浙江省杭州市2022-2023學(xué)年高三年級(jí)下冊(cè)期中考試化學(xué) 含解析

2022學(xué)年第二學(xué)期杭州市高三年級(jí)教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)

化學(xué)試題

考生須知：

1.本試卷分試題卷和答題卷，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。

2.答題前，在答題卷密封區(qū)內(nèi)填寫學(xué)校、班級(jí)和姓名。

3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效。

4.考試結(jié)束，只需上交答題卷。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-l,C-12,0-16,N-14,Mg-24,S-32,Cl-35.5,Ca-40,Zn-

65,Br-80,Ag-108,Ba-137,Cu-64,Si-28

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一

個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

1.下列物質(zhì)中可用于凈水的鹽是

A.純堿B.明磯C.活性炭D.氯水

【答案】B

【解析】

【詳解】A.純堿屬于鹽，不能凈水，故A錯(cuò)誤；

B.明磯屬于鹽，明磯溶于水電離出鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸

附水中懸浮的難溶性雜質(zhì)沉降凈水，故B正確；

C.活性炭不是鹽，故C錯(cuò)誤；

D.氯水不是鹽，故D錯(cuò)誤；

故選B。

2.《天工開物》記載，ZnCX）3與木炭共熱制得倭鉛（鋅）。下列說法中不正確的是

A.Zn元素位于ds區(qū)B.制備鋅過程可能發(fā)生置換反應(yīng)

C.高溫加熱ZnCOs不能分解D.COj離子為平面三角形結(jié)構(gòu)

【答案】C

【解析】

【分析】ZnCC）3與木炭共熱制得倭鉛（鋅）涉及的反應(yīng)：ZnCO3=CO2t+ZnO,CO2+C=2CO,

高溫

ZnO+COZn+CCh。

【答案】A

【解析】

【詳解】A.乙醇能使病毒或細(xì)菌蛋白質(zhì)變性，所以乙醇可用于消毒，不是因?yàn)橐掖季哂醒趸?，故A

錯(cuò)誤；

B.NaHCOs不穩(wěn)定，受熱易分解生成CO2,可用于食品膨松劑，故B正確；

C.高純硅具有半導(dǎo)體特性，可用于制造芯片，故C正確；

D.碳化硅具有高溫抗氧化性能，可用做耐高溫結(jié)構(gòu)材料，故D正確；

故選Ao

5.物質(zhì)轉(zhuǎn)化是化學(xué)研究的重要領(lǐng)域，下列說法正確的是

A.C1,和熱的石灰乳反應(yīng)可制備Ca(C10)2為主要成分的漂粉精

B.工業(yè)上將NH3直接氧化為NO?以制備硝酸

C.工業(yè)上用水吸收$。3制備硫酸

D.用化學(xué)氧化法對(duì)鋁進(jìn)行表面處理可提高鋁材的抗腐蝕性和耐磨性

【答案】D

【解析】

【詳解】A.CL和冷的石灰乳反應(yīng)可制備Ca(C10)2為主要成分的漂粉精，故A錯(cuò)誤；

B.NH3和02反應(yīng)生成NO,故B錯(cuò)誤；

C.工業(yè)上用98.3%的濃硫酸吸收SO3制備硫酸，故C錯(cuò)誤；

D.用化學(xué)氧化法對(duì)鋁進(jìn)行表面處理，使鋁合金表面形成一層致密的氧化膜，從而達(dá)到防腐蝕和耐磨性的

目的，故D正確；

故選D。

6.對(duì)于方程式3SiC)2+6C+2N2=Si3N4+6CO,下列說法正確的是

A.Si。？是氧化劑B.每生成14gSisM轉(zhuǎn)移0.12mol電子

C.CO是還原產(chǎn)物D.Si'N4屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料

【答案】B

【解析】

【詳解】A.反應(yīng)3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO中，Si元素化合價(jià)不變，N元素化合價(jià)下降，N2是

氧化劑，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO中，N元素化合價(jià)由0價(jià)下降到-3價(jià)，1.4gSisN4的物資的量

1.4g

為，“c，----;=0.01mol,每生成O.OlmolSiaNd轉(zhuǎn)移0.12mol電子，故B正確；

140g/mol

C.反應(yīng)3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO中，C元素化合價(jià)上升，CO是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；

D.SisN,不屬于鹽，SisN,不屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料，故D錯(cuò)誤；

故選B。

7.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

-

A.SO2氣體通入足量NaClO溶液：SO2+H2O+3C1O=C1+SO^+2HC1O

3+

B.明機(jī)溶液中加入過量NaOH溶液：A1+4OH=Al(OH)4

C.向血紅色Fe(SCN)3溶液加入過量鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+

D.向硫化鋅懸濁液滴加硫酸銅溶液；ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.SO?氣體通入足量NaClO溶液，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為

