云南省大理州麗江怒江2025屆高一下化學期末質量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

云南省大理州麗江怒江2025屆高一下化學期末質量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、根據(jù)熱化學方程式：S（l）+O2（g）SO2（g）△H=-293.23kJ/mol，分析下列說法正確的是（）A．S（s）+O2（g）SO2（g），反應放出的熱量大于293.23kJ/molB．S（s）+O2（g）SO2（g），反應放出的熱量小于293.23kJ/molC．1molSO2（g）的化學鍵斷裂吸收的能量總和大于1molS（l）和1molO2（g）的化學鍵斷裂吸收的能量之和。D．1molSO2（g）的化學鍵斷裂吸收的能量總和小于1molS（l）和1molO2（g）的化學鍵斷裂吸收的能量之和。2、下列反應中，屬于取代反應的是A．CH2=CH2+H2OCH3-CH2OHB．C．CH3CH2OHCH2=CH2+H2OD．CH4C+2H23、下列微粒結構示意圖中，不正確的是()A． B． C． D．4、在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入1.0molHCl和0.3molO2，加入催化劑發(fā)生反應：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，HCl、O2的物質的量隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是A．t2時，v(正)＝v(逆)B．加入催化劑反應速率不變C．t1時容器內(nèi)氣體的總壓強比t2時的大D．t3時，容器中c(Cl2)＝c(H2O)＝0.4mol·L－15、下列反應原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是（）A．2HgO2Hg+O2↑B．2Al+3MnO22Al2O3+3MnC．2MgO2Mg+O2↑D．3CO+Fe2O32Fe+3CO26、氮元素被還原的過程是A．NH3→C．NO2→7、下列選項中，物質與其特征反應對應正確的是選項物質特征反應A油脂遇硝酸變黃B蛋白質堿性條件下發(fā)生水解反應C纖維素常溫下，遇碘酒變藍D葡萄糖加熱條件下，與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀A．A B．B C．C D．D8、已知Na2SO3和KIO3反應過程和機理較復雜，一般認為分以下①～④步反應。①IO3－＋SO32－=IO2－＋SO42－(反應速率慢)②IO2－＋2SO32－=I－＋2SO42－(反應速率快)③5I－＋IO3－＋6H＋=3I2＋3H2O(反應速率快)④I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋(反應速率快)下列說法不正確的是：A．IO2－和I－是該反應的催化劑B．此反應總反應速率由反應①決定C．此反應①中氧化劑是IO3－，反應③中還原劑是I－D．若生成0.5mol碘單質，則總反應中有5mol電子轉移9、下列各組物質中，所含分子數(shù)相同的是A．l0gH2和l0gO2 B．9gH2O和0.5molBr2C．224mLH2(標準狀況）和0.1molN2 D．5.6LN2(標準狀況）和22gCO210、區(qū)別SO2和CO2氣體可選用A．通入澄清石灰水中 B．通入品紅溶液中C．用帶火星的木條檢驗 D．通入石蕊試液中11、白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的△H，其中正確的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—112、已知相同條件下，物質具有的能量越低，物質越穩(wěn)定。常溫常壓時，紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應中：①4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H=-akJ/mol②4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H=-bkJ/mol若a、b均大于零，則a和b的關系為(△H小于零，代表反應放熱)A．a(chǎn)<bB．a(chǎn)=bC．a(chǎn)>bD．無法確定13、許多元素有多種核素，如氧元素存在168O、178O、188O三種核素，氫元素有11H、21H、31H三種核素。下列說法正確的是A．由168O、11H、21H三種核素最多可能組成4種水分子B．10.0g由21H、168O組成的水分子其中含質子數(shù)為5NAC．10.0g由31H、168O組成的水分子其中含中子數(shù)為5NAD．由31H和168O兩種核素組成的水分子，其摩爾質量為1814、“人文奧運、科技奧運、綠色奧運”是北京奧運會的重要特征，其中禁止運動員使用興奮劑是重要舉措之一。以下兩種興奮劑的結構分別為：則關于它們的說法中正確的是（）A．利尿酸分子中有三種含氧官能團，在核磁共振氫譜上共有六個峰B．1mol興奮劑X與足量濃溴水反應，最多消耗4molBr2C．兩種興奮劑最多都能和含3molNaOH的溶液反應D．兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面15、下列物質中屬于離子化合物的是A．