基礎(chǔ)化學(xué)原理（山東聯(lián)盟）智慧樹知到期末考試答案章節(jié)答案2024年青島科技大學(xué)

基礎(chǔ)化學(xué)原理（山東聯(lián)盟）智慧樹知到期末考試答案+章節(jié)答案2024年青島科技大學(xué)中心原子中的幾個(gè)原子軌道雜化時(shí)必定形成數(shù)目相同的雜化軌道

答案:對原子序數(shù)為1的氫元素，其原子軌道的能量只與主量子數(shù)n有關(guān)

答案:對極性分子間僅存在取向力

答案:錯(cuò)為了得到顆粒大的晶形沉淀，沉淀?xiàng)l件中定向速率和相對過飽和度均要大

答案:錯(cuò)體系只做體積功時(shí)，恒容反應(yīng)熱等于體系熱力學(xué)能的變化，即Qv=?rU

答案:對同溫同壓下，相對分子質(zhì)量越大，分子間的作用力越大

答案:錯(cuò)林邦曲線是以pH為橫坐標(biāo)，lgKθMY為縱坐標(biāo)的曲線，從該曲線上可以查出準(zhǔn)確滴定單一金屬離子時(shí)允許的pHmin

答案:錯(cuò)硼是缺電子原子，在乙硼烷中含有氫橋鍵

答案:對標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電池符號可以表示成：H+(0.1mol·L-1)│H2（101.325kPa），Pt（+）

答案:錯(cuò)極性分子只含極性共價(jià)鍵

答案:錯(cuò)原子軌道的角度分布圖無正負(fù)號之分

答案:錯(cuò)氧化還原反應(yīng)：Fe(s)+Ag+(aq)Fe2+(aq)+Ag(s)的原電池符號為：（-）Ag∣Ag+‖F(xiàn)e2+∣Fe（+）

答案:錯(cuò)極性分子只含有極性共價(jià)鍵

答案:錯(cuò)配合物形成體的配位數(shù)是指直接和中心原子(或離子)相連的配位原子總數(shù)

答案:對共價(jià)鍵形成的條件是欲成鍵原子必須有未成對電子

答案:錯(cuò)0.2mol.L-1HAc和0.1mol.L-1NaOH等體積混合，可以組成緩沖溶液

答案:對已知[Co(CN)6]3--為內(nèi)軌型配合物，則中心離子的雜化類型為

答案:d2sp3下列不是影響氧化還原滴定突躍的因素是

答案:反應(yīng)物的濃度下列有關(guān)分步沉淀的敘述，正確的是

答案:離子積先達(dá)到的先沉淀

答案:6下列物質(zhì)中，存在分子內(nèi)氫鍵的是

答案:HNO3在Ca3(PO4)2的飽和溶液中，c(Ca2+)=2.0×10-6mol·L-1，c(PO43-)=1.6×10-6mol·L-1，則Ca3(PO4)2的溶度積為

答案:2.0×10-29在EDTA配位滴定中，下列有關(guān)酸效應(yīng)的敘述，何者是正確的

答案:酸效應(yīng)越小，配合物的實(shí)際穩(wěn)定性越大下列硫化物不能溶于硫化鈉的是

答案:Bi2S30.10mol/LNa2HPO4水溶液的pH值約為（）。(H3PO4：pKa1=2.1，pKa2=7.2，pKa3=12.7)

答案:9.95判斷下列各過程中,哪種情況的△U最大

答案:體系吸收60kJ的熱,環(huán)境對體系做了40kJ的功鉆穿效應(yīng)使屏蔽效應(yīng)

答案:減弱欲配制pH=9.00的緩沖溶液，試選用下列哪種溶液為宜

答案:NH3–NH4Cl

(=1.8×10-5)標(biāo)定HCl溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)的是

答案:Na2CO3晶格能大小順序正確的是

答案:MgO>KCl

答案:1.4×106根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，SO32-的空間構(gòu)型為

答案:三角錐下列電對中，若H+濃度增大，哪個(gè)電對的電極電勢將不變

答案:Cl2/Cl-下列各組符號所代表的性質(zhì)均屬狀態(tài)函數(shù)的是

答案:U.H.G[Co(NH3)6]3+是內(nèi)軌形配合物，則中心離子未成對電子數(shù)和雜化軌道類型是

答案:0，d2sp3下列對HClO4及其鹽有關(guān)問題的敘述，錯(cuò)誤的是

答案:KClO4的溶解度大于KCl熱是一種傳遞中的能量

答案:對亞硝酸根離子作配體時(shí)，配位原子為O原子

答案:對若僅考慮EDTA的酸效應(yīng)，則溶液的pH越高，配位反應(yīng)進(jìn)行得越完全

答案:對配位滴定突躍大小的影響因素包括金屬離子濃度和配合物的KMY'

