳酸鈉和石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾能將固體和液體分離，則操作為過濾；碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑。（3）由圖可知，過程中既有氫氧化鈉、氫氧化鈣的生成，同時流程還需要氫氧化鈉和氫氧化鈣，則可循環(huán)使用的物質有氫氧化鈉、氫氧化鈣。3．（2024?武漢模擬）某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有少量銅、鋅、硫等單質?，F(xiàn)欲回收銅和鋅，并對硫進行環(huán)保處理，主要步驟如圖所示：已知：加熱的條件下，Zn、Cu都可以與氧氣反應生成相應的金屬氧化物。（1）煙泥最初處理需要除油污，用洗滌劑除油污的過程中發(fā)生了現(xiàn)象。步驟①產生的廢氣B中，一定含有的有害氣體是（填化學式）。（2）寫出步驟④中得到銅的反應屬于基本反應類型中的反應。（3）步驟③和④中主要操作的名稱是。（4）我國古代就制得了一種外觀似金子的鋅和銅的合金，也就是黃銅，它的硬度比純銅（填“高”或者“低”）。（5）取少量的溶液C，往其中加入一定質量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，則濾液中一定沒有（填字母序號）。A．硫酸鎂B．硫酸鋅C．硫酸銅D．硫酸銅和硫酸鋅【答案】（1）乳化；SO2；（2）置換；（3）過濾；（4）高；（5）C【解析】（1）用洗滌劑除油污的過程中發(fā)生了乳化現(xiàn)象，硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫，所以步驟①產生的廢氣B中，一定含有的有害氣體是SO2；（2）鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，化學方程式為：Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，該反應屬于置換反應；（3）過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以步驟③和④中主要操作的名稱是過濾；（4）合金的硬度比組成其純金屬的硬度大，所以黃銅的硬度比純銅高；（5）濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，則說明濾渣中一定含有鋅，而不一定含有鎂，鋅可能被完全置換出來，也可能部分被置換出來，則溶液中一定不含有硫酸銅，而可能含有硫酸鋅，故選：C。4．（2023?武漢模擬）某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有少量銅、鋅、硫等單質?，F(xiàn)欲回收銅和鋅，并對硫進行環(huán)保處理，主要步驟如圖所示：已知：加熱的條件下，Zn、Cu都可以與氧氣反應生成相應的金屬氧化物。（1）煙泥最初處理需要除油污，用洗滌劑除油污的過程中發(fā)生了現(xiàn)象。（2）步驟①產生的廢氣B中，一定含有的有害氣體是（填化學式），環(huán)保處理最好采用的試劑是（填字母序號）。A．濃硫酸B．食鹽水C．石灰乳（3）寫出步驟④中得到銅的化學方程式。（4）取少量的溶液C，往其中加入一定質量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，則濾液中一定沒有（填字母序號）。A．硫酸鎂B．硫酸鋅C．硫酸銅D．硫酸【答案】（1）乳化；（2）SO2；C；（3）Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu；（4）CD【解析】（1）洗滌劑具有乳化作用，可以將油污分散成細小液滴隨水沖走，用洗滌劑除油污的過程中發(fā)生了乳化現(xiàn)象；（2）煙泥中存在單質硫，在空氣中加熱時會產生二氧化硫，因此廢氣B中一定含有的有害氣體是二氧化硫，其化學式為SO2，二氧化硫和濃硫酸、食鹽水不發(fā)生反應，二氧化硫是一種酸性氣體，能與石灰乳[化學式為Ca（OH）2]反應生成亞硫酸鈣沉淀和水，故環(huán)保處理最好采用的試劑選C；（3）步驟④中鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，該反應的化學方程式為Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu；（4）溶液C中溶質是H2SO4、CuSO4、ZnSO4，取少量溶液C，往其中加入一定質量的鎂粉，Mg與H2SO4、CuSO4、ZnSO4都能反應，根據金屬活動性順序可知，Mg先和CuSO4反應，再和H2SO4反應，最后和ZnSO4反應，由往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生可知，濾渣中一定有鋅，可能有鎂，因此濾液中一定沒有H2SO4、CuSO4，故選CD。