重難點(diǎn)突破“陌生情景下”方程式的書寫(原卷版)

“陌生情景下”方程式的書寫目錄TOC\o"1-3"\p""\h\z\u1【真題研析·規(guī)律探尋】2【解題技巧】41．陌生化學(xué)方程式書寫的思路42．陌生氧化還原反應(yīng)方程式書寫的具體步驟4【核心提煉·考向探究】51．書寫方法52．書寫關(guān)鍵——識記常見氧化劑、還原劑及產(chǎn)物預(yù)測53．分步法書寫非氧化還原方程式6【題型特訓(xùn)·命題預(yù)測】6考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析化學(xué)方程式書寫或離子方程式書寫2023?全國甲卷，26(5)；2023?遼寧省選擇性考試，16(5)；2023?江蘇卷，17(1)；2022?河北省選擇性考試，15(3)(5)；2021·全國甲卷，26(2)；2021·全國乙卷，26(1)；2021·河北，15(4)；2021·湖南，17(5)(6)【命題規(guī)律】陌生方程式的書寫是高考題中常見的題型，往往通過陌生情境下題干語言或化工流程，給出反應(yīng)發(fā)生的環(huán)境，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。這就要求通過閱讀題干、發(fā)現(xiàn)本質(zhì)、尋求規(guī)律，進(jìn)而完成舊知識在新情景中的正確遷移。【命題預(yù)測】2024年此考點(diǎn)將繼續(xù)在非選擇題呈現(xiàn)。以現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)為基礎(chǔ)，一般簡單介紹該工藝生產(chǎn)的原材料和工藝生產(chǎn)的目的(包括副產(chǎn)品)，然后用框圖形式將原料到產(chǎn)品的主要生產(chǎn)工藝流程表示出來，根據(jù)生產(chǎn)過程中涉及的化學(xué)知識設(shè)計(jì)陌生離子方程式、氧化還原方程式的來進(jìn)行書寫。1．(2023?全國甲卷，26)aT是一種壓電材料。以Ba為原料，采用下列路線可制備粉狀aT。

(5)“沉淀”步驟中生成aT的化學(xué)方程式為_______。2．(2023?遼寧省選擇性考試，16)某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液含(N、、、、M2+和M)。實(shí)現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收。(5)“沉鈷鎳”中得到的Co(Ⅱ)在空氣中可被氧化成CoO(OH)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。3．(2023?江蘇卷，17)空氣中CO2含量的控制和CO2資源利用具有重要意義。(1)燃煤煙氣中CO2的捕集可通過如下所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)。“吸收”后所得的KHCO3溶液與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。4．(2022?河北省選擇性考試)以焙燒黃鐵礦FeS2(雜質(zhì)為石英等)產(chǎn)生的紅渣為原料制備銨鐵藍(lán)Fe(NH4)Fe(CN)6顏料。工藝流程如下：(3)還原工序中，不生成S單質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)沉鐵工序產(chǎn)生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中的化合價(jià)為_______，氧化工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。5．(2021·全國甲卷，26節(jié)選)碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉栴}：(2)以NaIO3為原料制備I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入計(jì)量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應(yīng)得到I2。上述制備I2的總反應(yīng)的離子方程式為___________________________。6．(2021·全國乙卷，26節(jié)選)磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表金屬離子Fe3＋Al3＋Mg2＋Ca2＋開始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全(c＝1.0×10－5mol·L－1)的pH3.24.711.113.8回答下列問題：(1)“焙燒”中，TiO2、SiO2幾乎不發(fā)生反應(yīng)，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽。寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NH4Al(SO4)2的化學(xué)方程式：__________________________________。7．(2021·河北，15節(jié)選)綠色化學(xué)在推動社會可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種熔鹽液相氧化法制備高價(jià)鉻鹽的新工藝，該工藝不消耗除鉻鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料，不產(chǎn)生廢棄物，實(shí)現(xiàn)了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na＋內(nèi)循環(huán)。工藝流程如圖：回答下列問題：(4)工序③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。(5)物質(zhì)Ⅴ可代替高溫連續(xù)氧化工序中的NaOH，此時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________________________，可代替NaOH的化學(xué)試劑還有____________(填化學(xué)式)。8．(2021·湖南，17節(jié)選)Ce2(CO3)3可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨(dú)居石中，鈰(Ce)主要以CePO4形式存在，還含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物質(zhì)。以獨(dú)居石為原料制備Ce2(CO3)3·nH2O的工藝流程如下：回答下列問題：(5)“沉鈰”過程中，生成Ce2(CO3)3·nH2O的離子方程式為_______________________。(6)濾渣Ⅱ的主要成分為FePO4，在高溫條件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制備電極材料LiFePO4，同時(shí)生成CO和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。1．陌生化學(xué)方程式書寫的思路首先根據(jù)題給材料中的信息寫出部分反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，再根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)有無變化判斷反應(yīng)類型：(1)元素化合價(jià)無變化則為非氧化還原反應(yīng)，遵循原子守恒定律。(2)元素化合價(jià)有變化則為氧化還原反應(yīng)，除遵循原子守恒定律外，還要遵循得失電子守恒規(guī)律。最后根據(jù)題目要求寫出化學(xué)方程式或離子方程式(需要遵循電荷守恒規(guī)律)即可。2．陌生氧化還原反應(yīng)方程式書寫的具體步驟1．書寫方法2．書寫關(guān)鍵——識記常見氧化劑、還原劑及產(chǎn)物預(yù)測(1)常見的氧化劑及還原產(chǎn)物預(yù)測氧化劑還原產(chǎn)物預(yù)測KMnO4Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；MnOeq\o\al(2－,4)(堿性)K2Cr2O7(酸性)Cr3＋濃硝酸NO2稀硝酸NOX2(鹵素單質(zhì))X－H2O2OH－(堿性)；H2O(酸性)Na2O2NaOH(或Na2CO3)NaClO(或ClO－)Cl－、Cl2NaClO3Cl2、ClO2PbO2Pb2＋(2)常見的還原劑及氧化產(chǎn)物預(yù)測還原劑氧化產(chǎn)物預(yù)測Fe2＋Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(堿性)SO2(或H2SO3、SOeq\o\al(2－,3))SOeq\o\al(2－,4)S2－(或H2S)S、SO2(或SOeq\o\al(2－,3))、SOeq\o\al(2－,4)H2C2O4CO2H2O2O2I－(或HI)I2、IOeq\o\al(－,3)COCO2金屬單質(zhì)(Zn、Fe、Cu等)Zn2＋、Fe2＋(與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成Fe3＋)、Cu2＋3．