2021中考化學基礎(chǔ)知識演練-六十八：金屬與金屬材料

備戰(zhàn)2021中考化學基礎(chǔ)知識演練一一專題六十八：金屬與金屬材料

【專題一：金屬材料】

【例1】工業(yè)中常將兩種金屬在同一容器中加熱使其熔化，冷卻后得到具有金屬特性的熔合物--合金.根

據(jù)下表所列金屬的熔點和沸點的數(shù)據(jù)（其他條件均與滿足），判斷不能制得的合金是（）

金屬NaKAlCuFG

蹲點（P）97.863.666010831535

沸點（C）883774220025952750

A.K-Na合金B(yǎng).K-Fe合金C.Na-Al合金D.Fe-Cu合金

【基礎(chǔ)演練】

1.現(xiàn)有Fe-Ag、Fe-Cu、Fe-Al、Fe-Zn四種鐵的合金，取其中一種合金樣品5.6g,跟足量稀硫酸反應(yīng)，

得到0.3gHz,則此合金樣品可能是

A.Fe-Ag合金B(yǎng).Fe-Cu合金

C.Fe-Al合金D.Fe-Zn合金

2.兩包粉末，一包鐵粉、一包氧化銅粉末，快速鑒別開的方法是（）

A.觀察顏色，加以鑒別

B.加水溶解，再鑒別

C.用磁鐵吸引，加以鑒別

D.通入氫氣后加熱，觀察加以鑒別

【專題二：金屬的化學性質(zhì)】

【例2】等質(zhì)量的A、B、C三種金屬的粉末，與足量的等濃度稀硫酸反應(yīng)（A、B、C三種金屬元素在生成

物中都顯+2價）生成H2的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是

A.三種金屬的活動性為B>A>C

B.生成氫氣的質(zhì)量：A>B>C

C.相對原子質(zhì)量：A>B>C

D.消耗硫酸的質(zhì)量：A>B>C

【基礎(chǔ)演練】

1.金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中，反應(yīng)的結(jié)果和有無金屬析出的情況如下表所示。

