2019版化學選擇性必修二：第十五節(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)（第3課時-溶解性與手性碳原子）

課時3溶解性分子的手性第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)

學習目標1.通過討論交流、歸納小結(jié)，從分子結(jié)構(gòu)的角度，認識“相似相溶”規(guī)律，并能夠根據(jù)“相似相溶”規(guī)律分析物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性的變化。2.通過問題探究、觀察分析，認識手性異構(gòu)體的手性分子，會判斷手性碳原子，知道“手性分子”在生命科學等方面的應(yīng)用。水是一種常見的溶劑，有些物質(zhì)可以溶于水，但并不是所有的物質(zhì)都能溶于水，那么，物質(zhì)在水中的溶解性與哪些因素有關(guān)？高錳酸鉀加入水中食用油加入水中任務(wù)一：物質(zhì)在水中溶解性的影響因素分子的極性探究觀察蔗糖、硼酸、萘、I2分別在水和四氯化碳中的溶解性蔗糖和硼酸易溶于H2O，難溶于CCl4；萘和碘卻易溶于CCl4，

難溶于H2O實驗現(xiàn)象蔗糖硼酸萘碘溶質(zhì)溶劑H2O極性分子非極性分子CCl4非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，而極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑實驗分析實驗結(jié)論分子的極性探究觀察蔗糖、硼酸、萘、I2分別在水和四氯化碳中的溶解性某些物質(zhì)在293K100g水中的溶解度名稱甲醇乙醇1-丙醇1-丁醇1-戊醇溶解度/g∞∞∞0.110.030隨分子中的碳原子數(shù)增加，飽和一元醇在水中的溶解度逐漸減小C2H5OH中的—OH和H2O中的—OH相近，因而乙醇易溶于水。戊醇(CH3CH2CH2CH2CH2OH)中烴基較大，其中的—OH跟水分子中的—OH相似性差異較大，因此它在水中溶解度明顯減小。物質(zhì)在水中的溶解性的影響因素分子的結(jié)構(gòu)探究分析表中數(shù)據(jù)，解釋溶解度變化規(guī)律(從所含碳原子數(shù)多少的角度)實驗分析實驗現(xiàn)象分子的極性相似相溶分子的結(jié)構(gòu)溶解性歸納總結(jié)：“相似相溶”規(guī)律氣體的溶解度(氣體的壓強為1.01×105Pa，溫度為293K，在100g水中的溶解度)氣體溶解度/g氣體溶解度/g乙炔0.117乙烯0.0149氨氣

52.9氫氣0.00016二氧化碳

0.169甲烷0.0023一氧化碳0.0028氮氣0.0019氯氣0.729氧氣0.0043乙烷0.0062二氧化硫11.28分析下表，你能得到哪些規(guī)律，并加以解釋。非極性分子水是極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”，非極性溶質(zhì)在水中的溶解度不大規(guī)律1氣體的溶解度(氣體的壓強為1.01×105Pa，溫度為293K，在100g水中的溶解度)氣體溶解度/g氣體溶解度/g乙炔0.117乙烯0.0149氨氣

52.9氫氣0.00016二氧化碳

0.169甲烷0.0023一氧化碳0.0028氮氣0.0019氯氣0.729氧氣0.0043乙烷0.0062二氧化硫11.28分析下表，你能得到哪些規(guī)律，并加以解釋。如果溶質(zhì)與水發(fā)生化學反應(yīng)，可增大其溶解度規(guī)律2非極性分子氣體的溶解度(氣體的壓強為1.01×105Pa，溫度為293K，在100g水中的溶解度)氣體溶解度/g氣體溶解度/g乙炔0.117乙烯0.0149氨氣

52.9氫氣0.00016二氧化碳

0.169甲烷0.0023一氧化碳0.0028氮氣0.0019氯氣0.729氧氣0.0043乙烷0.0062二氧化硫11.28分析下表，你能得到哪些規(guī)律，并加以解釋。SO2是極性分子且能與水反應(yīng)氣體的溶解度(氣體的壓強為1.01×105Pa，溫度為293K，在100g水中的溶解度)氣體溶解度/g氣體溶解度/g乙炔0.117乙烯0.0149氨氣

52.9氫氣0.00016二氧化碳

0.169甲烷0.0023一氧化碳0.0028氮氣0.0019氯氣0.729氧氣0.0043乙烷0.0062二氧化硫11.28分析下表，你能得到哪些規(guī)律，并加以解釋。NH3是極性分子，能與H2O發(fā)生反應(yīng)且與H2O分子間能形成氫鍵，氨氣溶解度最高規(guī)律3發(fā)生化學反應(yīng)形成氫鍵分子的極性分子結(jié)構(gòu)的相似性溶解性歸納總結(jié)：物質(zhì)在水中的溶解性的影響因素【思考與討論】P59思考與討論1.比較NH3和CH4在水中的溶解度。怎樣用“相似相溶”規(guī)律理解它們的溶解度不同？NH3分子在水中的溶解：相似相溶：NH3分子和H2O分子都是極性分子。氫

鍵：NH3分子與H2O分子之間形成氫鍵，促進了NH3的溶解。反

應(yīng)：部分NH3分子與H2O分子反應(yīng)生成NH3·H2O，促進了NH3的

溶解。CH4分子在水中的溶解：

相似相溶：CH4是非極性分子，難溶于極性溶劑水中。2.為什么在日常生活中用有機溶劑(如乙酸乙酯)溶解油漆而不用水？油漆的主要成分乙酸乙酯、苯、甲苯等有機溶劑非極性或極性很小分子思考與討論3.實驗表明，碘在純水還是在四氯化碳中溶解性較好？為什么？思考與討論

碘和四氯化碳是非極性分子，水是極性分子，非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，而極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。所以碘在四氯化碳中溶解性較好。

在水溶液里可發(fā)生如下反應(yīng)：I2+I-=I3-，故溶液紫色變淺。同學們，請拿出你們的左手和右手能夠疊合在一起嗎？任務(wù)二：分子的手性概念1.手性異構(gòu)體：具有完全相同的

和

的一對分子，如同左手與右手

一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能疊合，互稱手性異構(gòu)體(或?qū)τ钞悩?gòu)體)。2.手性分子：具有

的分子。組成原子排列手性異構(gòu)體兩個分子互為鏡像，但不能相互疊合繞軸旋轉(zhuǎn)能疊合互為鏡像關(guān)系的分子能疊合，是同種分子探究：手性分子形成的條件示例：CH2ClBr繞軸旋轉(zhuǎn)不能疊合互為鏡像關(guān)系的分子不能疊合，不是同種分子手性分子形成的條件示例：CHFClBr有機物分子中連有四個各不相同的原子或基團的碳原子手性碳原子手性碳原子手性分子的判斷判斷方法有機物分子中是否存在________________手性碳原子示例一碳四不同【思考？】手性合成：目前世界上使用的藥物總數(shù)約為1900種，手性藥物大約占50%以上，在臨床常用的200種藥物中，手性藥物多達114種。如日常用于消炎殺菌的氧氟沙星、治療冠心病的氨氯地平等都是手性藥物。但是，對于手性藥物，一個異構(gòu)體可