氨、硝酸、硫酸的習(xí)題

第四節(jié)硫酸、硝酸和氨〔一〕一、選擇題：1．以下關(guān)于濃硫酸的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是 〔〕 A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反響放出二氧化硫氣體 C．濃硫酸是一種枯燥劑，能夠枯燥氨氣、氫氣等氣體 D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化2．將外表已完全鈍化的鋁條，插入以下溶液中，不會(huì)發(fā)生反響的是 〔〕 A．稀硝酸 B．稀鹽酸 C．濃硝酸 D．氫氧化鈉3．以下儲(chǔ)存藥品的方法中，正確的選項(xiàng)是 〔〕A．濃硫酸保存在橡膠塞試劑瓶中 B．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中C．金屬鈉保存在無水乙醇中 D．純堿溶液保存在玻璃塞試劑瓶中4．以下氣體不能用H2SO4枯燥的是 〔〕A．CO2B．NH3 C．SO2 D．HC15．關(guān)于氨的以下表達(dá)中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 〔〕A．氨易液化，因此可用來作制冷劑B．氨易溶解于水，因此可用來作噴泉實(shí)驗(yàn)C．氨極易溶解于水，因此氨水比擬穩(wěn)定〔不容易分解〕D．氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色6．以下反響屬于氮的固定的是 〔〕A．空氣在雷電作用下所產(chǎn)生NO B．NO和O2生成NO2

C．銅與濃硝酸反響產(chǎn)生NO2 D．NH4Cl與Ca(OH)2反響生成NH3二、選擇題〔不定向選〕7．有關(guān)硫酸的以下化學(xué)反響中，不是表現(xiàn)硫酸氧化性的是 〔〕A．濃硫酸與鋁的反響 B．濃硫酸與木炭的反響C．稀硫酸與鋅的反響 D．稀硫酸與純堿的反響8．以下表達(dá)或操作正確的選項(xiàng)是 〔〕A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸無氧化性B．濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗C．稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌D．濃硫酸與銅的反響中，濃硫酸僅表現(xiàn)強(qiáng)氧化性9．右圖小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的U型細(xì)玻璃管內(nèi)放有少量水已染成紅色。如沿小試管壁小心地慢慢注入3mL濃硫酸，靜置片刻后，U型細(xì)玻璃管中可觀察到的液面現(xiàn)象是〔〕 A．左高右低 B．左低右高C．左右一樣高 D．來回振動(dòng)10．以下各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是 〔〕A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－B．Na+、Ba2+、AlO2－、NO3－C．NH4+、K+、Cl－、NO3－D．Na＋、K＋、NO3－、SiO32－11．有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一種試劑進(jìn)行鑒別，應(yīng)選用的試劑是A．Na2CO3溶液B．硝酸 C．硫酸 D．AgNO3溶液12．檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42－的以下操作中，合理的是 〔〕 A．先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液 D．先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液銅鋅合金的顏色酷似金的顏色，所以近來用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。要檢驗(yàn)市面上的金首飾是否為純金或者真金，可取樣品與一種試劑進(jìn)行反響，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，所取的試劑是 ()A．硫酸B．“王水” C．鹽酸 D．硝酸14．對(duì)于硫酸和硝酸的比擬中，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是中 〔〕 A．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝 B．濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料15．有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下面對(duì)這些實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理的分析中，正確的選項(xiàng)是 〔〕 A．氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)B．氨氣的復(fù)原性可以解釋氨氣與氯化氫的反響實(shí)驗(yàn) C．銨鹽的水溶性大是實(shí)驗(yàn)室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨氣的原因D．NH3·H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實(shí)驗(yàn)室中用加熱氨水的方法制取氨氣16．將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)的試管口，試紙變藍(lán)色的有 〔〕 A．加熱濃氨水 B．加熱NH4Cl固體