SO2+H2O+3C1O=cr+SO：+2HC1O,A正確；

B.明研中加入過量NaOH,鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成A1(OH)],離子方程式為

3+

A1+4OH=Al(OH)4,B正確；

C.Fe(SCN)3為絡(luò)合物，不能拆成離子的形式，正確的離子方程式為2Fe(SCN)3+Fe=3Fe2++6SCN'C錯(cuò)

誤；

D.硫化鋅懸濁液中滴加硫酸銅溶液，ZnS轉(zhuǎn)化為CuS,離子方程式為

ZnS(s)+Cu”(aq)--CuS(s)+Zn2+(aq),D正確；

故答案選C。

8.下列說法不正確的是

A.氨基酸與酸、堿反應(yīng)均可形成鹽

B.低密度聚乙烯含有較多支鏈，軟化溫度高

C.油脂久置空氣中可被氧化，產(chǎn)生過氧化物和醛類

D.以1,3-丁二烯為原料經(jīng)加聚反應(yīng)可得到順式結(jié)構(gòu)，適度硫化后橡膠性能更佳

【答案】B

【解析】

【詳解】A.氨基酸是兩性化合物，能與酸、堿反應(yīng)生成鹽，正確；

B.低密度聚乙烯的主鏈有較多長(zhǎng)短不一的支鏈，支鏈結(jié)構(gòu)有礙碳碳單鍵的旋轉(zhuǎn)和鏈之間的接近，鏈之間

的作用力小，軟化溫度和密度也就較低，錯(cuò)誤；

C.主要由于油脂中不飽和脂肪酸發(fā)生自動(dòng)氧化，產(chǎn)生過氧化物，并進(jìn)而降解成揮發(fā)性醛、酮、酸的復(fù)雜

混合物，正確；

D.在催化劑作用下，1,3-丁二烯通過加聚反應(yīng)，得到以順式結(jié)構(gòu)為主的聚1,3-丁二烯，適度硫化后橡

膠性能更佳，正確；

故選B。

9.維生素C可參與機(jī)體的代謝過程，俗稱抗壞血酸，結(jié)構(gòu)如圖，已知25℃時(shí)，其電離常數(shù)

I2

=6.76x10-5,Ka2=2.69xl0-o下列說法正確的是

HO、

2。

HOOH

A.維生素C分子中含有3個(gè)手性碳

B.維生素C含碳原子較多，故難溶于水

C.維生素C含有烯醇式結(jié)構(gòu)，水溶液露置在空氣中不穩(wěn)定

D.Imol維生素C與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2moiNaOH

【答案】C

【解析】

OH

【詳解】A.由圖可知，維生素C分子中含有2個(gè)手性碳，A錯(cuò)誤；

B.由圖可知維生素C中含有較多的羥基，羥基具有親水性，則維生素C易溶于水，B錯(cuò)誤；

C.維生素C含有烯醇式結(jié)構(gòu)，在水溶液中易被空氣中的氧氣氧化，生成去氫抗壞血酸，c正確；

D.根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，其中含有1個(gè)酯基，則Imol維生素C與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗Imol

NaOH,D錯(cuò)誤；

故選C。

10.一種用作鋰離子電池電解液的鋰鹽的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短

周期主族元素，w的核外電子中有3個(gè)未成對(duì)電子。下列說法正確的是

A.W元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸B.該陰離子中不存在非極性鍵

C.X的氫化物沸點(diǎn)可能高于Z的氫化物D.該離子中所有原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)

【答案】C

【解析】

【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的核外電子中有3個(gè)未成對(duì)電子，則其

p軌道上有3個(gè)電子，價(jià)電子排布式為3s23P3,W為P元素，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)

共價(jià)鍵，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，則Z為F元素，Y為O元素，X為C。

【詳解】A.W為P元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是磷酸，磷酸不是強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；

B.該陰離子中含有C-C非極性鍵，故B錯(cuò)誤；

C.X為C,C元素的氫化物有很多種，分子量越大沸點(diǎn)越高，可能高于Z的氫化物HF,故C正確；

D.該離子中P未形成8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

故選Co

11.有研究表明，以c。2與辛胺CH3(CH2)7NH2為原料高選擇性的合成甲酸和辛月青

CH3(CH2)6CN,工作原理如圖，下列說法不正確的是

A.Ni,p電極與電源正極相連

B.In/In2O3_x電極上可能有副產(chǎn)物H2生成

C.在In/In2O3.x電極上發(fā)生的反應(yīng)為：C02+H20+2e=HC00'+OH'

