2023-2024學(xué)年河南省南陽(yáng)市新未來(lái)聯(lián)考高一下學(xué)期5月月考化學(xué)試題

2023~2024學(xué)年度下學(xué)期5月質(zhì)量檢測(cè)高一化學(xué)全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3．選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交。5．本卷主要考查內(nèi)容：魯科版必修第二冊(cè)第1章~第3章第三節(jié)乙酸。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．煤通過(guò)干餾、分餾等實(shí)現(xiàn)了煤的綜合利用B．燃料電池型呼氣酒精檢測(cè)儀的原理是乙醇被氧化為乙酸的過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．“天宮課堂”實(shí)驗(yàn)：乙酸鈉過(guò)飽和溶液結(jié)晶形成溫?zé)帷氨颉保撨^(guò)程放出熱量D．在食品中添加適量的防腐劑可以減緩食物被氧化的速率2．下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)錯(cuò)誤的是（）A．四氯化碳的電子式：B．用電子式表示的形成過(guò)程：C．乙醛中含有的官能團(tuán)：D．甲烷分子的空間填充模型：3．2019年1月3日10時(shí)26分，中國(guó)“嫦娥四號(hào)”月球探測(cè)器在月球背面成功軟著陸。月球探測(cè)器使用钚元素的同位素電池來(lái)提供穩(wěn)定、持久的能源。下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是（）A．和的質(zhì)子數(shù)之差為2 B．和是兩種不同的核素C．的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為144 D．和的質(zhì)量數(shù)相等4．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）A．烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此烷烴不能發(fā)生氧化反應(yīng)B．烷烴的通式為，隨n的增大，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小C．的二氯代物只有一種結(jié)構(gòu)D．分子式為和的兩種有機(jī)物一定互為同系物5．肼（）是一種高能燃料，在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為。已知：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．鍵的鍵能很大，常溫下性質(zhì)穩(wěn)定B．?dāng)嗔?mol鍵需要吸收154kJ能量C．1mol鍵的鍵能比1mol鍵的大D．反應(yīng)中反應(yīng)物總能量比生成物總能量低6．用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．除去乙烯中二氧化硫B．探究溫度對(duì)平衡的影響C．分離和的混合物D．驗(yàn)證石蠟分解的產(chǎn)物是乙烯7．設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol的體積為11.2LB．1mol與1mol在光照下充分反應(yīng)生成的分子數(shù)目為C．一定條件下，密閉容器中1mol與足量充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2個(gè)電子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含有鍵的數(shù)目為68．以苯為基本原料可制備X、Y、Z、W等物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A．反應(yīng)①是苯與溴水的取代反應(yīng) B．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和WC．X、苯、Y分子中所有原子均共平面 D．可用溶液檢測(cè)W中是否混有Z9．我國(guó)科學(xué)家最近發(fā)明了一種電池，電解質(zhì)為、和KOH，由a和b兩種離子交換膜隔開（陽(yáng)離子交換膜僅允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜僅允許陰離子通過(guò)），形成A、B、C三個(gè)電解質(zhì)溶液區(qū)域，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．電極發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池中，A區(qū)域的電解質(zhì)為KOHC．Zn電極的電極反應(yīng)式為D．離子交換膜a為陽(yáng)離子交換膜10．橙花醇是香葉醇的異構(gòu)體，有令人愉快的玫瑰和橙花的香氣，可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．橙花醇的分子式為 B．橙花醇中含有兩種官能團(tuán)C．1mol橙花醇最多能與3mol發(fā)生加成反應(yīng) D．橙花醇能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)11．短周期主族元素X．Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y元素在短周期主族元素中原子半徑最大。已知A、B、C分別是X、Y、Z三種元素的單質(zhì)，A和C常溫下為氣體。在適宜的條件下，A、B、C可以發(fā)生如圖所示的反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．若X和Z形成的化合物為XZ，則XZ中含共價(jià)鍵B．簡(jiǎn)單離子半徑：Y>ZC．純凈的A在C中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰D．D溶液的焰色試驗(yàn)為黃色12．某小組擬用酸性溶液與溶液的反應(yīng)來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”（已知：），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）編號(hào)V（0.20溶液）/mLV（蒸餾水）/mLV（0.01酸性溶液）/mL/gT/℃①2.004.0050②2.004.0025③1.5a4.0025④2.004.00.125A．實(shí)驗(yàn)①、②是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)．