第五章 化工生產中的重要非金屬元素 測試題 高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

第五章化工生產中的重要非金屬元素測試題一、單選題1．下列說法不正確的是A．用激光筆照射氫氧化鐵膠體，可觀察到“丁達爾效應”B．汽車中小擺件“蘋果花”能自動擺動，其動力是以Si為原料制作的太陽能電池C．工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫D．碳納米材料是一種新型有機高分子材料2．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A．NH3NO2HNO3B．H2SSO2BaSO3C．粗SiSiHCl3純SiD．SSO3H2SO43．等物質的量的鐵和銅的混合物24g與600mL稀硝酸恰好完全反應，生成NO6.72L(標準狀況)。向反應后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液使金屬離子恰好沉淀。下列有關說法錯誤的是A．混合物溶解后的溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=1：1B．需要加入NaOH溶液1000mLC．稀硝酸的物質的量濃度是2mol/LD．最后所得沉淀在空氣中充分加熱可得固體32g4．最適宜用下圖所示裝置干燥、收集的氣體是A． B．NO C． D．5．有科學家預測，氨能有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源。下列有關說法不正確的是（）A．液氨作為清潔能源的反應原理是4NH3+5O2=4NO+6H2OB．液氨具有腐蝕性和毒性，在使用過程中要防止氨泄漏C．氨氣比空氣輕，標準狀況下密度約為0.76g·L-1D．氨與氫氣相比，優(yōu)點在于氨不容易發(fā)生爆炸，使用時更安全6．有下列8種物質：①甲烷，②苯，③聚乙烯，④二氧化硫，⑤2-丁炔，⑥環(huán)己烷，⑦環(huán)己烯，⑧對二甲苯。其中既能使酸性溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．③④⑤⑦⑧ D．④⑤⑦7．下列實驗操作和現象正確的是操作現象結論A向Na2S溶液中滴加足量稀鹽酸有氣泡生成非金屬性Cl＞SB溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X有白色沉淀生成X一定是Cl2C向稀硫酸酸化的H2O2溶液中滴入FeCl2溶液溶液變黃色氧化性H2O2＞Fe3＋D向稀硫酸中加入銅片，然后通入O2加熱先無明顯現象，通入加熱后變藍氧化性：稀硫酸＞Cu2＋A．A B．B C．C D．D8．據我國古代第一部藥物學專著《神農本草經》記載：“石硫黃(即硫磺)能化金銀鋼鐵，奇物”，所得產物不可能是（）A．Au2S B．Ag2S C．CuS D．FeS9．下列關于硅的說法不正確的是（）A．硅在地殼中的含量僅次于氧B．硅在自然界中既有化合態(tài)，又有游離態(tài)C．硅是人類將太陽能轉換為電能的常用材料D．硅單質的導電能力介于導體和絕緣體之間10．下列自然現象能夠產生氮肥的是ABCD雷雨天氣冬季霧凇光照榕樹泥石流A．A B．B C．C D．D11．下列關于濃硫酸的說法中，正確的是A．濃硫酸具有吸水性，可以干燥任何氣體B．濃硫酸與不活潑金屬反應生成的一般是SO2，與活潑金屬反應生成的一般是H2C．濃硫酸可以用來干燥HCl、HI、H2S等酸性氣體D．濃硫酸與銅共熱的反應中，濃硫酸既表現出強氧化性，又表現出酸性12．下列離子方程式正確的是A．氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：B．向硅酸鈉溶液中通入過量的：C．碳酸鈣溶解于稀硝酸中：D．銅片與熱的濃硫酸反應：13．下列說法不正確的是（）A．漂白粉可用于環(huán)境消毒B．鈉單質可應用于電光源領域C．用焦炭還原二氧化硅可得高純硅D．明礬可用于凈水14．下列反應中，硫酸既表現了氧化性又表現了酸性的是A．2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑ B．2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑C．H2SO4(濃)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑ D．H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋H2O＋SO2↑15．已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質，它們有如下所示轉化關系，且D為強電解質(其他相關物質可能省略)。下列說法不正確的是（）A．若A為非金屬單質，則它與Mg反應的產物中陰、陽離子個數比可能為2：3B．若C在通常為紅棕色氣體，則A可能為化合物C．若A是共價化合物，則A和D有可能發(fā)生氧化還原反應D．若A為非金屬單質，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第IVA族二、非選擇題16．高純二氧化硅可用來制造光導纖維。某稻殼灰的成分為組分SiO2CNa2OK2OAl2O3Fe2O3質量分數59.2038.800.250.500.640.61通過如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅。請回答下列問題：(1)根據氧化物的性質進行分類，稻殼灰中涉及的氧化物最多有____類，其中SiO2屬于____。(2)步驟①中涉及SiO2反應的離子方程式為____。(3)濾渣A的成分有____(填化學式)。(4)步驟③反應的化學方程式為____。(5)步驟②中的過量鹽酸是否可以用過量CO2來替代：____。(用文字簡要描述原因)17．氮、硫的氧化物都會引起環(huán)境問題，越來越引起人們的重視。如圖是氮、硫元素的各種價態(tài)與物質類別的對應關系：(1)根據A對應的化合價和物質類別，A為____(寫分子式)，從氮元素的化合價能否發(fā)生變化的角度判斷，圖中既有氧化性又有還原性的含氮化合物有____。(2)氮氣的結構決定了氮氣能夠在空氣中穩(wěn)定存在，寫出氮氣的電子式____。