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LC。2參與反應(yīng)時(shí)Ni2P電極有L5mol辛月青生成

【答案】D

【解析】

【分析】由圖示知，該裝置為電解池，In/InzOs_*電極發(fā)生反應(yīng)CO2轉(zhuǎn)化為HCOO,電極方程式為：

CO2+H2O+2e=HCOO+OHT；Ni2P電極CH3（CH2）7NH2轉(zhuǎn)化為CH3（CH2）6CN,電極方程式

為：CH3（CH2）7NH2-4e-+4OH-=CH3（CH2）6CN+4H2O。

【詳解】A.由圖示知，該裝置為電解池，In/In2。3-x電極發(fā)生反應(yīng)CO2轉(zhuǎn)化為HCOO-,C元素化合價(jià)由

+4價(jià)降到+2價(jià)，得電子被還原，故1出!!12。3水電極為陰極，則NiP為陽極與電源正極相連，故A正確；

B.由分析知，In/Iri2C）3r電極為陰極，溶液中H+可能在陰極放電產(chǎn)生副產(chǎn)物H2,故B正確；

C.In/In2C）3一x電極發(fā)生反應(yīng)CO2轉(zhuǎn)化為HCOO,C元素化合價(jià)由+4價(jià)降到+2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和

電荷守恒配平電極方程式為：CO2+H2O+2e-=HCOO'+OH",故C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCC）2的物質(zhì)的量為L(zhǎng)5mol,1出1!12。3”電極方程式為：

CO2+H2O+2e-=HCOO'+OH-,失去3moi電子；Ni2P電極電極方程式為：CH3（CH2）7NH2-4e

+4OH=CH3（CH2）6CN+4H2O,得到3mol電子時(shí)，生成0.75molCH3（CH2）6CN,故D錯(cuò)誤；

故選D。

12.Pt（NH3）2C"存在二種異構(gòu)體，抗癌藥物順伯可由以下途徑得到：

（順鉗），下列說法不正確的是

A.PtClj一定為平面正方形

B.該變化過程說明NH3的配位能力大于C「

C.②過程說明C1對(duì)位上的C1更容易被NH3取代

H3N\/ClH3NX/Cl

D.相同條件下,Pt在苯中的溶解度小于Pt

HNZXC1

?/\NH33

【答案】D

【解析】

【詳解】A.Pt(NH3)2Cl2存在二種異構(gòu)體，則PtClj一定為平面正方形，而不是正四面體，故A正確;

B.由圖可知，依次發(fā)生過程①②，說明該變化過程說明NH3的配位能力大于C「，故B正確;

C.由圖可知，②過程說明C1對(duì)位上的C1更容易被NH3取代，故C正確；

H3N\/ClH3N\/Cl

D.Pt結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，Pt結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷

Z

Cl/\N&H3N、C1

H3N\/Cl

中心不重合，為極性分子，苯為非極性分子，根據(jù)相似相溶可知，相同條件下，Pt在苯中的

0/\NH3

H3NX/Cl

溶解度大于Pt，故D錯(cuò)誤;

ZX

H3NC1

故選D。

13.亞碑酸(H3ASO3)可用于治療白血病。亞礎(chǔ)酸在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

HiAsO?；

08AsO

0.6

/IIAsO;\

0.4-j,1

IhAsOi

0.2-

0.0-f-1-1~~1-1~~r~i~~1~~r

04681014

溶液的pH

A.人體血液的pH為7.35?7.45,給藥后人體所含碑元素微粒主要是H3ASO3

B.NaH?AsO3可發(fā)生電離和水解，溶液顯堿性

+

C.當(dāng)溶液的pH=11時(shí)，3c（AsO^）+2c（HAsO；-）+c（H2AsO3）+c（OH-）=c（H）

D.用3表示微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，pH=m^（AsO；）+3（HAsO；）+3（H2AsC）3bl

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由圖可知pH在7.35?7.45之間時(shí)，碎元素微粒主要是H3ASO3,A正確；

B.由圖可知，當(dāng)溶液的pH在11?13之間時(shí)，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)HzAsO；減小，HAS。1增大，說明

HzAsO；可電離為HAsOj,由于溶液顯堿性，說明HzAsO；可水解，B正確；

C.當(dāng)溶液的pH=n時(shí)，溶液顯堿性，c（OH）＞c（H+）,則

+

3c（AsO；）+2c（HAsO；）+c（H2AsO；）+c（OH）＞c（H）,C錯(cuò)誤；

D.pH=13時(shí)，溶液中碑元素微粒主要是As。；，HAsO：和H2ASO：,貝人

5（ASO3）+8（HAsO；）+5（H2AsO3）?1,D正確;

