湖北省襄州棗陽(yáng)等四校2024屆高考考前模擬化學(xué)試題含解析

湖北省襄州一中棗陽(yáng)一中等四校重點(diǎn)中學(xué)2024屆高考考前模擬化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、根據(jù)下列事實(shí)書寫的離子方程式中，錯(cuò)誤的是

A.向NazSiCh溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體：SiCh*+2H+=H2SiO3（膠體）

2+

B.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe+2HCO3=FeCO3I+CO2t+H2O

3+3++

C.向AlCb溶液中加入足量稀氨水：A1+4NH3?H2O=A1+NH4+2H2O

+2+2+

D.在稀硫酸存在下，MnO2將CuS中的硫元素氧化為硫單質(zhì)：MnO2+CuS+4H=Mn+Cu+S+2H2O

2、工業(yè)上用發(fā)煙HC1O4把潮濕的CrCh氧化為棕色的煙［CrO2（ClO4）2］來除去Cr（UI）,HCIO4中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最

低價(jià)態(tài)。下列說法不正確的是（）

A.HCKh屬于強(qiáng)酸，反應(yīng)還生成了另一種強(qiáng)酸

B.該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：8

C.CrO2（CIO4）2中Cr元素顯+6價(jià)

3+

D.該反應(yīng)離子方程式為19ClO4+8Cr+8OH=8CrO2（ClO4）2+3Cl+4H2O

3、一定量的出在Ch中燃燒后，所得混合氣體用100mL3.00mo人的NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含O.OSmol

NaClO（不考慮水解）。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比是

A.2:3B.3:1C.1:1D.3:2

3

4、學(xué)?；瘜W(xué)研究小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室某廢液缸里的溶液進(jìn)行檢測(cè)分析，提出假設(shè)：該溶液中可能含有NH4\K\Al\HCO3\

Cl\I\SO42-等離子中的幾種離子。實(shí)驗(yàn)探究：

①取少量該溶液滴加紫色石蕊試液，溶液變紅。

②取100mL該溶液于試管中，滴加足量Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.3mol白色沉淀甲，向?yàn)V液中加

入AgNCh溶液未見沉淀產(chǎn)生。

③另取100mL該溶液，逐漸加入Na2（h粉末，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2（h粉末物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下

列說法中不正確的是（）

A.該溶液中一定不含有r、HCO3\cr

B.該溶液中一定含有K+,其物質(zhì)的量濃度為

C.在溶液中加入0.25%.3molNa2O2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2（）2+2H2O=4NaOH+O2t、

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

D.該溶液能使紫色石蕊試液變紅的唯一原因是NHj發(fā)生水解

5、《本草綱目》記載：“凡使白磯石，以瓷瓶盛。于火中，令內(nèi)外通赤，用鉗揭起蓋，旋安石峰巢人內(nèi)燒之。每十兩用

巢六兩，燒盡為度。取出放冷，研粉”。在實(shí)驗(yàn)室完成該操作，沒有用到的儀器是

A.蒸發(fā)皿B.用堪C.生埸鉗D.研缽

6、用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

A.4.6gNa與含O.lmolHCl的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

B.25℃時(shí)，lLpH=9的CH3coONa溶液中由水電離的的數(shù)目為IOANA

C.常溫常壓下，14gC2H4和C3H6混合氣體所含的原子數(shù)為3NA

D.500℃時(shí)，32gsCD?和32go2在密閉容器中充分反應(yīng)后生成SO：的分子數(shù)為85/

7、港珠澳大橋使用了大量的含鋼高強(qiáng)抗震鋼材。該鋼材與生鐵比較錯(cuò)誤的是

A.抗震性好B.耐腐蝕強(qiáng)C.含碳量高D.都導(dǎo)電導(dǎo)熱

8、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.NaCl（aq）^Cb（g）竺）FeCb（s）

B.S（s）"）SO3（g）%，H2sO4（aq）

C.Al（s嚴(yán)華）AlCb（aq）N為￥（aq）Al（OH）3（s）

D.慚產(chǎn)⑷高呼壓催化劑詆。N"絲雙⑷Na2cO3（s）

9、一定量的某磁黃鐵礦（主要成分Fe、S,S為-2價(jià)）與100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)（礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生

成3.2g硫單質(zhì)、0.4molFeCL和一定量H2s氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是（）

A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.0moH/i

B.該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e?+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為2：1

C.生成的H2s氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L

D.該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85

10、已知：FeCh(aq)+3KSCN(aq)3KC1(aq)+Fe(SCN)3(aq),平衡時(shí)Fe(SCN)3的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)

