遼寧五校聯(lián)考2024屆高三年級(jí)上冊(cè)期末考試化學(xué)試題

2023-2024學(xué)年度上學(xué)期期末考試高三年級(jí)化學(xué)科試卷

命題學(xué)校：東北育才學(xué)校命題人：郝俊剛校對(duì)人：宋曉友

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlLi7016P31CI35.5V51

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)。

1.下列遼寧物產(chǎn)中主要成分不屬于無(wú)機(jī)物的是

2.第19屆亞運(yùn)會(huì)在杭州舉行，彰顯了“綠色亞運(yùn)”的主題。下列有關(guān)敘述正確的是

A.場(chǎng)館全部使用綠色能源，打造首屆碳中和亞運(yùn)會(huì)，碳中和就是不排放二氧化碳

B.“綠電”全部由單晶雙面光伏組件提供，該光伏組件主要材料為二氧化硅

C.開(kāi)幕式將“實(shí)物煙花”改為“數(shù)字煙花”，主要目的是減少噪音污染

D.導(dǎo)光管的采光罩材質(zhì)是有機(jī)玻璃，屬于有機(jī)高分子材料

3.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.基態(tài)Si原子的價(jià)電子軌道表示式:|廿||t|t

3s3p

O0

,IIII

B.連四硫酸根S4O：-(結(jié)構(gòu)為“o-;—s—s-;—0")中S的化合價(jià)為+5價(jià)和0價(jià)

OO

c.Fe在元素周期表中位于ds區(qū)

D.用系統(tǒng)命名法命名(CH3)2CHCH2cH2OH：2-甲基丁醇

4.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。關(guān)于該有機(jī)物說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.可以發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

B.碳原子雜化方式有兩種

C.分子中所有碳原子可共平面

D.1mol該物質(zhì)最多可以與1molNaOH反應(yīng)

高三年級(jí)化學(xué)科試卷第1頁(yè)共10頁(yè)

5.利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略)，b中現(xiàn)象能證明a中產(chǎn)物生成的是

a中反應(yīng)b中檢測(cè)試劑及現(xiàn)象

A淀粉-KI溶液變藍(lán)

濃HNO3分解生成NO2

CH3cH2Br與NaOH乙醇溶

B濱水褪色

液生成乙烯

濃NaOH與NH4cl溶液生成

C石蕊溶液變紅/a

NH3

D木炭與濃H2s04生成CO2澄清石灰水渾濁

A.AB.BC.CD.D

6.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

2++

A.少量SO2通入硝酸鋼溶液中：3SO2+3Ba+2N0；+2H2O=3BaSO4；+2N0f+4H

B.少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：C02+CIO-+H20=HC1O+HCOj

C.少量NaOH滴入Ca(HCO3)2溶液中：2OH+2HCO[+Ca?+=CaCChJ+2H2O+CO；

D.少量氯氣通入碳酸鈉溶液中：C12+2CO：+H2O》CO]+C「+C1。-

7.科學(xué)家研制出一種新型短路膜化學(xué)電池，利用這種電池可以消除空氣中的CO2，該裝

置的結(jié)構(gòu)、工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.短路膜和常見(jiàn)的離子交換膜不同，它既能傳遞離子還可以傳遞電子

B.當(dāng)負(fù)極生成ImolCCh時(shí)，理論上需要轉(zhuǎn)移Imol電子

C,負(fù)極反應(yīng)為：H2+2HCO3-2e'=2H2O+2CO2

D.當(dāng)反應(yīng)消耗22.4LO2時(shí)，理論上需要轉(zhuǎn)移4moi電子

o0H0

8.現(xiàn)有反應(yīng)：FCO-yCHO+H3co八丫W(wǎng)°CH3,下列敘

WXY

述錯(cuò)誤的是

高三年級(jí)化學(xué)科試卷第2頁(yè)共10頁(yè)

A.W的竣酸類同分異構(gòu)體有4種B.可用銀氨溶液鑒別W和X

C.Y可發(fā)生酯化反應(yīng)D.X的核磁共振氫譜中有五組峰

9.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.NCb水解產(chǎn)物為HC1和HNC>2

C.(NH4)2SO4晶體中陰、陽(yáng)離子均為正四面體構(gòu)型

B.。3是由極性鍵構(gòu)成的極性分子

D.C60、C70可利用超分子的“分子識(shí)別”進(jìn)行分離

10.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案一定能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