(3)濃、稀硝酸的性質既相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應選擇__，反應的離子方程式為_____。(4)工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合氣體，使其轉化為化工產品NaNO2，試寫出其化學方程式：_____。(5)銅與稀硫酸不反應，在一定條件下卻可以與濃硫酸發(fā)生反應。寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：______。18．硫酸是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥料、藥物、洗滌劑、蓄電池等。工業(yè)上生產硫酸常以硫磺或黃鐵礦為原料，制備硫酸的尾氣中含有硫的氧化物等。(1)除去試管壁上沾有的硫磺，可用的化學試劑是___________(填名稱)。(2)二氧化硫可以用氯化鐵溶液吸收，生成氯化亞鐵和兩種強酸，該反應的離子方程式為___________。(3)二氧化硫與硝酸鈉溶液的反應為3SO2+2NaNO3+2H2O=Na2SO4+2NO+2H2SO4。①該反應體現SO2的性質是___________。②SO2經催化氧化可轉化為SO3，該轉化的化學方程式是___________。(4)黃鐵礦主要成分是FeS2，寫出用黃鐵礦制備硫酸的第一步反應的化學方程式：_______。19．I：A、B、C、D四種物質之間有如圖所示的轉化關系。已知：A是空氣中的主要成分之一，B、C、D均為化合物，且C為一種紅棕色氣體。請回答下列問題：(1)寫出B的化學式_______(2)在上圖D→C的過程中，D表現出酸性和強_______(填“氧化性”或“還原性”)(3)寫出C→D的化學方程式_______II：濃H2SO4主要的性質有：①脫水性②吸水性③強氧化性。將下列實驗與濃H2SO4的性質對應起來(填序號)(4)用于干燥O2：_______(5)在加熱條件下與Cu反應：_______(6)能使紙張變黑：_______20．請根據物質在生產、生活中的應用填空：(1)自來水廠對水消毒，常使用的物質是_______(填“液氯”或“明礬”)。(2)制造光導纖維的基本原料是_______。(3)常溫下盛裝濃硝酸可使用的容器是_______(填“鐵罐”或“銅罐”)。(4)電子工業(yè)常用30%的溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。寫出溶液與銅反應的離子方程式_______。(5)NO是治療心血管疾病的信使分子，NO與空氣接觸的反應現象是_______。(6)大型中央空調的制冷劑可用液氨，原因是_______。21．已知鋅跟濃硫酸反應生成SO2，跟稀硫酸反應生成H2，32.5g的鋅與50mL18.4mol/L濃硫酸充分反應，鋅完全溶解，同時收集到標準狀況下的氣體VL。將反應后的溶液稀釋到500mL，測得溶液中氫離子的濃度為0.08mol/L。(1)反應過程中消耗的的物質的量是_________。(2)氣體的成分是_________，_________。(3)反應過程中轉移的電子的物質的量是_________。22．鋅錳干電池的負極是作為電池殼體的金屬鋅，正極是被二氧化錳和碳粉包圍的石墨電極，電解質是氯化鋅和氯化銨的糊狀物，該電池放電過程中產生MnOOH。廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收，對環(huán)境保護有重要的意義。I.回收鋅元素，制備ZnCl2步驟①：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌、充分溶解，經過濾分離得固體和濾液；步驟②：處理濾液，得到ZnCl2?xH2O晶體；步驟③：將SOCl2與ZnCl2?xH2O晶體混合制取無水ZnCl2。制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2的裝置如圖所示：(夾持及加熱裝置已省略)已知：SOCl2是一種常用的脫水劑，熔點-105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解，遇水劇烈水解生成兩種氣體。(1)儀器A的名稱是_______。裝置中冰水的作用是_______。(2)裝置的正確連接順序為a→_______(用小寫字母表示)。(3)三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為______。(4)SOCl2在該實驗中的作用是_______。II.回收錳元素，制備MnO2(5)洗滌步驟①得到的固體，判斷固體洗滌干凈的方法是______。(6)洗滌后的固體經初步蒸干后進行灼燒，灼燒的目的是______。III.二氧化錳純度的測定稱取1.40g灼燒后的產品，加入2.68g草酸鈉(Na2C2O4)固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質不參與反應)，充分反應后冷卻，將所得溶液轉移至100mL容量瓶中，并用蒸餾水稀釋至刻度線，從中取出20.00mL，用0.0200mol/L高錳酸鉀溶液進行滴定，滴定三次，消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值為17.30mL。(已知：MnO2+C2O+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O、2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)(7)該產品的純度為______(結果精確到0.1%)?！緟⒖即鸢浮恳?、單選題1．D2．C3．B4．A5．A6．D7．C8．C9．B10．A11．D12．B13．C14．A15．D二、非選擇題16．(1)3酸性氧化物(2)SiO2+2OH-=SiO+H2O(3)C、Fe2O3(4)H2SiO3SiO2+H2O(5)不能，通入過量的CO2會生成兩種沉淀Al(OH)3和H2SiO3，煅燒后所得SiO2中含有Al2O3雜質【分析】由流程可知稻殼灰加入足量NaOH溶液，濾渣A含有C、Fe2O3，濾液B含有偏鋁酸鈉、硅酸鈉，加入足量鹽酸生成氯化鋁和硅酸，硅酸經過濾、洗滌，煅燒可生成二氧化硅，以此解答該題。17．