故選c。

14.2-澳-2-甲基丙烷發(fā)生水解反應(yīng)［（CH3\CBr+H2O-（CH3）3COH+HBr］的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程圖

如圖，下列說法正確的是

過

渡(CiiOiO

態(tài)HOH+Br

(ClhhCBr^HOH

(CH3)3CO/

\H(CHthCOHHIBr

A.溶液酸性增強(qiáng)，（CHs^CBrf（CHs'COH轉(zhuǎn)化率升高

B.升高溫度，有利于提高反應(yīng)速率和原料平衡轉(zhuǎn)化率

c,分子中碳澳鍵斷裂的速率比（CH3%c+與H2。結(jié)合速率快

D.推測(cè)（CH3）3C—X水解生成（CH3）3COH的速率：（CH3）3C—I＞（CH3）3C—Br＞（CH3）3C—a

【答案】D

【解析】

+

【詳解】A.由題干可知，反應(yīng)為（CHshCBr+Hz。-（CH3）3COH+HBr,HBr=H+Br-酸性增

強(qiáng)導(dǎo)致反應(yīng)（CHs^CBr+H2。，（CH3ICOH+HBr逆向進(jìn)行，使得（a^]CBr-＞（CHs^COH轉(zhuǎn)

化率降低，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)物能量大于生成物能量，為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致原料平衡轉(zhuǎn)化率下降，B

錯(cuò)誤；

C.過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，峰值越小則活

化能越小，活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢；由圖可知，分子中碳澳鍵斷裂所需活化能更

大，故分子中碳澳鍵斷裂的速率比（CH3）3C+與H2。結(jié)合速率慢，C錯(cuò)誤；

D.碘原子半徑大于澳原子大于氯原子，則C-I鍵能更小，利于C-I斷裂發(fā)生反應(yīng)，故推測(cè)（CHs^C-X

水解生成（CH31COH的速率：（CHs^C—I＞（CH3）3C—Br＞（CH3）3C—Cl,D正確；

故選D。

15.常溫下，向20mL0.1mol-LH2s溶液中緩慢加入少量溶于水的MSO4粉末（己知MS難溶，忽略溶

液體積變化），溶液中c（T）與c（M?+）變化如圖所示（橫縱坐標(biāo)未按比例畫，己知：

Ka]（H2s）=1.0X10-9,^（H^-l.OxlO-13..下列有關(guān)說法不正確的是

A.a點(diǎn)溶液中c（H，）約為10-5moi.匚1

B.a、b、c三點(diǎn)中由水電離產(chǎn)生的c(T)最小的是c點(diǎn)

C.Ksp(MS)約為2.0x10-24

2-1

D.c點(diǎn)溶液可能存在關(guān)系：c(H2S)+c(HS)+c(S)=0.1molL

【答案】D

【解析】

c(HS[c(H+)x2

【詳解】A.設(shè)O.lmol/LH2s溶液中c(H+)為x,則c(HS-)近似也為x,由Kai(H2s)=二~/'、)=—

C(H2S)0.1

=1.0乂10-9,解得x=10-5mol/L,故A正確；

B.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)H2S+MSO4=MS+H2s04可知，隨著反應(yīng)進(jìn)行H2s04濃度逐漸增大，對(duì)水的電離的抑制

作用逐漸增強(qiáng)，所以a、b、c三點(diǎn)中由水電離產(chǎn)生的c(H+)最小的是c點(diǎn)，故B正確；

+2+

c(HS)c(H)..c(S)c(H)B

C.結(jié)合b點(diǎn)數(shù)據(jù)，Kal(H2s尸IJ\，=1.0x10-9,%但網(wǎng)=\J\\Jl.OxlOi,

C(H2S)C(HS)

(、c(S2)c2(H+)

2+

Kai(H2S)X(H2S)=—~~\~^-=1.0x10-22,結(jié)合b點(diǎn)數(shù)據(jù)，c(H+)=0.1mol/L,c(M)=0.002mol/L,

-c(H2S)

此時(shí)溶液中c(H2S)=0.1mol/L,解得c(S2-)=lxl(y2imol/L,MS難溶物，上述反應(yīng)的

2+22124

Ksp=c(M)Xc(S')=1x10-mol/LX0.002mol/L=2x1O-,故C正確；

D.根據(jù)物料守恒規(guī)律可知，c點(diǎn)除了溶液中含有S元素之外，MS沉淀中也有S元素，故D錯(cuò)誤；

故選D。

16.下列關(guān)于氮及其化合物性質(zhì)的探究，實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是