分步法書寫非氧化還原方程式陌生的非氧化還原反應(yīng)主要為復(fù)分解反應(yīng)，抓住復(fù)分解反應(yīng)條件推斷產(chǎn)物，結(jié)合鹽類水解、酸堿強(qiáng)弱綜合分析。這類復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)可以采用分步思考，例如，碳酸鈉、氫氟酸和氫氧化鋁混合物在高溫下反應(yīng)制備冰晶石，可以分三步理解：Al(OH)3+3HF=AlF3+3H2O，Na2CO3+2HF=2NaF+CO2↑+H2O，AlF3+3NaF=Na3AlF6。加合得到總反應(yīng)式為2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。再如在碳酸氫鈉溶液中加入少量硫酸亞鐵溶液制備碳酸亞鐵：Fe2++HCO3-=FeCO3↓+H+，H++HCO3-=CO2↑+H2O，加合得總反應(yīng)式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O。1．(2024·遼寧丹東高三階段性質(zhì)測試)油畫中使用的無機(jī)顏料雄黃(As2S3)在不同空氣濕度和光照條件下會發(fā)生褪色，主要發(fā)生以下兩種化學(xué)反應(yīng)：(1)紫外光照射下，被氧化的元素是(填元素符號)，每生成1molAs2O3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。(2)自然光照射下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)氧化等量As2S3時(shí)，紫外光與自然光照射下消耗O2的物質(zhì)的量之比為。(4)Na2S3和Na2CO3按物質(zhì)的量之比為2：1混合后加熱，向溶液中通入即可獲得Na2S2O3和CO2，該反應(yīng)的離子方程式：。上述過程一般在堿性環(huán)境下進(jìn)行，若在酸性條件下由于生成副產(chǎn)物導(dǎo)致產(chǎn)品會發(fā)黃。(5)芯片制造工業(yè)中利用GaAs與H2O2反應(yīng)，將As氧化為+5價(jià)，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。2．(2024·山西呂梁高三聯(lián)考)氧化還原反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保及科研中有廣泛的應(yīng)用。請根據(jù)以下信息，結(jié)合所掌握的化學(xué)知識，回答下列問題：Ⅰ．可以用智利硝石提取硝酸鈉后的母液為原料，加入亞硫酸氫鈉制取琪，相關(guān)反應(yīng)如下：___________NaIO3+___________NaHSO3→3NaHSO4+___________Na2SO4+___________I2+___________H2O(未配平)(1)配平上述化學(xué)方程式，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。Ⅱ．釩性能優(yōu)良，用途廣泛，有金屬“維生素”之稱。(2)V2O5能與鹽酸反應(yīng)生成V和一種黃綠色氣體，該黃綠色氣體能與Na2SO3溶液反應(yīng)而被吸收，則SO32-、、V的還原性由強(qiáng)到弱的順序是。(3)V2O5在碳高溫還原時(shí)，在氮?dú)鈿夥障碌€原制備VN，還生成一種具有還原性的氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。V2O5+5C+N22VN+5CO3．(2024·江蘇連云港高三統(tǒng)考)根據(jù)提供的情境書寫指定反應(yīng)的方程式。一種以MnCO3為原料制取MnO2的流程如圖所示，450℃，MnCO3在空氣中灼燒得到三種錳的氧化物，錳元素所占比例隨溫度變化的曲線如圖所示。(1)寫出450℃，MnCO3在空氣中灼燒生成主要產(chǎn)物的化學(xué)方程式：。(2)寫出“浸取”時(shí)Mn2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。4．(2024·河南省名校聯(lián)盟高三聯(lián)考)硫及其化合物是重要的化學(xué)物質(zhì)。回答下列問題：(1)二氯化二硫(S2Cl2，無色液體)常用作貴稀金屬的萃取劑，遇水會反應(yīng)，生成S、SO2和刺鼻的酸霧，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；將干燥的NH3通入S2Cl2的CCl4溶液中，可發(fā)生反應(yīng)：6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl(已知S8是硫單質(zhì)中最穩(wěn)定的)，該反應(yīng)中，NH3體現(xiàn)的性質(zhì)有還原性和。(2)將SO2通入含有FeCl3和BaCl2的混合溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，其原因是(用離子方程式解釋)。(3)同種反應(yīng)物，其反應(yīng)產(chǎn)物與濃度、溫度、反應(yīng)物相對量等因素有關(guān)。影響SO2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)物的因素與下列反應(yīng)相同的是(填字母)。a．Na與O2反應(yīng)

b．H2S與O2反應(yīng)c．FeBr2溶液與Cl2反應(yīng)

d．Fe與稀硝酸反應(yīng)(4)SOCl2(遇水產(chǎn)生刺激性氣味的氣體)是有機(jī)合成的氯化劑，與NaOH溶液反應(yīng)可生成三種鈉鹽，寫出三種鈉鹽的化學(xué)式：。(5)造紙、印刷等工業(yè)廢水中含有大量的硫化物(主要成分為Na2S)，可用如圖所示轉(zhuǎn)化方式除去。①當(dāng)反應(yīng)I和Ⅱ轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等時(shí)，還原劑的物質(zhì)的量之比為。②已知反應(yīng)Ⅲ中Na2S與Na2SO3按等物質(zhì)的量反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物有H2O參與)。5．(2024·浙江紹興高三選考科目診斷性考試)燃煤火電廠產(chǎn)生的尾氣(主要成分為SO2、NO)可以按如下流程脫除或利用。請回答：(1)寫出途徑Ⅰ中SO2轉(zhuǎn)化成CaSO4的總反應(yīng)化學(xué)方程式。(2)下列說法正確的是___________。A．途徑Ⅰ中Cu+的作用是催化劑B．途徑Ⅰ中C2H4的作用是還原劑C．若用氨水代替石灰乳吸收尾氣，則SO2可能最終轉(zhuǎn)化成為NH4HSO4或(NH4)2SO4D．工業(yè)制硝酸的第一步是N2與O2反應(yīng)得到NO(3)寫出途徑Ⅱ中NO與CaCO3、NaClO2混合液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。(4)下列物質(zhì)有可能代替途徑Ⅱ中NaClO2的是___________。A．NaClO B．O3 C．NH3 D．Na2S(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)途徑Ⅱ產(chǎn)物中的含氮陰離子。6．(2024·甘肅蘭州高三期中)高鐵酸鉀((K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如圖：已知：①Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)溫度有關(guān)，溫度較低時(shí)產(chǎn)物為NaCl、NaClO、H2O；溫度較高時(shí)產(chǎn)物為NaCl、NaClO3、H2O。②同一條件下，溶液的堿性越強(qiáng)，高鐵酸鹽的穩(wěn)定性越高?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出此工藝流程中Cl2通入KOH溶液的化學(xué)方程式：。(2)在“反應(yīng)液I”中加入KOH固體的目的是①，②提供堿性環(huán)境。(3)寫出Fe(NO3)3溶液與堿性KClO濃溶液反應(yīng)的離子方程式：。(4)從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品是(寫化學(xué)式)。