第1章原子結(jié)構與元素性質(zhì)達標練習題2023-2024學年高二下學期化學選擇性必修2

第1章原子結(jié)構與元素性質(zhì)達標練習題20232024學年高二下學期化學魯科版（2019）選擇性必修2（含答案）一、選擇題。（18題）1、下列Be原子軌道表示式的狀態(tài)中，能量最高的是（）A．B．C．D．2、某元素基態(tài)原子失去3個電子后，3d軌道半充滿，其原子序數(shù)為()A.25B．26C．27D．283、元素周期表中鉛元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說法中正確的是()A．Pb原子最外層有4個能量相同的電子B．基態(tài)Pb原子的最外層沒有未成對電子C．Pb元素位于第6周期Ⅳ族D．Pb元素的相對原子質(zhì)量是207.24、下列說法正確的是（）A．原子的核外電子排布式是：B．、、軌道能量不相同C．原子核外電子填充3p、3d、4s能級的順序為D．最外層電子排布式為的基態(tài)原子所對應元素一定是金屬元素5、下列微粒半徑大小比較正確的是()A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C．Na＜Mg＜Al＜SiD．Cs＜Rb＜K＜Na6、（雙選）原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、Q五種短周期主族元素中，X元素原子的最外層有三個未成對電子，且第一電離能比Y大，Z元素的簡單離子半徑在同周期中最小，Y、W位于同一主族。下列說法錯誤的是()A．X、Y、Z、W、Q五種元素中，Z的電負性最大B．簡單離子半徑：Z>YC．W元素的最高價氧化物對應的水化物是強酸D．X、Y兩種元素都位于元素周期表p區(qū)7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的能級上未成對電子數(shù)是同周期中最多的，Y元素基態(tài)原子中電子的運動狀態(tài)有8種，Z元素的焰色試驗為黃色，W元素的原子最外層電子排布式為。下列說法正確的是（）A．原子半徑：B．電負性：C．最高價氧化物對應水化物的堿性： D．第一電離能：8、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y與Z位于同一主族，四種元素可形成一種在醫(yī)療農(nóng)業(yè)、染料上有廣泛用途的物質(zhì)，其物質(zhì)結(jié)構如圖所示。下列敘述正確的是（）A．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)B．等物質(zhì)的量濃度的X和Z的含氧酸的酸性：Z＞XC．W、X、Z均可與Y形成多種化合物D．簡單氫化物的還原性：Y＞Z9、根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律分析下列推斷正確的是（）①鉀的金屬性比鈉強，因此鉀可以從氯化鈉溶液中置換出鈉②鹵素單質(zhì)與水的反應均可用化學方程式表示③硫化氫比硒化氫穩(wěn)定④氫氧化鋇比氫氧化鈣的堿性強⑤鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點最高⑥砹單質(zhì)的顏色比碘單質(zhì)的顏色深⑦已知同主族元素中，核電荷數(shù)氯大于氟，故原子半徑氯大于氟A．①②④⑦ B．②③⑤⑥ C．①④⑤⑦ D．③④⑥⑦10、如圖是s能級和p能級的原子軌道圖，下列說法正確的是（）A．s能級的原子軌道半徑與能層序數(shù)無關B．s能級和p能級的原子軌道形狀相同C．鈉原子的電子在11個原子軌道上高速運動D．每個p能級都有3個原子軌道11、下列說法正確是（）A．基態(tài)原子的2s電子的能量較高，其一定在比1s電子離核更遠的區(qū)域運動B．已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素位于周期表中的d區(qū)C．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，→過程中形成的是吸收光譜D．最外層電子數(shù)為ns2的元素都在元素周期表第2列或第18列12、分子R稱為“點擊化學試劑”，如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．電負性：B．第一電離能：C．S原子核外有6種運動狀態(tài)不同的電子D．基態(tài)F原子核外電子占據(jù)3個能級13、四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：下列說法中正確的是（）①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。A．原子半徑：④>③>②>①B．最高正化合價：④>①>③=②C．電負性：④>③>②>①D．第一電離能：④>③>②>①14、2019年諾貝爾化學獎頒給研究鋰電池的科學家，一種用作鋰電池電解液的鋰鹽結(jié)構如圖所示。其中，X位于第三周期，X原子的電子數(shù)為Z原子的兩倍，W、Z、Y位于同一周期。下列敘述正確的是（）A．原子半徑：X>Z>W B．非金屬性：X>Z>WC．Y的氫化物可用于刻蝕玻璃 D．X的氧化物對應的水化物均為強酸15、s能級、p能級的原子軌道圖如圖，下列說法正確的是（）A．s能級和p能級的原子軌道形狀相同 B．s能級的原子軌道半徑與能層序數(shù)無關C．銅原子的電子在29個原子軌道上高速運動 D．每個p能級有3個原子軌道16、下列表示正確的是（）A．基態(tài)硅原子價電子的軌道表示式：B．