2024屆高三1月大聯(lián)考考后強(qiáng)化卷（新課標(biāo)II卷）化學(xué)含答案解析（黑龍江、吉林A）

絕密★啟用前2024屆高三1月大聯(lián)考考后強(qiáng)化卷（新高考卷）（新教材）化學(xué)本卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。H1B11C12N14O16Na23一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．2023年“文化和自然遺產(chǎn)日”非遺宣傳展示活動主題是“加強(qiáng)非遺系統(tǒng)性保護(hù)，促進(jìn)可持續(xù)發(fā)展”。下列說法正確的是A．龍泉青瓷的主要成分是石灰石B．狼毫毛筆的筆頭主要成分是多糖C．制作黑茶的發(fā)酵工藝中發(fā)生了化學(xué)變化D．非遺油紙傘中桐油(一種植物油)屬于烴類2．利用檸檬真菌青霉生成的前體可生產(chǎn)瑞舒伐他汀類藥物，該類藥物對降低膽固醇有積極作用，某種伐他汀類藥物結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A．含有五種官能團(tuán) B．遇溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)C．可發(fā)生氧化反應(yīng)、水解反應(yīng) D．1mol該物質(zhì)最多消耗4molNaOH3．下列說法正確的是A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下不可用鋁罐盛裝B．碳單質(zhì)具有還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅C．氧化鋁的熔點(diǎn)很高，可用于制造熔融燒堿的坩堝D．侯氏制堿法的基本原理是向飽和溶液中依次通入過量、，析出沉淀4．據(jù)報(bào)道，我國科學(xué)家研制出一種低壓高效電催化還原CO2的新方法，其總反應(yīng)為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molCO2中含有的鍵數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2和CO混合氣體中含C原子數(shù)目為C．1L0.1mol·L?1NaClO溶液中含有的ClO?數(shù)目為D．理論上，上述反應(yīng)中若有22gCO2被還原，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為5．下列由廢銅屑制取的實(shí)驗(yàn)原理與裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲除去廢銅屑表面的油脂 B．用裝置乙溶解廢銅屑C．用裝置丙過濾得到溶液 D．用裝置丁蒸干溶液獲得6．Z是醫(yī)藥工業(yè)和香料工業(yè)的重要中間體，其合成路線如圖所示。下列說法正確的是A．X和Y互為同系物B．X→Y屬于取代反應(yīng)C．X苯環(huán)上的二氯代物有6種D．Z與足量H2完全加成后分子中存在2個(gè)手性碳原子7．下列有關(guān)微粒的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是A．和的空間結(jié)構(gòu)均為直線形B．和的VSEPR模型均為平面三角形C．鄰羥基苯甲酸沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸沸點(diǎn)高D．和均是極性分子，且分子的鍵角較大8．近年我國在科技領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就，下列成就所涉及的化學(xué)知識錯(cuò)誤的是A．蛟龍潛水器外殼的鈦合金材料具有耐高壓、耐腐蝕的特點(diǎn)B．華龍一號核電站反應(yīng)堆所用鈾棒中含有的與互為同位素C．長征七號運(yùn)載火箭使用的液氫燃料具有高能、無污染的特點(diǎn)D．北斗組網(wǎng)衛(wèi)星所使用的光導(dǎo)纖維是一種有機(jī)高分子材料9．一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)之和為24，下列有關(guān)敘述正確的是A．電負(fù)性大小順序：B．同周期中第一電離能處于X和Y之間的元素有3種C．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：D．X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為三元弱酸10．下列操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確且有關(guān)聯(lián)性的是選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向品紅溶液中通入氯氣，品紅溶液褪色氯氣有漂白性B向酸性溶液中滴加乙醇，溶液褪色乙醇表現(xiàn)還原性C在酚酞溶液中加入粉末，溶液先變紅后褪色表現(xiàn)堿性D在充滿的集氣瓶中加入烘干的活性炭，氣體顏色變淺活性炭表現(xiàn)還原性11．以煉鐵廠鋅灰（主要成分為，含少量的、、）為原料制備的工藝流程如下。