2024年1月安徽省普通高等學校招生考試化學試題適應性測試

PAGEPAGE22024年1月安徽省普通高等學校招生考試適應性測試可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14O16Na23S32Cl35.5Co59Zn65Mo96一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.敦煌壁畫是我國燦爛的藝術(shù)瑰寶，也是顏料應用的重要科技史料。下列有關(guān)我國傳統(tǒng)顏料主要成分的變化，發(fā)生氧化還原反應的是（）A.骨白遇氟鹽轉(zhuǎn)化為B.鉛白遇得到黑色C.石綠受熱分解得到黑色D.石黃(和)在地表逐漸轉(zhuǎn)化為硫酸鹽2.化學與生活聯(lián)系緊密。下列說法正確的是（）A.白酒和食醋都可由淀粉發(fā)酵得到B.氨基酸和核酸都是構(gòu)成生命物質(zhì)的生物大分子C.二氧化氯和明礬用于水處理時的原理相同D.供糖尿病患者食用的“無糖食品”專指不含蔗糖的食品3.研究發(fā)現(xiàn)由鋁原子構(gòu)成的和團簇陰離子都能與水自發(fā)反應產(chǎn)生氫氣。下列說法正確的是（）A.和互為同位素 B.與水反應時作還原劑C.是由鋁原子通過離子鍵結(jié)合而成 D.的含個電子4.聚富馬酸丙二醇酯是一種醫(yī)用高分子材料，可由如下反應制備：下列說法錯誤的是（）A.富馬酰氯存在順式異構(gòu)體 B.丙二醇可由油脂水解得到C.該反應為縮聚反應 D.聚富馬酸丙二醇酯可降解5.煙氣脫硫可有效減少引起的大氣污染，同時還可得到有用產(chǎn)品。傳統(tǒng)濕法脫硫多以堿性物質(zhì)作吸收劑，新型脫硫方法選用離子液體(指在室溫或接近室溫時呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)，由陰、陽離子組成)作吸收劑，通過物理和化學吸收實現(xiàn)脫硫。已知時，幾種酸的電離常數(shù)：，；，；(乳酸)。傳統(tǒng)濕法脫硫涉及的下列離子方程式中，正確的是（）A.煙氣與氧化鎂漿液的反應：B.煙氣與石灰石漿液反應得到石膏：C.煙氣與氨水反應得到硫酸銨：D.煙氣與海水中的反應：6.煙氣脫硫可有效減少引起的大氣污染，同時還可得到有用產(chǎn)品。傳統(tǒng)濕法脫硫多以堿性物質(zhì)作吸收劑，新型脫硫方法選用離子液體(指在室溫或接近室溫時呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)，由陰、陽離子組成)作吸收劑，通過物理和化學吸收實現(xiàn)脫硫。已知時，幾種酸的電離常數(shù)：，；，；(乳酸)。研究發(fā)現(xiàn)：乳酸和乙醇胺()作用得到的離子液體——乙醇胺乳酸鹽()，既可脫硫，也可吸收CO2。下列說法錯誤的是（）A.液態(tài)時的導電性：乳酸B.乳酸和乙醇胺中均含有鍵、鍵和氫鍵C.直線形非極性分子，是形極性分子D.相同條件下，能吸收氣體的體積：7.實驗是探究元素化合物性質(zhì)的重要方法。利用下列實驗裝置和試劑能實現(xiàn)相應元素不同價態(tài)間轉(zhuǎn)化的是（）選項試劑元素不同價態(tài)間的轉(zhuǎn)化abcA硫酸亞硫酸鈉新制氯水B稀硫酸硫化亞鐵氯化鐵溶液C濃硝酸銅片水D濃鹽酸高錳酸鉀溴化鉀溶液8.某含銅催化劑的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中位于同一周期，基態(tài)原子的價電子排布式為。下列說法錯誤的是（）A.該陰離子中銅元素的化合價為B.元素電負性：C.基態(tài)原子的第一電離能：D.均位于元素周期表的區(qū)9.稀土被稱為新材料的寶庫。稀土中的鑭系離于可用離子交換法分離，其反應可表示為：。某溫度時，隨時間變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.時的正反應速率大于時的逆反應速率B.時間段的平均反應速率為：C.時增大，該平衡左移，平衡常數(shù)減小D時離子交換反應停止10.根據(jù)下列實驗事實能得出相應結(jié)論的是（）選項實驗事實結(jié)論A常溫下，分別向等體積的鹽酸和硫酸中加入大小相同的鋁片，前者反應速率更快電離程度：鹽酸>硫酸B常溫下，分別向無水乙醇和冰醋酸中加入大小相同的金屬鈉，前者反應更劇烈分子中氫氧鍵的極性：乙酸>乙醇C常溫下，分別向濃度均為的和溶液中通入氣體至飽和，僅后者生成沉淀溶度積常數(shù)：D在和時，測得溶液的分別是9.66和9.37水解常數(shù)：11.