答案:對配離子的幾何構(gòu)型取決于中心離子所采用的雜化軌道類型

答案:對第四周期中第一電子親和能最高的元素是Cl

答案:錯(cuò)放熱、且混亂度變小的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

答案:錯(cuò)離子的正電荷越高，半徑越大，極化作用越強(qiáng)

答案:錯(cuò)林幫曲線是以pH為縱坐標(biāo)，lgKθMY為橫坐標(biāo)的曲線，從該曲線上可以查出準(zhǔn)確滴定單一金屬離子時(shí)允許的pHmax

答案:錯(cuò)溴水中存在的分子間的作用力包括色散力、取向力與誘導(dǎo)力

答案:對在配合滴定的各種副反應(yīng)中，如果只考慮EDTA的酸效應(yīng)，則溶液的PH值越大，滴定突躍越大

答案:對3個(gè)p軌道的能量形狀大小都相同，不同的是空間取向

答案:對過渡元素的原子填充電子時(shí)先填3d然后填4s，所以失去電子時(shí)也按該次序進(jìn)行

答案:錯(cuò)根據(jù)晶體場理論，金屬鐵的配合物大都有顏色是因?yàn)槠渲行碾x子容易發(fā)生d-d躍遷

答案:對同一體系，不同狀態(tài)可能有相同的熱力學(xué)能值

答案:對EDTA與Ca2+形成的配合物可表示為Ca2Y

答案:錯(cuò)CaC2O4沉淀在純水中的溶解度比在稀鹽酸中的溶解度大

答案:錯(cuò)硼是缺電子原子，在乙硼烷中含有三中心二電子大∏鍵

答案:錯(cuò)在共軛酸堿體系中，酸、堿的濃度越大，則其緩沖能力越強(qiáng)

答案:錯(cuò)SbCl3的水解產(chǎn)物為SbOCl

答案:對

答案:

答案:能，不能0.2mol·L-1NaAc溶液的[H3O+]濃度（單位mol·L-1）的計(jì)算公式是

答案:在含有Pb2+和Cd2+的溶液中，通入H2S氣體，生成PbS和CdS沉淀時(shí)，溶液中[Pb2+]/[Cd2+]為

答案:下列關(guān)于各物質(zhì)中心原子的雜化方式，分子的形狀及有無極性錯(cuò)誤的一組是

答案:PH3，不等性sp3雜化，平面三角形，有極性下列酸溶液不能用NaOH準(zhǔn)確滴定(濃度均為0.1mol.L-1)的是

答案:硼酸（pKa=9.24）已知:Cu2＋

0.15V

Cu＋

0.52V

Cu則在水溶液中Cu2＋、Cu＋的穩(wěn)定性大小

答案:Cu2＋大，Cu＋小在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來判斷反應(yīng)是否進(jìn)行完全，在指示劑變色時(shí)停止滴定，這一點(diǎn)稱為

答案:滴定終點(diǎn)Ag2CrO4的Ksp=9.0′10–12，其飽和溶液中CrO42-濃度為（

）mol/L

答案:1.3′10-4下列電對中，若H+濃度增大，哪種電對的電極電勢增大？

答案:Fe(OH)3/Fe(OH)2以下溶液稀釋10倍時(shí)pH改變最大的是

答案:0.1mol/LNaAc-0.1mol/LHAc溶液以下幾類酸堿滴定中，當(dāng)反應(yīng)物濃度相等時(shí)，突躍范圍最大的是

答案:0.1mol·L-1NaOH滴定0.1mol·L-1HCl下列為非極性分子的是

答案:CS2電子原子中，下列量子數(shù)(n,l,m,ms)的電子能量最低的為

答案:2，0，0，+1/2下列物理量中與反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)無關(guān)的是

答案:

答案:一個(gè)陽離子使另一個(gè)陰離子變形能力增大的特性是

答案:電荷高，半徑小對反應(yīng)2MnO4-+3SO32-+H2O=2MnO2+3SO42-

+2OH-,△rGmθ

=-zFEθ

中的z等于

答案:6晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件

答案:稀熱慢攪陳對于某一反應(yīng)，有催化劑和無催化劑作用時(shí)，下列說法正確的是

答案:催化反應(yīng)比無催化反應(yīng)的活化能小一個(gè)在任何溫度下都能自發(fā)的反應(yīng)，屬于下列哪種情況

答案:△H<0,△S>0反應(yīng)2A(g)=C(g)△H>0，提高A(g)的轉(zhuǎn)化率的方法有

答案:高溫高壓下列分子和離子中，中心原子以sp雜化軌道成鍵，又具有π鍵的是

答案:CO2下列分子中，是極性的分子是

答案:H2O下列各組物質(zhì)能共存的是

答案:KMnO4和K2Cr2O7Sn2+在過量強(qiáng)堿溶液中的存在形式是

答案:SnO22-以為沉淀劑，采用重量法測定Ba2+離子，假如所得沉淀形中包藏了CaSO4,則測定結(jié)果會

答案:偏高在有足夠量AgCl固體存在的飽和AgCl溶液中，欲使AgCl的溶解度加大，應(yīng)加入等體積的

答案:2mol/LNaNO3溶液下列各項(xiàng)物理量中與變化途徑有關(guān)的是：

答案:功配合物都有內(nèi)界和外界，內(nèi)、外界靠離子鍵結(jié)合

答案:錯(cuò)[CoCl(SCN)(en)2]+的配位數(shù)是4

答案:錯(cuò)下列敘述中錯(cuò)誤的是

答案:配合物必定是含有配離子的化合物下列配體中，配位原子是N原子的是：

答案:NO2-下列分子屬于共價(jià)型的是

答案:CuCl下列物質(zhì)空間構(gòu)型不是三角錐形的是

答案:NO3-完全由共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物只能形成分子晶體

答案:錯(cuò)NO2分子的空間構(gòu)型是

答案:V形SO2分子的價(jià)鍵結(jié)構(gòu)式中存在一種特殊的共價(jià)鍵為

答案:下列物質(zhì)中，離子極化作用最弱的是

答案:NaCl同一電子層的3個(gè)p軌道的能量形狀大小都相同，不同的是在空間的取向

答案:對下列離子屬于18+2電子構(gòu)型的是

答案:Pb2+下列敘述中最符合Pauli(泡利)不相容原理的是

答案:在原子中，不能有兩個(gè)電子具有一組相同的量子數(shù)氟是最活潑的非金屬元素，故其電子親和能也最大

答案:錯(cuò)氫原子中3s、3p、3d、4s軌道能量高低的情況為

答案:3s=3p=3d<4s在氧化還原滴定中，如n1

=1，n2

=2，要使化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的完全程度達(dá)到99.9%，則兩個(gè)電對的標(biāo)準(zhǔn)電位的最小差值為

（）

答案:0.266V條件電極電勢的取值受氧化還原電對濃度的影響。

答案:錯(cuò)用KMnO4測定鐵時(shí)，若在HCl介質(zhì)中，其結(jié)果將

（

）

答案:偏高氧化還原反應(yīng)：n2Ox1

+n1Red2

?

n1Ox2

+n2Red1，若n1

=1，n2

=1，要使化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)反應(yīng)完全程度399.9%，則反應(yīng)平衡常數(shù)lgK'應(yīng)為

答案:6用碘法測定二價(jià)銅鹽時(shí)，加KSCN的作用是

（

）

答案:使Cu2I2轉(zhuǎn)化為CuSCNNa2S2O3標(biāo)定實(shí)驗(yàn)中提高K2Cr2O7與KI反應(yīng)速度的措施是

（

）

答案:增加酸度，增大KI濃度如果氧化劑和還原劑兩電對的電勢差相差越大，氧化還原滴定曲線電位突躍范圍越小。

答案:錯(cuò)用二苯胺磺酸鈉作指示劑，用Ce4+滴定Fe2+時(shí)，突躍范圍為0.86V~1.26V。若加入H3PO4后，則突躍范圍為

（

）

答案:0.62V-1.26V在HCl介質(zhì)中，用KMnO4溶液滴定Fe2+時(shí)，需加入MnSO4，其主要作用是

（

）

答案:防止誘導(dǎo)效應(yīng)和Cl-

氧化在電極反應(yīng)中，因副反應(yīng)的發(fā)生，使離子濃度變小，導(dǎo)致電極電勢變小

答案:錯(cuò)下列電對中，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢（jq）最大的是

答案:Ag+/Ag

答案:Fe3+，Sn2+氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是2個(gè)電對之間的質(zhì)子轉(zhuǎn)移

答案:錯(cuò)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，酸堿指示劑呈現(xiàn)的是其酸式和堿式的中間色

