2025屆江蘇省南通市海安縣高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題含解析

2025屆江蘇省南通市海安縣高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C．葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng) D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅變性2、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A．60mL B．45mL C．30mL D．無法計算3、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．灼熱的炭與CO2反應(yīng) B．氧化鐵與鋁反應(yīng)C．鈉與乙醇反應(yīng) D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)4、下列離子方程式錯誤的是A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：OH—+H+H2OB．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH—+2H++SO42—BaSO4↓+2H2OC．鹽酸滴在石灰石上：CO32－+2H+CO2↑+H2OD．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O5、在一定溫度，將各為1mol的CO和水蒸氣放在體積不變密閉容器反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)達(dá)到平衡后測得CO2為0.6mol，再通入4mol的水蒸氣達(dá)到新的平衡，下列說法錯誤的是()A．CO2的物質(zhì)的量不可能為1mol B．水蒸氣的轉(zhuǎn)化率提高C．CO2的濃度比水蒸氣的濃度小 D．密閉容器的壓強(qiáng)是原先的3倍6、下列說法正確的是

(

)A．葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的

C．葡萄糖和果糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．必需氨基酸人體不能合成7、運(yùn)用元素周期律分析下列推斷，其中錯誤的是()。A．鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定C．硫酸鍶可能難溶于水D．硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體8、據(jù)報道，某國一集團(tuán)擬在太空建造巨大的激光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫：2H2O2H2↑+O2↑，下列說法正確的是()①水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)②氫氣是一級能源③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲存起來，可以改善生存環(huán)境A．①② B．②③ C．①③ D．③④9、N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A．1/2N2(g)＋H2O(g)===1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)ΔH＝+267kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－133.5kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝+534kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－534kJ·mol－110、一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共l0g，混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍。該混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶的質(zhì)量增加了8.4g，該混合氣體可能是A．乙烷和乙烯 B．乙烷和丙烯C．甲烷和乙烯 D．甲烷和丙烯11、1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（）A．元素周期表有7個橫行、18個縱行，即有7個周期、18個族B．在過渡元素中尋找半導(dǎo)體材料C．俄羅斯專家首次合成了178116X原子，116號元素位于元素周期表中第7周期VIA族D．IA族的元素全部是金屬元素12、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法正確的是（）A．1.8gD2O含有NA個中子B．用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)為0.015NAC．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移NA個電子時,消耗22.4L的CO2D．25℃時，7gC2H4和C3H6的混合氣體中,含有NA個C-H鍵13、為了提高公眾認(rèn)識地球保障發(fā)展意識，江蘇省各地廣泛開展了一系列活動。下列活動不符合這一宗旨的是()A．加強(qiáng)海底可燃冰，錳結(jié)核的探測與開發(fā)研究B．積極推廣風(fēng)能，太陽能光伏發(fā)電C．在生產(chǎn)、流通和消費(fèi)等過程中實行“減量化，再利用，資源化”D．將高能耗，高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū)，提高居民收入14、在一定溫度不同壓強(qiáng)(P1<P2)下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(φ)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示，正確的是()A． B．C． D．15、I可用于治療甲狀腺疾病。該原子的質(zhì)子數(shù)是A．53 B．78 C．131 D．18416、下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，正確的一組是①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔铮耆紵簧蒀O2和H2O③石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化④淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖⑤除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶A．③⑤B．④⑤C．①②D．②④17、乙醇在生活中用途較多，下列關(guān)于乙醇的說法正確的是A．能與Na反應(yīng)B．是食醋的主要成分C．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)D．能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生H218、現(xiàn)有如下描述①冰的密度小于水，液態(tài)水中含有(H2O)n都是由于氫鍵所致②不同種元素組成的多原子分子里的鍵一定都是極性鍵③離子鍵就是陽離子、陰離子的相互引力④用電子式表示MgCl2的形成過程：⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程就是H2、Cl2分子里的共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程上述說法正確的是()A．①②③④⑤B．①②C．④D．①19、短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法一定正確的是XYZWA．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B．元素X與Y可形成化合物YXC．Z的氧化物形成的晶體是分子晶體D．W元素的氧化物的水化物是強(qiáng)酸20、銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其反應(yīng)原理為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是()A．放電過程中，負(fù)極質(zhì)量會增加B．Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)C．Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2D．放電前后電解質(zhì)溶液的堿性保持不變21、下列區(qū)分物質(zhì)的方法不正確的是A．用燃燒的方法可區(qū)分甲烷和乙烯B．用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和甲苯C．用新制的Cu(OH)2懸濁液區(qū)分乙酸溶液和葡萄糖溶液D．用氫氧化鈉溶液區(qū)分乙酸和乙醇22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．常溫常壓下，28g