C．加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 D．加熱飽和NH4Cl溶液三、填空題〔42分〕17．〔10分〕某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用右圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：〔1〕在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，那么原溶液可能是________________溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是：________________________________________?！?〕在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，那么此溶液可能是________________溶液；加熱時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是：_______________________________________________________________。18．〔12分〕硫酸的性質(zhì)有：A．高沸點(diǎn)；B．強(qiáng)酸性；C．吸水性；D．脫水性；E．強(qiáng)氧化性。在以下硫酸的用途或化學(xué)反響中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個(gè)或者多個(gè)性質(zhì)，試用字母填空：〔1〕實(shí)驗(yàn)室制取氫氣________________；〔2〕實(shí)驗(yàn)室枯燥氫氣___________________；〔3〕濃硫酸與金屬銅的反響________________；

〔4〕實(shí)際生產(chǎn)中，濃硫酸可用鋼瓶貯運(yùn)_________；〔5〕濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生_______________。19．〔10分〕a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：其中：a是單質(zhì)；b是氣體；c、d是氧化物；e是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物?！?〕如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這五種物質(zhì)〔用名稱表示〕：a；b；c；d；e?！?〕如果a是一種常見氣體，試推斷這五種物質(zhì)〔用化學(xué)式表示〕：a；b；c；d；e。20．〔10分〕將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反響，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L?！?〕NO的體積為多少？〔2〕NO2的體積為多少？參考答案一、選擇題1．D2．C3．B4．B5．C6．A二、選擇題7．D8．BC9．B10．BD11．C12．C13．D14．B15．AD16．AC三、填空題17．〔1〕稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3氣逸出，所以溶液的顏色變淺〔2〕溶有SO2的品紅；SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色18．〔1〕B；〔2〕C；〔3〕BE；〔4〕E；〔5〕DE〔提示：濃硫酸使蔗糖脫水炭化的同時(shí)，生成的單質(zhì)碳在該環(huán)境下，與濃硫酸繼續(xù)發(fā)生氧化復(fù)原反響，生成具有刺激性氣味的SO2氣體〕19．〔1〕硫；硫化氫；二氧化硫；三氧化硫；硫酸〔2〕N2；NH3；NO；NO2；HNO320解：設(shè)混合物氣體中NO的物質(zhì)的量為a，NO2的物質(zhì)的量為b?！?〕4HNO3〔濃〕＋Cu＝Cu〔NO3〕2＋2NO2↑＋2H2O隨著反響的進(jìn)行，硝酸的濃度逐漸減小，進(jìn)行以下的反響〔2〕8HNO3〔稀〕＋3Cu＝3Cu〔NO3〕2＋2NO↑＋4H2O由兩個(gè)反響方程式中NO2與Cu，NO與Cu的計(jì)量關(guān)系，及數(shù)據(jù)可列方程組：a＋b＝11.2L/22.4L·mol－1….