2023-2024學年上海市某中學高一年級下冊期中考試化學試卷 含詳解

上海市南洋中學2023-2024學年高一下學期期中考試

化學試卷

(滿分100分，考試時間60分鐘)

考試說明：

1.選擇題沒有特殊說明的，只有一個正確選項。

2.可能用到的原子量：HlC12N14016Na23Mg24A127C135.5K39Fe56Cu641127

一、元素周期表和元素周期律

1.在元素周期表中位于金屬和非金屬元素的交界處，容易找到的元素是

A.制備催化劑的元素B,耐高溫的合金元素

C.制備農藥元素D.用于半導體材料的元素

2.某同學欲驗證Mg與A1的金屬性強弱，設計實驗如下。

實驗操作實驗現象反應或結論

I.向試管A中加入少量MgCL溶液，再逐滴滴入Mg(OH)2與NaOH

3

NaOH溶液至過量，邊滴邊振蕩不反應

II.向試管B中加入少量A1CL溶液，再逐滴滴入試管中先出現白色沉淀，后Al(OH)3能與

NaOH溶液至過量，邊滴邊振蕩白色沉淀溶解NaOH反應

依據上述實驗設計，回答下列問題：

(1)鎂元素在周期表中的位置為第_周期族。

(2)上述實驗試管A中的實驗現象為o

(3)寫出試管B中白色沉淀溶解的離子反應方程式。

(4)上述實驗現象證明金屬性：MgAL

A.>B.<

3.閱讀表中短周期主族元素的相關信息，用化學用語回答下列問題:

元素代號相關信息

AA的單質能與冷水劇烈反應，得到強堿性溶液

BB的原子最外層電子數是其內層電子數的3倍

C在第3周期元素中，C的簡單離子半徑最小

DA、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分

E所有有機物中都含有E元素

(1)E原子的結構示意圖__________,B離子的電子式,D最高價氧化物的化學式o

(2)X的化學式為,其中含有的化學鍵種類有o

(3)A、B兩種元素的簡單離子的半徑大小為(用離子表示)。

(4)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于o

A.離子化合物B.共價化合物

(5)D的單質與水反應的化學方程式為o

(6)列舉一個事實說明D的非金屬比E強?

(7)已知固體CD3在178C時升華。再列舉一個方法判斷其為共價化合物還是離子化合物,因而其

為化合物。

二、硫元素及其化合物

4.將二氧化硫通入顯紅色的酚醐試液中，發(fā)現紅色消失，主要原因是()

A.二氧化硫具有漂白性B.二氧化硫具有還原性

C.二氧化硫具有氧化性D.二氧化硫溶于水后生成酸

5.碳與濃硫酸在加熱條件下生成SO?和CO?,SO?和CO?都是無色的，可以利用它們與一些物質反應產生的特殊

現象來進行鑒別。下列溶液：①澄清石灰水；②酸性高錦酸鉀溶液；③氯化鋼溶液；④品紅溶液。能用來區(qū)別

so2和CC>2氣體的是

A.①③B.②③C.①②D.②④

6.為減少酸雨的產生可采取的措施有

①用煤作燃料②在已酸化土壤中加石灰③化石燃料脫硫④把工廠煙囪造高⑤開發(fā)新能源

A.①②③B.②③④⑤C.③⑤D.②③⑤

7.下列能體現濃H?S04具有強氧化性的是

A.Cu與濃H2SO4反應生成S02

B.用濃H2S04干燥氧氣

C.濃HzS?！购吐然c固體反應生成氯化氫

D.濃HzS。,使蔗糖炭化后膨脹

8.0.4molKZC)4恰好將OSmolNazSOs氧化為NazS。”則元素Z在還原產物中的化合價是

A.+6B.+4C.+3D.+2

9.研究發(fā)現，一種新型儲氫材料(Cl6s8)其結構如圖所示，每個平面上下最多可吸附10個H2分子。

(1)儲氫材料中的“氫”指的是。

(2)用電子式表示硫元素氣態(tài)氫化物的形成過程?