CH3CH3 B．KOH C．CO2 D．H2SO416、有關化學用語正確的是A．乙烯的最簡式C2H4 B．乙醇的分子式C2H5OHC．四氯化碳的電子式 D．臭氧的分子式O317、下列敘述中不正確的是A．氨遇硫酸冒白煙B．氨在一定條件下能與氧氣反應生成一氧化氮和水C．氨是一種極易溶于水，且易液化的氣體D．氨能使酚酞試液變紅色18、“綠水青山就是金山銀山”，十九大再次強調(diào)環(huán)境保護的重要性?！熬G色化學”的核心是實現(xiàn)污染物“零排放”。下列符合“綠色化學”理念的是A．甲烷與氯氣制備一氯甲烷B．用稀硝酸和銅反應制取Cu(NO3)2C．由反應2SO2+022SO3制SO3D．向銅和稀硫酸的溶液中加入H2O2制備硫酸銅19、在298K時，實驗測得溶液中的反應：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同濃度時的化學反應速率見下表，由此可推知當c(HI)＝0.500mol·L－1，c(H2O2)＝0.400mol·L－1時的反應速率為()實驗編號12345c(HI)/mol·L－10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/mol·L－10.1000.1000.1000.2000.300v/mol·L－1·s－10.007600.01530.02270.01510.0228A．0.152mol·L－1·s－1 B．0.0380mol·L－1·s－1C．0.608mol·L－1·s－1 D．0.760mol·L－1·s－120、下圖是用點滴板探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水后,立即用培養(yǎng)皿罩住整個點滴板。下列對實驗現(xiàn)象的解釋正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋A紅色石蕊試紙變藍NH3極易溶于水B濃硫酸附近無白煙NH3與濃硫酸不發(fā)生反應C氯化鋁溶液變渾濁NH3與AlCl3溶液反應:Al3++3OH-=Al(OH)3↓D濃鹽酸附近有白煙NH3與揮發(fā)出的HCl反應:NH3+HCl=NH4ClA．A B．B C．C D．D21、在一定溫度和壓強下，把裝有NO和NO2的混合氣體的試管倒立于水中，充分反應后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原氣體體積的3/5，則原混合氣體中NO和NO2的體積比為（）A．2：3 B．3：2 C．5：3 D．3：522、實驗室用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯的裝置如圖。下列說法正確的是A．向甲試管中先加濃硫酸，再加乙醇和乙酸B．乙試管中導管不伸入液面下，是為了防止倒吸C．加入過量乙酸，可使乙醇完全轉化為乙酸乙酯D．實驗完畢，可將乙酸乙酯從混合物中過濾出來二、非選擇題(共84分)23、（14分）我國科學家成功實現(xiàn)甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產(chǎn)乙烯、芳烴和氫氣等化學品，為天然氣化工開發(fā)了一條革命性技術。以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如下（部分反應條件已略去）：（1）E的名稱為____，B物質的結構簡式：______；（2）上述③～⑥轉化反應中，屬于取代反應的有______（用反應序號填寫）；（3）寫出反應⑦的反應方程式：______；（4）如圖為實驗室制取E的裝置圖，圖中a試劑為_______；（5）某同學在試管b中加入6.0克乙酸和足量乙醇采用適當條件使反應充分進行，結束后在試管b回收到3.0克乙酸，則該同學在本次實驗中制得乙酸乙酯的最大質量為_______。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨九種元素，填寫下列空白：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族二①②③三④⑤⑥⑦⑧四⑨(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的是________(填具體元素符號，下同)。(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是________，堿性最強的化合物的電子式是____________，其含有的化學鍵類型___________(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是________；寫出它的氧化物與鹽酸反應的離子方程式_________________________________________(4)寫出元素③的氫化物的電子式______________(5)寫出④的單質與水反應的離子方程式________________________________________25、（12分）海水中溴含量約為65mg·L-1，從海水中提取溴的工藝流程如下：(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是_______。(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2,利用了溴的__________。A．氧化性B．還原性