系如圖所示，則下列說法正確的是

A.A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c(Fe3+)大

B.加入KC1固體可以使溶液由D點(diǎn)變到C點(diǎn)

C.反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有1)(正)<1)(逆)

D.若Ti、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為Ki、R,則Ki<R

11、含有酚類物質(zhì)的廢水來源廣泛，危害較大。含酚廢水不經(jīng)處理排入水體，會(huì)危害水生生物的繁殖和生存；飲用水

含酚，會(huì)影響人體健康。某科研結(jié)構(gòu)研究出一種高效光催化劑BMO(Bi2MoO6),可用于光催化降解丁基酚，原理如

圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.光催化劑BMO可降低丁基酚氧化反應(yīng)的

B.在丁基酚氧化過程中BMO表現(xiàn)出強(qiáng)還原性

C.苯環(huán)上連有一OH和一C4H9的同分異構(gòu)體共有12種(不考慮立體異構(gòu))

D.反應(yīng)中BMO參與反應(yīng)過程且可以循環(huán)利用

12、在指定溶液中下列離子能大量共存的是

3

A.無色透明溶液：NH4\Fe\SO/、NO3

B.能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Ca2\Cl、CH3COO

C.c(C10-)=0.1mol?L-i的溶液:K+、Na\SO/、S2-

++

D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=lX10-i3mo[.L"的溶液：K>Na,CT、NO3

13、室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少

AX溶液中一定含有Fe2+

量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色

在熾熱的木炭上滴加少許濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣加熱條件下，濃硝酸與C反

B

體，木炭持續(xù)燃燒應(yīng)生成NO2

向含有ZnS和Na2s的懸濁液中滴加C11SO4溶液，Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

C

生成黑色沉淀

用pH試紙測(cè)得:Na2c03溶液的pH約為9,NaNO2HNO2電離出H+的能力比

D

溶液的pH約為8H2c03的強(qiáng)

A.AB.BD.D

14、嗎替麥考酚酯主要用于預(yù)防同種異體的器官排斥反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。

下列說法正確的是

A.嗎替麥考酚酯的分子式為C23H3OO7N

B.嗎替麥考酚酯可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

C.嗎替麥考酚酯分子中所有碳原子一定處于同一平面

D.lmol嗎替麥考酚酯與NaOH溶液充分反應(yīng)最多消耗3molNaOH反應(yīng)

15、下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：得C1

B.氯離子（CD的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.氯分子的電子式：：［|：西：

????

D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H3C-CH2C1

16、常溫下，向盛50mL0.100moH/i鹽酸的兩個(gè)燒杯中各自勻速滴加50mL的蒸儲(chǔ)水、O.lOOmoH/i醋酸鍍?nèi)芤海瑴y(cè)

得溶液pH隨時(shí)間變化如圖所示。已知Ka（CH3coOH）=1.8xlO-5,Kb（NH3H2O）=1.8xl0-5o下列說法正確的是（）

3.S1

3

A.曲線X是鹽酸滴加蒸儲(chǔ)水的pH變化圖，滴加過程中溶液各種離子濃度逐漸減小

+

B.曲線Y上的任意一點(diǎn)溶液中均存在C(CH3COO)<C(NH4)

+

C.a點(diǎn)溶液中n(Cl)+n(CH3COO)+n(OH)-n(NH4)=0.01mol

D.b點(diǎn)溶液中水電離的C(H+)是C點(diǎn)的避.37倍

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、化合物I是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線如下:

C,H5Br

CHQH

濃硫酸，△CH,ONa

0

已知：R\R"代表炫基或氫原子

O()

R,°°R

RII/R+R"Br+CHONa\AAz+CH3OH+NaBr

3->0I0

()()R-

回答下列問題：.

(1)A的名稱為.,D中官能團(tuán)的名稱為

(2)試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,I的分子式為

(3)寫出E-F的化學(xué)方程式:o反應(yīng)G-H的反應(yīng)類型是.