乙烯含有碳原子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中所含有的分子數(shù)為NAC．1.8g

H218O與DD．一

定條件下，密閉容器中2mol

SO2(g)與1mol

O2(g)充分反應(yīng)，則容器中分子數(shù)為2NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）A?G均分別代表一種物質(zhì)，結(jié)合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（框圖中的部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：已知：I.天然有機(jī)高分子化合物A，是一種遇到碘水能變藍(lán)的多糖；Ⅱ.H為丙三醇(CH2OH-CHOH-CH2OH)，G有香味。(1)①C→E的反應(yīng)類型為_________。②與出D→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________。③寫出F與H以物質(zhì)的量3：1濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的化學(xué)方程式：_____。(2)人在劇列運(yùn)動后腿和胳膊會感到酸脹或疼痛，原因之一是B(C6H12O6)→2C3H6O3（乳酸）。某研究小組為了研究乳酸(無色液體，與水混溶)的性質(zhì)，做了如下實驗：①取90g乳酸飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，測得生成的氣體體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；②另取90g乳酚與過量的金屬鈉反應(yīng)，測得生成的氣體體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。由以上實驗推知乳酸分子含有的官能團(tuán)名稱________；試寫出所有符合上述條件有機(jī)物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。24、（12分）石油裂解可獲得A。已知A在通常狀況下是一種相對分子質(zhì)量為28的氣體，A通過加聚反應(yīng)可以得到F，F(xiàn)常作為食品包裝袋的材料。有機(jī)物A、B、C、D、E、F有如下圖所示的關(guān)系。（1）A的分子式為________。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________；該反應(yīng)的類型是________。寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式________。（3）G是E的同分異構(gòu)體，且G能與NaHCO3反應(yīng)，則G的可能結(jié)構(gòu)簡式分別為________。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將A與某烴混合共11.2L，該混合烴在足量的氧氣中充分燃燒，生成CO2的體積為17.92L，生成H2O18.0g，則該烴的結(jié)構(gòu)式為________；A與該烴的體積比為________。25、（12分）探究苯與溴反應(yīng)生成溴苯的實驗可用如圖所示裝置，分析裝置并完成下列題目：（1）關(guān)閉止水夾F，打開止水夾C，由A口向裝有少量苯的三口燒瓶中加入過量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三口燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)化學(xué)方程式為______________________。（2）D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象分別為：D．______，E．__________。（3）待三口燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時，松開止水夾F，關(guān)閉止水夾C，可以看到的現(xiàn)象是___________。26、（10分）一氯化碘(沸點(diǎn)97.4℃)，是一種紅棕色易揮發(fā)的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬制備一氯化碘。回答下列問題：(1)甲組同學(xué)擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘,其裝置如下：(已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng))①各裝置連接順序為A→___________;A

裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是：___________,D裝置的作用是____________。(2)乙組同學(xué)采用的是最新報道的制一氯化碘的方法。即在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃

,在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘。則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(3)設(shè)計簡單實驗證明：①ICl的氧化性比I2強(qiáng)：________________________________________________。②ICl與乙烯能發(fā)生反應(yīng)：_______________________________________________。27、（12分）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下：時間第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘產(chǎn)生氫氣體積50mL120mL232mL290mL310mL（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，化學(xué)反應(yīng)速率最大的時間段是____，導(dǎo)致該時間段化學(xué)反應(yīng)速率最大的影響因素是____（選填字母編號）。A．濃度B．溫度C．氣體壓強(qiáng)（2）化學(xué)反應(yīng)速率最小的時間段是____，主要原因是____。（3）在2～3分鐘時間段，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為___mol/（L?min）（設(shè)溶液體積不變）。（4）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以向鹽酸中分別加入等體積的___。A．蒸餾水；B．NaCl溶液；C．NaNO3溶液；D．CuSO4溶液；E.Na2CO3溶液28、（14分）Ⅰ.下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適序號填寫在空格上。①金剛石和石墨②D和T③12C和13C④O2和O3⑤CH4和CH3CH2CH3⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2⑦CH3CH(CH3)CH2CH3和CH3(CH2)3CH3⑧和同系物____________；同分異構(gòu)體____________。Ⅱ.籃烷分子的鍵線式如圖所示，試回答：籃烷的一氯代物的種數(shù)為________種(不考慮立體異構(gòu))。Ⅲ.在一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，如圖所示。(1)曲線____________(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。(2)該反應(yīng)達(dá)到限度時，Y的轉(zhuǎn)化率是__________，反應(yīng)開始時與反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時的壓強(qiáng)之比為__________。29、（10分）按要求回答問題：(1)以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中：①H+向___________極移動（填“正”或“負(fù)”）。②電子流動方向由____________極流向____________極（填：“正”、“負(fù)”）。③若有1mole-流過導(dǎo)線，則理論上負(fù)極質(zhì)量減少____________g。④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是___________（填“鋅極”或“銅極”），原因是_____________（用電極方程式表示）。(2)一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：①反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c=_________。②1min到3min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：_____________。③下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________________________。A．反應(yīng)中當(dāng)M與N的物質(zhì)的量相等時B．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化C．單位時間內(nèi)每消耗amolN，同時消耗bmolMD．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化E.M的物質(zhì)的量濃度保持不變

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A項、植物油中含有碳碳不飽和鍵，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故A錯誤；B項、雖然淀粉與纖維素均可以用通式（C6H10O5）n表示，但在淀粉分子中，n表示幾百到幾千個單糖單元，在纖維素分子中，n表示幾千個單糖單元，由于n值在二者分子中不相同，所以淀粉和纖維素不是同分異構(gòu)體，故B錯誤；C項、葡萄糖屬于單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯誤；D項、硫酸銅為重金屬鹽，蛋白質(zhì)溶液遇重金屬鹽發(fā)生變性，故D正確；故選D。2、A【解析】

完全生成HNO3，則整個過程中HNO3反應(yīng)前后沒有變化，即Cu失去的電子都被O2得到了，根據(jù)得失電子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4，n（Cu）×2=mol×4，n（Cu）=0.15mol，所以Cu（NO3）2為0.15mol，根據(jù)Cu2+～2OH-有n（OH-）=2×0.15mol=0.3mol，則NaOH為0.15mol×2=0.3mol，則NaOH體積V===0.06L，即60mL；故選A。3、A【解析】

A項，灼熱的炭與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+CO22CO，反應(yīng)前后元素的化合價有升降，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)；B項，氧化鐵與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反應(yīng)前后元素的化合價有升降，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C項，Na與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，反應(yīng)前后元素的化合價有升降，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；D項，Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，反應(yīng)前后元素的化合價沒有改變，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)；符合題意的是A項，答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷。根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價是否有升降判斷是否氧化還原反應(yīng)。熟記典型的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，活潑金屬與水（或酸）的置換反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等為放熱反應(yīng)；大多數(shù)分解反應(yīng)、C與H2O（g）的反應(yīng)、C與CO2的反應(yīng)、Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)等為吸熱反應(yīng)。4、C【解析】