已知：浸取工序中、分別轉(zhuǎn)化為和。下列說法正確的是A．“浸取”采用較高溫度更有利于提高浸取率B．“濾渣①”經(jīng)稀鹽酸溶浸、過濾可獲得C．“除雜”的主要目的是將鐵元素從溶液中分離D．“煅燒”時(shí)加入焦炭可提高的產(chǎn)率12．一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．該化合物的化學(xué)式為B．銅原子的配位數(shù)為12C．與每個(gè)Br緊鄰的Br有6個(gè)D．由圖中P點(diǎn)和Q點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，可確定R點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()13．汽車尾氣中產(chǎn)生NO的反應(yīng)為。一定條件下，等物質(zhì)的量(g)和(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化。下列敘述錯(cuò)誤的是A．溫度T下、0~40s內(nèi)B．M點(diǎn)小于N點(diǎn)C．曲線b對應(yīng)的條件改變可能是充入氧氣D．若曲線b對應(yīng)的條件改變是升高溫度，則14．我國科研工作者通過研發(fā)新型催化劑，利用太陽能電池將工業(yè)排放的轉(zhuǎn)化為，實(shí)現(xiàn)碳中和目標(biāo)，原理如圖所示。下列說法正確的是A．該過程中存在的能量轉(zhuǎn)化形式只有太陽能→化學(xué)能B．離子交換膜為陰離子交換膜C．P極的電極反應(yīng)式為D．N極催化轉(zhuǎn)化時(shí)，P極生成的質(zhì)量為15．常溫下，弱酸HA與弱堿MOH分別用強(qiáng)堿或強(qiáng)酸調(diào)節(jié)pH時(shí)，HA、A?、MOH和M+的分布分?jǐn)?shù)δ(X)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。已知：以HA分子為例，存在δ(HA)=。下列說法正確的是A．MA溶液中水的電離程度高于純水B．MOH的電離常數(shù)Kb(MOH)=10?9.25C．等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液中pH>7D．pH=7的HA與NaOH的混合溶液及HA與MOH的混合溶液中δ(HA)后者大于前者二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）環(huán)己酮可作為涂料和油漆的溶劑。在實(shí)驗(yàn)室中以環(huán)己醇為原料制備環(huán)己酮的原理和裝置如圖所示（夾持及加熱裝置略）。已知：環(huán)己醇、環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)如下表(括號中的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的恒沸混合物的沸點(diǎn))。物質(zhì)沸點(diǎn)/(℃，1atm)密度/(g·cm?3)溶解性環(huán)己醇161.1(97.8)0.96能溶于水，易溶于常見有機(jī)溶劑環(huán)己酮155.6(95)0.94微溶于水回答下列問題：（1）儀器B的名稱是______________________。（2）酸化溶液時(shí)不能選用鹽酸，原因是_______________________________________________(用離子方程式表示)。（3）該制備反應(yīng)很劇烈，且放出大量的熱。為控制反應(yīng)體系溫度在55~60℃范圍內(nèi)，可采取的措施一是加熱方式選用_________________，二是在加入反應(yīng)物時(shí)將__________________(填化學(xué)式)緩慢滴加到其他試劑中。（4）制備反應(yīng)完成后，向混合物中加入適量水，蒸餾，收集95~100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮和水的混合物。采用先加入適量水然后蒸餾而非直接蒸餾，原因是__________________________________。（5）環(huán)己酮的提純過程如下：①在餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液，加NaCl的目的是______________________________。②加入無水MgSO4塊狀固體，目的是__________________________________________________。③________________(填操作名稱)后進(jìn)行蒸餾，收集150~156℃的餾分。（6）數(shù)據(jù)處理。反應(yīng)開始時(shí)加入8.4mL(0.08mol)環(huán)己醇和過量的酸化的溶液。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后收集到產(chǎn)品0.06mol，則該合成反應(yīng)的產(chǎn)率為____________。17．（13分）我國鉑族金屬儲量占世界儲量的0.58%，而消費(fèi)總量占世界消費(fèi)總量的27%，因此從汽車廢棄催化劑中回收鉑族金屬對可持續(xù)發(fā)展有重大意義。