它們的金屬活動性由強到弱的順序為（）

X鹽溶液Y部溶液Z鹽溶液

Ni無無有

Mn無有有

A.XMnYNiZB.ZNiYMnX

C.ZMnYNiXD.XMnNiYZ

2.甲同學為了探究鋁、鐵、和銅三種金屬的活動性，他用銅絲、鐵絲、鋁絲和鹽酸四種物質(zhì)，設(shè)計了以下只

用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。

⑴請你幫助甲同學完善表中的探究方案。

實驗步驟觀察到的現(xiàn)象

①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用

②在①所得溶液中，插入________，充分作用無明顯現(xiàn)象

③在②所得溶液中，插入________充分作用

結(jié)論：金屬活動性順序Al>Fe>Cuo寫出①中反應(yīng)的化學方程式：。

將鋁絲插入溶液前應(yīng)該進行的操作是________________________________________o

(2)乙同學看到甲同學的方案后，認為只要再補充一個實驗，還能得出活動性Al>Fe>H>Cu的結(jié)論，乙同

學要補充的實驗是_______________________________________________=

(3)丙同學認為要得到活動性Al>Fe>H>Cu的結(jié)論，不必補充實驗，只要將甲同學方案中插入的順序調(diào)整

即可，調(diào)整后的順序是_________________________o

【專題三：金屬的冶煉與防護】

【例3】探究鐵生銹的條件，有利于尋找防止鐵制品銹蝕的方法。下列對比實驗設(shè)計與所探究的條件(蒸儲

水經(jīng)煮沸并迅速冷卻)，對應(yīng)關(guān)系正確的是

—空氣

-蒸儲水植

物

手一鐵釘蒸儲水一斗

油—鐵釘

鐵釘T壬4-蒸儲水

乙

A.甲和乙：水B.乙和丙：空氣

C.甲和丙：空氣D.甲和?。核?/p>

【基礎(chǔ)演練】

1.為探究鐵生銹的條件，某化學社團設(shè)計了如下實驗：取3段光亮無銹的細鐵絲，繞成螺旋狀，放入3支干

燥潔凈的試管底部，裝置如圖所示，進行下列實驗，實驗要保證有足夠長的時間來觀察現(xiàn)象

⑴鐵生銹實際上是鐵與空氣中的(填名稱)發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果。

⑵當鐵絲足量，時間足夠長，實驗③進入試管內(nèi)的水的體積約占試管體積的O

(3)該實驗創(chuàng)新之處在于：可根據(jù)鐵絲表面的鐵銹和兩種現(xiàn)象來判斷鐵絲反應(yīng)進行的情況。

2.用下圖裝置模擬工業(yè)煉鐵。

(1)一氧化碳與氧化鐵(FezOs)反應(yīng)的化學方程式是

(2)試管中澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學方程式.

(3)實驗開始時，先通入CO一段時間后，再加熱，其原因是o

(4)裝置圖末端的導氣管口放一盞燃著的酒精燈，這樣做的目的是.

(5)為檢驗反應(yīng)后有鐵生成，進行如下實驗：將反應(yīng)后的固體取少量放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡冒出.該

反應(yīng)的化學方程式是.

【達標練測】

1.下列物質(zhì)按照單質(zhì)、混合物、氧化物的順序排列的是()

A.水銀、硬水、水B.紅磷、冰水混合物、干冰

C.氮氣、空氣、氯化鉀D.冰、不銹鋼、乙醇

2.取一定量的Al放入Cu（NC>3）2和AgNCS的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到固體和濾液。下列說法錯

誤的是（）

A.固體中只有Ag時，濾液一定呈藍色

B.固體中有Cu時，濾液中一定沒有A34O3

C.固體中有Cu和Ag時，濾液一定呈無色

D.固體中有Ag時，濾液中可能有AgNC>3

3.區(qū)分下列各組物質(zhì)，所選用的試劑（或方法）里送的是

A.黃銅片和純銅片：相互刻劃B.二氧化碳和氧氣：聞氣味

C.礦泉水和和蒸偏水：肥皂水D.硫酸銅溶液和氯化鈉溶液：觀察顏色

4.下列有關(guān)金屬的描述不氐魂的是

A.地殼中含量最多的金屬元素是鋁B.汽車表面油漆可防止生銹

C.生鐵可完全溶解于過量的稀鹽酸D.互相刻畫可以比較黃銅和純銅的硬度

5.把一塊潔凈的鋅片放入稀硫酸中，下列有關(guān)敘述錯誤的是（）

A.鋅片表面產(chǎn)生氣泡B.溶液仍為無色C.溶液的質(zhì)量減輕D.鋅片的質(zhì)量減輕

6.利用金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)探究甲、乙、丙三種金屬的活動性強弱，實驗后得到三種金屬的轉(zhuǎn)化關(guān)系

如圖所示。下列說法正確的是

A.圖中所示的3個轉(zhuǎn)化實驗缺一不可

B.三種金屬的活動性由強到弱依次為丙>乙>甲

C.三種金屬都可以與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣

D.只進行圖中所示的轉(zhuǎn)化①（D就能得出正確結(jié)論

7.有X、Y、Z三種金屬，把X和Y分別放在稀硫酸中，X不反應(yīng)，Y溶解并產(chǎn)生氫氣；若把X和Z分別

放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在X的表面有銀析出，而Z沒有變化.根據(jù)以上實驗事實，下列關(guān)于三種

金屬活動性由強到弱的判斷正確的是

A.Z>X>YB.X>Y>ZC.Y>X>ZD.X>Z>Y

8.分類是化學常用的科學方法。下列分類正確的是（）

選項物質(zhì)（或變化）歸類

A木炭燃燒、富溫下碳與二疑化碳反應(yīng)放熱反應(yīng)