選

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

項(xiàng)

向2mL0.1moI?LTNa2s溶液中加幾滴O.lmokl/ZnSCU溶液有白色驗(yàn)證Ksp(ZnS)

A

沉淀產(chǎn)生，再滴加幾滴0.1mol?LTCuSC>4溶液，出現(xiàn)黑色沉淀

>KsP(CuS)

向裝有電石的圓底燒瓶中逐滴加入適量飽和NaCl溶液,將產(chǎn)生的檢驗(yàn)乙快中含

B

氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液中，溶液紫色褪去有碳碳三鍵

以Zn、Fe為電極，以酸化的3%NaCl溶液作電解質(zhì)溶液，連接成

探究金屬的犧

C原電池裝置。過(guò)一段時(shí)間，向Fe電極區(qū)域滴入2滴K3[Fe(CN)6]

牲陽(yáng)極保護(hù)法

溶液，觀察現(xiàn)象

向盛有2mL0.1moH?K2Cr2O7溶液的試管中滴加5-10滴

探究濃度對(duì)化

D6moM/NaOH溶液，再繼續(xù)滴加5?10滴6moi?L“H2s。4溶液，觀

學(xué)平衡的影響

察現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

11.某新型鋰硒電池工作原理如圖所示。下列敘述正確的是

A.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Se+2Li+-2e』Li2Se

B.Li卡占據(jù)Li2Se晶胞中的頂點(diǎn)和面心

C.放電時(shí)，電子由正極通過(guò)石墨烯聚合物隔膜流向負(fù)極

D.充電時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，兩極質(zhì)量變化差為7g

而三年級(jí)化學(xué)科試卷第3頁(yè)共10頁(yè)

12.從干海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)流程如下：

蒸播水融水cci,試劑xi^soiffjii

『T『.r；T

i誨帶T灼燒卜邛雨T過(guò)灌I-癡用T化取、芬液W圖反萃嬴分液呼”］嗣fk

小溶物

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.氧化步驟中氯水可用過(guò)氧化氫代替

B.試劑X可以為NaOH,反萃取的離子方程式為：3I2+6OH-=5F+IO3+3H2O

C.CCL可循環(huán)利用以有效提高干海帶提碘的產(chǎn)率

D.操作I要用到普通漏斗、燒杯和玻璃棒

13.催化劑LaFegCOgO?應(yīng)用于漂白有機(jī)染料的一種機(jī)理如圖所示，其中包括①②光激

發(fā)產(chǎn)生光生電子與光生空穴(h+，具有很強(qiáng)的得電子能力)、③④空穴氧化、⑥超氧自由

基氧化、⑦光生電子還原鐵離子等。下列說(shuō)法正確的是

A.QH、和h+在漂白顏料時(shí)都體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性

B.催化劑可以降低反應(yīng)活化能，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C.反應(yīng)⑤每消耗ImolOz，共轉(zhuǎn)移4moie-

D.反應(yīng)⑨有非極性鍵的斷裂與形成

—隹

14.一定條件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)o已知

溫度對(duì)C02的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖。下列說(shuō)法正確的是

高三年級(jí)化學(xué)科試卷第4頁(yè)共10頁(yè)

C02平衡轉(zhuǎn)化率催化效率

200250300350400溫度-C200250300350400溫度℃

A.Q點(diǎn)：v?<vJE

B.生成乙烯的速率：v(N)>v(M)

C.X-Y,因平衡逆向移動(dòng)，從而使催化劑的催化效率降低

D.若起始投料比”32)："(CO2)為5：2時(shí),M點(diǎn)乙烯的體積分?jǐn)?shù)約為9.1%

15.常溫下，等濃度BOH堿溶液和HA酸溶液互相滴定，溶液中pH與1g半2或1g

c(HA)

第L的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

c(BOH)

A.N曲線代表BOH堿溶液滴定HA酸溶液

B,水的電離程度：f<e<g

C.g點(diǎn)c(A-)=c(B+)>c(HA)=c(BOH)

D.Ka(HA)=lxIO"05

二、非選擇題：本題共4小題，共55分

16.(12分)丫2。5(五氧化二機(jī))常作為化學(xué)工業(yè)中的催化劑，廣泛用于冶金化工等行業(yè),

工業(yè)上以石煤(含有V2O3、V2O5、A12O3等)來(lái)制備V2O5的一種工藝流程如下：

精制

NaOH溶液NH4cl

空氣NaCI稀硫酸堿溶溶液

石煤一颼一嚅IS內(nèi)顯。5精制丫2。5

高三年級(jí)化學(xué)科試卷第5頁(yè)共10頁(yè)