我國學者研制了一種鋅基電極，與涂覆氫氧化鎳的鎳基電極組成可充電電池，其示意圖如下。放電時，轉(zhuǎn)化為。下列說法錯誤的是（）A.放電時，正極反應為：B.放電時，若外電路有電子轉(zhuǎn)移，則有向正極遷移C.充電時，為外接電源負極D.充電時，陰極反應為：12.向溶液中滴加溶液，發(fā)生反應和。與的關(guān)系如下圖所示(其中代表或)。下列說法錯誤的是（）A.時，溶液中B.時，溶液中C.的平衡常數(shù)的值為D.用沉淀，溶液中濃度過大時，沉淀效果不好13.我國學者用氮氣為氮源高效合成了活性氮物質(zhì)，用于多種高附加值含氮化合物的合成?？膳c乙醇、有機鹵代物等反應，其制備及轉(zhuǎn)化為物質(zhì)甲的過程如下：下列說法錯誤是（）A.反應Ⅰ實現(xiàn)了氮的固定 B.的電子式為C.反應Ⅱ中的溶劑可為水 D.物質(zhì)甲中碳原子的雜化軌道類型有和14.科研人員利用高壓氣流將水微滴噴射到涂覆催化劑的石墨網(wǎng)上，研究常溫制氨，其反應歷程中微粒轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1，相對能量變化關(guān)系如圖2，圖中*表示催化劑表面吸附位。下列說法正確的是（）A.過程中發(fā)生非極性鍵的斷裂與形成B.Ⅰ轉(zhuǎn)化為和的過程中會生成C.Ⅱ表示的微粒符號是D.反應歷程中放熱最多的反應是二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.是一種易溶于熱水，難溶于乙醇的紫紅色晶體?？赏ㄟ^如下實驗步驟制備。Ⅰ．將適量氯化銨溶于濃氨水中，攪拌下，分批次加入研細的，得到沉淀。Ⅱ．邊攪拌邊慢慢滴入足量溶液，得到溶液。Ⅲ．慢慢注入適量濃鹽酸，得到沉淀，水浴加熱，冷卻至室溫，得到紫紅色晶體，減壓過濾。Ⅳ．依次用不同試劑洗滌晶體，烘干，得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）本實驗涉及鈷配合物的配體有_______(填化學式)。（2）本實驗應在通風櫥中進行，原因是___________________________。（3）步驟Ⅰ中分批次加入研細的，原因是_______________________。（4）步驟Ⅱ發(fā)生反應的離子方程式是___________________________________。（5）步驟Ⅳ中使用的洗滌試劑有：①冷水②乙醇③冷的鹽酸④丙酮。試劑使用的先后順序是：①___________________④(填序號)。（6）已知：；。則在水溶液中的穩(wěn)定性：_______(填“大于”或“小于”)。（7）本實驗的產(chǎn)率最接近于_______(填標號)。A. B. C. D.16.鉬()及其化合物廣泛地應用于醫(yī)療衛(wèi)生、國防等領(lǐng)域。某鎳鉬礦中的鎳和鉬以和形式存在，從鎳鉬礦中分離鉬，并得到的一種工藝流程如下：回答下列問題：（1）位于元素周期表第_______周期第_______族。中鉬元素的化合價為_______。（2）“焙燒”中生成的化學方程式為___________________________________。（3）用量對鉬浸出率和浸取液中濃度的影響如圖1所示，分析實際生產(chǎn)中選擇用量為理論用量1.2倍的原因：___________________________________。（4）的溶解度曲線如圖2所示，為充分分離，工藝流程中的“操作”應為_______(填標號)。A.蒸發(fā)結(jié)晶 B.低溫結(jié)晶 C.蒸餾 D.萃?。?）為充分利用資源，“離子交換萃取”步驟產(chǎn)生的交換溶液應返回“___________”步驟。（6）分解可得。高溫下，用鋁粉還原得到金屬鉬的化學方程式為_______________________________________________。17.丙烷價格低廉且產(chǎn)量大，而丙烯及其衍生物具有較高的經(jīng)濟附加值，因此丙烷脫氫制丙烯具有重要的價值?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知下列反應的熱化學方程式：①直接脫氫：②計算氧化丙烷脫氫反應③的___________。（2）已知下列鍵能數(shù)據(jù)，結(jié)合反應①數(shù)據(jù)，計算的鍵能是_______。