云南省大理州麗江怒江2025屆高一下化學(xué)期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析_第1頁(yè)
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云南省大理州麗江怒江2025屆高一下化學(xué)期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě),字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效;在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、根據(jù)熱化學(xué)方程式:S(l)+O2(g)SO2(g)△H=-293.23kJ/mol,分析下列說(shuō)法正確的是()A.S(s)+O2(g)SO2(g),反應(yīng)放出的熱量大于293.23kJ/molB.S(s)+O2(g)SO2(g),反應(yīng)放出的熱量小于293.23kJ/molC.1molSO2(g)的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和大于1molS(l)和1molO2(g)的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之和。D.1molSO2(g)的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和小于1molS(l)和1molO2(g)的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之和。2、下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是A.CH2=CH2+H2OCH3-CH2OHB.C.CH3CH2OHCH2=CH2+H2OD.CH4C+2H23、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中,不正確的是()A. B. C. D.4、在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入1.0molHCl和0.3molO2,加入催化劑發(fā)生反應(yīng):4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g),HCl、O2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.t2時(shí),v(正)=v(逆)B.加入催化劑反應(yīng)速率不變C.t1時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)比t2時(shí)的大D.t3時(shí),容器中c(Cl2)=c(H2O)=0.4mol·L-15、下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是()A.2HgO2Hg+O2↑B.2Al+3MnO22Al2O3+3MnC.2MgO2Mg+O2↑D.3CO+Fe2O32Fe+3CO26、氮元素被還原的過(guò)程是A.NH3→C.NO2→7、下列選項(xiàng)中,物質(zhì)與其特征反應(yīng)對(duì)應(yīng)正確的是選項(xiàng)物質(zhì)特征反應(yīng)A油脂遇硝酸變黃B蛋白質(zhì)堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)C纖維素常溫下,遇碘酒變藍(lán)D葡萄糖加熱條件下,與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀A.A B.B C.C D.D8、已知Na2SO3和KIO3反應(yīng)過(guò)程和機(jī)理較復(fù)雜,一般認(rèn)為分以下①~④步反應(yīng)。①I(mǎi)O3-+SO32-=IO2-+SO42-(反應(yīng)速率慢)②IO2-+2SO32-=I-+2SO42-(反應(yīng)速率快)③5I-+I(xiàn)O3-+6H+=3I2+3H2O(反應(yīng)速率快)④I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+(反應(yīng)速率快)下列說(shuō)法不正確的是:A.IO2-和I-是該反應(yīng)的催化劑B.此反應(yīng)總反應(yīng)速率由反應(yīng)①?zèng)Q定C.此反應(yīng)①中氧化劑是IO3-,反應(yīng)③中還原劑是I-D.若生成0.5mol碘單質(zhì),則總反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移9、下列各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)相同的是A.l0gH2和l0gO2 B.9gH2O和0.5molBr2C.224mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.1molN2 D.5.6LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和22gCO210、區(qū)別SO2和CO2氣體可選用A.通入澄清石灰水中 B.通入品紅溶液中C.用帶火星的木條檢驗(yàn) D.通入石蕊試液中11、白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H,其中正確的是()A.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol—1B.(4c+12b-6a-5d)kJ·mol—1C.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol—1D.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol—112、已知相同條件下,物質(zhì)具有的能量越低,物質(zhì)越穩(wěn)定。常溫常壓時(shí),紅磷比白磷穩(wěn)定,在下列反應(yīng)中:①4P(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H=-akJ/mol②4P(紅磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H=-bkJ/mol若a、b均大于零,則a和b的關(guān)系為(△H小于零,代表反應(yīng)放熱)A.a(chǎn)<bB.a(chǎn)=bC.a(chǎn)>bD.無(wú)法確定13、許多元素有多種核素,如氧元素存在168O、178O、188O三種核素,氫元素有11H、21H、31H三種核素。下列說(shuō)法正確的是A.由168O、11H、21H三種核素最多可能組成4種水分子B.10.0g由21H、168O組成的水分子其中含質(zhì)子數(shù)為5NAC.10.0g由31H、168O組成的水分子其中含中子數(shù)為5NAD.由31H和168O兩種核素組成的水分子,其摩爾質(zhì)量為1814、“人文奧運(yùn)、科技奧運(yùn)、綠色奧運(yùn)”是北京奧運(yùn)會(huì)的重要特征,其中禁止運(yùn)動(dòng)員使用興奮劑是重要舉措之一。以下兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)分別為:則關(guān)于它們的說(shuō)法中正確的是()A.