(5)K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是：①，②。(6)該工藝每得到1.98kgK2FeO4，理論上消耗Cl2的物質(zhì)的量為mol。7．(2024·山東棗莊高三期中)釩酸釔(YVO4)廣泛應(yīng)用于光纖通信領(lǐng)域，一種用廢釩催化劑(含V2O5、K2O、SiO2少量Fe2O3制取YVO4的工藝流程如下：已知：V2O2(OH)4既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)V2O2(OH)4中V元素的化合價(jià)為。(2)“還原酸浸”時(shí)，釩以VO2+浸出，“浸出液”中還含有的金屬離子是。V2O5被還原的離子方程式為。(3)常溫下，“釩、鉀分離”時(shí)，pH對釩的沉淀率的影響如圖所示：pH＞7時(shí)，隨pH增大釩的沉淀率降低的原因可能是。(4)結(jié)合“堿溶”和“沉釩”可知，ClO3-、VO3-氧化性更強(qiáng)的是，“沉釩”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)某廢釩催化劑中V2O5的含量為26.0%，某工廠用1噸該廢釩催化劑且用該工藝流程生產(chǎn)YVO4，整個(gè)流程中V的損耗率為30.0%，則最終得到Y(jié)VO4。8．(2024·遼寧沈陽·高三遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？计谥?完成下列填空。(1)已知A、B、C、D為氣體，其中A、B為單質(zhì)，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：請回答下列問題：①C的化學(xué)式是，D的電子式為。②如何檢驗(yàn)E溶液中陽離子？。(2)在高壓下，NO在下分解生成兩種化合物，體系中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖甲所示。NO分解的化學(xué)方程式為。(3)有色金屬提取工藝中會產(chǎn)生大量含氰(CN·)廢水，對環(huán)境造成了極大的負(fù)擔(dān)。在堿性條件下可用ClO-將其氧化成和寫出反應(yīng)的離子方程式：。(4)向酸性廢水中加入NaClO，消除污染。寫出相應(yīng)的離子方程式為。(5)將軟錳礦與硫鐵礦粉碎混合，用硫酸浸取。研究發(fā)現(xiàn)，酸浸時(shí)，和顆粒構(gòu)成兩個(gè)原電池反應(yīng)，其原理如圖所示(部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。若原電池中生成單質(zhì)S，其反應(yīng)的離子方程式為。9．(2024·安徽合肥十聯(lián)考高三第一次質(zhì)量測試)氯的許多化合物在生活中扮演著重要角色，如：亞氯酸鈉(NaClO2)和ClO2(具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體)都是重要的漂白劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)NaClO2中氯元素的化合價(jià)為。(2)草酸(H2C2O4)是一種易溶于水的弱酸，利用硫酸酸化的草酸還原NaClO3，可較安全地生成ClO2，反應(yīng)的離子方程式為。(3)自來水用ClO2處理后，有少量ClO2殘留在水中，可用碘量法做如下檢測：①取500mL水樣，加入一定量的碘化鉀，用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。寫出ClO2與碘化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式：(已知ClO2存在于pH為4～6的溶液中，ClO2-存在于中性溶液中)。②已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，向①所得溶液中滴加的Na2S2O3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液的體積為20.00mL。判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的方法是；該水樣中ClO2的濃度是mg·L-1。(4)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下裝置制取NaClO2(夾持儀器已省略)。①裝置A中產(chǎn)生的ClO2氣體，在裝置C中反應(yīng)生成NaClO2，寫出生成NaClO2的化學(xué)方程式：。②裝置B的作用是。③有同學(xué)認(rèn)為上述裝置并不完整，其理由是。

專題02化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用目錄TOC\o"1-3"\p""\h\z\u23考點(diǎn)一氣體摩爾體積適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)3【真題研析·規(guī)律探尋】3【核心提煉·考向探究】4標(biāo)準(zhǔn)狀況下非標(biāo)準(zhǔn)狀況下【題型特訓(xùn)·命題預(yù)測】5考點(diǎn)二物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)6【真題研析·規(guī)律探尋】6【核心提煉·考向探究】8分子數(shù)原子數(shù)電子數(shù)化學(xué)鍵數(shù)【題型特訓(xùn)·命題預(yù)測】8考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目10【真題研析·規(guī)律探尋】10【核心提煉·考向探究】10判斷反應(yīng)是否正確判斷反應(yīng)是否正確判斷化合價(jià)變化【題型特訓(xùn)·命題預(yù)測】11考點(diǎn)四電解質(zhì)溶液中粒子的數(shù)目13【真題研析·規(guī)律探尋】13【核心提煉·考向探究】13電離水解體積因素【題型特訓(xùn)·命題預(yù)測】14考點(diǎn)五隱含可逆反應(yīng)15【真題研析·規(guī)律探尋】15【核心提煉·考向探究】16可逆反應(yīng)濃度影響【題型特訓(xùn)·命題預(yù)測】16考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析氣體摩爾體積適用條件2023?全國甲卷，10B；2022?全國甲卷，11A；2022?遼寧省選擇性考試，3C；2022?福建卷，3D；2021?浙江6月選考，18A；2021?湖南選擇性考試，5D；2021?河北選擇性考試，7A；2021?廣東選擇性考試，11C；2021?天津卷，7B；2021年1月浙江選考，18B；2021?湖北選擇性考試，6D【命題規(guī)律】阿伏加德羅常數(shù)的考查頻率極高。題型主要是選擇題，經(jīng)常結(jié)合基礎(chǔ)考點(diǎn)考查物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子、電子等)數(shù)目之間的關(guān)系，并運(yùn)用物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度等進(jìn)行簡單計(jì)算?！久}預(yù)測】預(yù)計(jì)在2024年高考中，仍會利用阿伏加德羅常數(shù)這個(gè)載體綜合考查相關(guān)知識，涉及一定量的物質(zhì)所含粒子(分子、原子、離子、質(zhì)子、中子等)數(shù)目、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目、以及由于反應(yīng)、濃度等的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目變化等。物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)2023?遼寧省選擇性考試，5A；2023?遼寧省選擇性考試，5C；2023?全國甲卷，10A；2023?浙江省6月選考，7A；2023?浙江省6月選考，7B；2022?福建卷，3A；2022?重慶卷，5A；2022?重慶卷，5B；2022·浙江省1月選考，12B；2022·浙江省1月選考，12D；2022·浙江省6月選考，12A；2022·浙江省6月選考，12B；2022·浙江省6月選考，12C；2022?遼寧省選擇性考試，3A；2022?遼寧省選擇性考試，3B；2021?全國甲卷，8A；2021?全國甲卷，8C；2021?浙江6月選考，18B；2021?浙江6月選考，18D；2021?湖南選擇性考試，5A；2021?廣東選擇性考試，11A；2021?天津卷，7C；2021?天津卷，7D；2021年1月浙江選考，18A；2021?海南選擇性考試，7A；2021?海南選擇性考試，7B；2021?海南選擇性考試，7C；2021?