廢棄催化劑中含有Pt，還含有少量的Fe2O3、MgO、Al2O3、SiO2。一種從汽車廢棄催化劑中回收鉑的流程如下：已知：①長期使用的催化劑，表面會覆蓋積碳和有機(jī)物；②Pt溶于王水生成NO和氯鉑酸，該酸的陰離子具有正八面體結(jié)構(gòu)，其中Pt為正四價(jià)；③該工藝條件下（常溫），有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見下表。金屬離子Al3+Mg2+Fe3+開始沉淀的pH3.59.52.2沉淀完全(c=1.0×10?5mol·L?1)的pH4.711.13.2回答下列問題：（1）粉碎廢棄催化劑后，需進(jìn)行預(yù)處理操作A，請寫出操作A的名稱。（2）為了提高酸浸效率，溫度不宜過高的原因是。（3）酸浸工序中，鉑發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為，有同學(xué)提議，將王水換成鹽酸和過氧化氫的混合溶液，請分析優(yōu)缺點(diǎn)：。（4）通過調(diào)節(jié)濾液的pH以回收其他金屬，依次析出的金屬離子為，當(dāng)Al3+開始沉淀時(shí)，溶液中的Fe3+濃度為mol·L?1。（5）鉑的浸出率與不同加熱方式、浸出時(shí)間及不同固液比的關(guān)系如下圖所示：由圖可知，Pt浸出的最佳條件為。18．（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。該反應(yīng)一般認(rèn)為通過以下步驟實(shí)現(xiàn)：①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H1=+41kJ·mol?1②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)?H2=?90kJ·mol?1（1）總反應(yīng)的?H=kJ·mol?1；上述反應(yīng)過程中的能量變化如圖1所示，則反應(yīng)(填序號)決定了總反應(yīng)的快慢。（2）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的電極反應(yīng)式為。（3）反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為；圖2中能正確反映反應(yīng)②的平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為(填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是。（4）在容積為2L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在其他條件不變的情況下，分析溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖3所示(注：T1、T2均大于300℃)：①下列說法正確的是(填序號)。A．溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=mol·L-1·min-1B．該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小C．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系溫度從T1變?yōu)門2，達(dá)到平衡時(shí)增大D．v正(H2)=3v逆(CH3OH)時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)②在T1溫度時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為。19．（14分）化合物G是用于治療充血性心力衰竭藥品的合成中間體，其合成路線如下：回答下列問題：（1）A的名稱為。（2）A→B所需的條件和試劑是。（3）C→D的化學(xué)方程式是。（4）D→E的反應(yīng)類型為。（5）G中含氧官能團(tuán)的名稱為。（6）F有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有種（不考慮立體異構(gòu)）。a．分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有三個(gè)取代基b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（7）設(shè)計(jì)以苯和為原料合成的合成路線。(無機(jī)試劑任選)2024屆高三1月大聯(lián)考考后強(qiáng)化卷（新高考卷）（新教材）化學(xué)·全解全析12345678CCBAACDD9101112131415BBBDBCA1．C【解析】瓷器是以黏土為主要原料燒制而成的無機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽，A錯(cuò)誤；“狼毫”指的是黃鼠狼尾部的毛，毛的主要成分是蛋白質(zhì)，B錯(cuò)誤；制作黑茶的工藝中包含殺青、揉捻、渥堆等，其中渥堆是指發(fā)酵工序，茶葉的發(fā)酵工序中，茶葉在空氣中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C正確；桐油的主要化學(xué)成分是脂肪酸甘油三酯，不是烴類化合物，D錯(cuò)誤。