2024年高考化學選擇壓軸題圖像專項突破-強堿滴定一元弱酸（圖像1秒殺）

強堿滴定一元弱酸(圖像1秒殺)2024年高考化學

選擇壓軸題圖像專項突破秒殺技巧及專項練習

(解析版)

強堿滴定一元弱酸秒殺思想

模型：室溫下，向20mL0.1moH/iHA溶液中逐滴加入0.1moHTiNaOH溶液，溶

液pH的變化如圖所示

關鍵點分析

①抓反應的“起始”點，即A點，判斷酸、堿的相對強弱

溶質為HA,O.lmoLL-FA溶液的pH>l,故HA為弱酸

粒子濃度大小關系：c(HA)>c(H+)>c(A-)>c(OH3

②抓反應的“一半”點，即B點，判斷是哪種溶質的等量混合

溶質是等物質的量的HA和NaA,且pH<7

粒子濃度大小關系：c(A^)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

③抓溶液的“中性”點，即C點，判斷溶液中溶質的成分及哪種物質過量或不足

溶質是NaA和少量的HA,pH=7

粒子濃度大小關系：c(Na+)=c(A「)>c(H+)=c(OH)

④抓“恰好”反應點，即D點，判斷生成的溶質成分及溶液的酸堿性

溶質是NaA,pH>7

粒子濃度大小關系：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

⑤抓反應的“過量”點，即E點，判斷溶液中的溶質，判斷哪種物質過量

溶質是等物質的量的NaA和NaOH,pH>7

粒子濃度大小關系：c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

經(jīng)典模型1：常溫下，用0.2mol-LiNaOH溶液滴定20.00mL一定濃度的一元酸HR溶

液時，混合溶液的pH變化情況如圖所示，圖中a點為滴定終點。下列有關說法正確的

是

A.圖中x=7

B.常溫下，HR的電離常數(shù)Ka=5.0xl05

C.a點溶液中：c(R)+c(OH)c(H+)=0.1mol-L1

D.b點溶液中：c(Na+)>c(R)>c(OH)>c(H+)

破解：A.a點完全中和生成強堿弱酸正鹽，顯示堿性，pH>7,故A錯誤;

-3-3

c(H+)xc(R—)1OxlOA

B.起點時，七=-^「一=--------=5x10，故B錯誤；

c(HR)0.2

C.根據(jù)電荷守恒c(R)+c(OH)=c(H+)+c(Na+),c(R)+c(OH)c(H+)=c(Na+)=0.1mol/L,故

C正確；

D.b點是NaR和NaOH以物質的量之比1：1共存，應該是c(OH)>c(R),故D錯誤；

答案選C。

經(jīng)典模型2：室溫下，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.10mol/L的NaHXO3

溶液，滴定過程中溶液的pH變化和滴加NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列說法

錯誤的是()

A.在室溫下Ka2(H2XC)3)為5.0X108

B.當消耗的V(NaOH)=5.00mL時，pH<7

C.溶液中水的電離程度：b>a>c

+2

D.c點溶液中c(Na)>c(OH)>c(XO3)>c(HXO3)

破解：A.b點溶液pH=10時，消耗的V(NaOH)=10.00mL時，NaOH溶液和NaHXO3

1

溶液反應后的溶液為O.OSmol-L的Na2XO3溶液，室溫下Na2XO3溶液中的XO32水解，

2-4-1

c(XO3)=0.0510K0.05mol-L

?/口vc、C(H+)C(XO2-)10-10X0.05<2八8加Ap濃

Kci2(H2XO3)=-3—=--------7——=5.0xl0\故A正確；

C(HXO3)m

B.當消耗的V(NaOH)=5.00mL時，NaHXCh與NazXCh濃度相等，Ka2(H2XO3)=

c(H+)c(XO：-)“口

=C(H+)=5.0X10s8,pH>7,故B錯誤；

C(HXO3)

c.酸抑制水電離，酸中c(H+)越大其抑制水電離程度越大，堿也抑制水電離，堿中

c(OIF)越大其抑制水電離程度越大，a點時溶質為NaHXCh,如HXO3一的電離大于

水解，抑制了水的電離，但抑制程度小于c,如HXCh-水解大于電離，則促進水電離，

但促進程度小于b,b點溶液pH=10時，消耗的V(NaOH)=10.00mL時，NaOH溶液

和NaHXCh溶液反應后的溶液為O.OSmol-L1的NazXCh溶液，室溫下NazXCh溶液中的

XO32—水解，促進水的電離，故溶液中水的電離程度：b>a,c點是NazXCh和NaOH物

質的量1：1的混合溶液，NaOH為強堿，對水的電離的抑制大于HXO3-對水的電離的

抑制，故溶液中水的電離程度：b>a>c,故C正確；

D.c點是NazXCh和NaOH物質的量1：1的混合溶液，XC^一離子水解，故有c(Na+)

