高中化學人教版練習 氯及其化合物

培優(yōu)強化練（四）氯及其化合物

學習理解共45分

一、選擇題（本題共7小題，每小題5分，共35分）

1.下列關于C12性質的說法錯誤的是（）

A.紅熱的鐵絲在CL中劇烈燃燒，產(chǎn)生白色煙霧

B.CL是一種黃綠色的氣體

C.C12與H2的反應中，02是氧化劑

D.工業(yè)上可用C12作原料制漂白粉

【解析】選A。紅熱的鐵絲在C12中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙，A錯

誤；C12是一種黃綠色的氣體，B正確；Cb與H2反應生成HC1,化合

價降低，C正確；工業(yè)上將CL通入石灰乳中制漂白粉，D正確。

2.CL常用于自來水的消毒。下列說法不正確的是（）

①鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧

②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅

③檢驗CL氣體中是否混有HC1的方法是將氣體通入硝酸銀溶液

④新制氯水的酸性強于久置氯水

⑤將等物質的量的SO2和C12混合后的氣體溶解于適量的蒸儲水中，再

滴入含有品紅和BaCL的混合溶液，發(fā)生的實驗現(xiàn)象是紅色溶液不褪色

且有白色沉淀生成

A.①和④B.②和⑤

C.全部D.①②③④

【解析】選D。①鈉和氯氣反應生成白色的煙，氫氣和氯氣反應生成

白霧，錯誤；②銅絲在氯氣中燃燒生成黃色的煙，不是藍綠色，錯誤;