…①3a/2＋b/2＝32.64g/64g·mol－1….…………….②解①②兩個(gè)方程，得：a＝0.26molb＝0.24mol所以NO的體積為：0.26mol×22.4L·mol－1＝5.8LNO2的體積為：0.24mol×22.4L·mol－1＝5.4L第四節(jié)硫酸、硝酸和氨〔二〕穩(wěn)固練習(xí)：1.以下現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)〔填空〕：〔1〕濃硫酸滴在木條上，過一會(huì)兒，木條變黑。_____________〔2〕敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加。_____________〔3〕鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。_____________〔4〕把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。_____________〔5〕利用濃硫酸和食鹽固體反響可制HCl氣體。_____________2.〔1〕在O2H2COCO2Cl2HCl、SO2N2中，可以用濃硫酸作枯燥劑的有___________________________；(2)在蔗糖上滴兩滴濃硫酸，會(huì)發(fā)現(xiàn)濃硫酸周圍的蔗糖逐漸變黑。這說明濃硫酸________________,過一會(huì)還會(huì)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量泡沫，好象“泡沫面包”，同時(shí)有刺激性氣味的物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生這一反響的方程式是:_____________________________________(3)濃硫酸蘸在皮膚上,應(yīng)先用___________,再___________，最后涂上少量的___________3.以下溶液露置在空氣中濃度變稀的是〔〕A.濃硫酸B.濃鹽酸C.氯化鈉溶液D.氫氧化鈉溶液4.以下反響中，既能說明濃硫酸具有脫水性，又能說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的是A.C和濃硫酸B.Cu和濃H2SO4C.蔗糖和濃硫酸D.H2S和濃H2SO5.硫酸廠有一輛已存放過濃硫酸的鐵槽車。某新工人違反規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗，結(jié)果發(fā)生了爆炸事故。以下引起爆炸的原因中正確的選項(xiàng)是〔〕。A.濃硫酸遇明火爆炸B.濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸C.鐵與水反響產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸D.稀釋后的硫酸與鐵反響產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸6.鑒別稀硫酸和濃硫酸既簡(jiǎn)單，又可靠的方法是A.加酚酞試液B.與銅片作用C.加BaCl2溶液和硝酸D.用玻璃棒各蘸一點(diǎn)滴在紙上7.濃硫酸在與以下哪些物質(zhì)反響時(shí)，既表現(xiàn)強(qiáng)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性A.赤熱的碳B.氫硫酸C.氫氧化鈉D.銅〔加熱〕8.在100mL.18mol/L的濃硫酸中，參加過量的銅片，被復(fù)原的硫酸的物質(zhì)的量為A.1.8molB.大于1.8molC.0.9molD.小于0.9mol9.在試管里放入一塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反響。〔1〕假設(shè)銅片還有剩余，硫酸_______消耗完畢〔填“已”或“沒有”〕，其理由是_____________(2)用金屬銅制硫酸銅最好的方法是：先把銅在空氣中跟氧氣加熱反響，生成銅的氧化物，再與硫酸反響得硫酸銅，這樣作法的好處有①__________________②________________穩(wěn)固練習(xí)答案：1、〔1〕脫水性〔2〕吸水性〔3〕酸性〔4〕氧化性、酸性〔5〕難揮發(fā)性2、〔1〕O2H2COCO2Cl2HCl、SO2N2(2)具有脫水性；C+2H2SO4〔濃〕CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)干布擦拭干凈大量水沖洗碳酸氫鈉溶液3、A、B4、C5、D6、D7、D8、D9、〔1〕沒有硫酸濃度變稀，稀硫酸和銅不反響(2)①防止生成大氣污染物SO2保護(hù)環(huán)境②提高硫酸的利用率10、〔1〕2H2SO4+C2SO2↑+CO2↑+2H2O〔2〕eq\o\ac(○,⑷)eq\o\ac(○,⑵)eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,3)〔3〕檢驗(yàn)二氧化硫的存在；除去二氧化硫氣體；檢驗(yàn)二氧化硫是否除完全〔4〕無水硫酸銅水蒸氣〔5〕澄清石灰水；二氧化碳第四節(jié)硫酸、硝酸和氨〔二〕穩(wěn)固練習(xí)1.