陜西省2023-2024學(xué)年高三第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

陜西省西北大學(xué)附屬中學(xué)2023-2024學(xué)年高三第一次模擬考試化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列說(shuō)法不正確的是

A.淀粉、食用花生油、雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)

B.amol苯和苯甲酸混合物在足量氧氣中完全燃燒后，消耗氧氣7.5amol

C.按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物的命名為2,2,4,4,5-五甲基-3,3-二乙基己烷

D.七葉內(nèi)酯（）,和東益若內(nèi)酯（）,都是某些中草藥中的成分，它們具有相同的官能團(tuán),

互為同系物

2、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）

A.AB.BC.CD.D

3、下列變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.明磯凈水B.鋼鐵生銹C.海水提溪D.工業(yè)固氮

4、實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（含有12、r等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

CUSO4?M溶液

①②③④

已知：澳化十六烷基三甲基核是一種陽(yáng)離子表面活性劑，可以中和沉淀表面所帶的負(fù)電荷，使沉淀顆?？焖倬奂?，快

速下沉。下列說(shuō)法不正確的是

A.步驟①中Na2s2O3可用Na2s03代替

B.步驟②可以用傾析法除去上層清液

C.含碘廢液中是否含有IO-可用KL淀粉試紙檢驗(yàn)

3+2+2+

D.步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe+2CuI^4Fe+2Cu+I2

5、以黃銅礦(主要成分為CuFeS2,含少量雜質(zhì)Si(h等)為原料，進(jìn)行生物煉銅，同時(shí)得到副產(chǎn)品綠磯(FeSCh?7氏0)。

其主要工藝流程如下：

試劑c

黃

銅

礦

粉

已知:部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表。

沉淀物

CU(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2

開(kāi)始沉淀pH4.72.77.6

完全沉淀pH6.73.79.6

下列說(shuō)法不正確的是

A.試劑a可以是CuO或CU(OH)2,作用是調(diào)節(jié)pH至3.7?4.7之間

B.反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為4CuFeS2+2H2so4+17C>2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,該反應(yīng)中鐵元素被還原

C.操作X為蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，再冷卻結(jié)晶

2+2++2+

D.反應(yīng)HI的離子方程式為Cu+Fe==Cu+Fe,試劑c參與反應(yīng)的離子方程式分別為Fe+2H=Fe+H2T,

+3+

Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

6、總書(shū)記在上?？疾鞎r(shí)指出，垃圾分類(lèi)工作就是新時(shí)尚。下列垃圾分類(lèi)錯(cuò)誤的是

A.工|/\

度城埔

鈿酸電泡

7、反應(yīng)C12+2KI=2KCl+l2中，氧化劑是（）

A.CLB.KIC.KC1D.12

8、煤、石油、天然氣是人類(lèi)使用的主要能源，同時(shí)也是重要的化工原料。我們熟悉的塑料、合成纖維和合成橡膠主要

是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)。下列說(shuō)法中正確的是（）

A.煤的液化是物理變化

B.石油裂解氣不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.棉花、羊毛、蠶絲和麻的主要成分都是纖維素

D.“可燃冰”是由甲烷與水在高壓低溫下形成的類(lèi)冰狀的結(jié)晶物質(zhì)

9、下列說(shuō)法正確的是（）

A.C1表示中子數(shù)為18的氯元素的一種核素

C.4i.COOCH?

B.乙酸乙酯（CH3COOCH2cH3）和硬脂酸甘油酯（（H,rOCx!II）互為同系物

C.的名稱(chēng)為2-乙基丁烷

D.CH3（CH2）2cH3和CH（CH3）3互為同素異形體

10、某濃度稀HNO3與金屬M(fèi)反應(yīng)時(shí)，能得到+2價(jià)硝酸鹽，反應(yīng)時(shí)M與HNO3的物質(zhì)的量之比為5：12,則反應(yīng)時(shí)

HNO3的還原產(chǎn)物是（）

A.NH4NO3B.N2C.N2OD.NO

11、水系鈉離子電池安全性能好、價(jià)格低廉、對(duì)環(huán)境友好，有著巨大的市場(chǎng)前景。某鈉離子電池工作原理如圖，電池

放電

總反應(yīng)為：2NaFePOF+NaTi（PO4）3.-------^2NaFePOF+NaTi2（PO）

432充電2443

NaFePO*Fj三

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.充電時(shí)，a接電源正極

B.放電時(shí)，溶液中的Na+在NaFePChF電極上得電子被還原

C.充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2（PO4）3+2Na++2e=Na3Ti2（PO4）3

D.理論上，該電池在充電或放電過(guò)程中溶液中的c（Na+）不變

12、X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)之和為13,X的原子半徑比Y的小，X

與W同主族，Z的族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是

A.四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑：X<Y<Z<W

B.X與Y形成的離子化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵

C.離子化合物W2Z2中陰陽(yáng)離子數(shù)之比為1:1

D.只含X、Y、Z三種元素的化合物一定是共價(jià)化合物

13、研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類(lèi)似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)不正

確的是()

___|?r娥Cu(?

A.密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：,(,一”

CO]

!卜rE5)

B.Fe在C12中的燃燒產(chǎn)物：FcCI,leCh1.cCi,H(le)

FcCl)

C.AlCb溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：A1(011))A1O/EAR!"

