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文檔簡介
二氧化硫“四重性”探究1.當我們查看葡萄酒標簽上的成分信息時,常發(fā)現(xiàn)其成分中含有少量SO2。下列關(guān)于SO2的說法正確的是()A.SO2屬于非法添加劑,不該添加到葡萄酒中B.SO2具有還原性,少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質(zhì)C.SO2具有還原性,不能用濃硫酸干燥D.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)了它的漂白性2.下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法或描述正確的是()A.硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步:Seq\o(→,\s\up7(O2/點燃))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4B.酸雨與土壤中的金屬氧化物反應后,硫元素以單質(zhì)的形式進入土壤中C.在燃煤中加入石灰石可減少SO2的排放,發(fā)生的反應為2CaCO3+2SO2+O2=2CO2+2CaSO4性3.(2018·常德模擬)如圖是檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置。向裝置中緩慢通入氣體X,若關(guān)閉止水夾K,品紅溶液無變化、澄清石灰水變渾濁;若打開止水夾K,品紅溶液褪色。據(jù)此判斷,氣體X和液體Y可能是()選項物質(zhì)ABCDXH2SSO2CO2Cl2Y濃硫酸NaHCO3飽和溶液Na2SO3溶液NaHSO3溶液4.CuSO4溶液中加入過量KI溶液,產(chǎn)生白色CuI沉淀,溶液變棕色。向反應后的溶液中通入過量SO2,溶液變成無色。下列說法不正確的是()A.滴加KI溶液時,KI被氧化,CuI是還原產(chǎn)物B.通入SO2后,溶液變無色,體現(xiàn)SO2的還原性C.第一步反應中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1D.上述實驗條件下,物質(zhì)的氧化性:Cu2+>I2>SO25.(2018·山東省實驗中學高三月考)某化學興趣小組設計如下實驗方案制備SO2并進行相關(guān)實驗探究。(1)裝置A中反應的化學方程式為__________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)設計裝置C的目的是驗證SO2的________性,裝置C中發(fā)生反應的離子方程式是________________________________________________________________________________________。(3)選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱。裝置連接順序為A、F、________、________、________、I,其中裝置F的作用是______________,通過______________________(填現(xiàn)象)即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。(4)裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標志是________________________。請設計簡單實驗測定室溫下HSOeq\o\al(-,3)的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kh的相對大?。篲________________。6.甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀,用下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置和裝置A中加熱裝置已略去,裝置氣密性已檢驗)。實驗操作和現(xiàn)象如下表所示:操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾,滴加一定量濃硫酸,加熱裝置A中有白霧生成,銅片表面產(chǎn)生氣泡裝置B中有氣泡冒出,產(chǎn)生大量白色沉淀裝置C中產(chǎn)生白色沉淀,液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾,通入N2,停止加熱,一段時間后關(guān)閉彈簧夾從裝置B、C中分別取少量白色沉淀,加入稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解(1)裝置A中反應的化學方程式是__________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)裝置C中白色沉淀是______________,該沉淀的生成表明SO2具有________性。(3)裝置C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是________________________________________________________________________________________________________________。(4)分析裝置B中產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的沉淀的原因,甲認為是空氣參與反應,乙認為是白霧參與反應。①為證實各自的觀點,在原實驗基礎上:甲在原有操作之前增加一步操作,該操作是_______________________________________________________________________________;乙在裝置A、B間增加洗氣瓶D,D中盛放的試劑是________________。②進行實驗,裝置B中出現(xiàn)的現(xiàn)象不同,甲:大量白色沉淀;乙:少量白色沉淀。檢驗白色沉淀,發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因:_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)合并(4)中兩同學的方案進行實驗。裝置B中無沉淀生成,而裝置C中產(chǎn)生白色沉淀,由此得出的結(jié)論是_________________________________________________________________。
答案精析1.B[葡萄酒中的少量SO2可以起到防腐、除雜、抗氧化的作用,A錯誤;SO2具有還原性,少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質(zhì),B正確;SO2具有還原性,但不與濃硫酸反應,能用濃硫酸干燥,C錯誤;SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的還原性,D錯誤。]2.C[Seq\o(→,\s\up7(O2/點燃))SO2,A錯誤;硫元素以硫酸鹽的形式進入土壤中,B錯誤;在燃煤中加入石灰石可減少SO2的排放,發(fā)生的反應為2CaCO3+2SO2+O2=2CO2+2CaSO4,C正確;CuSO4與ZnS發(fā)生復分解反應,ZnS能轉(zhuǎn)化為CuS,為溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化,CuS很穩(wěn)定與不具有還原性無關(guān),D錯誤。]3.B[H2S不能使品紅溶液褪色,A項錯誤;SO2可與NaHCO3飽和溶液反應生成二氧化碳,若關(guān)閉止水夾K,則品紅溶液無變化,生成的二氧化碳氣體使澄清石灰水變渾濁;若打開止水夾K,則品紅溶液褪色,B項正確;二氧化碳不能使品紅溶液褪色,所以打開止水夾K,品紅溶液不會褪色,C項錯誤;Cl2不能使澄清石灰水變渾濁,D項錯誤。]4.C[根據(jù)題意知,CuSO4溶液中加入過量KI溶液,產(chǎn)生白色CuI沉淀,溶液變棕色,發(fā)生的反應為2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2,向反應后的溶液中不斷通入SO2氣體,發(fā)生的反應為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。滴加KI溶液時,部分碘元素的化合價升高,I2為氧化產(chǎn)物,銅元素的化合價降低,CuI為還原產(chǎn)物,選項A正確;通入SO2后溶液變無色,硫元素的化合價升高,體現(xiàn)SO2的還原性,選項B正確;第一步反應中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1,選項C錯誤;根據(jù)上述反應結(jié)合氧化還原反應中物質(zhì)的氧化性強弱規(guī)律判斷,氧化性:Cu2+>I2>SO2,選項D正確。]5.(1)CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O(2)還原Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SOeq\o\al(2-,4)(3)EHG除去HCl氣體G中品紅不褪色,I中出現(xiàn)白色沉淀(4)溶液由紅色變?yōu)闊o色常溫下,用pH試紙(或pH計)測定NaHSO3溶液的pH,若pH<7,則Ka>Kh;若pH>7,則Ka<Kh6.(1)Cu+2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4+
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