(3)構成該新型儲氫材料的基本微粒是。

(4)C16S8中C—S鍵的共用電子對偏向。

A.C原子B.S原子

三、金屬及其化合物

10.冶煉不同的金屬常會采用不同的方法，這些方法主要依據的是

A.金屬在自然界的存在形式B.金屬元素在地殼中的含量

C.金屬熔點的高低D.金屬正離子得電子的能力

11.某合金和鐵的有關性質如下表。試根據數據分析，該合金與鐵相比可能最不適合的用途是

熔點密度

金屬硬度(數值越大表示硬度越大)導電性(數值越大表示導電性越好)

℃(g-mg-3)

某合金25003.207.53.5

鐵15357.864.517

A.導線B.門窗框C.爐具D.飛機機身

12.如圖所示，常溫下能說明鐵棒X已被濃硝酸鈍化的是

A.將鐵棒X洗凈，浸泡于濃硫酸，無變化

B.將鐵棒X洗凈，浸泡于硫酸銅溶液中，無紅色物質析出

C,將鐵棒X洗凈，浸泡于稀硫酸中，無氣泡產生

D.將鐵棒X洗凈，浸泡于氫氧化鈉溶液中，無變化

13.將一小塊金屬鈉分別放入下列溶液中，對應的現象正確的是

A.飽和NaOH溶液：產生氣體，恢復至室溫后溶液的pH增大

B.稀CuSO4溶液：產生氣體，有紫紅色物質析出

C.MgCb溶液：產生氣體，生成白色沉淀

D.NH4NO3溶液：產生無色無味氣體

14.下列離子方程式書寫正確的是

+3+

A鐵與稀鹽酸反應：Fe+6H=Fe+3H2T

2+3+

B,氯氣與氯化亞鐵溶液反應：Cl2+Fe=Fe+2Cr

C.過量二氧化硫溶于氫氧化鈉溶液：SO2+2OH=SO)+H2O

3+2++

D.氯化鐵溶液與硫化氫反應：2Fe+H2S=2Fe+S^+2H

15.進行了如圖所示的實驗，下列說法錯誤的是

氣泡

石灰石

棕黃色氯化鐵溶液紅褐色透明液體

A.石灰石的作用是消耗氯化鐵溶液中的H+

B.欲提純Z中紅褐色的物質，需進行過濾、滲析操作

C.Z中分散系能產生丁達爾效應

D.對Z中液體進行電泳實驗，發(fā)現陽極區(qū)域顏色變深

16.下列關于NazCh的說法不正確的是

A.將一定量的Na2O2粉末加入滴有紫色石蕊溶液的水中并振蕩，有氣泡產生，最終溶液褪色

B.向飽和NaOH溶液中放入一定量的Na2O2粉末，充分反應后恢復到原來溫度，溶液pH不變，溶液中Na+數目

不變

C,將足量的Na2C>2投入到盛有FeCb2溶液的試管中，有氣泡產生，試管壁發(fā)燙，最終沉淀呈紅褐色

D.NazCh的漂白原理與次氯酸、臭氧的相同，但與SO?、活性炭的漂白原理不同

17.蘇打和小蘇打是廚房中兩種常見物質。下列區(qū)分這兩種白色固體方法中，正確的是

A.分別用砂鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)沒有殘留物的是小蘇打

B.在玻璃杯中分別加入兩種適量樣品，再加入等量的白醋，產生氣泡更快的是小蘇打

C.先將兩種樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打

D.用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打

18.某課外活動小組設計以下裝置進行實驗：按如圖所示裝置進行實驗，填寫相關內容:

(1)B中濃硫酸的作用是o

(2)D中澄清石灰水作用是,最終E中收集到的氣體為

四、氮元素及其化合物

19.氮氣的結構式_________,錢根離子的電子式____________。

20.人工固氮的化學方程式_________

21.氮循環(huán)和硫循環(huán)是自然界中兩種重要的元素循環(huán)過程。關于這兩種循環(huán)正確的是

編號比較氮循環(huán)硫循環(huán)

①氮元素會進入大氣硫元素不會進入大氣

異

②氮元素可以有機化合物形式參與循環(huán)硫元素都以無機物形式參與循環(huán)