實(shí)驗(yàn)②、④是探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．若a為0.5，則實(shí)驗(yàn)①、③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D．實(shí)驗(yàn)②中出現(xiàn)反應(yīng)速率先增大后減小的現(xiàn)象，反應(yīng)速率減小可能是反應(yīng)物濃度降低造成的13．海水是巨大的資源寶庫(kù)，以下是人類從海水中提取某些重要化工原料的簡(jiǎn)單流程示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．“吹出”時(shí)，常采用熱空氣吹出溴，利用了溴單質(zhì)的易揮發(fā)性B．用水溶液吸收的離子方程式為C．流程中氧化→吸收→氧化的目的是富集溴單質(zhì)D．工業(yè)上也可用溶液代替二氧化硫吸收，會(huì)生成無(wú)色無(wú)味氣體和，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為14．在催化轉(zhuǎn)化器中，汽車尾氣中的CO和NO可發(fā)生反應(yīng)：，若在容積為10L的恒溫密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，起始時(shí)充入0.4molCO和0.2molNO，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。已知：轉(zhuǎn)化率是指已被轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物的物質(zhì)的量與其初始的物質(zhì)的量之比。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)b從開始至平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率B．實(shí)驗(yàn)b達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為25%C．實(shí)驗(yàn)a中平衡時(shí)NO的物質(zhì)的量為0.08molD．與實(shí)驗(yàn)b相比，實(shí)驗(yàn)c改變的條件是使用催化劑15．燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物分子式的一種重要方法。將0.2mol有機(jī)物A與標(biāo)準(zhǔn)狀況下17.92L氧氣混合點(diǎn)燃，兩者剛好完全反應(yīng)，只得到三種產(chǎn)物：CO、和。將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重14.4g，堿石灰增重17.6g。剩余氣體通過(guò)足量灼熱氧化銅（假設(shè)氣體全部參加反應(yīng)），測(cè)得固體質(zhì)量減少6.4g。下列說(shuō)法正確的是（）A．有機(jī)物A只含碳、氫兩種元素B．有機(jī)物A的分子式為C．若有機(jī)物A能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氣體，則有機(jī)物A也能發(fā)生加成反應(yīng)D．若有機(jī)物A中所含官能團(tuán)為羧基，則有機(jī)物A可能的結(jié)構(gòu)有2種二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（13分）元素周期表與元素周期律在化學(xué)學(xué)習(xí)研究中有很重要的作用。Q、W、X、Y、Z，M是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，這六種元素的信息如下表所示。元素信息Q元素Q的一種單質(zhì)用于制作鉛筆芯W(wǎng)元素W的一種單質(zhì)可用于供給呼吸XX元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在第三周期中堿性最強(qiáng)Y元素Y與X同周期，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物表現(xiàn)出兩性Z元素Z與W同族WM元素的最高化合價(jià)為+7價(jià)（1）Y在元素周期表中的位置是______。（2）X的元素符號(hào)為______，寫出元素W的常見單質(zhì)和元素X的單質(zhì)在加熱條件下生成的物質(zhì)L與W的簡(jiǎn)單氫化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（3）元素N與元素M同主族，且N元素位于M元素的下一周期，則常溫下元素N的單質(zhì)顏色為______，M、N的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：______>______。（填化學(xué)式）（4）下列對(duì)于Q元素及其化合物的推斷正確的是______（填字母）。A．Q的最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的代數(shù)和為0B．Q的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于W的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性C．Q的氧化物均有毒（5）探尋物質(zhì)性質(zhì)的差異性是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一，Q、Z、M三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）。Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。17．（14分）甲醇是重要的化工原料，利用合成氣（CO、、）在催化劑的）作用下合成甲醇。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1.0mol和3.0mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得和的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）①0~4min時(shí)，水蒸氣的平均反應(yīng)速率為______，此時(shí)v（正）______v（逆）（填“>”“<”或“=”）。②下列措施能增大反應(yīng)速率的是______（填字母）。A．升高溫度 B．降低壓強(qiáng)C．減小的濃度 D．加入合適的催化劑（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為______，的體積分?jǐn)?shù)為______。