氨氣教學設(shè)計

魯科版高中化學必修1第三章第二節(jié)《氮的循環(huán)》第二課時《氨氣》教學設(shè)計渦陽二中張超2015/1/一、教材內(nèi)容分析本節(jié)課教學內(nèi)容是魯科版高中化學必修1第三章第二節(jié)《氮的循環(huán)》第二課時內(nèi)容，氨氣銨鹽性質(zhì)不僅是本章的重點，也是高中化學元素化合物模塊的重要組成局部和高考考查的重點。含氮化合物相互轉(zhuǎn)化又是貫穿高中化學的兩大根本反響——氧化復原反響和離子反響的具體應(yīng)用和反映。本節(jié)內(nèi)容通過對噴泉實驗的討論，對氨復原性的探究，可以培養(yǎng)學生良好思維習慣、加強思考的有序性，綜合運用所學知識解決實際問題的能力。二、學生情況分析學生已學習鈉及其化合物、碳及其化合物、電解質(zhì)概念及氧化復原反響等有關(guān)知識，已經(jīng)有了一些在教師引導下，對所學知識進行思考、探究、小結(jié)的能力。只是缺乏良好的思維習慣，抓不住問題的本質(zhì)。本節(jié)課通過教師設(shè)計適當?shù)膯栴}，促使學生獨立思考，通過交流、討論、歸納、小結(jié)的形式完成教學目標。三、教學目標1、知識與技能：氨氣噴泉實驗的原理、氨氣的化學性質(zhì)2、過程與方法：教會學生通過觀察實驗現(xiàn)象，認識問題的本質(zhì)。幫助學生應(yīng)用氧化復原的知識判斷物質(zhì)性質(zhì)。培養(yǎng)學生良好的思維習慣，綜合運用所學知識解決實際問題的能力。3、情感態(tài)度價值觀：感受學習中討論交流共同進步的快樂，體驗化學的神奇魅力。四、教學重難點1、教學重點由于含氮化合物的知識是高中化學元素化合物的重點，氨氣的噴泉實驗是中學化學的重要的實驗，高考中常以氨氣切入點，考查學生對課本知識的再現(xiàn)、歸納、遷移能力，從多種實驗設(shè)計中分析、比擬、優(yōu)選的能力。因此本節(jié)課的重點為：噴泉實驗原理，氨氣的化學性質(zhì)。2、教學難點由于學生對物質(zhì)分類歸納的能力還不是很強，對氧化復原反響的認識還只是初步，大多數(shù)學生思考問題是想到什么是什么，沒有養(yǎng)成從問題的本質(zhì)出發(fā)的思維習慣，思考不全面，有時甚至偏離本質(zhì)較遠，使問題得不到有效的答案。因此本節(jié)的難點為：噴泉實驗原理應(yīng)用拓展、氨氣氧化產(chǎn)物判斷。五、學法指導“實驗探究法”。以教材實驗為主，精心創(chuàng)設(shè)問題情境。引導學生進行實驗探究，養(yǎng)成良好的自主學習的習慣，培養(yǎng)學生觀察、思考、分析、歸納、總結(jié)能力，提高學生的分析綜合能力。六、教學方法采取“活動·構(gòu)建“的教學模式，即通過實驗探究，討論分析等活動不斷構(gòu)建學生的認知結(jié)構(gòu)，鍛煉思維品質(zhì)，以實現(xiàn)學生學習能力的全面開展。

七、教學用具多媒體、教學素材、實驗儀器〔給每一小組提供1--2瓶收集有氨氣的試管；一個盛有水的燒杯，一瓶濃鹽酸、一瓶濃氨水，用于觀察氨氣的顏色、狀態(tài)、氣味；比擬氨氣與空氣的密度大小，驗證氨氣的水溶性和驗證氨氣和酸反響〕八、教學過程設(shè)計教學環(huán)節(jié)教學活動學生活動教學意圖視頻引入【視頻播放】化工廠氨氣泄漏事故，這一節(jié)課，我們來研究氨氣的性質(zhì)。觀看、思考、領(lǐng)悟。視頻引入提高學生興趣，提高學生學習積極主動性。導學案評價分析學生預(yù)學案存在問題錯題更正公正評價、表揚先進學習目標展示展示學習目標觀看、記憶明確學習目標，學習有的放矢。探究活動一探究1、觀察試管內(nèi)氨氣①總結(jié)氨氣物理性質(zhì)②感受一下氨氣的氣味〔注意操作方法〕③與空氣相比，氨氣密度大小如何判斷④利用所給儀器，驗證一下氨氣的溶解性觀察操作判斷感受展示評價自己動手、合作探究，培養(yǎng)學生觀察實驗?zāi)芰?，探究意識和探究能力、表達能力。歸納總結(jié)一【投影】一、NH3的物理性質(zhì)〔1〕顏色、狀態(tài)、氣味〔2〕密度〔3〕水溶性聆聽勾畫記錄便于學生歸納整理探究活動二【視頻播放】或【演示實驗】噴泉實驗觀看現(xiàn)象思考原因培養(yǎng)學生觀察實驗?zāi)芰?，為探究二的?nèi)容作準備探究2、①描述一下噴泉實驗的現(xiàn)象，思考噴泉實驗的原理是什么？表達氨氣具有什么性質(zhì)？觀察、判斷、感受展示、評價交流、合作、探究展示，培養(yǎng)學生觀察實驗?zāi)芰?，探究意識和探究能力、表達能力。