N2O5NO、NO2濃硝酸Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2OCu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O18．(1)二硫化碳(2)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+(3)還原性2SO2+O22SO3(4)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO219．(1)NO(2)氧化性(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO(4)②(5)③(6)①20．(1)液氯(2)二氧化硅(3)鐵罐(4)(5)出現紅棕色氣體(6)液氨易氣化，氣化過程吸收大量的熱21．9mol二氧化硫和氫氣11.21mol22．(1)恒壓滴液漏斗降溫并冷凝SOCl2(2)f→g→h→i→b→c→d→e(3)xSOCl2+ZnCl2?xH2O=ZnCl2+xSO2↑+2xHCl↑(4)SOCl2作脫水劑，與水反應生成HCl可以抑制氯化鋅的水解(5)取最后一次洗滌液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，則說明固體已洗滌干凈(6)除去碳粉，并將MnOOH氧化為MnO2(7)97.4%【分析】I.回收鋅元素時，SOCl2作為一種常用的脫水劑，可以去除ZnCl2?xH2O晶體中的H2O，得到無水ZnCl2；回收SOCl2時需要加熱，裝置中的冰水可以降溫并冷凝SOCl2，因為SOCl2與H2O發(fā)生水解生成兩種氣體，根據提示，該反應為；想要驗證生成物中含有SO2，需要防止水蒸氣倒吸入錐形瓶中，因此先連接盛放濃硫酸的試劑瓶，再將氣體通入品紅溶液中進行SO2的檢驗，最后通入NaOH溶液中進行尾氣處理，空瓶是為了防倒吸?！緟⒖即鸢讣敖馕觥恳?、單選題1．解析：A．膠體都具有丁達爾效應，所以用激光筆照射，會出現丁達爾效應，故A正確；B．小擺件“蘋果花”的動力是硅太陽能電池，故B正確；C．二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氨水反應，被氨水吸收，所以工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫，故C正確。D．碳納米材料是碳元素形成的單質，不是新型的有機合成材料，故D錯誤。故選：D。2．解析：A．NH3和氧氣反應生成NO和水，NO被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應生成HNO3，故A不符合題意B．H2S和過量氧氣反應生成SO2，SO2和氯化鋇溶液不反應，故B不符合題意；C．粗Si中Si和HCl反應生成SiHCl3，SiHCl3和氫氣反應生成純Si，故C符合題意D．S和氧氣燃燒生成SO2，故D不符合題意；故答案為C3．解析：鐵和銅的混合物24g，物質的量為=0.2mol，而6.72L（標準狀況）NO的物質的量為：=0.3mol，所以0.2mol的鐵和銅的混合物共轉移0.3mol×3=0.9mole-，即需氫氧化鈉0.9mol，根據此分析解題。A．如果鐵全部變成三價鐵，共轉移0.2×3+0.2×2=1mole?，所以有一部分鐵是亞鐵離子，設亞鐵離子的物質的量為xmol，則鐵離子為(0.2?x)mol，根據轉移電子數目相等，可知2x+3(0.2?x)=0.9?0.4，所以x=0.1mol，所以混合物溶解后的溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=1:1，故A正確；B．需加入NaOH溶液的體積為：=900mL，故B錯誤；C．硝酸的物質的量濃度是=2mol?L?1，故C正確；D．最后所得沉淀在空氣中充分加熱可得氧化鐵和氧化銅的固體混合物，質量為：(0.1×160+0.2×80)g=32g，故D正確；故選B。4．解析：由儲氣瓶短進長出，為向下排空氣法收集，則該氣體的密度比空氣小，、的密度比空氣大，NO和氧氣在常溫下能反應，不能用排空氣法收集，且該裝置防倒吸，則收集的氣體是，故選A。5．解析：A．該反應中有污染性氣體NO產生，故不符合清潔能源的要求，故A錯誤；B．液氨具有腐蝕性和毒性，可刺激呼吸道，在使用過程中要防止液氨泄漏，故B正確；C．氨氣在標準狀況下的密度ρ標==="0.76"g?L-1，氨氣比空氣輕，故C正確；D．氨氣與氫氣相比，可在純氧中燃燒，優(yōu)點在于氨氣不容易發(fā)生爆炸，使用時更安全，故D正確；答案選A。6．解析：①甲烷既不能使酸性溶液褪色又不能與溴水反應使之褪色，①錯誤；②苯既不能使酸性溶液褪色又不能與溴水反應使之褪色，②錯誤；③聚乙烯結構為，既不能使酸性溶液褪色又不能與溴水反應使之褪色，③錯誤；④二氧化硫有還原性，酸性高錳酸鉀和溴水均有強氧化性，二氧化硫能和它們發(fā)生氧化還原反應而使它們褪色，④正確；⑤2-丁炔的官能團為碳碳三鍵，能被酸性高錳酸鉀氧化，能和溴發(fā)生加成反應，故2-丁炔既能使酸性溶液褪色又能與溴水反應使之褪色，⑤正確；⑥環(huán)己烷為，既不能使酸性溶液褪色又不能與溴水反應使之褪色，⑥錯誤；⑦環(huán)己烯為，含碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀氧化，能和溴發(fā)生加成反應，故既能使酸性溶液褪色又能與溴水反應使之褪色，⑦正確；⑧對二甲苯為，側鏈能被酸性高錳酸鉀氧化，不能和溴水反應，⑧錯誤。綜上所述：④⑤⑦符合題意。故選D。7．解析：A．向Na2S溶液中滴加足量稀鹽酸有氣泡生成，由此可知酸性為鹽酸大于氫硫酸，均為無氧酸，不能比較Cl、S的非金屬性強弱，A錯誤；B．溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，有白色沉淀生成，若沉淀為硫酸鋇，說明X具有氧化性，能把二氧化硫氧化為硫酸從而生成硫酸鋇沉淀，但X不一定是氯氣，若沉淀為亞硫酸鋇，則X為氨氣，B錯誤；C．向稀硫酸酸化的H2O2溶液中滴入FeCl2溶液，溶液變黃色，說明亞鐵離子被雙氧水氧化為鐵離子，因此氧化性是H2O2＞Fe3＋，C正確；D．向稀硫酸中加入銅片，然后通入O2加熱，先無明顯現象，通入加熱后變藍，說明有銅離子生成，但反應的實質是O2把銅氧化為銅離子，不能比較稀硫酸與銅離子的氧化性強弱，D錯誤；故選C。8．