③氯氣和氯化氫均與硝酸銀溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，錯誤；④久置的

氯水，溶液中的次氯酸分解產(chǎn)生鹽酸和氧氣，所以最后剩下的是鹽酸

溶液，錯誤；⑤將等物質的量的SO2和C12混合后的氣體溶解于適量的

蒸儲水中生成硫酸和鹽酸，再滴入含有品紅和BaCb的混合溶液，發(fā)生

的實驗現(xiàn)象是紅色溶液不褪色且有白色沉淀生成，正確。

3.用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是（）

【解析】選B。新制的氯水中含有氯氣、次氯酸、鹽酸等成分，具有

酸性和漂白性，中間部分被次氯酸漂白，而四周沒有和次氯酸反應，

仍有指示劑的作用，pH試紙遇酸顯紅色。故答案為B。

【補償訓練】

（2021?安慶高一檢測）飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子：①CL

②H2O

③C「@HC1O⑤H+減少的是（）

A.①②④B.①②③

C.①④D.②④

【解析】選A。新制的飽和氯水中存在微粒有H2O、HC1O、CL、OH，

-

H+、CIO.cr；飽和氯水久置后，次氯酸見光受熱易分解為鹽酸和氧

氣，因此飽和氯水久置后，次氯酸分解了，最后剩余鹽酸，溶液中的

粒子減少的有CL、HC1O、H2。三種微粒，答案選A。

4.（2021?安慶高一檢測）我們要善于利用學過的知識，采取科學、有效

的方法處理惡性事件，當氯氣泄漏時消防隊員應及時采取的措施是

（）

①及時轉移疏散人群，同時向有關部門如實報告事故有關情況

②被轉移人群應戴上用濃NaOH溶液處理過的口罩；

③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質的水溶液可解毒；

④被轉移人群可戴上用肥皂水（小蘇打水）浸濕的口罩；

⑤將人群轉移到地勢較低的地方即可，不必走太遠；

⑥及時清理現(xiàn)場，檢查水源和食物等是否被污染；

⑦常溫下氯氣能溶于水，所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒。

A.②③④⑤B.①③④⑥

C.①②⑤⑥D.①③⑤

【解析】選B。①及時轉移疏散人群，同時向有關部門如實報告事故

有關情況，故①符合及時采取的措施；②被轉移人群應戴上用濃NaOH

溶液處理過的口罩，燒堿具有腐蝕性，不能用于捂住口鼻，故②不符

合及時采取的措施；③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質的水溶液可

解毒，氯氣與堿性物質反應，故③符合及時采取的措施；④被轉移人

群可戴上用肥皂水（小蘇打水）浸濕的口罩，小蘇打和氯氣反應，用肥皂

水（小蘇打水）浸濕的口罩可防止吸入大量氯氣而中毒，故④符合及時采

取的措施；⑤氯氣密度大于空氣的密度，和空氣混合時，氯氣在下方，

空氣在上方，因此人群不能轉移到地勢較低的地方，故⑤不符合及時

采

取的措施；⑥及時清理現(xiàn)場，檢查水源和食物等是否被污染，故⑥符

合及時采取的措施；⑦常溫下氯氣微溶于水，所以向空氣中噴灑水不

能解毒，故⑦不符合及時采取的措施；因此①③④⑥符合及時采取的

措施，故B符合題意。

【補償訓練】

（2021?福州高一檢測）若CL泄漏，可用浸有一定濃度的某物質的水溶液

的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的物質是（）

A.NaOHB.NaCl

C.氨水D.Na2cO3

【解析】選D。NaOH是強堿，溶液具有強腐蝕性，故A不符合題意;