工業(yè)上如何貯存和運(yùn)輸大量的濃硝酸2.常溫下，以下溶液中能溶解鐵的是〔〕。A.氫氧化鈉溶液B.濃硝酸C.濃鹽酸D.濃硫酸3.常溫下，能溶于濃HNO3的單質(zhì)是〔〕。A.AlB.FeC.AgD.Au4.用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。以下不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ茿.測(cè)定密度B..放入硝酸中C..放入鹽酸中D..觀察外觀5.從節(jié)約原料，保護(hù)環(huán)境的角度來分析，要制取一定量的Cu〔NO3〕2晶體，以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中最合理的是(1)Cu+濃HNO3─(2)Cu+稀HNO3─6.以下反響中既表達(dá)硝酸的氧化性又表達(dá)酸性的是〔〕A.銅與稀硝酸B.木炭與稀硝酸C.氫氧化銅與硝酸D.氧化亞鐵與硝酸7.取三張藍(lán)色石蕊試紙濕潤(rùn)后貼在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三張?jiān)嚰堊罱K變成〔〕。A.白、紅、白B.紅、黑、白C.紅、紅、紅D.白、黑、白8.相同質(zhì)量的四份銅片，分別置于足量的以下酸中，所得到的氣體的物質(zhì)的量最多的是〔〕。A..濃硫酸B..稀硫酸C..濃硝酸D.稀硝酸9.6.4g銅與過量的硝酸〔8mol·L-160mL〕充分反響后，硝酸的復(fù)原產(chǎn)物有NO.NO2，反響后溶液中所含H+離子為nmol，此時(shí)溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為〔〕。A.0.28molB.0.31molC.(n+0.2)molD.(n+0.4)mol10.一定質(zhì)量的銅和足量的濃硝酸或稀硝酸完全反響，在相同條件下用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕。①硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少②硝酸濃度不同，生成的Cu(NO3)2的物質(zhì)的量相同③硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少④用排水法收集到的氣體在相同狀況下體積相同A.①③B.②④C.③④D.①②③11.某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反響,假定只產(chǎn)生單一的復(fù)原產(chǎn)物.當(dāng)參加反響的單質(zhì)與被復(fù)原硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時(shí),復(fù)原產(chǎn)物是A.NO2B.NO C.N2O D.N2考答案：穩(wěn)固練習(xí)答案：1.鐵或鋁制容器盛放2.C3.C4.D5.〔3〕6.A.D7.D8.C9.C10.B11.C穩(wěn)固練習(xí)1.關(guān)于氨水的表達(dá)中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A.氨水的溶質(zhì)是NH3·H2OB.氨水可使酚酞指示劑變紅C.氨水中含三種分子和三種離子D.氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越小2.只能用排空氣法收集的氣體有〔〕A.NOB.NO2C.H2D.CO3.用化學(xué)方程式解釋氨水顯堿性的原因：4.可用來枯燥氨氣的有〔〕A.濃硫酸B.堿石灰C.氯化鈣D.五氧化二磷5.氮的固定是指〔〕A.植物從土壤中吸收氮肥B.大豆的根瘤菌將含氮的化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)C.將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔顳.硝酸和氨氣反響生成氮肥6.某無色混合氣體依次通過濃H2SO4和Na2O2，假設(shè)氣體體積不斷減少，最后顏色變深，那么原混合氣體的成份可能是〔〕A.H2.Cl2.H2SB.NH3.NO.CO2C.NH3.O2.NO

D.HCl.NO2.CO27.氨是一種重要的致冷劑，這是因?yàn)椤病矨.它在常溫下是一種氣體B.氨極易溶于水C.液氨氣化時(shí)吸收大量的熱量D.氨的化合價(jià)為-3價(jià)8.室溫時(shí)，在體積相同的容器內(nèi)混合以下氣體，混合后壓強(qiáng)最小的是〔〕A.100mLH2和50mLO2B.100mLHCl和100mLNH3C.100mLNO和100mLO2D.100mLN2和200mLH29.為了更簡(jiǎn)便制取枯燥氨氣，以下方法中適合的是〔〕A.NH4Cl和H2SO4〔濃〕混合加熱，生成的氣體用堿石灰枯燥B.N2+H2→NH3，用燒堿枯燥C.加熱濃氨水，氣體用堿石灰枯燥ABD.加熱NH4HCO3，氣體用P2O5AB10.〔1〕如圖，燒瓶是枯燥的。當(dāng)燒瓶口向上時(shí)，由A口導(dǎo)入氣體，B口敞露于空氣或連接吸收尾氣的裝置