解析：S單質的氧化性比較弱，所以只能將金屬氧化為低價，所以將Au、Ag、Fe氧化為+1、+1、+2，轉化為Au2S、Ag2S、FeS，所以選項A、B、D有可能；S氧化Cu應該轉化為低價的Cu2S，選項C是不可能的。9．解析：A．地殼中元素含量由大到小為：氧、硅、鋁、鐵、鈣等，故A不符合題意；B．硅在自然界中只有化合態(tài)，沒有游離態(tài)的硅，故B符合題意；C．硅可用作太陽能板收集太陽能，并將太陽能轉化為電能，故C不符合題意；D．硅的導電性能介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，故D不符合題意；故答案為：B。10．解析：A．雷雨天氣的時候，在閃電的作用下，空氣中的少量氧氣與氮氣發(fā)生反應生成NO，NO再與空氣中的氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與雨水反應生成硝酸和NO，硝酸隨雨水流入土壤，與土壤中的礦物質反應生成硝酸鹽，硝酸鹽可作為農作物莊稼所需的氮肥，故A正確；B．霧凇俗稱樹掛，是在嚴寒季節(jié)里，空氣中過于飽和的水氣遇冷凝華而成，屬于物理變化，不會產生氮肥，故B錯誤；C．塵埃分散在空氣中形成“煙”，“煙”屬于膠體，光透過榕樹照射到“煙”上發(fā)生丁達爾效應，沒有產生氮肥，故C錯誤；D．暴雨、暴雪或其他自然災害引發(fā)的山體滑坡并攜帶有大量泥沙以及石塊的特殊洪流稱為泥石流，沒有產生氮肥，故D錯誤。答案選A。11．解析：A．濃硫酸具有吸水性，但是不能干燥堿性和具有還原形的氣體，故A錯誤；B．濃硫酸與不活潑金屬、活潑金屬反應生成的氣體都是SO2，故B錯誤；C．濃硫酸具有強氧化性，不可以用來干燥HI、H2S等具有還原性的氣體，故C錯誤；D．濃硫酸與銅共熱的反應中，生成硫酸銅，二氧化硫和水，既表現出強氧化性，又表現出酸性，故D正確；本題答案D。12．解析：A．氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸生成硫酸鋇沉淀和水：，A錯誤；B．向硅酸鈉溶液中通入過量的生成碳酸氫鈉和硅酸：，B正確；C．碳酸鈣難溶，溶解于稀硝酸中：，C錯誤；D．銅片與熱的濃硫酸反應生成二氧化硫，不能生成氫氣，D錯誤；答案選B。13．解析：A．漂白粉是常用的消毒劑，廣泛用于環(huán)境消毒殺菌，A正確；B．高壓鈉燈發(fā)出的光為黃色，黃色光的射程遠，透霧能力強，對道路平面的照明度比高壓水銀燈高幾倍，所以，鈉單質可應用于電光源領域，B正確；C．用焦炭還原二氧化硅得到的硅含C、SiC等雜質，為粗Si，C錯誤；D．明礬中的Al3+水解得Al(OH)3膠體可吸附水中的懸浮雜質，因此明礬常用于凈水，D正確。答案選C。14．解析：濃硫酸在化學反應中，若硫元素的化合價降低(有二氧化硫生成)，濃硫酸表現強氧化性；若硫元素的化合價不變(仍為＋6價，以硫酸根形式存在)，濃硫酸表現酸性。由上述反應方程式可知，A．該反應中濃硫酸既表現強氧化性又表現酸性，A正確；B．該反應中濃硫酸只表現強氧化性，B錯誤；C．該反應中表現了濃硫酸的難揮發(fā)性，C錯誤；D．該反應中濃硫酸表現強酸性，D錯誤。故選：A。15．解析：A．若A為非金屬單質，則A為N2(或S)，B為NO(或SO2)，C為NO2(或SO3)，D為HNO3(或H2SO4)，其中N2與鎂反應生成的Mg3N2中陰、陽離子的個數比為2：3，故A正確；B．若C在通常為紅棕色氣體，是二氧化氮，則A可能為氨氣，為化合物，故B正確；C．若A是共價化合物，A可能為NH3或H2S，D為HNO3或H2SO4，其中H2S與H2SO4可以發(fā)生氧化還原反應，故C正確；D．根據分析，若A為非金屬單質，則A為N2(或S)，氮元素處于第二周期ⅤA族，硫元素處于第三周期ⅥA族，若A為第二周期第IVA族的碳，根據轉化關系得到的D是碳酸，屬于弱電解質不屬于強電解質，不符合題意，故D錯誤；答案選D。二、非選擇題16．解析：（1）根據表格數據可知涉及的氧化物最多有3種，其中SiO2屬于酸性氧化物；故答案為：3；酸性氧化物；（2）步驟①中涉及SiO2的離子反應方程式為SiO2+2OH-=SiO+H2O；故答案為：SiO2+2OH-=SiO+H2O；（3）由以上分析可知濾渣A的成分有C、Fe2O3；故答案為：C、Fe2O3；（4）硅酸不穩(wěn)定受熱易分解生成二氧化硅和水，方程式：H2SiO3SiO2+H2O；故答案為：H2SiO3SiO2+H2O；（5）不能，通入過量的CO2會生成兩種沉淀Al(OH)3和H2SiO3，煅燒后所得SiO2中含有Al2O3雜質；故答案為：不能，通入過量的CO2會生成兩種沉淀Al(OH)3和H2SiO3，煅燒后所得SiO2中含有Al2O3雜質。17．解析：(1)A為+5價，且為氮氧化合物，則A為N2O5；N原子最外層有5個電子，最高化合價為+5價，最低化合價為-3價，圖中NO、NO2中氮元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性；(2)氮氣的結構決定了氮氣能夠在空氣中穩(wěn)定存在，氮氣的電子式為；(3)稀硝酸既能與銅反應，又能與鐵反應，而在常溫下鐵遇濃硝酸會鈍化，濃硝酸可與銅反應生成硝酸銅、水和NO2，則應選擇濃硝酸除去鐵制品表面的銅鍍層，反應的離子方程式為Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O；(4)工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合氣體，使其轉化為化工產品NaNO2，其化學方程式為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；(5)銅與濃硫酸反應的化學方程式：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。18．解析：(1)硫易溶于二硫化碳，故試管壁上的硫可以用二硫化碳等除去。(2)根據題意Fe3+可以將SO2氧化為SO，自身被還原為Fe2+，根據電子守恒可得Fe3+和SO2的系數比為2:1，再結合元素守恒可得離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+；(3)①該反應中S元素化合價升高，所以體現SO2的還原性；②SO2在催化劑、加熱的條件下可以被O2氧化為SO2，化學方程式為2SO2+O22SO3；(4)用黃鐵礦制備硫酸的第一步反應為高溫條件下黃鐵礦在空氣中燃燒，化學方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。