原子結構 同步練習 高二下學期化學人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁1.1原子結構同步練習下學期高二化學人教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．釩氮合金研發(fā)難度大，屬冶金行業(yè)的頂級尖端技術，目前全世界只有美國VAMETCO公司和我國攀鋼能夠生產(chǎn)。23V原子的價電子排布式正確的是A．3s23p1 B．3d34s2 C．3d64s2 D．4s22．以下能級符號不正確的是A．2d B．3p C．4s D．6f3．下列對核外電子運動狀態(tài)的描述正確的是A．電子的運動與行星的運動相似圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)B．能層數(shù)為3時，有3s、3p、3d、3f四個軌道C．氫原子中只有一個電子，故氫原子只有一個軌道D．在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)肯定不同4．下列化學用語使用正確的是A．基態(tài)Cr的價電子軌道表示式：B．K原子結構示意圖：C．的空間填充模型：D．的電子式：5．下列敘述正確的是A．f能級最多容納的電子數(shù)是s能級最多容納電子數(shù)的7倍B．各能層的能級都是從s能級開始至f能級結束C．各能層含有的能級數(shù)為D．各能層含有的電子數(shù)為6．以下列出的是一些基態(tài)原子的軌道和軌道中電子的排布情況，其中違反洪特規(guī)則的是A．①②③ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．③④⑥7．下列化學用語表達正確的是A．基態(tài)碳原子的價電子排布圖： B．HClO的結構式：C．基態(tài)Fe2+的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2 D．Na2O2的電子式：8．下列能級中軌道數(shù)為5的是A．s B．p C．d D．f9．下列原子模型中電子繞核運動類似行星環(huán)繞太陽運轉(zhuǎn)，又被稱為“行星模型”的是A．道爾頓模型 B．湯姆孫原子模型 C．盧瑟福原子模型 D．玻爾原子模型10．下列說法中正確的是A．所有非金屬元素都分布在p區(qū)B．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)C．元素周期表中第IIIB族到第IIB族10個縱行的元素都是金屬元素D．同一主族元素從上到下，金屬性呈周期性變化11．下列表達方式不正確的是A．H2O的電子式：B．基態(tài)N原子的價層電子排布圖：C．基態(tài)s原子的結構示意圖：D．基態(tài)Fe2+的價層電子排布式為：[Ar]3d44s212．下列表達方式錯誤的是A．CO2分子的比例模型 B．甲烷的電子式

C．硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4 D．HClO的結構式：H-O-Cl13．下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是A．：B．：C．：D．：14．下列關于能層、能級的說法正確的是A．、、軌道相互垂直，能量不相等B．p能級的能量一定比s能級的能量高C．中有15種電子運動狀態(tài)，占據(jù)了9個原子軌道D．從空間角度看，2s軌道比1s軌道大，其空間包含了1s軌道15．下列說法正確的是A．p能級均含有3個相互垂直的紡錘形原子軌道B．3d2表示3d能級有兩個軌道C．每一個電子層中都含有s、p、d、f能級D．同一原子中可能存在兩個運動狀態(tài)完全相同的電子16．下列說法正確的是A．電子排布不同的兩種氮原子：①②，能量B．焰火、霓虹燈光、激光、苂光、LED燈光等，都與原子核外電子躍遷吸收能量有關C．若以表示某能級的能量，則D．三氯乙酸的酸性強于三氟乙酸17．下列化學用語中表示錯誤的是A．碳原子的價電子軌道表示式B．氫元素的三種不同核素：H、D、TC．的VSEPR模型為平面三角形D．鈉原子電子云圖18．原子結構是物質(zhì)結構的基礎，下列有關原子結構的說法正確的是A．從空間角度看，軌道比軌道大，其空間包含了軌道B．的價層電子排布式為C．基態(tài)原子的核外電子填充在6個軌道中的元素只有1種D．鍶的焰色試驗呈洋紅色，是因為其電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)的過程會釋放洋紅色的光19．下列化學用語表達錯誤的是A．的結構式：B．的結構示意圖：C．基態(tài)價電子的軌道表示式：D．用電子式表示水分子的形成過程：20．下列說法正確的是A．原子的電子填充順序依次為3s→3p→3d→4sB．某原子核外電子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子放出能量C．按照泡利原理，在同一個原子中不可能存在兩個運動狀態(tài)完全相同的電子D．