(4)滿足下列要求的G的同分異構(gòu)體共有.一種，其中核磁共振氫譜圖中峰面積比為9:2:1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

a只有一種官能團(tuán)b能與NaHCCh溶液反應(yīng)放出氣體c結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基

()O

(5)以CHzBrCH2cH2Br、CH3OH、ClfeONa為原料，無機(jī)試劑任選，制備、人人/的流程如下，請(qǐng)將有關(guān)內(nèi)容補(bǔ)充

()<5。1

完整:

CH3OH

CHzBrCH2cH2BrHOOCCH2COOH濃H2sO”?加熱>CH3OOCCH2COOCH3

()()

18、鹽酸氨澳索(又稱濱環(huán)己胺醇)，可用于急、慢性支氣管炎及支氣管擴(kuò)張、肺氣腫、肺結(jié)核等疾病的治療。某研究

小組擬用以下流程合成鹽酸氨漠索和糖精的中間體X(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略)。

(I)R1CHO+R2NH2____「『包____>RiCH=N-R2

請(qǐng)回答：

⑴流程中A名稱為；D中含氧官能團(tuán)的名稱是

(2)G的分子式為；化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

(3)A-B、F-G的反應(yīng)類型分別為：、0

(4)寫出B+C———>D的化學(xué)方程式_____

⑸化合物X同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體H有種；其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，其中之一是氨基；②官能團(tuán)與X相同，苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

(6)以甲苯和甲醇為有機(jī)原料，參照鹽酸氨溟索的合成路線圖，設(shè)計(jì)X的合成路線(無機(jī)試劑任選，標(biāo)明試劑、

條件及對(duì)應(yīng)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

19、對(duì)氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到。

0+H2SO4170-180(：?H2O

SO,H

已知：苯胺是一種無色油狀液體，微溶于水，易溶于乙醇，熔點(diǎn)-6.1℃,沸點(diǎn)184.4C。對(duì)氨基苯磺酸是一種白色晶體,

微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于堿性溶液，不溶于乙醇。實(shí)驗(yàn)室可用苯胺、濃硫酸為原料，利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置

合成對(duì)氨基苯磺酸。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1:在250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放在冰水中冷卻，小心地加入18mL濃硫酸。

步驟2：將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170?180℃,維持此溫度2?2.5小時(shí)。

步驟3：將反應(yīng)產(chǎn)物冷卻至約50℃后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使對(duì)氨基苯磺酸晶體

析出。將燒瓶?jī)?nèi)殘留的產(chǎn)物沖洗到燒杯中，抽濾，洗滌，得到對(duì)氨基苯磺酸粗產(chǎn)品。

步驟4：將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶，抽濾，收集產(chǎn)品，晾干可得純凈的對(duì)氨基苯磺酸。

(1)裝置中冷凝管的作用是。

(2)步驟2油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)有o

(3)步驟3中洗滌沉淀的操作是。

(4)步驟3和4均進(jìn)行抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時(shí)，應(yīng)注意先,然后,以防倒吸。

(5)若制得的晶體顆粒較小，分析可能的原因______(寫出兩點(diǎn))。

20、亞硝酸鈉(NaNCh)是一種常用的食品添加劑，使用時(shí)需嚴(yán)格控制用量。實(shí)驗(yàn)室以2NO+Na2O2=2NaNCh為原理，利

用下列裝置制取NaN(h(夾持和加熱儀器略)。

泳HNOs

2+

已知：①酸性KMnC>4溶液可將NO及NCh-氧化為NO3,MnOr被還原為Mn?

②HNO2具有不穩(wěn)定性：2HNO2=NO2T+NOT+H2。。

回答下列問題：

⑴按氣流方向連接儀器接口(填接口字母)O

⑵實(shí)驗(yàn)過程中C裝置內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是O

(3)Na2O2充分反應(yīng)后,測(cè)定NaNCh含量:稱取反應(yīng)后B中固體樣品3.45g溶于蒸儲(chǔ)水,冷卻后用0.50mo卜L」酸性KMnO4

標(biāo)準(zhǔn)液滴定。重復(fù)三次，標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為20.00mL。

①該測(cè)定實(shí)驗(yàn)需要用到下列儀器中的(填序號(hào))。

a.錐形瓶b.容量瓶c.膠頭滴管d.酸式滴定管e.堿式滴定管f.玻璃棒

②假定其他物質(zhì)不與KMnCh反應(yīng)，則固體樣品中NaNCh的純度為%。

③實(shí)驗(yàn)得到NaNCh的含量明顯偏低，分析樣品中含有的主要雜質(zhì)為(填化學(xué)式)。為提高產(chǎn)品含量，對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的

改進(jìn)是在B裝置之前加裝盛有(填藥品名稱)的(填儀器名稱)。

(4)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明酸性條件下NaNCh具有氧化性________________________。

(提供的試劑：O.lOmoFL-iNaNCh溶液、KMnth溶液、O.lOmoH/iKI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)