利尿酸分子中有三種含氧官能團(tuán),在核磁共振氫譜上共有六個(gè)峰B.1mol興奮劑X與足量濃溴水反應(yīng),最多消耗4molBr2C.兩種興奮劑最多都能和含3molNaOH的溶液反應(yīng)D.兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面15、下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是A.CH3CH3 B.KOH C.CO2 D.H2SO416、有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.乙烯的最簡(jiǎn)式C2H4 B.乙醇的分子式C2H5OHC.四氯化碳的電子式 D.臭氧的分子式O317、下列敘述中不正確的是A.氨遇硫酸冒白煙B.氨在一定條件下能與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水C.氨是一種極易溶于水,且易液化的氣體D.氨能使酚酞試液變紅色18、“綠水青山就是金山銀山”,十九大再次強(qiáng)調(diào)環(huán)境保護(hù)的重要性?!熬G色化學(xué)”的核心是實(shí)現(xiàn)污染物“零排放”。下列符合“綠色化學(xué)”理念的是A.甲烷與氯氣制備一氯甲烷B.用稀硝酸和銅反應(yīng)制取Cu(NO3)2C.由反應(yīng)2SO2+022SO3制SO3D.向銅和稀硫酸的溶液中加入H2O2制備硫酸銅19、在298K時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng):H2O2+2HI===2H2O+I(xiàn)2,在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率見(jiàn)下表,由此可推知當(dāng)c(HI)=0.500mol·L-1,c(H2O2)=0.400mol·L-1時(shí)的反應(yīng)速率為()實(shí)驗(yàn)編號(hào)12345c(HI)/mol·L-10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/mol·L-10.1000.1000.1000.2000.300v/mol·L-1·s-10.007600.01530.02270.01510.0228A.0.152mol·L-1·s-1 B.0.0380mol·L-1·s-1C.0.608mol·L-1·s-1 D.0.760mol·L-1·s-120、下圖是用點(diǎn)滴板探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水后,立即用培養(yǎng)皿罩住整個(gè)點(diǎn)滴板。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3極易溶于水B濃硫酸附近無(wú)白煙NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化鋁溶液變渾濁NH3與AlCl3溶液反應(yīng):Al3++3OH-=Al(OH)3↓D濃鹽酸附近有白煙NH3與揮發(fā)出的HCl反應(yīng):NH3+HCl=NH4ClA.A B.B C.C D.D21、在一定溫度和壓強(qiáng)下,把裝有NO和NO2的混合氣體的試管倒立于水中,充分反應(yīng)后,試管內(nèi)氣體的體積縮小為原氣體體積的3/5,則原混合氣體中NO和NO2的體積比為()A.2:3 B.3:2 C.5:3 D.3:522、實(shí)驗(yàn)室用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯的裝置如圖。下列說(shuō)法正確的是A.向甲試管中先加濃硫酸,再加乙醇和乙酸B.乙試管中導(dǎo)管不伸入液面下,是為了防止倒吸C.加入過(guò)量乙酸,可使乙醇完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯D.實(shí)驗(yàn)完畢,可將乙酸乙酯從混合物中過(guò)濾出來(lái)二、非選擇題(共84分)23、(14分)我國(guó)科學(xué)家成功實(shí)現(xiàn)甲烷在催化劑及無(wú)氧條件下,一步高效生產(chǎn)乙烯、芳烴和氫氣等化學(xué)品,為天然氣化工開(kāi)發(fā)了一條革命性技術(shù)。以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如下(部分反應(yīng)條件已略去):(1)E的名稱為_(kāi)___,B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______;(2)上述③~⑥轉(zhuǎn)化反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的有______(用反應(yīng)序號(hào)填寫(xiě));(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑦的反應(yīng)方程式:______;(4)如圖為實(shí)驗(yàn)室制取E的裝置圖,圖中a試劑為_(kāi)______;(5)某同學(xué)在試管b中加入6.0克乙酸和足量乙醇采用適當(dāng)條件使反應(yīng)充分進(jìn)行,結(jié)束后在試管b回收到3.0克乙酸,則該同學(xué)在本次實(shí)驗(yàn)中制得乙酸乙酯的最大質(zhì)量為_(kāi)______。24、(12分)下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑨九種元素,填寫(xiě)下列空白:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族二①②③三④⑤⑥⑦⑧四⑨(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________(填具體元素符號(hào),下同)。(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是________,堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是____________,其含有的化學(xué)鍵類(lèi)型___________(3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是________;寫(xiě)出它的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________________________________(4)寫(xiě)出元素③的氫化物的電子式______________(5)寫(xiě)出④的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式________________________________________25、(12分)海水中溴含量約為65mg·L-1,從海水中提取溴的工藝流程如下:(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的是_______。(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2,利用了溴的__________。A.氧化性B.還原性