化學鍵鍵能347.7413.4436.0（3）一定條件下，反應①中丙烷平衡轉(zhuǎn)化率與平衡常數(shù)關(guān)系可表示為：，式中為系統(tǒng)總壓。分別為和時，丙烷平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示，其中表示下的關(guān)系曲線是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。時，_______(保留2位有效數(shù)字)。（4）研究人員利用作催化劑，對反應③的機理開展研究。以和為原料，初期產(chǎn)物中沒有檢測到；以含有的和為原料，反應過程中沒有檢測到。下列推斷合理的是_______(填標號)。A．先吸附氧氣，吸附氧氣直接與吸附的丙烷反應B．直接氧化吸附的丙烷，吸附的氧氣補充中反應掉的氧C．催化丙烷脫氫過程中，碳氫鍵的斷裂是可逆的（5）研究人員嘗試利用氧化丙烷脫氫制丙烯，與氧化丙烷脫氫制丙烯相比，使用的優(yōu)點有__________________________________________________(寫出兩點即可)。（6）一種基于的鋅基催化劑，可高效催化丙烷轉(zhuǎn)化為丙烯。立方的晶胞如圖，晶胞參數(shù)為與間的最小距離為_____________，晶體密度為___________(列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為)。18.非天然氨基酸AHPA是一種重要的藥物中間體，其合成路線之一如下：（1）A可由氧化得到，的化學名稱是___________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）D中手性碳原子數(shù)目為___________。（4）E轉(zhuǎn)化為AHPA的反應類型為___________。（5）AHPA中酸性官能團名稱為_______________，堿性官能團名稱為___________。（6）寫出同時滿足下列條件的AHPA的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________________。①含苯環(huán)且苯環(huán)只有一個取代基；②紅外光譜顯示含氧官能團只有和；③核磁共振氫譜顯示有6組峰，峰面積比為4∶2∶2∶2∶2∶1。（7）參照上述合成路線，設計以芐基氯()為主要原料制備的合成路線(其他原料、試劑任選)。

——★參考答案★——一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.D2.A3.B4.B5.C6.B7.D8.D9.A10.C11.B12.A13.C14.B二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（1）NH3，Cl-、H2O（2）需要使用濃氨水、濃鹽酸這種有毒易揮發(fā)的物質(zhì)（3）控制化學反應進行的速率，避免其反應過快（4）（5）③②（6）小于（7）A16.（1）四Ⅷ+6（2）（3）若高于1.2倍，會導致凈化過程消耗過多的硫酸鎂，若低于1.2倍，鉬浸出率較低（4）B（5）凈化（6）17.（1）-118（2）614.7（3）Ⅱ0.018（4）B（5）減少副反應的發(fā)生、還可以減少丙烯被氧化，提高產(chǎn)率（6）18.（1）羥基乙酸（2）（3）3（4）加成反應、還原反應（5）羧基氨基（6）（7）2024年1月安徽省普通高等學校招生考試適應性測試可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14O16Na23S32Cl35.5Co59Zn65Mo96一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.敦煌壁畫是我國燦爛的藝術(shù)瑰寶，也是顏料應用的重要科技史料。下列有關(guān)我國傳統(tǒng)顏料主要成分的變化，發(fā)生氧化還原反應的是（）A.骨白遇氟鹽轉(zhuǎn)化為B.鉛白遇得到黑色C.石綠受熱分解得到黑色D.石黃(和)在地表逐漸轉(zhuǎn)化為硫酸鹽2.化學與生活聯(lián)系緊密。下列說法正確的是（）A.白酒和食醋都可由淀粉發(fā)酵得到B.氨基酸和核酸都是構(gòu)成生命物質(zhì)的生物大分子C.二氧化氯和明礬用于水處理時的原理相同D.供糖尿病患者食用的“無糖食品”專指不含蔗糖的食品3.研究發(fā)現(xiàn)由鋁原子構(gòu)成的和團簇陰離子都能與水自發(fā)反應產(chǎn)生氫氣。