21、研究CO2的綜合利用對(duì)促進(jìn)“低碳經(jīng)濟(jì)”的發(fā)展有重要意義。

⑴工業(yè)上以CO2、N4為原料生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2],反應(yīng)實(shí)際為兩步進(jìn)行：

I：2NH3(g)+CO2(g)^^H2NCOONH4(s)△Hi=-272k『mol-i

1

II：H2NCOONH4(s)^^:CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+138kJ-moI-

1

已知：HzO⑴==H2O(g)△H3=+44kJ-mol

①請(qǐng)寫出以NH3、CO2為原料，合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式O

②T/C時(shí)，在1L的密閉容器中充入CO2和NH3模擬工業(yè)生產(chǎn)，n(NH3)/n(CO2)=x,如圖是CO2平衡轉(zhuǎn)化率(夕)與x

的關(guān)系。求圖中A點(diǎn)NIL的平衡轉(zhuǎn)化率￡=%。

③當(dāng)x=1.0時(shí)，若起始的壓強(qiáng)為pokPa,水為液態(tài)，平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?/2。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)

KP=(kPa尸(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))。

1

⑵用CO2和H2合成甲醇：3H2(g)+CO2(g)^^:CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.OkJmol,在T℃時(shí)，甲、乙、丙三個(gè)

2L的恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器甲乙丙

3molH(g)lmolCHOH(g)2moicH30H(g)

起始反應(yīng)物投入量23

lmolCO2(g)Imol%。(g)2moi&0(g)

平c(CH3OH)/mol?L”C\ClC3

衡反應(yīng)的能量變化/kJXyz

數(shù)體系壓強(qiáng)/PaPlpiP3

據(jù)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率見

①甲容器10s達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得x=39.2,則甲中CO2的平均反應(yīng)速率o

②下列說法正確的是(填字母編號(hào))。

A.2CI<C3B.z<2yC.p3>2p2D.ai+a3>l

(3)用NaOH溶液做碳捕捉劑可獲得化工產(chǎn)品Na2c03。常溫下若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中ZCtV》

u+

C(HCO3)=[Ki(H2co3)=44x10-7、K2(H2CO3)=5xl0],溶液中c(Na)c(HCO3-)+2c(CO3*)(填或"V”)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解析】

A選項(xiàng)，向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體：SiCV-+2H+=H2Si(h(膠體)，故A正確;

2+

B選項(xiàng)，向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀、二氧化碳?xì)怏w和水:Fe+2HCO3=FeCO3i+CO2t+H2O,

故B正確；

3+

C選項(xiàng)，向AlCb溶液中加入足量稀氨水生成氫氧化鋁和鍍根離子：A1+3NH3H2O=A1（OH）3；+3NH4,故C錯(cuò)誤；

+2

D選項(xiàng)，在稀硫酸存在下，Mn（h將CuS中的硫元素氧化為硫單質(zhì)、水、硫酸鎰和硫酸銅：MnO2+CuS+4H=Mn

+2+

+Cu+S+2H2O,故D正確；

綜上所述，答案為C。

2、D

【解析】

根據(jù)題意，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：19HClO4+8CrCb+4H2O=8CrO2（ClO4）2+27HCl,據(jù)此解答。

【詳解】

A.HC1O4屬于強(qiáng)酸，反應(yīng)生成的HC1也是強(qiáng)酸，A項(xiàng)正確；

B.該反應(yīng)的氧化劑為HC1O4,氧化產(chǎn)物為CrO2（ClO4）2,根據(jù)方程式，當(dāng)有19moiHCICh參加反應(yīng)時(shí)，其中有3moi

作氧化劑，生成的氧化產(chǎn)物［CrO2（ClO4）2］為8mol,因此參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：8,B項(xiàng)正

確；

C.CrO2（ClO4）2中O元素顯-2價(jià)，CKV顯-1價(jià)，所以Cr元素顯+6價(jià)，C項(xiàng)正確；

D.該反應(yīng)在酸性條件下發(fā)生，離子方程式為19ao4-+8CN++4H2O=8CrO2（ClO4）2+8H++3C「，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

3、A

【解析】

出在CL中燃燒的產(chǎn)物能被堿液完全吸收，則H2完全燃燒。吸收液中有NaClO,則燃燒時(shí)剩余CI2,從而根據(jù)化學(xué)方

程式進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

題中發(fā)生的反應(yīng)有：①H2+C12=2HC1；@HCl+NaOH=NaCl+H2O；③CL+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

據(jù)③，生成0.05molNaClO,消耗0.05molCL、O.lOmoINaOHo則②中消耗0.20moINaOH和0.20molHCL故①中消

耗H2、C12各O.lOmol。

氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比0.10mol:（0.10mol+0.05moi）=2:3。