B水、氮化銅、氫氧化鈣弱化的

C黃銅、爛錫、生鐵常見合金

D鐵生銹、燃氣燃燒、光合作用氯化反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

A.如圖信息，鐵的相對原子質(zhì)量為55.85

B.生鐵和鋼的性能差異較大，主要原因是鋼的含碳量大于生鐵

C.鐵在氧氣中燃燒時火星四射，生成黑色固體

D.鐵有良好的導熱性，常用來制作炊具

10.Fe2O3,CuO的混合粉末8g,高溫下與足量CO充分反應(yīng)后，得到固體的質(zhì)量可能為（）

A.6gB.5.6gC.6.4gD.8g

11.某工廠從硫酸銅廢液中回收金屬銅。將一定量的鐵粉加入硫酸銅廢液中，充分反應(yīng)后過濾,向濾渣中加入

稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。則濾渣中一定含有，濾液中一定含有的溶質(zhì)是_______=

12.防止金屬的腐蝕是保護金屬資源的一條有效途徑。

⑴鐵在空氣中的銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的—和水蒸氣共同作用的結(jié)果。

⑵為了防止鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂油、刷漆或鍍貉等方法。這些方法的共同防銹原理

是O

⑶稀鹽酸常用來清除鐵銹，請寫出用稀鹽酸清除鐵銹的化學方程式O

13.生活中常見物質(zhì)的性質(zhì)、制法的是化學研究的重要內(nèi)容.

(1)復分解反應(yīng)發(fā)生后，生成物肯定不會是(填“單質(zhì)”或“化合物”).

(2)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時溶液pH的變化如圖所示.下列說法正確的—.

b.n點所示溶液中加紫色石蕊溶液呈紅色

c.p點所示溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaOH

d.該圖所對應(yīng)操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中

(3)如圖裝置可作一氧化碳還原氧化鐵的實驗，并檢驗生成的氣體產(chǎn)物.

①B裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象為

②C裝置中反應(yīng)的化學方程式為.

③工業(yè)上可利用“鋁熱反應(yīng)”焊接鋼軌、冶煉難熔金屬等，其原理是在高溫下用鋁將這些金屬從其氧化物

中置換出來，若用鋁與四氧化三鐵反應(yīng)來制取25.2kg鐵，理論上需要消耗鋁的質(zhì)量是多少？

14.鋼鐵是使用最多的金屬材料。某興趣小組同學對一廢鋼成分進行了探究。

問題1：這種鋼屬于哪種類型的鋼？

（查閱資料）含碳量0.03%?0.3%,為低碳鋼；含碳量0.3%?0.6%,為中碳鋼；含碳量0.6%?

2%,高碳鋼。

（實驗）將11.4g去銹后的廢鋼樣品加入盛有20.0g稀鹽酸（足量）的燒杯（燒杯質(zhì)量為1200中?；瘜W反應(yīng)

過程中對燒杯及其中的剩余物進行稱量，記錄如下表：

反應(yīng)時間q

燒杯和藥品質(zhì)量/g1513151.0151.0

（結(jié)論）通過計算分析：（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）

⑴反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是go

⑵假設(shè)殘留在燒杯中的黑色固體全部是碳單質(zhì)，則該樣品屬于哪種類型的鋼？（寫出計算過程）

問題2:回收金屬對節(jié)約金屬資源的意義。

（拓展）（3）若該樣品為高碳鋼（假設(shè)含碳量為2%）,鋼鐵廠冶煉100kg這種鋼，需要含F(xiàn)e2c>376%的赤鐵礦石

的質(zhì)量是多少？

15.整理和歸納、探究是有效的學習方法.下面是某中學化學學習小組的同學對Al、Fe,Mn、Cu、Hg等

金屬相關(guān)知識的歸納復習，請你參與并回答問題:

⑴從物理性質(zhì)上看，每種金屬都有自己的特性.你認為汞與其它金屬的不同之處是;

⑵鋁的化學性質(zhì)比鐵要活潑，但是鋁制品卻很耐腐蝕，其原因是(用化學方程式表

示);

(3)該化學興趣小組的同學為了探究鐵(Fe)、鎰(Mn)和銅(Cu)三種金屬的活動性順序，進行下列探究.