NaCl不能吸收氯氣，故B不符合題意；氨水雖然顯堿性但具有腐蝕性，

易揮發(fā)，揮發(fā)出的氨氣有毒，故C不符合題意；Na2cCh溶液顯堿性，

可以吸收氯氣，腐蝕性較小，符合要求，故D符合題意。

5.（2021?濟寧高一檢測）在新制氯水中存在多種分子和離子，下列實驗

現(xiàn)象和結論一致且正確的是（）

A.溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有CL存在

B.加入有色布條，有色布條褪色，說明有Cb存在

C.加入鹽酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有C廠存在

D.加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HC1O存在

【解析】選A。因為CL是黃綠色且有刺激性氣味的氣體，所以溶液呈

黃綠色，且有刺激性氣味，說明有C12存在，故A正確；加入有色布

條，有色布條褪色，是因為HC1O的強氧化性，故B錯誤；鹽酸中含

CF,加入鹽酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明原溶液中

有cr存在，故C錯誤；加入NaOH溶液能和氯水中C12反應，CL+

2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,氯水黃綠色消失，不是HC1O的原因，

故D錯誤。

6.（2021?湛江高一檢測）實驗室采用如圖所示的裝置制取氯化銅（部分儀

器和夾持裝置已略去）

下列說法正確的是（）

A.玻璃纖維的作用是防止E裝置中液體倒吸入D裝置中

B.E裝置中液體用于吸收多余的氯氣和氯化氫

C.要使B裝置中產(chǎn)生氯氣，應先加熱圓底燒瓶，再滴加濃鹽酸

D.實驗中加熱的先后順序為先加熱硬質玻璃管D,再加熱圓底燒瓶B

【解析】選B。玻璃纖維的作用是防止固體進入導管，堵塞導氣管，

故A錯誤；E裝置是尾氣處理裝置，氫氧化鈉溶液用于吸收多余的氯

氣和氯化氫，故B正確；要使B裝置中產(chǎn)生氯氣，應先滴加濃鹽酸，

再加熱圓底燒瓶，故C錯誤；為防止銅和氧氣反應，實驗中先加熱圓

底燒瓶B,再加熱硬質玻璃管D,故D錯誤。

7.為探究氯氣和氯水的性質，向一個帶刻度的針筒（容積為50mL）里

吸入40mL氯氣后再吸入10mL的水，密封后在光照條件下放置（針筒

內(nèi)壓強保持不變），可觀察到的現(xiàn)象是（）

①吸入水后，黃綠色氣體體積縮小；

②針筒內(nèi)溶液為淺黃綠色，光照一段時間后顏色變淺；

③針筒內(nèi)最后得到無色液體和無色氣體，其氣體的體積約為20mLo

A.僅①②B.僅②③

C.僅①③D.①②③

【解析】選D。吸入水后，氯氣溶于水且與水發(fā)生反應：CL+H2O=HC1

+HC1O,黃綠色氣體體積縮小，①正確；由于氯水中含氯氣分子，針

筒內(nèi)溶液為淺黃綠色，光照一段時間，發(fā)生反應2HC1O&里2HC1+

O2?,光照一段時間后溶解氯氣減少，溶液顏色變淺，②正確；最終

CL完全反應，HQO全部分解，變成無色的稀鹽酸，根據(jù)方程式寫出

關系式2Cb?2HC1O?02,在相同條件下最終為20mL無色的02,③

正確；答案選D。

二、非選擇題（本題共1小題，共10分）

8.氯氣是一種重要的化工原料，從氯氣的發(fā)現(xiàn)到氯元素的確認，經(jīng)歷

了數(shù)位科學家30多年的不懈探索，根據(jù)相關信息，回答下列問題：

⑴化學家舍勒將軟鎰礦（主要成分為MnCh）與濃鹽酸混合并加熱，很快

產(chǎn)生有強烈刺激性氣味的黃綠色氣體，最合理的氯氣發(fā)生裝置是

（填字母）。

⑵化學家貝托萊將Cl2的水溶液露置在陽光下，反應生成一種無色無味

氣體，該氣體為

⑶化學家泰耐特將C12通入石灰乳中，得到一種具有漂白作用的混合

液。為證明該混合液的漂白作用，進行如下實驗(試劑、材料等任選),

完成表中的空白。

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論

取________于試管中，

—該混合液具有漂白

滴加適量上述混合液，

作用

振蕩

【解析】(1)該反應的反應物為固體和液體，反應條件需要加熱，最合

理的氯氣發(fā)生裝置選C°(2)因為CL與水會發(fā)生反應，即CL+H20=HCI

+HCIO,生成物中HCIO見光會分解，發(fā)生2HCI0迷退2HCI+02t,則

無色無味氣體為02o(3)Ca(C10)2+H20+C02=CaC03+2HC10,HCIO

能使有色物質如品紅溶液褪色，所以可以利用品紅顏色褪去設計實驗，

取品紅溶液于試管中，滴加適量上述混合液振蕩，如果紅色褪去，說

明該混合液具有漂白作用。

答案：(1)C

(2)02(3)品紅溶液紅色褪色

【補償訓練】

從元素化合價和物質類別兩個角度學習、研究物質的性質，是一種行

之有效的方法。以下是氯元素形成物質的二維圖的部分信息。

⑴根據(jù)圖中信息，寫出任意兩種氯的氧化物

的化學式：

(2)寫出高氯酸(HCIO。與NaOH反應的化學方程式:

(3)HC1既具有氧化性，又具有還原性。

①請任意寫出一個體現(xiàn)HC1氧化性的離子方程式:

②濃鹽酸可作為還原劑在加熱條件下與MnCh發(fā)生反應制備Cl2,寫出

該反應的化學方程式：

(4)CL既具有氧化性，又具有還原性。

①請結合上圖說明原因

②潮濕的Cb與Na2cCh混合制取少量C12O的反應中，Ch既體現(xiàn)了氧

化性，也體現(xiàn)了還原性。寫出反應的化學方程式：

【解析】(1)根據(jù)圖中信息可知氯元素的常見正化合價有+1、+3、+4、

+5、+7等,因此氯的氧化物的化學式有CbO、CI2O3、C1O2、C12O5>

CI2O7等。(2)高氯酸(HCIO。是一元強酸，與NaOH反應的化學方程式

為HC1O4+NaOH=NaClO4+H2Oo(3)①金屬與鹽酸反應生成氫氣，

體現(xiàn)氯化氫的氧化性，例如Zn+2H+=Zn2++H2T、Fe+2H+=Fe2+

+H2T等。②濃鹽酸可作為還原劑在加熱條件下與MnCh發(fā)生反應制備

Cl2,該反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃MnCh+ChH

2H2OO

答案:(1)CI20>CI2O3、CIO2、CI2O5、CI2O7等中任意兩種

⑵HCIO4+Na0H=NaCI04+H20

+2+

(3)(DZn+2H=Zn+H2T(或Fe+2H+=Fe?++H2T等其他合理答

案）

②MrA+MCI（濃）

MnCI2+CI2t+2H20

⑷①CL中Cl元素化合價為0價，氯元素還有一1價以及+1價等價

態(tài)，因此氯元素化合價可以升高，氯氣體現(xiàn)還原性；氯元素化合價可

以降低，氯氣體現(xiàn)氧化性

②2c12+2Na2cO3+H20=2NaHC03+2NaCI+CI20

應用實踐共35分

一、選擇題（本題共3小題，每小題5分，共15分）

9.（2021?聊城高一檢測）下列關于氯及其化合物的敘述正確的是（）

A.氯氣的性質很活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸

B.實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用飽和食

鹽水吸收

C.久置的氯水沒有漂白性

D.檢驗HC1氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液

【解析】選C。氯氣的性質很活潑，它與氫氣混合后在光照的條件下

發(fā)生爆炸，故A錯誤；實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余

的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收，故B錯誤；久置的氯水中，次氯酸

分解，沒有漂白性，故C正確；HC1氣體及CL通入硝酸銀溶液，均能

生成白色氯化銀沉淀，故D錯誤。

10.（2021?阜新高一檢測）已知浸水呈黃色，將氯水加入下列4種試劑

中。根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出的結論不正確的是（）

試劑現(xiàn)象結論

A硝酸酸化的AgNCh溶液產(chǎn)生白色沉淀氯水中含有cr

固體表面有氣泡冒出氯水具有酸性

BCaCO3固體

CKBr溶液溶液變黃氯水具有氧化性

D滴加酚酰:的NaOH溶液紅色褪去C12具有漂白性

【解析】選D。將氯水加入硝酸酸化的AgN03溶液中，反應產(chǎn)生白色沉

淀，只能是氯離子與銀離子反應得到AgCI白色沉淀，說明氯水中含有

CF,故A正確；將氯水加入CaC03固體中生成了氣體二氧化碳，能證

明氯水呈酸性，故B正確；將氯水滴入KBr溶液，溶液變黃，說明生

成了澳單質，氯氣氧化澳離子變成澳單質，說明氯水具有氧化性，故C

正確；將氯水滴入滴加酚酸的氫氧化鈉溶液，因為氯水顯酸性和強氧

化性，將NaOH轉化成了氯化鈉，溶液不再顯示堿性，因此酚酬溶液褪

色，另外氯水中的次氯酸具有強氧化性，能使其褪色，氯氣沒有漂白

性，結論不正確，故D錯誤。

11.（2021?廣州高一檢測）氯乙酸（CH2cleOOH）是重要的分析試劑和有

機合成中間體。一種制備氯乙酸的方法為CH3coOH+

Cl2>CH2CICOOH+HC1,已知：PCb易與水反應，冰醋酸為

不含水的純醋酸。學習小組用如圖所示裝置進行探究，下列說法正確

的是（）

A.試劑X、Y依次選用濃鹽酸、MnO2

B.②的作用為除去Cb中的HC1

C.③中反應后的液體經(jīng)蒸儲（利用沸點不同）可得氯乙酸

D.④中出現(xiàn)白色沉淀說明主反應有HC1生成