AP,AIOJ*

IZ_MNH3EQ

D.氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的核鹽：NH?HSOjNUHSCX(NHJ\SOJw(SQ)

(NH?XS<i

14、X、Y、Z、T是四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，X形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子核外無(wú)電子，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水

化物是強(qiáng)酸，Z是人體內(nèi)含量最多的元素，T在同周期元素形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中半徑最小，則以下說(shuō)法正確的是

A.元素最高化合價(jià)的順序?yàn)閆>Y>T>X

B.Y、Z分別形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性為Z>Y

C.由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)，對(duì)水的電離均起抑制作用

D.常溫下，T的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液不能反應(yīng)

15、下列物質(zhì)的分離方法中，利用粒子大小差異的是

-!

-111

A.過(guò)濾豆?jié){B.釀酒蒸儲(chǔ)C.精油萃取D.海水曬鹽

A.AB.BC.CD.D

16、2019年3月，我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

'.—-—二

*子女模?

A.放電時(shí)B電極反應(yīng)式為：L+2e-=2r

B.放電時(shí)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中離子總濃度增大

C.M為陽(yáng)離子交換膜，N為陰離子交換膜

D.充電時(shí)，A極增重65g時(shí)，C區(qū)增加離子數(shù)為4NA

17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A.0.2molFel2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

B.常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCL含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

D.常溫下，56g鐵片投入足量濃H2s04中生成NA個(gè)SO2分子

18、類(lèi)推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法.下列類(lèi)推正確的是()

A.CO2與SiO2化學(xué)式相似，故CO2與SiCh的晶體結(jié)構(gòu)也相似

B.晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子，則晶體中有陽(yáng)離子，也必有陰離子

C.檢驗(yàn)澳乙烷中的濱原子可以先加氫氧化鈉水溶液再加熱，充分反應(yīng)后加硝酸酸化，再加硝酸銀，觀察是否有淡黃

色沉淀，則檢驗(yàn)四氯化碳中的氯原子也可以用該方法，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

D.向飽和碳酸氫鈉溶液中加入氯化鉉會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出，則向飽和碳酸氫鉀溶液中加入氯化鏤也會(huì)有碳酸氫鉀

晶體析出

19、甲醇脫氫可制取甲醛：CH3OH(g)^^HCHO(g)+H2(g)A77=-QkJ/mol,甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖

所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.Q>0

B.600K時(shí),Y點(diǎn)甲醇的i)(正)逆)

C.從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)可通過(guò)增大壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)

D.從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可通過(guò)使用催化劑實(shí)現(xiàn)

20、2019年6月6日，工信部正式向四大運(yùn)營(yíng)商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國(guó)5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰

電池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正

極材料的一種鋰離子二次電池，放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Mi_xFexPC）4+e-+Li+=LiMi_xFexPO4,其原理如圖所示，下列說(shuō)

法正確的是（）

仇我

硝酸鐵鋰電極、/石墨電極

MiFcxPO,、

LiMLPO*?Li"6c

電解隔膜

A.放電時(shí)，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

B.電池總反應(yīng)為Mi_xFexPO4+LiC61；=^LiMi-xFexPO4+6C

C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)iC6-e-=Li++6c

D.充電時(shí)，Li+移向磷酸鐵鋰電極

21、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C3H6B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：《向28

....18

C.CO2的電子式：：O：C：O：D.中子數(shù)為18的氯原子符號(hào)，“Cl

....17

22、“白墻黑瓦青石板，煙雨小巷油紙傘”，是著名詩(shī)人戴望舒《雨巷》中描述的景象，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.“白墻”的白色源于墻體表層的CaO

B.“黑瓦”與陶瓷的主要成分都是硅酸鹽

C.做傘骨架的竹纖維的主要成分可表示為（C6Hl0O5）n

D.刷在傘面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）對(duì)乙酰氨苯酚（M）是常用的消炎解熱鎮(zhèn)痛藥。其合成路線如下：

C

完成下列填空：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為oC-D的反應(yīng)類(lèi)型為?