③人類活動對氮循環(huán)和硫循環(huán)都造成了巨大影響

同

④氮循環(huán)和硫循環(huán)對環(huán)境的影響都能導致溫室效應

A.①B.②C.③D.@

22.利用壓強傳感器測定氨氣的噴泉實驗中的壓強變化。

181氨氣噴泉實驗

(1)燒瓶中的固體為=

(2)可以用試紙置于三頸瓶口c處驗滿。

(3)關閉a,將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊瓶口。，擠壓膠頭滴管，打開b,完成噴泉實驗,電腦繪制三

頸瓶內壓強變化曲線如圖2,點時噴泉最劇烈(選填A、B、C、D、E)=

壓強/kPa

時間/S

圖2噴泉實驗中瓶內出強變化曲線

4

(4)假設反應在標準狀況下進行，溶液剛好充滿燒瓶的二且混合均勻，實驗開始前燒瓶中氣體的平均分子量為

，實驗結束后燒瓶中溶液的物質的量濃度為mol/Lc

23.綠水青山，保護環(huán)境是當今社會發(fā)展必須關注的重要課題。氮氧化物和硫氧化物是造成大氣污染的主要原因之

一，消除氮氧化物有多種方法。

NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術，反應原理如圖1所示。

(1)氮氧化物會帶來何種大氣污染(任寫一點)。

(2)NH3與NO2反應的化學方程式

C(NO2)

(3)用Fe做催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同對應的脫氮率如圖2所示，脫氮效果最佳的

c(NO)

C(NO2)_

c(NO)-----------------

&

y

?dM,

.

AcfNOJNNO尸II

?

0loo200JOO4C0500言惺y

K2

A.4:1B.1:1C.1:4

24.利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO?)反應,既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NC>2),其部分

工藝流程如圖:

石灰乳

|吸收|一|過濾|―*……―^無水Ca(NC)2)2

~TT

氣體排放濾渣

(1)上述工藝流程中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)法，其目的是

(2)已知Ca(NC)2)2受熱會發(fā)生分解，最后從溶液中獲得無水Ca(NC)2)2的方法是

(3)下列說法不正確的是。

A.NO分子中只存在共價鍵

B.Ca(OHb晶體中既有離子鍵又有共價鍵

C.Ca(NC>2)2晶體溶于水時有離子鍵的斷裂

D.H20分子中每個原子都達到了8電子穩(wěn)定結構

上海市南洋中學2023-2024學年高一下學期期中考試

化學試卷

(滿分100分，考試時間60分鐘)

一、元素周期表和元素周期律

1.在元素周期表中位于金屬和非金屬元素的交界處，容易找到的元素是

A.制備催化劑的元素B.耐高溫的合金元素

C.制備農藥的元素D.用于半導體材料的元素

【答案】D

【詳解】A.可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，故A錯誤；

B.耐高溫、耐腐蝕的合金材料為金屬材料，一般具有較強的金屬性，大多屬于過渡金屬元素，故B錯誤；

C.非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機溶劑，部分有機溶劑可以用來做農藥，故C錯誤；

D.在金屬元素和非金屬元素交界區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導體材料,

如硅等，故D正確；

故選D。

2.某同學欲驗證Mg與A1的金屬性強弱，設計實驗如下。

實驗操作實驗現象反應或結論

I.向試管A中加入少量MgCL溶液，再逐滴滴入Mg(OH)2與NaOH

3

NaOH溶液至過量，邊滴邊振蕩不反應

II.向試管B中加入少量Ale、溶液，再逐滴滴入試管中先出現白色沉淀，后AI(OH)3能與

NaOH溶液至過量，邊滴邊振蕩白色沉淀溶解NaOH反應

依據上述實驗設計，回答下列問題：

(1)鎂元素在周期表中的位置為第___________周期族。

(2)上述實驗試管A中的實驗現象為。

(3)寫出試管B中白色沉淀溶解的離子反應方程式。

(4)上述實驗現象證明金屬性：MgAL

A.>B.<

【答案】(1)①.三②.HA

(2)出現白色沉淀且沉淀不溶解

-

(3)AI(OH)3+OH=[AI(OH)4]

(4)>

【分析】金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；

【小問1詳解】

鎂為12號元素，在周期表中的位置為第三周族HA族；

【小問2詳解】

氯化鎂和氫氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀，試管中的實驗現象為出現白色沉淀且沉淀不溶解；