5．（2023?江漢區(qū)模擬）以黃銅礦（主要成分為CuFeS2為原料，采用生物煉銅是現(xiàn)代代煉銅的新工藝，同時還可以獲得綠礬晶體（FeSO4?7H2O），工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）“氧化“的化學方程式：4CuFeS2+17O2+2H2SO4═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+。（2）“還原”過程發(fā)生的兩個反應為：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4和（填寫化學方程式）。（3）”酸化”加入的A溶液中所含離子有（填離子符號）。（4）資料顯示，硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示。溫度/℃010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0析出晶體FeSO4?7H2OFeSO4?4H2OFeSO4?H2O由此可知，①流程中“系列操作”為：蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌，干燥等，蒸發(fā)濃縮時若溫度過高，會導致綠礬晶體?！敬鸢浮浚?）2H2O；（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（3）H+、；（4）降溫結晶：失去部分結晶水【解析】（1）化學反應前后原子的種類不個數不發(fā)生變化，根據化學反應方程式分析可知空格處為2H2O；（2）氧化過程中產生CuSO4，F(xiàn)e能與CuSO4反應生成FeSO4與Cu，化學反應方程式為：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（3）還原過程中加入的鐵粉為過量，則酸化過程中需要加入適量的稀硫酸，將Fe轉化為硫酸亞鐵，稀硫酸中含有的離子為：H+、；（4）蒸發(fā)濃縮后需要將溶液降溫結晶，析出綠礬晶體；由表格數據可知溫度過高時晶體會失去部分結晶水。6．（2024?江岸區(qū)模擬）某電鍍廠排放的廢液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三種溶質，為減少水污染并節(jié)約成本，回收硫酸鋅、金屬鐵和銅，設計流程如圖所示：（1）流程中操作①是。（2）實驗方案中X是，加入X發(fā)生的化學方程式是（任寫其一）。（3）下列有關流程說法正確的是。A．流程中操作①④都是相同的B．實驗方案中Y是H2SO4溶液或者CuSO4溶液C．濾液b中加適量X有氣體產生D．最終所得硫酸鋅的質量大于原廢液中溶質的質量【答案】（1）過濾；（2）鋅或Zn；Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu（合理即可）；（3）CD【解析】（1）操作①實現(xiàn)了固液分離的方法是過濾；（2）廢液中含有硫酸銅、硫酸亞鐵和硫酸鋅，加入過量的X，可以置換出其他兩種金屬并且不增加新的雜質，所以X應是鋅，鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，鋅和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，化學方程式為：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu（合理即可）；（3）A.操作①實現(xiàn)了固液分離是過濾，硫酸鋅溶液經過操作④變?yōu)榱蛩徜\晶體，故操作④為蒸發(fā)，不符合題意；B.方案中Y能將鋅和鐵除去得到銅，且下一步加入適量X后固體只生成Fe，所以Y只能是硫酸溶液，不能是硫酸銅溶液，不符合題意；C.濾液b中含硫酸鋅、硫酸亞鐵、過量的稀硫酸，加入適量鋅，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，鋅和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，有氣體生成，符合題意；D.反應中有硫酸鋅生成，如鋅和稀硫酸反應生成了硫酸鋅，鋅和硫酸銅、硫酸亞鐵均反應生成了硫酸鋅，故最終所得硫酸鋅的質量大于原廢液中溶質的質量，符合題意。故選CD。7．（2023?襄陽）農業(yè)上常用波爾多液做殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。