19．解析：根據題中所給信息，A是空氣中的主要成分之一，C為一種紅棕色氣體，所以A是N2，C是NO2，B是NO，D是HNO3；濃H2SO4主要的性質有：脫水性、吸水性、強氧化性；據此分析回答問題。（1）由以上分析可知B為NO；（2）D→C的過程為Cu和HNO3的反應，生成NO2，氮元素化合價降低，故D表現出強氧化性；（3）C→D為NO2與H2O的反應，故化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；（4）濃硫酸干燥氧氣體現吸水性；（5）濃硫酸在加熱條件下與Cu反應體現強氧化性；（6）濃硫酸能使紙張變黑體現脫水性；20．解析：(1)考慮到規(guī)模和經濟效益，自來水廠對水消毒，常使用的物質是液氯；(2)制造光導纖維的基本原料是二氧化硅；(3)濃硝酸在常溫下與鐵發(fā)生鈍化反應，盛裝濃硝酸可使用的容器是鐵罐；(4)溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，反應的離子方程式：。(5)NO與空氣接觸，與氧氣發(fā)生反應生成紅棕色的NO2，反應現象是出現紅棕色氣體；(6)大型中央空調的制冷劑可用液氨，原因是液氨沸點低，容易氣化，氣化過程吸收大量的熱，使周邊環(huán)境溫度下降。21．解析：(1)的物質的量為，原硫酸的物質的量為；反應后，氫離子濃度為，則此時硫酸的濃度為；反應后硫酸的物質的量為；則反應消耗的硫酸的物質的量為。故答案為：0.9mol。(2)假設生成二氧化硫的物質的量為，生成氫氣的物質的量為，根據化學方程式，可得：，解得；則生成氣體的體積為。故答案為：二氧化硫和氫氣；11.2。(3)反應共消耗的物質的量為，反應中被氧化為，故反應過程中轉移的電子的物質的量是。故答案為：1mol。22．解析：（1）儀器A是恒壓滴液漏斗；裝置中冰水的作用是降溫并冷凝SOCl2。（2）根據分析，裝置的正確連接順序為a→f→g→h→i→b→c→d→e。（3）三頸燒瓶中SOCl2與ZnCl2?xH2O晶體混合制取無水ZnCl2，具體反應為：xSOCl2+ZnCl2?xH2O=ZnCl2+xSO2↑+2xHCl↑。（4）SOCl2作脫水劑，與水反應生成HCl可以抑制氯化鋅的水解。（5）步驟①得到的固體表面有Cl-，判斷固體洗滌干凈的方法是檢驗洗滌液中是否含有Cl-，因此答案為：取最后一次洗滌液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，則說明固體已洗滌干凈。（6）洗滌后的固體主要含有MnO2、MnOOH和C，高溫灼燒可以將C轉化為CO2，同時將MnOOH轉化為MnO2，因此答案為：除去碳粉，并將MnOOH氧化為MnO2。（7）草酸鈉(Na2C2O4)物質的量。假設產品中MnO2物質的量為n0，根據反應可得關系式：MnO2~C2O；2MnO~5C2O，因此MnO2消耗的C2O物質的量為n0，假設MnO消耗的C2O物質的量為n1，則，，產品的純度?！绢}目及參考答案、解析】一、單選題1．下列說法不正確的是A．用激光筆照射氫氧化鐵膠體，可觀察到“丁達爾效應”B．汽車中小擺件“蘋果花”能自動擺動，其動力是以Si為原料制作的太陽能電池C．工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫D．碳納米材料是一種新型有機高分子材料答案：D解析：A．膠體都具有丁達爾效應，所以用激光筆照射，會出現丁達爾效應，故A正確；B．小擺件“蘋果花”的動力是硅太陽能電池，故B正確；C．二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氨水反應，被氨水吸收，所以工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫，故C正確。D．碳納米材料是碳元素形成的單質，不是新型的有機合成材料，故D錯誤。故選：D。2．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A．NH3NO2HNO3B．H2SSO2BaSO3C．粗SiSiHCl3純SiD．SSO3H2SO4答案：C解析：A．NH3和氧氣反應生成NO和水，NO被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應生成HNO3，故A不符合題意B．H2S和過量氧氣反應生成SO2，SO2和氯化鋇溶液不反應，故B不符合題意；C．粗Si中Si和HCl反應生成SiHCl3，SiHCl3和氫氣反應生成純Si，故C符合題意D．S和氧氣燃燒生成SO2，故D不符合題意；故答案為C3．等物質的量的鐵和銅的混合物24g與600mL稀硝酸恰好完全反應，生成NO6.72L(標準狀況)。向反應后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液使金屬離子恰好沉淀。下列有關說法錯誤的是A．混合物溶解后的溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=1：1B．需要加入NaOH溶液1000mLC．稀硝酸的物質的量濃度是2mol/LD．最后所得沉淀在空氣中充分加熱可得固體32g答案：B解析：鐵和銅的混合物24g，物質的量為=0.2mol，而6.72L（標準狀況）NO的物質的量為：=0.3mol，所以0.2mol的鐵和銅的混合物共轉移0.3mol×3=0.9mole-，即需氫氧化鈉0.9mol，根據此分析解題。A．如果鐵全部變成三價鐵，共轉移0.2×3+0.2×2=1mole?，所以有一部分鐵是亞鐵離子，設亞鐵離子的物質的量為xmol，則鐵離子為(0.2?x)mol，根據轉移電子數目相等，可知2x+3(0.2?x)=0.9?0.4，所以x=0.1mol，所以混合物溶解后的溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=1:1，故A正確；B．需加入NaOH溶液的體積為：=900mL，故B錯誤；C．硝酸的物質的量濃度是=2mol?L?1，故C正確；D．最后所得沉淀在空氣中充分加熱可得氧化鐵和氧化銅的固體混合物，質量為：(0.1×160+0.2×80)g=32g，故D正確；故選B。4．最適宜用下圖所示裝置干燥、收集的氣體是A． B．NO C． D．答案：A解析：由儲氣瓶短進長出，為向下排空氣法收集，則該氣體的密度比空氣小，、的密度比空氣大，NO和氧氣在常溫下能反應，不能用排空氣法收集，且該裝置防倒吸，則收集的氣體是，故選A。