【小問3詳解】

-

氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成四羥基合鋁酸鈉，使得沉淀溶解，反應：Al(OH)3+0H=[A1(OH)4]；

【小問4詳解】

氫氧化鋁溶于強堿說明其為兩性氫氧化物，其堿性小于氫氧化鎂，則證明金屬性：Mg>AL

3.閱讀表中短周期主族元素的相關信息，用化學用語回答下列問題：

元素代號相關信息

AA的單質能與冷水劇烈反應，得到強堿性溶液

BB的原子最外層電子數是其內層電子數的3倍

C在第3周期元素中，C的簡單離子半徑最小

DA、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分

E所有有機物中都含有E元素

(1)E原子的結構示意圖__________,B離子的電子式,D最高價氧化物的化學式o

(2)X的化學式為,其中含有的化學鍵種類有。

(3)A、B兩種元素的簡單離子的半徑大小為(用離子表示)。

(4)A、B兩元素組成的化合物AzB2屬于o

A.離子化合物B.共價化合物

(5)D的單質與水反應的化學方程式為。

(6)列舉一個事實說明D的非金屬比E強。

(7)已知固體CD3在178℃時升華。再列舉一個方法判斷其為共價化合物還是離子化合物,因而其

為化合物。

【答案】⑴(+6)24②.[：。：]2-③.。2。7

(2)①.NaClO②.離子鍵、共價鍵

(3)A(4)A

(5)C12+H2O=HC1O+HC1

(6)高氯酸酸性強于碳酸

(7)①.熔融氯化鋁不能導電②.共價

【分析】短周期主族元素，A的單質能與冷水劇烈反應，得到強堿性溶液，則A為鈉元素；B的原子最外層電子數

是其內層電子數的三倍，B有2個電子層，最外層電子數為6,故B為氧元素；在第3周期元素中，C的簡單離子

半徑最小，C為鋁元素；A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分，X為NaClO,D為Cl元

素；所有有機物中都含有E元素，E為碳元素，故A為鈉元素，B為氧元素，C為鋁元素，D為C1元素，E為碳元

素；

【小問1詳解】

碳為6號元素，結構示意圖①氧原子得到2個電子形成氧離子，離子的電子式［：。：］2一,氯的最高價為

+7,其氧化物為。2。7；

【小問2詳解】

X為NaClO,是由鈉離子和次氯酸根離子構成的，次氯酸根離子中含有氯氧共價鍵，故含有離子鍵、共價鍵；

【小問3詳解】

離子的電子層排布相同，核電荷數越大，離子半徑越小，所以離子半徑由大到小的順序為0>>Na+；

【小問4詳解】

過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構成的，為離子化合物；

【小問5詳解】

氯氣與水反應反應生成鹽酸和次氯酸，化學方程式為CU+HZOMHCIO+HCI；

【小問6詳解】

金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，高氯酸酸性強于碳酸，說明氯的非金屬性強于碳；

【小問7詳解】

熔融氯化鋁不能導電，說明氯化鋁為共價化合物，而非離子化合物。

二、硫元素及其化合物

4.將二氧化硫通入顯紅色的酚醐試液中，發(fā)現紅色消失，主要原因是()

A.二氧化硫具有漂白性B.二氧化硫具有還原性

C.二氧化硫具有氧化性D.二氧化硫溶于水后生成酸

【答案】D

【分析】根據二氧化硫不能使指示劑褪色，酚猷顯紅色說明溶液中存在著堿性的物質，而二氧化硫溶于水后顯酸性，

可將堿性物質中和，而使酚醐褪色。

【詳解】酚獻試液顯紅色說明溶液中含有堿性物質，二氧化硫溶于水后生成酸，可中和堿性物質，二氧化硫溶于水

后生成酸，從而使紅色消失，答案選D。

5.碳與濃硫酸在加熱條件下生成SO?和CO?，SO?和CO?都是無色的，可以利用它們與一些物質反應產生的特殊

現象來進行鑒別。下列溶液：①澄清石灰水；②酸性高鎰酸鉀溶液；③氯化領溶液；④品紅溶液。能用來區(qū)別

SC)2和CC)2氣體的是

A.①③B.②③C.①②D.②④

【答案】D

【詳解】二氧化碳和二氧化硫都能是澄清石灰水變渾濁，故①不可以鑒別；二氧化硫具有還原性，可以使酸性高錦

酸鉀溶液褪色，二氧化碳沒有還原性，不可使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，故②可以鑒別；二氧化硫和二氧化碳都不可

