3.1含氮化合物的合理使用

專題7氮與社會可持續(xù)發(fā)展第三單元含氮化合物的合理使用化學

21、認識銨鹽的性質，知道氨氣的實驗室制法；2、知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事項；2、知道氮氧化物的危害及無害化處理的方法。你從視頻中了解到了哪些有關銨鹽的信息？(NH4)2SO4NH4HCO3(NH4)2CO31、定義：由銨根離子與酸根離子形成的離子化合物稱為銨鹽。銨鹽都含有銨根離子（NH4+），具有相似的性質。2、物理性質：多為無色、易溶于水的晶體。銨鹽的物理性質實驗中是物理變化還是化學變化？若是化學變化，請寫出化學方程式。思考晶體減少，產生白煙，試管壁上有固體凝結。實驗現(xiàn)象：特點：一般產生NH3及相應的酸。【練習】試著書寫NH4HCO3、NH4NO3受熱分解的化學方程式。銨鹽的化學性質11、受熱易分解——一般產生NH3及相應的酸如何分離NaCl晶體和NH4Cl晶體？固態(tài)銨鹽加熱極易分解，分解產物因酸根不同而異。①由揮發(fā)性酸組成的銨鹽：氨氣與酸一起揮發(fā)。②由難揮發(fā)性酸組成的銨鹽：只有氨氣揮發(fā)逸出，酸則殘留于容器中。③由氧化性酸組成的銨鹽：分解產生的氨氣被氧化性酸氧化成氮氣或氮的化合物。產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體實驗現(xiàn)象：思考寫上述反應出化學方程式?！诩訜釛l件，一般產生H2O、NH3及相應的鹽銨鹽的化學性質22、與堿反應1、請問：如何收集氨氣？如何證明氨氣已經收集滿？2、你能說說檢驗NH4+的實驗流程嗎？用于實驗室制備氨氣用于檢驗NH4+

氨氣的實驗室制法向下排空氣法①濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口（試紙變藍）②蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口（產生白煙）裝置：驗滿：原理：1、若要制備干燥的氨氣，能用下圖裝置進行干燥嗎？若不能，你認為應如何干燥氨氣？濃硫酸干燥氨氣：吸收氨氣——防倒吸裝置：2、若要將多余氨氣用水吸收，你認為下圖中哪個裝置較好？請說明理由。閱讀教材第46~47頁，回答下列問題。1、常見氮肥主要有哪幾類？2、各類氮肥的使用都有其注意事項，請根據氮肥的特性回答下列問題：（1）為什么硝態(tài)氮肥不宜在高溫天氣、多雨的水田區(qū)施用，而多用于冷涼的旱地？（2）為什么適應在pH較高的石灰性土壤中生長的植物優(yōu)先使用硝態(tài)氮肥，而適應在酸性土壤中生長的植物優(yōu)先使用銨態(tài)氮肥？3、閱讀教材P47“拓展視野”，了解復合肥料的特點。1、銨態(tài)氮肥NH4Cl(俗稱氯銨)、NH4HCO3(俗稱碳銨)、(NH4)2SO4(俗稱硫銨或肥田粉)、NH4NO3(俗稱硝銨)。注意：

①低溫保存，深施蓋土，避免受熱；②不可以跟堿性物質（如草木灰等）混合使用。氮肥的合理使用2、硝態(tài)氮肥硝酸鉀：KNO3、硝酸鈣：Ca(NO3)2等。尿素：CO(NH2)2，含氮量最高的一種化肥。3、有機態(tài)氮肥注意：在土壤濕度大的情況下，硝酸根經微生物作用可還原成氣體(NO、N2O、N2)逸出，導致肥效降低。特點：肥效高、易保存、使用方便，長期使用對土壤的破壞作用小。光化學煙霧破壞臭氧層形成硝酸型酸雨氮氧化物對環(huán)境危害你知道氮氧化物會對環(huán)境造成哪些危害嗎？可用堿液（如NaOH溶液、純堿溶液等）吸收。防治氮氧化物的污染你知道如何防治氮氧化物會對環(huán)境的污染嗎？開發(fā)潔凈能源對廢氣進行處理對尾氣進行凈化處理1．下列關于銨鹽的說法中，正確的是(

)A．所有銨鹽受熱均可以分解，產物均有NH3B．所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的氮均呈－3價C．NH4Cl與NaOH反應：NH4+＋OH－

==NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離2、下圖是實驗室制取氨氣的裝置，其中錯誤的是(

)A．①②

B．①③

C．②③

D．②④△6．導致下列現(xiàn)象的主要原因與NO2的排放無關的是(

)A．酸雨B．光化學煙霧C．臭氧空洞D．溫室效應3．檢驗氨氣是否收集滿的方法是(

)A．聞到有氨氣逸出B．棉花被氣體沖出C．用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙變藍D．用濕潤的藍色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙變紅4．用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是(

)①幕布的著火點升高②幕布的質量增加③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度④氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣A．①②B．③④C．①③D．②④5．下列各組混合物中的雜質(括號內為雜質)可通過加熱除去的是