【解析】選C。裝置①中，沒有對燒瓶進行加熱，所以試劑X、Y不能

同時選用濃鹽酸、MnO2,A不正確；因為PCL易水解，而HC1的存在

不影響③中的反應，所以②的作用為除去CL中的水蒸氣，B不正確；

③中發(fā)生取代反應生成氯乙酸，同時還有副產(chǎn)物，但沸點不同，可蒸

饋分離，C正確；未反應的C12和反應生成的HC1均能與AgNO3反應

生成白色沉淀，所以④中出現(xiàn)白色沉淀，不能說明主反應有HC1生成，

D不正確。

【補償訓練】

MnCh是實驗室中常見的化學藥品。MnCh在電池、玻璃、有機合成等

工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。利用粗MnO2（含有雜質MnO和MnCCh）制取純

MnCh的流程如圖：

下列說法錯誤的是（）

A.酸浸過程中可以用濃鹽酸代替稀硫酸

B.操作X的名稱是過濾

C.氧化過程發(fā)生反應的離子方程式為5Mn2++2ClO]+

+

4H2O=5MnO21+Chf+8H

D.CL與NaOH溶液加熱反應得到的NaCICh可以循環(huán)使用

【解析】選A。由分析可知，MnO?不溶于硫酸，濃鹽酸能與MnO?反應，

所以在酸浸過程中不能用濃鹽酸代替稀硫酸，故A錯誤；粗MnO?樣品

加入稀硫酸，MnO?不溶于硫酸，所以加稀硫酸時樣品中的MnO和MnC（）3

分別和硫酸反應生成可溶性的MnSCh,同時產(chǎn)生二氧化碳，過濾后得到

二氧化鎰固體及含有硫酸鎰的濾液，操作X為過濾，故B正確；過濾

后向濾液中加入氯酸鈉，將Mn2+氧化生成MnO?沉淀，根據(jù)得失電子守

恒和電荷守恒、元素守恒配平該反應的離子方程式為

2++

5Mn+2CI0；+4H20=5Mn02i+CI2T+8H,故C正確；由流程可知，

Cl2與NaOH溶液加熱反應得到的NaCI03可以在“氧化”步驟循環(huán)使用，

故D正確。

二、非選擇題（本題共1小題，共20分）

12.氯氣是一種具有重要用途的氣體，在工業(yè)上大量用于制造鹽酸、

有機溶劑和殺菌消毒劑等。甲同學在實驗室進行氯氣性質的研究。

⑴甲同學依次進行了C12與①鈉、②銅、③氫氣、④水反應的實驗。

上述反應中屬于氧化還原反應的是（填序號）。

（2）寫出鐵絲在氯氣中加熱的化學方程式：

（3）氯氣溶于水得到的溶液稱為氯水，新制的氯水呈________色，新制

的氯水中含有的物質為（水除外）（填化學式）。

（4）甲同學探究氯氣能否與水發(fā)生反應

①B中紅紙條褪色，結合化學方程式解釋原因：

②裝置A的作用是

③燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為

【解析】（1）氯氣具有強氧化性，可與金屬、非金屬單質發(fā)生化合反應，

與水反應生成HC1O和HC1,則①②③④都為氧化還原反應；（2）鐵在

氯氣中加熱生成氯化鐵,反應的化學方程式為2Fe+3cL且=2FeCh;

（3）氯氣溶于水后和水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應為CL+

H2O=HC1+HC1O,則新制的氯水中含有的物質為（水除外）C12、HC1O、

HC1,新制氯水中由于含有氯氣，所以溶液呈淺黃綠色；（4）①氯氣和水

發(fā)生反應CL+H2O=HC1+HC1O,生成HC1O,由于HC1O具有漂白

性，可使紅紙條褪色；②氯氣不具有漂白性，干燥紅紙條不褪色，作

對照實驗，證明氯氣自身沒有漂白性，說明B中起漂白作用的是其他

物質，從而證明氯氣與水發(fā)生了反應；③燒杯中盛放氫氧化鈉溶液，

用于吸收氯氣，避免污染環(huán)境，發(fā)生反應的化學方程式為CL+

2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。

答案：⑴①②③④

（2）2Fe+3CI2=^=2FeCI3

（3）淺黃綠Cl2、HCIO、HCI

⑷①Cl2+H2（）=HCI+HCIO,生成的次氯酸有漂白性

②對照實驗，證明氯氣自身沒有漂白性，說明B中起漂白作用的是其

他物質，證明氯氣與水發(fā)生了反應

③Cl2+2Na0H=NaCI0+NaCI+H20

遷移創(chuàng)新共20分

非選擇題（本題共1小題，共20分）

13.據(jù)報道，2020年8月，某地的一家化工公司在充裝液氯槽罐車過

程中，發(fā)生氯氣泄漏，導致多人受傷住院。氯氣在生產(chǎn)生活中有較廣

泛應用。

（1）1868年狄肯和洪特發(fā)明用地康法制氯氣，反應原理圖示如圖（反應溫

度為

450℃）：

①