C．揮發(fā)性

D．腐蝕性(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面橫線上填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù):_____Br2+_____CO32-=_____BrO3-+_____Br-+_____CO2↑(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式:__________。

(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是__________。

A．乙醇

B．四氯化碳

C．燒堿溶液

D．苯26、（10分）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：時間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310（1）哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應速率最大___________，原因是_____________________________________________________________。（2）哪一段時段的反應速率最小___________，原因是_______________________。（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率(設溶液體積不變)___________。（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你認為可行的是___________。27、（12分）實驗小組模擬工業(yè)上海水提溴，設計如下實驗。回答下列問題：Ⅰ．利用如圖所示裝置富集溴：實驗步驟：①關閉k1、k3，打開k2，向裝置A中通入足量Cl2，充分反應；②停止通Cl2，關閉k2，打開k1、k3和k4，向裝置A中通入足量熱空氣，同時向裝置C中通入足量SO2，充分反應；③停止通氣體，關閉k1、k4。（1）a的名稱為___________。（2）步驟①中主要反應的離子方程式為_____________。（3）步驟②中通入熱空氣的作用為_______。裝置C發(fā)生富集溴的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________；實際參加反應的SO2的物質的量大于理論值，主要原因為_____________（用化學方程式表示）。Ⅱ．制備溴：富集溴的過程結束后，繼續(xù)向裝置C中通入Cl2，充分反應后蒸餾。（4）下列蒸餾裝置正確的是_____（填選項字母）。（5）裝置A中加入VmL含Br－的濃度為cmol·L－1的濃縮海水，蒸餾所得溴單質的質量為mg，則該實驗中溴單質的產(chǎn)率為__________。28、（14分）(1)利用反應Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2設計成如下圖所示的原電池，回答下列問題：①寫出正極電極反應式：___________②圖中X溶液是_______，原電池工作時，鹽橋中的_____(填“陽”、“陰”)離子向X溶液方向移動。(2)控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設計成如圖所示的原電池。請回答下列問題：①反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生______(填“氧化”或“還原”)反應，電極反應式為_____。②電流表讀數(shù)為0時，反應達到平衡狀態(tài)，此時在甲中加入FeCl2固體，則乙中的石墨電極上的反應式為_________。(3)利用反應2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為________。29、（10分）運用所學知識，解決下列問題：（1）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：_____；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，目的是______。（2）今有常溫下五種溶液：NH4Cl溶液CH3COONa溶液(NH4)2SO4溶液NH4HSO4溶液NaOH溶液①NH4Cl溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），升高溫度可以_______（填“促進”或“抑制”）NH4Cl的水解；②pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH_______NaOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）；③濃度相同的下列三種溶液：（A）NH4Cl溶液(B)(NH4)2SO4溶液(C)NH4HSO4溶液，則c(NH4+)由大到小的順序為____＞___＞____（用序號填空）。（3）蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱，可得到無水AlCl3，試解釋原因________。（提示：SOCl2與水反應的化學方程式為SOCl2+H2O

=SO2↑+2HCl↑）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】試題分析：A、因物質由固態(tài)轉變成液態(tài)也要吸收熱量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反應熱的數(shù)值小于297.23kJ?mol-1，A錯誤；B、因物質由氣態(tài)轉變成液態(tài)也要釋放熱量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反應熱的數(shù)值大于297.23kJ?mol-1，B錯誤；C、因放熱反應中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和，C正確；D、因放熱反應中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和，D錯誤；故選C．考點：考查化學反應與能量、熱化學方程式2、B【解析】A.CH2=CH2+H2OCH3-CH2OH屬于加成反應，故A錯誤；B.屬于取代反應，故B正確；C.CH3CH2OHCH2=CH2+H2O屬于消去反應，故C錯誤；D.CH4C+2H2屬于分解反應，故D錯誤；故選B。3、B【解析】

A.表示氧原子，微粒結構示意圖正確，A正確；B.質子數(shù)為11的是鈉，原子結構示意圖為，離子結構示意圖為，B錯誤；C.表示氯原子，微粒結構示意圖正確，C正確；D.表示氯離子，微粒結構示意圖正確，D正確；答案選B。【點睛】原子結構示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。其中小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)，注意原子結構示意圖和離子結構示意圖的區(qū)別。4、C【解析】