2

>c(OH)>c(XO3^)>c(HXO3-)>c(H+),故D正確；

故選B。

經(jīng)典模型3：常溫下，量取10.00mLNaOH溶液置于錐形瓶中，加入指示劑，用CH3COOH

溶液滴定，所得溶液的PH隨CH3coOH溶液體積的變化如圖所示，達到滴定終點時，

消耗CH3coOH溶液20.00mL。下列說法正確的是

A.CH3cOOH溶液的濃度為awoomoLL-

B.a=7

C.當V（CH3coOH）=10.00mL時，溶液中存在c（Na+）=2《CH3coeT）

D.a、6兩點對應溶液中，由水電離出的4H+）a>b

破解：A.據(jù)分析CH3coOH溶液的濃度為Q05000mol.p,A錯誤；

B.消耗CH3coOH溶液20.00mL時二者恰好完全中和，得到醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解

呈堿性，則常溫下o>7,B錯誤；

C.當V（CH3coOH）=10.00mL時，此時溶質為醋酸鈉和氫氧化鈉且兩者物質的量相等,

由物料守恒可知c（Na+）=2c（CH3coeF）+2c（CH3coOH）,C錯誤;

D.氫氧化鈉抑制水的電離，滴入醋酸生成醋酸鈉，醋酸鈉因水解促進水的電離，在滴

定過程中隨著醋酸的滴入水的電離程度不斷增大，貝巾、b兩點對應溶液中，由水電離

出的c（H*）a>b,D正確；

答案選D。

能力自測

1.25℃,O.lmol/L的HC1溶液滴定等濃度的一元堿MOH溶液的滴定曲線如圖所示（“滴

定分數(shù)”：所加滴定劑與被滴定組分的物質的量之比）。下列說法不正確的是

A.滴定操作時，可選用甲基橙做指示劑

B.從x點到z點的滴定過程中，水的電離程度先增大后減小

C.x點處的溶液中滿足：c（MOH）+c（OHj<c（M+）+c（H+）

D.根據(jù)y點坐標可以得到國（MOH）=9.0xIO"

【答案】B

【詳解】A.由圖可知，z點滴定分數(shù)1.00時，溶液顯酸性，說明反應生成的MCI顯酸

性，MCI為弱堿，MCI為強酸弱堿鹽，應選擇在酸性條件下變色的甲基橙指示劑，A正

確；

B.x點處滴定分數(shù)為0.5,溶液中含等量的MOH、MCI溶液呈堿性，說明MOH電離

程度大于MCI水解程度，此時抑制水的電離，滴定分數(shù)為1時，恰好完全反應得到MCI

溶液，促進水的電離。從x點到z點的滴定過程中，水的電離程度一直增大，B錯誤;

C.x點處滴定分數(shù)為0.5,溶液中含等量的MOH、MCI,由物料守恒可得

2c(Clj=c(M+)+c(MOH),由電荷守恒可得,Cr)+c(OH)=c(H+)+c(M+),兩式相

減得出C(MOH)+2C(OH]=C(M+)+2C(H+),由圖可知，溶液顯堿性，則c(OH]>c(H+),

則c（MOH）+c（OHj<c（M+）+c（H+）,C正確;

D.y點pH=7,c（H+）=c（OHj=10-7moVL,則C（C「）=c（KT）,設MOH溶液為IL,

滴定分數(shù)為09則需加入鹽酸0.9L,溶液總體積為1.9L,反應后,

（r、/一+\0.lmol/LxO.9L/、0.1mol/Lx（l-0.9）L_0.Imol/Lx0.1L

c（C1）=c（M+）=———，C（MOH）

1.9L1.9L

c（M+）xc（0H）

K（MOH）=一胃E五一=9x1。1D正確;

八b7c（MOH）

1.9L

故答案為：B?