2．C【解析】此分子中含有酯基、碳碳雙鍵、羥基三種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；該分子中不含酚羥基，不能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，B錯(cuò)誤；此分子含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)，C正確；1mol該物質(zhì)中含有2mol酯基，最多消耗2molNaOH，D錯(cuò)誤。3．B【解析】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下與鋁發(fā)生鈍化，可以用鋁制品盛放，A錯(cuò)誤；單質(zhì)碳具有還原性，可將二氧化硅還原為單質(zhì)硅，B正確；氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)，C錯(cuò)誤；先向飽和食鹽水中通入氨氣，增強(qiáng)溶液的堿性，以吸收更多的二氧化碳，D錯(cuò)誤。4．A【解析】1個(gè)CO2分子中含有2個(gè)鍵，故1molCO2中含有的鍵數(shù)目為，A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2和CO混合氣體為0.5mol，含C原子數(shù)目為，B錯(cuò)誤；ClO?是弱酸根離子，會發(fā)生水解反應(yīng)，故1L0.1mol·L?1NaClO溶液中含有的ClO?數(shù)目小于，C錯(cuò)誤；上述反應(yīng)中每生成1個(gè)CO分有0.5mol5．A【解析】碳酸鈉溶液顯堿性，在加熱的條件下可以除去銅屑表面的油污，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A符合題意；銅和稀硫酸不反應(yīng)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B不符合題意；裝置丙為過濾裝置，漏斗中需要放上濾紙，過濾時(shí)需要使用玻璃棒引流，且漏斗下端尖嘴要緊靠燒杯內(nèi)壁，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C不符合題意；用裝置丁蒸干溶液得到的是硫酸銅固體，而不是CuSO4·5H2O，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D不符合題意。6．C【解析】由X和Y的結(jié)構(gòu)簡式可知，X只含酚羥基，Y既含有酚羥基又含有醇羥基，X和Y不是同類物質(zhì)，不可能互為同系物，A錯(cuò)誤；與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成，B錯(cuò)誤；X苯環(huán)上的鄰、間、對二氯代物可以視作二氯苯分子中苯環(huán)上的氫原子被酚羥基取代所得結(jié)構(gòu)，共有6種，C正確；Z與足量氫氣完全加成所得分子為結(jié)構(gòu)對稱的分子，分子中不存在連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，D錯(cuò)誤。7．D【解析】中氧原子為雜化，空間結(jié)構(gòu)不是直線形，中碳原子為雜化，空間結(jié)構(gòu)為直線形，A錯(cuò)誤；中N原子的成鍵電子對數(shù)為3、孤對電子數(shù)為1，氮原子為雜化，VSEPR模型為四面體形，BF3中B原子的成鍵電子對數(shù)為3、孤對電子數(shù)為0，B原子為雜化，VSEPR模型為平面三角形，B錯(cuò)誤；分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)降低，分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，鄰羥基苯甲酸存在分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲酸存在分子間氫鍵，則鄰羥基苯甲酸的沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸的低，C錯(cuò)誤；VSEPR模型相同的分子，孤對電子數(shù)越多，孤對電子對成鍵電子對的排斥力越大，分子的鍵角越小，中的中心氧原子中孤對電子數(shù)為2，中的中心氮原子孤對電子數(shù)為1，則分子的鍵角大于分子的鍵角，D正確。8．D【解析】鈦合金性能優(yōu)越，具有強(qiáng)度大、耐腐蝕等特點(diǎn)，廣泛用于航空、航天等領(lǐng)域，也用于制造潛水器外殼，A正確；與為質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同核素，互為同位素，B正確；液氫燃燒生成水，具有高能、無污染的特點(diǎn)，C正確；光導(dǎo)纖維是由二氧化硅制得，二氧化硅屬于無機(jī)非金屬材料，D錯(cuò)誤。9．B【解析】根據(jù)題目信息和題給物質(zhì)結(jié)構(gòu)推出W、X、Y、Z分別為H、B、N、Na。同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，結(jié)合NaBH4中B顯+3價(jià)，H顯?1價(jià)知，電負(fù)性大小順序?yàn)椋?