下列說法正確的是（）A.和互為同位素 B.與水反應時作還原劑C.是由鋁原子通過離子鍵結(jié)合而成 D.的含個電子4.聚富馬酸丙二醇酯是一種醫(yī)用高分子材料，可由如下反應制備：下列說法錯誤的是（）A.富馬酰氯存在順式異構(gòu)體 B.丙二醇可由油脂水解得到C.該反應為縮聚反應 D.聚富馬酸丙二醇酯可降解5.煙氣脫硫可有效減少引起的大氣污染，同時還可得到有用產(chǎn)品。傳統(tǒng)濕法脫硫多以堿性物質(zhì)作吸收劑，新型脫硫方法選用離子液體(指在室溫或接近室溫時呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)，由陰、陽離子組成)作吸收劑，通過物理和化學吸收實現(xiàn)脫硫。已知時，幾種酸的電離常數(shù)：，；，；(乳酸)。傳統(tǒng)濕法脫硫涉及的下列離子方程式中，正確的是（）A.煙氣與氧化鎂漿液的反應：B.煙氣與石灰石漿液反應得到石膏：C.煙氣與氨水反應得到硫酸銨：D.煙氣與海水中的反應：6.煙氣脫硫可有效減少引起的大氣污染，同時還可得到有用產(chǎn)品。傳統(tǒng)濕法脫硫多以堿性物質(zhì)作吸收劑，新型脫硫方法選用離子液體(指在室溫或接近室溫時呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)，由陰、陽離子組成)作吸收劑，通過物理和化學吸收實現(xiàn)脫硫。已知時，幾種酸的電離常數(shù)：，；，；(乳酸)。研究發(fā)現(xiàn)：乳酸和乙醇胺()作用得到的離子液體——乙醇胺乳酸鹽()，既可脫硫，也可吸收CO2。下列說法錯誤的是（）A.液態(tài)時的導電性：乳酸B.乳酸和乙醇胺中均含有鍵、鍵和氫鍵C.直線形非極性分子，是形極性分子D.相同條件下，能吸收氣體的體積：7.實驗是探究元素化合物性質(zhì)的重要方法。利用下列實驗裝置和試劑能實現(xiàn)相應元素不同價態(tài)間轉(zhuǎn)化的是（）選項試劑元素不同價態(tài)間的轉(zhuǎn)化abcA硫酸亞硫酸鈉新制氯水B稀硫酸硫化亞鐵氯化鐵溶液C濃硝酸銅片水D濃鹽酸高錳酸鉀溴化鉀溶液8.某含銅催化劑的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中位于同一周期，基態(tài)原子的價電子排布式為。下列說法錯誤的是（）A.該陰離子中銅元素的化合價為B.元素電負性：C.基態(tài)原子的第一電離能：D.均位于元素周期表的區(qū)9.稀土被稱為新材料的寶庫。稀土中的鑭系離于可用離子交換法分離，其反應可表示為：。某溫度時，隨時間變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.時的正反應速率大于時的逆反應速率B.時間段的平均反應速率為：C.時增大，該平衡左移，平衡常數(shù)減小D時離子交換反應停止10.根據(jù)下列實驗事實能得出相應結(jié)論的是（）選項實驗事實結(jié)論A常溫下，分別向等體積的鹽酸和硫酸中加入大小相同的鋁片，前者反應速率更快電離程度：鹽酸>硫酸B常溫下，分別向無水乙醇和冰醋酸中加入大小相同的金屬鈉，前者反應更劇烈分子中氫氧鍵的極性：乙酸>乙醇C常溫下，分別向濃度均為的和溶液中通入氣體至飽和，僅后者生成沉淀溶度積常數(shù)：D在和時，測得溶液的分別是9.66和9.37水解常數(shù)：11.我國學者研制了一種鋅基電極，與涂覆氫氧化鎳的鎳基電極組成可充電電池，其示意圖如下。放電時，轉(zhuǎn)化為。下列說法錯誤的是（）A.放電時，正極反應為：B.放電時，若外電路有電子轉(zhuǎn)移，則有向正極遷移C.充電時，為外接電源負極D.充電時，陰極反應為：12.向溶液中滴加溶液，發(fā)生反應和。與的關(guān)系如下圖所示(其中代表或)。下列說法錯誤的是（）A.時，溶液中B.時，溶液中C.的平衡常數(shù)的值為D.用沉淀，溶液中濃度過大時，沉淀效果不好13.我國學者用氮氣為氮源高效合成了活性氮物質(zhì)，用于多種高附加值含氮化合物的合成?？膳c乙醇、有機鹵代物等反應，其制備及轉(zhuǎn)化為物質(zhì)甲的過程如下：下列說法錯誤是（）A.反應Ⅰ實現(xiàn)了氮的固定 B.的電子式為C.反應Ⅱ中的溶劑可為水 D.物質(zhì)甲中碳原子的雜化軌道類型有和14.科研人員利用高壓氣流將水微滴噴射到涂覆催化劑的石墨網(wǎng)上，研究常溫制氨，其反應歷程中微粒轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1，相對能量變化關(guān)系如圖2，圖中*表示催化劑表面吸附位。