選

操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

木炭和硝酸發(fā)生反應(yīng)生成了

將灼熱的木炭伸入濃硝酸中，木炭燃燒，產(chǎn)生大量紅棕色NO2

A

氣體和。2

主要原因是錢根水解顯酸性、中和

B向Mg(OH)2懸濁液中加濃NH4cl溶液，沉淀溶解

OH~促進(jìn)反應(yīng)

向含有等物質(zhì)的量和HNO的混酸稀溶液加入過反應(yīng)結(jié)束后溶液中的溶質(zhì)是

H2SO43

C

CuSO和Cu(NO)

量銅粉，生成氣體，溶液變藍(lán)色432

將Al粉加入強(qiáng)堿性的NaNOs溶液，微熱，產(chǎn)生氣體使?jié)?/p>

DNO；在強(qiáng)堿性溶液中無氧化性

潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.將灼熱的木炭伸入濃硝酸中，木炭與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳、水，A錯(cuò)誤；

B.向Mg(OH)2懸濁液中加濃NH4cl溶液，錢根與Mg(OH)2溶解平衡產(chǎn)生的OH-反應(yīng)，促進(jìn)溶解正

向移動(dòng)，沉淀溶解，B錯(cuò)誤；

C.含有等物質(zhì)的量H2s。4和HNO3的混酸中H+與NO：的物質(zhì)的量之比為3：1,加入過量銅粉，發(fā)生

+2+

離子反應(yīng)：3CU+8H+2NO3=3CU+2NOT+4H2O,硝酸根過量，則溶質(zhì)為CuSC\和Cu(NC)3)2，

C正確；

D.將A1粉加入強(qiáng)堿性的NaNOs溶液，微熱，產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體為NH3,硝

酸根離子中的N元素降價(jià)，表現(xiàn)氧化性，D錯(cuò)誤;

故選C。

二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)

17.硫自遠(yuǎn)古時(shí)代就被人們所知曉并使用，請(qǐng)回答:

田、、、、0「

(1)低濃度的HSOL容液中存在2種結(jié)構(gòu)A(O-S\)和8(A結(jié)構(gòu)中硫原

O.

子的雜化軌道類型是。B結(jié)構(gòu)的空間構(gòu)型(以S為中心)名稱為oA與B通過氫鍵形成C,

請(qǐng)畫出C的結(jié)構(gòu)。

(2)下列關(guān)于由S元素形成微粒說法正確的是。

A.S—的價(jià)電子排布圖為[Ne]3s23P§

B.[Ne]3s23P2電離1個(gè)電子所需最低能量大于[Ne]3s23P3

o

2

——-OO-I-

s的氧化性強(qiáng)于s&

O

rzo

D.[Ne]3sl3P44sl的發(fā)射光譜不止1條譜線

(3)CuS的晶胞如圖所示，該圖中缺失了部分硫原子，請(qǐng)?jiān)谌鐖D上用白球或黑球?qū)⑷笔У脑友a(bǔ)齊

，該晶胞內(nèi)含有Cu原子為個(gè)，其中配位4個(gè)硫原子的Cu原子有個(gè)。

(3)①.②.6③.4

【解析】

【小問1詳解】

低濃度的HSO；溶液中存在2種結(jié)構(gòu)A()和8(A結(jié)構(gòu)中S原子價(jià)

0.

6+2—2x3

層電子對(duì)數(shù)為3+=4,硫原子的雜化軌道類型是sp3。B中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+

2

6+l-2x3-l

=4,硫原子的雜化軌道類型是sp3,結(jié)構(gòu)的空間構(gòu)型（以S為中心）名稱為四面體。A與B

2

通過氫鍵形成C,請(qǐng)畫出C的結(jié)構(gòu)故答案為：sp3；四面體;

【小問2詳解】

A.S一的價(jià)電子排布圖為t,核外電子排布式為[Ne]3s23P5,故A錯(cuò)誤;

3s3P

B.[Ne]3s23P3的3p處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，[Ne]3s23P?電離1個(gè)電子所需最低能量大于[Ne]3s23p3,

故B正確；

OO-I2-OO]2-

C.氧的吸電子能力強(qiáng),的氧化性弱于$《故C錯(cuò)誤;

o/o^oXo.