襄陽某化工廠以稀硫酸、氧化鐵、銅粉為原料制備硫酸銅，其工藝流程如下：已知：Cu+Fe2（SO4）3＝CuSO4+2FeSO4；Fe2+易被氧化成Fe3+。（1）操作Ⅰ的名稱是。（2）該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質是（填化學式）。（3）稀硫酸和氧化鐵反應的化學方程式是?！敬鸢浮浚?）過濾；（2）Fe2O3；（3）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O【解析】（1）過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以操作Ⅰ的名稱是過濾；（2）既是反應物，也是生成物的物質可以循環(huán)使用，所以該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質是Fe2O3；（3）稀硫酸和氧化鐵的反應是氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。8．氫氣是重要的化工原料，如圖是通過熱化學循環(huán)用硫化氫氣體（H2S）制備氫氣的模擬工藝流程。（1）吸收室中生成的S可進一步燃燒為反應室提供SO2，寫出該反應的化學方程式。（2）HI進入產品室中發(fā)生的反應屬于（填基本反應類型）。（3）寫出一種上述流程中可以循環(huán)利用的物質。（4）硫化氫氣體制備氫氣時生成兩種單質，寫出化學方程式。【答案】（1）S+O2SO2；（2）分解反應；（3）H2SO4或I2；（4）H2S═H2+S↓【解析】（1）吸收室中生成的S可進一步燃燒為反應室提供SO2，反應的化學方程式為：S+O2SO2。（2）HI進入產品室中，生成碘和氫氣，該反應符合“一變多”的形式，符合分解反應的特征，屬于分解反應。（3）在流程圖中，H2SO4、I2既是流程中某個反應的反應物，也是流程中另一個反應的生成物，可循環(huán)利用。（4）硫化氫氣體制備氫氣時生成兩種單質，則生成的單質是氫氣和硫，反應的化學方程式為H2S═H2+S↓。9．（2024?梧州模擬）實驗室可用某種石灰石（含少量Fe2O3雜質）為原料，模擬工業(yè)制備高純CaCO3，其流程如圖所示，請回答下列問題：（1）“酸溶”前為使反應物充分接觸，應對石灰石進行的操作是。（2）①“沉鈣”時先通入氨氣再通入二氧化碳的原因是。②“沉鈣”時發(fā)生反應的化學方程式為。（3）流程中可循環(huán)利用的物質除水外，還有。（4）“沉鈣”過程中，若其他條件不變，當溫度高于35℃時，CaCO3的產率會明顯下降，其主要原因：一是氨水揮發(fā)和分解速率加快，二是?！敬鸢浮浚?）粉碎；（2）①使溶液顯堿性有利于二氧化碳的吸收；②CaCl2+2NH3+CO2+H2O＝2NH4Cl+CaCO3↓；（3）二氧化碳、氨氣（或CO2、NH3）；（4）溫度越高，二氧化碳在水中的溶解度越小。【解析】（1）“酸溶”前為使反應物充分接觸，應對石灰石進行的操作是粉碎，增大反應物之間的接觸面積，使反應更快更充分；（2）①“沉鈣”時先通入氨氣，使溶液顯堿性，再通入二氧化碳，有利于二氧化碳的吸收，可以提高產率；②碳酸鈣和稀鹽酸反應生成了氯化鈣，則“沉鈣”時發(fā)生反應為氯化鈣、氨氣、二氧化碳和水反應生成碳酸鈣和氯化銨，該反應的化學方程式為CaCl2+2NH3+CO2+H2O＝2NH4Cl+CaCO3↓；（3）由圖可知，二氧化碳、氨氣既是反應物，又是生成物，可以循環(huán)使用；（4）氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，溫度越高，二氧化碳在水中的溶解度越小，故當溫度高于35℃時，CaCO3的產率會明顯下降。10．（2024?新洲區(qū)模擬）冶煉金屬鎂產生的鎂渣中主要含有氧化鎂和氯化鎂，還有少量氯化鉀、氯化鈉、氯化鈣、氯化鋇、氯化亞鐵、不溶性粉塵，通過如圖所示流程可生產高純活性氧化鎂。回答問題：（1）NaClO與“浸取液”中的FeCl2反應，化學方程式為：3NaClO+6FeCl2+3H2O═2Fe（OH）3+4X+3NaCl，則X為（填名稱）。該流程中可循環(huán)利用的物質是（填化學式）。（2）“調pH”時，溶液中Fe3+完全轉化為氫氧化物沉淀，Ca2+、Ba2+完全轉化為碳酸鹽沉淀、則濾渣Y的成分。（3）“高溫熱解”時，應將溫度嚴格控制在720﹣750℃，目的是將濾液中的氯化鎂轉化為氧化鎂，該反應的化學方程式為。（4）“一系列操作”中包括用蒸餾水洗滌MgO，其目的是。【答案】（1）氯化鐵；HCl；（2）氫氧化鐵、碳酸鈣、碳酸鋇；（3）MgCl2+H2O2HCl+MgO；（4）洗滌除去氯化鈉、氯化鉀?！窘馕觥浚?）反應前后鈉原子都是3個，氧原子都是6個，氫原子都是6個，反應前鐵原子是6個，反應后應該是6個，其中4個包含在未知物質中，反應前氯原子是15個，反應后應該是15個，其中12個包含在未知物質中，X為FeCl3。