A.t2時，反應物的量還在減少，反應還在向正方向進行，v(正)>v(逆)，選項A錯誤；B.加入催化劑改變化學反應速率，選項B錯誤；C.反應4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)是氣體體積縮小的反應，隨著反應的進行，氣體的物質的量減少，恒容容器內(nèi)壓強減小，故t1時容器內(nèi)氣體的總壓強比t2時的大，選項C正確；D.t3時，O2的物質的量為0.1mol，減少了0.2mol，故容器中c(Cl2)＝c(H2O)＝0.1mol·L－1，選項D錯誤。答案選C。5、C【解析】工業(yè)上電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂，故選C。6、D【解析】

被還原是指元素得電子，化合價降低；而被氧化是指元素失電子，化合價升高，則A.N元素化合價未發(fā)生變化，A項錯誤；B.N元素從0價升高到+2價，被氧化，B項錯誤；C.N元素化合價未發(fā)生變化，C項錯誤；D.N元素化合價從0價降低到-3價，化合價降低，D項正確；答案選D。7、D【解析】

A．硝酸和與蛋白質發(fā)生顯色反應，蛋白質變成黃色，可用于檢驗蛋白質，油脂遇硝酸不變黃，選項A錯誤；B．油脂為高級脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解，水解可生成高價脂肪酸鈉和甘油，蛋白質一般在酶的作用下發(fā)生水解生成氨基酸，選項B錯誤；C．淀粉遇碘變藍色，而纖維素遇碘不變藍，選項C錯誤；D、葡萄糖含有醛基，加熱條件下，與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀，選項D正確。答案選D。8、A【解析】

此反應的4個步驟中，②③④為快反應，是瞬間完成的，而①為慢反應，直接決定了反應進行的快慢；Na2SO3中S元素由+4價上升到+6價，KIO3中I元素由+5價降低到0價，由化合價守恒(電子守恒)配平方程式如下：5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，其中氧化劑是KIO3，反應中有10mol電子轉移，則生成的碘1mol，以此分析?！驹斀狻緼.從4個步驟的反應可知，IO2－和I－是反應的中間產(chǎn)物，不是反應的催化劑，故A錯誤；B.此反應的4個步驟中，②③④為快反應，是瞬間完成的，而①為慢反應，所以總反應速率由反應①決定，故B正確；C.反應①中IO3－→IO2－，化合價降低，被還原，IO3－作氧化劑；反應③中I－→I2，化合價升高，被氧化，I－作還原劑，故C正確；D.由總反應5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O可知，反應中有10mol電子轉移，則生成的碘1mol，若生成0.5mol碘單質，有5mol電子轉移，故D正確。故選A。9、B【解析】

A.10gH2的物質的量=10g2g/mol=5mol，10gO2的物質的量=10gB.9gH2O的物質的量=9g18g/mol=0.5mol，與0.5molBr2的物質的量相等，含有的分子數(shù)目相等，故BC.224mLH2（標準狀況）的物質的量=0.224L22.4L/mol=0.01mol，與0.1molN2的物質的量不相等，二者含有的分子數(shù)目不相等，選項CD.未指明氮氣所處的狀態(tài)，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，物質的量不一定是0.5mol，二者物質的量不一定相等，根據(jù)N=nNA可知，二者含有分子數(shù)目不一定相等，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查常用化學計量的有關計算，注意對公式的理解與靈活運用，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象，易錯點為選項B：根據(jù)n=mM計算水的物質的量，根據(jù)N=nNA10、B【解析】試題分析：A．二者均使澄清石灰水變渾濁，過量后又澄清，所以通入澄清石灰水中不能鑒別，A錯誤；B．SO2能使品紅溶液褪色，CO2不能，則通入品紅溶液中可以鑒別，B正確；C．二者均不能使帶火星的木條復燃，因此不能用帶火星的木條檢驗，C錯誤；D．二者均是酸性氧化物，溶于水顯酸性，因此通入石蕊溶液中均顯紅色，不能檢驗，D錯誤，答案選B?？键c：考查SO2和CO2檢驗11、A【解析】