以和氯化鋼反應，故③不可鑒別；二氧化硫具有漂白性可使品紅溶液褪色，二氧化碳不能，故④可以鑒別。選擇D。

6.為減少酸雨的產生可采取的措施有

①用煤作燃料②在己酸化的土壤中加石灰③化石燃料脫硫④把工廠煙囪造高⑤開發(fā)新能源

A.①②③B.②③④⑤C.③⑤D.②③⑤

【答案】C

【分析】

【詳解】①用煤等化石燃料作燃料，將產生SO2形成酸雨，不合題意；②在已酸化的土壤中加石灰是對酸雨降落

到土壤中的恢復處理，不合題意；③化石燃料脫硫將減少甚至杜絕燃燒時產生SO2,減少酸雨的形成，符合題

意；④把工廠煙囪造高將不能減少尾氣中S02等酸性氣體的含量，不能減少酸雨，不合題意；⑤開發(fā)新能源，可

以減少化石燃料的燃燒，可以減少酸雨的形成，符合題意；綜上所述，只有③⑤符合題意，故答案為：C?

7.下列能體現濃H?SO4具有強氧化性的是

A.Cu與濃H2SO4反應生成S02

B.用濃H2sO4干燥氧氣

C.濃H?SO4和氯化鈉固體反應生成氯化氫

D.濃H?SO4使蔗糖炭化后膨脹

【答案】A

【詳解】A.Cu與濃H?SO4反應生成硫酸銅和二氧化硫，體現出濃HzS。,強氧化性和酸性，A符合題意；

B.用濃H?SO4干燥氧氣體現出濃H?SO4吸水性，B不符合題意；

C.濃H?SO4和氯化鈉固體反應生成氯化氫，體現濃H2sO,強酸性和難揮發(fā)性，C不符合題意；

D.濃H?SO4使蔗糖炭化體現出濃H?SO4脫水性，D不符合題意;

故選Ao

8.O.41110IKZO4恰好將0.6molNa2sO3氧化為Na2s0”則元素Z在還原產物中的化合價是

【答案】B

【詳解】由化合物中元素的正負化合價代數和為零可知，KZCU中Z元素的化合價為+7價，設還原產物中Z元素

的化合價為x,由得失電子數目守恒可得：04x(7—x)=0.6x2,解得x=4,故選B。

9.研究發(fā)現，一種新型儲氫材料(Cl6s8)其結構如圖所示，每個平面上下最多可吸附10個H2分子。

(1)儲氫材料中的“氫”指的是。

(2)用電子式表示硫元素氣態(tài)氫化物的形成過程。

(3)構成該新型儲氫材料的基本微粒是o

(4)G6s8中C—S鍵的共用電子對偏向0

A.C原子B.S原子

XXXX

【答案】⑴氫氣(2)Hx+xSx+xH-----?S^H

XXXX

(3)分子(4)B

【小問1詳解】

新型儲氫材料(Cl6s8)每個平面上下最多可吸附10個H2分子，則儲氫材料中的“氫”指的是氫氣；

【小問2詳解】

X

硫元素氣態(tài)氫化物為硫化氫，硫和氫通過電子對形成共價化合物硫化氫，Hx+xSx+xH--H^SXH；

XXXX

【小問3詳解】

由圖可知，該物質是由分子構成的，故構成該新型儲氫材料的基本微粒是分子；

【小問4詳解】

硫的非金屬性比碳強，則C—S鍵的共用電子對偏向硫原子，故選B。

三、金屬及其化合物

10.冶煉不同的金屬常會采用不同的方法，這些方法主要依據的是

A.金屬在自然界的存在形式B.金屬元素在地殼中的含量

C.金屬熔點的高低D.金屬正離子得電子的能力

【答案】D

【詳解】冶煉不同的金屬常會采用不同的方法主要取決于金屬正離子得電子的能力，金屬性越強，金屬陽離子越

難得到電子，越難被還原，金屬性越弱，金屬陽離子越易得到電子，越易被還原即活潑性比鋅強的金屬用電解

法，鋅和銅之間的用熱還原法，活潑性比銅弱的金屬用熱分解法，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