①同學們將等大小的三種金屬同時放入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)鎰表面冒出氣泡的速率比鐵

快，而銅表面無現(xiàn)象.請將三種金屬的元素符號填入下表：

□口

----------------------------?

如果金屬鎰與稀硫酸反應(yīng)生成的鹽是硫酸鎰(MnS。。，請你寫出鎰與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式

②興趣小組的同學從實驗室中收集一桶含有Fes。,、CuSO"的廢液.他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶

體，設(shè)計了如下方案：

①甲同學提出X可用金屬鐵，乙同學認為X可用金屬鎰，你認為(選填“甲”或“乙”)同學的意見

是正確的，加入過量的金屬X的目的是___________；

②操作a、b的名稱是_______,步驟H中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為;

備戰(zhàn)2021中考化學基礎(chǔ)知識演練——專題六十八：金屬與金屬材料參考答案

【專題一：金屬材料】

【例1】工業(yè)中常將兩種金屬在同一容器中加熱使其熔化，冷卻后得到具有金屬特性的熔合物--合金.根

據(jù)下表所列金屬的熔點和沸點的數(shù)據(jù)（其他條件均與滿足），判斷不能制得的合金是（）

金屬NaKAlCuFG

蹲點（P）97.863.666010831535

沸點（C）883774220025952750

A.K-Na合金B(yǎng).K-Fe合金C.Na-Al合金D.Fe-Cu合金

【答案】B

【解析】

兩種金屬制成合金，必須是一種金屬熔化為液態(tài)時，另一種金屬也是液態(tài)，故選B。

【基礎(chǔ)演練】

1.現(xiàn)有Fe-Ag、Fe-Cu、Fe-Al、Fe-Zn四種鐵的合金，取其中一種合金樣品5.6g,跟足量稀硫酸反應(yīng),

得到0.3gH2,則此合金樣品可能是

A.Fe-Ag合金B(yǎng).Fe-Cu合金

C.Fe-Al合金D.Fe-Zn合金

【答案】C

2.兩包粉末，一包鐵粉、一包氧化銅粉末，快速鑒別開的方法是（）

A.觀察顏色，加以鑒別

B.加水溶解，再鑒別

C.用磁鐵吸引，加以鑒別

D.通入氫氣后加熱，觀察加以鑒別

【答案】C

【解析】鑒別兩種物質(zhì)需要根據(jù)兩種物質(zhì)的性質(zhì)上的差異進行分析：鐵粉和氧化銅粉末都是黑色粉末,

且難溶于水，所以A、B兩項皆不能鑒別；鐵能被磁鐵吸引而氧化銅不能，故C正確；通入氫氣后加熱，

可以還原氧化銅，黑色粉末變?yōu)榧t色，但卻不能與鐵粉反應(yīng)，雖可鑒別卻不是快速鑒別的辦法。所以答案

選C。

【專題二：金屬的化學性質(zhì)】

【例2】等質(zhì)量的A、B、C三種金屬的粉末，與足量的等濃度稀硫酸反應(yīng)（A、B、C三種金屬元素在生成

物中都顯+2價）生成Hz的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是

A.三種金屬的活動性為B>A>C

B.生成氫氣的質(zhì)量：A>B>C

C.相對原子質(zhì)量：A>B>C

D.消耗硫酸的質(zhì)量：A>B>C

【答案】C

【解析】A、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，當三種金屬都在發(fā)生反應(yīng)時，相同時間內(nèi)