鎂原子最外層電子的電子云輪廓圖：C．基態(tài)硫原子核外電子占據(jù)的最高能層符號為：pD．的離子結(jié)構示意圖為：17、室內(nèi)空氣中甲醛的去除原理如圖所示：上述物質(zhì)所涉及的元素中，電負性最大的是（）A．碳B．氧 C．氮D．硫18、下列敘述中，正確的是（）A．s、p、d能級所具有的原子軌道數(shù)分別為1、3、5B．各電子層的能級都是從s能級開始到f能級結(jié)束C．同是s能級，在不同的電子層中所含原子軌道數(shù)是不相同的D．各電子層含有的原子軌道數(shù)為2n2二、填空題。（3題）19、(1)C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為：________________。(2)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是________(填標號)。20、合成氨是人類科學技術發(fā)展史上的一項重大成就，在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓問題，是化學和技術對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻。(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空氣中，是人工固氮的主要來源。①基態(tài)氮原子的軌道表示式為，占據(jù)最高能級電子的電子云輪廓圖為形。②NH3分子中，與N原子相連的H顯正電性。N、H電負性大小順序為：。(2)鐵觸媒是普遍使用的以鐵為主體的多成分催化劑，通常還含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的幾種。①上述氧化物所涉及的元素中，處于元素周期表中p區(qū)的元素是。②比較Mg、Ca第一電離能的大?。骸的第一電離能小于N，原因是。③下表的數(shù)據(jù)從上到下是鈉、鎂、鋁逐級失去電子的電離能。元素NaMgAl電離能(kJ/mol)49673857845621451181769127733274595431054011575結(jié)合數(shù)據(jù)說明Mg的常見化合價為＋2價的原因：。(3)我國科研人員研制出了“Fe—LiH”催化劑，溫度、壓強分別降到了350℃、1MPa，這是近年來合成氨反應研究中的重要突破。①基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為，鐵在元素周期表中的位置。②比較Li＋與H的半徑大小關系：r(Li＋)r(H)(填“＞”或“＜”)。21、回答下列問題：(1)日光等白光經(jīng)棱鏡折射后產(chǎn)生的是_________光譜。原子光譜是_______光譜。(2)吸收光譜是___________的電子躍遷為___________的電子產(chǎn)生的，此過程中電子___________能量；發(fā)射光譜是___________的電子躍遷為___________的電子產(chǎn)生的，此過程中電子___________能量。(3)1861年德國人基爾霍夫(G.RKirchhoff)和本生(R.W.Bunsen)研究鋰云母的某譜時，發(fā)現(xiàn)在深紅區(qū)有一新線從而發(fā)現(xiàn)了銣元素他們研究的是___________。(4)含有鉀元素的鹽的焰色試驗為___________色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色試驗其原因是______________________。三、綜合解答題。（2題）22、鉛的合金可作軸承、電纜外皮之用，還可做體育器材鉛球等。(1)鉛元素位于元素周期表第六周期IVA族，該族中原子序數(shù)最小的元素的原子有種能量不同的電子，其次外層的電子云有種不同的伸展方向。(2)與鉛同主族的短周期元素中，其最高價氧化物對應水化物酸性最強的是(填化學式)，氣態(tài)氫化物沸點最低的是(填電子式)。(3)配平下列化學方程式，把系數(shù)以及相關物質(zhì)填寫在空格上，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_______PbO2+_______MnSO4+______HNO3→_______HMnO4+______Pb(NO3)2+_______PbSO4↓+_______(4)把上述反應后的溶液稀釋到1L，測出其中的Pb2+的濃度為0.6mol·L1，則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個，該反應中被氧化的元素是。若將該反應設計成一原電池，則極(填電極名稱)附近溶液出現(xiàn)紫紅色。(5)根據(jù)上述反應，判斷二氧化鉛與濃鹽酸反應的化學方程式正確的是_______。A．PbO2+4HCl→PbCl4+2H2O B．PbO2+4HCl→PbCl2+Cl2↑+2H2OC．PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2O D．PbO2+4HCl→PbCl2+2OH(6)已知如下熱化學方程式：Ca(s)+Cl2(g)→CaCl2(s)+795kJSr(s)+Cl2(g)→SrCl2(s)+828kJBa(s)+Cl2(g)→BaCl2(s)+860kJ則①CaCl2、②SrCl2、③BaCl2三種氯化物的穩(wěn)定性由大到小的排列為(填序號)。從能量的角度解釋理由是。23、磷精礦主要成分為Ca5F(PO4)3，含少量REPO4、FeO、Fe2O3、SiO2，其中RE代表稀土元素。