(2)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)時(shí)添加試劑的順序?yàn)閛

(3)下列有關(guān)E的說(shuō)法正確的是?(選填編號(hào))

a.分子式為C6H6NOb.能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)

c.遇到FeCh溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)d.既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能和鹽酸反應(yīng)

(4)已知3與?的性質(zhì)相似，寫(xiě)出一定條件下M與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

-C-NH--C-°-

(5)滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有種。

①苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；②苯環(huán)上連有一NH2；③屬于酯類(lèi)物質(zhì)。

()

(6)N-鄰苯二甲酰甘氨酸(、........)是重要的化工中間體，工業(yè)上以鄰二甲苯和甘氨酸(NH2-CH2-COOH)

II

O

為原料通過(guò)一系列的反應(yīng)制取該化合物，請(qǐng)參照上述流程的相關(guān)信息，寫(xiě)出最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

24、(12分)扁桃酸D在有機(jī)合成和藥物生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。用常見(jiàn)化工原料制備D,再由此制備有機(jī)物I的合成

路線如下：

OOHOH

二公H?HCNIH+I

己知：—C—H--------?—CH—CN——?—CH—COOH

回答下列問(wèn)題：

(1)C的名稱(chēng)是,I的分子式為—。

(2)E—F的反應(yīng)類(lèi)型為,G中官能團(tuán)的名稱(chēng)為o

(3)A-B的化學(xué)方程式為。

⑷反應(yīng)G—H的試劑及條件是?

⑸寫(xiě)出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體：。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②與FeCL溶液顯紫色③核磁共振氫譜峰面積之比1：2:2:3

（6）寫(xiě)出以澳乙烷為原料制備H的合成路線（其他試劑任選）

25、（12分）隨著科學(xué)的發(fā)展，可逐步合成很多重要的化工產(chǎn)品，如用作照相定影劑的硫代硫酸鈉（俗稱(chēng)大蘇打），用于

填充汽車(chē)安全氣囊的疊氮化鈉（NaN3）,某化學(xué)興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體和NaN3o

I.制備硫代硫酸鈉晶體。

查閱資料:Na2s2O3易溶于水，向Na2c。3和Na2s混合溶液中通入SCh可制得Na2s2O3。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略?shī)A持裝

（1）組裝好儀器后，接下來(lái)應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是，然后加入試劑。儀器a的名稱(chēng)是;E中的試劑最好是

.（填標(biāo)號(hào)），作用是?

A.澄清石灰水B.NaOH溶液C.飽和NaHSCh溶液

⑵已知五水合硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高顯著增大。待Na2s和Na2c03完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾C中混合物,

濾液經(jīng)（填操作名稱(chēng)）、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品，過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有o

II.實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置（省略?shī)A持裝置）模擬工業(yè)級(jí)NaN3的制備。已知:2NaNH2+N2O210—220℃NaW+NaOH+N%。

（1）裝置B中盛放的藥品為

（2）實(shí)驗(yàn)中使用油浴而不用水浴的原因是o

（3）氨氣與熔融的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為o

（4）N2O可由NH4NO3（熔點(diǎn)為1696C）在240℃下分解制得，應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是

26、（10分）二氧化氯（C1O2）具有強(qiáng)氧化性，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。C1O2是一種易溶于水的黃綠色氣體,

其體積分?jǐn)?shù)超過(guò)10%時(shí)易引起爆炸。某研究小組欲用以下三種方案制備C1O2,回答下列問(wèn)題：

（1）以黃鐵礦（FeS0、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備CIO2,黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被C1O3-氧化成SO4*,

寫(xiě)出制備C1O2的離子方程式

（2）用過(guò)氧化氫作還原劑，在硫酸介質(zhì)中還原NaCKh制備C1O2,并將制得的C1O2用于處理含CN廢水。實(shí)驗(yàn)室模

擬該過(guò)程的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略）如圖所示。

①裝置A的名稱(chēng)是裝置C的作用是

②反應(yīng)容器B應(yīng)置于30℃左右的水浴中，目的是

③通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是有利于將C1O2排出，三是_。

④C1O2處理含CN-廢水的離子方程式為裝置E的作用是_。

（3）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)C1O2的方法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42一等雜質(zhì)。某次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過(guò)量的填化

學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的Na2c03和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。

②用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取CKh,工作原理如圖所示，寫(xiě)出陽(yáng)極產(chǎn)生C1O2的電極反應(yīng)式_。

27、（12分）次氯酸溶液由于其具有極強(qiáng)的氧化性，可以使病毒的核酸物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，從而殺滅病毒，是常用的

消毒劑和漂白劑。已知：

I.常溫常壓下，ChO為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8C,42℃以上會(huì)分解生成Cb和02,ChO易溶于水并與水立即反

應(yīng)生成HClOo

II.將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）按體積比1：3混合通入潮濕的碳酸鈉中生成CbO氣體，用水吸收CLO（不含CL）制得

次氯酸溶液。某實(shí)驗(yàn)室利用以下裝置制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

回答下列問(wèn)題:

⑴裝置D的作用為o

⑵配平裝置B中的反應(yīng)___________：C12+Na2CO3+H2O=ChO+NaCl+NaHCOao寫(xiě)出CM）的結(jié)構(gòu)式為。

（3）裝置C中加入的試劑X為CC14,其作用是o

（4）各裝置的連接順序?yàn)锳-———E。

⑸此方法相對(duì)于氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是o（答出1條即可）

⑹若裝置B中生成的ChO氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次

氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為go

28、（14分）I.氮和氮的化合物在國(guó)防建設(shè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有極其廣泛的用途。請(qǐng)回答下列與氮元素有關(guān)的問(wèn)

題：

⑴亞硝酸氯（結(jié)構(gòu)式為CLN=O）是有機(jī)合成中的重要試劑。它可由CL和NO在通常條件下反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）o已知幾種化學(xué)的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

化學(xué)鍵Cl—ClCl—NN=C)N—O(NO)

鍵能(kj/mol)243200607630

當(dāng)Cb與NO反應(yīng)生成C1NO的過(guò)程中轉(zhuǎn)移了5mol電子，理論上放出的熱量為kJ.

⑵在一個(gè)恒容密閉容器中充入2moiNO（g）和1molCL（g）發(fā)生⑴中反應(yīng)，在溫度分別為T(mén)I、T2時(shí)測(cè)得NO的物質(zhì)的量（單

位:mol）與時(shí)間的關(guān)系如下表所示

f/min

溫度/°丁7\^05813

T,21.51.31.0

T,21.151.01.0

①TiT2(填“>V"或"=")o

②溫度為T(mén)2°C時(shí)，起始時(shí)容器內(nèi)的強(qiáng)為po,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=

總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)近年來(lái)，地下水中的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題。在金屬Pt、Cu和鉞(Ir)的催化作用下，密閉容器中的

H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3-),其工作原理如圖所示

①I(mǎi)r表面發(fā)生反應(yīng)的方程式為o

②若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，造成的后果是o

n：利用電化學(xué)原理，將NO2、02和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來(lái)精煉銀，裝置如圖所示

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

甲乙

(4)①甲池工作時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y,Y是N2O5,可循環(huán)使用，則石墨I(xiàn)I附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為o

②若用10A的電流電解60min后，乙中陰極得到32.4gAg,則該電解池的電解效率為%。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位。通

過(guò)一定電量時(shí)陰極上實(shí)際沉積的金屬質(zhì)量與通過(guò)相同電量時(shí)理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為

96500C/moI)

29、(10分)(12分)人體必需的元素包括常量元素與微量元素，常量元素包括碳、氫、氧、氮、鈣、鎂等，微量元素

包括鐵、銅、鋅、氟、碘等，這些元素形成的化合物種類(lèi)繁多，應(yīng)用廣泛。

(1)鋅、銅、鐵、鈣四種元素與少兒生長(zhǎng)發(fā)育息息相關(guān)，請(qǐng)寫(xiě)出Fe2+的核外電子排布式__________。

(2)1個(gè)CM+與2個(gè)H2N—CH2—COCK形成含兩個(gè)五元環(huán)結(jié)構(gòu)的內(nèi)配鹽(化合物)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(用一標(biāo)出配位鍵)，在HzN—CH2—COCF中，屬于第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是(用

元素符號(hào)表示)，N、C原子存在的相同雜化方式是雜化。

(3)碳酸鹽中的陽(yáng)離子不同，熱分解溫度就不同，查閱文獻(xiàn)資料可知，離子半徑r(Mg2+)=66pm,r(Ca2+)=99pm,

2+2+

r(Sr)=H2pm,r(Ba)=135pm；碳酸鹽分解溫度7(MgCO3)=402℃,T(CaCO3)=825℃,T(SrCO3)=1172℃,

T(BaCO3)=1360℃o分析數(shù)據(jù)得出的規(guī)律是，解釋出現(xiàn)此規(guī)律的原因是

(4)自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石，CaF2的晶體結(jié)構(gòu)呈立方體形，其結(jié)構(gòu)如下:

CaF2晶體結(jié)構(gòu)示意圖

①兩個(gè)最近的F-之間的距離是pm(用含m的代數(shù)式表示)。

②CaF2晶胞體積與8個(gè)「形成的立方體的體積比為

③CaF2晶胞的密度是g-cm3（化簡(jiǎn)至帶根號(hào)的最簡(jiǎn)式，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解析】

A.食用花生油是油脂，、雞蛋清的主要成分為蛋白質(zhì)，淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，故正確；

B.lmol苯或苯甲酸燃燒都消耗7.5mol氧氣，所以amol混合物在足量氧氣中完全燃燒后，消耗氧氣7.5amol,故正確；

C.按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物的命名時(shí)，從左側(cè)開(kāi)始編號(hào)，所以名稱(chēng)為2,2,4,4,5-五甲基-3,3-二乙基