2.25℃時，用CHmolLHCl溶液滴定20.OOmLO.lmoHJBOH溶液所得的滴定曲線如

圖，下列說法正確的是

A.BOH為一元弱堿，滴定到點③時，該一元弱堿的電離平衡常數(shù)Kb約為1056

B.滴加鹽酸的過程中，當溶液中c(BOH)=c(B+)時，可能出現(xiàn)在b點

C.滴加鹽酸的過程中水的電離程度逐漸增大，在②點時達到最大，后又逐漸減小

D.點①所示溶液中：c(B+)+c(H+)>c(BOH)+c(OH)

【答案】D

【詳解】ACHmoLUBOH溶液的pH為11.2,說明BOH未完全電離，為一元弱堿；

O.lmolL'BOH溶液的pH為11.2,則冷=<…)=--------------=1046,故

c(BOH)0.1

A錯誤；B.點①所示溶液中，存在等濃度的BC1和BOH,溶液顯堿性，說明c(BOH)

<c(B+),因此當溶液中c(BOH)=c(B+)時，可能出現(xiàn)在a點，不可能出現(xiàn)在b點，故B

錯誤；C.滴加鹽酸的過程中，溶液的堿性逐漸減小，對水電離的抑制程度逐漸減小，

水的電離程度逐漸增大，當溶液達到③時，生成的鹽水解，促進水的電離，水的電離達

到最大，然后鹽酸有抑制水的電離，水的電離又逐漸減小，故C錯誤；D.點①所示溶

液中，存在等濃度的BC1和BOH,溶液顯堿性，說明c(Cl)<c(B+),c(BOH)<c(Cl),

根據(jù)電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)>c(BOH)+c(OH),故D正確；故選D。

點睛：本題考查了酸堿中和滴定的定性判斷和溶液中的守恒關系的應用。解答本題的關

鍵是堿的強弱的判斷，可以根據(jù)O.lmol/LBOH的pH判斷堿的強弱。本題的易錯點為C,

要注意在點③時能夠水解的鹽BC1的濃度最大，難點為D,要靈活應用守恒關系，結合

溶液的性質分析判斷。

3.室溫下，用QlOOOmoLPNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-LTCH3coOH溶液，混

合溶液pH隨所加NaOH溶液的體積V變化如圖所示。下列說法不正確的是

A.可選擇酚酥作指示劑

B.②點處的溶液中：c(Na+)=c(CH3coeT)

C.①一③過程中水的電離程度逐漸增大

D.當?shù)沃羉(CH3coOH)=c(CH3coeF)時,c(0H")>c(H+)

【答案】D

【詳解】A.用NaOH溶液滴定CH3coOH溶液時，滴定終點為CH3coONa,溶液顯堿

性，可選擇酚醐作指示劑，故A正確；

+

B.②點處的溶液中pH=7,即c(H+尸c(OH),根據(jù)電荷守恒可得：c(Na)=c(CH3COO),

故B正確；

C.①一③過程中，溶液中的溶質CH3coOH逐漸減少，CH3coONa逐漸增多，水的電

離程度逐漸增大，故C正確；

D.當O.lOOOmoLUNaOH溶液滴加10ml時，溶質為CH3coOH和CH3coONa,且為

1:1,由圖可知溶液顯酸性，即CH3coOH電離程度大于CH3coONa水解程度，當?shù)沃?/p>

c(CH3coOH)=c(CH3co0一)時，則O.lOOOmoLl/NaOH溶液滴加應少于10ml,此時溶

液顯酸性，即c(OfT)<c(H+),故D錯誤；

故答案選D。

4.若用AG表示溶液的酸度，其表達式為AG=1g義工室溫下，實驗室里用O.lmol/L

的鹽酸滴定10mL0」mol/LMOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.該滴定過程可選擇酚酷作為指示劑

B.若B點加入的鹽酸體積為5mL,所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)

C.水的電離程度：A<D<C

D.MOH的電離平衡常數(shù)為1x10"

【答案】B

【詳解1A?用。的鹽酸溶液滴定1。僦。."。匹乂。11溶液,八6=8小6%［磊］,

+143

。恒)=108,C(H)C(OH)=10,c(OH)=10mol/L,說明MOH為弱堿，恰好反應溶液顯

c(OH)