p能級的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層數(shù)的增加，p能級原子軌道數(shù)也在增多21．下列說法正確的是A．乙烯的電子式：B．基態(tài)Fe3+的價電子的軌道表示式：C．基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為1s22s2p63s23p63d54s2D．Be原子最外層電子的電子云輪廓圖為22．下列各組基態(tài)原子或元素中彼此化學性質(zhì)一定相似的是A．L層上有一個空軌道的元素和M層的p軌道上有一個空軌道的元素B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C．2p軌道上有一個未成對電子的X原子和3p軌道上只有一個未成對電子的Y原子D．原子核外電子排布式為的X原子與原子核外電子排布式為的Y原子23．輝銅礦(主要成分Cu2S)可以用FeCl3溶液浸泡提取銅，反應的離子方程式為Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S。Cu2S可由黃銅礦(主要成分CuFeS2)通過電化學反應轉(zhuǎn)變而成，其工作原理如圖所示。關于Cu2S與FeCl3制備Cu2+的反應，下列說法不正確的是A．Cu+轉(zhuǎn)化成Cu2+失去的1個電子基態(tài)時填充在3d軌道上B．當光束通過加熱后的FeCl3溶液，可能產(chǎn)生丁達爾效應C．生成物中Cu2+、S都是氧化產(chǎn)物D．該反應每轉(zhuǎn)移2mole—，則生成1molS24．下列說法正確的是A．電解質(zhì)溶液導電的過程發(fā)生了化學變化B．原子核外電子發(fā)生躍遷屬于化學變化C．石油分餾利用了石油中各組分化學性質(zhì)的差異D．“碳中和”是指利用中和反應吸收CO225．砷(As)是氮的同族元素，且比氮多2個電子層，鎵(Ga)與鋁同主族，砷化鎵是當代國際公認的繼硅之后最成熟的化合物半導體材料。某含砷(As)的有毒工業(yè)廢水經(jīng)如圖流程轉(zhuǎn)化為粗As2O3。已知：亞砷酸鈣微溶于水，砷酸鈣難溶于水。下列說法正確的是A．As基態(tài)原子的價電子排布式為4s24p5B．“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉(zhuǎn)化為鹽，H3AsO4轉(zhuǎn)化為Na3AsO4的離子方程式為H++OH-=H2OC．加入試劑1的目的是除雜D．每生成1molAs2O3，理論上需要標況下SO244.8L二、填空題26．基態(tài)錳原子的最外層電子排布式為。27．基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為。28．(1)玻爾原子結構模型成功地解釋了的實驗事實，電子所處的軌道的能量是的。最大不足之處是。(2)p能級上有個原子軌道，在空間沿軸對稱，記為，，，其能量關系為。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【詳解】23V核外電子數(shù)為23，按構造原理，基態(tài)核外電子排布式為：[Ar]3d34s2，原子的價電子排布式3d34s2；答案選B。2．A【詳解】由能層和能級關系可知，第一層(K層)上只有1s能級，第二電子層(L層)只有2s和2p能級，第三電子層(M層)只有3s、3p和3d能級，第四電子層(N層)只有4s、4p、4d和4f能級，第五電子層(O層)、第六電子層(P層)能級也是按照s、p、d、f……的順序排布，能級數(shù)更多；綜上所述，第二能層沒有d能級，故選A。3．D【詳解】A．質(zhì)量很小的電子在作高速運動時，其運動規(guī)律跟普通物體不同，電子沒有確定的運動軌道，A錯誤；B．第三能層只有、、三個能級，而能級有1個軌道，能級有3個軌道，能級有5個軌道，故第三能層有9個軌道，B錯誤；C．氫原子中只有一個電子，在軌道，但還存在其他空軌道，C錯誤；D．電子的運動狀態(tài)與能層、能級和自旋狀態(tài)有關，在同一原子內(nèi)部不存在運動狀態(tài)完全相同的電子，D正確；故選：D。4．A【詳解】A．基態(tài)Cr核外共24個電子，價電子排布式為，價電子軌道表示式書寫正確，A正確；B．每個K核外共有19個電子，其原子結構示意圖為，B錯誤；C．的空間填充模型為，C錯誤；D．基態(tài)N原子的最外層有5個電子，則的電子式為，D錯誤；故選A。5．A【詳解】A．f能級有7個軌道，s能級只有1個軌道，每個軌道容納的電子數(shù)相同，f能級能容納的電子數(shù)是s能級的7倍，故A正確；B．各能層中的能級數(shù)等于其能層序數(shù)，也就是說時，只有一個s能級，時，才有s、p兩個能級，故B錯誤；C．各能層中的能級數(shù)等于其能層序數(shù)，故C錯誤；D．每個能層最多能填充個電子，但不是所有的能層都含有個電子，D項錯誤；故選：A。6．C【詳解】①⑤符合洪特規(guī)則、泡利原理；③同一個原子軌道中不應有自旋相同的電子，違反了泡利原理；基態(tài)原子中，填入簡并軌道的電子總是先單獨分占不同的軌道，且自旋平行，②④⑥違反了洪特規(guī)則。