答案:對為提高滴定分析的準(zhǔn)確度，對標(biāo)準(zhǔn)溶液不必做到

答案:所有標(biāo)準(zhǔn)溶液必須當(dāng)天配，當(dāng)天標(biāo)定，當(dāng)天用用于滴定分析法的化學(xué)反應(yīng)必須

答案:定量完成滴定度=0.005585g/mL，其含義為

答案:1mLK2Cr2O7相當(dāng)于0.005585gFe對于酸堿指示劑，全面而正確的說法是

答案:指示劑為弱酸或弱堿，其酸式或堿式結(jié)構(gòu)具有不同顏色下表述中錯(cuò)誤的是

答案:因?yàn)镠Ac的酸性強(qiáng),故HAc的堿性必弱用NaOH溶液滴定H3PO4溶液至pH=4.7時(shí),溶液的簡化質(zhì)子條件為

(H3PO4的pKa1~pKa3分別是2.12、7.20、12.36)

答案:[H3PO4]=[HPO42-]

答案:在兩條曲線交點(diǎn)處[HAc]=[Ac－]影響平衡常數(shù)的因素是

答案:溫度在水溶液中共軛酸堿對Ka與Kb的關(guān)系是

答案:Ka·Kb=Kw當(dāng)化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的平衡濃度相等

答案:錯(cuò)下列反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),保持體積不變，加入惰性氣體使總壓力增加一倍，則

答案:平衡不發(fā)生移動平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率均表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，但平衡常數(shù)與濃度無關(guān)，而轉(zhuǎn)化率與濃度有關(guān)

答案:對質(zhì)量作用定律適用于雙分子的簡單化學(xué)反應(yīng)

答案:錯(cuò)

答案:

答案:0.0243質(zhì)量作用定律只適用于單分子反應(yīng)的基元反應(yīng)

答案:錯(cuò)催化劑能加快反應(yīng)的速率，它的作用機(jī)理是

答案:改變反應(yīng)途徑，降低活化能平衡常數(shù)是衡量反應(yīng)進(jìn)行程度的特征常數(shù)，其大小只與溫度有關(guān)，與計(jì)量數(shù)無關(guān)

答案:錯(cuò)冰在室溫下自動熔化成水，是熵增起了主要作用

答案:對質(zhì)量作用定律適用于任何化學(xué)反應(yīng)

答案:錯(cuò)質(zhì)量作用定律只適用于一級反應(yīng)

答案:錯(cuò)反應(yīng)2A(g)+B(s)→C(g)△H<0，提高A(g)的轉(zhuǎn)化率的方法有

答案:低溫高壓平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率都能表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，但平衡常數(shù)與濃度無關(guān)，而轉(zhuǎn)化率與濃度有關(guān)

答案:對已知某反應(yīng)的高溫時(shí)正反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，則△H,△S的取值為

答案:△H>0,△S>0放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)

答案:錯(cuò)對一個(gè)特定反應(yīng)來講，有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)

Kθ的描述，錯(cuò)誤的是

答案:改變反應(yīng)溫度，Kθ不變

答案:1當(dāng)速率常數(shù)的單位為S-1時(shí)，反應(yīng)級數(shù)為

答案:1如果一個(gè)反應(yīng)的吉布斯自由能變?yōu)榱?，則反應(yīng)

答案:處于平衡狀態(tài)已知某反應(yīng)的△H<0,△S<0,下列敘述正確的是

答案:低溫時(shí)正反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行下列純態(tài)物質(zhì)中，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能變不等于零的是

答案:Br2(g)化學(xué)計(jì)量數(shù)可取整數(shù)和分?jǐn)?shù)，但不能取負(fù)數(shù)

答案:錯(cuò)下列關(guān)于熱效應(yīng)的說法不對的是

答案:恒容反應(yīng)熱等于體系的焓變下列熱力學(xué)函數(shù)不為零的是

答案:某反應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)度x=1mol，表示該反應(yīng)按計(jì)量系數(shù)關(guān)系進(jìn)行，得到1mol產(chǎn)物

答案:錯(cuò)化學(xué)計(jì)量數(shù)和反應(yīng)進(jìn)度均與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫有關(guān)，而且其數(shù)只取正數(shù)

答案:錯(cuò)下列各熱化學(xué)方程式的熱效應(yīng)符合物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓定義的是：

答案:C(石墨，s)+O2(g)

→CO2(g)系統(tǒng)狀態(tài)一定，狀態(tài)函數(shù)就有確定的值

答案:錯(cuò)下列關(guān)于體系和環(huán)境說法正確的是

答案:孤立體系中體系與環(huán)境之間既無物質(zhì)交換也無能量交換下列熱力學(xué)函數(shù)不