本題選A。

【點(diǎn)睛】

吸收液中有NaClO,則燃燒時(shí)剩余Cb。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比必小于1:1,只有A項(xiàng)合理。

4、D

【解析】

①滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，說明溶液顯酸性，則溶液中無HCOJ;②滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化

2

后過濾得到0.3mol白色沉淀甲，向?yàn)V液中加入AgNCh溶液未見沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有SO4,且n(SO4")=0.3mol,

無C「、I；③逐漸加入Na2t>2粉末，由圖可知，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉依次與鋁離子反應(yīng)生成氫

氧化鋁O.lmoL與錢根離子反應(yīng)生成氨氣0.2moL最后與氫氧化鋁反應(yīng)，含有鋁離子，一定不存在碳酸氫根離子。

【詳解】

A.由分析可知，該溶液中一定不含有「、HCO3\cr,故A正確；

B.由分析可知，100mL溶液中有n(SO42)=0.3mol,n(Al3+)=0.lmoLn(NH/)=0.2moL由電荷守恒可知n(K+)

=0.Imol,其濃度為故B正確;

C在溶液中加入0.25?0.3molNa2C>2時(shí)，過氧化鈉會(huì)與水發(fā)生反應(yīng)，生成的氫氧化鈉會(huì)將氫氧化鋁溶解，其反應(yīng)的化

學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,故C正確；

D.溶液中存在鍍根離子和鋁離子，則該溶液能使紫色石蕊試液變紅的原因是NHj、AF發(fā)生水解，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為D。

5^A

【解析】

這是固體的加熱、灼燒、冷卻和研磨的過程，固體加熱用生期B,要用生煙鉗C取放，研磨在研缽D中進(jìn)行，所以蒸

發(fā)皿是沒有用到的儀器。答案為A。

6、D

【解析】

鹽類水解的本質(zhì)是水的電離平衡的移動(dòng)。一定條件下可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行完全。

【詳解】

A.鈉能與溶液中的水反應(yīng)，不會(huì)有鈉剩余。4.6gNa與稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目必為0.2NA，A項(xiàng)正確；

B.CH3coONa溶液中OET全部來自水的電離。25℃、lLpH=9的CH3coONa溶液中c(H+)=10-9mol/L,貝!]

c(OH)=105moia.,水電離的OIF的數(shù)目為104NA，B項(xiàng)正確；

C.14gC2H4和C3H$混合氣體中，“CH2”的物質(zhì)的量為Imol,所含原子數(shù)為3NA，C項(xiàng)正確；

D.二氧化硫與氧氣的反應(yīng)可逆，不能完全進(jìn)行。故32gsO?和32go2充分反應(yīng)生成SO?的分子數(shù)小于0.5NA，D項(xiàng)

錯(cuò)誤。

本題選D。

7、C

【解析】

A.鋼中的含碳量低于生鐵，含碳量越大，硬度越高，但是生鐵的韌性較鋼要差，鋼材的抗震性更好，故A正確；

B.該鋼材改變了金屬的組成和結(jié)構(gòu)，比生鐵的抗耐蝕性要好，故B正確；

C.根據(jù)生鐵的含碳量為：2%--4.3%,鋼的含碳量為：0.03%-2%,可知含碳量：生鐵,鋼，故C錯(cuò)誤；

D.鋼材和生鐵都是合金都有金屬，都導(dǎo)電導(dǎo)熱，故D正確；

題目要求選錯(cuò)的，故選C。

8、C

【解析】

A、電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液，氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，不能生成FeCh,則不能實(shí)現(xiàn)，故A

不符合題意；

B、S在空氣中點(diǎn)燃只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則不能實(shí)現(xiàn)，故B不符合題意；

C、鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，加入氨水生成氫氧化鋁沉淀，則物質(zhì)間轉(zhuǎn)化都能實(shí)現(xiàn)，故C符合題意；

D、氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣，食鹽水、氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，而不能生成碳酸鈉，則不能實(shí)現(xiàn)，故D

不符合題意。

故選：Co

【點(diǎn)睛】

侯氏制堿法直接制備的物質(zhì)是NaHCCh,不是Na2cO3,生成物中NaHCCh在飽和食鹽水中的溶解度較小而析出，

NaHCO3固體經(jīng)過加熱分解生成Na2cCh。

9、C

【解析】

0.1molx(2-0)

n(S)=3.2g-r32g/mol=0.1mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Fe3+)==0.2mol,則n(Fe2+)=0.4mol-0.2mol=0.2mol,