故選C。7．A【詳解】A．基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2，2s、2p能級上的電子為其價電子，所以基態(tài)碳原子的價電子排布圖為：，A正確；B．HClO分子中O形成2個共價鍵，Cl形成1個共價鍵，其結構式為：，B錯誤；C．Fe2+應為Fe原子失去4s上的兩個電子，而不是失去3d上的兩個電子，核外電子排布式應為：1s22s22p63s23p63d6，C錯誤；D．Na2O2的過氧根離子中兩個氧原子共用一對電子，其電子式為：，D錯誤；答案選A。8．C【詳解】s能級有1個原子軌道，p能級有3個原子軌道，d能級有5個原子軌道，f能級有7個原子軌道，則能級中軌道數(shù)為5的是d能級。故選：C。9．C【詳解】根據(jù)α粒子散射實驗，盧瑟福提出了原子行星模型理論，他認為原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在原子核上，帶負電的電子在原子核外繞核做圓周運動，故選C。10．C【詳解】A．氫元素在s區(qū)，屬于非金屬元素，A錯誤；B．第IIB族最外層電子數(shù)為2，在ds區(qū)，不在s區(qū)，B錯誤；C．元素周期表中IIIB族到第IIB族10個縱行的元素，稱為過渡元素，全部為金屬元素，C正確；D．同一主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，不呈周期性變化，D錯誤；故選C。11．D【詳解】A．水的氫氧鍵共用電子對，電子式正確，A正確；B．基態(tài)氮原子的價層電子排布為2s22p3，價層電子排布圖正確，B正確；C．基態(tài)S原子序數(shù)為16，原子結構示意圖正確，C正確；D．亞鐵離子的價層電子排布式為3d6，D錯誤；故選D。12．C【詳解】A．CO2分子中碳原子體積比氧原子體積大，且碳原子處于2個氧原子中間，呈直線型，故A正確；B．甲烷分子中，碳原子最外層4個電子分別與4個氫原子各自形成1對共用電子對，電子式為：，故B正確；C．硫原子核外有16個電子，得到2個電子形成硫離子，硫離子核外有18個電子，核外電子排布式應為：1s22s22p63s23p6，故C錯誤；D．HClO分子中，氧原子分別與氫原子、氯原子各形成一根共價鍵，結構式為：H-O-Cl，故D正確；答案選C。13．D【詳解】A．K原子核外有19個電子，失去1個電子形成，則的電子排布式為，A正確；B．基態(tài)原子核外有33個電子，核外電子排布式為，B正確；C．N原子核外有7個電子，得到3個電子形成，則基態(tài)的電子排布式為，C正確；D．原子核外有24個電子，原子核外電子軌道為半滿、全充滿或全空時較穩(wěn)定，所以基態(tài)原子的核外電子排布式為，D錯誤；故選D。14．D【詳解】A.、、軌道相互垂直，能量相等，故A錯誤；B.p能級的能量不一定比s能級的能量高，與能層有關，故B錯誤；C.中有18種電子運動狀態(tài)，1s22s22p63s23p6占據(jù)了9個原子軌道，故C錯誤；D.從空間角度看，2s軌道比1s軌道大，其空間包含了1s軌道，故D正確；故選D。15．A【詳解】A．原子核外p能級的電子云呈紡錘形，含有3個原子軌道，且相互垂直，A正確；B．3d2表示3d能級共容納2個電子，這兩個電子應排布在兩個軌道上，并且自旋方向相同，B不正確；C．第一電子層中只含有s能級，第二電子層中含有s、p能級，第三電子層中含有s、p、d能級，C不正確；D．同一原子中若有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子，則電子間相互排斥，原子的能量高，不能穩(wěn)定存在，D不正確；故選A。16．A【詳解】A．②中的電子排布為N原子的基態(tài)，較穩(wěn)定，能量低，故A正確；B．電子躍遷本質(zhì)上是組成物質(zhì)的粒子中電子的一種能量變化，焰火、霓虹燈光、激光、熒光、LED燈光產(chǎn)生時原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時就將多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈現(xiàn)顏色，與電子躍遷釋放能量有關，B錯誤；C．各能級能量高低順序為①相同而不同能級的能量高低順序為:ns<np<nd<nf，②n不同時的能量高低:2s<3s<4s，2p<3p<4p；③不同層不同能級ns<(n-2)f<(n-1)d<np，絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序:1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，C錯誤；D．電負性F大于Cl，F(xiàn)對電子的吸引作用更強，三氟乙酸-COOH中的羥基的極性更強，更易電離出氫離子，所以酸性：三氟乙酸強于三氯乙酸，D錯誤；故選A。17．C【詳解】A．碳原子的價電子排布式為2s22p2，其價電子軌道表示式，A正確；B．H、D、T分別為1H、2H、3H，它們是氫元素的三種不同核素，B正確；C．