A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+═H2O，故A正確；B．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-+2OH-+2H+═2H2O+BaSO4↓，故B正確；C．鹽酸滴在石灰石上，碳酸鈣是不溶于水的固體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C錯誤；D．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)，氫氧化鐵是不溶于水的固體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故D正確；故答案為C?！军c(diǎn)睛】離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。5、B【解析】

A．CO和水蒸氣各1mol，達(dá)到平衡后再通入4mol水蒸氣，CO2的物質(zhì)的量會增加，但由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，CO不能完全轉(zhuǎn)化，所以CO2的物質(zhì)的量不可能為1mol，正確；B．再通入4mol水蒸氣，化學(xué)平衡會向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，CO的轉(zhuǎn)化率會提高，但是水蒸氣的轉(zhuǎn)化率會降低，錯誤；C．再通入4mol水蒸氣，化學(xué)平衡會向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，假設(shè)一氧化碳全部轉(zhuǎn)化完畢，則CO2的物質(zhì)的量是1mol，水蒸氣消耗了1mol，剩余4mol，CO2的濃度比水蒸氣的濃度小，況且CO不可能完全轉(zhuǎn)化，故C正確；D．恒溫恒壓下，壓強(qiáng)和物質(zhì)的量成正比。該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等的反應(yīng)，所以反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變。所以第一次平衡時氣體總物質(zhì)的量為2mol，第二次平衡時氣體總物質(zhì)的量為6mol，故密閉容器的壓強(qiáng)是原先的3倍，正確；故選B。6、D【解析】A.葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，A錯誤；B.蛋白質(zhì)是由C、H、O、N等多種元素組成，B錯誤；C.果糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C錯誤；D.必需氨基酸人體不能合成，D正確，答案選D。7、D【解析】

A.鈹位于元素周期表第2周期IIA族，同族第3周期的鎂是一種輕金屬，故其也是輕金屬；鈹位于金屬與非金屬的分界線附近，故其氧化物的水化物可能具有兩性，A正確；B.第VIIA族元素的單質(zhì)的顏色從上到下依次加深，故砹單質(zhì)是一種有色固體；同一主族從上到下，非金屬性依次增強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，故砹化氫很不穩(wěn)定，B正確；C.第IIA族元素的硫酸鹽的溶解度從上到下依次減小，硫酸鎂易溶，硫酸鈣微溶，硫酸鋇難溶，故硫酸鍶可能是難溶于水的，C正確；D.同一主族從上到下，非金屬性依次減弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，因此，硒化氫(H2Se)是比H2S穩(wěn)定性差的氣體，D不正確。綜上所述，分析錯誤的是D，故選D。8、D【解析】

①把太陽光變成激光用于分解海水制氫，太陽光提供能量，所以，水分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故①錯誤；②自然界中沒有現(xiàn)成的氫氣，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，說明氫氣為二級能源，故②錯誤；③溫室效應(yīng)產(chǎn)生的原因是二氧化碳的增多，使用氫氣作燃料2H2+O22H2O，能減少二氧化碳的排放，有助于控制溫室效應(yīng)，故③正確；④甲醇是重要的化工原料，也可作燃料，CO2+3H2CH3OH+H2O，可減少二氧化碳的排放，可改善生存條件，故④正確；故選D。9、A【解析】

0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時，放出133.5kJ熱量，則1molN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1或N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g）△H=-267kJ?mol-1。【詳解】A項、該反應(yīng)為N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g）的逆反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；B項、0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時，放出133.5kJ熱量，則1molN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，故B錯誤；C項、N2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變是負(fù)值，故C錯誤；D項、1molN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水放出的熱量為534kJ，生成液態(tài)水時放出的熱量應(yīng)大于534kJ，故D錯誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，明確熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的書寫區(qū)別，注意反應(yīng)熱的計算、反應(yīng)的方向、物質(zhì)的聚集狀態(tài)是解答關(guān)鍵。10、C【解析】