下列說法正確的是（）A.過程中發(fā)生非極性鍵的斷裂與形成B.Ⅰ轉(zhuǎn)化為和的過程中會生成C.Ⅱ表示的微粒符號是D.反應歷程中放熱最多的反應是二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.是一種易溶于熱水，難溶于乙醇的紫紅色晶體?？赏ㄟ^如下實驗步驟制備。Ⅰ．將適量氯化銨溶于濃氨水中，攪拌下，分批次加入研細的，得到沉淀。Ⅱ．邊攪拌邊慢慢滴入足量溶液，得到溶液。Ⅲ．慢慢注入適量濃鹽酸，得到沉淀，水浴加熱，冷卻至室溫，得到紫紅色晶體，減壓過濾。Ⅳ．依次用不同試劑洗滌晶體，烘干，得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）本實驗涉及鈷配合物的配體有_______(填化學式)。（2）本實驗應在通風櫥中進行，原因是___________________________。（3）步驟Ⅰ中分批次加入研細的，原因是_______________________。（4）步驟Ⅱ發(fā)生反應的離子方程式是___________________________________。（5）步驟Ⅳ中使用的洗滌試劑有：①冷水②乙醇③冷的鹽酸④丙酮。試劑使用的先后順序是：①___________________④(填序號)。（6）已知：；。則在水溶液中的穩(wěn)定性：_______(填“大于”或“小于”)。（7）本實驗的產(chǎn)率最接近于_______(填標號)。A. B. C. D.16.鉬()及其化合物廣泛地應用于醫(yī)療衛(wèi)生、國防等領(lǐng)域。某鎳鉬礦中的鎳和鉬以和形式存在，從鎳鉬礦中分離鉬，并得到的一種工藝流程如下：回答下列問題：（1）位于元素周期表第_______周期第_______族。中鉬元素的化合價為_______。（2）“焙燒”中生成的化學方程式為___________________________________。（3）用量對鉬浸出率和浸取液中濃度的影響如圖1所示，分析實際生產(chǎn)中選擇用量為理論用量1.2倍的原因：___________________________________。（4）的溶解度曲線如圖2所示，為充分分離，工藝流程中的“操作”應為_______(填標號)。A.蒸發(fā)結(jié)晶 B.低溫結(jié)晶 C.蒸餾 D.萃取（5）為充分利用資源，“離子交換萃取”步驟產(chǎn)生的交換溶液應返回“___________”步驟。（6）分解可得。高溫下，用鋁粉還原得到金屬鉬的化學方程式為_______________________________________________。17.丙烷價格低廉且產(chǎn)量大，而丙烯及其衍生物具有較高的經(jīng)濟附加值，因此丙烷脫氫制丙烯具有重要的價值。回答下列問題：（1）已知下列反應的熱化學方程式：①直接脫氫：②計算氧化丙烷脫氫反應③的___________。（2）已知下列鍵能數(shù)據(jù)，結(jié)合反應①數(shù)據(jù)，計算的鍵能是_______?；瘜W鍵鍵能347.7413.4436.0（3）一定條件下，反應①中丙烷平衡轉(zhuǎn)化率與平衡常數(shù)關(guān)系可表示為：，式中為系統(tǒng)總壓。分別為和時，丙烷平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示，其中表示下的關(guān)系曲線是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。時，_______(保留2位有效數(shù)字)。（4）研究人員利用作催化劑，對反應③的機理開展研究。以和為原料，初期產(chǎn)物中沒有檢測到；以含有的和為原料，反應過程中沒有檢測到。下列推斷合理的是_______(填標號)。A．先吸附氧氣，吸附氧氣直接與吸附的丙烷反應B．直接氧化吸附的丙烷，吸附的氧氣補充中反應掉的氧C．催化丙烷脫氫過程中，碳氫鍵的斷裂是可逆的（5）研究人員嘗試利用氧化丙烷脫氫制丙烯，與氧化丙烷脫氫制丙烯相比，使用的優(yōu)點有__________________________________________________(寫出兩點即可)。（6）一種基于的鋅基催化劑，可高效催化丙烷轉(zhuǎn)化為丙烯。立方的晶胞如圖，晶胞參數(shù)為與間的最小距離為_____________，晶體密度