B放出氫氣的質(zhì)量大于A、大于C,可判斷三種金屬活動性順序是B>A>C,故A正確；

B、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出氏的質(zhì)量是A>B>C,

故B正確；

C、三種金屬的化合價、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)

生氫氣多的相對原子質(zhì)量小；根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后,

放出H2的質(zhì)量是A>B>C,因此可判斷相對原子質(zhì)量是C>B>A,故C錯誤；

D、金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致,

消耗硫酸的質(zhì)量：A>B>C,故D正確。故選C。

【基礎(chǔ)演練】

1.金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中，反應(yīng)的結(jié)果和有無金屬析出的情況如下表所示。

它們的金屬活動性由強到弱的順序為（）

X鹽溶液Y部溶液Z鹽溶液

Ni無無有

Mn無有有

A.XMnYNiZB.ZNiYMnX

C.ZMnYNiXD.XMnNiYZ

【答案】A

【解析】

金屬活動性順序中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其化合物的溶液中置換出來。根據(jù)反應(yīng)的結(jié)果知

道，X>Ni,X>Mn,Y>Ni,Mn>Y,Ni>Z,Mn>Z,它們的金屬活動性由強到弱的順序為X>Mn>Y>Ni

>Z,故選A。

2.甲同學為了探究鋁、鐵、和銅三種金屬的活動性，他用銅絲、鐵絲、鋁絲和鹽酸四種物質(zhì)，設(shè)計了以下只

用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。

⑴請你幫助甲同學完善表中的探究方案。

實驗步驟觀察到的現(xiàn)象

①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用

②在①所得溶液中，插入________,充分作用無明顯現(xiàn)象

③在②所得溶液中，插入________充分作用—

結(jié)論：金屬活動性順序Al>Fe>Cuo寫出①中反應(yīng)的化學方程式：。

將鋁絲插入溶液前應(yīng)該進行的操作是_________________________________________o

(2)乙同學看到甲同學的方案后，認為只要再補充一個實驗，還能得出活動性Al>Fe>H>Cu的結(jié)論，乙同

學要補充的實驗是______________________________________________o

(3)丙同學認為要得到活動性Al>Fe>H>Cu的結(jié)論，不必補充實驗，只要將甲同學方案中插入的順序調(diào)整

即可，調(diào)整后的順序是________________________o

【答案】⑴①鐵絲表面有氣泡冒出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色②銅絲③鋁絲表面附著黑色固體，溶液

由淺綠色變?yōu)闊o色Fe+2HCl===FeC12+H2f砂紙打磨去掉其表面的氧化膜

(2)將銅絲插入硫酸溶液中，充分作用

(3)②①③

【專題三：金屬的冶煉與防護】

【例3】探究鐵生銹的條件，有利于尋找防止鐵制品銹蝕的方法。下列對比實驗設(shè)計與所探究的條件(蒸儲

水經(jīng)煮沸并迅速冷卻)，對應(yīng)關(guān)系正確的是

干

燥—空氣

植

的-蒸儲水

物

空手一鐵釘蒸儲水一洋

油

氣—鐵釘

鐵釘T親4-蒸儲水

乙T

A.甲和乙：水B.乙和丙：空氣

C.甲和丙：空氣D.甲和丁：水

【答案】D

【解析】A、一段時間后,甲和乙試管中的鐵釘均不生銹，不能探究鐵銹蝕的條件，故選項錯誤;

B、一段時間后，乙和丙試管中的鐵釘均不生銹，不能探究鐵銹蝕的條件，故選項錯誤;