，A錯(cuò)誤；同周期元素中第一電離能處于B和N之間的元素有、C、O3種，B正確；基態(tài)原子未成對電子數(shù)：H=B＜N，C錯(cuò)誤；元素B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為一元弱酸，D錯(cuò)誤。10．B【解析】氯氣沒有漂白性，向品紅溶液中通入氯氣，品紅溶液褪色，是因?yàn)槁葰夂退磻?yīng)生成的次氯酸具有漂白性，故A錯(cuò)誤；向酸性溶液中滴加乙醇，溶液褪色，說明高錳酸鉀與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則乙醇表現(xiàn)還原性，故B正確；在酚酞溶液中加入粉末，溶液先變紅是因?yàn)檫^氧化鈉和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉具有堿性，后褪色是因?yàn)檫^氧化鈉與水反應(yīng)生成的中間產(chǎn)物H2O2具有強(qiáng)氧化性，故C錯(cuò)誤；在充滿的集氣瓶中加入烘干的活性炭，氣體顏色變淺，是因?yàn)榛钚蕴烤哂形叫裕蔇錯(cuò)誤。11．B【解析】“浸取”時(shí)溫度過高會導(dǎo)致碳酸氫銨和一水合氨分解，A錯(cuò)誤；由分析可知，濾渣1的主要成分為和，用稀鹽酸溶浸時(shí)溶解，得到，B正確；加入過量鋅粉發(fā)生的反應(yīng)為Zn+[Cu(NH3)4]2+＝Cu+[Zn(NH3)4]2+，“除雜”的主要目的是將銅元素從溶液中分離出來，C錯(cuò)誤；“煅燒”時(shí)加入焦炭，會變?yōu)閱钨|(zhì)Zn，會降低的產(chǎn)率，D錯(cuò)誤。12．D【解析】該晶胞中，溴原子位于8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心，共有個(gè)，銅原子位于晶胞內(nèi)部，共有4個(gè)，故該化合物的化學(xué)式為，A錯(cuò)誤；1個(gè)銅原子連接4個(gè)溴原子，則銅原子的配位數(shù)是4，B錯(cuò)誤；溴原子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，與干冰結(jié)構(gòu)類似，所以與每個(gè)Br緊鄰的Br有12個(gè)，C錯(cuò)誤；R點(diǎn)原子在x、y、z三個(gè)坐標(biāo)軸中的坐標(biāo)均為，故坐標(biāo)參數(shù)為()，D正確。13．B【解析】溫度T下，0~40s內(nèi)氮?dú)獾臐舛葟腸0mol·L?1減少到c1mol·L?1，故，A正確；M點(diǎn)、N點(diǎn)反應(yīng)均正向進(jìn)行，且M點(diǎn)反應(yīng)物濃度大，故M點(diǎn)氮?dú)獾恼磻?yīng)速率大于N點(diǎn)氮?dú)獾哪娣磻?yīng)速率，B錯(cuò)誤；曲線b可能是充入氧氣，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)更快達(dá)到平衡，且平衡正向移動，平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛缺惹€a對應(yīng)平衡時(shí)的小，C正確；若曲線b相對曲線a升溫，則說明升溫平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D正確。14．C【解析】光伏電池產(chǎn)生電能是太陽能→電能，光伏電池電解是電能→化學(xué)能，A錯(cuò)誤；陰極（P極）消耗氫離子，需要補(bǔ)充氫離子，則離子交換膜為陽離子交換膜或質(zhì)子交換膜，B錯(cuò)誤；P極的電極反應(yīng)式為，C正確；N極催化轉(zhuǎn)化時(shí)，沒有說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算，D錯(cuò)誤。15．A【解析】由圖可知，當(dāng)c(HA)=c(A?)時(shí)，溶液pH為4.75，則Ka(HA)==c(H+)=10?4.75；當(dāng)c(MOH)=c(M+)時(shí)，溶液pH為9.25，則Kb(MOH)==c(OH?)=10?4.75。MA屬于弱酸弱堿鹽，M+和A?在溶液中都發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，則MA溶液中水的電離程度高于純水，A正確；由上述分析可知，MOH的電離常數(shù)Kb(MOH)=10?4.75，B錯(cuò)誤；A?的水解常數(shù)Kh=====10?9.25＜Ka(HA)，則等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液中HA的電離程度大于A?的水解程度，混合溶液pH<7，C錯(cuò)誤；溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，溶液pH相等時(shí)，分布分?jǐn)?shù)δ(HA)相等，D錯(cuò)誤。16．（14分）（1）分液漏斗（1分）（2）（2分）（3）水浴(加熱)（1分）（1分）（4）使環(huán)己醇溶于水中，同時(shí)使環(huán)己酮與水形成恒沸混合物被蒸餾出來，減少能耗（2分）（5）①降低環(huán)己酮在水中的溶解度，增大水層的密度，便于分層（2分）②除去有機(jī)物中的少量水(或干燥)（2分）③過濾（1分）（6）75%（2分）【解析】（1）由裝置圖知，儀器B的名稱是分液漏斗。