海南選擇性考試，7D；2021?湖北選擇性考試，6A；2021?湖北選擇性考試，6B；2021?湖北選擇性考試，6C氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目2023?遼寧省選擇性考試，5B；2022?福建卷，3B；2022?重慶卷，5C；2022?重慶卷，5D；2022?全國甲卷，11D；2022·浙江省1月選考，12C；2021?全國甲卷，8B；2021?河北選擇性考試，7C；2021年1月浙江選考，18C電解質(zhì)溶液中粒子的數(shù)目2023?遼寧省選擇性考試，5D；2023?全國甲卷，10C；2023?全國甲卷，10D；2023?浙江省6月選考，7C；2022?福建卷，3C；2022?全國甲卷，11B；2022·浙江省1月選考，12A；2022?遼寧省選擇性考試，3D；2021?浙江6月選考，18C；2021?湖南選擇性考試，5B；2021?河北選擇性考試，7D；2021?廣東選擇性考試，11B；2021?天津卷，7A隱含可逆反應(yīng)2023?浙江省6月選考，7D；2022·浙江省6月選考，12D；2021?全國甲卷，8D；2021?湖南選擇性考試，5C；2021?河北選擇性考試，7B；2021年1月浙江選考，18D考點(diǎn)一氣體摩爾體積適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)1．(2023?全國甲卷，10B)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中電子的數(shù)目為4.00NA2．(2022?全國甲卷，11A)25℃，101kPa下，氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NA3．(2022?遼寧省選擇性考試，3C)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體中H+數(shù)目為NA4．(2022?福建卷，3D)，消耗11.2LN2(已折算為標(biāo)況)時(shí)，產(chǎn)生的O2分子數(shù)為0.75NA5．(2021?浙江6月選考，18A)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L18O2中含有中子數(shù)為NA6．(2021?湖南選擇性考試，5D)11.2LCH4和22.4LCl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA7．(2021?河北選擇性考試，7A)22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NA8．(2021?廣東選擇性考試，11C)11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NA9．(2021?天津卷，7B)22.4L氫氣中，H2分子的數(shù)目為NA10．(2021年1月浙江選考，18B)CH4和C2H4混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒，則消耗O2分子數(shù)目為0.25NA11．(2021?湖北選擇性考試，6D)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和H2的混合氣體中分子數(shù)為0.5NA考查角度命題分析注意事項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下在標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃、101kPa)下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，分子數(shù)為NA，即Vm=22.4L·mol-1。非氣體不適用熟記在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)的?？嘉镔|(zhì)。如單質(zhì)溴、H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、SO3、碳原子數(shù)大于4的烴等均不是氣體非標(biāo)準(zhǔn)狀況下①非標(biāo)準(zhǔn)狀況(一般考查常溫常壓)下，氣體摩爾體積未必為22.4L·mol-1②非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量、物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)①常溫常壓下，氣體體積不能通過22.4L·mol-1轉(zhuǎn)化計(jì)算；②常溫常壓下，1molCO2質(zhì)量為44g，分子數(shù)是NA(氣體質(zhì)量和所含的粒子數(shù)與所處外界條件無關(guān))【易錯(cuò)提醒】1．抓“兩看”，突破氣體與狀況陷阱一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體]。2．排“干擾”，突破質(zhì)量(或物質(zhì)的量)與狀況無關(guān)陷阱給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生的正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)際上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有NA個(gè)H2O分子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與氟氣的混合氣體所含分子數(shù)為NA個(gè)C．11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(gè)D．常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是()A．9.2gNO2氣體中含有分子數(shù)目為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有氧原子數(shù)目為0.3NAC．2gDeq\o\al(16,2)O中含中子、質(zhì)子、電子數(shù)目均為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2通入足量水中或NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目均為0.1NA3．(2024·新疆烏魯木齊兵團(tuán)二中高三期中)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO與11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為NAB．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)為0.6NAC．在反應(yīng)KHK↑中，每生成4mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2全溶于水，溶液中的HCO3-、CO32-、H2CO3的數(shù)目之和為0.5NA4．(2024·四川綿陽高三第一次診斷性考試)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4gSO3中電子的數(shù)目為2NAB．常溫常壓下，2.24L氨氣中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.3NAC．46gNO2和N2O4的混合氣體中所含氮原子的數(shù)目為1.5NAD．常溫下，1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH-的數(shù)目是0.02NA5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LBr2單質(zhì)中含Br原子數(shù)目為0.2NAB．常溫常壓下，2.8g乙烯分子中含σ鍵數(shù)目為0.5NAC．0.1mol·L－1鹽酸中含Cl－數(shù)目為0.1NAD．1molCu與足量S完全反應(yīng)生成Cu2S時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA6．(2024·河南信陽高三聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．7.8Na2O2和Na2S的混合物中所含的陰離子總數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LB中含有的原子數(shù)目為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L溶于水，溶液中、和H的微粒數(shù)之和為NAD．