3^2

所以n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.2mol：0.2mol=l：1,以此解答該題。

【詳解】

A.鹽酸恰好反應(yīng)生成FeCb的物質(zhì)的量為0.4mol,根據(jù)C1原子守恒可得c(HCl)=生也◎=8.0mol/L,A錯(cuò)誤；

U.JLL

B.由以上分析可知，該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比n(Fe2+)：n(Fe3+)=l：LB錯(cuò)誤；

C.根據(jù)氫原子、氯原子守恒得n(H2S)=Ln(HCl)=n(FeCL)=0.4moLV(H2S)=0.4molx22.4L/mol=8.96L,C正確；

2

D.FexS中n(S)=0.1mol+0.4moi=0.5mol,n(Fe)=0.4mol,所以n(Fe)：n(S)=0.4mol：0.5mol=0.8,所以x=0.8,D錯(cuò)誤。

故合理選項(xiàng)是C。

10、c

【解析】

A.由圖象可知，A點(diǎn)c[Fe(SCN)3]較大，則c(Fe3+)應(yīng)較小，故A錯(cuò)誤

B.根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析，化學(xué)平衡為Fe3++3SCN=Fe(SCN)3,加入少量KCI固體，溶液中Fe3;

SCN濃度不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.D在曲線上方，不是平衡狀態(tài)，c[Fe(SCN)3]比平衡狀態(tài)大，應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，V正VV逆，故C正確；

D.隨著溫度的升高c[Fe(SCN)3]逐漸減小，說明反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)即K也在變小，所以

“、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為Ki、K2,則KI>K2,故D錯(cuò)誤；

故選C。

11、A

【解析】

A.催化劑可降低丁基酚氧化反應(yīng)的活化能，不會(huì)改變AH,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.BMO被氧氣氧化成變?yōu)锽MO+,說明該過程中BMO表現(xiàn)出較強(qiáng)還原性，B項(xiàng)正確；

C.-C4H9有4種結(jié)構(gòu)異構(gòu)，苯環(huán)上還存在羥基，可以形成鄰間對(duì)三種位置異構(gòu)，總共有12種，C項(xiàng)正確；

D.催化劑在反應(yīng)過程中，可以循環(huán)利用，D項(xiàng)正確；

答案選A。

12、D

【解析】

AJV+的水溶液顯黃色，與“無色溶液”矛盾，A錯(cuò)誤；

B.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，此時(shí)H+、CH3coO一會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CH3COOH,不能大量共存，B錯(cuò)誤；

C.C16具有強(qiáng)的氧化性，與具有還原性的微粒S*會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；

D.選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

13、B

【解析】

A.先加氯水可氧化亞鐵離子，不能排除鐵離子的干擾，檢驗(yàn)亞鐵離子應(yīng)先加KSCN,后加氯水，故A錯(cuò)誤；

B.在熾熱的木炭上滴加少許濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，木炭持續(xù)燃燒，這說明加熱條件下，濃硝酸與C反應(yīng)生成NO2,

故B正確；

C.由于懸濁液中含有硫化鈉，硫離子濃度較大，滴加CuSO4溶液會(huì)生成黑色沉淀CuS,因此不能說明Ksp(CuS)V

KSp(ZnS),故C錯(cuò)誤;

D.水解程度越大，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，但鹽溶液的濃度未知，由pH不能判斷HNO2電離出H卡的能力比H2cCh的強(qiáng),

故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

【點(diǎn)睛】

D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，題目中鹽溶液的濃度未知，所以無法判斷HNCh電離出H+的能力比H2c03的強(qiáng)，解題時(shí)容易漏掉此

項(xiàng)關(guān)鍵信息。

14、D

【解析】A.嗎替麥考酚酯的分子中含有1個(gè)N原子，H原子是個(gè)數(shù)應(yīng)該為奇數(shù)，故A錯(cuò)誤；B.嗎替麥考酚酯中含有碳

碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)、含有酯基能夠發(fā)生取代反應(yīng)、但不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.嗎替麥考酚酯分子中

含有亞甲基幾個(gè)，所有碳原子可能處于同一平面，不是一定處于同一平面，故C錯(cuò)誤；D.Imol嗎替麥考酚酯含有2moi

酯基和lmol酚羥基與NaOH溶液充分反應(yīng)最多消耗3moiNaOH,故D正確；故選Do

15、C

【解析】

A、左上角應(yīng)是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=37,應(yīng)是;;C1,故A說法錯(cuò)誤；