C.揮發(fā)性

D.腐蝕性(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下,請(qǐng)?jiān)谙旅鏅M線上填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù):_____Br2+_____CO32-=_____BrO3-+_____Br-+_____CO2↑(4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾。寫(xiě)出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。

(5)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是__________。

A.乙醇

B.四氯化碳

C.燒堿溶液

D.苯26、(10分)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):時(shí)間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310(1)哪一時(shí)間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反應(yīng)速率最大___________,原因是_____________________________________________________________。(2)哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小___________,原因是_______________________。(3)求2~3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)___________。(4)如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:A.蒸餾水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液,你認(rèn)為可行的是___________。27、(12分)實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上海水提溴,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)?;卮鹣铝袉?wèn)題:Ⅰ.利用如圖所示裝置富集溴:實(shí)驗(yàn)步驟:①關(guān)閉k1、k3,打開(kāi)k2,向裝置A中通入足量Cl2,充分反應(yīng);②停止通Cl2,關(guān)閉k2,打開(kāi)k1、k3和k4,向裝置A中通入足量熱空氣,同時(shí)向裝置C中通入足量SO2,充分反應(yīng);③停止通氣體,關(guān)閉k1、k4。(1)a的名稱為_(kāi)__________。(2)步驟①中主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。(3)步驟②中通入熱空氣的作用為_(kāi)______。裝置C發(fā)生富集溴的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________;實(shí)際參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量大于理論值,主要原因?yàn)開(kāi)____________(用化學(xué)方程式表示)。Ⅱ.制備溴:富集溴的過(guò)程結(jié)束后,繼續(xù)向裝置C中通入Cl2,充分反應(yīng)后蒸餾。(4)下列蒸餾裝置正確的是_____(填選項(xiàng)字母)。(5)裝置A中加入VmL含Br-的濃度為cmol·L-1的濃縮海水,蒸餾所得溴單質(zhì)的質(zhì)量為mg,則該實(shí)驗(yàn)中溴單質(zhì)的產(chǎn)率為_(kāi)_________。28、(14分)(1)利用反應(yīng)Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池,回答下列問(wèn)題:①寫(xiě)出正極電極反應(yīng)式:___________②圖中X溶液是_______,原電池工作時(shí),鹽橋中的_____(填“陽(yáng)”、“陰”)離子向X溶液方向移動(dòng)。(2)控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:①反應(yīng)開(kāi)始時(shí),乙中石墨電極上發(fā)生______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),電極反應(yīng)式為_(kāi)____。②電流表讀數(shù)為0時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)在甲中加入FeCl2固體,則乙中的石墨電極上的反應(yīng)式為_(kāi)________。(3)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,其正極電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。29、(10分)運(yùn)用所學(xué)知識(shí),解決下列問(wèn)題:(1)AgNO3的水溶液呈______(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):_____;實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí),常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,目的是______。(2)今有常溫下五種溶液:NH4Cl溶液CH3COONa溶液(NH4)2SO4溶液NH4HSO4溶液NaOH溶液①NH4Cl溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”),升高溫度可以_______(填“促進(jìn)”或“抑制”)NH4Cl的水解;②pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液,分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH_______NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”);③濃度相同的下列三種溶液:(A)NH4Cl溶液(B)(NH4)2SO4溶液(C)NH4HSO4溶液,則c(NH4+)由大到小的順序?yàn)開(kāi)___>___>____(用序號(hào)填空)。(3)蒸干AlCl3溶液不能得到無(wú)水AlCl3,使SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱,可得到無(wú)水AlCl3,試解釋原因________。(提示:SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCl2+H2O