0.1molH2C2O4與足量酸性KMO4溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA7．(2024·黑龍江齊齊哈爾地區(qū)普高聯(lián)誼學(xué)校高三聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．常溫常壓下，2.8g14C中含有的中子總數(shù)為1.6NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有分子的數(shù)目為0.1NAC．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的數(shù)目為0.2NAD．5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng)生成0.08molNO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA8．(2024·貴州部分學(xué)校高三適應(yīng)性聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子中含有的電子數(shù)為10NAB．苯分子中含有的雙鍵數(shù)目為3NAC．的溶液中數(shù)目為0.01NAD．80g三氧化硫分子中所含原子數(shù)目為3NA9．(2023·江西省景德鎮(zhèn)市高三二模)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．16.25gFeCl3完全水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NAB．92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAC．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)三氧化硫含有的質(zhì)子數(shù)為40NAD．1.0molCl2與足量的NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.0NA10．(2023·河北省部分示范性高中高三三模)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．2.24L乙烷和乙烯的混合氣體中所含的分子數(shù)為0.1NAB．2.2g由D218O和T2O組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為NAC．常溫下，1LpH=1的HCl溶液中水電離出的H+數(shù)目為0.1NAD．鉛酸蓄電池中，當(dāng)正極質(zhì)量增加9.6g時(shí)，電路中通過的電子數(shù)為0.2NA考點(diǎn)二物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)1．(2023?遼寧省選擇性考試，5A)11.2LCO2含π鍵數(shù)目為NA 2．(2023?遼寧省選擇性考試，5C)0.1molKNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NA 3．(2023?全國甲卷，10A)異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA4．(2023?浙江省6月選考，7A)4.4gC2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA5．(2023?浙江省6月選考，7B)1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NA6．(2022?福建卷，3A)水中含有的孤電子對數(shù)為2NA7．(2022?重慶卷，5A)工業(yè)上用N2和H2合成NH3，消耗14gN2生成NH3分子數(shù)為2NA8．(2022?重慶卷，5B)工業(yè)上用N2和H2合成NH3，消耗1molH2，生成N－H鍵數(shù)為2NA9．(2022·浙江省1月選考，12B)1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NA10．(2022·浙江省1月選考，12D)32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA11．(2022·浙江省6月選考，12A)12gNaHSO4中含有0.2NA個(gè)陽離子12．(2022·浙江省6月選考，12B)乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NA13．(2022·浙江省6月選考，12C)8gCH4含有中子數(shù)為3NA14．(2022?遼寧省選擇性考試，3A)1.8g18O中含有的中子數(shù)為NA15．(2022?遼寧省選擇性考試，3B)28gC2H4分子中含有的鍵數(shù)目為4NA16．(2021?全國甲卷，8A)重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA17．(2021?全國甲卷，8C)32g環(huán)狀()分子中含有的S-S鍵數(shù)為1NA18．(2021?浙江6月選考，18B)31gP4(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA19．(2021?浙江6月選考，18D)18.9g三肽C6H33N3O4(相對分子質(zhì)量：189)中的肽鍵數(shù)目為0.2NA20．(2021?湖南選擇性考試，5A)18gH218O含有的中子數(shù)為10NA 21．(2021?廣東選擇性考試，11A)1molCHCl3含有C-Cl鍵的數(shù)目為3NA22．(2021?天津卷，7C)180g葡萄糖中，C原子的數(shù)目為6NA23．(2021?天津卷，7D)1molN2中，σ鍵的數(shù)目為3NA24．(2021年1月浙江選考，18A)1molNH4F晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3NA25．(2021?海南選擇性考試，7A)0.1mol27Al3+中含有的電子數(shù)為1.3NA26．(2021?海南選擇性考試，7B)3.9gNa2O2中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1NA27．(2021?海南選擇性考試，7C)0.1mol肼(H2N-NH2)含有的孤電子對數(shù)為0.2NA28．(2021?海南選擇性考試，7D)CH2=CH2+H2→CH3-CH3，生成1mol乙烷時(shí)斷裂的共價(jià)鍵總數(shù)為NA29．(2021?湖北選擇性考試，6A)23gC2H5OH中sp3雜化的原子數(shù)為NA30．(2021?湖北選擇性考試，6B)0.5molXeF4中氙的價(jià)層電子對數(shù)為3NA31．(2021?湖北選擇性考試，6C)1mol[Cu(H2O)4]2+中配位鍵的個(gè)數(shù)為4NA記“組成”，突破陷阱記“組成”，突破陷阱(1)記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。(2)記最簡式相同的物質(zhì)，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。(4)記物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n＋1?？疾榻嵌让}分析注意事項(xiàng)分子數(shù)分析物質(zhì)是否由分子構(gòu)成，或是否有相應(yīng)分子存在如：HCl溶于水，完全電離，不存在分子；NaCl是離子化合物，物質(zhì)中無分子；SiO2是原子晶體，物質(zhì)中也無分子原子數(shù)①要分析分子中的原子組成，注意單原子分子、多原子分子；②分子中原子及原子數(shù)比值相同的混合物，總質(zhì)量一定，分子數(shù)不確定，但原子數(shù)確定①惰性氣體是單原子分子，Cl2、O2、N2等是雙原子分子，O3、P4等是多原子分子；②對實(shí)驗(yàn)式相同的混合物，按最簡式來計(jì)算如NO2和N2O4、乙烯與丙烯、同分異構(gòu)體、乙炔與苯、乙酸與葡萄糖等，只要總質(zhì)量一定，則其中所含原子數(shù)與二者比例無關(guān)電子數(shù)確定核外電子數(shù)，要分析微粒的結(jié)構(gòu)基團(tuán)與離子的差異：—OH與OH-的電子數(shù)不同化學(xué)鍵數(shù)明確結(jié)構(gòu)情況，不能只看化學(xué)式來確定化學(xué)鍵數(shù)，要分析分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)來確定①苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，不含有碳碳雙鍵；②1mol白磷(P4)中含有P—P的數(shù)目為6NA；1molS8含8molS—S；1mol金剛石(晶體硅)中含有2molC—C(Si—Si)；1molSiO2含有4molSi—O1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1.6gNH2-離子所含質(zhì)子數(shù)為NAB．