己烷，故正確；

D.七葉內(nèi)酯（">|；）官能團(tuán)為酚羥基和酯基，東蔗若內(nèi)酯（”,）的官能團(tuán)為酚羥基和酯基和酸

鍵，不屬于同系物，故錯(cuò)誤。

故選D。

【點(diǎn)睛】

掌握同系物的定義，即結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)C%原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)同系物。所謂結(jié)構(gòu)相似，指

具有相同的官能團(tuán)。

2、D

【解析】

A.鋰電池使用過(guò)程中，鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故不選A；

B.o鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故不選B；

C.長(zhǎng)征五號(hào)運(yùn)載火箭采用液氫液氧作為推進(jìn)劑，發(fā)射過(guò)程發(fā)生氧化還原反應(yīng)放熱，故不選G

D.用“天眼”接收宇宙中的射電信號(hào)，沒(méi)有生成新物質(zhì)，不屬于化學(xué)變化，故D選；

故選D。

3、A

【解析】

A.明磯凈水與鋁離子水解生成膠體有關(guān)，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A選；

B.Fe、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C.Br元素的化合價(jià)升高，還需要氧化劑，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D.工業(yè)固氮過(guò)程中，N元素的化合價(jià)發(fā)生改變，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；

故選Ao

4、C

【解析】

A.步驟①中Na2s2O3做還原劑，可用Na2sCh代替，故正確；

B.步驟②從懸濁液中分離碘化亞銅固體，可以用傾析法除去上層清液，故正確；

C.含碘廢液中含有碘單質(zhì)，能使KL淀粉試紙變藍(lán)，不能用其檢驗(yàn)是否含有1。3-，故錯(cuò)誤；

D.步驟③中鐵離子具有氧化性，能氧化碘化亞銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe3++2Cul_￡-4Fe2++2Cu2++l2,故正

確。

故選C。

5、B

【解析】

A.加入試劑a調(diào)節(jié)pH至3.7~4.7之間，目的是使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，同時(shí)要防止生成Cu(OH)2沉淀，為了防止

引入新的雜質(zhì)，試劑a可以是CuO［或CU(OH)2、CuCO3等］,故A正確；

B.反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,該反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高被氧

化，故B錯(cuò)誤；

C.操作X為從硫酸亞鐵溶液中得到綠磯晶體，當(dāng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)，再冷卻結(jié)晶即可，故C正確；

D.反應(yīng)DI主要是Cu2+與過(guò)量的Fe(即b試劑)反應(yīng)，為將CiP+全部轉(zhuǎn)化，加入的鐵粉過(guò)量，因此在反應(yīng)IV時(shí)應(yīng)該將過(guò)

量的鐵粉除去，利用鐵、銅的性質(zhì)差別，加入適量稀硫酸(即試劑c)即可，參與反應(yīng)的離子方程式分別為

+2++3+

Fe+2H=Fe+H2t，F(xiàn)e(OH)3+3H=Fe+3H2O,故D正確；

答案選B。

6、B

【解析】

A.廢舊玻璃可以回收熔化再利用，所以應(yīng)屬于可回收物，A正確；

B.鉛酸電池中含有鉛、硫酸等污染環(huán)境的物質(zhì)，屬于危險(xiǎn)廢物，B錯(cuò)誤；

C.殺蟲(chóng)劑有毒性，會(huì)污染環(huán)境，屬于有害垃圾，C正確；

D.蔬菜、瓜果、皮核、蔗渣、茶葉渣等都來(lái)自家庭產(chǎn)生的有機(jī)易腐垃圾，屬于廚余垃圾，D正確；

故選B。

7、A

【解析】

根據(jù)單質(zhì)中元素化合價(jià)為零、化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知，反應(yīng)物中，Ch屬于單質(zhì)，氯氣中氯元素化合價(jià)

為零，碘化鉀中鉀顯+1價(jià)，碘顯-1價(jià)，生成物中，氯化鉀中鉀為+1價(jià)，氯為-1價(jià)，碘單質(zhì)中碘元素的化合價(jià)是零，因

此反應(yīng)后化合價(jià)降低的元素是氯，氯氣是氧化劑，故選A。

8、D

【解析】

A.煤的液化是指從煤中產(chǎn)生液體燃料的一系列方法的統(tǒng)稱(chēng)，是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；

B.石油裂解的化學(xué)過(guò)程是比較復(fù)雜的，生成的裂解氣是一種復(fù)雜的混合氣體，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯

等不飽和燒外，還含有甲烷、乙烷、氫氣、硫化氫等，有烯崎，所以能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；