從磷精礦分離稀土元素的工業(yè)流程如下：(1)RE屬于ⅢB族，其中Sc的基態(tài)原子核外電子排布式為。(2)“酸浸”過程HNO3與Ca5F(PO4)3反應生成兩種酸，寫出其化學方程式：。(3)“萃取”的目的是富集RE，但其余元素也會按一定比例進入萃取劑中。通過3ROH+POCl3?(RO)3PO+3HCl制得有機磷萃取劑(RO)3PO，其中?R代表烴基，其對(RO)3PO產(chǎn)率的影響如下表。?R?CH2CH3?CH2CH2CH3?CH2CH2CH2CH3(RO)3PO產(chǎn)率/%826220由表可知，隨著碳原子數(shù)增加，烴基(填“推電子”或“吸電子”)能力增強，O?H鍵更難斷裂，(RO)3PO產(chǎn)率降低。(4)“反萃取”的目的是分離RE和Fe元素。向“萃取液”中通入NH3，F(xiàn)e2+、Fe3+、Re3+的沉淀率隨pH變化如圖。①試劑X為(填“Na2SO3”或“NaClO”)，應調(diào)節(jié)pH為。②通入NH3得到REPO4沉淀的過程為：i．H3PO4+3NH3=(NH4)3PO4ii．(寫出該過程的離子方程式)(5)若略去“凈化”過程，則制得的草酸稀土會混有雜質(zhì)(填化學式)。(6)在整個工藝中，可從副產(chǎn)物中提取、(填名稱)，用于生產(chǎn)氮肥。第1章原子結(jié)構與元素性質(zhì)達標練習題20232024學年高二下學期化學魯科版（2019）選擇性必修2（含答案）一、選擇題。（18題）1、下列Be原子軌道表示式的狀態(tài)中，能量最高的是（）A．B．C．D．【答案】C2、某元素基態(tài)原子失去3個電子后，3d軌道半充滿，其原子序數(shù)為()A.25B．26C．27D．28【答案】B3、元素周期表中鉛元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說法中正確的是()A．Pb原子最外層有4個能量相同的電子B．基態(tài)Pb原子的最外層沒有未成對電子C．Pb元素位于第6周期Ⅳ族D．Pb元素的相對原子質(zhì)量是207.2【答案】D4、下列說法正確的是（）A．原子的核外電子排布式是：B．、、軌道能量不相同C．原子核外電子填充3p、3d、4s能級的順序為D．最外層電子排布式為的基態(tài)原子所對應元素一定是金屬元素【答案】C5、下列微粒半徑大小比較正確的是()A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C．Na＜Mg＜Al＜SiD．Cs＜Rb＜K＜Na【答案】B6、（雙選）原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、Q五種短周期主族元素中，X元素原子的最外層有三個未成對電子，且第一電離能比Y大，Z元素的簡單離子半徑在同周期中最小，Y、W位于同一主族。下列說法錯誤的是()A．X、Y、Z、W、Q五種元素中，Z的電負性最大B．簡單離子半徑：Z>YC．W元素的最高價氧化物對應的水化物是強酸D．X、Y兩種元素都位于元素周期表p區(qū)【答案】AB7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的能級上未成對電子數(shù)是同周期中最多的，Y元素基態(tài)原子中電子的運動狀態(tài)有8種，Z元素的焰色試驗為黃色，W元素的原子最外層電子排布式為。下列說法正確的是（）A．原子半徑：B．電負性：C．最高價氧化物對應水化物的堿性： D．第一電離能：【答案】D8、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y與Z位于同一主族，四種元素可形成一種在醫(yī)療農(nóng)業(yè)、染料上有廣泛用途的物質(zhì)，其物質(zhì)結(jié)構如圖所示。下列敘述正確的是（）A．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)B．等物質(zhì)的量濃度的X和Z的含氧酸的酸性：Z＞XC．W、X、Z均可與Y形成多種化合物D．簡單氫化物的還原性：Y＞Z【答案】C9、根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律分析下列推斷正確的是（）①鉀的金屬性比鈉強，因此鉀可以從氯化鈉溶液中置換出鈉②鹵素單質(zhì)與水的反應均可用化學方程式表示③硫化氫比硒化氫穩(wěn)定④氫氧化鋇比氫氧化鈣的堿性強⑤鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點最高⑥砹單質(zhì)的顏色比碘單質(zhì)的顏色深⑦已知同主族元素中，核電荷數(shù)氯大于氟，故原子半徑氯大于氟A．①②④⑦ B．②③⑤⑥ C．①④⑤⑦ D．③④⑥⑦【答案】D10、如圖是s能級和p能級的原子軌道圖，下列說法正確的是（）A．s能級的原子軌道半徑與能層序數(shù)無關B．s能級和p能級的原子軌道形狀相同C．鈉原子的電子在11個原子軌道上高速運動D．每個p能級都有3個原子軌道【答案】D11、下列說法正確是（）A．基態(tài)原子的2s電子的能量較高，其一定在比1s電子離核更遠的區(qū)域運動B．已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素位于周期表中的d區(qū)C．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，→過程中形成的是吸收光譜D．