該流程中可循環(huán)利用的物質是HCl。（2）“調pH”時，溶液中Fe3+完全轉化為氫氧化物沉淀，Ca2+、Ba2+完全轉化為碳酸鹽沉淀、則濾渣Y的成分是氫氧化鐵、碳酸鈣、碳酸鋇。（3）“高溫熱解”時，應將溫度嚴格控制在720﹣750℃，目的是將濾液中的氯化鎂轉化為氧化鎂，該反應的化學方程式為MgCl2+H2O2HCl+MgO。（4）“一系列操作”中包括用蒸餾水洗滌MgO，其目的是洗滌除去氯化鈉、氯化鉀。11．現(xiàn)代循環(huán)經濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經濟效益，高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，以下是以硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（Fe2O3）的生產流程示意圖：[提示：40℃以上時（NH4）2CO3分解為二氧化碳、氨氣和水]。（1）實驗室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、等。（2）濾液Ⅰ中主要的成分有（填化學式）。（3）C與Fe2O3反應的化學方程式為，屬于反應（填基本反應類型）。（4）根據題中信息，加入（NH）4CO3后，該反應必須控制的條件是?！敬鸢浮浚?）漏斗；（2）FeSO4、H2SO4；（3）3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；置換；（4）反應溫度不超過40℃【解析】（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ能將固體和液體分離，屬于過濾操作，實驗室中，過濾操作用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗等。（2）足量C高溫下還原Fe2O3、FeO生成鐵，鐵和過量稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，則得到的濾液Ⅰ中主要的成分有生成的硫酸亞鐵和過量的硫酸，化學式為：FeSO4、H2SO4。（3）C與Fe2O3在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；該反應符合單換單、價改變的特點，基本反應類型屬于置換反應。（4）（NH4）2CO3在40℃以上易分解，所以加入（NH）4CO3后，該反應必須控制的條件是反應溫度不超過40℃。12．（2024?漢陽區(qū)模擬）三星堆青銅器見證了中華文明的多元燦爛。生活中銅制品長期露置在潮濕空氣中會銹蝕，生成“銅綠”[化學式為Cu2（OH）2CO3]?！静殚嗁Y料】銅綠能與稀硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳?！竟に嚵鞒獭繛閺哪充P蝕的銅樣品中回收銅并制得硫酸鋅，“取該銅樣品（除含有銅、鋅和銅綠外，不含其它物質），進行如圖操作：請回答下列問題：（1）操作Ⅰ的名稱是。（2）氣體a中含有（填化學式）。（3）溶液A中的溶質有。（4）寫出步驟②的一個化學方程式。（5）步驟③中加入適量稀硫酸的作用是?！敬鸢浮浚?）過濾。（2）H2、CO2。（3）硫酸銅、硫酸鋅、硫酸。（4）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑或Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu。（5）把鋅恰好完全轉化成硫酸鋅。【解析】（1）操作Ⅰ的名稱是過濾。（2）氣體a中含有鋅和稀硫酸反應生成的氫氣、稀硫酸和堿式碳酸銅反應生成的二氧化碳。（3）溶液A中溶質有堿式碳酸銅和稀硫酸反應生成的硫酸銅、鋅和稀硫酸反應生成的硫酸鋅、過量的硫酸。（4）步驟②中，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，反應的化學方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu。（5）步驟③中加入適量稀硫酸的作用是把鋅恰好完全轉化成硫酸鋅。13．（2024?重慶沙坪壩區(qū)一模）Fe3O4顆粒在磁記錄材料、磁流體等領域廣泛應用。制備Fe3O4方法如圖：已知：①“沉淀”時的反應為：2FeCl3+FeCl2+8NH3?H2OFe3O4↓+8NH4Cl+4H2O；②+2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化。（1）為了加快“溶解”速率，可采取的措施是；（2）若向鹽酸酸化的FeCl2溶液中通入O2可生成FeCl3和H2O，該反應的化學方程式為。