=SO2↑+2HCl↑)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】試題分析:A、因物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)也要吸收熱量,所以S(g)+O2(g)=SO2(g)的反應(yīng)熱的數(shù)值小于297.23kJ?mol-1,A錯(cuò)誤;B、因物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)也要釋放熱量,所以S(g)+O2(g)=SO2(g)的反應(yīng)熱的數(shù)值大于297.23kJ?mol-1,B錯(cuò)誤;C、因放熱反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量,1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和,C正確;D、因放熱反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量,1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和,D錯(cuò)誤;故選C.考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)與能量、熱化學(xué)方程式2、B【解析】A.CH2=CH2+H2OCH3-CH2OH屬于加成反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.屬于取代反應(yīng),故B正確;C.CH3CH2OHCH2=CH2+H2O屬于消去反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.CH4C+2H2屬于分解反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選B。3、B【解析】

A.表示氧原子,微粒結(jié)構(gòu)示意圖正確,A正確;B.質(zhì)子數(shù)為11的是鈉,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,離子結(jié)構(gòu)示意圖為,B錯(cuò)誤;C.表示氯原子,微粒結(jié)構(gòu)示意圖正確,C正確;D.表示氯離子,微粒結(jié)構(gòu)示意圖正確,D正確;答案選B?!军c(diǎn)睛】原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。其中小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù),弧線表示電子層,弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù),注意原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別。4、C【解析】

A.t2時(shí),反應(yīng)物的量還在減少,反應(yīng)還在向正方向進(jìn)行,v(正)>v(逆),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.加入催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)是氣體體積縮小的反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氣體的物質(zhì)的量減少,恒容容器內(nèi)壓強(qiáng)減小,故t1時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)比t2時(shí)的大,選項(xiàng)C正確;D.t3時(shí),O2的物質(zhì)的量為0.1mol,減少了0.2mol,故容器中c(Cl2)=c(H2O)=0.1mol·L-1,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。5、C【解析】工業(yè)上電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂,故選C。6、D【解析】

被還原是指元素得電子,化合價(jià)降低;而被氧化是指元素失電子,化合價(jià)升高,則A.N元素化合價(jià)未發(fā)生變化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.N元素從0價(jià)升高到+2價(jià),被氧化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.N元素化合價(jià)未發(fā)生變化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.N元素化合價(jià)從0價(jià)降低到-3價(jià),化合價(jià)降低,D項(xiàng)正確;答案選D。7、D【解析】

A.硝酸和與蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應(yīng),蛋白質(zhì)變成黃色,可用于檢驗(yàn)蛋白質(zhì),油脂遇硝酸不變黃,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯,可在堿性條件下水解,水解可生成高價(jià)脂肪酸鈉和甘油,蛋白質(zhì)一般在酶的作用下發(fā)生水解生成氨基酸,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.淀粉遇碘變藍(lán)色,而纖維素遇碘不變藍(lán),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、葡萄糖含有醛基,加熱條件下,與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀,選項(xiàng)D正確。答案選D。8、A【解析】