最外層電子數(shù)為ns2的元素都在元素周期表第2列或第18列【答案】B12、分子R稱為“點擊化學試劑”，如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．電負性：B．第一電離能：C．S原子核外有6種運動狀態(tài)不同的電子D．基態(tài)F原子核外電子占據(jù)3個能級【答案】C13、四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：下列說法中正確的是（）①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。A．原子半徑：④>③>②>①B．最高正化合價：④>①>③=②C．電負性：④>③>②>①D．第一電離能：④>③>②>①【答案】D14、2019年諾貝爾化學獎頒給研究鋰電池的科學家，一種用作鋰電池電解液的鋰鹽結(jié)構如圖所示。其中，X位于第三周期，X原子的電子數(shù)為Z原子的兩倍，W、Z、Y位于同一周期。下列敘述正確的是（）A．原子半徑：X>Z>W B．非金屬性：X>Z>WC．Y的氫化物可用于刻蝕玻璃 D．X的氧化物對應的水化物均為強酸【答案】C15、s能級、p能級的原子軌道圖如圖，下列說法正確的是（）A．s能級和p能級的原子軌道形狀相同 B．s能級的原子軌道半徑與能層序數(shù)無關C．銅原子的電子在29個原子軌道上高速運動 D．每個p能級有3個原子軌道【答案】D16、下列表示正確的是（）A．基態(tài)硅原子價電子的軌道表示式：B．鎂原子最外層電子的電子云輪廓圖：C．基態(tài)硫原子核外電子占據(jù)的最高能層符號為：pD．的離子結(jié)構示意圖為：【答案】D17、室內(nèi)空氣中甲醛的去除原理如圖所示：上述物質(zhì)所涉及的元素中，電負性最大的是（）A．碳B．氧 C．氮D．硫【答案】B18、下列敘述中，正確的是（）A．s、p、d能級所具有的原子軌道數(shù)分別為1、3、5B．各電子層的能級都是從s能級開始到f能級結(jié)束C．同是s能級，在不同的電子層中所含原子軌道數(shù)是不相同的D．各電子層含有的原子軌道數(shù)為2n2【答案】A二、填空題。（3題）19、(1)C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為：________________。(2)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是________(填標號)?！敬鸢浮?1)N>O>C(2)A20、合成氨是人類科學技術發(fā)展史上的一項重大成就，在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓問題，是化學和技術對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻。(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空氣中，是人工固氮的主要來源。①基態(tài)氮原子的軌道表示式為，占據(jù)最高能級電子的電子云輪廓圖為形。②NH3分子中，與N原子相連的H顯正電性。N、H電負性大小順序為：。(2)鐵觸媒是普遍使用的以鐵為主體的多成分催化劑，通常還含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的幾種。①上述氧化物所涉及的元素中，處于元素周期表中p區(qū)的元素是。②比較Mg、Ca第一電離能的大?。?。O的第一電離能小于N，原因是。③下表的數(shù)據(jù)從上到下是鈉、鎂、鋁逐級失去電子的電離能。元素NaMgAl電離能(kJ/mol)49673857845621451181769127733274595431054011575結(jié)合數(shù)據(jù)說明Mg的常見化合價為＋2價的原因：。(3)我國科研人員研制出了“Fe—LiH”催化劑，溫度、壓強分別降到了350℃、1MPa，這是近年來合成氨反應研究中的重要突破。①基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為，鐵在元素周期表中的位置。②比較Li＋與H的半徑大小關系：r(Li＋)r(H)(填“＞”或“＜”)?！敬鸢浮?1)啞鈴N＞H(2)Al、OMg＞CaO的價電子層2s22p4，失去一個電子后，2p能級達到半滿的結(jié)構，相對穩(wěn)定；N的價電子層2s22p3，半滿的結(jié)構，相對穩(wěn)定，不易失去電子鎂的第三電離能比第一、二電離能大很多，鎂很難失去第三個電子，而易失去兩個電子形成＋2價鎂離子(3)1s22s22p63s23p63d64s2第四周期第Ⅷ族＜21、回答下列問題：(1)日光等白光經(jīng)棱鏡折射后產(chǎn)生的是_________光譜。原子光譜是_______光譜。(2)吸收光譜是___________的電子躍遷為___________的電子產(chǎn)生的，此過程中電子___________能量；發(fā)射光譜是___________的電子躍遷為___________的電子產(chǎn)生的，此過程中電子___________能量。(3)1861年德國人基爾霍夫(G.RKirchhoff)和本生(R.W.Bunsen)研究鋰云母的某譜時，發(fā)現(xiàn)在深紅區(qū)有一新線從而發(fā)現(xiàn)了銣元素他們研究的是___________。(4)含有鉀元素的鹽的焰色試驗為___________色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色試驗其原因是______________________?！敬鸢浮浚?）連續(xù)