（3）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填字母）。A．、、、四種物質(zhì)的濃度相等B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化C．混合氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化D．單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol的同時(shí)生成1mol（4）化石燃料燃燒產(chǎn)生的是主要的溫室氣體之一，使用電化學(xué)方法能夠?qū)M(jìn)行吸收。利用活潑金屬與的反應(yīng)，能夠構(gòu)建金屬電池。其中一種電池的模型如下圖所示（圖中是固體）：①a電極為該電池的______（填“正”或“負(fù)”）極，正極電極反應(yīng)式為______。②該電池中每轉(zhuǎn)移2mol電子，能夠吸收______mol。18．（14分）A是-一種重要的有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平。結(jié)合下圖物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：已知：，。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，G中含氧官能團(tuán)的名稱為______。（2）高分子化合物H是一種常見的合成纖維—丙綸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______，反應(yīng)類型為______。（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______。（5）F與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物為K，寫出K的同分異構(gòu)體中屬于酯的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。（6）15.2gJ與足量的金屬Na完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為______L。19．（14分）乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：Ⅰ．在甲試管（如圖）中先加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，再加入幾片碎瓷片；Ⅱ．按圖連接好裝置（裝置氣密性良好），小火均勻地加熱3~5min；Ⅲ．待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。①加入碎瓷片的目的是______。②與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是______。③試管乙中的飽和碳酸鈉溶液的作用是______。（2）欲將乙試管中的物質(zhì)分離以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是______。（3）為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)再次利用（1）中裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，充分振蕩乙試管，再測(cè)有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)甲試管中試劑乙試管中試劑有機(jī)層的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、3mL18濃硫酸飽和溶液3.0B2mL乙醇、1mL乙酸、3mL0.1C2mL乙醇、1mL乙酸3mL1溶液0.6D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和______。②若加入的乙酸為120g，乙醇為138g，發(fā)生酯化反應(yīng)得到132g乙酸乙酯，試計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)品的產(chǎn)率為______（）。

2023~2024學(xué)年度下學(xué)期5月質(zhì)量檢測(cè)·高一化學(xué)參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則題號(hào)123456789101112131415答案AABCDBDBACBCBBD一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．【答案】A【解析】煤的綜合利用有煤的干餾、煤的氣化、煤的液化等，利用這些加工手段可以從煤中獲得多種有機(jī)化合物，A錯(cuò)誤；燃料電池型呼氣酒精檢測(cè)儀的原理是利用原電池原理將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B正確；乙酸鈉過(guò)飽和溶液結(jié)晶形成熱冰現(xiàn)象，屬于放熱過(guò)程，C正確；防腐劑可以減緩食物被氧化的速率，D正確。2．【答案】A【解析】的電子式為：，A錯(cuò)誤。3．【答案】B【解析】和的質(zhì)子數(shù)均為94，中子數(shù)（或質(zhì)量數(shù)）不同，屬于钚的兩種核素，A、D均錯(cuò)誤，B正確；的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為50，C錯(cuò)誤。4．【答案】C【解析】烷烴能燃燒，因此能發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；烷烴的通式為隨著n的增大，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，B錯(cuò)誤；為正四面體的空間結(jié)構(gòu)，其二氯代物只有一種，C正確；分子式為的有機(jī)物一定為烯烴，分子式為的有機(jī)物可能為烯烴；也可能為環(huán)烷烴，二者不一定互為同系物，D錯(cuò)誤。5．【答案】D【解析】反應(yīng)為放熱反應(yīng)；所以該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量比生成物總能量高，D錯(cuò)誤。6．【答案】B【解析】乙烯也能與溴水發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；將裝有等量的二氧化氮的兩個(gè)圓底燒瓶如圖分別置于冷水和熱水中驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡的影響，B正確；和的混合物是溶液，不能分液分離，應(yīng)選蒸餾法，C錯(cuò)誤；石蠟油催化裂化的產(chǎn)物能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)物中有不飽和烴生成，但不能證明是乙烯，D錯(cuò)誤。