（3）“沉淀”時反應溫度不宜過高，需要控制溫度為50℃，原因是。（4）“溶解”時，實際投放的遠大于理論值，原因是?！敬鸢浮浚?）用玻璃棒攪拌；（2）4FeCl2+O2+4HCl＝4FeCl3+2H2O；（3）減少NH3?H2O的揮發(fā)；（4）“溶解”時，F(xiàn)eCl2在鹽酸存在下，與空氣中的氧氣反應生成FeCl3【解析】（1）攪拌能使反應充分接觸，從而加快反應速率；（2）向鹽酸酸化FeCl2溶液中通入O2可生成FeCl3和H2O，可知反應物為鹽酸、氯化亞鐵和氧氣，生成物為氯化鐵和水，反應方程式為：4FeCl2+O2+4HCl＝4FeCl3+2H2O；（3）“沉淀”時需控制反應溫度為不宜過高，其原因是“沉淀”時加入了氨水，氨水受熱易揮發(fā)、易分解；（4）FeCl2在鹽酸存在下，與空氣中的氧氣反應生成FeCl3，溶解時，實際投放的遠大于理論值；（5）反應后的四氧化三鐵表面會殘留氯化氨溶液，如果四氧化三鐵已經洗凈，則最后一次洗滌液中不含有氯化氨。A、氫氧化鈉與氯化氨反應產生氨氣，加入氫氧化鈉溶液加熱，如果沒有產生刺激性氣味的氣體，說明洗滌液中不含有氯化氨，說明洗凈，選項正確；B、硝酸銀與氯化氨反應產生不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀，加硝酸銀和稀硝酸，如果沒有沉淀出現(xiàn)，則說明洗滌液中不含氯化銨，說明洗凈，選項正確；C、稀鹽酸與氯化銨不反應，加入稀鹽酸，無論氯化氨是否有剩余都無明顯現(xiàn)象，選項錯誤。14．（2023?武昌區(qū)模擬）在戰(zhàn)國時期，《周禮?考工記》就記載了我國勞動人民制取KOH漂洗絲帛的工藝。流程是：將木頭燒成灰，用其灰汁浸泡絲帛，再加入石灰漿即可。如圖為模擬該法制取KOH的工藝流程。請回答有關問題。（1）木頭燃燒后生成灰，“灰”的主要成分是K2CO3，是一種常用的鉀肥，以下物質中，同樣可作鉀肥的是（填序號）。A.KClB.K2SO4C.NH4NO3D.KOH（2）實驗室里進行操作②、操作③均用到的玻璃儀器是。（3）“反應池”中發(fā)生主要反應的化學方程式是。（4）流程中可循環(huán)使用的物質除了水以外還有（填化學式）。（5）“燃燒窯”中產生的熱量可供煅燒和操作（填“①”“②”或“③”）利用?！敬鸢浮浚?）AB。（2）玻璃棒。（3）K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。（4）CaCO3。（5）③【解析】（1）A.KCl中含有鉀元素，可以用作鉀肥；B.K2SO4中含有鉀元素，可以用作鉀肥；C.NH4NO3中不含有鉀元素，不能用作鉀肥；D.KOH中雖然含有鉀元素，但是具有強腐蝕性，不能用作鉀肥。（2）實驗室里進行操作②（過濾）、操作③（蒸發(fā)）均用到的玻璃儀器是玻璃棒。（3）“反應池”中，碳酸鉀和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，反應的化學方程式是K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。（4）流程中可循環(huán)使用的物質除了水以外還有CaCO3。（5）“燃燒窯”中產生的熱量可供煅燒和操作③利用。15．（2023?武漢模擬）某菱鎂礦中含MgCO3、FeCO3和SiO2。以該菱鎂礦為原料制取鎂的工藝流程如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）該菱鎂礦屬于（選填“純凈物”或“混合物”）。（2）流程中濾渣a成分是。（3）溶液b→溶液c反應的化學方程式為：。（4）溶液c調pH使Fe2+完全沉淀為Fe（OH）3從而與Mg2+分離，則調pH的范圍應為。已知：物質沉淀的pH見下表：物質Mg（OH）2Fe（OH）3開始沉淀的pH8.91.5完全沉淀的pH10.92.8（5）結合流程中的數據計算濾渣a的質量為噸?！敬鸢浮浚?）混合物；（2）二氧化硅；（3）4FeCl2+O2+4HCl＝4FeCl3+2H2O；（4）2.8～8.9；（5）0.44【解析】（1）菱鎂礦中含MgCO3、FeCO3和SiO2，所以菱鎂礦屬于混合物；（2）菱鎂礦中MgCO3和FeCO3都能與鹽酸反應，而SiO2與稀鹽酸不反應，所以流程中濾渣a主要成分是SiO2；（3）溶液b（含氯化鎂、氯化亞鐵、氯化氫），通入足量的空氣，轉化為溶液c（含氯化鎂、氯化鐵、氯化氫），即為氯化亞鐵在足量稀鹽酸和空氣的環(huán)境下轉化成氯化鐵和水，化學方程式為：4FeCl2+O2+4HCl＝4FeCl3+2H2O；（4）由表格中的數據可知，溶液c調pH使Fe3+完全沉淀為Fe（OH）3從而與Mg2+分離，即需要將鐵離子完全沉淀，而鎂離子不能沉淀，鐵離子完全沉淀的pH為2.8，鎂離子開始沉淀的pH為8.9，所以調