由于混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，因此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為25g/mol，因此混合氣體中一定有甲烷?；旌蠚怏w的總的物質(zhì)的量為；由于混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶總質(zhì)量增加了8.4g，即烯烴的質(zhì)量為8.4g，則甲烷的質(zhì)量為10g-8.4g=1.6g，則甲烷的物質(zhì)的量為，烯烴的物質(zhì)的量為0.3mol，故烯烴的摩爾質(zhì)量為，為乙烯。答案選C。11、C【解析】

A．元素周期表中的第Ⅷ族包含8、9、10共3個縱行，因此元素周期表雖然共18個縱行，但共16個族，A錯誤；B．在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，B錯誤；C．第七周期0族元素為118號，則116號元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族，C正確；D．第IA族的元素包括H和堿金屬元素，堿金屬元素全部是金屬元素，H是非金屬元素，D錯誤；答案選C。【點(diǎn)睛】明確元素周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和編制原則是解答的關(guān)鍵，注意掌握由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律，即只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。12、D【解析】

A．1分子重水含10個中子，1.8gD2O的物質(zhì)的量是1.8g÷20g/mol＝0.09mol，含有0.9NA個中子，A錯誤；B．膠體是巨大粒子的集合體，因此用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)小于0.015NA，B錯誤；C．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移NA個電子時，消耗1molCO2，但其體積不一定是22.4L，C錯誤；D．C2H4和C3H6的最簡式均是CH2，所以25℃時，7gC2H4和C3H6的混合氣體中含有CH2的物質(zhì)的量是7g÷14g/mol＝0.5mol，含有NA個C﹣H鍵，D正確；答案選D。13、D【解析】

可以從污染物的來源、危害和綠色環(huán)保的含義進(jìn)行分析，認(rèn)識我國人口眾多、資源相對不足、積極推進(jìn)資源合理開發(fā)、節(jié)約能源的行為都是符合“地球保障發(fā)展意識”的主題的理念進(jìn)行解答?！驹斀狻緼.綜加強(qiáng)海底可燃冰，錳結(jié)核的探測與開發(fā)研究，積極推進(jìn)了資源合理開發(fā)，符合題意，故A正確；B.積極推廣風(fēng)能，太陽能光伏發(fā)電，不僅節(jié)約不可再生能源如化石燃料，而且減少污染，符合題意，故B正確；C.在生產(chǎn)、流通和消費(fèi)等過程中實行“減量化，再利用，資源化”，積極推進(jìn)了資源合理開發(fā)，符合題意，故C正確；D.將高能耗、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū)，雖能提高居民收入，但會破壞環(huán)境，得不償失，故D錯誤。故選D。14、B【解析】

增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，到達(dá)平衡所用時間短。所以P1<P2，相對于P1來說，P2就是增大壓強(qiáng)。該可逆反應(yīng)是一個正向氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡應(yīng)向Z減少的方向移動，Z在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)就要減小，所以B圖象符合題意，故合理選項是B。15、A【解析】

在原子符號左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示的是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，所以該原子的質(zhì)子數(shù)是53，故合理選項是A。16、B【解析】