此反應(yīng)的4個(gè)步驟中,②③④為快反應(yīng),是瞬間完成的,而①為慢反應(yīng),直接決定了反應(yīng)進(jìn)行的快慢;Na2SO3中S元素由+4價(jià)上升到+6價(jià),KIO3中I元素由+5價(jià)降低到0價(jià),由化合價(jià)守恒(電子守恒)配平方程式如下:5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O,其中氧化劑是KIO3,反應(yīng)中有10mol電子轉(zhuǎn)移,則生成的碘1mol,以此分析。【詳解】A.從4個(gè)步驟的反應(yīng)可知,IO2-和I-是反應(yīng)的中間產(chǎn)物,不是反應(yīng)的催化劑,故A錯(cuò)誤;B.此反應(yīng)的4個(gè)步驟中,②③④為快反應(yīng),是瞬間完成的,而①為慢反應(yīng),所以總反應(yīng)速率由反應(yīng)①?zèng)Q定,故B正確;C.反應(yīng)①中IO3-→IO2-,化合價(jià)降低,被還原,IO3-作氧化劑;反應(yīng)③中I-→I2,化合價(jià)升高,被氧化,I-作還原劑,故C正確;D.由總反應(yīng)5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O可知,反應(yīng)中有10mol電子轉(zhuǎn)移,則生成的碘1mol,若生成0.5mol碘單質(zhì),有5mol電子轉(zhuǎn)移,故D正確。故選A。9、B【解析】

A.10gH2的物質(zhì)的量=10g2g/mol=5mol,10gO2的物質(zhì)的量=10gB.9gH2O的物質(zhì)的量=9g18g/mol=0.5mol,與0.5molBr2的物質(zhì)的量相等,含有的分子數(shù)目相等,故BC.224mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量=0.224L22.4L/mol=0.01mol,與0.1molN2的物質(zhì)的量不相等,二者含有的分子數(shù)目不相等,選項(xiàng)CD.未指明氮?dú)馑幍臓顟B(tài),氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol,物質(zhì)的量不一定是0.5mol,二者物質(zhì)的量不一定相等,根據(jù)N=nNA可知,二者含有分子數(shù)目不一定相等,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算,注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用,注意氣體摩爾體積的使用條件與對(duì)象,易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B:根據(jù)n=mM計(jì)算水的物質(zhì)的量,根據(jù)N=nNA10、B【解析】試題分析:A.二者均使澄清石灰水變渾濁,過(guò)量后又澄清,所以通入澄清石灰水中不能鑒別,A錯(cuò)誤;B.SO2能使品紅溶液褪色,CO2不能,則通入品紅溶液中可以鑒別,B正確;C.二者均不能使帶火星的木條復(fù)燃,因此不能用帶火星的木條檢驗(yàn),C錯(cuò)誤;D.二者均是酸性氧化物,溶于水顯酸性,因此通入石蕊溶液中均顯紅色,不能檢驗(yàn),D錯(cuò)誤,答案選B??键c(diǎn):考查SO2和CO2檢驗(yàn)11、A【解析】

反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量與形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值,由圖可以看出:P4中有6mol的P-P,5mol的O2中含有5molO=O,1mol的P4O10中含有4mol的P=O,12mol的P-O,所以根據(jù)方程式可知反應(yīng)熱△H=(6a+5d-4c-12b)kJ·mol-1。答案選A。12、C【解析】①4P(白磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=-a

kJ/mol,②4P(紅磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=-b

kJ/mol,由①-②可得到4P(白磷,s)=4P(紅磷,s)△H=-a-(-b)kJ/mol,因紅磷比白磷穩(wěn)定,則△H=-a-(-b)kJ/mol<0,所以b-a<0,即b<a,故選C。13、B【解析】正確答案:BA、不正確,最多可能組成6種水分子;B、正確,21H2168O的式量為20,一個(gè)分子含質(zhì)子數(shù)為10個(gè);C、31H2168O的式量為22,一個(gè)分子含中子數(shù)為10個(gè),含中子數(shù)為5Na時(shí),要11g;D、不正確,31H2168O摩爾質(zhì)量為22g/mol14、B【解析】A.利尿酸分子中含氧官能團(tuán)分別是羰基、醚鍵和羧基,利尿酸中氫原子種類(lèi)有7種,有7個(gè)吸收峰,故A錯(cuò)誤;B.興奮劑中含有碳碳雙鍵、酚羥基,碳碳雙鍵和苯環(huán)上酚羥基鄰對(duì)位氫原子能和溴發(fā)生反應(yīng),所以1

mol興奮劑X與足量濃溴水反應(yīng),最多消耗4

mol

Br2,故B正確;C.酚羥基、氯原子和羧基能和氫氧化鈉反應(yīng),所以兩種興奮劑最多都能和含5molNaOH的溶液反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.碳碳雙鍵、連接苯環(huán)的碳原子能共面,所以興奮劑X中所有碳原子能共面,故D錯(cuò)誤;故答案為B。15、B【解析】