已知：①NH4V。3(偏銳酸鉉)是白色粉末，微溶于冷水，可溶于熱水。

②V2O5、A1(OH)3沉淀生成和溶解的pH如表所示:

溶液pH

物質(zhì)

開(kāi)始沉淀完全沉淀沉淀開(kāi)始溶解沉淀完全溶解

2.25.1

v2o57.18.1

A1(OH)33.34.78.712.8

回答下列問(wèn)題：

(1)V在元素周期表中的位置：。

(2)“鈉化焙燒”過(guò)程中V2O5轉(zhuǎn)化為可溶性NaVCh，同時(shí)有黃綠色氣體生成，其化學(xué)方

程式為o

(3)粗V2O5中含有A1(OH)3,可通過(guò)NaOH溶液堿溶除去，需調(diào)節(jié)pH的范圍為。

(4)已知：室溫下，/(NH4Vo3)=1.6x10、[Ca(VO3)2]=4x10^,向偏機(jī)酸錢

的懸濁液中加入CaCH當(dāng)溶液中c(Ca2+)=lmol-L“時(shí)，溶液中的c(NH：)=。

(5)產(chǎn)品純度測(cè)定：將mg產(chǎn)品溶于足量稀硫酸配成100mL(V02)2S04溶液。取20.00mL

該溶液于錐形瓶中，用amol/LH2c2O4標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滿定，經(jīng)過(guò)三次滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)

+2+

平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.00mL。已知：2VO：+H2C2O4+2H=2VO+2CO21+

2H2O,則該產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________%.

(6)機(jī)的一種配合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,該配合物分子中含有的

化學(xué)鍵類型有(填字母)。

A.離子鍵B.極性鍵C.非極性鍵D.配位鍵

17.(13分)紅磷可用于制備半導(dǎo)體化合物及用作半導(dǎo)體材料摻雜劑，還可以用于制造火

柴、煙火，以及三氯化磷等。

(1)研究小組以無(wú)水甲苯為溶劑，PCk(易水解)和NaN3(疊氮化鈉)為反應(yīng)物制備納米球

狀紅磷。該紅磷可提高鈉離子電池的性能。納米球狀紅磷的制備裝置如圖所示(夾持、攪

拌、加熱裝置己略)。

①在氨氣保護(hù)下，反應(yīng)物在裝置A中混勻后，于280。(3加熱12小時(shí)，反應(yīng)物完全反應(yīng)。

A中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為0

②經(jīng)冷卻、離心分離和洗滌得到產(chǎn)品，洗滌時(shí)先后使用乙醇和水，依次洗去的物質(zhì)是一

和0

高三年級(jí)化學(xué)科試卷第6頁(yè)共10頁(yè)

(2)PCb是重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室利用紅磷制取粗PCb的裝置如圖，夾持裝置己略,

已知紅磷與少量Cl2反應(yīng)生成PC13,與過(guò)量Cl2反應(yīng)生成PC15,PCb遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成

H3P。4,遇。2會(huì)生成P0C13。

PCb、POCI3的熔沸點(diǎn)見(jiàn)下表。

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃

PCb-112.075.5

POC131.3105.3

回答下列問(wèn)題：

①裝置B中的反應(yīng)需要65?70℃,較適合的加熱方式為

②制備C12可選用的儀器是..(填標(biāo)號(hào))，其反應(yīng)離子方程式為

高三年級(jí)化學(xué)科試卷第7頁(yè)共10頁(yè)

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置B中制得的PCb粗產(chǎn)品中?；煊蠵OCb、PCk等。加入過(guò)量紅磷加

熱可將PCb轉(zhuǎn)化為PCb，通過(guò)(填操作名稱)，即可得到較純凈的PCb產(chǎn)品。

④PCb純度測(cè)定

步驟1：取wg上述所得PCb產(chǎn)品，置于盛有蒸儲(chǔ)水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解，將水解

液配成100mL溶液；

步驟II：取25.00mL上述溶液于錐形瓶中，先加入足量稀硝酸，一段時(shí)間后再加VimL

5mol-L“AgNC)3溶液(過(guò)量)，使C「完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀(Ag3P。4可溶于稀硝酸)；