①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種混合物，①錯誤；②汽油、柴油都是烴；而植物油是酯，②錯誤；③石油的分餾是物理變化，煤的氣化和液化都是化學(xué)變化，③錯誤；④淀粉和纖維素都是多糖，水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，④正確；⑤由于乙烯可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生液態(tài)物質(zhì)1，2-二溴乙烷，而甲烷不能與溴水反應(yīng)，因此除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶，⑤正確。正確的是④⑤。答案選B。17、A【解析】分析：乙醇含有羥基，屬于飽和一元醇，據(jù)此解答。詳解：A.乙醇含有羥基，能與Na反應(yīng)放出氫氣，A正確；B.乙酸是食醋的主要成分，B錯誤；C.乙醇不能電離出氫離子，顯中性，不能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，C錯誤；D.乙醇不能電離出氫離子，顯中性，不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，D錯誤。答案選A。18、D【解析】分析：①冰和水的密度不同主要是由于水分子間存在氫鍵，氫鍵在水液態(tài)時使一個水分子與4個水分子相連，形成締合物；②不同種元素組成的多原子分子里可存在極性鍵、非極性鍵；③離子鍵就是陰、陽離子間的靜電作用，包括引力和排斥力；④用電子式表示MgCl2的形成過程之間用箭頭而不是等于號；⑤H原子、Cl原子形成共價鍵。詳解：①冰的密度小于水，液態(tài)水中含有（H2O）n都是由于氫鍵所致，正確；②不同種元素組成的多原子分子里可存在極性鍵、非極性鍵，如H-O-O-H分子中含極性鍵、非極性鍵，錯誤；③離子鍵就是陰、陽離子間的靜電作用，包括引力和排斥力，錯誤；④用電子式表示MgCl2的形成過程之間用箭頭而不是等于號，錯誤；⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共價鍵，H、Cl原子之間以共用電子對形成共價鍵，錯誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)鍵、化合物類型判斷，側(cè)重考查基本概念，知道離子化合物和共價化合物的區(qū)別，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷化學(xué)鍵、氫鍵不屬于化學(xué)鍵，為易錯點(diǎn)。19、B【解析】

由W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍可知，W是S元素，由X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，X是N元素、Y是Al元素、Z是Si元素?！驹斀狻緼項、元素非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，S元素的非金屬性強(qiáng)于Si元素，則S元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Si的強(qiáng)，故A錯誤；B項、N元素和Al元素可以形成離子化合物AlN，故B正確；C項、Si元素的氧化物二氧化硅是溶沸點(diǎn)高、硬度大的原子晶體，故C錯誤；D項、S元素的氧化物二氧化硫的水化物亞硫酸是弱酸，故D錯誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。20、D【解析】分析：原電池反應(yīng)Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag中，負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2、正極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，電子由負(fù)極流向正極，以此來解答。詳解：A、活潑金屬Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，A正確；B、Ag2O電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C、活潑金屬Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，C正確；D、氫氧根離子物質(zhì)的量雖然不變，但水的量減少，KOH的濃度增大，pH增大，D錯誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查原電池知識，題目難度不大，明確電極反應(yīng)、原電池的正負(fù)極以及電池反應(yīng)的關(guān)系，注意結(jié)合氧化還原反應(yīng)來分析。21、D【解析】分析：A．乙烯含碳量高，火焰明亮；B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C．葡萄糖為還原性糖；D．乙酸、乙醇與氫氧化鈉溶液混合的現(xiàn)象相同。詳解：A．甲烷燃燒火焰呈淡藍(lán)色，乙烯含碳量高，火焰明亮，有較濃的煙生成，現(xiàn)象不同，可鑒別，A正確；B．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象不同，可鑒別，B正確；C．葡萄糖為還原性糖，可與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀，乙酸與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)溶液澄清，現(xiàn)象不同，可鑒別，C正確；D．乙酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，無明顯實驗現(xiàn)象，乙醇和氫氧化鈉溶液互溶，現(xiàn)象相同，不能鑒別，D錯誤。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗、評價能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴(yán)密性、合理性的評價，難度不大。22、A【解析】分析：A．求出乙烯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)乙烯分子中存在2個碳原子來分析；B．標(biāo)況下，乙醇是液體，無法根據(jù)體積計算出乙醇的物質(zhì)的量；C．1個H218O分子中含有10個質(zhì)子和10個中子，一個D2D.二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。詳解：A．28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，而乙烯中存在2個碳原子，故1mol乙烯中含2mol碳原子，即2NA個，故A正確；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇不是氣體，無法計算22.4L乙醇的物質(zhì)的量，也就無法計算乙醇中含分子數(shù)目，故B錯誤；C．1.8gH218O的物質(zhì)的量=1.8g20g/mol=0.09mol，1.8gD2O的物質(zhì)的量=1.8g20g/mol=0.09mol，所以1.8gH218OD．二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故容器中分子數(shù)大于2NA，故D錯誤。故選A。點(diǎn)晴：該類題的特點(diǎn)是以微粒數(shù)目的計算為依托，考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素化合物、氧化還原反應(yīng)、可逆反應(yīng)等知識。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計算。二、非選擇題(共84分)23、氧化反應(yīng)CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O羧基、羥基CH3CHOHCOOH、HOCH2CH2COOH【解析】