反應熱等于斷鍵吸收的總能量與形成化學鍵所放出的能量的差值，由圖可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以根據(jù)方程式可知反應熱△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。答案選A。12、C【解析】①4P(白磷，s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=-a

kJ/mol，②4P(紅磷，s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=-b

kJ/mol，由①-②可得到4P(白磷，s)=4P(紅磷，s)△H=-a-(-b)kJ/mol，因紅磷比白磷穩(wěn)定，則△H=-a-(-b)kJ/mol＜0，所以b-a＜0，即b＜a，故選C。13、B【解析】正確答案：BA、不正確，最多可能組成6種水分子；B、正確，21H2168O的式量為20，一個分子含質子數(shù)為10個；C、31H2168O的式量為22，一個分子含中子數(shù)為10個，含中子數(shù)為5Na時，要11g；D、不正確，31H2168O摩爾質量為22g/mol14、B【解析】A．利尿酸分子中含氧官能團分別是羰基、醚鍵和羧基，利尿酸中氫原子種類有7種，有7個吸收峰，故A錯誤；B．興奮劑中含有碳碳雙鍵、酚羥基，碳碳雙鍵和苯環(huán)上酚羥基鄰對位氫原子能和溴發(fā)生反應，所以1

mol興奮劑X與足量濃溴水反應，最多消耗4

mol

Br2，故B正確；C．酚羥基、氯原子和羧基能和氫氧化鈉反應，所以兩種興奮劑最多都能和含5molNaOH的溶液反應，故C錯誤；D．碳碳雙鍵、連接苯環(huán)的碳原子能共面，所以興奮劑X中所有碳原子能共面，故D錯誤；故答案為B。15、B【解析】

非金屬元素之間形成共價鍵，一般金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，離子化合物中一定含有離子鍵。【詳解】A項、CH3CH3為共價化合物，分子中只有共價鍵，故A錯誤；B項、KOH是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，故B正確；C項、CO2為共價化合物，分子中只有共價鍵，故C錯誤；D項、H2SO4為共價化合物，分子中只有共價鍵，故D錯誤；故選B。16、D【解析】

A．乙烯的最簡式應為CH2，故A錯誤；B．乙醇的分子式為C2H6O，C2H5OH為乙醇的結構簡式，故B錯誤；C．四氯化碳分子中氯原子和碳原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，電子式為，故C錯誤；D．臭氧為3個氧原子形成的分子，分子式為O3，故D正確；故答案為D。17、A【解析】

A．硫酸難揮發(fā)，與氨反應無明顯現(xiàn)象，A項錯誤；B．氨氣在催化劑加熱條件下與氧氣反應生成一氧化氮和水，B項正確；C．氨氣容易液化，極易溶于水，1體積水能溶解約700體積的氨，C項正確；D．氨溶于水的水溶液生成的一水合氨會部分電離成NH4+和OH-，故氨水顯弱堿性，可使酚酞試液變紅色，D項正確；答案選A。18、D【解析】分析：“綠色化學”的核心是實現(xiàn)污染物“零排放”。要求所有的反應物都變成生成物，并且沒有污染。根據(jù)此原理分析反應物與生成物的關系進行判定。詳解：A.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應生成一氯甲烷和氯化氫。不符合綠色化學原理，故A錯；B.稀硝酸和銅反應生成Cu(NO3)2、NO和水，NO有毒，不符合綠色化學原理，故B錯誤；C.由反應2SO2+022SO3此反應為可逆反應，不能進行到底，且SO2有毒，不符合綠色化學原理，故C錯誤；D.向銅和稀硫酸的溶液中加入H2O2，在酸性條件下，H2O2把銅氧化生成硫酸銅和水，沒有污染物生成，且銅完全轉化為硫酸銅，符合綠色化學原理，故D正確；答案：選D。19、B【解析】比較表格中的數(shù)據(jù)可知，以第一組數(shù)據(jù)為基礎，反應速率與c(HI)、c(H2O2)濃度的乘積成正比，那么當c(HI)＝0.500mol·L－1，c(H2O2)＝0.400mol·L－1時的反應速率為：0.1×0.10.00答案為B20、D【解析】