B、氯離子質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，其結(jié)構(gòu)示意圖：遜》)，故B錯(cuò)誤；

C、氯原子最外層7個(gè)電子，每個(gè)氯原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；

D、氯乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CHCI,而題目中是氯乙烷，故D說法錯(cuò)誤。

16、B

【解析】

HC1中加水配成500mL,即增大到101倍，此時(shí)PH=1+1=2,現(xiàn)在加50ml水，溶液體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于500mL,所以加50mL

水的溶液PH比2小，故X代表加50mL水的，Y代表加了醋酸錢的，據(jù)此回答。

【詳解】

A.由分析可知曲線X是鹽酸中滴加水的pH變化圖，HC1被稀釋，和C「濃度減小，但有Kw=[H+]?[0IT]可知，[0IT]

在增大，A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)加入50mL醋酸按時(shí)，醋酸錢和HCI恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量、濃度均為0.05mol-L-i的CH3COOH和

NH4C1,CH3cOO-濃度最大，因?yàn)镵a(CH3COOH)=1.8xlO-5,所以

563+

C(CH3COO)=7(1,8x10-)x0.05moV￡=V0.9xIO'=A/079X10moV￡x0.001moV￡，而C(NH4)s0.05mol/L,所

+

以Y上任意一點(diǎn)C(NH4)>C(CH3COO),B正確；

++

C.a點(diǎn)溶液中電荷守恒為：n(Cl)+n(CH3COO)+n(OH)=n(NH4)+n(H),所以n(Cl)+n(CH3COO)+

+++-1

n(OH)-n(NH4)=n(H),a點(diǎn)pH=2,C(H)=O.Olmol?I?,溶液總體積約為100ml,n(H+)=O.Olmol?LXO.1L=O.OOlmol,

+

所以n(Cl)+n(CH3COO)+n(OH)-n(NH4)=0.001mol,C錯(cuò)誤；

D.b點(diǎn)位HC1溶液，水的電離受到HC1電離的H+抑制，c點(diǎn)：一方面CH3COOH為弱酸，另一方面，NH4+水解促進(jìn)

水的電離，綜合來看b點(diǎn)水的電離受抑制程度大于c點(diǎn)，D錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

A.一定溫度下，電解質(zhì)溶液中，不可能所有離子同時(shí)增大或者減小；

B.對(duì)于一元弱酸HX,C(H+)=C(X-)QjKaxC(HX)。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、溟乙烷醛基、酯基CH3cHzEfH-BrCuHWCh

Ci^

取代反應(yīng)3

9H3

HOOCCH(CH3)C(CH3)2COOH,?HCH3<、CH(COOH)2c(CH3)3NaO；/Hg>HOCH2CH2CH2OH

HOOCqCOOH

CH3

酸性.高輻酸蚓.>

CH2BrCH2CH2Br

【解析】

11丫一CH.'E與甲醇發(fā)生

根據(jù)合成路線圖及題給反應(yīng)信息知，B(乙酸乙酯)與C發(fā)生取代反應(yīng)生成D

00

酯化反應(yīng)生成F1,,，則E為1t1-F與漠乙烷發(fā)生題給反應(yīng)生成G,對(duì)比G和F的結(jié)

\AA)/

構(gòu)，結(jié)合信息反應(yīng)知試劑a為CH3cH2cH2『-Br,

結(jié)合H和I的結(jié)構(gòu)變化分析，可知H和NH2coNH2脫去2分

CIb

子CH30H形成六元環(huán)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析，A為濱乙烷；D為，所含官能團(tuán)有醛基、酯基，故答案為：漠乙

烷；醛基、酯基；

試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH2cH2『-濟(jì)根據(jù)］的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

(2)根據(jù)G和H的結(jié)構(gòu)變化，結(jié)合題給反應(yīng)信息知,；

CH3CH2CH

式分析其分子式為C11H18N2O3,故答案為:;C11H18N2O3;

(3)E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到F,化學(xué)方程式為:

濃硫酸

+CH30H./+H2O；比較G和H的結(jié)構(gòu)變化，反應(yīng)G—H的

△O

濃疏酸

反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：30H一+H2O；取代

△O

反應(yīng);

00

(4)G為11同分異構(gòu)體中只有一種官能團(tuán)，能與NaHCCh溶液反應(yīng)放出氣體，則含有2個(gè)竣基，結(jié)構(gòu)

中有3個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)有、CH(COOH)2c(CH3)3共3種，核磁共振氫譜圖中峰