C.羊毛蠶絲主要成分都是蛋白質(zhì)，棉花和麻主要成分都是天然纖維，C錯(cuò)誤；

D.天然氣水合物，有機(jī)化合物，化學(xué)式CHrnlRO,即可燃冰，是分布于深海沉積物或陸域的永久凍土中，由天然

氣與水在高壓低溫條件下形成的類(lèi)冰狀的結(jié)晶物質(zhì)，D正確；

故答案選Do

9、A

【解析】

A.核素中中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，利用關(guān)系式求出C1-35的中子數(shù)；

B.同系物是物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)“CH2”，根據(jù)概念判斷正誤；

C.系統(tǒng)命名法是選擇最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈；

D.同素異形體是同一種元素形成的不同單質(zhì)，不是化合物

【詳解】

A.該核素的中子數(shù)=35-17=18,故A正確；

B.同系物是物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)“CH2”，而乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯還相差有“0"原子，不符

合概念，故B錯(cuò)誤；

C.系統(tǒng)命名法是選擇最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，該物最長(zhǎng)碳鏈為5個(gè)碳原子，名稱(chēng)應(yīng)該為為3-甲基戊烷，故C錯(cuò)誤；

D.同素異形體是同一種元素形成的不同單質(zhì)，CH3(CH2)2cH3和CH(CH3)3是化合物、互為同分異構(gòu)體，故D

錯(cuò)誤：

故選：A?

【點(diǎn)睛】

原子結(jié)構(gòu)、同系物、同分異構(gòu)體、烷燒命名等知識(shí)點(diǎn)，解題關(guān)鍵：掌握概念的內(nèi)涵和外延，錯(cuò)點(diǎn)D,同素異形體的使

用范圍是單質(zhì)。

10、B

【解析】

依據(jù)題意可列出反應(yīng)方程式如下：5M+12HNO3=5M（NO3）2+N2t+6H2O,某稀HNCh與金屬M(fèi)反應(yīng)時(shí)能得到+2價(jià)硝酸

鹽，所以ImolM失去2mol電子，5molM失去lOmol電子；而12moiHNO3中，有l(wèi)Omol硝酸沒(méi)有參加氧化還原反

應(yīng)，只有2moi硝酸參加氧化還原反應(yīng)，得到lOmol電子，硝酸中氮的化合價(jià)為+5價(jià)，所以還原產(chǎn)物必須是0價(jià)的N?,

B項(xiàng)正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

利用電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒是解題的突破口，找到化合價(jià)的定量關(guān)系，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是關(guān)鍵。

11>B

【解析】

劭電

2NaFePOF+NaTi2（PO4）3^=^2Na2FePOF+NaTi（PO）3

43充電424

分析方程式得出NaFePChF變?yōu)镹azFePChF,Fe在降低，發(fā)生還原反應(yīng)，該物質(zhì)作原電池的正極，Na3Ti2（PC>4）3變?yōu)?/p>

NaTi2（PO4）3,Ti在升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)作原電池的負(fù)極。

【詳解】

A選項(xiàng)，放電時(shí)a為正極，因此充電時(shí)，a接電源正極，故A正確；

B選項(xiàng)，放電時(shí)，溶液中的Na+不放電，而是Na3Ti2（PO4）3中Ti在失去電子，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，陰極主要是NaTi2（PO4）3得到電子，因此陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2（PO4）3+2Na++2e-=Na3Ti2（PO4）3,故C

正確；

D選項(xiàng)，根據(jù)溶液中電荷守恒關(guān)系，理論上，該電池在充電或放電過(guò)程中溶液中的c（Na+）不變，故D正確；

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

分析化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)來(lái)定負(fù)極和正極，根據(jù)負(fù)極和正極來(lái)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。

12、B

【解析】

由題知，Z是氧元素；若X是第二周期元素，則不能同時(shí)滿足“原子序數(shù)依次增大”和“X的原子半徑比Y的小”，

故X是氫元素，則W是鈉元素；結(jié)合最外層電子數(shù)之和為13知，Y是氮元素。

【詳解】

A.簡(jiǎn)單離子的半徑r（H+）<r（Na+）<r（02]<r（N3],即x<W<Z<Y,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.NH4H中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；

C.過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子數(shù)之比為1:2,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.只含H、N、O三種元素的化合物可能是共價(jià)化合物，如硝酸；也可能是離子化合物，如硝酸鍍，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選B。

13、B

【解析】

y'By'B

A.該過(guò)程涉及的化學(xué)方程式有：CuO+C-Cu+CO,2CuO+C-2CU+CO2,A錯(cuò)正確；

B.Fe在Ck中燃燒，只會(huì)生成FeCb,B錯(cuò)誤；

3+

C.該過(guò)程涉及的化學(xué)方程式有：A1+3OH=A1(OH)3I,A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,C正確；