A是一種遇到碘單質(zhì)能變藍(lán)的多糖，則A為淀粉，水解生成B為葡萄糖，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為CH3CH2OH，D與H2O在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生C，則D為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，乙醇催化氧化產(chǎn)生的E為CH3CHO，E催化氧化產(chǎn)生的F為CH3COOH，則G為，以此解答該題?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍篈為淀粉，B為葡萄糖，C為CH3CH2OH，D為CH2=CH2，E為CH3CHO，F(xiàn)為CH3COOH，G為。(1)①C為CH3CH2OH，CH3CH2OH在Cu催化下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHO，所以乙醇變乙醛的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；②乙烯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；③F是乙酸，H是丙三醇，F(xiàn)與H以物質(zhì)的量比3：1在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的化學(xué)方程式為CH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O；(2)①乳酸相對分子質(zhì)量是90，90g乳酸的物質(zhì)的量是1mol，取90g乳酸與過量的飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，測得生成22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下即1mol的氣體，說明乳酸分子中含有1個羧基；②另取90g乳酸與過量的金屬鈉反應(yīng)，測得生成22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下即1mol的氣體，則說明乳酸分子中含有1個羧基、1個羥基，則乳酸可能的結(jié)構(gòu)為CH3CHOHCOOH、HOCH2CH2COOH?！军c(diǎn)睛】把握高分子化合物A為淀粉為解答本題的關(guān)鍵，掌握物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應(yīng)條件、反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系是解答題目的基礎(chǔ)，能與NaHCO3反應(yīng)的官能團(tuán)只有羧基，能與Na反應(yīng)的官能團(tuán)有羧基、醇羥基、酚羥基，則是該題的核心，然后結(jié)合物質(zhì)的分子式判斷可能的結(jié)構(gòu)，注意有機(jī)反應(yīng)及有機(jī)物的性質(zhì)。24、C2H4CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)nCH2=CH2CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH3：2【解析】石油裂解可獲得A，A在通常狀況下是一種相對分子量為28的氣體，則A為CH2=CH2，A發(fā)生加聚反應(yīng)生成F為聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為；A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，C進(jìn)一步氧化生成D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3，則（1）由上述分析可知，A為乙烯，分子式為C2H4；（2）反應(yīng)①是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應(yīng)③是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)化學(xué)方程式為：nCH2=CH2；（3）G是乙酸乙酯的同分異構(gòu)體，且G能與NaHCO3反應(yīng)，說明含有羧基，則G的可能結(jié)構(gòu)簡式分別為：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH；（4）標(biāo)況下，混合氣體的物質(zhì)的量為11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，燃燒生成CO2體積為17.92L，物質(zhì)的量為17.92L÷22.4L/mol=0.8mol，生成H2O18.0g，物質(zhì)的量為18g÷18g/mol=1mol，所以平均分子式為C1.6H4，因此另一種烴甲烷，結(jié)構(gòu)式為。令乙烯與甲烷的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：(2x+y)/(x+y)=1.6，整理得x：y=3：2，相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以乙烯與甲烷的體積之比為3：2。25、+Br2+HBr石蕊溶液變紅有淡黃色沉淀生成洗氣瓶內(nèi)水面上出現(xiàn)大量白霧【解析】