酸性，選擇甲基橙判斷反應終點，A錯誤；

B.若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL,得到等濃度的MCI和MOH混合溶液，溶液中

存在電荷守恒c(M+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl),物料守恒為：c(M+)+c(MOH)=c(Cl),消去氯離

子得到：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH),B正確；

C.滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度，AB滴入鹽酸溶液中氫氧根離子濃

度減小，對水抑制程度減小，到恰好反應MCI,M+離子水解促進水電離，電離程度最

大，繼續(xù)加入鹽酸抑制水電離，滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度，D<A

<B<C,C錯誤；

D.室溫下，O.lmol/LMOH溶液，AG=8,即AG=lg［;但［］=8,即吧1=1()8,而水

c(OH)c(OH)

的離子積K=c(H+)?c(OH尸IOS兩式聯(lián)立可知：c(H+)=10U,c(OH)=103,在MOH溶液

中，c(M+)=c(OH)=103,故電離平衡常數(shù)K=。聯(lián);;D錯誤；

故選B。

5.25℃時，用O.lOOmoLL，的NaOH溶液滴定20.00mL0100mol-L-i的HA溶液，溶液

的pH與所加NaOH溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法不亞強的是

A.V,<20

B.Ka(HA)的數(shù)量級為10-5

C.M點溶液加少量水稀釋，―；—'增大

D.N點后，隨著NaOH溶液的加入，溶液中水的電離程度逐漸增大

【答案】D

【詳解】A.O.lOOmolL1的NaOH溶液pH=2.8說明HA是弱酸，若Vi=20mL則酸堿完

全中和得到鹽溶液，NaA為強堿弱酸鹽溶液應該呈堿性，故pH=7時應該堿不足，Vi

<20,選項正確；

B.Ka(HA)=)=仕丸xlO'=數(shù)量級為山一，選項B正確；

c(HA)0.100

c(H+)

C.M點溶液加少量水稀釋，酸的電離程度增大，氫離子濃度增大的量比A」的多，

c(A)

增大，選項C正確；

D.N點后，隨著NaOH溶液的加入，到氫氧化鈉加入體積為20mL時才完全中和，溶

液中水的電離程度逐漸增大，當氫氧化鈉溶液過量后，堿抑制水的電離，水的電離程度

又逐漸減小，選項D不正確。

答案選D。

6.常溫下，用QlmoLLTi乙酸溶液滴定lO.OmLO.lmoLLTAOH溶液，溶液的pH變化曲

線如圖所示。下列說法錯誤的是

已知：常溫下，Ka(CH3coOH)=1.8x10-5。

A.AOH為一元強堿

++

B.Q點溶液中存在：C(A)+C(H)=C(CH3COO-)+C(OH)

C.滴定過程中，R點水的電離程度最大

+

D.S點：C(CH3COO)>C(A)

【答案】A

【詳解】A.由圖知，當乙酸溶液的體積為。時，QlmoLLTAOH的pH=12,可得AOH

為一元弱堿，A錯誤；

B.Q點的溶質為AOH和CH3coOA,由電荷守恒得，

++

c(A)+c(H)=C(CH3COO-)+c(OH-),B正確；

C.由圖知，R點為恰好完全反應，溶質為CH3coOA,,C正確；

D.S點乙酸過量，溶質為CH3coOA和CH3coOH,由電荷守恒得

++++

C(A)+C(H)=C(CH3COO)+C(OH),由于該點呈酸性，c(A)>c(H),則

+

C(CH3COO-)>C(A),D正確；

故選Ao

7.常溫下，用(MOOOmol-I?NaOH溶液滴定20.00mLO.lOOOmol.UCHsCOOH溶液過程

中的pH變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A.可選用酚酸作指示劑

B.水的電離程度：d>c>b>a

C.醋酸電離常數(shù)的數(shù)量級為I。/

++

D.b點溶液中：C(CH3COO')>c(Na)>c(H)>c(OH)

【答案】C

【詳解】A.強堿滴定弱酸應選用堿性范圍內變色的指示劑，所以可選用酚醐作指示劑，

故A正確；

B.d點時酸堿恰好完全反應，醋酸鈉水解促進水電離，a、b酸均過量，均抑制水電離，

且抑制程度a>b,c點溶液呈中性，所以水的電離程度：d>c>b>a,故B正確；

C.醋酸起始pH=3,CH3coOHCH3coO+H+,Ka=c(CH3coO)c(H)=絲婆

33

Pac(CH3COOH)0.1-10-3

=1。5,所以電離常數(shù)的數(shù)量級為10-5,故c錯誤；

D.b點n(NaOH)為醋酸的一半，溶液中CH3coOH和CH3coONa等物質的量，溶液呈

酸性，CH3co0H的電離大于CH3coONa的水解，所以：

++

c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH'),故D正確；

故答案為：C?