線狀

（2）基態(tài)

激發(fā)態(tài)

吸收

激發(fā)態(tài)

基態(tài)

釋放

（3）原子光譜

（4）紫

激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量三、綜合解答題。（2題）22、鉛的合金可作軸承、電纜外皮之用，還可做體育器材鉛球等。(1)鉛元素位于元素周期表第六周期IVA族，該族中原子序數(shù)最小的元素的原子有種能量不同的電子，其次外層的電子云有種不同的伸展方向。(2)與鉛同主族的短周期元素中，其最高價氧化物對應水化物酸性最強的是(填化學式)，氣態(tài)氫化物沸點最低的是(填電子式)。(3)配平下列化學方程式，把系數(shù)以及相關物質(zhì)填寫在空格上，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_______PbO2+_______MnSO4+______HNO3→_______HMnO4+______Pb(NO3)2+_______PbSO4↓+_______(4)把上述反應后的溶液稀釋到1L，測出其中的Pb2+的濃度為0.6mol·L1，則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個，該反應中被氧化的元素是。若將該反應設計成一原電池，則極(填電極名稱)附近溶液出現(xiàn)紫紅色。(5)根據(jù)上述反應，判斷二氧化鉛與濃鹽酸反應的化學方程式正確的是_______。A．PbO2+4HCl→PbCl4+2H2O B．PbO2+4HCl→PbCl2+Cl2↑+2H2OC．PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2O D．PbO2+4HCl→PbCl2+2OH(6)已知如下熱化學方程式：Ca(s)+Cl2(g)→CaCl2(s)+795kJSr(s)+Cl2(g)→SrCl2(s)+828kJBa(s)+Cl2(g)→BaCl2(s)+860kJ則①CaCl2、②SrCl2、③BaCl2三種氯化物的穩(wěn)定性由大到小的排列為(填序號)。從能量的角度解釋理由是