16gCH4與18gNH4＋所含質(zhì)子數(shù)均為10NAC．2g氫氣所含原子數(shù)目為NAD．1molNa2O2含有陰陽離子總數(shù)為3NA2．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是()A．2.3g金屬鈉變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NAB．23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NAC．17gNH3所含的分子數(shù)為2NAD．NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16∶13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．36g由35Cl和37Cl組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為17NAB．1molOD－和17g—OH所含的質(zhì)子與中子均為9NAC．8.8g乙酸乙酯中含共用電子對的數(shù)目為1.3NAD．30g乙酸和葡萄糖的混合物中含氫原子個(gè)數(shù)為2NA4．(2024·新疆喀什兵團(tuán)第三師高三聯(lián)考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1mol[A]+中含有σ鍵數(shù)為6NAB．14g丙烯和聚丙烯的混合物中原子總數(shù)為3NAC．25℃時(shí)，的NH4溶液中數(shù)為10-4NAD．1molH2O中中心原子含有的孤電子對數(shù)目為2個(gè)5．(2023·廣東省清中、河中、北中、惠中高三8月聯(lián)考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．中含質(zhì)子的數(shù)目為7NAB．5.8gC4H10充分裂解生成乙烷的分子數(shù)為0.1NAC．1mol雄黃(，結(jié)構(gòu))含有4NA個(gè)鍵D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na2S2O3與H2SO4溶液混合產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA6．(2024·重慶市高三第二次質(zhì)量檢測)已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1molCH3+中所含電子數(shù)為10NAB．1mol中含σ鍵的數(shù)目為5NAC．1.2gMg在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD．常溫下1LpH=12的某溶液中水電離的OH-的數(shù)目一定為0.01NA7．(2024·浙江金華一中高三期中)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．4.6gC2H6O完全燃燒，一定有0.5NA個(gè)C-H鍵斷裂B．0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有0.8NA個(gè)σ鍵C．含0.5molCO72-的酸性溶液與足量反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NAD．0.2mol完全水解形成的膠體粒子數(shù)等于0.2NA8．(2024·江西紅色十校高三聯(lián)考)利用反COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl可去除COCl2污染。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是()A．1molCOCl2中σ鍵的數(shù)目為2NAB．2.24LNH3中孤電子對的數(shù)目為0.1NAC．1L0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的數(shù)目為0.1NAD．6.0gCO(NH2)2中含有電子的數(shù)目為3.2NA9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．4.6gC2H5OH含有的化學(xué)鍵數(shù)為0.7NAB．0.1molNa2CO3溶于水所得溶液中的陰離子數(shù)是0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣溶于足量水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．0.2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為0.1NA考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目1．(2023?遼寧省選擇性考試，5B)S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，每生成2.8N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA2．(2022?福建卷，3B)，每產(chǎn)生34gNH3，N2失去的電子數(shù)為6NA3．(2022?重慶卷，5C)工業(yè)上用N2和H2合成NH3，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA4．(2022?重慶卷，5D)工業(yè)上用N2和H2合成NH3，氧化1molNH3生成NO，需O2分子數(shù)為2NA5．(2022?全國甲卷，11D)電解熔融CuCl2，陰極增重6.4g，外電路中通過電子的數(shù)目為0.10NA6．(2022·浙江省1月選考，12C)足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA7．(2021?全國甲卷，8B)3mol的NO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA8．(2021?河北選擇性考試，7C)電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA9．(2021年1月浙江選考，18C)向100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA熟記特殊反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)熟記特殊反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)反應(yīng)物質(zhì)變化量轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或數(shù)目Na2O2＋CO2(或H2O)1molNa2O21mol或NA1molO22mol或2NACl2＋NaOH1molCl21mol或NACl2＋Fe1molCl22mol或2NA1molFe3mol或3NA考查角度過程分析注意事項(xiàng)判斷反應(yīng)是否正確知曉常見反應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物，特別是涉及一些可變價(jià)元素的反應(yīng)注意?？家族e(cuò)反應(yīng)，如：2Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑相關(guān)物質(zhì)過量判斷根據(jù)化學(xué)方程式，計(jì)算物質(zhì)是否過量，按不過量物質(zhì)計(jì)算如FeBr2和Cl2的反應(yīng)中，當(dāng)有部分Br-發(fā)生反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e2+已完全反應(yīng)，計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)時(shí)，要把兩步的轉(zhuǎn)移電子數(shù)合并計(jì)算判斷化合價(jià)變化根據(jù)化合價(jià)的升降來計(jì)算確定氧化、還原產(chǎn)物及轉(zhuǎn)移的電子數(shù)要注意特殊物質(zhì)，如①由Na2O2、H2O2制取1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子；②Fe與S、I2、非氧化性酸反應(yīng)，1molFe轉(zhuǎn)移2mol電子；1molFe與足量的Cl2、稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol電子1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．