11.某合金和鐵的有關性質如下表。試根據數據分析，該合金與鐵相比可能最不適合的用途是

熔點密度

金屬硬度（數值越大表示硬度越大）導電性（數值越大表示導電性越好）

℃(g-mg-3)

某合金25003.207.53.5

鐵15357.864.517

A.導線B.門窗框C.爐具D.飛機機身

【答案】A

【詳解】根據某合金的密度比鐵的密度小，硬度比鐵的硬度大，熔點比鐵的熔點高，因此適合作門窗框、爐具、

飛機機身；某合金的導電性比鐵弱，因此不適合作導線，故A符合題意。

綜上所述，答案為A。

12.如圖所示，常溫下能說明鐵棒X已被濃硝酸鈍化的是

A.將鐵棒X洗凈，浸泡于濃硫酸，無變化

B,將鐵棒X洗凈，浸泡于硫酸銅溶液中，無紅色物質析出

C,將鐵棒X洗凈，浸泡于稀硫酸中，無氣泡產生

D.將鐵棒X洗凈，浸泡于氫氧化鈉溶液中，無變化

【答案】B

【分析】鐵一旦被鈍化，便在表面上形成一層致密的氧化膜，保護內部的鐵不再與外界接觸;

【詳解】A.濃硫酸會使得鐵鈍化，不產生氣體，不能說明被濃硝酸鈍化，A錯誤；

B.將上述鐵片取出沖洗干凈，再投入硫酸銅溶液中，如果表面不出現紅色物質，則說明鐵沒有將硫酸銅溶液中的

銅置換出來，證明鐵片已被鈍化，B正確；

C.稀硫酸會破壞氧化膜然后和鐵反應生成氫氣，會產生氣泡，C錯誤；

D.鐵和氫氧化鈉不反應，不產生氣體，不能說明被濃硝酸鈍化，D錯誤；

故選B。

13.將一小塊金屬鈉分別放入下列溶液中，對應的現象正確的是

A.飽和NaOH溶液：產生氣體，恢復至室溫后溶液pH增大

B.稀CuSCU溶液：產生氣體，有紫紅色物質析出

C.MgCb溶液：產生氣體，生成白色沉淀

D.NH4NO3溶液：產生無色無味氣體

【答案】C

【分析】將一小塊金屬鈉分別放入下列溶液中，鈉先與水反應生成氫氣和氫氧化鈉。

【詳解】A.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，由于溶液是飽和氫氧化鈉溶液，恢復至室溫后溶液的濃度不變，A

錯誤；

B.將一小塊金屬鈉投入稀CuSO4溶液中，生成藍色沉淀氫氧化銅，C錯誤；

C.將一小塊金屬鈉投入MgCL溶液中，生成白色沉淀氫氧化鎂，C正確；

D.將一小塊金屬鈉投入NH4NO3溶液中，有一水合氨生成，少量一水合氨分解，少量氨氣隨氫氣逸出，產生的氣

體有刺激性氣味，D錯誤；

故選C。

14.下列離子方程式書寫正確的是

3+

A.鐵與稀鹽酸反應：Fe+6H+=Fe+3H2T

2+3+

B.氯氣與氯化亞鐵溶液反應：Cl2+Fe=Fe+2Cr

C.過量二氧化硫溶于氫氧化鈉溶液：S02+20H=SO7+H20

3+2++

D.氯化鐵溶液與硫化氫反應：2Fe+H2S=2Fe+S+2H

【答案】D

+2+

【詳解】A.鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，Fe+2H=Fe+H2T,A錯誤；

2+3+

B.氯氣與氯化亞鐵溶液反應生成氯化鐵，電荷不守恒，：Cl2+2Fe-2Fe+2CF,B錯誤；

C.過量二氧化硫溶于氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸氫鈉：SO2+OH=HSO3+H2O,C錯誤；