非金屬元素之間形成共價(jià)鍵,一般金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵,離子化合物中一定含有離子鍵?!驹斀狻緼項(xiàng)、CH3CH3為共價(jià)化合物,分子中只有共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、KOH是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物,故B正確;C項(xiàng)、CO2為共價(jià)化合物,分子中只有共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、H2SO4為共價(jià)化合物,分子中只有共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤;故選B。16、D【解析】

A.乙烯的最簡(jiǎn)式應(yīng)為CH2,故A錯(cuò)誤;B.乙醇的分子式為C2H6O,C2H5OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,故B錯(cuò)誤;C.四氯化碳分子中氯原子和碳原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電子式為,故C錯(cuò)誤;D.臭氧為3個(gè)氧原子形成的分子,分子式為O3,故D正確;故答案為D。17、A【解析】

A.硫酸難揮發(fā),與氨反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.氨氣在催化劑加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水,B項(xiàng)正確;C.氨氣容易液化,極易溶于水,1體積水能溶解約700體積的氨,C項(xiàng)正確;D.氨溶于水的水溶液生成的一水合氨會(huì)部分電離成NH4+和OH-,故氨水顯弱堿性,可使酚酞試液變紅色,D項(xiàng)正確;答案選A。18、D【解析】分析:“綠色化學(xué)”的核心是實(shí)現(xiàn)污染物“零排放”。要求所有的反應(yīng)物都變成生成物,并且沒(méi)有污染。根據(jù)此原理分析反應(yīng)物與生成物的關(guān)系進(jìn)行判定。詳解:A.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫。不符合綠色化學(xué)原理,故A錯(cuò);B.稀硝酸和銅反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和水,NO有毒,不符合綠色化學(xué)原理,故B錯(cuò)誤;C.由反應(yīng)2SO2+022SO3此反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行到底,且SO2有毒,不符合綠色化學(xué)原理,故C錯(cuò)誤;D.向銅和稀硫酸的溶液中加入H2O2,在酸性條件下,H2O2把銅氧化生成硫酸銅和水,沒(méi)有污染物生成,且銅完全轉(zhuǎn)化為硫酸銅,符合綠色化學(xué)原理,故D正確;答案:選D。19、B【解析】比較表格中的數(shù)據(jù)可知,以第一組數(shù)據(jù)為基礎(chǔ),反應(yīng)速率與c(HI)、c(H2O2)濃度的乘積成正比,那么當(dāng)c(HI)=0.500mol·L-1,c(H2O2)=0.400mol·L-1時(shí)的反應(yīng)速率為:0.1×0.10.00答案為B20、D【解析】

A.氨氣使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的原因是與水反應(yīng)生成NH3?H2O,電離生成OH-離子,溶液呈堿性,NH3?H2O是一種可溶性堿,故A錯(cuò)誤;B.氨氣為堿性氣體,與濃硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸銨,故B錯(cuò)誤;C.氨水與氯化鋁溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鋁,但一水合氨是弱電解質(zhì),不可拆分,故C錯(cuò)誤;D.NaOH固體溶于水放熱,氨水易揮發(fā),實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,會(huì)產(chǎn)生氨氣,與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銨,反應(yīng)現(xiàn)象是有白煙生成,故D正確。答案為D。21、A【解析】