面積比為9:2:1,則有3種不同化學(xué)環(huán)境的H,且原子個(gè)數(shù)比為9:2:1,其結(jié)構(gòu)為:

9H3

HOH,CH(COOH)C(CH)3,故答案為：3；HOOCCH(CH3)C(CH)COOH,,

2332HOOCCCOOH

CH3

CH(COOH)2C(CH3)3；

(5)可利用ClhBrCH2cH2Br先水解再氧化得至!|HOOCCH2coOH,HOOCCH2coOH再與甲醇酯化即可生成

CH3OOCCH2COOCH3,CH3OOCCH2COOCH3,ClhBrCH2cH2Br、CIhONa發(fā)生信息中的反應(yīng)成環(huán)得至!j

()()

，ClhBrCH2cH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱水解生成HOCH2cH2cH2OH,HOCH2cH2cH20H被酸性

NaOH/HO

2＞；；酸性高鎰酸鉀＞.

高鎰酸鉀溶液氧化生成HOOCCH2coOH,故答案為:AHOCH2CH2CH2OH

CELBrCH2cH2Br。

18、鄰硝基甲苯或1-硝基甲苯硝基、羥基Ci3Hi8NiOBn氧化反應(yīng)取

【解析】

由B與C的分子式、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合信息①，可知B為,對(duì)比甲苯與B的結(jié)構(gòu)，可知

CHj,D發(fā)生信息②中還原反應(yīng)生成E為

甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成A,A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B,故A為

由鹽酸氨濱索的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E-F發(fā)生還原反應(yīng)生成F,F與漠發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)生

成G,G與HC1反應(yīng)生成鹽酸氨澳索，故F為G為

⑹、甲基用酸性高鎰酸鉀溶液氧化引入竣基，硝基用Fe/HCl還原引入氨基，竣基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)引入酯基，氨

基易被氧化且能與竣基反應(yīng)，結(jié)合生成A的轉(zhuǎn)化，應(yīng)先發(fā)生硝化反應(yīng)反應(yīng)生成再發(fā)生氧化反應(yīng)生成

COOClL

然后發(fā)生酯化反應(yīng)生成a最后發(fā)生還原反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物。

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH：其名稱為：鄰硝基甲苯或1-硝基甲苯。D中含氧官能團(tuán)的名稱是：硝基、羥基,

NO2

故答案為：鄰硝基甲苯或1-硝基甲苯；硝基、羥基;

(1)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其分子式為：G3H18NQB門.由分析可知，化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:

NH,

(5)化合物X同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體：①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，其中之一是氨基；②官能團(tuán)與X相同，另

外一個(gè)取代基含有酯基，可能為-COOCH3、-OOCCH3,-CHiOOCH,苯環(huán)上的一氯代物有兩種，1個(gè)不同的取

代基處于對(duì)位，符合條件的H共有3種，其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：丫、，

(6)甲基用酸性高鎰酸鉀溶液氧化引入竣基，硝基用Fe/HCl還原引入氨基，竣基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)引入酯基，氨

基易被氧化且能與竣基反應(yīng)，結(jié)合生成A的轉(zhuǎn)化，應(yīng)先發(fā)生硝化反應(yīng)反應(yīng)生成再發(fā)生氧化反應(yīng)生成

NO2

然后發(fā)生酯化反應(yīng)生成‘/、“，最后發(fā)生還原反應(yīng)生成目標(biāo)物，合成路線流程圖為：

NO2

19、冷凝回流受熱均勻，便于控制溫度向過濾器中加入乙醇浸沒沉淀，待乙醇自然流出后，重復(fù)操作2~3次

拆下連接泵和吸濾瓶的橡皮管關(guān)閉水龍頭溶液溫度過高或冷卻結(jié)晶時(shí)速度過快(合理答案即可)

【解析】

結(jié)合題給信息進(jìn)行分析：

步驟1中，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，為防止暴沸，加入沸石。

步驟2中，因?yàn)榉磻?yīng)溫度為170?180℃,為便于控制溫度，使反應(yīng)物受熱均勻，采取油浴方式加熱；

步驟3中，結(jié)合對(duì)氨基苯磺酸的物理性質(zhì)，將反應(yīng)產(chǎn)物導(dǎo)入冷水燒杯中，并不斷攪拌有助于對(duì)氨基苯磺酸的析出。再

根據(jù)對(duì)氨基苯磺酸與苯胺在乙醇中的溶解性不同，采用乙醇洗滌晶體。

步驟4中，利用對(duì)氨基苯磺酸可溶于沸水