D.該過(guò)程涉及的化學(xué)方程式有：2NH3?H2O+SC>2=(NH4)2SO3+H2O,NH3?H2O+SO2=NH4HSO3,D正確；

故合理選項(xiàng)為Bo

14、B

【解析】

X形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子核外無(wú)電子，應(yīng)為H元素，Z是人體內(nèi)含量最多的元素，應(yīng)為O元素，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的

水化物是強(qiáng)酸，應(yīng)為N元素，T在同周期元素形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中半徑最小，依據(jù)同周期金屬離子半徑小于非金屬離

子半徑，且同周期金屬離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小可知應(yīng)為A1元素。

【詳解】

A.Z為O元素，該元素沒(méi)有最高正價(jià)，所以其最高價(jià)比N元素低，故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性O(shè)>N,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；

C.由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)可為硝酸錢(qián)，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解可促進(jìn)水的電離，故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案：B

15、A

【解析】

A、過(guò)濾利用的是微粒的大小不同來(lái)分離的，留在濾紙上的物質(zhì)顆粒大，不能透過(guò)濾紙，濾液中的物質(zhì)顆粒小，可以

透過(guò)濾紙，A正確；

B、蒸儲(chǔ)利用的是物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，B錯(cuò)誤；

C、萃取利用的是物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同，C錯(cuò)誤；

D、氯化鈉在水中溶解度隨溫度變化不大，讓水蒸發(fā)掉,從而獲得鹽，D錯(cuò)誤；

答案選A。

16、C

【解析】

由裝置圖可知，放電時(shí)，Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,石墨是正極，反應(yīng)式為h+2e-=2r,外電路中電流由

正極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向負(fù)極，充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為2b2e-=L、陰極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.放電時(shí)，B電極為正極，L得到電子生成r,電極反應(yīng)式為L(zhǎng)+2e-=2r,A正確；

B.放電時(shí)，左側(cè)即負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,所以?xún)?chǔ)罐中的離子總濃度增大，B正確；

C.離子交換膜是防止正負(fù)極12、Zn接觸發(fā)生反應(yīng)，負(fù)極區(qū)生成ZM+、正電荷增加，正極區(qū)生成1-、負(fù)電荷增加，所以

Cr通過(guò)M膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)，K+通過(guò)N膜進(jìn)入正極區(qū)，所以M為陰離子交換膜，N為陽(yáng)離子交換膜，C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，A極反應(yīng)式Zn2++2e=Zn,A極增重65g轉(zhuǎn)移2mol電子，所以C區(qū)增加2moiK+、2molCl,離子總數(shù)為4NA,

D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)電源新型電池，根據(jù)電極上發(fā)生的反應(yīng)判斷放電時(shí)的正、負(fù)極是解本題關(guān)鍵，要會(huì)根據(jù)原電池、電解池

反應(yīng)原理正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，注意交換膜的特點(diǎn)，選項(xiàng)是C為易錯(cuò)點(diǎn)。

17、B

【解析】

A.FeL與足量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和碘單質(zhì)，0.2molFeL與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA,故A錯(cuò)誤；

46女

B.NO?和N2O4的最簡(jiǎn)式都是NOz,46gN0?和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)一--X3XA^=3N,故B正確；

46g/molAA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCL是液體，2.24LCCL的物質(zhì)的量不是0.lmol,故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，鐵在濃H2s(X中鈍化，故D錯(cuò)誤。

18、D

【解析】

A.二氧化碳是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，晶體結(jié)構(gòu)不同，故A錯(cuò)誤；

B.晶體中有陽(yáng)離子，未必一定有陰離子，如：在金屬晶體中，存在金屬陽(yáng)離子和自由移動(dòng)的電子，故B錯(cuò)誤；

C.四氯化碳不易發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸氫鉀與碳酸氫鈉性質(zhì)相似，可析出碳酸氫鉀晶體，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

離子晶體由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成，金屬晶體由陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成，因此，晶體中有陽(yáng)離子，未必一定有陰離子；

有陰離子，一定有陽(yáng)離子。

19、B

【解析】

A.根據(jù)圖像，溫度升高，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率升高，表示平衡向右移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Q<0,A錯(cuò)誤；

B.600K時(shí)，Y點(diǎn)變成X點(diǎn)，反應(yīng)需要向逆反應(yīng)方向進(jìn)行才能平衡，說(shuō)明Y點(diǎn)甲醇“正)V”逆)，B正確；

C.從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率不變，可以通過(guò)升高溫度實(shí)現(xiàn)，而增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率減

小，C錯(cuò)誤；

D.催化劑不能改變平衡狀態(tài)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；

答案選B。

20、C

【解析】

A.放電時(shí)，電子由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極，則電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電池結(jié)構(gòu)可知，該電池的總反應(yīng)方程式為：Mi-xFexPO4+LiC6'LiMi-xFexPO4+6C,B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，石墨電極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)iC6-e-=Li++6C,C正確；