設(shè)原氣體體積為5,則,所以NO與NO2體積比為2:3,A項(xiàng)正確,答案選A。22、B【解析】

A.向甲試管中先加乙醇,再加濃硫酸,待溶液冷卻后在加入乙酸,A錯(cuò)誤;B.乙試管中導(dǎo)管不伸入液面下,這既可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生,又可以溶解乙醇、反應(yīng)消耗乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,B正確;C.加入過(guò)量乙酸,可提高乙醇的溶解度,但由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng),因此不能使乙醇完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯,C錯(cuò)誤;D.乙酸乙酯是不溶液水的液體物質(zhì),因此實(shí)驗(yàn)完畢,可將乙酸乙酯從混合物中通過(guò)分液分離出來(lái),D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。二、非選擇題(共84分)23、乙酸乙酯CH3CH2OH⑥飽和碳酸鈉溶液4.4g【解析】

由圖可知,①、②為甲烷在催化劑及無(wú)氧條件下,一步高效生產(chǎn)乙烯、苯的過(guò)程,則A為乙烯;③為乙烯與水的加成反應(yīng)生成乙醇的過(guò)程,④為乙醇的催化氧化生成乙醛的過(guò)程,⑤為乙醛氧化生成乙酸的過(guò)程,⑥為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯的過(guò)程;⑦為苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr的過(guò)程,以此來(lái)解答?!驹斀狻浚?)E為乙酸乙酯;B為乙醇,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH;(2)⑥為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯的過(guò)程,屬于取代反應(yīng),故答案為:(3)反應(yīng)⑦⑦為苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr的過(guò)程,其化學(xué)方程式為:;(4)如圖為實(shí)驗(yàn)室制取E的裝置圖,圖中a為飽和碳酸鈉,可以吸收乙醇,中和乙酸,降低乙酸乙酯在水中的溶解度;(5)在試管b中加入6.0克乙酸,回收到3.0克乙酸,則參加反應(yīng)的乙酸的質(zhì)量為3.0g,其物質(zhì)的量為=0.05mol,根據(jù)乙酸和乙醇制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式可知,制得的乙酸乙酯的最大的物質(zhì)的量為0.05mol,其質(zhì)量為0.05mol×88g/mol=4.4g。24、ArHClO4離子鍵和共價(jià)鍵AlAl2O3+6H+=2Al3++3H2O2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑【解析】

由元素在周期表中位置可知,①為C元素、②為N元素、③為O元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為S元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素。【詳解】(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是稀有氣體Ar,故答案為:Ar;(2)同周期元素元素,從左到右非金屬性依次增強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng),堿性依次減弱,同主族元素元素,從下到上非金屬性依次減弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱,堿性依次增強(qiáng),則酸性最強(qiáng)的是高氯酸,堿性最強(qiáng)的是氫氧化鉀,氫氧化鉀是離子化合物,含有離子鍵和共價(jià)鍵,故答案為:HClO4;;離子鍵和共價(jià)鍵;(3)氧化鋁是兩性氧化物,所以最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是Al,氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O,故答案為:Al;Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;(4)元素③的氫化物是H2O,H2O是共價(jià)化合物,電子式為,故答案為:;(5)④為Na元素,鈉單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑,故答案為:2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑?!军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表與元素周期律,注意對(duì)元素周期表的整體把握,注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。25、富集(或濃縮)溴元素C33153SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4BD【解析】

海水通過(guò)曬鹽得到氯化鈉和鹵水,電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣,鹵水加入氧化劑氯氣氧化溴離子得到低濃度的單質(zhì)溴溶液,通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用的是溴單質(zhì)的易揮發(fā)性,用純堿溶液吸收溴單質(zhì)得到含Br-、BrO3-的溶液,再利用溴酸根離子和溴離子在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到溴單質(zhì),據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低,如果直接蒸餾,生產(chǎn)成本較高,不利于工業(yè)生產(chǎn),步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的是富集溴元素,降低成本,故答案為:富集溴元素;(2)溴易揮發(fā),步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,就是利用溴的揮發(fā)性,故答案為:C;(3)該反應(yīng)中Br元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、+5價(jià),其最小公倍數(shù)是5,再結(jié)合原子守恒或電荷守恒得方程式為:3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑,故答案為:3;3;1;5;3;(4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可以用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾.溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和溴化氫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,故答案為:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4;