A．氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因是與水反應生成NH3?H2O，電離生成OH-離子，溶液呈堿性，NH3?H2O是一種可溶性堿，故A錯誤；B．氨氣為堿性氣體，與濃硫酸發(fā)生中和反應生成硫酸銨，故B錯誤；C．氨水與氯化鋁溶液發(fā)生復分解反應生成氫氧化鋁，但一水合氨是弱電解質，不可拆分，故C錯誤；D．NaOH固體溶于水放熱，氨水易揮發(fā)，實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會產(chǎn)生氨氣，與濃鹽酸反應生成氯化銨，反應現(xiàn)象是有白煙生成，故D正確。答案為D。21、A【解析】

設原氣體體積為5，則，所以NO與NO2體積比為2：3，A項正確，答案選A。22、B【解析】

A.向甲試管中先加乙醇，再加濃硫酸，待溶液冷卻后在加入乙酸，A錯誤；B.乙試管中導管不伸入液面下，這既可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，又可以溶解乙醇、反應消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，B正確；C.加入過量乙酸，可提高乙醇的溶解度，但由于該反應是可逆反應，因此不能使乙醇完全轉化為乙酸乙酯，C錯誤；D.乙酸乙酯是不溶液水的液體物質，因此實驗完畢，可將乙酸乙酯從混合物中通過分液分離出來，D錯誤；故合理選項是B。二、非選擇題(共84分)23、乙酸乙酯CH3CH2OH⑥飽和碳酸鈉溶液4.4g【解析】

由圖可知，①、②為甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產(chǎn)乙烯、苯的過程，則A為乙烯；③為乙烯與水的加成反應生成乙醇的過程，④為乙醇的催化氧化生成乙醛的過程，⑤為乙醛氧化生成乙酸的過程，⑥為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯的過程；⑦為苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和HBr的過程，以此來解答?！驹斀狻浚?）E為乙酸乙酯；B為乙醇，其結構簡式為CH3CH2OH；（2）⑥為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯的過程，屬于取代反應，故答案為：（3）反應⑦⑦為苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和HBr的過程，其化學方程式為：；（4）如圖為實驗室制取E的裝置圖，圖中a為飽和碳酸鈉，可以吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；（5）在試管b中加入6.0克乙酸，回收到3.0克乙酸，則參加反應的乙酸的質量為3.0g，其物質的量為=0.05mol，根據(jù)乙酸和乙醇制備乙酸乙酯的化學方程式可知，制得的乙酸乙酯的最大的物質的量為0.05mol，其質量為0.05mol×88g/mol=4.4g。24、ArHClO4離子鍵和共價鍵AlAl2O3+6H+=2Al3++3H2O2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑【解析】

由元素在周期表中位置可知，①為C元素、②為N元素、③為O元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為S元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素?！驹斀狻浚?）在這些元素中，化學性質最穩(wěn)定的是稀有氣體Ar，故答案為：Ar；（2）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，堿性依次減弱，同主族元素元素，從下到上非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱，堿性依次增強，則酸性最強的是高氯酸，堿性最強的是氫氧化鉀，氫氧化鉀是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：HClO4；；離子鍵和共價鍵；（3）氧化鋁是兩性氧化物，所以最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al，氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案為：Al；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；(4)元素③的氫化物是H2O，H2O是共價化合物，電子式為，故答案為：；(5)④為Na元素，鈉單質與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑。【點睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結構、性質的相互關系是解答關鍵。25、富集(或濃縮)溴元素C33153SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4BD【解析】

海水通過曬鹽得到氯化鈉和鹵水，電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣，鹵水加入氧化劑氯氣氧化溴離子得到低濃度的單質溴溶液，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是溴單質的易揮發(fā)性，用純堿溶液吸收溴單質得到含Br-、BrO3-的溶液，再利用溴酸根離子和溴離子在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應得到溴單質，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低，如果直接蒸餾，生產(chǎn)成本較高，不利于工業(yè)生產(chǎn)，步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案為：富集溴元素；(2)溴易揮發(fā)，步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，就是利用溴的揮發(fā)性，故答案為：C；(3)該反應中Br元素化合價由0價變?yōu)?1價、+5價，其最小公倍數(shù)是5，再結合原子守恒或電荷守恒得方程式為：3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑，故答案為：3；3；1；5；3；(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．溴與二氧化硫水溶液反應生成硫酸和溴化氫，反應的化學方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；