的中心原子的σ鍵電子對數(shù)3，孤電子對為1，則價層電子對數(shù)4，其VSEPR模型為四面體，C錯誤；D．鈉原子的2p軌道為啞鈴形，其電子云圖為，D正確；故選C。18．A【詳解】A．s軌道都是球形，2s軌道半徑大于1s軌道半徑，其空間包含了1s軌道，故A正確；B．Sc位于周期表中第4周期第ⅢA族，則其價電子排布式為3d14s2，故B錯誤；C．基態(tài)原子的核外電子填充在6個軌道中的元素其核外電子排布式為：1s22s22p63s1或1s22s22p63s2，有兩種元素，故C錯誤；D．電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)需要吸收光子，獲得能量，從由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)輻射光子，放出能量，焰色反應是兩個過程的綜合，故D錯誤；故選：A。19．D【詳解】A．S2Cl2中S與Cl形成共價鍵，S與S形成共價鍵，滿足最外層8電子穩(wěn)定結構，則的結構式：，故A正確；B．Fe的原子結構示意圖為，為Fe失去最外層2個電子以及次外層的1個電子所得，則的結構示意圖：，故B正確；C．Cu原子核外有29個電子，所以價電子排布式為：3d104s1，則價電子的軌道表示式：，故C正確；D．水分子為共價化合物，則用電子式表示水分子的形成過程：，故D錯誤。故選D。20．C【詳解】A．同一原子中，3s、3p、4s、3d能量依次升高，根據(jù)能量最低原理電子填充順序為3s→3p→4s→3d，A錯誤；B．3s軌道上的電子比3p軌道上的電子能量更低，所以原子核外電子由，原子要吸收能量，B錯誤；C．在多電子的原子中，電子填充在不同的能層，能層又分不同的能級，同一能級又有不同的原子軌道，每個軌道中最多可以填充兩個電子，自旋相反，在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子，C正確；D．p軌道是啞鈴形的，任何能層的p能級都有3個原子軌道，與電子層無關，D錯誤；故選C。21．B【詳解】A．乙烯分子中，碳原子的價層電子對數(shù)為3，發(fā)生sp2雜化，則兩個碳原子間形成2對共用電子，電子式為，A不正確；B．Fe的電子排布式為1s22s2p63s23p63d64s2，則基態(tài)Fe3+的價電子排布式為1s22s2p63s23p63d5，軌道表示式為：，B正確；C．Mn為25號元素，原子的電子排布式為1s22s2p63s23p63d54s2，則基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為1s22s2p63s23p63d5，C不正確；D．Be原子的電子排布式為1s22s2，其最外層電子排布在2s軌道上，其電子云應為s電子云，D不正確；故選B。22．A【詳解】A．L層上有一個空軌道的元素和M層的p軌道上有一個空軌道的元素的價電子排布式為ns2np2，則兩元素都位于元素周期表ⅣA族，化學性質(zhì)一定相似，故A正確；B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子是價電子排布式為3s2的鎂原子，原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子是價電子排布式為3dx4s2的過渡元素的原子，主族元素與過渡元素的化學性質(zhì)不相似，故B錯誤；C．2p軌道上有一個未成對電子的X原子可能為硼原子或氟原子，3p軌道上只有一個未成對電子的Y原子可能為鋁原子或氯原子，ⅢA族元素和ⅦA族元素的化學性質(zhì)不相似，故C錯誤；D．原子核外電子排布式為的X原子為氦原子，原子核外電子排布式為的Y原子為鈹原子，氦元素與鈹元素化學性質(zhì)不相似，故D錯誤；故選A。23．D【分析】由圖可知，該裝置為電解池，a電極為電解池的陽極，在硫化氫作用下，銅在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成硫化亞銅和氫離子，電極反應式為2Cu—2e—+H2S=Cu2S+2H+，b電極是陰極，CuFeS2在陰極得到電子發(fā)生還原反應Cu2S、Fe2+、H2S，電極反應式為2CuFeS2+6H++2e—=Cu2S+2Fe2++3H2S↑，氫離子通過陽離子交換膜，由左室向右室移動?！驹斀狻緼．銅元素的原子序數(shù)為29，失去1個電子形成亞銅離子，亞銅離子的價電子排布式為3d10，再失去1個3d電子形成銅離子，故A正確；B．氯化鐵溶液在加熱條件下發(fā)生水解反應生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，故B正確；C．由方程式可知，反應中銅元素和硫元素的化合價升高被氧化，則銅離子和硫是反應的氧化產(chǎn)物，故C正確；D．由方程式可知，反應生成1molS，轉(zhuǎn)移4mol電子，故D錯誤；故選D。24．A【詳解】A．電解質(zhì)溶液導電的過程就是電解的過程，在電極上發(fā)生氧化還原反應，發(fā)生了化學變化，故A正確；B．原子核外電子發(fā)生躍遷不產(chǎn)生新物質(zhì)，不屬于化學變化，故B錯誤；C．石油分餾利用了石油中各組分物理性