D.比4s能量低的能級(jí)有多個(gè)，[Ne]3sl3P44sl的發(fā)射光譜不止1條譜線，故D正確；

故答案為：BD；

【小問3詳解】

CuS的晶胞如圖所示，每個(gè)側(cè)棱上有4個(gè)S原子，該圖中缺失了部分硫原子，將缺失的原子補(bǔ)齊，如圖:

,該晶胞內(nèi)含有Cu原子為6個(gè)，均處于體內(nèi)，其中配位4個(gè)硫原子的Cu原子有4個(gè)。

故答案為:6；4O

18.研究小組為探究固體X(含五種元素的鹽)的性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。

、EJ加強(qiáng)熱.廣稗紅色固體H、濃氨水

無色溶液

A7.2g

已知：固體B是純凈物，溶液I呈強(qiáng)堿性，溶質(zhì)的陽離子為二配位的配離子。

請(qǐng)回答：

(1)A的電子式為,E中所含金屬的元素符號(hào)是,X的化學(xué)式是o

(2)寫出固體B與液體C反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(3)寫出H和濃氨水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為I的離子反應(yīng)方程式______o

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)D中的離子o

【答案】⑴①.：6：：C：：6：②,Cu?-BaCu(OH),CO3

(2)BaCuO2+H2O=Ba(OH)o+CuO

+

(3)CU2O+4NH3H2O=2[CU(NH3)9]+2OH+2H2O

(4)取少量D溶于水配成溶液分為兩份，取一份溶液滴加酚髓溶液，若變紅色，則有OH-；取另一份溶

液滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，則含有Ba?+

【解析】

【分析】固體X隔絕空氣加熱生成氣體A,固體B和液體C為水；又成紅色固體H溶于氨水溶液I呈強(qiáng)堿

性，溶質(zhì)的陽離子為二配位的配離子，所以H為CU2O；則固體E為CuO；氣體A溶于強(qiáng)堿性溶液D生成

72

白色沉淀F,所以氣體A為二氧化碳，固體B中有BaO；磚紅色固體CU2O質(zhì)量為7.2g,所以n(Cu)=—mol,

143

72

所以固體E質(zhì)量為2x詬molx79.5g/mol=8g,說明固體B含有BaO,且m(BaO)=23.3g-8g=15.3g,

n(BaO)=73g=0.1mol,n(CuO)=8g=0.1mol,所以固體x為BaCu(OH),CO3,以此

153g/mol80g/mol'72

解答該題。

【小問1詳解】

據(jù)分析可知，A為二氧化碳，電子式為：6：：C：：6：；E為CuO；X的化學(xué)式是BaCu(OH)2co3；故

答案為：6：：C：：6：；Cu；BaCu(OH)2co3。

【小問2詳解】

據(jù)分析可知，固體B為BaO和CuO組合，化學(xué)式為BaCu。？；液體C為H2O,所以BaCu。？與水反

應(yīng)方程式為BaCuO2+H2O=Ba(OH)2+CuO；故答案為BaCuO2+H2O=Ba(OH)2+CuO?

【小問3詳解】

H為CU2O,CU2O與濃氨水反應(yīng)生成無色溶液，離子方程式為

CU2O+4NH3-H2O=2[CU(NH3)J+20H+2H2O；故答案為

+

CU2O+4NH3-H2O=2[CU(NH3)o]+20H+2H2O。

【小問4詳解】

D為Ba(OH)2,含有OH-和Ba2+,離子檢驗(yàn)步驟為取少量D溶于水配成溶液分為兩份，取一份溶液滴加酚

獻(xiàn)溶液，若變紅色，則有OH飛取另一份溶液滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，則含有Ba?+;故答案為

取少量D溶于水配成溶液分為兩份，取一份溶液滴加酚麟溶液，若變紅色，則有0日；取另一份溶液滴

加稀硫酸，若有白色沉淀生成，則含有Ba?+。

【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)成分確定，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，明確物質(zhì)顏色、性質(zhì)是解

本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，要根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康拇_定實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，同時(shí)考查學(xué)生思維縝密

性、實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，題目難度中等。

19.化學(xué)固定、催化活化循環(huán)利用CO?的研究，備受重視。銅基催化劑上C。2加氫合成甲醇是重要的利

用途徑。該工藝主要發(fā)生合成甲醇的反應(yīng)I和逆水汽變換反應(yīng)II?

-1

I.CO2(g)+3H2(g),CH3OH(g)+H2O(g)AH,=-53.66kJ-mol,K,

-1

II.CO2(g)+H,(g)CO(g)+HoO(g)AH2=+36.90kJ-mol,K2

HI：CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)AH3=

已知甲醇的選擇性=n(CH3OH)/n(CO?)參與反應(yīng)

請(qǐng)回答：

(1)AH3=,反應(yīng)m自發(fā)進(jìn)行的條件是。

(2)恒溫恒容條件下，原料氣co2(g)、H?(g)以物質(zhì)的量濃度1：3投料時(shí)，控制合適條件(不考慮反應(yīng)

III),甲醇的選擇性為50%。已知初始c(CO2)=L0mol-Ui,CO2平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該條件下