在FeBr3作催化劑的條件下，苯和液溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，溴化氫使石蕊試液呈紅色，遇硝酸銀溶液產(chǎn)生溴化銀淡黃色沉淀。溴化氫遇水蒸氣產(chǎn)生白霧。NaOH用于吸收尾氣，防止污染空氣。【詳解】（1）三頸燒瓶內(nèi)，在FeBr3作催化劑的條件下，苯和液溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)方程式為：+Br2+HBr，故答案為：+Br2+HBr。（2）HBr溶于水呈酸性，D中使石蕊溶液變紅，HBr與硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgBr，E中產(chǎn)生淡黃色沉淀，故答案為：石蕊溶液變紅；出現(xiàn)淡黃色沉淀。（3）HBr與水蒸氣結(jié)合形成小液滴，洗氣瓶內(nèi)水面上出現(xiàn)大量白霧，故答案為：洗氣瓶內(nèi)水面上出現(xiàn)大量白霧?！军c(diǎn)睛】本題為苯與液溴取代反應(yīng)探究實驗，實驗中注意揮發(fā)的溴對實驗的影響，關(guān)鍵是對實驗原理的理解，明確各裝置的作用。26、C→E→B→DMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O防止ICl揮發(fā)吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗一氯化碘蒸氣，試紙變藍(lán)在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色【解析】分析：用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先用飽和食鹽水（C）除HCl氣體，再用濃硫酸（E）干燥，將干燥的氯氣通入B中與碘反應(yīng)，制備ICl，而ICl揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水中，最后用氫氧化鈉（D）處理未反應(yīng)完的氯氣，結(jié)合問題分析解答。詳解：（1）①用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，因此需要先用飽和食鹽水（C）除HCl氣體，再用濃硫酸（E）干燥氯氣，將干燥的氯氣通入B中與碘反應(yīng)，制備ICl。由于ICl易揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水中。又因為氯氣有毒，需要尾氣處理，所以最后用氫氧化鈉（D）處理未反應(yīng)完的氯氣，因此裝置順序為：A→C→E→B→D。A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；②ICl揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水中，防止ICl揮發(fā)；氯氣有毒，用氫氧化鈉（D）處理未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣；（2）粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，碘元素總共升2價，氯元素總共降6價，化合價升降應(yīng)相等，則碘單質(zhì)應(yīng)配3，再由原子守恒可得3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O；（3）①根據(jù)氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制氧化性弱的物質(zhì)，可用濕潤的KI淀粉試紙檢驗一氯化碘蒸氣，試紙變藍(lán)即證明ICl的氧化性比I2強(qiáng)；②一氯化碘是一種紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，則顏色褪去，即在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色說明ICl與乙烯作用發(fā)生加成反應(yīng)。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的制備，涉及氧化還原反應(yīng)、實驗裝置的選擇、實驗過程的控制，物質(zhì)的分離提純等知識點(diǎn)，為高考頻點(diǎn)，注意掌握物質(zhì)性質(zhì)靈活運(yùn)用，善于提取題目的信息。第（3）問是解答的難點(diǎn)和易錯點(diǎn)，注意結(jié)合已學(xué)過的知識（即氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用）和題目中隱含的信息進(jìn)行知識的遷移靈活應(yīng)用。27、2～3minB4～5min因為此時H+濃度小v（HCl）=0.1mol/（L?min）A、B【解析】

（1）(2)在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，生成氣體體積越大的時間段，反應(yīng)速率越大，結(jié)合溫度、濃度對反應(yīng)速率的影響分析；（3）計算出氫氣的體積，根據(jù)2HCl～H2，計算消耗鹽酸的物質(zhì)的量，計算濃度的變化，根據(jù)v=△c/△t計算反應(yīng)速率；（4）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，可降低H＋濃度，但不能影響H＋的物質(zhì)的量．【詳解】（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，由此可知反應(yīng)速率最大的時間段為2～3min，因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，故選B。（2）反應(yīng)速率最小的時間段是4～5min時間段，此時溫度雖然較高，但H＋濃度??；（3）在2～3min時間段內(nèi)，n（H2）=0.112L/22.4L·mol－1=0.005mol，根據(jù)2HCl～H2，計算消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，則υ（HCl）=0.01mol÷0.1L÷1min=0.1mol/（L·min）；（4）A．加入蒸餾水，H＋濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故A正確；B．加入NaCl溶液，H＋濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故B正確；