（2）鹽酸和能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，對應(yīng)的離子方程式為，故酸化溶液時(shí)不能選用鹽酸。（3）為控制反應(yīng)體系溫度在55~60℃范圍內(nèi)，可采取水浴加熱的方式，且在加入反應(yīng)物時(shí)將溶液緩慢滴加入其他試劑中，避免反應(yīng)太過劇烈，短時(shí)間內(nèi)放出大量熱。（4）制備反應(yīng)完成后，向混合物中加入適量水，蒸餾，收集95~100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮和水的混合物。由表格中信息知，采用先加入適量水然后蒸餾而非直接蒸餾，原因是使環(huán)己醇溶于水中，同時(shí)使環(huán)己酮與水形成恒沸混合物被蒸餾出來，減少能耗。（5）①提純環(huán)己酮過程中，在餾分中加NaCl固體至飽和，可降低環(huán)己酮在水中的溶解度，增大水層的密度，便于混合液分層而分出環(huán)己酮；②無水MgSO4塊狀固體是一種干燥劑，加入無水MgSO4塊狀固體可除去有機(jī)物中的少量水；③過濾后進(jìn)行蒸餾，收集150~155℃的餾分，即可得到環(huán)己酮。（6）反應(yīng)開始時(shí)加入了8.4mL(0.08mol)環(huán)己醇，則理論上得到0.08mol環(huán)己酮，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后實(shí)際收集到0.06mol產(chǎn)品，則該合成反應(yīng)的產(chǎn)率為。17．（13分）（1）焙燒(或煅燒、灼燒等)（1分）（2）HCl、HNO3均易揮發(fā)，且HNO3易分解（2分）（3）3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO↑+8H2O（2分）優(yōu)點(diǎn)：避免生成氮的氧化物，污染空氣；缺點(diǎn)：溫度過高(或由于Fe3+的存在)，導(dǎo)致過氧化氫大量分解（2分）（4）Fe3+、Al3+、Mg2+（2分）10?5.9（2分）（5）微波加熱到109℃，約5分鐘，固液比約為2（2分）【解析】（1）長期使用的催化劑，表面會覆蓋積碳和有機(jī)物，需要高溫加熱將有機(jī)物和C轉(zhuǎn)化為CO2除去。（2）酸浸溶解金屬和金屬氧化物，但HNO3和HCl均易揮發(fā)，且HNO3高溫分解浪費(fèi)原料。（3）根據(jù)已知信息②，Pt溶于王水生成NO和氯鉑酸，該酸的陰離子具有正八面體結(jié)構(gòu)，其中Pt為正四價(jià)，即Pt被氧化為H2PtCl6，反應(yīng)為3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO↑+8H2O。HNO3被還原成NO，會造成污染，而H2O2不會，但H2O2穩(wěn)定性差，易分解。（4）從表格數(shù)據(jù)看金屬離子開始沉淀的pH：Fe3+<Al3+＜Mg2+，F(xiàn)e3+先沉淀，然后是Al3+、Mg2+依次沉淀。由Fe3+完全沉淀時(shí)pH=3.2計(jì)算得到Ksp[Fe(OH)3]=(10?10.8)3×10?5=10?37.4。Al3+開始沉淀時(shí)的pH=3.5即c(OH?)=10?10.5mol·L?1，此時(shí)溶液中的Fe3+為。（5）從圖看，微波加熱短時(shí)間內(nèi)浸出率較高，5min時(shí)、固液比為2時(shí)浸出率接近100%。18．（14分）（1）?49（2分）①（1分）（2）CH3OH+H2O?6e?CO2+6H+（2分）（3）（1分）a（2分）反應(yīng)②正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)隨溫度升高而減?。?分）（4）①CD（2分）②(2?a)∶2（2分）【解析】（1）①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H1=+41kJ·mol?1，②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)?H2=?90kJ·mol?1，根據(jù)蓋斯定律，①+②得CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)?H=?H1+?H2=+41kJ·mol?1?90kJ·mol?1=?49kJ·mol?1，反應(yīng)①的活化能較高，為慢反應(yīng)，所以反應(yīng)①決定了該反應(yīng)的快慢。（2）原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，甲醇在負(fù)極失去電子，酸性條件下生成二氧化碳，由電荷守恒可知，還生成氫離子，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O?6e?CO2+6H+。（3）反應(yīng)②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；由圖1可知，反應(yīng)②正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)