C、一段時間后，甲和丙試管中的鐵釘均不生銹，不能探究鐵銹蝕的條件，故選項錯誤；

D、一段時間后，甲試管中的鐵釘不生銹，丁試管中的鐵釘生銹，可用于探究鐵銹蝕的條件，故選項正確。

故選D。

【基礎(chǔ)演練】

1.為探究鐵生銹的條件，某化學社團設(shè)計了如下實驗：取3段光亮無銹的細鐵絲，繞成螺旋狀，放入3支干

燥潔凈的試管底部，裝置如圖所示，進行下列實驗，實驗要保證有足夠長的時間來觀察現(xiàn)象

⑴鐵生銹實際上是鐵與空氣中的（填名稱）發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果。

⑵當鐵絲足量，時間足夠長，實驗③進入試管內(nèi)的水的體積約占試管體積的o

⑶該實驗創(chuàng)新之處在于：可根據(jù)鐵絲表面的鐵銹和兩種現(xiàn)象來判斷鐵絲反應(yīng)進行的情況。

【答案】⑴水、氧氣⑵五分之一（3）試管內(nèi)液面上升

【解析】⑴對比實驗①②③，可知鐵生銹實際上是鐵與空氣中的水、氧氣發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果。⑵因為氧氣約

占空氣總體積的五分之一，因此足夠長時間后，實驗③進入試管內(nèi)的水的體積約占試管體積的五分之一。（3）

該實驗創(chuàng)新之處在于：可根據(jù)鐵絲表面的鐵銹和進入試管中水的體積兩種現(xiàn)象來判斷鐵絲反應(yīng)進行的情況。

2.用下圖裝置模擬工業(yè)煉鐵。

(1)一氧化碳與氧化鐵(FezCh)反應(yīng)的化學方程式是

(2)試管中澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學方程式.

(3)實驗開始時，先通入CO一段時間后，再加熱，其原因是。

(4)裝置圖末端的導氣管口放一盞燃著的酒精燈，這樣做的目的是.

(5)為檢驗反應(yīng)后有鐵生成，進行如下實驗：將反應(yīng)后的固體取少量放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡冒出.該

反應(yīng)的化學方程式是.

【答案】

(1)一氧化碳與氧化鐵(Fezfh)反應(yīng)的化學方程式是：Fe2O3+3CO高溫2Fe+3c

(2)試管中澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學方程式是：CO?+Ca(OH”=Cat%I+H20(3)任何可燃性

氣體與空氣混合都有一個爆炸極限，在爆炸極限范圍內(nèi)，遇到明火或溫度達到可燃性氣體的著火點會發(fā)生

爆炸。(4)燃燒掉尾氣中的一氧化碳，防止污染空氣。(5)Fe+2HC1==FeCl2+H21

【達標練測】

1.下列物質(zhì)按照單質(zhì)、混合物、氧化物的順序排列的是()

A.水銀、硬水、水B.紅磷、冰水混合物、干冰

C.氮氣、空氣、氯化鉀D.冰、不銹鋼、乙醇

【答案】A

2.取一定量的Al放入Cu(NC>3)2和AgNC>3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到固體和濾液。下列說法錯

誤的是()

A.固體中只有Ag時，濾液一定呈藍色

B.固體中有Cu時，濾液中一定沒有A能。3

C.固體中有Cu和Ag時，濾液一定呈無色

D.固體中有Ag時，濾液中可能有AgNC>3

【答案】C

3.區(qū)分下列各組物質(zhì)，所選用的試劑（或方法）僧識的是

A.黃銅片和純銅片：相互刻劃B.二氧化碳和氧氣：聞氣味

C.礦泉水和和蒸儲水：肥皂水D.硫酸銅溶液和氯化鈉溶液：觀察顏色

【答案】B

4.下列有關(guān)金屬的描述不氐魂的是

A.地殼中含量最多的金屬元素是鋁B.汽車表面油漆可防止生銹

C.生鐵可完全溶解于過量的稀鹽酸D.互相刻畫可以比較黃銅和純銅的硬度

【答案】C

5.把一塊潔凈的鋅片放入稀硫酸中，下列有關(guān)敘述錯誤的是（）

A.鋅片表面產(chǎn)生氣泡B.溶液仍為無色C.溶液的質(zhì)量減輕D,鋅片的質(zhì)量減輕

【答案】C

6.利用金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)探究甲、乙、丙三種金屬的活動性強弱，實驗后得到三種金屬的轉(zhuǎn)化關(guān)系