(5)萃取劑的選取標準：萃取劑和溶質不反應、溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度、萃取劑和原溶劑不互溶。A．乙醇易溶于水，所以不能作萃取劑，故A錯誤；B．四氯化碳符合萃取劑選取標準，所以能作萃取劑，故B正確；C．溴單質與燒堿溶液反應，不能做萃取劑，故C錯誤；D．苯符合萃取劑選取標準，所以能作萃取劑，故D正確；故選BD?！军c睛】明確海水提溴的原理是解題的關鍵。本題的易錯點為(3)，要注意反應中溴既是氧化劑又是還原劑，配平時可以將二者分開配平，配平后再合并。26、2～3min該反應是放熱反應，此時溫度高4～5min此時H＋濃度小0.1mol/(L·min)AB【解析】（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反應速率最大的時間段為2～3min，這是由于該反應是放熱反應，反應液溫度升高，反應速率加快；（2）反應速率最小的時間段是4～5min時間段，此時溫度雖然較高，但H+濃度小，反應速率最??；（3）在2～3min時間段內(nèi)，n（H2）=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，根據(jù)2HCl～H2，計算消耗鹽酸的物質的量為0.01mol，濃度是0.1mol/L，則υ（HCl）＝0.1mol/L÷1min=0.1mol/（L?min）；（4）A．加入蒸餾水，H+濃度減小，反應速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，A正確；B．加入NaCl溶液，H+濃度減小，反應速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，B正確；C．加入硝酸鈉溶液，在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性，與金屬反應得不到氫氣，C錯誤；D．加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu反應速度增大，但影響生成氫氣的量，D錯誤；E．加入Na2CO3溶液，生成CO2氣體，影響生成氫氣的量，E錯誤；答案選AB。27、三頸燒瓶2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－將生成的Br2吹入裝置C中1:12SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4d【解析】（1）a的名稱為三頸燒瓶。（2）步驟①中主要反應是氯氣氧化溴離子，反應的離子方程式為2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－。（3）溴易揮發(fā)，因此步驟②中通入熱空氣的作用為將生成的Br2吹入裝置C中。裝置C發(fā)生富集溴的反應：SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，其中SO2是還原劑，溴是氧化劑，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1；由于SO2在溶液中易被空氣氧化，所以實際參加反應的SO2的物質的量大于理論值，反應的化學方程式為2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。（4）蒸餾是溫度計水銀球放在燒瓶支管出口處，為防止液體殘留在冷凝管中，應該用直形冷凝管，答案選d；（5）裝置A中加入VmL含Br－的濃度為cmol·L－1的濃縮海水，蒸餾所得溴單質的質量為mg，因此該實驗中溴單質的產(chǎn)率為。28、2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋FeCl3陽氧化2I－－2e－===I2I2＋2e－===2I－O2＋4e－＋4H＋===2H2O【解析】

(1)該反應中，Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價，所以Cu作負極，不如Cu活潑的金屬或導電的非金屬作正極，F(xiàn)eCl3溶液為電解質溶液，以此解答該題；(2)①反應開始時，乙中碘離子失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：2I--2e-=I2，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+，則發(fā)生還原反應，電極反應式為：Fe3++e-=Fe2+；②反應達到平衡后，向甲中加入適量FeCl2固體，F(xiàn)e2+濃度增大，平衡逆向移動，則Fe2+失去電子生成Fe3+；(3)該反應中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、O元素化合價由0價變?yōu)?2價，要將該反應設計成原電池，Cu作負極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)①該反應中，Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價，所以Cu作負極，不如Cu活潑的金屬或導電的非金屬作正極，因此C為正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為2Fe3++2e-=2Fe2+，故答案為：2Fe3++2e-=2Fe2+；②銅被氧化，應為原電池負極，由裝置圖可知，Y是氯化銅溶液，電解質溶液X是FeCl3，右池是正極