5．有科學家預測，氨能有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源。下列有關說法不正確的是（）A．液氨作為清潔能源的反應原理是4NH3+5O2=4NO+6H2OB．液氨具有腐蝕性和毒性，在使用過程中要防止氨泄漏C．氨氣比空氣輕，標準狀況下密度約為0.76g·L-1D．氨與氫氣相比，優(yōu)點在于氨不容易發(fā)生爆炸，使用時更安全答案：A解析：A．該反應中有污染性氣體NO產生，故不符合清潔能源的要求，故A錯誤；B．液氨具有腐蝕性和毒性，可刺激呼吸道，在使用過程中要防止液氨泄漏，故B正確；C．氨氣在標準狀況下的密度ρ標==="0.76"g?L-1，氨氣比空氣輕，故C正確；D．氨氣與氫氣相比，可在純氧中燃燒，優(yōu)點在于氨氣不容易發(fā)生爆炸，使用時更安全，故D正確；答案選A。6．有下列8種物質：①甲烷，②苯，③聚乙烯，④二氧化硫，⑤2-丁炔，⑥環(huán)己烷，⑦環(huán)己烯，⑧對二甲苯。其中既能使酸性溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．③④⑤⑦⑧ D．④⑤⑦答案：D解析：①甲烷既不能使酸性溶液褪色又不能與溴水反應使之褪色，①錯誤；②苯既不能使酸性溶液褪色又不能與溴水反應使之褪色，②錯誤；③聚乙烯結構為，既不能使酸性溶液褪色又不能與溴水反應使之褪色，③錯誤；④二氧化硫有還原性，酸性高錳酸鉀和溴水均有強氧化性，二氧化硫能和它們發(fā)生氧化還原反應而使它們褪色，④正確；⑤2-丁炔的官能團為碳碳三鍵，能被酸性高錳酸鉀氧化，能和溴發(fā)生加成反應，故2-丁炔既能使酸性溶液褪色又能與溴水反應使之褪色，⑤正確；⑥環(huán)己烷為，既不能使酸性溶液褪色又不能與溴水反應使之褪色，⑥錯誤；⑦環(huán)己烯為，含碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀氧化，能和溴發(fā)生加成反應，故既能使酸性溶液褪色又能與溴水反應使之褪色，⑦正確；⑧對二甲苯為，側鏈能被酸性高錳酸鉀氧化，不能和溴水反應，⑧錯誤。綜上所述：④⑤⑦符合題意。故選D。7．下列實驗操作和現象正確的是操作現象結論A向Na2S溶液中滴加足量稀鹽酸有氣泡生成非金屬性Cl＞SB溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X有白色沉淀生成X一定是Cl2C向稀硫酸酸化的H2O2溶液中滴入FeCl2溶液溶液變黃色氧化性H2O2＞Fe3＋D向稀硫酸中加入銅片，然后通入O2加熱先無明顯現象，通入加熱后變藍氧化性：稀硫酸＞Cu2＋A．A B．B C．C D．D答案：C解析：A．向Na2S溶液中滴加足量稀鹽酸有氣泡生成，由此可知酸性為鹽酸大于氫硫酸，均為無氧酸，不能比較Cl、S的非金屬性強弱，A錯誤；B．溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，有白色沉淀生成，若沉淀為硫酸鋇，說明X具有氧化性，能把二氧化硫氧化為硫酸從而生成硫酸鋇沉淀，但X不一定是氯氣，若沉淀為亞硫酸鋇，則X為氨氣，B錯誤；C．向稀硫酸酸化的H2O2溶液中滴入FeCl2溶液，溶液變黃色，說明亞鐵離子被雙氧水氧化為鐵離子，因此氧化性是H2O2＞Fe3＋，C正確；D．向稀硫酸中加入銅片，然后通入O2加熱，先無明顯現象，通入加熱后變藍，說明有銅離子生成，但反應的實質是O2把銅氧化為銅離子，不能比較稀硫酸與銅離子的氧化性強弱，D錯誤；故選C。8．據我國古代第一部藥物學專著《神農本草經》記載：“石硫黃(即硫磺)能化金銀鋼鐵，奇物”，所得產物不可能是（）A．Au2S B．Ag2S C．CuS D．FeS答案：C解析：S單質的氧化性比較弱，所以只能將金屬氧化為低價，所以將Au、Ag、Fe氧化為+1、+1、+2，轉化為Au2S、Ag2S、FeS，所以選項A、B、D有可能；S氧化Cu應該轉化為低價的Cu2S，選項C是不可能的。9．下列關于硅的說法不正確的是（）A．硅在地殼中的含量僅次于氧B．硅在自然界中既有化合態(tài)，又有游離態(tài)C．硅是人類將太陽能轉換為電能的常用材料D．硅單質的導電能力介于導體和絕緣體之間答案：B解析：A．地殼中元素含量由大到小為：氧、硅、鋁、鐵、鈣等，故A不符合題意；B．硅在自然界中只有化合態(tài)，沒有游離態(tài)的硅，故B符合題意；C．硅可用作太陽能板收集太陽能，并將太陽能轉化為電能，故C不符合題意；D．硅的導電性能介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，故D不符合題意；故答案為：B。10．下列自然現象能夠產生氮肥的是ABCD雷雨天氣冬季霧凇光照榕樹泥石流A．A B．B C．C D．D答案：A解析：A．雷雨天氣的時候，在閃電的作用下，空氣中的少量氧氣與氮氣發(fā)生反應生成NO，NO再與空氣中的氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與雨水反應生成硝酸和NO，硝酸隨雨水流入土壤，與土壤中的礦物質反應生成硝酸鹽，硝酸鹽可作為農作物莊稼所需的氮肥，故A正確；B．霧凇俗稱樹掛，是在嚴寒季節(jié)里，空氣中過于飽和的水氣遇冷凝華而成，屬于物理變化，不會產生氮肥，故B錯誤；C．塵埃分散在空氣中形成“煙”，“煙”屬于膠體，光透過榕樹照射到“煙”上發(fā)生丁達爾效應，沒有產生氮肥，故C錯誤；D．暴雨、暴雪或其他自然災害引發(fā)的山體滑坡并攜帶有大量泥沙以及石塊的特殊洪流稱為泥石流，沒有產生氮肥，故D錯誤。答案選A。11．下列關于濃硫酸的說法中，正確的是A．濃硫酸具有吸水性，可以干燥任何氣體B．濃硫酸與不活潑金屬反應生成的一般是SO2，與活潑金屬反應生成的一般是H2C．濃硫酸可以用來干燥HCl、HI、H2S等酸性氣體D．濃硫酸與銅共熱的反應中，濃硫酸既表現出強氧化性，又表現出酸性答案：D解析：A．濃硫酸具有吸水性，但是不能干燥堿性和具有還原形的氣體，故A錯誤；B．濃硫酸與不活潑金屬、活潑金屬反應生成的氣體都是SO2，故B錯誤；C．濃硫酸具有強氧化性，不可以用來干燥HI、H2S等具有還原性的氣體，故C錯誤；D．濃硫酸與銅共熱的反應中，生成硫酸銅，二氧化硫和水，既表現出強氧化性，又表現出酸性，故D正確；本題答案D。12．下列離子方程式正確的是A．氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：B．向硅酸鈉溶液中通入過量的：C．碳酸鈣溶解于稀硝酸中：D．銅片與熱的濃硫酸反應：答案：B解析：A．氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸生成硫酸鋇沉淀和水：，A錯誤；B．向硅酸鈉溶液中通入過量的生成碳酸氫鈉和硅酸：，B正確；C．碳酸鈣難溶，溶解于稀硝酸中：，C錯誤；D．銅片與熱的濃硫酸反應生成二氧化硫，不能生成氫氣，D錯誤；答案選B。13．下列說法不正確的是（）A．漂白粉可用于環(huán)境消毒B．鈉單質可應用于電光源領域C．用焦炭還原二氧化硅可得高純硅D．明礬可用于凈水答案：C解析：A．漂白粉是常用的消毒劑，廣泛用于環(huán)境消毒殺菌，A正確；B．高壓鈉燈發(fā)出的光為黃色，黃色光的射程遠，透霧能力強，對道路平面的照明度比高壓水銀燈高幾倍，所以，鈉單質可應用于電光源領域，B正確；C．用焦炭還原二氧化硅得到的硅含C、SiC等雜質，為粗Si，C錯誤；D．明礬中的Al3+水解得Al(OH)3膠體可吸附水中的懸浮雜質，因此明礬常用于凈水，D正確。答案選C。14．下列反應中，硫酸既表現了氧化性又表現了酸性的是A．2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑ B．2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑C．H2SO4(濃)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑ D．H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋H2O＋SO2↑答案：A解析：濃硫酸在化學反應中，若硫元素的化合價降低(有二氧化硫生成)，濃硫酸表現強氧化性；若硫元素的化合價不變(仍為＋6價，以硫酸根形式存在)，濃硫酸表現酸性。由上述反應方程式可知，A．該反應中濃硫酸既表現強氧化性又表現酸性，A正確；B．該反應中濃硫酸只表現強氧化性，B錯誤；C．該反應中表現了濃硫酸的難揮發(fā)性，C錯誤；D．該反應中濃硫酸表現強酸性，D錯誤。故選：A。15．已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質，它們有如下所示轉化關系，且D為強電解質(其他相關物質可能省略)。下列說法不正確的是（）A．若A為非金屬單質，則它與Mg反應的產物中陰、陽離子個數比可能為2：3B．若C在通常為紅棕色氣體，則A可能為化合物C．若A是共價化合物，則A和D有可能發(fā)生氧化還原反應D．若A為非金屬單質，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第IVA族答案：D解析：A．若A為非金屬單質，則A為N2(或S)，B為NO(或SO2)，C為NO2(或SO3)，D為HNO3(或H2SO4)，其中N2與鎂反應生成的Mg3N2中陰、陽離子的個數比為2：3，故A正確；B．若C在通常為紅棕色氣體，是二氧化氮，則A可能為氨氣，為化合物，故B正確；C．若A是共價化合物，A可能為NH3或H2S，D為HNO3或H2SO4，其中H2S與H2SO4可以發(fā)生氧化還原反應，故C正確；D．根據分析，若A為非金屬單質，則A為N2(或S)，氮元素處于第二周期ⅤA族，硫元素處于第三周期ⅥA族，若A為第二周期第IVA族的碳，根據轉化關系得到的D是碳酸，屬于弱電解質不屬于強電解質，不符合題意，故D錯誤；答案選D。二、非選擇題16．高純二氧化硅可用來制造光導纖維。某稻殼灰的成分為組分SiO2CNa2OK2OAl2O3Fe2O3質量分數59.2038.800.250.500.640.61通過如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅。請回答下列問題：(1)根據氧化物的性質進行分類，稻殼灰中涉及的氧化物最多有____類，其中SiO2屬于____。(2)步驟①中涉及SiO2反應的離子方程式為____。(3)濾渣A的成分有____(填化學式)。(4)步驟③反應的化學方程式為____。(5)步驟②中的過量鹽酸是否可以用過量CO2來替代：____。(用文字簡要描述原因)答案：(1)3酸性氧化物(2)SiO2+2OH-=SiO+H2O(3)C、Fe2O3(4)H2SiO3SiO2+H2O(5)不能，通入過量的CO2會生成兩種沉淀Al(OH)3和H2SiO3，煅燒后所得SiO2中含有Al2O3雜質【分析】由流程可知稻殼灰加入足量NaOH溶液，濾渣A含有C、Fe2O3，濾液B含有偏鋁酸鈉、硅酸鈉，加入足量鹽酸生成氯化鋁和硅酸，硅酸經過濾、洗滌，煅燒可生成二氧化硅，以此解答該題。解析：（1）根據表格數據可知涉及的氧化物最多有3種，其中SiO2屬于酸性氧化物；故答案為：3；酸性氧化物；（2）步驟①中涉及SiO2的離子反應方程式為SiO2+2OH-=SiO+H2O；故答案為：SiO2+2OH-=SiO+H2O；（3）由以上分析可知濾渣A的成分有C、Fe2O3；故答案為：C、Fe2O3；（4）硅酸不穩(wěn)定受熱易分解生成二氧化硅和水，方程式：H2SiO3SiO2+H2O；故答案為：H2SiO3SiO2+H2O；（5）不能，通入過量的CO2會生成兩種沉淀Al(OH)3和H2SiO3，煅燒后所得SiO2中含有Al2O3雜質；故答案為：不能，通入過量的CO2會生成兩種沉淀Al(OH)3和H2SiO3，煅燒后所得SiO2中含有Al2O3雜質。17．氮、硫的氧化物都會引起環(huán)境問題，越來越引起人們的重視。如圖是氮、硫元素的各種價態(tài)與物質類別的對應關系：(1)根據A對應的化合價和物質類別，A為____(寫分子式)，從氮元素的化合價能否發(fā)生變化的角度判斷，圖中既有氧化性又有還原性的含氮化合物有____。(2)氮氣的結構決定了氮氣能夠在空氣中穩(wěn)定存在，寫出氮氣的電子式____。(3)濃、稀硝酸的性質既相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應選擇__，反應的離子方程式為_____。(4)工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合氣體，使其轉化為化工產品NaNO2，試寫出其化學方程式：_____。(5)銅與稀硫酸不反應，在一定條件下卻可以與濃硫酸發(fā)生反應。寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：______。答案：N2O5NO、NO2濃硝酸Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2OCu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O解析：(1)A為+5價，且為氮氧化合物，則A為N2O5；N原子最外層有5個電子，最高化合價為+5價，最低化合價為-3價，圖中NO、NO2中氮元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性；(2)氮氣的結構決定了氮氣能夠在空氣中穩(wěn)定存在，氮氣的電子式為；(3)稀硝酸既能與銅反應，又能與鐵反應，而在常溫下鐵遇濃硝酸會鈍化，濃硝酸可與銅反應生成硝酸銅、水和NO2，則應選擇濃硝酸除去鐵制品表面的銅鍍層，反應的離子方程式為Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O；(4)工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合氣體，使其轉化為化工產品NaNO2，其化學方程式為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；(5)銅與濃硫酸反應的化學方程式：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。18．硫酸是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥料、藥物、洗滌劑、蓄電池等。工業(yè)上生產硫酸常以硫磺或黃鐵礦為原料，制備硫酸的尾氣中含有硫的氧化物等。(1)除去試管壁上沾有的硫磺，可用的化學試劑是___________(填名稱)。(2)二氧化硫可以用氯化鐵溶液吸收，生成氯化亞鐵和兩種強酸，該反應的離子方程式為___________。(3)二氧化硫與硝酸鈉溶液的反應為3SO2+2NaNO3+2H2O=Na2SO4+2NO+2H2SO4。①該反應體現SO2的性質是___________。②SO2經催化氧化可轉化為SO3，該轉化的化學方程式是___________。(4)黃鐵礦主要成分是FeS2，寫出用黃鐵礦制備硫酸的第一步反應的化學方程式：_______。答案：(1)二硫化碳(2)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+(3)還原性2SO2+O22SO3(4)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2解析：(1)硫易溶于二硫化碳，故試管壁上的硫可以用二硫化碳等除去。(2)根據題意Fe3+可以將SO2氧化為SO，自身被還原為Fe2+，根據電子守恒可得Fe3+和SO2的系數比為2:1，再結合元素守恒可得離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+；(3)①該反應中S元素化合價升高，所以體現SO2的還原性；②SO2在催化劑、加熱的條件下可以被O2氧化為SO2，化學方程式為2SO2+O22SO3；(4)用黃鐵礦制備硫酸的第一步反應為高溫條件下黃鐵礦在空氣中燃燒，化學方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。19．I：A、B、C、D四種物質之間有如圖所示的轉化關系。已知：A是空氣中的主要成分之一，B、C、D均為化合物，且C為一種紅棕色氣體。請回答下列問題：(1)寫出B的化學式_______(2)在上圖D→C的過程中，D表現出酸性和強_______(填“氧化性”或“還原性”)(3)寫出C→D的化學方程式_______II：濃H2SO4主要的性質有：①脫水性②吸水性③強氧化性。將下列實驗與濃H2SO4的性質對應起來(填序號)(4)用于干燥O2：_______(5)在加熱條件下與Cu反應：_______(6)能使紙張變黑：_______答案：(1)NO(2)氧化性(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO(4)②(5)③(6)①解析：根據題中所給信息，A是空氣中的主要成分之一，C為一種紅棕色氣體，所以A是N2，C是NO2，B是NO，D是HNO3；濃H2SO4主要的性質有：脫水性、吸水性、強氧化性；據此分析回答問題。（1）由以上分析可知B為NO；（2）D→C的過程為Cu和HNO3的反應，生成NO2，氮元素化合價降低，故D表現出強氧化性；（3）C→D為NO2與H2O的反應，故化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；（4）濃硫酸干燥氧氣體現吸水性；（5）濃硫酸在加熱條件下與Cu反應體現強氧化性；（6）濃硫酸能使紙張變黑體現脫水性；20．請根據物質在生產、生活中的應用填空：(1)自來水廠對水消毒，常使用的物質是_______(填“液氯”或“明礬”)。(2)制造光導纖維的基本原料是_______。(3)常溫下盛裝濃硝酸可使用的容器是_______(填“鐵罐”或“銅罐”)。(4)電子工業(yè)常用30%的溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。寫出溶液與銅反應的離子方程式_______。(5)NO是治療心血管疾病的信使分子，NO與空氣接觸的反應現象是_______。(6)大型中央空調的制冷劑可用液氨，原因是_______。答案：(1)液氯(2)二氧化硅(3)鐵罐(4)(5)出現紅棕色氣體(6)液氨易氣化，氣化過程吸收大量的熱解析：(1)考慮到規(guī)模和經濟效益，自來水廠對水消毒，常使用的物質是液氯；(2)制造光導纖維的基本原料是二氧化硅；(3)濃硝酸在常溫下與鐵發(fā)生鈍化反應，盛裝濃硝酸可使用的容器是鐵罐；(4)溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，反應的離子方程式：。(5)NO與空氣接觸，與氧氣發(fā)生反應生成紅棕色的NO2，反應現象是出現紅棕色氣體；(6)大型中央空調的制冷劑可用液氨，原因是液氨沸點低，容易氣化，氣化過程吸收大量的熱，使周邊環(huán)境溫度下降。21．已知鋅跟濃硫酸反應生成SO2，跟稀硫酸反應生成H2，32