2.4g鎂變?yōu)殒V離子失去電子數(shù)為0.1NAB．7.1gC12常溫下與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．1molNa2O2與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．足量的鐵在1molC12中充分燃燒，鐵失去電子數(shù)為2NA2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．一定條件下，2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAB．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽極溶解32g銅C．用濃鹽酸分別和KMnO4、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAD．5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是()A．0.1molFe和0.1molCu分別與0.1molCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NAB．用Na2O2與CO2反應(yīng)或KMnO4分解制得1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋅與某濃度的H2SO4反應(yīng)生成11.2L氣體，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023D．在2CuH＋2HCl=CuCl2＋Cu＋2H2↑反應(yīng)中，每生成22.4L(標(biāo)況)H2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1.5NA4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()。A．電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則陽極溶解32g銅B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有1.5NA個(gè)氟化氫分子C．在反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAD．25℃時(shí)，1LpH=13的氫氧化鋇溶液中含有0.1NA個(gè)氫氧根離子5．(2024·甘肅蘭州高三期中)聯(lián)氨(N2H4)可用于新型高效的生物脫氮技術(shù)，是厭氧氨氧化法處理廢水工藝中的重要材料。實(shí)驗(yàn)室制備聯(lián)氨的方法為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。下列說法正確的是()A．每生成1molNaCl，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAB．100mL1mol/L的NaClO溶液中ClO-的數(shù)目為0.1NAC．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1D．2.24LNH3反應(yīng)生成的N2H4的數(shù)目為0.05NA6．(2024·湖南湘東九校高三聯(lián)考)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．60二氧化硅晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為4NAB．1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)等于2NAC．5.6鐵與水蒸氣在高溫條件下完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷在O2中完全燃燒，生成的二氧化碳分子數(shù)目為0.6NA7．(2024·云南三校高三備考實(shí)用性聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體中H+數(shù)目為NAB．1mol[]2+中σ鍵的個(gè)數(shù)為8NAC．30gHCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為NAD．氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA8．(2023·四川省綿陽市高三第二次診斷性考試)為防止水體富營養(yǎng)化，常用NaClO除去水體中過量氨氮(以NH3表示)，氣體產(chǎn)物為N2。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A．NH3、H2O、OH-所含電子數(shù)均為10NAB．pH=11的NaClO溶液中數(shù)目為10-11NAC．反應(yīng)消耗74.5gNaClO，水體將增加NA個(gè)Cl－D．除氨氮過程中，當(dāng)生成22.4LN2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA9．(2023·河南省鄭州市一模)摩爾日(MoleDay)是一個(gè)流傳于化學(xué)家之間的節(jié)日，通常在10月23日的上午6：02到下午6：02之間慶祝，被記為6：02

10/23，恰似阿伏加德羅常數(shù)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．0.1mol肼(N2H4)含有的孤電子對數(shù)為0.2NAB．24gNaHSO4固體中含有0.4NA個(gè)陽離子C．電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總體積為44.8L，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)，生成0.1NA個(gè)CH3COOCH2CH3分子10．(2023·河北省邢臺市高三統(tǒng)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3OH含有的質(zhì)子總數(shù)為0.6NAB．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中N(NH4+)+N(NH3·H2O)=0.1NAC．與足量的硫單質(zhì)充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陽極有0.5molCu2+產(chǎn)生時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA11．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)HF所含的質(zhì)子數(shù)為10NAB．常溫下，12g石墨中含有C—C鍵的數(shù)目為3NAC．疊氮化銨(NH4N3)可發(fā)生爆炸反應(yīng)：NH4N3=2N2↑+2H2↑，則每收集標(biāo)況下89.6L氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD．向100mL1mol/L的Fe(NO3)3溶液中滴加足量的HI溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA考點(diǎn)四電解質(zhì)溶液中粒子的數(shù)目1．(2023?遼寧省選擇性考試，5D)1L0.1mol·L-1K2S溶液中含S2-數(shù)目為0.1NA2．(2023?全國甲卷，10C)的H2SO4溶液中的數(shù)目為0.02NA3．(2023?全國甲卷，10D)的Na2CO3溶液中CO32-的數(shù)目為1.0NA4．(2023?浙江省6月選考，7C)向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NA5．(2022?福建卷，3C)氨水中，含有的NH3·H2O分子數(shù)少于NA6．(2022?全國甲卷，11B)2.0L1.0mol/L溶液中，的數(shù)目為2.0NA7．(2022·浙江省1月選考，12A)在25℃時(shí)，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.01NA8．(2022?