(5)萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn):萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度、萃取劑和原溶劑不互溶。A.乙醇易溶于水,所以不能作萃取劑,故A錯(cuò)誤;B.四氯化碳符合萃取劑選取標(biāo)準(zhǔn),所以能作萃取劑,故B正確;C.溴單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng),不能做萃取劑,故C錯(cuò)誤;D.苯符合萃取劑選取標(biāo)準(zhǔn),所以能作萃取劑,故D正確;故選BD?!军c(diǎn)睛】明確海水提溴的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3),要注意反應(yīng)中溴既是氧化劑又是還原劑,配平時(shí)可以將二者分開(kāi)配平,配平后再合并。26、2~3min該反應(yīng)是放熱反應(yīng),此時(shí)溫度高4~5min此時(shí)H+濃度小0.1mol/(L·min)AB【解析】(1)在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min時(shí)間段中,產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、68mL、20mL,由此可知反應(yīng)速率最大的時(shí)間段為2~3min,這是由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)液溫度升高,反應(yīng)速率加快;(2)反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是4~5min時(shí)間段,此時(shí)溫度雖然較高,但H+濃度小,反應(yīng)速率最?。唬?)在2~3min時(shí)間段內(nèi),n(H2)=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol,根據(jù)2HCl~H2,計(jì)算消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol,濃度是0.1mol/L,則υ(HCl)=0.1mol/L÷1min=0.1mol/(L?min);(4)A.加入蒸餾水,H+濃度減小,反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量,A正確;B.加入NaCl溶液,H+濃度減小,反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量,B正確;C.加入硝酸鈉溶液,在酸性溶液中硝酸根具有強(qiáng)氧化性,與金屬反應(yīng)得不到氫氣,C錯(cuò)誤;D.加入CuSO4溶液,Zn置換出Cu反應(yīng)速度增大,但影響生成氫氣的量,D錯(cuò)誤;E.加入Na2CO3溶液,生成CO2氣體,影響生成氫氣的量,E錯(cuò)誤;答案選AB。27、三頸燒瓶2Br-+Cl2=Br2+2Cl-將生成的Br2吹入裝置C中1:12SO2+O2+2H2O=2H2SO4d【解析】(1)a的名稱為三頸燒瓶。(2)步驟①中主要反應(yīng)是氯氣氧化溴離子,反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。(3)溴易揮發(fā),因此步驟②中通入熱空氣的作用為將生成的Br2吹入裝置C中。裝置C發(fā)生富集溴的反應(yīng):SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,其中SO2是還原劑,溴是氧化劑,所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1;由于SO2在溶液中易被空氣氧化,所以實(shí)際參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量大于理論值,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。(4)蒸餾是溫度計(jì)水銀球放在燒瓶支管出口處,為防止液體殘留在冷凝管中,應(yīng)該用直形冷凝管,答案選d;(5)裝置A中加入VmL含Br-的濃度為cmol·L-1的濃縮海水,蒸餾所得溴單質(zhì)的質(zhì)量為mg,因此該實(shí)驗(yàn)中溴單質(zhì)的產(chǎn)率為。28、2Fe3++2e-===2Fe2+FeCl3陽(yáng)氧化2I--2e-===I2I2+2e-===2I-O2+4e-+4H+===2H2O【解析】

(1)該反應(yīng)中,Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià),所以Cu作負(fù)極,不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,F(xiàn)eCl3溶液為電解質(zhì)溶液,以此解答該題;(2)①反應(yīng)開(kāi)始時(shí),乙中碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:2I--2e-=I2,F(xiàn)e3+被還原成Fe2+,則發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Fe3++e-=Fe2+;②反應(yīng)達(dá)到平衡后,向甲中加入適量FeCl2固體,F(xiàn)e2+濃度增大,平衡逆向移動(dòng),則Fe2+失去電子生成Fe3+;(3)該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià),要將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,Cu作負(fù)極,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)①該反應(yīng)中,Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià),所以Cu作負(fù)極,不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,因此C為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為2Fe3++2e-=2Fe2+,故答案為:2Fe3++2e-=2Fe2+;②銅被氧化,應(yīng)為原電池負(fù)極,由裝置圖可知,Y是氯化銅溶液,電解質(zhì)溶液X是FeCl3,右池是正極

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