8.常溫下，用0.02mol-LTi的某酸(HA)溶液滴定20.00mLxmol-L/某堿(BOH)溶液，溶液

的pH隨加入的HA溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.x=0.01

B.由圖可知，HA可能是強酸，BOH一定是弱堿

C.b點所示溶液中，存在c(B+)>c(A]>c(OH)

D.隨著加入的HA溶液體積增大，水的電離程度一直增大

【答案】B

【詳解】A.加入20mLHA溶液時，pH發(fā)生突變，說明20.00mLmioL「BOH溶液恰

好與20mLOOZmoLL-HA反應，所以x=0.02,故A錯誤；

B.滴定終點溶液顯酸性，HA可能是強酸，BOH一定是弱堿，故B正確；

C.b點所示溶液呈中性，存在c(B+)氣(A1>c(OH)=c(H+),故C錯誤；

D.BOH抑制水電離，隨著加入的HA溶液增多，BOH濃度降低，水電離程度增大，

HA過量后，HA抑制水電離，水的電離程度先增大后減小，故D錯誤；

選B。

9.常溫下向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入O.lmol/LNaOH溶液，其pH變化曲線如

圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是

A.由題可知HA為弱酸

B.c點時，酸過量

C.滴定到b點時，n(Na+)+n(H+)-n(OH-)+n(HA)=0.002mol

D.滴定到d點時，c(0H-)>c(Na+)>c(A-)>c(H+)

【答案】D

【詳解】A.O.lmol/LHA溶液pH=3,說明HA沒有完全電離，所以HA是弱酸，A

正確；

B.向20mLO.lmol/LHA溶液中逐滴加入O.lmol/LNaOH溶液，恰好中和時得到的強堿

弱酸鹽水解使溶液呈堿性，pH>7,則c點時，酸過量，B正確；

C.滴定到b點時，根據(jù)電荷守恒有：n(Na+)+n(H+)-n(OH)=n(A),根據(jù)物料守恒有：

n(A-)+n(HA)=0.002mol,即n(Na+)+n(H+)-n(OH-)+n(HA)=0.002mol,C正確；

D.d點對應的是氫氧化鈉和NaA的混合溶液，NaA只有少量水解，則c(Na+)>c(OH),

D錯誤；

故選D。

10.常溫下，用0.1000moLUNaOH溶液滴定20.00mL0.1000某一元酸HA溶

液，滴定曲線如圖。下列說法錯誤的是

A.HA的電離度為1.00%

B.點③滴定到達終點，可用酚骸作指示劑

C.點②所示溶液中：c(Na+)=c(HA)+c(A)

D?點①所示溶液中：c(A)c(HA)=2c(H+)2c(OH)

【答案】C

【詳解】A.根據(jù)圖示可知：未加NaOH溶液時，酸HA溶液的pH=3,c(H+)=103mol/L

1()-3

<0.1000mol/L,說明HA是弱電解質，則HA的電離度：——x100%=1.00%A正

0.1000

確；

B.點③時二者恰好完全反應產(chǎn)生NaA,該鹽是強堿弱酸鹽，水解使溶液堿性，當以酚

麟為指示劑時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘被不變色，故酚酷可以作滴定指示劑，

B正確；

C.點②溶液呈中性，貝I溶液中c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)=c(A),所以c(Na+)

<c(HA)+c(A),C錯誤；

D.點①溶液中溶質等濃度的NaA、HA的混合溶液，溶液pH<7,說明混合溶液呈酸

性，HA電離程度大于NaA水解程度，溶液中c(H+)>c(OH)。根據(jù)物料守恒可得：

2c(Na+)=c(A)+c(HA)；根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(A),將第二個式子擴