步驟III：以硫酸鐵溶液為指示劑，用czmol-L-'KSCN溶液滴定過(guò)量的AgNCh溶液(AgSCN

難溶于水)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共消耗VzmLKSCN溶液。

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：;產(chǎn)品中PCb的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______%。

18.(16分)丙烯是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)丙醇、鹵代煌和塑料。

(1)工業(yè)上用丙烯加成法制各1,2-二氯丙烷，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯。反應(yīng)原理為：

I.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)=CH2CICHClCH3(g)AH]=-134kJmo「

1

II.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)=CH2=CHCH2C1(g)+HCl(g)AH2=-lOZkl-mol'

1

則CH2=CHCH2cl(g)+HCl(g)=CH2ClCHClCH3(g)AH3=kJ-mol-0

(2)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3和Cb，分別在A、B兩種不同

催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I,一段時(shí)間后測(cè)得CH2cleHCICH3的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如下圖

A.使用催化劑A的最佳溫度約為250c

B.相同條件下，改變壓強(qiáng)不影響CH2cleHCICH3的產(chǎn)率

C.兩種催化劑均能降低反應(yīng)的活化能，但AH不變

D.P點(diǎn)可能為對(duì)應(yīng)溫度下CH2cleHCICE的平衡產(chǎn)率

②在催化劑A作用下，溫度低于200C時(shí)，CH2cleHCICH3的產(chǎn)率隨溫度升高變化不大,

主要原因是?

高三年級(jí)化學(xué)科試卷第8頁(yè)共10頁(yè)

（3）C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）在不同溫度下達(dá)到平衡，在總壓強(qiáng)分別為Pl和P2時(shí)，測(cè)

得丙烷及丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示。

卓

照

余

￡

照

月

跟

彝

宅

邃

洋

500510520530540550560570580590

溫度代

①a、d代表（填“丙烷”或“丙烯”），該反應(yīng)為反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱

②起始時(shí)充入一定量丙烷，在恒壓pi條件下發(fā)生反應(yīng)，Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下丙烷的轉(zhuǎn)化率為.

（保留1位小數(shù)），該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)&=（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分

壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（4）丙烷氧化脫氫法制備丙烯的反應(yīng)：C3H8（g）+l/2O2（g）=C3H6（g）+H2O（g）

AH=-118kJ-mor1,過(guò)程中還生成CO、CO2等副產(chǎn)物。C3H8的轉(zhuǎn)化率和C3H6的產(chǎn)率

隨溫度變化關(guān)系如圖所示。從圖可知，能提高C3H6選擇性的措施是。

C3H6的物質(zhì)的量

（C3H6選擇性=X100%)

反應(yīng)的C3H8物質(zhì)的量

35

3O

*

/

>25

世20

^

楙

^

群

105

高三年級(jí)化學(xué)科試卷第9頁(yè)共10頁(yè)

19.(14分)化合物H是用于治療慢性特發(fā)性便秘藥品普卡比利的合成中間體，其

一種合成路線如下：

s=O

cooc5凡°COOCH,COOCH3

ACHjOllli'H3c人RI△

A―zT一,"CH心廣~^COTY----------

NH、NHCOCH3NHCOCH3

BCD

co。。比COOCII?COOCICOOCH

OsO,[NaIO]/yOH3

"OHNnBib二荒福瞬廠1rQ、

DEAD.qL/

NHCOCHNHCOCH5NHCOCH1

回答下列問(wèn)題:

(1)有機(jī)物A的分子式為；

(2)C中官能團(tuán)除羥基外還有；

(3)F-G的反應(yīng)類型為；

(4)反應(yīng)C-D的化學(xué)方程式為；

(5)有機(jī)物M是有機(jī)物B同分異構(gòu)體，理論上滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種；

①屬于a-氨基酸(氨基連接在與竣基相連的a位的碳原子上)

②含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2個(gè)取代基

其中核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積之比為2：2：2：1：1：1的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

0H

(6)設(shè)計(jì)以苯酚和CICH2—CH二CH?為原料合成的合成路線。

CII2C11O

高三年級(jí)化學(xué)科試卷第10頁(yè)共10頁(yè)

化學(xué)答案

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)。

1.A2,D3.B4.D5.B6.C7.D8.D9.A10.D

11.D12.C13.A14.D15.B

二、非選擇題：本題共4小題，共