D.氯化鐵溶液與硫化氫發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和硫單質，D正確；

故選D。

15.進行了如圖所示的實驗，下列說法錯誤的是

氣泡

石灰石,

棕黃色氯化鐵溶液紅褐色透明液體

A.石灰石的作用是消耗氯化鐵溶液中的H+

B.欲提純Z中紅褐色的物質，需進行過濾、滲析操作

C.Z中分散系能產生丁達爾效應

D.對Z中液體進行電泳實驗，發(fā)現陽極區(qū)域顏色變深

【答案】D

【詳解】A.石灰石的作用是消耗氯化鐵溶液水解產生的H+反應，使水解平衡正向移動，生成氫氧化鐵膠體，A正

確；

B.X是氯化鐵溶液，分散質是氯離子和三價鐵離子，Z是氫氧化鐵膠體，分散質是氫氧化鐵膠粒，滲析可分離，

B正確；

C.Z是氫氧化鐵膠體具有膠體的性質，能產生丁達爾效應，C正確；

D.氫氧化鐵膠體微粒帶正電，電泳時，陰極區(qū)顏色加深，D錯誤；

故選D。

16.下列關于Na2O2的說法不正確的是

A.將一定量的NazCh粉末加入滴有紫色石蕊溶液的水中并振蕩，有氣泡產生，最終溶液褪色

B.向飽和NaOH溶液中放入一定量的NazCh粉末，充分反應后恢復到原來溫度，溶液pH不變，溶液中Na+數目

不變

C,將足量的NazCh投入到盛有FeCb2溶液的試管中，有氣泡產生，試管壁發(fā)燙，最終沉淀呈紅褐色

D.NazCh的漂白原理與次氯酸、臭氧的相同，但與S02、活性炭的漂白原理不同

【答案】B

【詳解】A.NazCh與水發(fā)生：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T，溶液中產生氣泡，過氧化鈉具有強氧化性，從而具有

漂白性，溶液最終變?yōu)闊o色，故A正確；

B.過氧化鈉能與水反應，則飽和的燒堿溶液中的溶劑減少，原飽和溶液有晶體析出，剩余溶液還是飽和溶液，溫

度不變時，溶液中離子的濃度不變，溶液pH不變，由于溶劑水減少則Na+數目減少，故B錯誤；

C.將NazCh投入FeCL溶液中，發(fā)生的反應為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f,

2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2；+2NaCl,4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3,4Fe(OH)2是白色沉淀易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3

沉淀，所以看到的現象是：有大量氣泡生成，出現白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，故C

正確；

D.Na2O2,次氯酸、03消毒原理都是利用其強氧化性，能夠氧化有色物質，二氧化硫能夠與有色物質化合生成無

色的化合物而具有漂白性，活性炭具有吸附性起到漂白作用，漂白原理不同，故D正確；

故選B。

17.蘇打和小蘇打是廚房中兩種常見物質。下列區(qū)分這兩種白色固體的方法中，正確的是

A.分別用砂鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)沒有殘留物的是小蘇打

B.在玻璃杯中分別加入兩種適量樣品，再加入等量的白醋，產生氣泡更快的是小蘇打

C.先將兩種樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打

D.用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打

【答案】B

【詳解】A.碳酸鈉受熱不分解；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，二者加熱時都有殘留物，不能鑒別，A錯誤；

B.與醋酸反應時，碳酸氫鈉產生二氧化碳較快，可直接生成二氧化碳氣體；而碳酸鈉先與醋酸生成碳酸氫鈉，進

而繼續(xù)與醋酸反應生成二氧化碳氣體，產生氣體較慢，可以鑒別，B正確；

C.碳酸鈉和碳酸氫鈉均可與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，不能鑒別，C錯誤；

D.二者都含鈉元素，焰色反應都成黃色，不能鑒別，D錯誤；

答案選B。

18.某課外活動小組設計以下裝置進行實驗：按如圖所示裝置進行實驗，填寫相關內容：

NaHCO3

Na2。？

BD

(1)B中濃硫酸的作用是o

(2)D中澄清石灰水的作用是,最終E中收集到的氣體為。

【答案】(1)干燥二氧化碳氣體

(2)①.吸收二氧化碳②.氧氣

【分析】碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳和水，濃硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳氣體，在C中二氧化碳和

過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，二氧化碳通入澄清石灰水中發(fā)生反應生成碳酸鈣沉淀，氧氣不溶于水，可用排水

法收集；

【小問1詳解】

硫酸有吸水性，所以能作干燥劑，二氧化碳和濃硫酸不反應，所以能用濃硫酸干燥二氧化碳，故答案為：干燥二

氧化碳；

【小問2詳解】

二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，所以未與過氧化鈉反應的二氧化碳使石灰水變渾濁而被除去；二氧化碳和過氧

化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，氧氣不溶于水，可用排水法收集。

四、氮元素及其化合物

19.氮氣的結構式___________,錢根離子的電子式____________0

H

【答案】①.N三N[H：N：H]+

??