7．【答案】D【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，0.5mol的體積不是11.2L，A錯(cuò)誤；甲烷和氯氣的取代反應(yīng)為連鎖反應(yīng)，1mol與1mol在光照下充分反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，所以分子數(shù)目小于，B錯(cuò)誤；與生成的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1mol與足量充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于2，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L，的物質(zhì)的量為1mol，的結(jié)構(gòu)式為，則含有鍵的數(shù)目為6，D正確。8．【答案】B【解析】苯與液溴、鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，而苯與溴水不反應(yīng)A錯(cuò)誤；環(huán)己烯可以使酸性溶液褪色，苯與酸性溶液不反應(yīng)，可以用酸性溶液鑒別環(huán)己烯和苯，B正確；Y分子為環(huán)己烷，分子中的6個(gè)碳原子全是飽和碳原子，處于四面體的中心，因此該分子中所有原子不可能共平面，C錯(cuò)誤；在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成環(huán)己烯。屬于氯代烴，不含氯離子且在硝酸銀溶液中也不會(huì)電離出氯離子，不能與硝酸銀溶液反應(yīng)，因此不能用溶液檢測(cè)W中是否混有Z，D錯(cuò)誤。9．【答案】A【解析】根據(jù)圖示可知，Zn電極失去電子生成與溶液中的結(jié)合形成，故A區(qū)域的電解質(zhì)為KOH，Zn電極為負(fù)極，電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤、B正確；負(fù)極Zn失電子結(jié)合生成，電極反應(yīng)式為，C正確；由圖可知，電極為正極，正極附近生成，故正極的電極反應(yīng)式為，C區(qū)域的電解質(zhì)為，而A區(qū)域的電解質(zhì)為KOH，則B區(qū)域的電解質(zhì)為，A區(qū)域參與反應(yīng)，為了維持溶液呈電中性，多余的通過(guò)離子交換膜a進(jìn)入B區(qū)域，故離子交換膜a應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜，D正確。10．【答案】C【解析】由橙花醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為，A正確；橙花醇有羥基、碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)，B正確；1mol橙花醇有2mol碳碳雙鍵，最多能與2mol發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；橙花醇有羥基、碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)，D正確。11．【答案】B【解析】由Y元素在短周期主族元素中原子半徑最大，可知Y為Na元素，B為金屬鈉；且7元素的單質(zhì)C在常溫下為氣體，故Z為Cl元素，C是Cl；故D溶液為NaCl溶液，E溶液為HCl溶液，X為H元素，A為；化合物HCl中含共價(jià)鍵，A正確；簡(jiǎn)單離子半徑：，B錯(cuò)誤；純凈的在中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，C正確；D溶液為NaCl溶液，其焰色試驗(yàn)為黃色，D正確。12．【答案】C【解析】由表格數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②除反應(yīng)溫度外其他數(shù)據(jù)均相同，故實(shí)驗(yàn)①、②的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繙囟葘?duì)反應(yīng)速率的影響，A正確；實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)④的反應(yīng)物的濃度、體積和反應(yīng)溫度均相同，但實(shí)驗(yàn)④中加入了硫酸錳固體，由探究實(shí)驗(yàn)變量唯一化原則可知，實(shí)驗(yàn)②、④是探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，B正確；若a為0.5時(shí)，實(shí)驗(yàn)①③兩組數(shù)據(jù)有濃度和溫度兩個(gè)物理量不相同，不能探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)②中出現(xiàn)反應(yīng)速率先增大后減小，反應(yīng)速率減小的原因可能是反應(yīng)物濃度降低造成的，D正確。13．【答案】B【解析】溴易揮發(fā)“吹出”時(shí)，常采用熱空氣吹出溴，利用了溴的揮發(fā)性，A正確；HBr為強(qiáng)酸，要拆開寫，B錯(cuò)誤；過(guò)程中氧化→吸收→氧化的目的是富集溴單質(zhì)，C正確；用溶液吸收，生成無(wú)色無(wú)味二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)后的溶液中含有，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，同時(shí)生成NaBr，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D正確。14．【答案】B【解析】起始時(shí)充入0.4molCO、0.2molNO，發(fā)生，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量為nmol，則可結(jié)合題目信息列出三段式：由壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比得，解得，所以實(shí)驗(yàn)b從開始至平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率，A正確；則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為，B錯(cuò)誤；設(shè)轉(zhuǎn)化的NO的物質(zhì)的量為xmol，由壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比得，解得，