(3)以50Cu/45Zn/5Al為催化劑，催化劑表面金屬能吸附C。？、CO、H2分子，反應(yīng)I和H發(fā)生在催化

劑表面的不同活性位點(diǎn)。在240℃、2MPa條件下，將原料氣按照a、b、c、d四種方式以相同流速通過催

化劑，測(cè)得各組分轉(zhuǎn)化率(X)和選擇性(S)如表1所示。另測(cè)得C。2轉(zhuǎn)化率、甲醇選擇性與溫度、原料氣組

成關(guān)系如圖8、圖9所不。

24100

%

%典

6

?造

N姒

WH

O8O

。X

。

0

200240280200240280

77℃T/℃

圖8CO2轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度和圖9甲醇選擇性與反應(yīng)溫度和

原料氣組成的關(guān)系原料氣組成的關(guān)系

表1催化劑性能與原料氣組成的關(guān)系

原料氣(體積分?jǐn)?shù))cc>2：CO：H2(%)xXSco

C02co°CH3OH

(a)16：0：841804356

(b)16：0.6：83.41206138

(c)16：2：821108911

(d)16：4：8096.0990

①分析表1數(shù)據(jù)，推測(cè)隨著原料氣中摻雜co體積分?jǐn)?shù)的增大，co2轉(zhuǎn)化率迅速降低、甲醇選擇性急劇

增大的原因_______。

②結(jié)合表1、圖8、圖9等有關(guān)知識(shí)，下列說法正確的是

A.其他條件一定時(shí)，原料氣中CO體積分?jǐn)?shù)越大，生成甲醇越多

B.一定范圍內(nèi)升高溫度利于CO?與催化劑活性位點(diǎn)結(jié)合，可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

C.根據(jù)圖9中的a線，推測(cè)溫度對(duì)反應(yīng)H的速率影響比反應(yīng)I大

D.增大流速，原料氣與催化劑碰撞的機(jī)會(huì)多，甲醇產(chǎn)率一定增加

③請(qǐng)?jiān)趫D9中畫出按照d投料時(shí)甲醇的選擇性隨溫度變化的曲線o

【答案】(1)?.-90.56kJ-mor1②.低溫

(2)0.03125或」-

32

(3)①.CO與C。?在催化劑表面產(chǎn)生競(jìng)爭(zhēng)吸附，占據(jù)反應(yīng)II活性位點(diǎn)，抑制反應(yīng)H的發(fā)生；CO直

接與H2生成了CH30H②.BC

【解析】

【小問1詳解】

由蓋斯定律可知，反應(yīng)I-反應(yīng)II即可得到CO(g)+2H2(g).VH30H(g)AH3=AH1-AH2=-90.56

kJmor1；反應(yīng)HI是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，AS<0,當(dāng)AH-TAS<0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該自

發(fā)進(jìn)行的條件是低溫。

【小問2詳解】

根據(jù)已知條件列出“三段式”

CO2(g)+3H2(g)lCH3OH(g)+H2O(g)

起始(moVL)1300

轉(zhuǎn)化(mol/L)X3xxx

平衡

(mol/L)1-x3-3xxx

CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)

起始(mol/L)1-X3-3x0x

轉(zhuǎn)化(mol/L)yyyy

平衡

(mol/L)l-x-y3-3x-yyy+x

甲醇的選擇性為」'=50%,CO,平衡轉(zhuǎn)化率為組=50%,解得x=y=0.25,則該條件下

x+y1

_C(H2O)C(CH3OH)_0.25X(0.25+0.25)_1

K3=

'-C(CO2)C(H2)0.5x(3-3x0.25-0.25)3=°。3125或啦。

【小問3詳解】

①分析表1數(shù)據(jù)，推測(cè)隨著原料氣中摻雜CO體積分?jǐn)?shù)的增大，C。2轉(zhuǎn)化率迅速降低、甲醇選擇性急劇

增大的原因是：CO與CO?在催化劑表面產(chǎn)生競(jìng)爭(zhēng)吸附，占據(jù)反應(yīng)H的活性位點(diǎn)，抑制反應(yīng)II的發(fā)生；

CO直接與H2生成了CH30H；

②A.由圖可知，原料氣中摻雜CO體積分?jǐn)?shù)的增大，CO2轉(zhuǎn)化率迅速降低，CH30H的選擇性增大，不

能確定生成的CH3OH如何變化，故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，升高溫度CO2的轉(zhuǎn)化率增大，原因是一定范圍內(nèi)升高溫度利于C。2與催化劑活性位點(diǎn)結(jié)