大2倍，然后減去第一個式子，整理可得：c(A)c(HA)=2c(H+)2c(OH),D正確；

故合理選項是c。

11.常溫下，用O.lOOmoLU鹽酸滴定20.00mL0.100mol?LiNH3-H2。溶液，溶液的pH與

所加鹽酸體積的關系如圖所示(不考慮溶液的體積和溫度變化)。下列說法錯誤的是

5

已知：Kb(NH3.H2O)?1.6xl0*,lg2.5?0.4o

A.a點對應的pH約為11.1

c(CD,

B.b點溶液中,---------------------------------<1

c(NHp+c(NH3H9O)

C.a-c的過程中，水的電離程度先減小后增大

D.NH3H2O溶液屬于混合物，不屬于電解質

【答案】C

【詳解】A.設氨水電離平衡時電離出c(OH)=xmol/L,則由

O(；C)2

K(NH.HJNH)(OH_x?x2

—=1.6x10-5解得-35此時溶

b(32)C(NH3.H2O)0.1-X0.1x=4x10mol/L,

KI。一"

液中c(H+)=c(o"[=4X]0.3.5=2.5x]()TL5,pH=lgc(H+)=l1.51g2.5?l1.1,A正確;

B.NH3H2O與HC1反應，生成氯化鏤，氯化鏤水解呈酸性，而b點pH為7,因此b

點溶質為NH4cl和NH3M2O,即C(CFXc(NHp+c(NH3H2O),

<：1

c(NHp+c(NH3.H2O)'B正確；

C.a點時，溶質為NH3H2O,可電離出OH,水的電離被抑制，隨著鹽酸的滴加，NH3H2O

與HC1反應，生成氯化錢，水的電離逐漸增大，直到恰好完全反應，溶質為氯化錢時，

達到最大，繼續(xù)滴加鹽酸，水的電離逆向移動，電離程度逐漸減小，因此在a-c的過

程中，水的電離程度先增大后減小，C錯誤；

D.NH3H2O溶液由NH3H2O和H2O組成，屬于混合物，不屬于電解質，D正確；

故選C。

12.常溫下，用O.lOOOmol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3coOH溶液的滴

定曲線如圖。下列說法不正確的是

A.點①所示溶液中：2c(Na+)=c(CH3coOH)+c(CH3coO)

B.點②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3coO)

++

C.點③所示溶液中：c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)

++

D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)

【答案】C

【詳解】A.點①溶液中，加入10mL氫氧化鈉溶液，此時溶質為等濃度的醋酸和醋酸

鈉溶液，根據(jù)物料守恒可知，2c(Na+)=c(CH3coOH)+c(CH3coO),故A正確；

B.點②pH=7,即c(H+)=c(0H),由電荷守恒知：c(Na+)+c(H+尸c(CH3co0)+c(0H),則

c(Na+)=c(CH3coO),故B正確；

C.點③，加入20mL氫氧化鈉溶液，兩溶液恰好完全反應生成CH3coONa,因CH3coO

水解，溶液顯示堿性，且醋酸根離子水解程度較小，溶液中離子濃度大小為：

++

c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H),故C錯誤；

D.當CH3coOH較多，滴入的堿較少時，貝IJ生成CH3coONa少量，溶液中可能存在：

++

c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH),故D正確；

故選C。

13.常溫下，用O.lOOOmol/LNaOH溶液滴定2。.00僦。.1。0011101/1?1303。11溶液所得

滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.滴定時應選甲基橙作指示劑

B.水的電離程度：②>③>①

++

C.點②所示溶液中：c(Na)=c(CH3COO-)>c(OH")=c(H)

D.點③所示溶液中：c(Na+)>c(CH3coeT)>c(H+)>c(OH-)

【答案】C

【詳解】A.氫氧化鈉溶液滴定醋酸，最終生成醋酸鈉，溶液顯堿性，因此滴定時應選

酚麟作指示劑，故A錯誤；

B.③中溶質為醋酸鈉，①②溶質都為醋酸鈉和醋酸，①溶液顯酸性，②溶液呈中性，

從①到③，酸性不斷減弱，因此抑制水的程度不斷減弱，則水的電離程度：③，②,①,

故B錯誤；

C.②溶質為醋酸鈉和醋酸，溶液呈中性，則點②所示溶液中：

c(Na+)=c(CH3coeF)>c(OH-)=c(H+),故C正確；

D.③中溶質為醋酸鈉，由于醋酸根水解，溶液呈堿性，因此點③所示溶液中：

++

c(Na)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H),故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