設(shè)計問題層層推進，有利于突破難點②某同學用氨氣做噴泉試驗沒有成功，你認為他失敗的原因可能有哪些？歸納總結(jié)二【投影】二、噴泉實驗①燒瓶內(nèi)氣體壓強減??；說明氨氣極易溶于水；②漏氣、燒瓶不枯燥、氨氣太少聆聽思考記錄解決學生疑問完善答案便于記錄整理探究活動三探究3、①噴泉實驗中哪個現(xiàn)象能說明氨氣溶于水不僅僅是溶解過程，還有化學反響，請你用化學方程式和電離方程式解釋。②氨水是氨氣的水溶液，氨水中含有哪些微粒？③氨氣、氨水、一水合氨三者中哪個是電解質(zhì)嗎？思考、判斷、探究、展示、評價思考討論、合作探究，培養(yǎng)學生良好的思維習慣，探究意識和探究能力、表達能力。氨與水的反響【講述】噴泉實驗呈現(xiàn)紅色說明氨溶解于水僅是簡單的溶解過程，氨溶于水時大局部NH3與H2O結(jié)合形成一水合氨〔NH3·H2O〕，NH3·H2O是弱堿，可以局部電離出NH4+和OH-，所以氨水呈弱堿性，能使酚酞溶液變紅。這個過程如下：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-上述過程可逆，所以寫氨與水反響的化學方程式時，用“”而不用“=”。觀看、領(lǐng)悟、記憶。從噴泉實驗引出氨與水發(fā)生的反響，提出反響原理，及方程式書寫歸納總結(jié)三【投影】三、氨與水的反響①NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-。②氨水中的分子有：H2O、NH3和NH3·H2O氨水中的離子有：NH4+、H+和OH-③氨水是混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，一水合氨〔NH3·H2O〕是電解質(zhì)。聆聽思考記錄解決學生疑問糾正學生錯誤認識復習電解質(zhì)概念探究活動四探究4、工業(yè)上常用稀H2SO4來吸收多余的NH3 ，防止污染，請你寫出化學方程式。NH3也可以與鹽酸反響嗎？請你自己動手驗證一下你的結(jié)論。觀看、領(lǐng)悟、思考、討論、展示。通過實驗探究，調(diào)動學生的積極性，吸引學生的注意力。為氨與酸反響生成銨鹽的性質(zhì)作鋪墊。【演示【學生探究實驗】氨氣與氯化氫的反響。氨氣與酸反響的反響【講述】上實驗說明了NH3與濃HCl相遇會發(fā)生劇烈的反響，生成一種固態(tài)的物質(zhì)——氯化銨，其小顆粒形成煙。濃鹽酸、濃硝酸因易揮發(fā)，可與氨氣反響產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，硫酸與氨氣反響無白煙現(xiàn)象。傾聽、領(lǐng)悟、記憶。理解認識反響的本質(zhì)歸納總結(jié)四【投影】四、氨氣與酸反響生成銨鹽NH3+HCl=NH4Cl〔冒白煙，可以以檢驗氨氣〕2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4觀看、領(lǐng)悟、記憶。使學生記憶更深刻探究活動五探究5、從化合價的角度分析NH3可能具有的化學性質(zhì)，并推測還可能與哪些物質(zhì)發(fā)生反響〔除了水、酸〕。思考討論交流展示引出氨的復原性，穩(wěn)固氧化復原反響知識氨氣與氧氣的反響【講述】NH3中的N元素的化合價為-3，具有復原性，可作復原劑，和一些氧化劑發(fā)生氧化復原反響傾聽、領(lǐng)悟、記憶。引出氨的復原性——與氧氣的反響，探究氧化產(chǎn)物歸納總結(jié)五【投影】五、氨氣具有復原性4NH3+5O2=4NO+6H2O〔催化加熱〕觀看、領(lǐng)悟、記憶。總結(jié)歸納，教會思路，使學生記憶更深刻氨氣的用途【講述】氨是氮肥工業(yè)和硝酸工業(yè)的重要原料。氮元素是植物體生長必須的營養(yǎng)元素，因此施用氮肥能促進作物生長，并能提高作物中蛋白質(zhì)的含量。傾聽、領(lǐng)悟、記憶。使學生了解氨的用途，并為銨鹽性質(zhì)的學習作鋪墊。小結(jié)課堂內(nèi)容一．NH3的物理性質(zhì)〔1〕顏色、狀態(tài)、氣味〔2〕密度〔3〕水溶性二．NH3的化學性質(zhì)(1)NH3與水反響NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-(2)NH3與HCl生成銨鹽NH3+HCl=NH4Cl〔冒白煙〕(3)NH3與氧氣反響4NH3+5O2=4NO+6H2O〔催化氧化〕板書設(shè)計氨的性質(zhì)一．NH3的物理性質(zhì)〔1〕顏色、狀態(tài)、氣味〔2〕密度〔3〕水溶性噴泉實驗二．NH3的化學性質(zhì)(1)NH3與水反響NH3+H2ONH3·H2ONH4