D.放電時(shí)，Li+移向磷酸鐵鋰電極，充電時(shí)Li+移向石墨電極，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

21、B

【解析】

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH-CH3,故A錯(cuò)誤；

B.鎂離子核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖說(shuō)》故B正確；

C.CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O,碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，其電子式為：6：：C二萬(wàn)：，故C錯(cuò)誤;

D.從符號(hào)的意義可知A表示質(zhì)量數(shù)，由質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)=質(zhì)量數(shù)(A)得：A=17+18=35,原子符號(hào)："1,故

D錯(cuò)誤；

故答案為B?

【點(diǎn)睛】

解化學(xué)用語(yǔ)類(lèi)題型需要重點(diǎn)關(guān)注的有：①書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)應(yīng)特別注意如下幾個(gè)方面：陰離子及多核陽(yáng)離子均要加“r

并注明電荷，書(shū)寫(xiě)共價(jià)化合物電子式時(shí)，不得使用“u"，沒(méi)有成鍵的價(jià)電子也要寫(xiě)出來(lái)。②書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)

首先要明確原子間結(jié)合順序(如HC1O應(yīng)是H—O—C1,而不是H—C1—O),其次是書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，碳碳雙鍵、碳碳

三鍵應(yīng)該寫(xiě)出來(lái)。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對(duì)大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。

22、A

【解析】

A、“白墻，的白色源于墻體表層的CaCO3,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、陶瓷、磚瓦均屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品，選項(xiàng)B正確；

C、竹纖維的主要成分是纖維素，選項(xiàng)C正確；

D、植物油屬于油脂，油脂不溶于水，刷在傘面上形成一層保護(hù)膜能防水，選項(xiàng)D正確。

答案選A。

二、非選擇題(共84分)

23、CH3CHO還原反應(yīng)濃硝酸，濃硫酸，苯cd

+2NaOH一定條告CH3COONa+氐N--ONa+H2O3

O+NH2cH2coOH一N-CH^-COOH+HzO

B在五氧化二磷作用下得到乙酸酎，則B為CH3COOH,可推知乙烯與氧氣反應(yīng)生成A為CH3CHO,A進(jìn)一步發(fā)生氧

化反應(yīng)生成乙酸，由M的結(jié)構(gòu)可知，E為一0H，反應(yīng)①為苯與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯,

由C、D分子式可知，C分子發(fā)生加氫、去氧得到D；

⑷M水解得到的乙酸與—0H，乙酸與氐N一。＞一011中酚羥基與氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)；

⑸M的同分異構(gòu)體滿足：苯環(huán)上連有-NH2,屬于酯類(lèi)物質(zhì)，苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子，同分異構(gòu)體應(yīng)含有2

個(gè)不同取代基、且處于對(duì)位，另外取代基為CH3coO—或HCOOCH2—或CMOOC—；

o

n

eo

II

Q

(6)由轉(zhuǎn)化關(guān)系中E轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)可知,與NH2CH2C00H反應(yīng)得到Qf)N-CH[-80H-與水。

C

H

OO

【詳解】

NO,NHOH_

由上述分析可知：A為CH3CHO,B為CH3coOH,C為『\一，D為,E為H^N-^^LOH，M為

0

CH3—C-NH-(Q}-OH

NO.嚴(yán)H

⑴由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CHO,C為『\一，D為,C與HC1、Fe存在條件下發(fā)生加氫去氧的

NHOH

還原反應(yīng)產(chǎn)生,所以C-D的反應(yīng)類(lèi)型為還原反應(yīng)

⑵反應(yīng)①為苯與濃硝酸、濃硫酸存在條件下加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生硝基苯，實(shí)驗(yàn)時(shí)添加試劑的順序?yàn)椋合燃尤霛庀跛?

再加入濃硫酸，待溶液恢復(fù)至室溫后再加入苯；

(3)由上述分析可知，E為HJN—<]—°H?

a.根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C6H7NO,a錯(cuò)誤;

b.E含有酚羥基，且酚羥基鄰位含有氫原子，能與漠水發(fā)生取代反應(yīng)，b錯(cuò)誤;

c.E含有酚羥基，遇到FeCb溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，c正確；

d.E含有酚羥基，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，含有氨基，能與鹽酸反應(yīng)，d正確,

故合理選項(xiàng)是cd；

(4)M為M水解得到的乙酸與坨N_?HOH，乙酸與中酚羥基與氫氧化

鈉繼續(xù)反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH」-N+2NaOH一定條&CH3coONa+ONa+H2O；

(5)M的同分異構(gòu)體滿足：苯環(huán)上連有一NIL,