H

【詳解】氮氣的分子式為N2,其中兩個氮原子之間形成三對共用電子，電子式為，其結構式為N三N。鐵根離子

H

電子式為：[H市：H]+。

??

H

20.人工固氮的化學方程式0

[答案]N2+3H2.催:劑2NH3

【詳解】氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉化為含氮化合物的過程，人工固氮反應為氮氣和氫氣催化生成氨氣，

化學方程式，劑

N2+3H211d=2NH3O

21.氮循環(huán)和硫循環(huán)是自然界中兩種重要的元素循環(huán)過程。關于這兩種循環(huán)正確的是

編號比較氮循環(huán)硫循環(huán)

①氮元素會進入大氣硫元素不會進入大氣

異

②氮元素可以有機化合物形式參與循環(huán)硫元素都以無機物形式參與循環(huán)

③人類活動對氮循環(huán)和硫循環(huán)都造成了巨大影響

同

④氮循環(huán)和硫循環(huán)對環(huán)境的影響都能導致溫室效應

A.①B.②C.③D.④

【答案】C

【詳解】人類活動對氮循環(huán)和硫循環(huán)都造成了巨大影響，蛋白質中含有碳、氫、氧、氮、磷、硫等元素，氮硫兩

元素均能以無機物、有機物的形式參與循環(huán)，故A、B錯誤，氮循環(huán)和硫循環(huán)會導致酸雨，二氧化碳導致溫室效

應，故D錯誤，答案選C。

22.利用壓強傳感器測定氨氣的噴泉實驗中的壓強變化。

IS1氨氣噴泉實驗

(1)燒瓶中的固體為o

(2)可以用試紙置于三頸瓶口c處驗滿。

(3)關閉a,將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊瓶口。，擠壓膠頭滴管，打開b,完成噴泉實驗，電腦繪制三

頸瓶內壓強變化曲線如圖2,點時噴泉最劇烈(選填A、B、C、D、E)o

—O

O5

0O

95

0O

65

0O

05

0A

7U

75

6A

6V

55

5O

45

4O

圖2噴泉實驗中瓶內壓強變化曲線

4

(4)假設反應在標準狀況下進行，溶液剛好充滿燒瓶的彳且混合均勻，實驗開始前燒瓶中氣體的平均分子量為

，實驗結束后燒瓶中溶液的物質的量濃度為mol/Lc

【答案】(1)CaO或NaOH

(2)濕潤的紅色石蕊(3)C

(4)?.19.4②.」一mol/L

22.4

【分析】固體為CaO或NaOH能夠與氨水中的反應或遇水放熱，且溶液呈堿性，使氨水逸出氨氣，氨氣極易溶于

水，會出現噴泉實驗；

【小問1詳解】

固體為CaO或NaOH能夠與氨水中的反應或遇水放熱，且溶液呈堿性，使氨水逸出氨氣，則燒瓶中制取氨氣時常

用的固體為CaO或NaOH；

【小問2詳解】

氨氣水溶液顯堿性，遇到石蕊顯藍色，則可用濕潤的紅色石蕊試紙置于三頸瓶口。處驗滿；

【小問3詳解】

關閉a,將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊瓶口c,擠壓膠頭滴管，打開b,完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內

壓強變化曲線如圖2,C點時容器內外壓強差最大，則噴泉最劇烈；

小問4詳解】

4

氨氣極易溶于水，反應在標準狀況下進行，溶液剛好充滿燒瓶的1且混合均勻，則實驗開始前燒瓶中存在五分之

41

四的氨氣、五分之一的空氣，空氣的平均相對分子質量為29、則氣體的平均分子量為一xl7+—x29=19.4,實驗

結束后燒瓶中溶液的物質的量濃度為22.4L/mol_1.=

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