遼寧省選擇性考試，3D)pH=12的Na2CO3溶液中數(shù)目為0.01NA9．(2021?浙江6月選考，18C)100mL0.1mol·Lˉ1的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為0.01NA10．(2021?湖南選擇性考試，5B)0.1mol?L﹣1HClO4溶液中含有的H+數(shù)為0.1NA 11．(2021?河北選擇性考試，7D)1L1mol?L-1溴化銨水溶液中NH4+與H+離子數(shù)之和大于NA12．(2021?廣東選擇性考試，11B)1L1.0mol·L-1的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NA13．(2021?天津卷，7A)1mol/LHCl溶液中，HCl分子的數(shù)目為NA審“組成、體積”因素，突破電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目陷阱審“組成、體積”因素，突破電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目陷阱(1)是否存在弱電解質(zhì)的電離或鹽類水解。(2)已知濃度，是否指明體積，用好公式n＝cV。(3)在判斷溶液中微?？倲?shù)時(shí)，是否忽視溶劑水。考查角度命題分析注意事項(xiàng)電離強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，計(jì)算分子數(shù)及離子數(shù)時(shí)要考慮是否完全電離H2SO4等強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，稀溶液中不存在硫酸分子；醋酸溶液中，CH3COOH部分發(fā)生電離，CH3COOH分子數(shù)減少；CH3CH2OH是非電解質(zhì)，水溶液中分子數(shù)不變水解有些鹽中弱離子要發(fā)生水解，離子數(shù)會增加或減少如在Na2CO3溶液中，由于水解因素，CO3-會減少，但陰離子數(shù)增加體積因素計(jì)算溶液中微粒數(shù)目時(shí)要確認(rèn)題干中是否已明確溶液體積常見陷阱是溶液的體積未知，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量無法計(jì)算，所含微粒數(shù)也無法計(jì)算1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．500mL0.5mol·L?1的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NAB．0.1mol/L的硫酸溶液中含有的氫原子個(gè)數(shù)為0.2NAC．常溫下，0.5mol·L-1的Na2CO3溶液中，所含Na+數(shù)為NAD．1mol·L-1鹽酸溶液中含有H+為NA個(gè)2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是()A．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－為0.1NAB．1L0.1mol·L－1CuSO4溶液中含有Cu2＋為0.1NAC．2.24LN2和NH3混合氣體中原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3NAD．2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA3．(2023·山西省呂梁市高三階段性測試)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．常溫下，100g98%的硫酸中所含H+的數(shù)目為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積均為1.12L的HCl和HF中所含分子數(shù)都約為0.05NAC．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的電子數(shù)為NAD．1mol/LAlCl3溶液中，Cl-數(shù)目為3NA4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1的鹽酸溶液中的H+離子數(shù)目為NAB．常溫常壓下，11.2L氯氣中C1原子數(shù)目為NAC．51gA12O3中的Al3+數(shù)目為NAD．400gNaOH溶解在1L蒸餾水中，所得溶液每100mL中的Na+數(shù)目為NA個(gè)5．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.72gCaO2與KHS的混合物中含有的陰離子的數(shù)目為NAB.9.3gMnO2與500mL0.8mol/L鹽酸充分反應(yīng)，至少失去約1.204×1023個(gè)電子C.1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAD.25℃時(shí)pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA6．(2023·北京市東城區(qū)高三統(tǒng)考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．4g21H2中含有的原子數(shù)為NAB．1L0.1mol·L-1AlCl3溶液含有的Al3+個(gè)數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和N2的混合氣體中分子數(shù)為NAD．與鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA7．(2023·河南省TOP二十名校高三摸底考試)以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.2g丙烯和環(huán)丙烷混合氣體中所含原子數(shù)為NAB．1molCl2通入水中，含氯微粒的數(shù)目之和小于2NAC．室溫下，pH=3的醋酸溶液中，水電離的H+數(shù)目為10-11NAD．用惰性電極電解CuSO4溶液，某時(shí)刻向溶液中加入1molCu(OH)2可使溶液恢復(fù)，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA8．(2023·河北省邢臺市名校聯(lián)盟高三聯(lián)考)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LF2溶于水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NAB．常溫常壓下，136gKHSO4和CaSO4混合固體中含SO42-的數(shù)目為NAC．1L0.5mol·L-1KAl(SO4)2溶液中含陽離子的數(shù)目大于NAD．物質(zhì)的量分別為0.1mol的NH3、NH4+、NH2-、-NH2四種粒子的電子數(shù)均為NA9．(2024·廣東江門高三金太陽聯(lián)考)Na2O2屬于鈉的化合物，具有很強(qiáng)的氧化性。少量Na2O2與FeCl2溶液能發(fā)生如下反應(yīng)：Na2O2+FeCl2+H2O→Fe(OH)3↓+FeCl3+X(方程式未配平)，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是()A．1L1FeCl2溶液含的數(shù)目為2NA B．1molFeCl3可制得Fe(OH)3的膠粒數(shù)為NAC．78gNa2O2含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA D．每生成1molX，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA考點(diǎn)五隱含可逆反應(yīng)1．(2023?浙江省6月選考，7D)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA2．(2022·浙江省6月選考，12D)0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為0.2NA3．(2021?全國甲卷，8D)1LpH＝4的0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-離子數(shù)為0.1NA4．(2021?湖南選擇性考試，5C)2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA 5．(2021?河北選擇性考試，7B)1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA6．(2021年1月浙江選考，18D)0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分