14.常溫下，用O.lOOmol/LNaOH溶液滴定25.00mL0.100mol/L一元弱酸HR溶液，滴

定過程中pH變化曲線如圖(溶液體積近似可以加和)，下列判斷正確的是

A.從A-C的滴定過程中，水的電離程度先增大，后減小

B.在B點時，c(OH)=c(H+)+c(HR)

C.Ka(HR)的數(shù)量級為IO,

D.B點時，c(Na+)>c(R)>c(OH)

【答案】C

【詳解】A.從A—C的滴定過程中，溶液中NaR的濃度逐漸增大，HR的濃度逐漸減

小，NaR促進水的電離，水的電離程度逐漸增大，A錯誤；

B.B點時，溶液為HR和NaR的混合液，此時溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH),B錯誤；

C.C點兩者恰好反應生成NaR,且濃度為0.05mol[i,此時溶液pH=8.0,則

c(OH)=10-mol.L-lO^mol.L',許。(。日”呼)二巾、巾。舊義小=1,

c(R-)0.05-10^0.05Ka

解得Ka=5xl04,數(shù)量級為IO、C正確；

D.B點時，溶液為HR和NaR的混合液，由電荷守恒可知，c(R)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),

此時溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH),c(R)>c(Na+),D錯誤；

故選：C?

c(H+)

15.化學上常用AG表示溶液中的1g―—三。25℃時，用O.lOOmoLU的NaOH溶液

clOHI

滴定0.100mol-L1的HNO2溶液(20.00mL),滴定過程中AG與所加NaOH溶液的體積(V)

的關系如圖所示，下列說法不正確的是

A.A點溶液的pH=2.75,從C點往后的過程中，水的電離程度先變大再變小

+

B.B點溶液中存在：c(H)c(OH)>c(NO；)C(HNO2)

C.C點加入NaOH溶液的體積小于20mL,溶質為HNCh和NaNCh

D.25℃時,HNO2的電離常數(shù)及約為1.0x1045

【答案】B

c(H+)

【分析】A點1g――^=8.5,B點溶液為等濃度的HNO2和NaNO2溶液，溶液中存在

clOH1

c(H+)

①電荷守恒，②物料守恒，C點1g——^=0,溶液呈中性，NaNC>2是強堿弱酸鹽，其

clOHI

…c(H+)

水溶液呈堿性，D點1g-/----r=8.5o

clOHI

c(H+)

85+14

【詳解】A.A點1g―—1=8.5,則c(H+)：c(OH)=10-,^w=c(H)xc(OH)=10,則

ciOH)

c(H+)

c(H+)=10275mol/L,溶液的pH=2.75,C點1g——^=0,溶液呈中性，NaNCh是強堿

clOHI

弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性則酸應該稍微過量，酸堿濃度相等，則

C點NaOH溶液體積小于20mL,從C點往后的過程中，先將末中和亞硝酸變成亞硝酸

鹽，此時水的電離程度先變大，當NaOH過量時，NaOH抑制水電離，水的電離程度再

變小，故A正確；

B.B點溶液為等濃度的HNCh和NaNCh溶液，溶液中存在①電荷守恒：

+++

c(H)+c(Na)=c(OH)+c(NO2),②物料守恒：2c(Na)=c(HNO2)+c(NO；),將①x2②得：

++

2C(H)2C(OH)=C(NO2)C(HNO2),B點溶液中存在：c(H)c(OH)<c(NO；)c(HNO2),故B

錯誤；

c(H+)

C.C點lg+<=(),溶液呈中性，NaNCh是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使混

c(OH1

合溶液呈中性則酸應該稍微過量，酸堿濃度相等，則C點加入NaOH溶液的體積小于

20mL,溶質為HNO2和NaNCh,故C正確；

c(H+)

D.A點1g-~~^=8.5,則c(H+)：c(OH)=108-5,Kw=c(H+)xc(OH)=10i4,則c(H+)=l(F75mol/L,

c(OHI

1O-Z75X10-2.75

C(H+)C(W)

由于c(H+)與c(NOz)近似相等，所以HNC)2的電離常數(shù)K“：2

-275

C(HNO2)0.1-10-

=1.0x1045,25℃時，HNO2的電離常數(shù)Ka約為1