合，故B正確；

C.根據(jù)圖9中的a線，升高溫度CH30H的選擇性減小，反應(yīng)H是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)I是放熱反應(yīng)，推測(cè)

溫度對(duì)反應(yīng)II的速率影響比反應(yīng)I大，故C正確；

D.增大流速，若催化劑表面活性位點(diǎn)都被占據(jù)，甲醇產(chǎn)率不一定增加，故D錯(cuò)誤;

故選BC；

③由圖9可知，隨著原料氣中摻雜CO體積分?jǐn)?shù)的增大，甲醇選擇性急劇增大，則d投料時(shí)甲醇的選擇性

100

%8o

蟲

踞6o

姒

H

大于a且隨著溫度的升高不斷減小，圖為:O4o

K

O

2O

200240280

T/℃

H2

20.某研究小組制備配合物順式-二甘氨酸合銅［(H2NCH2co0)2Cu］,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為］，流程

如下:

過演的濃

燃熱過注收H加入10mL乙髀心冷卻洗徐、干燥匕口

III這液IV結(jié)晶

已知：Cu(OH)2與甘氨酸反應(yīng)還可能生成反式-二甘氨酸合銅。

請(qǐng)回答：

(1)寫出Cu(OH)2與甘氨酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(2)下列說法中正確的是o

A.流程中不用CuSO4溶液直接與NaOH反應(yīng)的原因可能是防止生成堿式硫酸銅沉淀

B.步驟H中，溫度過高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率降低

C.步驟HI中，趁熱過濾的目的是除去Cu(OH)2同時(shí)減少產(chǎn)物的析出

D.步驟IV中，加入乙醇能增大溶劑極性，促進(jìn)順式-二甘氨酸合銅析出

(3)可用碘量法測(cè)定產(chǎn)品中Cu元素的含量，進(jìn)而測(cè)定產(chǎn)品純度，已知：

2+

i：2Cu+4r=2CuI+I2

ii：I2+2S2O；=2I+S4Og

iii：Cui固體能吸附溶液中的少量碘單質(zhì)Ksp(CuSCN)<Ksp(CuI)o

從下列選項(xiàng)操作中選擇合適的選項(xiàng)(均用字母表示，每個(gè)橫線上只選一個(gè)操作)，補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)流程(碘量瓶示

意如圖)。

①用分析天平稱量產(chǎn)品xg-在燒杯中用水溶解，再加入適量硫酸一-用移液管移取20.00mL溶

液到碘量瓶-T塞上碘量瓶的塞子、用少量水封一一打開塞子，用標(biāo)準(zhǔn)Na2s2。3溶液滴

定至溶液呈淺黃色，加入適量NH4SCN溶液--加入淀粉溶液一用標(biāo)準(zhǔn)Na2s2。3溶液滴定至終

點(diǎn)，再取20.00mL溶液進(jìn)行一次平行實(shí)驗(yàn)。

操作：a.用容量瓶配制100mL樣品溶液；b.加入少量KI固體；c.加入過量KI固體；d.在光照下靜置5分

鐘；e.在暗處靜置5分鐘；f.輕輕振蕩碘量瓶；g.劇烈振蕩碘量瓶。

②溶解時(shí)加入硫酸的作用是o

③滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是=

④若兩次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗0.1050mol/LNa2s2。3溶液20.00mL,則xg產(chǎn)品中含Cu的質(zhì)量為

-----------go

【答案】(1)CU(OH)2+2H2NCH2COOH=(H2NCH2COO)OCU+2H2O(2)ABC

(3)①.a②.c③.e@,g⑤.破壞配合物結(jié)構(gòu)，解離出銅離子，有利于與r反應(yīng)⑥.

滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后溶液藍(lán)色褪去，且30s不恢復(fù)⑦.0.6720g

【解析】

【分析】某研究小組制備配合物順式-二甘氨酸合銅[(H2NCH2coO^Cu],向硫酸銅溶液中加入過量氨

水至溶液呈深藍(lán)色，再加入氫氧化鈉溶液得到氫氧化銅沉淀，過濾后得到的固體加入甘氨酸溶液在加熱的

條件下發(fā)生反應(yīng)生成順式-二甘氨酸合銅[(H2NCH2coO'Cu],乙醇的極性較水更小，加入乙醇后使得

溶液整體極性下降，促進(jìn)順式-二甘氨酸合銅析出，以此解答。

【小問1詳解】

CU(OH)2與甘氨酸反應(yīng)生成二甘氨酸合銅和水，化學(xué)方程式為：

Cu(OH)1+2H2NCH2COOH=(H2NCH2COO)9CU+2H2O。

【小問2詳解】

A.NaOH溶液堿性太強(qiáng)，流程中不用C