如圖所示。下列說法正確的是

（DIM

A.圖中所示的3個轉(zhuǎn)化實驗缺一不可

B.三種金屬的活動性由強到弱依次為丙>乙>甲

C.三種金屬都可以與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣

D.只進行圖中所示的轉(zhuǎn)化①②就能得出正確結(jié)論

【答案】B

7.有X、Y、Z三種金屬，把X和Y分別放在稀硫酸中，X不反應(yīng)，Y溶解并產(chǎn)生氫氣；若把X和Z分別

放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在X的表面有銀析出，而Z沒有變化.根據(jù)以上實驗事實，下列關(guān)于三種

金屬活動性由強到弱的判斷正確的是

A.Z>X>YB.X>Y>ZC.Y>X>ZD.X>Z>Y

【答案】C

8.分類是化學常用的科學方法。下列分類正確的是（）

選項物質(zhì)（或變化）歸類

A木炭燃燒、富溫下碳與二氯化碳反應(yīng)放熱反應(yīng)

B水、策化銅、氫氧化鈣弱化物

C黃銅、焊錫、生鐵常見合金

D鐵生銹、燃氣燃燒、光合作用氯化反應(yīng)

A.AB.BC.CD,D

【答案】C

9.下列有關(guān)鐵的說法錯誤的是

A.如圖信息，鐵的相對原子質(zhì)量為55.85

B.生鐵和鋼的性能差異較大，主要原因是鋼的含碳量大于生鐵

C.鐵在氧氣中燃燒時火星四射，生成黑色固體

D.鐵有良好的導熱性，常用來制作炊具

【答案】B

10.Fe2O3^CuO的混合粉末8g,高溫下與足量CO充分反應(yīng)后，得到固體的質(zhì)量可能為()

A.6gB.5.6gC.6.4gD.8g

【答案】A

11.某工廠從硫酸銅廢液中回收金屬銅。將一定量的鐵粉加入硫酸銅廢液中，充分反應(yīng)后過濾,向濾渣中加入

稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。則濾渣中一定含有)濾液中一定含有的溶質(zhì)是_______o

【答案】銅硫酸亞鐵

12.防止金屬的腐蝕是保護金屬資源的一條有效途徑。

⑴鐵在空氣中的銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的—和水蒸氣共同作用的結(jié)果。

⑵為了防止鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂油、刷漆或鍍貉等方法。這些方法的共同防銹原理

是O

(3)稀鹽酸常用來清除鐵銹，請寫出用稀鹽酸清除鐵銹的化學方程式o

【答案】⑴氧氣(或。分⑵隔絕空氣(或氧氣)和水

(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

13.生活中常見物質(zhì)的性質(zhì)、制法的是化學研究的重要內(nèi)容.

(1)復分解反應(yīng)發(fā)生后，生成物肯定不會是______(填“單質(zhì)”或“化合物”).

(2)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時溶液pH的變化如圖所示.下列說法正確的—.

a.m點所示溶液為堿性

b.n點所示溶液中加紫色石蕊溶液呈紅色

c.p點所示溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaOH

d.該圖所對應(yīng)操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中

（3）如圖裝置可作一氧化碳還原氧化鐵的實驗，并檢驗生成的氣體產(chǎn)物.

①B裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象為.

②C裝置中反應(yīng)的化學方程式為.

③工業(yè)上可利用“鋁熱反應(yīng)”焊接鋼軌、冶煉難熔金屬等，其原理是在高溫下用鋁將這些金屬從其氧化物

中置換出來，若用鋁與四氧化三鐵反應(yīng)來制取